2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷942考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO其反應(yīng)過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是。

A.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+B.Fe(II)與Fe(III)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.反應(yīng)過程中NO被Fe(II)還原為N2D.用該法處理后水體的pH降低2、如圖表示不同溫度(T)和壓強(qiáng)(p)對可逆反應(yīng)的影響，且則圖中縱軸表示的意義可能是。

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。

②混合氣體中M的百分含量。

③混合氣體中L的百分含量。

④一定條件下L的轉(zhuǎn)化率A.①③B.②④C.①②D.②③3、我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)。閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲能；斷開K2、閉合K1時(shí)；供電。下列說法不正確的是。

A.制氫時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.制氫時(shí)，X電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OC.供電時(shí)，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，OH-移向Zn電極D.供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)為：Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑4、某溫度時(shí)，在催化劑作用下，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：。t/min02.04.06.08.0n(HI)/mol00.180.350.500.62

則2～6min內(nèi)，以H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為A.0.02mol?L-1?min-1B.0.04mol?L-1?min-1C.0.08mol?L-1?min-1D.0.16mol?L-1?min-15、下列溶液一定顯中性的是A.溶液中c(OH-)=c(H+)B.滴加石蕊試液后呈紫色的溶液C.溶液中c(H+)=10-7mol?L-1D.pH=7的溶液6、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微粒或化學(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是A.46.0g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子B.39.0gNa2O2與足量水完全反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子C.53.5g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NHD.5.0g乙烷中所含的共價(jià)鍵7、下列說法不正確的是A.用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋B.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀C.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液D.溶解度小的沉淀不能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、如圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別裝在盛有水的三個(gè)燒杯中，在①燒杯中加入CaO，在②燒杯中不加其他任何物質(zhì)，在③燒杯中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)①中紅棕色變深，③中紅棕色變淺。已知：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)；下列敘述正確的是。

A.2NO2N2O4是放熱反應(yīng)B.NH4Cl溶于水時(shí)吸收熱量C.①燒瓶中平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大D.③燒瓶中氣體的壓強(qiáng)增大9、在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)2A(？)2B(g)+C(？)，若隨著溫度升高(物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變)，氣體密度變大，則下列判斷正確的是A.A和C可以一個(gè)是固體、一個(gè)是液體B.A和C可以都是氣體C.若A為氣體，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.其他條件不變，平衡后壓縮容器體積，B的濃度一定比原平衡大10、將NaCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后用石墨電極進(jìn)行電解；電解過程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是（）

A.AB段pH增大是因?yàn)殡娊釴aCl溶液生成NaOH的緣故B.整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2C.原混合溶液中NaCl和CuSO4濃度之比小于2：1D.電解至D點(diǎn)時(shí)，往溶液中加入適量Cu(OH)2一定可使其復(fù)原為B點(diǎn)溶液11、利用如圖裝置；完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是。

A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極保護(hù)法B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子會向銅電極移動(dòng)D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小12、常溫下，100mL0.1mol·L-1的H2A溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液；含A元素相關(guān)微粒物質(zhì)的量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.H2A在水中的電離方程式是：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大C.Y點(diǎn)溶液中存在以下關(guān)系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+3c(HA-)D.X點(diǎn)溶液中含A元素相關(guān)離子：c(H2A)+(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-113、一定溫度下，向2L恒容容器中充入A和B，發(fā)生反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是。051525351.00.850.810.800.80

A.前5s的平均反應(yīng)速率B.由題目信息可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入B和C，反應(yīng)達(dá)平衡前D.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入C，達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率等于80%14、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學(xué)興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體，測得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如圖所示，已知Ksp(CaSO4)=9×10－6，Ksp(CaCO3)=3×10－9；lg3=0.5，下列說法不正確的是。

A.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式：c(Ca2＋)×c(SO42－)=Ksp(CaSO4)B.CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)K=3×103C.該Na2CO3溶液的濃度為1.5mol·L－1D.相同條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移1個(gè)單位即可評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、25℃時(shí)有以下5種溶液：①0.10mol/LHCl溶液②0.10mol/LCH3COOH溶液③0.10mol/LNaOH溶液④0.10mol/LNH4Cl溶液⑤飽和FeCl3溶液。

(1)溶液①的pH_____7(填“>”；“＜”或者“=”)。

(2)寫出CH3COOH的電離方程式___________。

(3)將②與③等體積混合后；溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是___________

(4)用廣泛pH試紙測得④的pH=5，請結(jié)合化學(xué)用語對NH4Cl溶液顯酸性的原因進(jìn)行完整說明___________。

(5)加熱⑤可制備Fe(OH)3膠體，請結(jié)合化學(xué)用語解釋___________。16、(1)在容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2；在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1___(填“大于”“小于”或“等于”)p2。

