2025年粵教滬科版高三化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版高三化學(xué)上冊月考試卷253考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列變化屬于物理變化的是（）A.煤的液化B.原子核裂變C.石油裂化D.木材的干餾2、下列有關(guān)材料的組成或結(jié)構(gòu)的表示中，不正確的是（）A.光導(dǎo)纖維：SiO2B.包裝食品的塑料：C.陶瓷：由Na2SiO3、CaSiO3、SiO2組成的混合物D.天然橡膠：3、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（）A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、NH4+B.加金屬鎂有氫氣產(chǎn)生的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-C.pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D.無色透明的溶液：K+、SO42-、Fe3+、NO3-4、室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是A.②④①③B.①②③④C.④①②③D.①④③②5、現(xiàn)有常溫下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列敘述正確的是（）A.兩溶液中水電離出的c（H+）均為1×10-11mol?L-1B.加水稀釋100倍后兩溶液的pH仍相同C.醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相同]D.等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時放出H2的體積相同6、由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物，下列說法中正確的是A．晶體中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等B．晶體中一定有離子鍵可能有共價鍵[C．所含元素一定不在同一周期也不可能在第一周期D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、（1）某溫度下，純水的[H+]=2.0×l0-7mol?L-l，則此時的[OH-]=____．

若溫度不變，滴入稀硫酸使[H+]=5.0×l0-7mol?L-l．則[OH-]=____；

由水電離出的[H+]=____．

（2）氨水中加入少量氯化銨固體，NH3?H2O的電離平衡____（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液____（填“增大”、“減小”或“不變”）．8、有A；B、C、D、E、F六種元素；其中A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A和B具有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍；C單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物；E元素的最低負價為負一價；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一種常做涂料和紅色油漆．試根據(jù)以上敘述回答：

（1）寫出下列元素的名稱：A____，D____．

（2）寫出B元素在周期表中的位置____．

（3）用電子式表示化合物CE的形成過程____．

（4）如何檢驗FE2溶液中的金屬陽離子（答操作、現(xiàn)象及結(jié)論）____．9、有A；B、C、D、E五種短周期元素；其元素特征信息如下表．回答下列問題：

。元素編號元素特征信息A是原子半徑最小的元素B陰離子帶兩個單位負電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小F原子有三個電子層，且最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，（1）寫出下列元素的符號：B：____，E：____；

（2）寫出C與B形成的兩種離子化合物的化學(xué)式____；____．

（3）寫出B與A形成的兩種化合物的電子式____；____．

（4）含B、C、F三種元素的化合物有____、____（請?zhí)顚懢唧w的化學(xué)式；至少2種）．

（5）D單質(zhì)和C的最高價氧化物對應(yīng)水化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：____．

（6）FB2和E元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（7）D的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．10、現(xiàn)通過以下步驟由制備

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A：____B：____．

（2）從左到右依次填寫每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型（a．取代反應(yīng)，b．加成反應(yīng)，c．消去反應(yīng)，只填字母代號）：____．

（3）寫出④的反應(yīng)方程式：____

（4）寫出的含有六元碳環(huán)的同分異構(gòu)體：____

（5）寫出該制備方法的合成路線圖，有機合成路線圖示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．11、現(xiàn)有六種有機物：①乙醇；②苯酚、③2-氯丙烷、④異丙醇、⑤乙酸、⑥甲酸乙酯；其中（填寫序號）：

（1）一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____

（2）一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)的是____

（3）一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)的是____

（4）一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的是____

（5）一定條件下能與HBr發(fā)生反應(yīng)的是____．12、（2015?山東模擬）下表列出了斷裂某些化學(xué)鍵所需的能量：

。化學(xué)鍵H-HCl-ClI-IO═OC-ClC-HO-HH-ClH-I斷裂1mol化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）436247151x330413463431299請回答下列問題：

（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系圖，若此能量變化關(guān)系圖表示反應(yīng)H2（g）+O2（g）═H2O（g）

△H=-241．.8kJ?mol-1，則B=____kJ?mol-1，x=____．13、有A；B、C、D四種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿．

（1）寫出四種元素的元素符號．

A：____，B：____，C：____，D：____．

（2）寫出D元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式．D：____；

（3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的分子式．單質(zhì)：____，氫化物：____．14、如圖1甲；乙是電化學(xué)實驗裝置．

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液．

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為____；

②如果起始時乙中盛有CuSO4溶液，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入____（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．

（2）如圖2所示；某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

①甲烷燃料電池負極電極反應(yīng)式是：____．

②Fe電極上的電極反應(yīng)式為____．

③電極b上的電極反應(yīng)式____．

15、欲將某銅礦加工廠產(chǎn)生的含銅酸性污水（如表-1所示）處理成達標水；并回收某些金屬化合物，設(shè)計如下工藝流程：

相關(guān)信息：

①含銅酸性污水主要污染物離子（見表-1）

。l離子H+Cu2+Fe3+Fe2+濃度/（mol?L-1）0.10.050.040.002②國家規(guī)定含銅污水排放標準為：pH=7；c（Cu2+）≤1.0×10-7mol?L-1；鐵元素含量低于1.0×10-5mol?L-1．

③FeS能溶于pH＜4的酸性溶液．

④25℃時，某些難溶電解質(zhì)的溶度積（Ksp）（見表-2）

。物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2FeSCuSKsp4.0×10-228.0×10-162.2×10-206.4×10-126.0×10-26請回答：

（1）該含銅酸性污水的pH=______．

（2）步驟Ⅰ中所發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______．

（3）步驟Ⅱ中，調(diào)節(jié)溶液的pH=4的目的為______．

（4）有人認為，步驟Ⅱ中只需加入Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH=7，即可將污水處理成符合標準的達標水，該觀點______（填“合理”或“不合理”），試通過簡單計算說明理由______．

