2025年魯人新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年魯人新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷952考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為：O2+4H++4e－=2H2OB.防腐過(guò)程中，鋁片和鋅粉均作為犧牲陽(yáng)極C.防腐涂料可以防水、隔離O2，降低吸氧腐蝕速率D.方法①、②、③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除2、下列儀器，中和熱的測(cè)定不需要的是A.B.C.D.3、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置；其中電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，下列說(shuō)法正確的是。

A.裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個(gè)為電解（電鍍）池B.鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)C.電極Ⅱ逐漸溶解D.電極IV的電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu4、在恒容密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量與溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.曲線①表示的百分含量B.的鍵能總和大于的鍵能總和C.若點(diǎn)為反應(yīng)平衡點(diǎn)，此時(shí)平衡常數(shù)D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，往該容器中充入少量稀有氣體，反應(yīng)速率不改變5、一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(s)B(g)+C(g)。反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：。n/mol

t/minn(A)n(B)n(C)01.60.40100.6200.6301.0

下列說(shuō)法正確的是A.0~10min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)B.上述條件下，該反應(yīng)在20~30min之間達(dá)到平衡C.A的平衡轉(zhuǎn)化率為75%D.若30min后對(duì)容器進(jìn)行壓縮，重新達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，氣體的平均相對(duì)分子量保持不變6、下列說(shuō)法正確的是A.電解精煉銅時(shí)，電路中每通過(guò)陰極析出銅B.電解精煉銅時(shí)，粗銅中含有的等雜質(zhì)沉積在電解槽的底部C.外接電源保護(hù)水中鋼閘門(mén)時(shí)，應(yīng)將鋼閘門(mén)與電源的正極相連D.白鐵皮(鍍鋅鐵)破損后，鐵會(huì)迅速被腐蝕7、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的A.水B.二氧化碳C.碳酸鈣D.鹽酸評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、恒溫條件下；將一定量的A；B氣體通入2L密閉容器中生成氣體C，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量n隨時(shí)間1的變化如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是。

A.0～10min，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B=2CC.該條件下，A物質(zhì)的最大轉(zhuǎn)化率為60%D.平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L9、俗語(yǔ)說(shuō)“雷雨發(fā)莊稼”與N2和O2反應(yīng)生成NO有關(guān)。反應(yīng)過(guò)程中不使用催化劑(曲線I)和使用催化劑(曲線II)的能量變化如圖所示(圖中E1表示破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量，E2表示形成新化學(xué)鍵釋放的能量)。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.上述反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.途徑I的反應(yīng)焓變比途徑II大C.過(guò)程I的反應(yīng)速率比過(guò)程II慢D.N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=(E1-E2)kJ?mol?110、SO2的氧化是工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H(△H<0)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡后，以下說(shuō)法中，正確的是A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大B.增加壓強(qiáng)，平衡會(huì)向右移動(dòng)C.加入催化劑后，正逆反應(yīng)速率均不變，平衡不移動(dòng)D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等11、硼酸(H3BO3或B(OH)3)是一元弱酸；常用于醫(yī)藥玻璃等工業(yè)，并用作食物防腐劑和消毒劑，工業(yè)上通過(guò)電解法制備硼酸。其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.Pt(I)為陰極，電解一段時(shí)間后，該極區(qū)pH減小B.產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)為B(OH)+H+=H3BO3+H2OC.Pt(I)極區(qū)加入氫氧化鈉是為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性D.膜x是陰離子交換膜12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論AFe粉用稀硫酸完全溶解后滴加KSCN溶液，溶液不變紅Fe粉沒(méi)有被氧化B向溶液中滴加H2O2溶液，溶液紫色褪去H2O2具有氧化性C室溫下測(cè)得溶液pH約為10，溶液pH約為5結(jié)合H+的能力比弱D向黃色難溶物PbI2中加水并充分振蕩，靜置后取上層清液，滴加NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀PbI2存在沉淀溶解平衡