②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)___。

(2)已知在溫度T時(shí)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始(CO)=1mol·L-1，c始(H2O)=1mol·L-1，某時(shí)刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)__(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡，原因是___。此時(shí)刻v正__(填“>”或“<”)v逆。17、自氫氣生物學(xué)效應(yīng)發(fā)現(xiàn)以來，氫氣對以腦血管疾病為代表和以老年性癡呆為代表的中樞神經(jīng)系統(tǒng)功能紊亂都具有明顯的保護(hù)作用。工業(yè)上一般利用天然氣、水煤氣、甲醇等制取H2；已知用甲醇獲得氫氣的一種工藝流程如圖所示：

已知：PSA裝置是利用變壓吸附技術(shù)分離提取純氫。

回答下列問題：

若最終分解率與CO最終轉(zhuǎn)化率均為99%，試計(jì)算當(dāng)氫氣產(chǎn)量為時(shí)，甲醇的投料量=___________(列出計(jì)算式即可，不考慮副反應(yīng))。18、某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)；如果把在空氣中放置一段時(shí)間的5.0g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500mL0.5mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖象(如圖所示)，請你幫助該小組同學(xué)回答下列問題：

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________________，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為________________________

(2)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是______________________

(3)點(diǎn)C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是______________________

(4)從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___________19、工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下,與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣,化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4molCO與2molH2O(g)充入體積為2L的密閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:

(1)在0～4min時(shí)段所處條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為________(保留兩位有效數(shù)字)。

(2)該反應(yīng)到4min時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)若6min時(shí)改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

a.混合氣體的密度不變b.混合氣體中c(CO)不變。

c.v(H2O)正=v(H2)逆d.斷裂2molH—O鍵的同時(shí)生成1molH—H鍵。

(5)若保持與4min時(shí)相同的溫度,向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2,則當(dāng)a=2.5時(shí),上述反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍為_________。20、無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4(g)2NO2(g)△H=+24.4kJ/mol。

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________________（填寫代號）。

a．υ正(N2O4)=2υ逆(NO2)b．體系顏色不變。

c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變d．氣體密度不變。

達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，則混合氣體顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)判斷理由是____________________________________________________________________。

(2)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率υ正=k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率υ逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，p(N2O4)，p(NO2)為N2O4，NO2的分壓，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則Kp為_________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04s-1，當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，υ正=___________kPa·s-1。

(3)真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變，向密閉容器中充入等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為（用α表示）_______________________。21、我們知道；電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。通常，離子反應(yīng)有兩種情況，一種是沒有電子轉(zhuǎn)移的，是離子互換反應(yīng)；另一種是有電子轉(zhuǎn)移的，屬于氧化還原反應(yīng)。

在溶液中發(fā)生的離子互換反應(yīng)一般總是向離子濃度減小的方向進(jìn)行。取4mL1mol·L-1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸鈉溶液。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。

隨著碳酸鈉溶液的滴加，溶液的pH___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(2)這一離子互換反應(yīng)是否向離子濃度減小方向進(jìn)行？請應(yīng)用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行說明。___________。

(3)當(dāng)碳酸鈉溶液全部滴加完后，測得該溶液顯酸性，比較該溶液中除H2O以外的微粒濃度大小(不考慮CO2的溶解)_____________________。

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。

(4)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。_________。22、圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)

(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為________，B(正極)極材料為________，溶液C為________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為________________________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2==2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為____________________________。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)23、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)25、下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。已知：A；C、D是常見的氣體單質(zhì)；F氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。

(1)寫出化學(xué)式A_______，D_________，F(xiàn)_______；

(2)鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象_____________________________；

(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式_________、_______。

(4)常溫下，電解B溶液制得pH=12的燒堿溶液1000mL則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。26、短周期主族元素X；Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為25，且Z和X的原子序數(shù)之和比Y的原子序數(shù)的2倍還多1，X原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3；W在所在周期中原子半徑最小?；卮鹣铝袉栴}：

(1)W在元素周期表中的位置是________________

(2)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(3)用電子式表示Z2Y的形成過程：____________________。

(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，過濾沉淀，取濾液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出現(xiàn)白色沉淀，說明Z2XY3與MgCl2的反應(yīng)存在___________，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)以X的簡單氫化物、Y的單質(zhì)為兩電極原料，Z2Y溶于水形成的溶液為電解質(zhì)溶液，可制備燃料電池。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。27、X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素。X2是通常狀況下密度最小的氣體；Z與R同主族，R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃；Y、W最外層電子數(shù)之和是Z的2倍，W有W2、W3兩種常見單質(zhì)；含Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色。請回答下列問題：