（5）步驟Ⅲ中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______；該過程不選用易溶的Na2S作沉淀劑的，其原因可能為______．

（6）上述整個處理工藝中，可以回收的金屬化合物有______（填化學(xué)式）．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、0.012kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)．____（判斷對錯）17、判斷下列說法是否正確；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上____

（2）凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物都是醛____

（3）醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇____

（4）完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質(zhì)量相等____

（5）在水溶液里，乙酸分子中的-CH可以電離出H+____．18、加過量的NaOH溶液，未看見產(chǎn)生氣體，溶液里一定不含NH4+．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”19、判斷下列說法是否正確；正確的在橫線內(nèi)打“√”，錯誤的打“×”．

①1mol任何氣體的體積都是22.4L．____

②在標準狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023．____

③當(dāng)溫度高于0℃時，一定量任何氣體的體積都大于22.4L．____

④凡升高溫度，均可使飽和溶液變成不飽和溶液．____．20、將10克氯化鈉溶于4℃、90毫升的水中，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為90%．____（判斷對錯）21、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液加熱，可以檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖．____．（判斷對錯說明理由）22、用PH試紙可以測定溶液酸堿性時，用玻璃棒蘸取待測溶液在已有水的PH試紙上進行觀察顏色變化．____（填√或×）．評卷人得分四、簡答題(共4題，共36分)23、下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素。

。WXYRZ已知R為地殼中含量最多的金屬元素．

（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖______．

（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡式______．

（3）超細RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：1；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______o

（4）X最高價氧化物對應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是______．

（5）火箭發(fā)動機的燃料胼（N2H4）與氧化劑N204反應(yīng)生成N2和水蒸氣．

已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ?mol-1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______o

（6）溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00molPCl5，反應(yīng)PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間（t）后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

。t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20相同溫度下，起始時向容器中充入1.00molPCl5、0.20molPCl3和0.40molCl2，反應(yīng)達到平衡前v（正）______v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）；原因是______．24、1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2-丁炔（CH3CCH3）是重要的有機原料．

已知：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=-236.6kJ?mol-1

Ⅱ．CH3CCCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ?mol-1

Ⅲ．C-C的鍵能為348kJ?mol-1；C=C的鍵能為612kJ?mol-1

請回答：

（1）CH2=CHCH=CH2（g）轉(zhuǎn)化為CH3CCCH3（g）的熱化學(xué)方程式為______．CC的鍵能為______kJ?mol-1．

（2）T1℃時，向10L恒容密閉容器中充入1.0molCH2=CHCH=CH2（g）和2.0molH2（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅰ．5min達到平衡，測得容器內(nèi)CH3CH2CH2CH3（g）的物質(zhì)的量為0.60mol．則：

①0～5min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)速率v（H2）=______．

②T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______（保留四位有效數(shù)字）．

③下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（填選項字母）．

A．容器內(nèi)氣體壓強不再改變。

B．容器內(nèi)氣體密度不在改變。

C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的體積分數(shù)之比為1：2

D．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變。

（3）一定條件下，向密閉容器中沖入一定量的CH3CCCH3（g）和H2（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，CH3CCCH3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示．

①P1______P2（填“＞”“＜”或“=”；下同）

②a、b兩點的平衡常數(shù)：K（a）______K（b）．25、25℃時，0.1mol/L的HA溶液中=1010

①HA是______（填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”），將含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物質(zhì)的量______0.1mol（填＞；＜、=）

②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是______（填字母）

A.B.C．c（H+）與c（OH-）的乘積D．c（OH-）26、某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子；取該溶液進行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖。反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色。請回答下列問題：

（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有______。

（2）溶液X中，關(guān)于NO3-的判斷-定正確的是______。

a．-定有b。一定沒有C．可能有。

（3）產(chǎn)生氣體A的離子方程式為______；并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（4）若轉(zhuǎn)化③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為______。

（5）對不能確定是否存在的離子；可以另取X溶液，加入下列溶液中的-種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是______。

①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊試劑④pH試紙⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液。評卷人得分五、書寫(共4題，共32分)27、請回答：

Ⅰ：C；N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．

（1）Si位于元素周期表第____周期第____族．

（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為____；Cu的基態(tài)原子最外層有____個電子．

（3）用“＞”或“＜”填空：

。原子半徑電負性熔點沸點Al____SiN____O金剛石____晶體硅CH4____SiH4Ⅱ：

（4）H2O2的電子式____．

（5）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由____．

（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式____．

（7）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

____MnO4-+____C2O42-+____=____Mn2++____CO2↑+____．28、試寫出相應(yīng)的離子方程式：

（1）足量的NaHSO4溶液與Ba（HCO3）2溶液混合；

（2）足量的Ba（HCO3）2溶液與NaHSO4溶液混合．29、硫酸氫鈉（NaHSO4）也稱酸式硫酸鈉；它的水溶液顯酸性．氫氧化鋇是能溶于水的強堿之一．

（1）寫出硫酸氫鈉；氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：

NaHSO4：____、Ba（OH）2：____；

（2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式：____；

（3）為測定NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度，需要配制0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液100mL，如果用托盤天平稱量，則需要稱取Ba（OH）2?8H2O的質(zhì)量為____克；

（4）現(xiàn)有0.2mol?L-1的NaHSO4溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進行．當(dāng)加入50mLBa（OH）2溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是____；

（5）寫出一個與離子方程式Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O相對應(yīng)的化學(xué)方程式：____．30、（寫出下列各組反應(yīng)的離子方程式。