A.AB.BC.CD.D13、把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是A.溶液中Ca2+數(shù)目減少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液pH值不變D.溶液pH值增大14、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過(guò)程中，析氫腐蝕比吸氧腐蝕更易發(fā)生B.鍍錫鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.在氯堿工業(yè)，電解槽被陰離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室D.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來(lái)減緩金屬的腐蝕15、溫度為時(shí)，向的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.反應(yīng)在前內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至?xí)r，改變的反應(yīng)條件是降低溫度16、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是A.把Cu片和Fe片緊靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出現(xiàn)氣泡B.用Zn片做陽(yáng)極，F(xiàn)e片做陰極，電解飽和ZnCl2溶液，F(xiàn)e片表面出現(xiàn)一層鋅C.把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出現(xiàn)一層鐵D.把Zn粒放入裝有稀鹽酸的試管中，加入幾滴CuCl2溶液，放出氣泡的速率減慢評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、根據(jù)反應(yīng)：可以設(shè)計(jì)出如圖所示的原電池。

（1）若左右兩根電極均為碳棒，A燒杯中盛有的混合液，B燒杯中盛有的混合液，開(kāi)始時(shí)電流計(jì)指針有偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針無(wú)偏轉(zhuǎn)，此時(shí)反應(yīng)________（填“停止”或“沒(méi)有停止”）。向B燒杯中加入濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，此時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。

（2）向B燒杯中加入40%的溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針也偏轉(zhuǎn)，此時(shí)原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。18、將CO2還原成甲烷，是實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用的有效途徑之一。

微生物電化學(xué)產(chǎn)甲烷法是將電化學(xué)法和生物還原法有機(jī)結(jié)合；裝置如圖所示。

(1)陰極的電極反應(yīng)式是__。

(2)若生成1molCH4，理論上陽(yáng)極室生成CO2的體積是__L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略氣體的溶解)。19、B卷題.汽車(chē)尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請(qǐng)回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________(填字母序號(hào))。

A．消耗1molN2同時(shí)生成1molO2

B．混合氣體密度不變。

C．混合氣體的總壓強(qiáng)不變。

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖（t—時(shí)間、T—溫度）中變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是____________________________________。（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）20、20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的；而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量過(guò)渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問(wèn)題：

（1）圖一是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________。在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對(duì)反應(yīng)熱是有無(wú)影響?_______________，原因是_______________________________________________。

（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系圖(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖二回答下列問(wèn)題：

①P(s)和Cl2(g)反應(yīng)生成PCl3(g)的熱化學(xué)方程式__________________________________。

PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

②P(s)和Cl2(g)分兩步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應(yīng)生成1molPCl5(g)的△H2關(guān)系是：△H2____________△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是_______________________。

21、氫氧燃料電池是最常見(jiàn)的燃料電池；該電池在正極通入氧氣，在負(fù)極通入氫氣，而電解質(zhì)溶液通常是KOH溶液。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)方程式___。

(2)氫氧燃料電池有何優(yōu)點(diǎn)：___。22、Ⅰ.用碳棒作電極，在Na+、Cu2+、Cl－、等離子中選出適當(dāng)離子組成電解質(zhì)；電解其溶液，寫(xiě)出符合條件的一種電解質(zhì)的化學(xué)式：

(1)當(dāng)陰極放出H2，陽(yáng)極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是_______；

(2)當(dāng)陰極析出金屬，陽(yáng)極放出O2時(shí)，電解質(zhì)是_______；

(3)當(dāng)陰極放出H2，陽(yáng)極放出Cl2時(shí)，電解質(zhì)是_______。

Ⅱ.在銅的精煉工業(yè)中，如果用電解方法精煉粗銅，則陽(yáng)極是_______，通電一段時(shí)間后，電解液中的c(Cu2+)_______(填“變大”“不變”或“變小”)

Ⅲ.用惰性電極電解下列溶液(足量)，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)(中括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是_______