(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)__________；請寫出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質(zhì)YW(ZX2)2是一種中性肥料，請寫出它的電子式______________。

(3)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Z與R元素的非金屬性強(qiáng)弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________。(寫化學(xué)式)

(5)R的簡單氫化物具有強(qiáng)還原性，將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價(jià)含氧酸和一種單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高價(jià)氧化物與Q的最高價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。28、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為C12；E為Fe單質(zhì)；其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：F_______，H______。

若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是______________；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是________________。

（2）寫出B與MnO2共熱獲得D的離子方程式_______________________。

（3）B的稀溶液與AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX，此沉淀的Ksp(AgX)=1.8×10－10。將等體積的B稀溶液與AgNO3溶液混合，若B的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為________。若向AgX懸濁液中滴加KI溶液，觀察到的現(xiàn)象______________，沉淀能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是_________________________。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)29、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。31、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

以Fe3O4/Pd為催化材料，可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NOPd上氫氣失電子生成氫離子，作負(fù)極，發(fā)生H2-2e-=2H+，總反應(yīng)方程式可知：2H＋+2NO+3H2N2+4H2O，正極為：8H＋+2NO+6e-=N2+4H2O。

【詳解】

A．由圖Pd上氫氣失電子生成氫離子，所以電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+；故A正確；

B．Fe(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ)；Fe(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ)，則Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，故B正確；

C．由圖可知反應(yīng)過程中NO得到Fe(Ⅱ)給的電子生成N2，所以反應(yīng)過程中NO被Fe(Ⅱ)還原為N2；故C正確；

D．總反應(yīng)方程式可知：2H＋+2NO+3H2N2+4H2O；所以用該法處理后水體的pH升高，故D錯(cuò)誤；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

①增大壓強(qiáng)；平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，與圖象不一致，故①不符合；

②增大壓強(qiáng)；平衡逆向移動(dòng)，混合氣體中M的百分含量減小，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體中M的百分含量增大，與圖象一致，故②符合；

③增大壓強(qiáng)；平衡逆向移動(dòng)，混合氣體中L的百分含量增大，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體中L的百分含量減小，與圖象不一致，故③不符合；

④增大壓強(qiáng)；平衡逆向移動(dòng)，L的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，L的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象一致，故④符合；

綜上所述答案為B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)裝置圖可判斷制氫時(shí)利用光伏電池供電；因此光能轉(zhuǎn)化為電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；

B．制氫時(shí)，是電解池，X電極是陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O；故B正確；

C．供電時(shí)，是原電池，Zn為負(fù)極，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中陰離子移向負(fù)極，即OH-移向Zn電極；故C正確；

D．供電時(shí)，是原電池，Zn電極是負(fù)極，X電極是正極，Zn失去電子生成ZnONiOOH得電子生成Ni(OH)2，裝置的總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2OH－＝ZnO+2Ni(OH)2；故D錯(cuò)誤；

故選D。4、A【分析】【詳解】

2-6min內(nèi)，HI的物質(zhì)的量由0.18mol變?yōu)?.50mol，△n(HI)=0.50mol-0.18mol=0.32mol，根據(jù)方程式可知H2、HI變化的物質(zhì)的量的比是1：2，則在這段時(shí)間內(nèi)H2的物質(zhì)的量改變了△n(H2)=△n(HI)=0.16mol，故以H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率v(H2)==0.02mol?L-1?min-1，故合理選項(xiàng)是A。5、A【分析】【詳解】

A．溶液呈中性，則A正確；

B．石蕊變色范圍5-8；該溶液不一定為中性溶液，B錯(cuò)誤；

C．溶液c(H+)=10-7mol?L-1是在常溫下才呈中性，如果是100℃時(shí)Kw=10-12，呈中性時(shí)c(H+)=10-6mol?L-1；C錯(cuò)誤；

D．如果是100℃時(shí)Kw=10-12；呈中性時(shí)pH=6，則pH=7溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；

故選：A。6、C【分析】【詳解】

A．46.0g乙醇的物質(zhì)的量為1mol；酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，1mol乙醇與過量冰醋酸在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．的物質(zhì)的量為0.5mol；與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．53.5g氯化銨的物質(zhì)的量為1mol，中性溶液中根據(jù)電荷守恒，因此即選項(xiàng)C正確；

