2025年外研版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（）A.向碳酸鈉溶液中加鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.向稀硫酸溶液中投入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.向鹽酸中投入碳酸鈣CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸H++OH-=H2O2、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是。

A.該混合氣體中一定含有乙烯B.該混合氣體一定含有甲烷和乙炔C.在110℃條件下，該混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D.若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1∶33、25℃時(shí)，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等濃度的NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)過程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/LB.lg[K1(H2C2O4)]=-1.2C.NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)D.當(dāng)NaOH溶液與H2C2O4溶液體積之比為3:2時(shí)，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)4、對傘花烴()常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體，下列說法正確的是A.對傘花烴的一氯代物有6種B.對傘花烴分子中最多有8個(gè)碳原子共平面C.對傘花烴屬于芳香烴，也屬于苯的同系物D.對傘花烴密度比水大5、下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()A.CH3﹣CH＝CH2+Cl2CH2Cl﹣CH＝CH2+HClB.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2OC.C2H5Cl+NaOHCH2＝CH2↑+NaCl+H2OD.+3Cl26、化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是A.為了防止蛋白質(zhì)變性，疫苗等生物制劑應(yīng)冷藏保存B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取C.人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成二氧化碳和水排出D.淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均不屬于電解質(zhì)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、(多選)25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=9的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H2CO3)+c(H＋)+c(HCO3－)C.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl氣體至溶液pH=7：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)D.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H＋)8、若用AG表示溶液的酸度(aciditygrade)，AG的定義為AG=lg[c(H+)/c(OH-)]。室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00mL0.01mol·L-1醋酸；滴定結(jié)果如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是。

A.室溫下，醋酸電離常數(shù)約為10-3B.A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液體積為20.00mLC.若B點(diǎn)為40mL，所得溶液中：c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]D.反應(yīng)過程中一定存在：0.01mol·L-1+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)9、磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是A.H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中其催化作用B.雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)C.H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團(tuán)D.硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價(jià)為+810、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.的名稱為2，2，3一三甲基丁酸B.二者只能用金屬鈉鑒別C.互為同分異構(gòu)體D.立方烷()與棱晶烷()的二氯代物種數(shù)相同(不考慮立體異構(gòu))11、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，正確的是A.從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，可用無水乙醇代替CCl4B.用濃溴水可以除去苯中混有苯酚C.可以用水鑒別甲苯、硝基苯、乙酸三種物質(zhì)D.實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法12、下列物質(zhì)中，其水解的最終產(chǎn)物中含有葡萄糖的是A.蔗糖B.淀粉C.油脂D.蛋白質(zhì)13、順丁橡膠在硫化過程中結(jié)構(gòu)片段發(fā)生如下變化；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.順丁橡膠由1，3-丁二烯加聚而成B.順丁橡膠為反式結(jié)構(gòu)，易老化C.硫化橡膠不能發(fā)生加成反應(yīng)D.硫化過程發(fā)生在碳碳雙鍵上14、在密團(tuán)容器中充入1molCO和1molH2O（氣），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)生成了2/3molCO2（反應(yīng)為CO+H2O(g)CO2+H2），當(dāng)其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時(shí)，平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量可能是（）A.2/3molB.3/4molC.4/5molD.1mol評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、氰化鈉（NaCN)是一種重要的化工原料；用于電鍍；冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥，農(nóng)藥及金屬處理等方面。

已知:氰化鈉為白色結(jié)晶顆?；蚍勰灰壮苯?，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性。

（1）氰化鈉中氮元素的化合價(jià)是______，用離子方程式表示NaCN溶液呈強(qiáng)堿性的原因:________。

（2）已知：

。物質(zhì)。

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

Ka=6.2×10-10

Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11；

則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式：_______________。

（3）用下圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為9~10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法錯(cuò)誤的是________________。

A．用石墨作陽極；鐵作陰極。

B．陽極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

C．陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

（4）氰化鈉可用雙氧水進(jìn)行消毒處理。

用雙氧水處理氰化鈉產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；

（5）過碳酸鈉（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)；也可用于含氰廢水的消毒處理。

①下列物質(zhì)中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有___________。

A.FeC13B.CuSO4C.Na2SiO3D.KCN

②已知6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.現(xiàn)稱取0.2000g過碳酸鈉樣品于250mL錐形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL2.0000mol?L-1H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。16、(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。