A.NaCl[鹽酸]B.NaOH[H2O]C.CuCl2[HCl]D.CuSO4[Cu(OH)2]23、應(yīng)用蓋斯定律的計(jì)算方法。

(1)“虛擬路徑”法。

若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳；可以有兩個(gè)途徑。

①由A直接變成D；反應(yīng)熱為ΔH；

②由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。

如圖所示：

則有ΔH=_______。

(2)加合法。

加合法就是運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過(guò)_______的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)24、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共12分)25、在氮及其化合物的化工生產(chǎn)中；對(duì)有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)原理進(jìn)行研究有著重要意義。

(1)t℃時(shí)，關(guān)于N2、NH3的兩個(gè)反應(yīng)的信息如下表所示：?；瘜W(xué)反應(yīng)正反應(yīng)活化能逆反應(yīng)活化能t℃時(shí)平衡常數(shù)N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H>0akJ/molbkJ/molK14NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)△H<0ckJ/moldkJ/molK2

請(qǐng)寫(xiě)出t℃時(shí)氨氣被一氧化氮氧化生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式：______________________，t℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_________(用K1和K2表示)。

(2)工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化。圖乙表示在其他條件不變的情況下，起始投料H2與N2的物質(zhì)的量之比(設(shè)為x)與平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

①圖甲中0～t1min內(nèi)，v(N2)＝_____mol·L－1·min－1；b點(diǎn)的(H2)正_____a點(diǎn)的(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②已知某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)均為1mol，容器體積為1L，保持溫度和壓強(qiáng)不變，又充入3molN2后，平衡________(填“向右移動(dòng)”“向左移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。26、肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+akJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-bkJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)△H=-ckJ/mol

寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)N2O4中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式___________。

(2)工業(yè)上常用次氯酸鈉與過(guò)量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)N2、H2合成氨氣為放熱反應(yīng)。800K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2；甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡。

①達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K甲___________K乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

②達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度c(N2)乙___________c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。

③對(duì)甲；乙、丙三容器的描述；下列說(shuō)法正確的是___________

A．乙容器氣體密度不再變化時(shí)；說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

B．在甲中充入稀有氣體He；化學(xué)反應(yīng)速率加快。

C．將甲中的活塞往下壓至原體積的一半；平衡向右移動(dòng)。

D．丙容器溫度不再變化時(shí)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)。

(4)氨氣通入如圖電解裝置可以輔助生產(chǎn)NH4NO3，該電解池陰極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(5)在20mL0.2mol/L的NH4NO3溶液中加入10mL0.2mol/LNaOH溶液后顯堿性，溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH-；故A錯(cuò)誤；

B．Fe與Al或Zn構(gòu)成原電池時(shí)；Al和Zn的活性都大于Fe，則Al和Zn均作為犧牲陽(yáng)極，失電子，F(xiàn)e被保護(hù)，故B正確；

C．防腐涂料可以防水、隔離O2；不能構(gòu)成原電池，降低吸氧腐蝕速率，故C正確；

D．鋼鐵的防護(hù)方法只能減緩鋼鐵腐蝕；不能完全消除，故D正確；

答案選A。2、B【分析】【詳解】

中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)裝置如圖需要溫度計(jì)測(cè)定溶液溫度、燒杯盛放溶液，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，用不到的儀器為：酸式滴定管，故選：B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極；裝Al2(SO4)3和中間盛CuSO4溶液的燒杯構(gòu)成原電池；最右側(cè)為電解（電鍍）池，A錯(cuò)誤；

B．鹽橋中不存在電子的流動(dòng)；存在的是離子的移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．電極Ⅱ是正極，正極上發(fā)生反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；電極Ⅱ質(zhì)量逐漸增大，C錯(cuò)誤；

D．電極Ⅳ為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；D正確。

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的百分含量增加，所以曲線①表示的百分含量；A正確；

B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以的鍵能總和大于的鍵能總和；B正確；

C．m點(diǎn)不能確定為平衡點(diǎn)；故不能計(jì)算平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；

D．恒容容器中通入稀有氣體；對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，D正確；

故選C。5、C【分析】【分析】

根據(jù)表中數(shù)據(jù)結(jié)合化學(xué)方程式；20min時(shí)，生成n(B)=n(C)=0.6mol，n(B)原有0.4mol，即n(B)=1.0mol，30min時(shí)，n(B)=1.0mol，則反應(yīng)在20min時(shí)以達(dá)到平衡。