D．1個(gè)乙烷分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)鍵，因此5.0g乙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．CuS和HgS均難溶于水，向廢水中加入Na2S作沉淀劑，可除去Cu2＋和Hg2＋；故A正確；

B．同溫下Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，則向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀變?yōu)楹谏?；發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，故B正確；

C．氯化銨與Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq)產(chǎn)生的氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)Mg(OH)2溶解平衡正向移動(dòng)，則固體可溶于NH4Cl溶液；故C正確；

D．一般來說；溶解度大的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，但溶解度小的沉淀在一定條件下能轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀，如硫酸鋇與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

【點(diǎn)睛】

難溶電解質(zhì)在水中建立起來的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡一樣，符合平衡的基本特征，滿足平衡的變化基本規(guī)律，如：①加水稀釋，沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)；②多數(shù)難溶性電解質(zhì)溶解于水是吸熱的，所以升高溫度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)；③同離子效應(yīng)：向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，使平衡向沉淀方向移動(dòng)；④向沉淀溶解平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或氣體的離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。二、多選題(共7題，共14分)8、AB【分析】【詳解】

A．①中紅棕色變深；則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而CaO和水反應(yīng)放出熱量，說明升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．③中紅棕色變淺；說明平衡正向移動(dòng)，因正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則氯化銨溶于水時(shí)吸收熱量，故B正確；

C．①中平衡逆向移動(dòng)；氣體的總質(zhì)量不變，而平衡混合氣的物質(zhì)的量增大，則體系中平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；

D．③中紅棕色變淺；說明平衡正向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，則③燒瓶中的壓強(qiáng)必然減小，故D錯(cuò)誤；

答案選AB。9、AC【分析】【分析】

在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)2A(？)2B(g)+C(？)；氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，若隨著溫度升高(物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生改變)，氣體密度變大，說明氣體質(zhì)量增大。

【詳解】

A．A和C可以一個(gè)是固體；一個(gè)是液體；正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，氣體密度增大，故正確；

B．A和C可以都是氣體；則平衡移動(dòng)，氣體質(zhì)量不變，密度不變，故B錯(cuò)誤；

C．若A為氣體；則C為非氣態(tài)物質(zhì)，說明升溫逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故C正確；

D．其他條件不變；平衡后壓縮容器體積，當(dāng)A和C都為非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，根據(jù)平衡常數(shù)不變，得出B的濃度不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。10、BC【分析】【分析】

由圖可知，用惰性電極電解等體積NaCl和CuSO4兩種溶液；分3個(gè)階段：

AB段：電解氯化銅：陽極：2Cl—-2e-=Cl2，陰極：Cu2++2e-=Cu；由于銅離子水解使溶液顯酸性；銅離子濃度減小，酸性減弱，pH增大；

BC段：電解硫酸銅溶液：陽極：4OH--4e﹣=O2↑+2H2O，陰極：Cu2++2e-=Cu；由于氫氧根離子被消耗；氫離子濃度增大，溶液的pH迅速減小；

CD段：實(shí)質(zhì)是電解水：陽極：4OH--4e﹣=O2↑+2H2O，陰極：2H++2e-=H2↑；即為電解水的過程；溶劑減小，溶液中氫離子濃度增大，pH減小。

【詳解】

A．由以上分析可知；AB段pH增大，是因?yàn)殡娊饴然~溶液，銅離子濃度減小，溶液的酸性減弱，pH增大，故A錯(cuò)誤；

B．由以上分析可知，整個(gè)過程中陽極先產(chǎn)生Cl2，后產(chǎn)生O2；故B正確；

C．B點(diǎn)溶液為硫酸銅和硫酸鈉的混合液，AB段實(shí)質(zhì)是電解氯化銅溶液，BC段實(shí)質(zhì)是電解硫酸銅溶液，所以n(Cl-)<2n(Cu2+)，即原混合溶液中NaCl和CuSO4濃度之比小于2：1；故C正確；

D．B點(diǎn)溶液為硫酸銅和硫酸鈉的混合液；C點(diǎn)為硫酸和硫酸鈉混合液，CD段為電解水過程，由于消耗水的量與生成硫酸的量不確定，所以復(fù)原為B點(diǎn)溶液可能是加入適量的氫氧化銅，也可能是加入適量的氫氧化銅和一定的水，故D錯(cuò)誤；

故選BC。11、BD【分析】【詳解】

A.開關(guān)K置于M處，則該裝置為原電池，由于活動(dòng)性Zn>Fe；所以Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A正確；