（1）H2SO4溶液與NaOH溶液____；

（2）稀硫酸與Cu（OH）2反應(yīng)____；

（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液____；

（4）鹽酸與大理石反應(yīng)____；

（5）鹽酸與純堿反應(yīng)____；

（6）鐵與稀硫酸反應(yīng)____；

（7）鐵與CuSO4溶液反應(yīng)____；

（8）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）____．評卷人得分六、其他(共2題，共18分)31、磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在儀器A．試管B．分液漏斗C．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）D．集氣瓶E．酸式滴定管F．堿式滴定管中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有____．

（填字母編號）．32、（10分）格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用于鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應(yīng)制得。設(shè)R為烴基，已知：R—X+MgR—MgX（格氏試劑）閱讀如下有機合成路線圖，回答有關(guān)問題：（1）在上述合成路線圖中，反應(yīng)I的類型是，反應(yīng)II的條件是。（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為。（3）有機物是合成藥物中的一種原料，實驗室可以用環(huán)己烯按以下合成路線合成該有機物：通過化學(xué)反應(yīng)從環(huán)己烯到N可以通過多種途徑實現(xiàn)，其中步驟最少可以通過____步完成，分別通過（填反應(yīng)類型）等反應(yīng)實現(xiàn)。其中N和Z的結(jié)構(gòu)簡式為：N；Z。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】屬于化學(xué)變化的唯一標準是：是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化；如果沒有新物質(zhì)生成，就是物理變化．【解析】【解答】解：A．煤液化；把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；

B．核裂變；又稱核分裂，主要是指鈾核或钚核，分裂成質(zhì)量差不多的輕原子的一種核反應(yīng)形式，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B正確；

C．石油裂化；就是在一定的條件下，將相對分子質(zhì)量較大；沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D．木材的干餾；將木材置于窯中，在隔絕空氣的條件下加熱分解出木炭的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；

故選B．2、C【分析】【分析】A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅；

B．聚乙烯無毒；

C．而陶瓷的原料主要為黏土；其成分很復(fù)雜；

D．天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯．【解析】【解答】解：A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，其化學(xué)式為SiO2；故A正確；

B．包裝食品的塑料為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)為故B正確；

C．玻璃的主要成分為Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；而陶瓷的原料主要為黏土，其成分很復(fù)雜，故C錯誤；

D．天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯：故D正確．

故選C．3、C【分析】【分析】A．使酚酞試液變紅的溶液；顯堿性；

B．加金屬鎂有氫氣產(chǎn)生的溶液；顯酸性；

C．pH=12的溶液；顯堿性；

D．Fe3+為黃色．【解析】【解答】解：A．使酚酞試液變紅的溶液，顯堿性，NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)；則不能共存，故A錯誤；

B．加金屬鎂有氫氣產(chǎn)生的溶液，顯酸性，H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體；則不能共存，故B錯誤；

C．pH=12的溶液；顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；

D．Fe3+為黃色；與無色溶液不符，故D錯誤；

故選C．4、A【分析】試題分析：①2H2S+SO2=3S+2H2O，氣體的物質(zhì)的量是原來的1/4,②H2和Cl2在通常情況下不能發(fā)生反應(yīng)，所以氣體的物質(zhì)的量不變，③NH3+HCl=NH4Cl，恰好完全反應(yīng)變?yōu)楣腆w，無氣體，④2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后氣體是原來的3/4,氣體的物質(zhì)的量越多，則容器內(nèi)氣體的壓強就越大，所以燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是②④①③，選項是A。考點：考查氣體發(fā)生反應(yīng)后剩余氣體的體積與壓強的關(guān)系的排列順序的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緼5、A【分析】【分析】常溫下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液；氫離子濃度相等，醋酸是弱電解質(zhì)，硫酸是強電解質(zhì)，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度，硫酸的濃度是氫離子濃度的一半；

A．水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等；根據(jù)溶液的PH計算氫氧根離子濃度，從而得出水電離出的氫離子濃度；

B．根據(jù)加水稀釋后氫離子濃度判斷pH；

C．根據(jù)電荷守恒判斷醋酸根離子和硫酸根離子濃度相對大小；

D．根據(jù)酸的物質(zhì)的量確定生成氫氣體積的相對大小．【解析】【解答】解：A．pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液中，存在離子積常數(shù)，[H+]酸?[OH-]水=10-14，所以兩溶液中水電離出的c（H+）均為1×10-11mol?L-l；故A正確；

B．加水稀釋100倍后兩溶液的pH不相同；醋酸存在電離平衡，稀釋pH增大程度小，而硫酸pH增大多，故B錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒得C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-），C（H+）=2C（SO42-）+C（OH-）；pH相對的醋酸和硫酸，氫離子濃度相等，則氫氧根離子濃度相等，所以醋酸根離子濃度是硫酸根離子濃度的2倍，故C錯誤；

D．等體積兩溶液中分別加入足量鎂粉后放出H2的體積不相同；醋酸放出氫氣多，因為醋存在電離平衡，溶質(zhì)濃度大于硫酸濃度，故D錯誤；

故選A．6、B【分析】【解析】【答案】B二、填空題(共9題，共18分)7、2.0×10-7mol/L8×10-8mol/L8×10-8mol/L向左減小【分析】【分析】（1）無論溫度高低，純水中都存在c（H+）=c（OH-）；

酸性溶液中c（OH-）=，酸性溶液中水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH-）；

（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加入氯化銨固體，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，抑制一水合氨電離；溶液中c（NH3?H2O）增大、c（OH-）減?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）無論溫度高低，純水中都存在c（H+）=c（OH-）=2.0×10-7mol/L；

酸性溶液中c（OH-）==mol/L=8×10-8mol/L，酸性溶液中水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH-）為8×10-8mol/L；