【詳解】

A．0~10minA為固體；不能用A表示平均反應(yīng)速率，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析可知上述條件下；該反應(yīng)在20min時(shí)達(dá)到平衡，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．A的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=75%；C說(shuō)法正確；

D．若30min后對(duì)容器進(jìn)行壓縮；平衡逆向移動(dòng)，而剩余的B；C中，B的含量越來(lái)越大，重新達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，氣體的平均相對(duì)分子量發(fā)生改變，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為C。6、A【分析】【詳解】

A．電解精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)為則電路中每通過(guò)2mol電子，陰極析出1mol銅，即銅；故A正確；

B．電解精煉銅時(shí)，粗銅中含有的比Cu活潑的金屬會(huì)優(yōu)先于銅在陽(yáng)極失電子放電，以金屬離子的形式存在于溶液中，比銅不活潑的金屬等雜質(zhì)沉積在電解槽的底部；故B錯(cuò)誤；

C．外接電源保護(hù)水中鋼閘門(mén)時(shí)；應(yīng)將鋼閘門(mén)與電源的負(fù)極相連，鋼閘門(mén)作陰極，被保護(hù)，故C錯(cuò)誤；

D．白鐵皮(鍍鋅鐵)破損后；形成原電池，鋅作負(fù)極，鐵做正極，被保護(hù)，故D錯(cuò)誤；

故選A。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．部分水能電離出氫離子和氫氧根離子；為弱電解質(zhì)，A與題意不符；

B．二氧化碳液態(tài)不導(dǎo)電；為非電解質(zhì)，B與題意不符；

C．碳酸鈣熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，C符合題意；

D．鹽酸為混合物；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D與題意不符；

答案為C。二、多選題(共9題，共18分)8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．0～10min內(nèi)，A物質(zhì)反應(yīng)了0.5mol，用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．0～10min內(nèi)；A物質(zhì)減少了0.5mol，B物質(zhì)減少了1.5mol，C物質(zhì)增加1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，該反應(yīng)方程式可表示為：A+3B=2C，B項(xiàng)正確；

C．平衡時(shí)B物質(zhì)反應(yīng)了1.8mol；根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算，A物質(zhì)反應(yīng)了0.6mol，最大轉(zhuǎn)化率為60%，C項(xiàng)正確；

D．平衡時(shí)B物質(zhì)反應(yīng)了1.8mol；根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算，C生成了1.2mol，物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為BC。9、BD【分析】【詳解】

A．上述反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量；屬于吸熱反應(yīng)，A敘述正確；

B．根據(jù)圖像可知；途徑I的反應(yīng)焓變與途徑II的焓變相等，B敘述錯(cuò)誤；

C．過(guò)程I活化能大于過(guò)程II的；則過(guò)程I反應(yīng)速率比過(guò)程II慢，C敘述正確；

D．N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=2(E1-E2)kJ?mol?1；D敘述錯(cuò)誤；

答案為BD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

略11、BC【分析】【分析】

由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的Pt(Ⅱ)為陽(yáng)極，稀硫酸溶液中的水在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—=O2↑+4H+，溶液中氫離子濃度增大，由電荷守恒關(guān)系可知，溶液中氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜x進(jìn)入產(chǎn)品室；與直流電源負(fù)極相連的Pt(I)為陰極，溶液中的水在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e—=H2↑+2OH—，溶液中氫氧根離子濃度增大，由電荷守恒關(guān)系可知，氫氧根離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入原料室，B(OH)通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室；產(chǎn)品室中B(OH)與氫離子反應(yīng)生成硼酸。

【詳解】

A．由分析可知；Pt(I)為陰極，電解一段時(shí)間后，該極區(qū)溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，B(OH)通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入產(chǎn)品室，在產(chǎn)品室中B(OH)與氫離子反應(yīng)生成硼酸，反應(yīng)的離子方程式為B(OH)+H+=H3BO3+H2O；故B正確；