B.開關(guān)K置于N處；，則該裝置為電解池，若陽極X為碳棒，Y為NaCl溶液，F(xiàn)e為陰極，被保護(hù)，不會引起Fe的腐蝕，B錯(cuò)誤；

C.開關(guān)K置于M處，則該裝置為原電池，若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，由于活動(dòng)性Fe>Cu，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；此時(shí)銅棒質(zhì)量將增加，在外電路中的電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線向銅電極移動(dòng)，C正確；

D.開關(guān)K置于N處，則該裝置為電解池，Y為硫酸銅溶液，若陽極X為銅棒，電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)e為陰極，電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu可用于鐵表面鍍銅；由于兩電極溶解的Cu的質(zhì)量和析出的Cu的質(zhì)量相等，所以溶液中銅離子濃度將不變，D錯(cuò)誤；

答案選BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像知，H2A與HA-共存，HA-與A2-共存，所以H2A是二元弱酸，其電離方程式為：A項(xiàng)符合題意；

B．等體積等濃度的NaOH與H2A溶液混合后，溶質(zhì)為NaHA，HA-電離時(shí)，Y點(diǎn)時(shí)c(A2-)=c(HA-)，且pH=8，即c(H+)=10-8mol/L，HA-水解時(shí)，X點(diǎn)時(shí)，c(H2A)=c(HA-)，且pH=4.5，即c(OH-)=10-9.5mol/L，該溶液中以HA-的電離為主，電離產(chǎn)生的H+對水的電離有抑制作用；所以溶液中水的電離程度比純水小，B項(xiàng)不符合題意；

C．Y點(diǎn)時(shí)，c(A2-)=c(HA-)，根據(jù)電荷守恒C項(xiàng)符合題意；

D．0.1mol/L是該反應(yīng)的初始H2A濃度，隨著NaOH溶液的加入，A元素濃度降低，根據(jù)元素守恒，D項(xiàng)不符合題意；

故正確選項(xiàng)為AC13、CD【分析】【分析】

由三段式分析可知，A的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則：K=據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．反應(yīng)在前5s的平均速率(A)==0.015mol/(L?s)；A錯(cuò)誤；

B．需根據(jù)溫度變化對平衡的影響確定反應(yīng)的吸放熱情況；題目并沒有透露，B錯(cuò)誤；

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，Qc==25＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前(正)＜(逆)；C正確；

D．等效為起始加入2.0molA和2.0molB；由于該反應(yīng)前后氣體的體積保持不變，故與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)的A；B轉(zhuǎn)化率不變，故平衡時(shí)A、B的物質(zhì)的量等于1.6mol，C的物質(zhì)的量等0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量等0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量等于1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于80%，D正確；

故答案為：CD。14、CD【分析】【詳解】

A．CaSO4的溶度積表達(dá)式為Ksp(CaSO4)=c(Ca2＋)·c(SO42－)；故A正確；

B．CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)=3×103；故B正確；

C．依據(jù)上述B項(xiàng)分析可知，CaSO4(s)＋CO32－(aq)CaCO3(s)＋SO42－(aq)K=3×103，每消耗1molCO32－會生成1molSO42－，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42－)等于Na2CO3溶液的濃度，設(shè)Na2CO3溶液濃度為1.5mol/L，則c(SO42－)=1.5mol/L，根據(jù)=3×103可得溶液中c(CO32－)=-lgc(CO32－)=3.3；與圖像不相符，故C錯(cuò)誤；

D．依據(jù)題意可知，起初CaSO4的物質(zhì)的量為0.02mol，在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若將Na2CO3溶液濃度改為原來的2倍，則消耗碳酸鈉的體積為10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42－)=2mol/L，根據(jù)=3×103可得溶液中c(CO32－)=所以-lgc(CO32－)=3.2；圖像中的橫縱坐標(biāo)都要改變，故D錯(cuò)誤；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

(1)0.10mol/LHCl溶液呈酸性，常溫下PH<7，故答案為：<；

(2)CH3COOH為一元弱酸部分電離出氫離子和醋酸根離子，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；

(3)0.10mol/LCH3COOH溶液和0.10mol/LNaOH溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，CH3COONa為弱酸強(qiáng)堿鹽，醋酸根離子會水解使溶液呈堿性，故離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；

(4)NH4Cl是鹽，在溶液中完全電離：NH4Cl=NH+Cl-，NH發(fā)生水解：NH+H2ONH3·H2O+H+；NH與水電離出的OH-結(jié)合，使得水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)>c(OH-)，因此溶液呈酸性，故答案為：NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解，NH+H2ONH3·H2O+H+；溶液呈酸性；

