2025年冀教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是的12000~20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：?；瘜W(xué)鍵鍵能()946154.8283.0

下列說(shuō)法中正確的是A.過(guò)程放出能量B.過(guò)程放出能量C.反應(yīng)的D.吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2、將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個(gè)原電池中，正極分別為（）A.銅片、鋁片B.鋁片、銅片C.鋁片、鋁片D.銅片、銅片3、下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是A.苯、甲苯、環(huán)己烷B.四氯化碳、己烷、己烯C.苯、乙醇、乙酸D.乙醇、苯、硝基苯4、下列說(shuō)法正確的是A.硬脂酸甘油酯屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B.向雞蛋清的溶液中加入濃的硫酸鈉溶液或福爾馬林，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性C.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纖維素均屬于糖類D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說(shuō)明淀粉未水解5、某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某校課外興趣小組以兩條途徑分別對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、CuB.由Ⅱ和III可得出結(jié)論，混合物中無(wú)Al2O3C.6.4g固體為Fe2O3和Cu的混合物，1.92g固體為SiO2和Cu的混合物D.原混合物中m(Fe2O3)/m(Cu)的比值為1：16、醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含較豐富的（）A.碘元素B.鐵元素C.鉀元素D.鋅元素7、下列屬于加成反應(yīng)的是A.CCl4+H2CHCl3+HClB.2CH2=CH2+O22CH3CHOC.+HNO3+H2OD.+3H2評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時(shí)，CO向電極A移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO9、對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)ΔH＜0，增大壓強(qiáng)，下列說(shuō)法正確的是()A.平衡逆向移動(dòng)B.混合氣體顏色比原來(lái)深C.混合氣體顏色比原來(lái)淺D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大10、一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是()A.c1：c2＝3：1B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－111、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺庚烷（）是其中一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是（）A.與甲基環(huán)己烷（）互為同分異構(gòu)體B.分子中含有1個(gè)六元環(huán)的同分異構(gòu)體4種（不含立體異構(gòu)）C.所有碳原子均處同一平面D.二氯代物超過(guò)3種12、關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（）

A.電子從鋅電極通過(guò)導(dǎo)線流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為13、如圖是某公司批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用的甲醇燃料電池的構(gòu)造示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)。該電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣B.左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是甲醇C.電池負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+D.電池正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-14、微型銀-鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是和電解質(zhì)為溶液，電池總反應(yīng)為下列說(shuō)法正確的是A.電池工作過(guò)程中，溶液濃度降低B.電池工作過(guò)程中，電解液中向負(fù)極遷移C.負(fù)極發(fā)生反應(yīng)D.正極發(fā)生反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)其中k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，即v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。37℃時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度(α)與P(O2)的關(guān)系如下表[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]回答下列問(wèn)題：。P(O2)0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2%)50.067.080.085.088.090.391.0

(1)計(jì)算37℃、P(O2)為2.00kPa時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______kPa﹣1。(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表達(dá))

(2)導(dǎo)出平衡時(shí)肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強(qiáng)[P(O2)]之間的關(guān)系式α=_______(用含有k正；k逆的式子表示)。

(3)37℃時(shí)，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時(shí)α的最大值為_______%(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)

(4)一般情況下，高燒患者體內(nèi)MbO2的濃度會(huì)比其健康時(shí)_______(填“高”或“低”，下同)；在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí)_______。

(5)37℃時(shí)，下圖中坐標(biāo)為(1.00，50.0)的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)為向_______進(jìn)行(填“左”或“右”)，此時(shí)v正：v逆=_______(填數(shù)值)。

16、已知：某原電池的總反應(yīng)為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+。則：

(1)該原電池的正極材料可以選用(填材料名稱)：________；該電極的電極反應(yīng)式是：________。

(2)若負(fù)極質(zhì)量減少1.28克，那么電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：________。17、（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極___（“填A(yù)或B”）流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極_____（“填A(yù)或B”）移動(dòng)，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為______________________。

（2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極，該極的電極反應(yīng)式是___________。如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。18、由A；B、C、D四種金屬按表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

。裝置。

現(xiàn)象。

二價(jià)金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

(1)裝置甲中作正極的是_______(填“A”或“B”)。

(2)裝置乙溶液中C電極反應(yīng)：_______；外電路中電子由_______(填“C極向B極移動(dòng)”或“B極向C極移動(dòng)”)。

(3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______。19、汽車尾氣中含有CO；NO等有害氣體。

（1）汽車尾氣中NO生成過(guò)程的能量變化示意如下圖:

若1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明能量變化情況:_______。

（2）通過(guò)NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量；其工作原理如下圖所示:

①NiO電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向是_________（填“從上→下”或“從下→上”）。