C．水的導(dǎo)電性弱；則Pt(I)極區(qū)加入氫氧化鈉是為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，加快電解的反應(yīng)速率，有利于硼酸的生成，故C正確；

D．由分析可知；膜x是陽(yáng)離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe與稀硫酸反應(yīng)Fe粉被氧化只能生成硫酸亞鐵；因此檢驗(yàn)不到三價(jià)鐵，故A錯(cuò)誤；

B．溶液中滴加H2O2溶液；溶液紫色褪去，是高錳酸鉀氧化過(guò)氧化氫導(dǎo)致，體現(xiàn)過(guò)氧化氫的還原性，故B錯(cuò)誤；

C．室溫下測(cè)得溶液pH約為10，溶液pH約為5，說(shuō)明的水解程度比大，即結(jié)合氫離子的能力比的強(qiáng)；故C正確；

D．向黃色難溶物PbI2中加水并充分振蕩，靜置后取上層清液，滴加NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明碘離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，即PbI2存在沉淀溶解平衡；故D正確；

故選：CD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

向懸濁液中加少量生石灰，發(fā)生：CaO+H2O＝Ca(OH)2：

A．加入CaO，消耗部分水，消耗水的同時(shí)鈣離子和氫氧根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，溶液中Ca2+數(shù)目減少；故A正確；

B．消耗水，反應(yīng)后溶液仍為飽和溶液，c(Ca2+)不變；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)后溶液仍為飽和溶液，c(OH-)不變；溶液pH不變，故C正確；

D．反應(yīng)后溶液仍為飽和溶液，c(OH-)不變；溶液pH不變，故D錯(cuò)誤。

答案選AC。14、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋼鐵的電化學(xué)腐蝕過(guò)程中；析氫腐蝕要在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生，吸氧腐蝕在弱酸性；中性、堿性條件下發(fā)生，則吸氧腐蝕比析氫腐蝕更易發(fā)生，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．鍍錫鐵制品鍍層受損后；在潮濕的空氣中形成原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕，鐵制品比受損前更容易生銹，B說(shuō)法正確；

C．隔膜電解法以多孔隔膜將陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)分隔，在氯堿工業(yè)，需阻止OH-與陽(yáng)極生成的氯氣反應(yīng)；電解槽被陽(yáng)離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室，C說(shuō)法正確；

D．原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因；利用原電池原理，構(gòu)成犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)減緩金屬的腐蝕，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為B。15、AC【分析】【分析】

由題圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為故得結(jié)合化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)解答。

【詳解】

A．由題圖可知，時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．結(jié)合分析可知反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式B項(xiàng)正確；

C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由題圖可知；改變條件的瞬間，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的反應(yīng)條件應(yīng)是降低溫度，D項(xiàng)正確。

答案選AC。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中；形成銅；鐵、稀硫酸原電池，正極是金屬銅，該電極上溶液中的氫離子得到電子產(chǎn)生氫氣，A正確；

B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，這是一個(gè)電鍍池，鍍層金屬鋅作陽(yáng)極，待鍍件鐵作陰極，鍍層金屬鹽氯化鋅溶液作電解質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：陽(yáng)極：Zn-2e-=Zn2+；陰極：Zn2++2e-=Zn；B正確；

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中；銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，銅的金屬活動(dòng)性不及鐵，銅不能置換出鐵，C錯(cuò)誤；

D．把鋅片放入盛鹽酸的試管中；加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅；鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應(yīng)可以加速反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

(1)該電池對(duì)應(yīng)的氧化還原反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行完全，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，沒(méi)有停止；向B燒杯中加入濃鹽酸時(shí)，該可逆反應(yīng)正向進(jìn)行，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

(2)向B燒杯中加入40%的溶液時(shí)，被氧化成負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為【解析】沒(méi)有停止18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中信息CO2化合價(jià)降低變?yōu)镃H4，在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，因此陰極的電極反應(yīng)式是CO2+8e?+8H+＝CH4+2H2O；