(5)FeCl3溶液中Fe3+發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，水解反應(yīng)吸熱，加熱時(shí)促進(jìn)水解，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生的c[Fe(OH)3]升高，得到Fe(OH)3膠體，故答案為：加熱促使平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向正反應(yīng)方向移動(dòng)，得到Fe(OH)3膠體；【解析】＜CH3COOHCH3COO-+H+c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)NH4Cl溶液中NH發(fā)生水解，NH+H2ONH3·H2O+H+，溶液呈酸性；加熱促使平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+向正反應(yīng)方向移動(dòng)，得到Fe(OH)3膠體；16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①溫度相同時(shí)p2壓強(qiáng)下CO轉(zhuǎn)化率高，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大，則p1小于p2。

②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，因此達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，溫度不變，所以平衡常數(shù)不變。

(2)根據(jù)三段式可知。

此時(shí)濃度熵為＜0.32，所以反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v正＞v逆?！窘馕觥竣?小于②.增大③.不變④.沒有⑤.Qc＜K⑥.＞17、略

【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)甲醇投料為x，若CH3OH最終分解率為99%，則有CO最終轉(zhuǎn)化率為99%，則得到氫氣總量為1.98x+0.992x=a甲醇的投料量x=a/(2+0.99)×0.99即【解析】18、略

【分析】【分析】

(1)鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬；能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，根據(jù)氧化鋁的性質(zhì)分析；

(2)金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；

(3)溶液的濃度影響化學(xué)反應(yīng)速率；

(4)先根據(jù)金屬和酸的量進(jìn)行過量計(jì)算；再根據(jù)不足量的物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算生成的氣體。

【詳解】

(1)鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，所以離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

(2)金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；所以該反應(yīng)放熱，使溶液的溫度升高，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行；溶液中的氫離子濃度逐漸降低，所以反應(yīng)速率逐漸減?。?/p>

(4)設(shè)稀硫酸完全反應(yīng)需要金屬鋁xg．

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

54g3mol

xg0.5L×0.5mol/L

所以x=4.5＜5；故金屬鋁過量，應(yīng)以稀硫酸為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算生成的氫氣體積．

設(shè)生成氫氣的體積為y．

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

3mol67.2L

0.5L×0.5mol/Ly

解得：y=5.6L?！窘馕觥竣?硫酸首先與鋁片表面的Al2O3反應(yīng)②.Al2O3+6H+=2Al3++3H2O③.由于反應(yīng)放出的熱量使溶液溫度升高而使反應(yīng)速率加快了④.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸溶液的濃度逐漸下降⑤.5.6L19、略

【分析】【分析】

(1)平衡常數(shù)K=

(2)轉(zhuǎn)化率=

（3）若6min時(shí)改變條件為升溫，由圖象可知?dú)錃鉂舛葴p小，一氧化碳和水的濃度增大，說明平衡逆向進(jìn)行，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；

（4）根據(jù)平衡標(biāo)志分析；

（5）計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較大小分析判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；濃度商小于平衡常數(shù)正向進(jìn)行；大于平衡常數(shù)逆向進(jìn)行。

【詳解】

(1)在0～4min時(shí)段所處條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡，一氧化碳的濃度是1.2mol/L、水的濃度是0.2mol/L、氫氣的濃度是0.8mol/L、二氧化碳的濃度是0.8mol/L，平衡常數(shù)K=2.7；

(2)該反應(yīng)到4min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為=

（3）若6min時(shí)改變條件為升溫；由圖象可知?dú)錃鉂舛葴p小，一氧化碳和水的濃度增大，說明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)放熱；平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小;

（4）a．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選a；

b．混合氣體中c（CO）不變是平衡的標(biāo)志，故選b；

c．v(H2O)正=v(H2)逆，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)一定平衡，故選c；

d．?dāng)嗔?molH-O鍵的同時(shí)生成1molH-H鍵，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)不一定平衡，故不選d；

（5）若保持與4min時(shí)相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，則當(dāng)a=2.5時(shí)，Q=1.67＜K=2.7，說明反應(yīng)正向進(jìn)行；若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則a的取值范圍為a＞4.05；

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，主要是圖象分析、平衡常數(shù)計(jì)算，注意影響化學(xué)平衡的因素，根據(jù)平衡常數(shù)與濃度熵的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行方向。【解析】①.2.7②.40%③.<④.減?、?bc⑥.正反應(yīng)⑦.＞4.0520、略