故答案為：2.0×10-7mol/L；8×10-8mol/L；8×10-8mol/L；

（2）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在電離平衡，加入氯化銨固體，產(chǎn)生同離子效應(yīng)，抑制一水合氨電離，平衡向左移動；溶液中c（NH3?H2O）增大、c（OH-）減小，所以減小；

故答案為：向左；減小．8、碳硫第二周期第VIA族取少量的FeCl2溶液于一試管中，向其中加入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變色．再向試管中加入適量的氯水，若溶液變紅色，則FeCl2溶液中有Fe2+【分析】【分析】A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則C為Na；A和B具有相同的電子層數(shù)，二者同周期，C單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為O元素、D為S元素；E元素的最低負價為負一價，原子序數(shù)大于硫，則E為Cl；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一種常做涂料和紅色油漆，則F為Fe．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E、F六種元素；其中A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則L層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則C為Na；A和B具有相同的電子層數(shù)，二者同周期，C單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為O元素、D為S元素；E元素的最低負價為負一價，原子序數(shù)大于硫，則E為Cl；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一種常做涂料和紅色油漆，則F為Fe．

（1）A為碳元素；D為硫元素，故答案為：碳；硫；

（2）B為O元素；在周期表中的位置：第二周期第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族；

（3）用電子式表示化合物NaCl的形成過程：

故答案為：

（4）檢驗FeCl2溶液中的金屬陽離子方法：取少量的FeCl2溶液于一試管中，向其中加入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變色．再向試管中加入適量的氯水，若溶液變紅色，則FeCl2溶液中有Fe2+；

故答案為：取少量的FeCl2溶液于一試管中，向其中加入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變色．再向試管中加入適量的氯水，若溶液變紅色，則FeCl2溶液中有Fe2+．9、OClNa2ONa2O2Na2SO4Na2SO32Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4放熱2Al+Fe2O32Fe+Al2O3【分析】【分析】A、B、C、D、E短周期五種元素．A是原子半徑最小的元素，則A為氫元素；B的陰離子帶兩個單位的負電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一，則B為氧元素；C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則C為Na；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C（鈉）同周期，故D為Al；E與C（Na）同周期，原子半徑在該周期最小，則E為Cl；F原子有三個電子層，且最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故F為S元素．【解析】【解答】解：A；B、C、D、E短周期五種元素．A是原子半徑最小的元素；則A為氫元素；B的陰離子帶兩個單位的負電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一，則B為氧元素；C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，則C為Na；D的氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C（鈉）同周期，故D為Al；E與C（Na）同周期，原子半徑在該周期最小，則E為Cl；F原子有三個電子層，且最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故F為S元素．

（1）B為O元素；E為Cl元素，故答案為：O；Cl；

（2）C與B形成的兩種離子化合物為Na2O、Na2O2，故答案為：Na2O、Na2O2；

（3）B與A形成的兩種化合物為H2O、H2O2，電子式分別為

故答案為：

（4）含O、Na、S三種元素的化合物有Na2SO4、Na2SO3，故答案為：Na2SO4、Na2SO3；

（5）Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

（6）SO2和氯氣在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；

故答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；

（7）Al和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；屬于放熱反應(yīng)；

故答案為：放熱；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3．10、bcbcb+2NaOH+2NaCl+2H2O【分析】【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，氯苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為環(huán)己烯再與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成再發(fā)生消去反應(yīng)生成C為與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得到．【解析】【解答】解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，氯苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為A在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成B為環(huán)己烯再與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成再發(fā)生消去反應(yīng)生成C為與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)得到．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：B的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

（2）由上述分析可知；①為加成反應(yīng)，②為消去反應(yīng)，③為加成反應(yīng)，④為消去反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)；

故答案為：bcbcb；

（3）④的反應(yīng)方程式：+2NaOH+2NaCl+2H2O；

故答案為：+2NaOH+2NaCl+2H2O；

（4）的含有六元碳環(huán)的同分異構(gòu)體：

故答案為：

（5）該制備方法的合成路線圖：

故答案為：．11、⑥③④③⑥②③⑤⑥④【分析】【分析】（1）含有醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

（2）連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的醇；連接鹵原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)；

（3）含有酯基或鹵原子或肽鍵的有機物能發(fā)生水解反應(yīng)；

（4）酚羥基；羧基和酯基都能和NaOH溶液反應(yīng)；

（5）含有碳碳不飽和鍵、醛基、羰基或醇羥基的有機物都能和HBr發(fā)生反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）含有醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；⑥含有醛基，所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故選⑥；

（2）連接醇羥基碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的醇；連接鹵原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子的鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)；③④中連接官能團的碳原子相鄰碳原子上都含有H原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，故選③④；

（3）含有酯基或鹵原子或肽鍵的有機物能發(fā)生水解反應(yīng)；③中含有氯原子；⑥中含有酯基，所以都能發(fā)生水解反應(yīng)，故選③⑥；

（4）酚羥基；羧基和酯基都能和NaOH溶液反應(yīng)；②中含有酚羥基、③中含有氯原子、⑤中含有羧基、⑥中含有酯基，所以這幾種物質(zhì)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故選②③⑤⑥；

（5）含有碳碳不飽和鍵、醛基、羰基或醇羥基的有機物都能和HBr發(fā)生反應(yīng)，④中含有醇羥基，能和HBr發(fā)生取代反應(yīng)，故選④．12、926496.4【分析】【分析】圖象分析可知，A為反應(yīng)的活化能，B為1mol水的鍵能，依據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，鍵能和等于其活化能計算．【解析】【解答】解：B表示1mol水的鍵能，為2×463KJ/mol=926KJ/mol；△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=436KJ/mol+xKJ/mol-2×463KJ/mol=-241.8KJ/mol；x=496.4KJ/mol；