(2)A元素原子L層上有6個(gè)電子；B元素比A元素原子核外電子層數(shù)多1，B元素原子最外電子層只有1個(gè)電子。

①B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。

②A、B兩元素形成的化合物化學(xué)式是______________，該化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：

①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該微粒為__________(填“原子”；“陽離子”或“陰離子”)。

②當(dāng)y＝8時(shí)，常見的微?？赡転?填元素符稱)____________、____________、____________、K＋、____________。

③寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。17、有機(jī)物的表示方法多種多樣,下面是常用的有機(jī)物的表示方法:

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

（1）上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的為________(填序號,下同);屬于結(jié)構(gòu)式的為________;屬于鍵線式的為________;屬于比例模型的為________;屬于球棍模型的為________。

（2）寫出⑨的分子式:________，官能團(tuán)名稱_________________

（3）寫出⑩中官能團(tuán)的電子式:__________、__________。

（4）②的分子式為________,最簡式為________。18、我國盛產(chǎn)山茶籽精油，其主要成分檸檬醛可以合成具有工業(yè)價(jià)值的紫羅蘭酮。

(1)檸檬醛的分子式是_______，所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)紫羅蘭酮的核磁共振氫譜圖中有_______組峰，等物質(zhì)的量的假性紫羅蘭酮與紫羅蘭酮分別與足量的溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗的的物質(zhì)的量之比為_______。

(3)檸檬醛有多種同分異構(gòu)體，能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

A.含有一個(gè)六元環(huán)六元環(huán)上只有一個(gè)取代基；B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。19、按要求填空。

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g·L－1的氨氣與甲烷組成的混合氣體中，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為________。

（2）0.3molCH4含有的電子數(shù)目為____________。

（3）現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體20g，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________。

（4）用系統(tǒng)命法命名__________。

（5）分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰的烴的結(jié)構(gòu)簡式_____；

（6）所含官能團(tuán)的名稱：_______。

（7）的分子式為______。

（8）聚偏二氯乙烯（）具有超強(qiáng)阻隔性能，可作為保鮮食品的包裝材料。它是由____（寫結(jié)構(gòu)簡式）發(fā)生加聚反應(yīng)生成的。

（9）1mol最多能與_____mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

（10）C4H9Cl的同分異構(gòu)體有________種。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)20、在所有符合通式CnH2n-2的炔烴中，乙炔所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)21、某工廠利用廢催化劑(含及MnO2等)回收金屬銅并制取鋅白()的工藝流程如下：

已知：

①

②

請回答下列問題：

(1)為了加快廢催化劑酸浸的速率；可以采取的措施是______(任寫一條)。

(2)浸渣的主要成分是______(填化學(xué)式；下同)，粗銅粉中含有的雜質(zhì)是______。

(3)“酸浸”過程中生成同時(shí)還有氧氣逸出，寫出與濃反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(4)“氧化”過程中被氧化的離子方程式為______。

(5)加入氨水調(diào)節(jié)溶液時(shí)，要使沉淀完全，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的最小值為______(結(jié)果保留兩位小數(shù))(已知：當(dāng)時(shí)，認(rèn)為沉淀完全；常溫下)。

(6)在加入氨水“中和；沉淀”的過程中；沉淀的析出率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示：

當(dāng)溶液溫度高于時(shí)，的沉淀率隨著溫度升高而降低的原因是______。22、氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、金屬鉍生產(chǎn)中，副產(chǎn)品NaBiO3可作測定錳的氧化劑。工業(yè)上常用輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含有少量SiO2等雜質(zhì))，制備BiOCl和NaBiO3。已知：硫易升華，BiOCl和NaBiO3都難溶于水。其流程如下：

(1)濾渣Ⅰ中的成分為___________，分離濾渣Ⅰ中的成分的物理方法是：___________。

(2)操作a使用的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯，還需要___________。

(3)混合液Ⅰ加入H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)混合液Ⅱ中加入Na2CO3粉末，當(dāng)混合液Ⅱ中___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)；說明BiOCl的生成已完成。

(5)混合液Ⅱ中加入NaOH和NaClO發(fā)生的離子方程式___________。

(6)過濾后，如何洗滌BiOCl固體___________。23、MnCO3可用于制備活性電極材料MnO2。以菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料制備碳酸錳粗產(chǎn)品的流程如下：

已知：①常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。

②氫氧化物沉淀的條件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4；Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