②Pt電極上的電極反應(yīng)式為__________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)20、由計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共3分)22、反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖甲所示：

(1)該反應(yīng)為______(填”吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)該反應(yīng)____(填“是”或“否”)氧化還原反應(yīng)；若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，裝置如圖乙，該裝置工作時(shí)，電子沿導(dǎo)線流入_____(填“Cu”或“Fe”)電極，該電極為____(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式為____；若反應(yīng)產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則電路中應(yīng)該有____mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)23、原電池原理應(yīng)用廣泛。

(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。

如圖所示；該方案的實(shí)驗(yàn)原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________________________，裝置中的負(fù)極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_________________________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：此靈敏電流計(jì)指針是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱?。?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。

①實(shí)驗(yàn)中；“讀數(shù)變?yōu)榱恪笔且驗(yàn)開__________________。

②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計(jì)的指針_________偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．過(guò)程是化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程；需要吸收能量，A錯(cuò)誤；

B．過(guò)程是化學(xué)鍵的形成過(guò)程；將放出能量，B正確；

C．反應(yīng)的=反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和=946kJ/mol+3×154.8kJ/mol-6×283.0kJ/mol=-287.6kJ/mol＜0；C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)從微觀的角度講就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，故吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成；不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

插入濃HNO3溶液中：常溫下，濃HNO3將Al鈍化，Cu和稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2和H2O和NO；Cu失電子，作負(fù)極，Al作正極；

插入稀NaOH溶液中：Cu和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2；Al失電子，作負(fù)極，Cu作正極。

答案選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．苯；甲苯、環(huán)己烷都不溶于水；且密度都比水小，用水無(wú)法鑒別，且苯、環(huán)己烷性質(zhì)穩(wěn)定，用一種試劑無(wú)法鑒別，故A選；

B．四氯化碳密度比水大；加入溴水，色層在下層，己烷密度比水小，加入溴水，色層在上層，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，用溴水可鑒別，故B不選；

C．苯不溶于水；乙醇與水混溶，而乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)放出氣體，用碳酸鈉溶液可鑒別，故C不選；

D．乙醇與水混溶；苯；硝基苯不溶于水，苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，可用水鑒別，故D不選；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．高分子化合物；簡(jiǎn)稱高分子，又稱高分子聚合物，一般指相對(duì)分子質(zhì)量高達(dá)幾千到幾百萬(wàn)的化合物，硬脂酸甘油酯相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B．硫酸鈉溶液只能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；不會(huì)使其變質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C．葡萄糖是單糖；蔗糖是二糖、淀粉和纖維素是多糖；均屬于糖類，C正確；

D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液；加熱后滴入幾滴氫氧化銅懸濁液，不管是否水解，氫氧化銅與硫酸反應(yīng)而消耗，故不出現(xiàn)紅色物質(zhì)，必須在水解液中加過(guò)量氫氧化鈉使得溶液呈堿性，再加新制的氫氧化銅懸濁液加熱，若有磚紅色沉淀，則證明淀粉已水解，D錯(cuò)誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

過(guò)程Ⅰ得到的4.92g固體部分溶于NaOH溶液，說(shuō)明X中含有二氧化硅，且m(SiO2)=4.92g-1.92g=3g，剩余的1.92g固體為單質(zhì)銅；又過(guò)程Ⅰ加入過(guò)量鹽酸時(shí)得到藍(lán)色溶液，則發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，銅有剩余，說(shuō)明Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則加入過(guò)量鹽酸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可寫成Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O。過(guò)程Ⅲ溶于NaOH溶液的固體質(zhì)量為9.4g-6.4g=3g，說(shuō)明X中不含Al2O3；6.4g固體為Fe2O3、Cu的混合物，加入過(guò)量鹽酸發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O，剩余1.92gCu，故Fe2O3的質(zhì)量為Cu的質(zhì)量為6.4g-3.2g=3.2g。

【詳解】

A．根據(jù)分析，由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3；Cu；A正確；

B．根據(jù)分析，過(guò)程Ⅲ溶于NaOH溶液的固體質(zhì)量為9.4g-6.4g=3g，說(shuō)明X中不含Al2O3；B正確；

C．根據(jù)分析，6.4g固體為Fe2O3；Cu的混合物；剩余的1.92g固體為單質(zhì)銅，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析，F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為3.2g，Cu的質(zhì)量為3.2g，=1；D正確；

故選C。6、A【分析】【分析】

根據(jù)碘的生理功能及主要食物來(lái)源判斷。

【詳解】

人體攝入的碘主要是來(lái)自海產(chǎn)品和碘鹽；碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會(huì)患甲狀腺腫大和呆小癥，而海帶中含豐富的碘元素，故甲狀腺腫大的病人應(yīng)多吃海帶。答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查微量元素對(duì)人體健康的重要作用?！瓣P(guān)愛(ài)生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題，對(duì)營(yíng)養(yǎng)元素與人體健康的考查也就成了熱點(diǎn)之一，特別是它們的分類、存在形式、生理功能、食物來(lái)源、缺乏癥，攝入時(shí)的注意事項(xiàng)等內(nèi)容。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)CCl4+H2CHCl3+HCl是取代反應(yīng)；A不符合題意；