故答案為：926；496.4．13、HNMgP3Mg+N2Mg3N2N2NH3【分析】【分析】有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，B原子核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，原子序數(shù)大于氮元素，處于第三周期，核外電子排布為1s22s22p63s2，則C為Mg元素，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿，原子序數(shù)大于Mg，則核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則D為P元素，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅占據(jù)一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，B原子核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，原子序數(shù)等于氮元素，處于第三周期，核外電子排布為1s22s22p63s2，則C為Mg元素，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿，原子序數(shù)大于Mg，則核外電子排布為1s22s22p63s23p3；則D為P元素；

（1）由上述分析可知；A為H，B為N，C為Mg，D為P，故答案為：H；N；Mg；P；

（2）D為P元素，基態(tài)原子的電子排布圖為：故答案為：

（3）鎂在氮氣中燃燒生成二氮化三鎂，反應(yīng)方程式為：3Mg+N2Mg3N2，故答案為：3Mg+N2Mg3N2；

（4）B為氮元素，單質(zhì)為N2、氫化物為NH3，故答案為：N2；NH3．14、Fe-2e-=Fe2+CuO或CuCO3CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OAg++e=Ag4OH--4e=4H++2O2↑【分析】【分析】（1）①據(jù)原電池原理；活潑金屬做負極，結(jié)合電極材料分析解答；

②從電子流向分析；石墨電極為陽極，F(xiàn)e電極為陰極；

（2）燃料電池中；投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極．

①燃料電池中；負極上投放燃料，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

②甲中投放氧化劑的電極是正極；所以乙裝置中鐵是陰極，陰極上銀離子得電子發(fā)生還有反應(yīng)；

③b為陽極，電解硫酸鈉溶液相當(dāng)于電解水，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣．【解析】【解答】解：（1）①甲中Fe為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；

②從電子流向分析，石墨電極為陽極，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，F(xiàn)e電極為陰極，銅離子在陰極放電生成銅，若使電解后溶液恢復(fù)，可以加入CuO或CuCO3；

故答案為：CuO或CuCO3；

（2）燃料電池中；投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極．

①燃料電池中，負極上投放燃料所以投放甲烷的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

故答案為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

②甲中投放氧化劑的電極是正極，所以乙裝置中鐵是陰極，陰極上銀離子得電子發(fā)生還有反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Ag++e=Ag，故答案為：Ag++e=Ag；

③b為陽極，電解硫酸鈉溶液相當(dāng)于電解水，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH--4e=4H++2O2↑，故答案為：4OH--4e=4H++2O2↑．15、略

【分析】解：含銅酸性污水加入次氯酸鈉，次氯酸根離子具有氧化性，氧化污水中具有還原性的亞鐵離子2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，溶液A主要含有鐵離子、銅離子、氯離子等，步驟Ⅱ加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)PH=4，生成氫氧化鐵沉淀，沉淀B為Fe（OH）3，溶液C中主要含有銅離子、氯離子等，步驟Ⅲ中加入FeS，F(xiàn)eS能溶于pH＜4的酸性溶液，Cu2++FeS=CuS+Fe2+；得到CuS，溶液D調(diào)節(jié)PH=7，處理成達標水．

（1）含銅酸性污水c（H+）=0.1mol/L，pH=-lg[c（H+）]=-lg[0.1]=1；

故答案為：1；

（2）含銅酸性污水加入次氯酸鈉，次氯酸根離子具有氧化性，氧化污水中具有還原性的亞鐵離子2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

故答案為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；

（3）Fe（OH）3存在如下平衡：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），F(xiàn)e（OH）3飽和溶液中c（Fe3+）=0.04mol?L-1，F(xiàn)e（OH）3?Fe3++3OH-生成的氫氧根c（OH-）=0.12mol/L，c（H+）=mol/L≈8.3×10-12mol/L，PH=12-lg8.3，步驟Ⅱ加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)PH=4，使Fe（OH）3沉淀完全；FeS能溶于pH＜4的酸性溶液，防止步驟Ⅲ中加入FeS過量溶解；

故答案為：使沉淀完全；防止沉淀，防止FeS溶解；

（4）步驟Ⅱ中只需加入Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH=7，c（OH-）=10-7mol/L，Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），氫氧化銅沉淀，溶液中c（Cu2+）==2.2×10-6mol?L-1，大于國家規(guī)定的排放標準c（Cu2+）≤1.0×10-7mol?L-1；所以不合理；

故答案為：不合理；pH=7時溶液中c（Cu2+）==2.2×10-6mol?L-1，大于國家規(guī)定的排放標準c（Cu2+）≤1.0×10-7mol?L-1；

（5）步驟Ⅲ中加入FeS，F(xiàn)eS能溶于pH＜4的酸性溶液，Cu2++FeS=CuS+Fe2+，得到CuS，該過程不選用易溶的Na2S，Na2S價格高且引入過多雜質(zhì)離子鈉離子和硫離子；

故答案為：Cu2++FeS=CuS+Fe2+；Na2S價格高且引入過多雜質(zhì)離子；

（6）調(diào)節(jié)PH=4，沉淀B為Fe（OH）3，步驟Ⅲ中加入FeS，F(xiàn)eS能溶于pH＜4的酸性溶液，Cu2++FeS=CuS+Fe2+，得到CuS，亞鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵進行回收，上述整個處理工藝中，可以回收的金屬化合物有Fe（OH）3；CuS；