【分析】【詳解】

（1）a項(xiàng)，當(dāng)時(shí)，達(dá)到化學(xué)平衡，時(shí)；說明正；逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故不選a項(xiàng)；

b項(xiàng)，為無色，為紅棕色，當(dāng)體系中顏色不變時(shí)，各組分的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選b項(xiàng)；

c項(xiàng)；密閉容器中，氣體總質(zhì)量不變，由于該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，建立平衡過程中氣體總物質(zhì)的量增大，混合氣的平均相對分子質(zhì)量減小，達(dá)到平衡時(shí)混合氣的總物質(zhì)的量不變，混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故選c項(xiàng)；

d項(xiàng)；反應(yīng)過程中，氣體質(zhì)量和體積均不變，密度始終不變，氣體的密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故不選d項(xiàng)。

綜上所述，本題正確答案為bc。

N2O4（g）?2NO2（g）?H=+24.4kJ/mol，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，增加；顏色加深。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，υ正=υ逆，則有而Kp==

當(dāng)分解10%時(shí)，容器中的體積分?jǐn)?shù)變?yōu)閯t

（3）設(shè)總壓強(qiáng)為時(shí)，的平衡分解率為β；

兩種情況下，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，由K1=K2可得：β=即的平衡分解率的表達(dá)式為【解析】bc變深正反應(yīng)吸熱，其他條件不變時(shí)，升溫平衡正向移動(dòng)3.9×10621、略

【分析】【詳解】

（1）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸鈉溶液，反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：2CH3COOH+CO2CH3COO-+CO2↑+H2O；隨著碳酸鈉溶液的滴加，CO濃度增大，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的濃度降低；溶液酸性減弱，溶液的pH增大。

（2）是，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O跟H+結(jié)合成HCOHCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)；直到反應(yīng)完成。所以符合上述規(guī)律。

不是。醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O跟H+結(jié)合成HCOHCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)；直到反應(yīng)完成。但是總的離子濃度是增大的，所以不符合上述規(guī)律。

（3）取4mL1mol·L-1醋酸溶液在試管中，逐滴滴入1mL1mol·L-1碳酸鈉溶液，當(dāng)碳酸鈉溶液全部滴加完后，得到等濃度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，測得該溶液顯酸性，則c(H+)>c(OH-)，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，綜上所述，該溶液中除H2O以外的微粒濃度大小為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)。

（4）還原過程的反應(yīng)式：NO+4H++3e-=NO+2H2O，要使反應(yīng)發(fā)生需要加入還原劑，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中只有Cu2O具有還原性，根據(jù)得失電子守恒和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：【解析】(1)2CH3COOH+CO2CH3COO-+CO2↑+H2O增大。

(2)是，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O跟H+結(jié)合成HCOHCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)；直到反應(yīng)完成。所以符合上述規(guī)律。

不是。醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，當(dāng)加入碳酸鈉后，因?yàn)镃O跟H+結(jié)合成HCOHCO又跟H+結(jié)合成弱電解質(zhì)H2CO3(H2CO3分解成CO2和H2O)。由于H+濃度減小，使CH3COOH電離平衡向右移動(dòng)；直到反應(yīng)完成。但是總的離子濃度是增大的，所以不符合上述規(guī)律。

(3)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

(4)22、略

【分析】【詳解】

(1)鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，pH升高；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可．溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比較活潑，在原電池中做負(fù)極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，Cu2+發(fā)生了反應(yīng)，則c（Cu2+）變??；

(4)甲醇具有還原性，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，因c為負(fù)極，d為正極，粗銅精煉時(shí)，粗銅作陽極，與電源的正極d相連，精銅電極電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu，Cu2+的物質(zhì)的量為==1mol，由電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移2mol，原電池中正極電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則生成氧氣物質(zhì)的量為0.5mol，體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L?！窘馕觥?H＋＋2e－===H2↑升高Cu石墨FeCl3溶液負(fù)極還原Cu2＋＋2e－===Cu變小負(fù)極CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋11.2四、判斷題(共2題，共16分)23、B【分析】【詳解】

無論強(qiáng)酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a24、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做致冷劑，判斷F為NH3；B電解生成CDE，可以初步推斷是電解氯化鈉溶液的產(chǎn)物為H2、Cl2、NaOH，所以C為H2，A為N2，D+F(NH3)=A(N2)+G，能發(fā)生反應(yīng)的只能是D為Cl2，推斷G為NH4Cl，G(NH4Cl)+E(NaOH)=B(NaCl)+F(NH3)；符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

【詳解】

(1)由以上分析可知A為N2，D為Cl2，F(xiàn)為NH3，故答案為：N2；Cl2；NH3；

(2)G為NH4Cl，陽離子為取少量氯化銨的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色，證明含銨根離子；故答案為：取少量G的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色；