B．反應(yīng)2CH2=CH2+O22CH3CHO是乙烯的氧化；屬于氧化反應(yīng)，B不符合題意；

C．反應(yīng)+HNO3+H2O是苯的硝化反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)，C不符合題意；

D．反應(yīng)+3H2是苯的加成反應(yīng)；符合題意，D正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)8、CD【分析】【分析】

甲烷和水經(jīng)催化重整生成CO和H2，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià)，H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，原電池工作時(shí)，CO和H2為負(fù)極反應(yīng)，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO以此解答該題。

【詳解】

A.碳元素化合價(jià)由-4價(jià)到+2價(jià)，升高6價(jià)，則每消耗1molCH4共轉(zhuǎn)移6mol電子；故A錯(cuò)誤；

B.通入氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負(fù)極，負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，故電極A的反應(yīng)為電解質(zhì)中沒(méi)有OH-；故B錯(cuò)誤；

C.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，A為負(fù)極，所以向電極A移動(dòng)；故C正確；

D.電極B上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2CO2+4e-=2CO故D正確。

故答案選：CD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.正反應(yīng)體積減??；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)；平衡正向移動(dòng)，但二氧化氮濃度仍然比原來(lái)大，所以混合氣體顏色比原來(lái)深，B正確；

C.根據(jù)B中分析可知混合氣體顏色比原來(lái)深；C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)前后質(zhì)量不變；混合氣體的物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，D正確；

答案選BD。10、CD【分析】【分析】

設(shè)X的轉(zhuǎn)化的濃度為x；則有。

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．平衡濃度之比為1：3，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1：3，故起始濃度之比c1：c2＝1：3；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)且v生成(Y)：v生成(Z)應(yīng)為3：2；B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)前后X；Y氣體的濃度比相同；符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，C選項(xiàng)正確；

D．若正反應(yīng)完全進(jìn)行，則c1取最大值為0.14mol/L，若逆反應(yīng)完全進(jìn)行，c1取最小值為0，由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，可知0＜c1＜0.14mol·L－1；D選項(xiàng)正確；

答案選CD。11、BD【分析】【詳解】

A.螺庚烷()分子式為C7H12，甲基環(huán)己烷()分子式為C7H14；兩者不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.分子中含有1個(gè)六元環(huán)的同分異構(gòu)體分別為共4種，故B正確；

C.根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)分析得到中間的碳原子與周圍四個(gè)碳原子不可能為同一平面；故C錯(cuò)誤；

D.螺庚烷二氯代物在同一個(gè)碳原子上2種，在不同碳原子上因此螺庚烷二氯代物超過(guò)3種，故D正確。

綜上所述，答案為BD。12、AB【分析】【分析】

該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.鋅作負(fù)極；銅作正極；電子從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極，故A正確；

B.該原電池中；Zn易失電子作負(fù)極；Cu作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，鹽橋中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；

C.Zn易失電子作負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，正極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；故D錯(cuò)誤；

正確答案是AB。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、電子及離子移動(dòng)方向即可解答，題目難不大。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)電池的構(gòu)造示意圖中電子以及氫離子的移動(dòng)方向，可知右邊電極為正極，b處上通入的是氧氣；故A錯(cuò)誤；

B．依據(jù)圖中電子流向分析；電子流出的一端是負(fù)極，所以圖中左邊的電極為電池的負(fù)極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故B正確；

C．負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；故C正確；

D．正極是氧氣得到電子生成氫氧根離子，在圖中是酸性介質(zhì)，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式，電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e﹣=2H2O；故D錯(cuò)誤；

故選AD。14、BC【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)式知，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧化銀作正極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此解答該題。

【詳解】

A.根據(jù)電池工作原理可知；在電池工作過(guò)程中，KOH的物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)消耗水，使c(KOH)增大，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，電池工作過(guò)程中，電解液中向負(fù)極遷移；B正確；

C.負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；C正確；

D.正極上Ag2O獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，由于電解質(zhì)溶液為堿性，不可能大量存在H+，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查新型電池的工作原理的知識(shí)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是D。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

(1)由表中數(shù)據(jù)分析，37℃、P(O2)為2.00kPa時(shí)，α(MbO2%)為80.0%，根據(jù)結(jié)合度的定義可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=kPa﹣1。