故答案為：Fe（OH）3；CuS．

含銅酸性污水加入次氯酸鈉，次氯酸根離子具有氧化性，氧化污水中具有還原性的亞鐵離子2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，溶液A主要含有鐵離子、銅離子、氯離子等，步驟Ⅱ加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)PH=4，生成氫氧化鐵沉淀，沉淀B為Fe（OH）3，溶液C中主要含有銅離子、氯離子等，步驟Ⅲ中加入FeS，F(xiàn)eS能溶于pH＜4的酸性溶液，Cu2++FeS=CuS+Fe2+；得到CuS，亞鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵進行回收，溶液D調(diào)節(jié)PH=7，處理成達標水．

（1）根據(jù)含銅酸性污水c（H+）=0.1mol/L，pH=-lg[c（H+）]分析；

（2）含銅酸性污水加入次氯酸鈉；次氯酸根離子具有氧化性，氧化污水中具有還原性的亞鐵離子，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（3）步驟Ⅱ加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)PH=4，使Fe（OH）3沉淀完全；防止步驟Ⅲ中加入FeS過量溶解；

（4）步驟Ⅱ中只需加入Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH=7，c（OH-）=10-7mol/L，根據(jù)Cu（OH）2存在如下平衡：Cu（OH）2（s）?Cu2+（aq）+2OH-（aq），計算c（Cu2+）；

（5）步驟Ⅲ中加入FeS，硫化亞鐵和銅離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該過程不選用易溶的Na2S，Na2S價格高且引入過多雜質(zhì)離子；

（6）沉淀B為Fe（OH）3；步驟Ⅲ中加入FeS，得到CuS，亞鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵進行回收；

本題考查了工藝流程圖的分析判斷，解答本題要充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)，從而得出正確的結(jié)論，應(yīng)熟悉混合物的分離方法，掌握沉淀與PH關(guān)系是解答關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】1；2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；使沉淀完全，防止沉淀，防止FeS溶解；不合理；pH=7時溶液中c（Cu2+）==2.2×10-6mol?L-1，大于國家規(guī)定的排放標準c（Cu2+）≤1.0×10-7mol?L-1；Cu2++FeS=CuS+Fe2+；Na2S價格高且引入過多雜質(zhì)離子；Fe（OH）3、CuS三、判斷題(共7題，共14分)16、×【分析】【分析】0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，以此解答該題．【解析】【解答】解：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，而不是13C，故答案為：×．17、×【分析】【分析】（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產(chǎn)物；

（2）含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

（4）根據(jù)乙醛和乙醇的分子式分析；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產(chǎn)物；而甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，則甲烷的衍生物也是四面體結(jié)構(gòu)；

故答案為：×；

（2）含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；葡萄糖含醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

故答案為：×；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

故答案為：√；

（4）乙醛的分子式為C2H4O，乙醇的分子式為C2H6O；從組成看，等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇燃燒乙醇耗氧多；

故答案為：×；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子；其余氫原子不能電離出氫原子；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】需要考慮銨根離子的濃度和氨氣極易溶于水的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：因為氨氣極易溶于水；所以若溶液里銨根離子的濃度很小時，即使加入過量的NaOH溶液，生成的一水合氨的濃度很小，不能放出氨氣．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】①外界條件不同；氣體的體積不同；

②標準狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，結(jié)合n==計算；

③氣體的體積受溫度；壓強影響；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液．【解析】【解答】解：①氣體的體積受溫度；壓強影響；外界條件不同，分子之間的距離不同，則氣體的體積不同，故答案為：×；

②標準狀況下，氣體的氣體摩爾體積為22.4L/mol，n===1moL，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023；故答案為：√；

③氣體的體積受溫度；壓強影響；如壓強較大，則氣體的體積可能小于22.4L，故答案為：×；

④升高溫度，如溶解度減小，則仍未飽和溶液，故答案為：×．20、×【分析】【分析】4℃時水的1g/mL，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=NaCl的質(zhì)量+水的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%．【解析】【解答】解：4℃時90毫升水的質(zhì)量為90mL×1g/mL=90g，故溶液質(zhì)量=10g+90g=100g，則溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%，故錯誤，故答案為：×．21、×【分析】【分析】用新制Cu（OH）2濁液檢驗葡萄糖的存在時，必須保證溶液呈堿性．【解析】【解答】解：此說法錯誤．理由是：用新制Cu（OH）2濁液檢驗淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時，必須保證溶液呈堿性．而淀粉溶液水解時加入稀H2SO4做催化劑，故想檢驗葡萄糖的生成，須在水解液中加過量的堿使溶液呈堿性，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液；若有磚紅色沉淀生成，說明水解產(chǎn)物為葡萄糖．

故答案為：×，用新制Cu（OH）2濁液檢驗淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時，必須保證溶液呈堿性，即在加新制Cu（OH）2濁液之前，必須加過量的堿使溶液呈堿性．22、×【分析】【分析】用PH試紙測定溶液PH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測液滴在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，即可確定溶液的酸堿度，切記不能直接把試紙浸入待測液中，也不能先用水將pH試紙潤濕后測定，因為這樣做會稀釋待測液，使測量結(jié)果不準．【解析】【解答】解：用玻璃棒蘸取待測溶液在已有水的PH試紙上；稀釋了溶液，使測量結(jié)果不準．

故答案為：×．四、簡答題(共4題，共36分)23、略

【分析】解：R為地殼中含量最多的金屬元素；則R為Al元素，由短周期主族元素在元素周期表中的相對位置可知，W為C元素；X為N元素、Y為O元素、Z為Cl元素；

（1）Cl原子核外有17個電子，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（2）C與氫原子形成6原子分子為C2H4，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；

（3）Al2O3、N2、C在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：1，則該兩種化合物為AlN、CO，反應(yīng)方程式為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，故答案為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；