故答案為：CO2+8e?+8H+＝CH4+2H2O；

(2)根據(jù)CO2+8e?+8H+＝CH4+2H2O，若生成1molCH4，轉(zhuǎn)移8mol電子；根據(jù)CH3COO?－8e?+2H2O＝2CO2↑+7H+，因此理論上陽(yáng)極室生成2molCO2；其體積是44.8L；

故答案為：44.8?！窘馕觥緾O2+8e-+8H+=CH4+2H2O44.819、略

【分析】【分析】

(1)、5分鐘內(nèi)，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，可知△n(N2)=0.5mol，帶入計(jì)算；

(2)；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

(3)；根據(jù)溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響判斷；

(4)；根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析；

(5)；計(jì)算某時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；與該溫度下的平衡常數(shù)相比較，可得出結(jié)論。

【詳解】

(1)、5分鐘內(nèi)，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，可知△n(N2)=0.5mol，

故答案為0.05mol·(L·min)－1；

(2)A、消耗1molN2同時(shí)生成1molO2；A達(dá)到平衡；

B；混合氣體密度一直不變；故不能衡量是否達(dá)到平衡；

C；混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；總質(zhì)量是個(gè)定值，總物質(zhì)的量是個(gè)定值，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，故不能衡量是否達(dá)到平衡；

D、2v正(N2)＝v逆(NO)；正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡；

故選AD；

(3)A；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故A正確；

B；加入催化劑；反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C；升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故C正確;

故答案為AC；

(4)；該反應(yīng)中；氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響，只要是在相同溫度下，則平衡狀態(tài)相同，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)；

故答案為不變；

(5)、該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，則有該時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為：則反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

故答案為向正反應(yīng)方向進(jìn)行；根據(jù)計(jì)算得濃度商Qc＜K?！窘馕觥竣?0.05mol·(L·min)－1②.A、D③.A、C④.不變⑤.向正反應(yīng)方向進(jìn)行⑥.根據(jù)計(jì)算得濃度商Qc＜K20、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應(yīng)，放出的熱量是368kJ－134kJ＝234kJ。因此熱化學(xué)方程式為：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH＝－234kJ/mol；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。但不會(huì)影響反應(yīng)熱的大小，所以E1和E2都是減小的；因?yàn)榇呋瘎┲桓淖兎磻?yīng)的途徑，不能改變體系中物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)；（2）①根據(jù)圖像可判斷，生成1molPCl3時(shí)放出306kJ熱量，所以熱化學(xué)方程式為P(s)+3/2Cl2(g)＝PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol；②根據(jù)蓋斯定律可知；如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，所以反應(yīng)熱是相等的，即反應(yīng)中的能量變化只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。

（2）①根據(jù)圖示可知：P(s)+3/2Cl2(g)＝PCl3(g)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為△H=-306kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為：P(s)+3/2Cl2(g)＝PCl3(g)△H=-306kJ/mol；根據(jù)圖示可知：Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g），中間產(chǎn)物的總能量大于最終產(chǎn)物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=-93kJ/mol；所以PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）是吸熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式為PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol；②根據(jù)蓋斯定律，P和Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成PCl5的△H應(yīng)該是相等的，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的熱化學(xué)方程式：P（s）+3/2Cl2(g)═PCl3（g）△H1=-306kJ/mol，Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（g）△H2=-93kJ/mol；P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol+（-93kJ/mol）=-399kJ/mol，由圖象可知，P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)無(wú)論一步完成還是分多步完成，生成相同的產(chǎn)物，反應(yīng)熱相等，則P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱等于P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的反應(yīng)熱。即原因?yàn)椋悍磻?yīng)中的能量變化只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)?！窘馕觥縉O2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH＝－234KJ/mol減小減小無(wú)因?yàn)榇呋瘎┲桓淖兎磻?yīng)的途徑，不能改變體系中物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)P(s)+3/2Cl2(g)＝PCl3(g)ΔH＝－306KJ/molPCl5(g)＝Cl2(g)+PCl3(g)ΔH＝+93KJ/mol等于反應(yīng)中的能量變化只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氫氧燃料電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O(KOH為電解質(zhì))，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；