（1）“酸浸”過程中不能用濃鹽酸替代硫酸，原因是_________________________________。

（2）用離子方程式表示“氧化”過程中加MnO2的目的：_______________________________。

（3）“調(diào)pH”時(shí)，向含有硫酸鐵和硫酸鋁的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至兩種沉淀共存，當(dāng)c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1時(shí)，c(Al3+)=______________mol·L-1。

（4）①“沉錳”過程中，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時(shí)，沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是_____________________________。

（5）從濾液3中可分離出一種不含碳元素的氮肥，它的化學(xué)式為_____________________________。

（6）工業(yè)上，可以將碳酸錳制成硫酸錳，再用惰性電極電解酸性硫酸錳溶液來制備活性二氧化錳，電解時(shí)的陽極反應(yīng)式為________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】B.向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑，應(yīng)生成Fe2+，B錯(cuò)誤；C.向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑，碳酸鈣是難溶物，在離子反應(yīng)中不拆，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸：2H＋＋2OH－+Ba2++SO42—＝2H2O+BaSO4↓，D錯(cuò)誤。2、C【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，當(dāng)混合氣的總物質(zhì)的量是1mol時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別是1.6mol和1mol，所以混合氣的平均分子組成是C1.6H4。由于含有1個(gè)碳原子的烴只有甲烷；這說明混合氣中一定含有甲烷。而甲烷中含有4個(gè)氫原子，所以另外一種烴分子中氫原子的個(gè)數(shù)也是4個(gè)，且碳原子數(shù)大于1。

【詳解】

A.由分析可知，該混合氣體中一定有CH4，另一組分可能為C2H4、C3H4或C4H4；不一定含有乙烯，A不正確；

B.該混合氣體一定不含有乙炔；B不正確；

C.在110℃條件下，烴分子中的H原子數(shù)為4時(shí)，其與氧氣完全反應(yīng)后，氣體的總體積不變。該混合氣體的平均分子組成為C1.6H4；故其在該條件下與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變，C正確；

D.若混合氣體由CH4和C2H4組成，根據(jù)十字交叉法可以求得其體積比為D不正確。

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A.反應(yīng)過程中溶液體積增大，故c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L；故A正確；

B.根據(jù)交點(diǎn)(1.2，0.5)計(jì)算，K1=10-12，故lg[K1(H2C2O4)]=-1.2；故B正確；

C.根據(jù)交點(diǎn)(4.2,0.5)計(jì)算，K2=10-4.2，Kh(HC2O4-)=10-12，在NaHC2O4溶液中，HC2O4-的電離程度大于水解程度，故c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)；故C正確；

D.當(dāng)V(NaOH溶液)：V(H2C2O4溶液)=3:2時(shí)，物料守恒為2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(HC2O4-)+3c(C2O42-)，電荷守恒為c(Na+)+c(OH-)=3c(H2C2O4)+2c(HC2O4-)+c(H+)+c(C2O42-)；故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題：①認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理相結(jié)合。②緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱；體積增大、減小還是不變；有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。③看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。④看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清曲線的變化趨勢。⑤先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率—時(shí)間圖象上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。⑥定一議二。當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．對傘花烴有一條對稱軸，如圖所示有5種等效氫，其一氯代物有5種，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)選項(xiàng)A中所示；1號碳原子取代苯環(huán)上的氫原子，1號碳原子與苯環(huán)共面，利用三點(diǎn)確定一個(gè)平面，4號碳右邊相連的兩個(gè)碳原子有一個(gè)碳原子可能在這個(gè)平面上，因此最多有9個(gè)碳原子共平面，故B錯(cuò)誤；

C．對傘花烴中含有苯環(huán)；且只含有C；H兩種元素，對傘花烴屬于芳香烴，苯環(huán)側(cè)鏈上只含有烷基，對傘花烴屬于苯的同系物，故C正確；

D．對傘花烴屬于烴；其密度比水小，故D錯(cuò)誤；

答案C。5、D【分析】【分析】

有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)。

【詳解】

A.CH3﹣CH＝CH2+Cl2CH2Cl﹣CH＝CH2+HCl；碳碳雙鍵沒有變化，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，A不符合題意；

B.CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O；該反應(yīng)為酯化(或取代)反應(yīng)，B不符合題意；