（4）N最高價氧化物對應(yīng)水化物與N氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物為NH4NO3，溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，故溶液中離子濃度c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故答案為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（5）已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ?mol-1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律，②×2-①得2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；

故答案為：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；

（6）平衡時PCl3為0.20mol；其濃度為0.1mol/L，則：

PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）

開始（mol/L）：0.500

變化（mol/L）：0.10.10.1

平衡（mol/L）：0.40.10.1

故平衡常數(shù)k==0.025；

相同溫度下，起始時向容器中充入1.00molPCl5、0.20molPCl3和0.40molCl2，體積為2L，故PCl5、PCl3、Cl2濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，起始的濃度商Qc==0.04；大于平衡常數(shù)，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，故v（正）＜v（逆）；

故答案為：＜；濃度商Qc==0.04＞平衡常數(shù)k==0.025；反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率．

R為地殼中含量最多的金屬元素；則R為Al元素，由短周期主族元素在元素周期表中的相對位置可知，W為C元素；X為N元素、Y為O元素、Z為Cl元素；

（1）Cl原子核外有17個電子；各層電子數(shù)為2；8、7；

（2）C與氫原子形成6原子分子為C2H4；

（3）Al2O3、N2；C在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物；這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：1，則該兩種化合物為AlN、CO；

（4）N最高價氧化物對應(yīng)水化物與N氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物為NH4NO3；溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，據(jù)此解答；

（5）根據(jù)蓋斯定律書寫肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（6）計算該溫度下平衡常數(shù)及起始的濃度商Qc；結(jié)合濃度商與平衡常數(shù)關(guān)系判斷反應(yīng)進行方向，據(jù)此解答．

本題以元素推斷為載體，考查常用化學(xué)用語、鹽類水解、熱化學(xué)方程式書寫、平衡常數(shù)計算與應(yīng)用等，難度中等，注意掌握平衡常數(shù)的應(yīng)用．【解析】CH2=CH2；Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；＜；濃度商Qc==0.04＞平衡常數(shù)k==0.025，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，所以逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率．24、略

【分析】解：（1）已知：：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=-236.6kJ?mol-1

Ⅱ．CH3C≡CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ?mol-1

由蓋斯定律Ⅰ-Ⅱ可得CH2=CHCH=CH2（g）→CH3C≡CCH3（g）△H=+36.1kJ?mol-1；設(shè)C≡C的鍵能為x，C-C的鍵能為348kJ?mol-1；C=C的鍵能為612kJ?mol-1，反應(yīng)前后的C-H相等，則x+348×2-612×2-348=-36.1，解得x=839.9kJ?mol-1；

故答案為：CH2=CHCH=CH2（g）→CH3C≡CCH3（g）△H=+36.1kJ?mol-1；839.9；

（2）①平衡時容器內(nèi)CH3CH2CH2CH3（g）的物質(zhì)的量為0.60mol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為1.2mol，則0～5min，v（H2）==0.024mol?L-1?min-1；

故答案為：0.024mol?L-1?min-1；

②得容器內(nèi)CH3CH2CH2CH3（g）的物質(zhì)的量為0.60mol；列三段式：

CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）

c始：0.10.20

c轉(zhuǎn)：0.060.120.06

c平：0.040.080.06

則此溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K=≈234.4；

故答案為：234.4；

③A．該反應(yīng)左右兩邊均為氣體且氣體分子總數(shù)不等；容器內(nèi)氣體壓強改變，不再改變時，反應(yīng)達到平衡，故A正確；

B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變；恒容氣體體積不變，則密度始終不變，故B錯誤；

C．CH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的體積分數(shù)之比為1：2并保持不變；故C錯誤；

D．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變；氣體總的物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量改變，不再改變時，反應(yīng)達到平衡，故D正確；

故答案為：AD；

（3）①反應(yīng)Ⅱ．CH3C≡CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）是個氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，②CH3C≡CCH3的轉(zhuǎn)化率增大，從圖可知，相同溫度下，P1的轉(zhuǎn)化率大于的P2轉(zhuǎn)化率，則P1＞P2；

故答案為：＞；

②a、b兩點的溫度相同；則化學(xué)平衡常數(shù)相等；

故答案為：=．

（1）已知：：Ⅰ．CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H1=-236.6kJ?mol-1

Ⅱ．CH3C≡CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ?mol-1

由蓋斯定律Ⅰ-Ⅱ可得CH2=CHCH=CH2（g）→CH3C≡CCH3（g）；設(shè)C≡C的鍵能為x，結(jié)合C-C的鍵能為348kJ?mol-1；C=C的鍵能為612kJ?mol-1計算可得x；

（2）①根據(jù)v=計算；

②計算各物質(zhì)平衡濃度；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比計算K；

③化學(xué)平衡時：正逆反應(yīng)速率相等；各物質(zhì)的含量保持不變，據(jù)此分析；

（3）①反應(yīng)Ⅱ．CH3C≡CCH3（g）+2H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）是個氣體體積減小的反應(yīng)；恒容相當(dāng)于加壓，根據(jù)壓強對化學(xué)平衡的影響分析；

②溫度不變；化學(xué)平衡常數(shù)K不變．

本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及有關(guān)計算、影響化學(xué)平衡的因素，題目難度中等，需要學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，注意計算和單位．【解析】CH2=CHCH=CH2（g）→CH3C≡CCH3（g）△H=+36.1kJ?mol-1；839.9；0.024mol?L-1?min-1；234.4；AD；＞；=25、略

【分析】解：①25℃時，0.1mol/L的HA溶液中=1010，則c（H+）=1.0×10-2mol/L，c（OH-）=1.0×10-12mol/L；說明HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，將含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物質(zhì)的量小于0.1mol，故答案為：弱電解質(zhì)；＜；