(2)原電池具有能量利用率高的特點(diǎn)，而氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，屬于環(huán)保電池，因此氫氧燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是：能量轉(zhuǎn)換效率高，產(chǎn)物無(wú)污染?！窘馕觥縃2+2OH--2e-=2H2O能量轉(zhuǎn)換效率高，產(chǎn)物無(wú)污染22、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)當(dāng)陰極放出H2，說(shuō)明陰極氫離子得到電子，溶液中不能有銅離子，陽(yáng)極放出O2時(shí)，說(shuō)明陽(yáng)極氫氧根失去電子，說(shuō)明溶液中不能有氯離子，因此電解質(zhì)是Na2SO4；故答案為：Na2SO4。

(2)當(dāng)陰極析出金屬，說(shuō)明陰極銅離子得到電子，陽(yáng)極放出O2時(shí)，說(shuō)明陽(yáng)極氫氧根失去電子，說(shuō)明溶液中不能有氯離子，說(shuō)明電解質(zhì)是CuSO4；故答案為：CuSO4。

(3)當(dāng)陰極放出H2，說(shuō)明陰極氫離子得到電子，溶液中不能有銅離子，陽(yáng)極放出Cl2時(shí)；說(shuō)明陽(yáng)極氯離子失去電子，電解質(zhì)是NaCl；故答案為：NaCl。

Ⅱ．在銅的精煉工業(yè)中，如果用電解方法精煉粗銅，粗銅在陽(yáng)極溶解，銅離子在陰極得到電子變?yōu)榧冦~，因此陽(yáng)極是粗銅，通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極開(kāi)始是比Cu活潑的鋅、鐵失去電子，陰極是銅離子得到電子，因此電解液中的c(Cu2+)變小；故答案為：粗銅；變小。

Ⅲ．A．電解NaCl溶液；陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到氫氣，因此應(yīng)添加HCl氣體恢復(fù)到與原來(lái)溶液完全一樣，故A不符合題意；

B．電解NaOH溶液，陽(yáng)極得到氧氣，陰極得到氫氣，因此應(yīng)添加H2O恢復(fù)到與原來(lái)溶液完全一樣；故B符合題意；

C．電解CuCl2溶液，陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到銅，因此應(yīng)添加CuCl2恢復(fù)到與原來(lái)溶液完全一樣；故C不符合題意；

D．電解CuSO4溶液；陽(yáng)極得到氧氣，陰極得到銅，因此應(yīng)添加CuO恢復(fù)到與原來(lái)溶液完全一樣，故D不符合題意；

綜上所述，答案為B?！窘馕觥縉a2SO4CuSO4NaCl粗銅變小B23、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】ΔH1＋ΔH2＋ΔH3加減乘除四、判斷題(共1題，共7分)24、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。五、原理綜合題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

（1）若目標(biāo)熱化學(xué)方程式由幾個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)式相加，則目標(biāo)反應(yīng)方程式的K由幾個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)式對(duì)應(yīng)的K相乘，若相減，則相除，且K的冪的數(shù)值由方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定。由蓋斯定律知：②-①×5得4NH3(g)＋6NO(g)=N2(g)＋6H2O(g)，則t℃時(shí)氨氣被一氧化氮氧化生成無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)＋6NO(g)=N2(g)＋6H2O(g)△H=(c-d-5a+5b)kJ/mol，相應(yīng)的的平衡常數(shù)為K=

（2）①在c～t圖像中，曲線的斜率即為反應(yīng)速率斜率的絕對(duì)值越大，其反應(yīng)速率越快，在未達(dá)到平衡時(shí)，b點(diǎn)的(H2)正大于a點(diǎn)的(H2)逆。根據(jù)可算出0～t1min內(nèi)的反應(yīng)速率。②充入3molN2后；氣體的總量由3mol變?yōu)?mol，又保持溫度和壓強(qiáng)不變，則容器體積由1L變?yōu)?L，算出變化后的濃度商，和化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行對(duì)比，若相等，則平衡不移動(dòng)。

【詳解】

(1)已知△H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，則①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H=(a-b)kJ/