(3)D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，則離子反應(yīng)為2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；

(4)B是NaCl，常溫下，pH=12的燒堿溶液1000mL，電解NaCl溶液的化學(xué)方程式：由轉(zhuǎn)移電子數(shù)與產(chǎn)物氫氧化鈉的關(guān)系式可知：反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.01NA；故答案為0.01NA?！窘馕觥竣?N2②.Cl2③.NH3④.取少量D的溶液加入試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色⑤.2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O⑥.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl⑦.0.01NA26、略

【分析】【分析】

X原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的倍，設(shè)最外層電子數(shù)為a，則（2+a）=a；解得a=4，故X為C元素；則Z；Y原子質(zhì)子數(shù)之和為25-6=19，設(shè)Z原子的質(zhì)子數(shù)為x，Y原子的質(zhì)子數(shù)為y，則x+y=19，而Z與X的原子序數(shù)之和比Y的原子序數(shù)的2倍還多1，則6+x=2y+1，聯(lián)立方程解得y=8，x=11，即Y為O元素，Z為Na，W在所在周期中原子半徑最小，W為Cl。

【詳解】

（1）W為Cl；在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；

（2）X為C元素，是6號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是故答案為：

（3）Na2O是離子化合物，氧得2個(gè)電子，用電子式表示Na2O的形成過程：故答案為：

（4）在Na2CO3溶液中加入足量MgCl2溶液，過濾沉淀，取濾液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中仍然含有碳酸根離子，得出Na2CO3與MgCl2的反應(yīng)存在一定限度，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，離子方程式為CO32-+Mg2+?MgCO3↓。故答案為：一定限度；CO32-+Mg2+?MgCO3↓；

（5）以C的簡單氫化物CH4、O2為兩電極原料，Na2O溶于水形成的NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制備燃料電池。負(fù)極上甲烷失電子，被氧化生成的二氧化碳溶于NaOH生成碳酸鈉，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。故答案為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。

【點(diǎn)睛】

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過程，難點(diǎn)（5）甲烷作燃料電池的負(fù)極在堿性條件下的電極反應(yīng)式書寫，負(fù)極上甲烷失電子，被氧化生成的二氧化碳溶于NaOH生成碳酸鈉，從而寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O?！窘馕觥康谌芷诘冖鰽族一定限度CO32-+Mg2+?MgCO3↓CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O27、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、R、Q是原子序數(shù)依次增大的前20號元素；X2是通常狀況下密度最小的氣體，說明X為H元素；Z與R同主族，R的一種固體單質(zhì)在空氣中易自燃，此單質(zhì)為P4，則Z為N元素，R為P元素；Y、W最外層電子數(shù)之和是Z的2倍，W有W2、W3兩種常見單質(zhì)；則W為O元素，Y為C元素；含Q的化合物焰色反應(yīng)呈紫色，可知Q為K元素，據(jù)此分析并結(jié)合元素周期律分析解題。

【詳解】

由分析知：X；Y、Z、W、R、Q依次為H、C、N、O、P、K元素；

(1)H；O、P、K原子分屬四個(gè)不同周期；結(jié)合同主族元素核電荷數(shù)大，原子半徑大，而同周期主族元素，核電荷數(shù)大，原子半徑小的規(guī)律可知原子半徑K＞Na＞P＞S＞O＞H，則半徑由大到小的順序是(寫元素符號)K＞P＞O＞H；Z為N元素，核電荷數(shù)為7，其在周期表中的位置第二周期ⅤA族；

(2)由上述元素組成的尿素(CO(NH2)2是一種中性肥料，說明其為共價(jià)化合物，則它的電子式為

(3)元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，則配制等濃度的磷酸和硝酸溶液，分別測量其pH，磷酸溶液的pH大，說明硝酸的酸性強(qiáng)，即P的非金屬性弱于N；

(4)C、H元素可組成多種烴，其中含有非極性鍵且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，其化學(xué)式為C2H2；

(5)PH3具有強(qiáng)還原性，通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價(jià)含氧酸和一種單質(zhì)，應(yīng)為磷酸、硫酸和Cu，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4；

(6)CO2與KOH按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)生成K2CO3，所得溶液中CO32-分步水解，且溶液呈堿性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(K+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)。【解析】K＞P＞O＞H第二周期ⅤA族配制等濃度的磷酸和硝酸溶液，分別測量其pH，磷酸溶液的pH大，說明硝酸的酸性強(qiáng)，即P的非金屬性弱于NC2H24CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+