②加水稀釋HA溶液，促進HA電離平衡正向移動，n（H+）和n（A-）增大；n（HA）減小，水的離子積常數(shù)只受溫度影響；

A、n（H+）和n（A-）增大，n（HA）減小，所以增大；故A正確；

B、n（H+）和n（A-）增大，n（HA）減小，所以減??；故B錯誤；

C、水的離子積常數(shù)只受溫度影響，c（H+）與c（OH-）的乘積不變；故C錯誤；

D；弱酸HA加水稀釋；溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故D正確；

故答案為：AD．

25℃時，0.1mol/L的HA溶液中=1010，則c（H+）=1.0×10-2mol/L，c（OH-）=1.0×10-12mol/L；說明HA是弱酸，NaA溶液顯堿性，加水稀釋HA溶液，促進HA電離平衡正向移動，水的離子積常數(shù)只受溫度影響，據(jù)此分析．

本題考查了弱電解質(zhì)判斷、鹽類水解、弱酸加水稀釋時離子濃度的變化，注意水的離子積只受溫度影響，難度不大．【解析】弱電解質(zhì)；＜；AD26、CO32-、SiO32-b4：1②【分析】解：某強酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液呈存在SO42-，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；

酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3-；A是NO；

溶液B中加入氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體F，則溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3，產(chǎn)生沉淀，則溶液中存在Fe3+，沉淀G是Fe（OH）3，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則J是FeCl3，溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3；

A是NO，則D是NO2，二氧化氮化和水反應(yīng)生成硝酸和NO，則E是HNO3，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則I是NH4NO3；

（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在弱酸根離子，所以不存在的離子有CO32-、SiO32-；

故答案為：CO32-、SiO32-；

（2）強酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，如果存在硝酸根離子，則不存在亞鐵離子，加入硝酸鋇溶液時不能產(chǎn)生氣體，所以溶液X中一定沒有NO3-；

故選b；

故答案為：b；

（3）亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：：

故答案為：：

（4）若轉(zhuǎn)化③中，NO2、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成HNO3，該反應(yīng)方程式為：NO2+2H2O+O2=4HNO3，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為4：1；

故答案為：4：1。

（5）溶液中Fe3+是否存在不能確定，F(xiàn)e3+和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液；所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗，故選②；

故答案為：②。

某強酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸鋇溶液反應(yīng)生成沉淀C，則溶液呈存在SO42-，不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；

酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3-；A是NO；

溶液B中加入氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體F，則溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3，產(chǎn)生沉淀，則溶液中存在Fe3+，沉淀G是Fe（OH）3，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，則J是FeCl3，溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3；

A是NO，則D是NO2，二氧化氮化和水反應(yīng)生成硝酸和NO，則E是HNO3，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，則I是NH4NO3。

本題考查了離子的推斷，根據(jù)物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的特殊現(xiàn)象結(jié)合離子共存來分析解答，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)溶液和硝酸鋇反應(yīng)生成氣體確定溶液中存在亞鐵離子，為解答本題的易錯點，熟練掌握離子共存的條件，靈活運用知識解答，題目難度中等?！窘馕觥緾O32-、SiO32-b4：1②五、書寫(共4題，共32分)27、三IVA1s22s22p31＞＜＞＜2Mg+CO22MgO+CAgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-2516H+2108H2O【分析】【分析】I．（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)；族序數(shù)=最外層電子數(shù)；

（2）N原子核外有7個電子，結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式，Cu原子外圍電子排布為3d104s1；

（3）同周期自左而右原子半徑減??；電負性增大；

金剛石與晶體硅均為原子晶體；原子半徑越小，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，熔點越高；

分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體；相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；

Ⅱ．（4）H2O2中氧原子之間形成1對共用電子對；氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對；

（5）Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳；

（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明生成AgBr；

（7）反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，C元素化合價由+3價升高為+4價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，可以確定MnO4-的系數(shù)為2、C2O42-的系數(shù)為5，由原子守恒可知Mn2+的系數(shù)為2、CO2的系數(shù)為10，由電荷守恒可知，反應(yīng)物中缺項為H+，由元素守恒可知生成物中缺項為H2O．【解析】【解答】解：I．（1）Si原子序數(shù)為14；有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，故Si處于第三周期第IVA族，故答案為：三；IVA；

（2）N原子核外電子數(shù)為7，其核外電子排布式為：1s22s22p3，Cu元素為29號元素，處于第四周期IB族，原子外圍電子排布為3d104s1；故其最外層電子數(shù)為1；

故答案為：1s22s22p3；1；

（3）同周期自左而右原子半徑減?。浑娯撔栽龃?；故原子半徑Al＞Si，電負性：N＜O；

金剛石與晶體硅均為原子晶體；由于原子半徑C＜Si，故C-C鍵長＜Si-Si鍵長，故C-C鍵更穩(wěn)定，故熔點：金剛石＞晶體硅；

SiH4、CH4均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，由于SiH4相對分子質(zhì)量大于CH4，故沸點CH4＜SiH4；

故答案為：＞；＜；＞；＜

Ⅱ．（4）H2O2中氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為故答案為：

（5）Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說明生成AgBr，反應(yīng)離子方程式為：AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-；

故答案為：AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-；

（7）反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價降低為+2價，共降低5價，C元素化合價由+3價升高為+4價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，可以確定MnO4-的系數(shù)為2、C2O42-的系數(shù)為5，由原子守恒可知Mn2+的系數(shù)為2、CO2的系數(shù)為10，由電荷守恒可知，反應(yīng)物中缺項為H+，由元素守恒可知生成物中缺項為H2O，配平后離子方程式為：2