(2)由于v正=k正·c(Mb)·P(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)，平衡時(shí)v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，由于K=所以K==則結(jié)合結(jié)合度(α)定義導(dǎo)出平衡時(shí)肌紅蛋白與O2的結(jié)合度(α)與O2的壓強(qiáng)[P(O2)]之間的關(guān)系式為：

(3)37℃時(shí)，若空氣中氧氣分壓為20.0kPa，人正常呼吸時(shí)α的最大值為=97.56%；

(4)一般情況下，高燒患者血液溫度交到，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以體內(nèi)MbO2的濃度會(huì)比其健康時(shí)低，高山山頂?shù)臍鈮狠^低，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所在溫度不變的條件下，游客在高山山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比其在山下時(shí)低。

(5)37℃時(shí)，下圖中坐標(biāo)為(1.00，50.0)的點(diǎn)在曲線下方，反應(yīng)未到平衡，故對(duì)應(yīng)的反應(yīng)狀態(tài)為向正向進(jìn)行，若反應(yīng)到平衡，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，v正=v逆，k正·c(Mb)·P(O2)=k逆·c(MbO2)，則=K，所以該對(duì)應(yīng)的【解析】2.0097.56低低右2：116、略

【分析】【分析】

根據(jù)總的化學(xué)方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；由電子得失或轉(zhuǎn)移情況判斷正負(fù)極及正極選取的材料，并寫出電極反應(yīng)；根據(jù)電極反應(yīng)，由負(fù)極質(zhì)量減少計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由原電池的總反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，Cu作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極材料是不如Cu活潑的金屬或石墨電極，F(xiàn)e3+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+；答案為不如Cu活潑的金屬或石墨電極，2Fe3++2e-=2Fe2+。

（2）設(shè)電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為n，由可知，n==0.04mol，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為0.04NA；答案為0.04NA?！窘馕觥坎蝗鏑u活潑的金屬或石墨電極2Fe3++2e﹣=2Fe2+0.04NA17、略

【分析】【詳解】

（1）由該燃料電池原理示意圖可知，燃料由電極A通入、氧氣和二氧化碳由電極B通入，則A為負(fù)極、B為正極，所以，電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極B流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極負(fù)極A移動(dòng)，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為CO－2e－＋CO32－＝2CO2。

（2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的負(fù)極，該極的電極反應(yīng)式是CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O。160g甲烷的物質(zhì)的量為10mol，根據(jù)負(fù)極的電極反應(yīng)式可知，消耗10mol甲烷要轉(zhuǎn)移80mol電子，需要消耗氧氣的物質(zhì)的量為80mol÷4＝20mol，這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為20mol22.4L/mol=448L?！窘馕觥緽ACO－2e－＋CO32－＝2CO2負(fù)CH4＋10OH――8e－＝CO32－＋7H2O44818、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)成原電池的條件和工作原理進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)圖甲中金屬A不斷溶解；根據(jù)原電池工作原理，A應(yīng)為負(fù)極，B應(yīng)為正極；答案為B；

(2)裝置乙中C的質(zhì)量增加，C為正極，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu；外電路中電子由負(fù)極B極向正極C極移動(dòng)；

(3)裝置A上有氣體產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則D為負(fù)極；

(4)根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，一般金屬性強(qiáng)的作負(fù)極，綜上所述，金屬性強(qiáng)弱順序是D>A>B>C。

【點(diǎn)睛】

負(fù)極的判斷，①根據(jù)電子流向，電子從負(fù)極流向正極；②電流的方向，電流從正極流向負(fù)極；③一般負(fù)極失去電子，質(zhì)量減少；④離子移動(dòng)方向，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；⑤化合價(jià)升高的一極為負(fù)極?！窘馕觥緽Cu2＋＋2e－=CuB極向C極移動(dòng)還原反應(yīng)D>A>B>C19、略

【分析】【分析】

(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)；根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放出的能量；

(2)根據(jù)圖知這是一個(gè)原電池裝置，由O2-移動(dòng)的方向判斷出NiO電極是負(fù)極；負(fù)極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑電極是正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反應(yīng)熱=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放出的能量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，所以這是一個(gè)吸熱反應(yīng)，1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成2molNO會(huì)吸收180kJ的能量；

(2)根據(jù)圖知這是一個(gè)原電池裝置，由O2-移動(dòng)的方向判斷出NiO電極是負(fù)極；負(fù)極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生氧化反應(yīng)，鉑電極是正極，氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

①NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮；發(fā)生氧化反應(yīng)；在外電路中，電子從負(fù)極(NiO)流出，經(jīng)外電路到正極(Pt)，即導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向是從上→下；

②Pt電極上是氧氣得到電子被還原成氧離子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=2O2-。【解析】反應(yīng)生成2molNO一共需要吸收:946+498-632×2=180kJ能量氧化