C.C2H5Cl+NaOHCH2＝CH2↑+NaCl+H2O；反應(yīng)生成了碳碳雙鍵，該反應(yīng)為消去反應(yīng)，C不符合題意；

D.+3Cl2該反應(yīng)苯環(huán)不飽和鍵斷裂，形成飽和鍵，為加成反應(yīng)，D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型，注意各反應(yīng)類型的特征是解題的關(guān)鍵所在，難度不大。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．蛋白質(zhì)遇熱會發(fā)生變性；為了防止蛋白質(zhì)變性，疫苗等生物制劑要冷凍保藏，A正確；

B．煤的主要成分是C；煤中不含有苯；甲苯、二甲苯等芳香烴，通過煤的干餾制取得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)蛋白質(zhì)的代謝過程判斷；蛋白質(zhì)在人體內(nèi)酶物質(zhì)的作用下，先分解成氨基酸，被人體吸收，其中一部分氧化成尿酸；尿素、二氧化碳、水，另一部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D．油脂水解產(chǎn)生的高級脂肪酸屬于羧酸；為電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)的水溶液里，硫酸根離子和銨根離子系數(shù)相同，但硫酸根離子不水解，銨根離子和亞鐵離子都水解，水解使溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，且銨根離子和亞鐵離子相互抑制水解，所以離子濃度大小順序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)；A正確；

B.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO32-)；B錯(cuò)誤；

C.混合溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（CH3COOH）=c（Cl-），溶液呈中性，氫離子濃度很小，所以溶液中各種微粒濃度關(guān)系為：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)；C正確；

D.pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，氨水中OH-與鹽酸中H+的濃度相等，但由于一水合氨是弱堿，存在電離平衡，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)，所得溶液為NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液。NH3·H2O會進(jìn)一步電離產(chǎn)生NH4+、OH-，所以c(NH4+)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H＋)，所以溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

略9、CD【分析】【詳解】

A.因濃硫酸在制備乙酸乙酯中起到催化劑和吸水劑的作用；又雜多酸可代替濃硫酸制備乙酸乙酯，所以雜多酸同樣起到催化作用，A正確；

B.大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)；雜多酸鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；

C.磷鎢酸又可將其視作為H3PO4與WO3的混合酸；因磷酸為三元中強(qiáng)酸，磷酸鹽中含有的酸根不同即原子團(tuán)不同，C錯(cuò)誤；

D.從化合價(jià)和代數(shù)為0可知W的價(jià)態(tài)為+6價(jià)；D錯(cuò)誤。

綜上所述，說法不正確的是CD。10、CD【分析】【分析】

有機(jī)物的命名首先要找官能團(tuán)；定母名，編號時(shí)從官能團(tuán)的一端開始，使取代基的編號之和最小。有機(jī)物的鑒別主要是在化學(xué)性質(zhì)的不同，根據(jù)官能團(tuán)的不同選擇不同的試劑進(jìn)行鑒別。同分異構(gòu)體的判斷利用定義和等效法進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．根據(jù)官能團(tuán)是羧基；命名時(shí)從官能團(tuán)的一端開始編號，故命名為：2,3,3—三甲基丁酸，故A不正確；

B．此兩種有機(jī)物官能團(tuán)的區(qū)別除了羥基外；還有雙鍵，所以可以利用溴水鑒別，故B不正確；

C．根據(jù)分子式相同；結(jié)構(gòu)不同判斷它們互為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．根據(jù)等效氫；對稱法進(jìn)行判斷二氯代物的種類都是3種，故D正確。

故選答案CD。

【點(diǎn)睛】

二氯代物的同分異構(gòu)體的判斷注意在立方體中，可以看成棱、面、體三個(gè)角度判斷。而三棱柱中注意側(cè)棱和上棱的二氯代物不同。11、CD【分析】【詳解】

A．乙醇易溶于水，從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替CCl4；故A錯(cuò)誤；

B．苯酚能與溴單質(zhì)反應(yīng)生成三溴苯酚；三溴苯酚和溴單質(zhì)都能溶于苯，不能實(shí)現(xiàn)分離，故B錯(cuò)誤；

C．甲苯難溶于水；密度小于水；甲苯和水混合后，靜置分層，油層在上；硝基苯難溶于水，密度大于水，硝基苯和水混合后，靜置分層，油層在下；乙酸易溶于水，乙酸和水混合后，靜置不分層，所以可以用水鑒別甲苯、硝基苯、乙酸三種物質(zhì)，故C正確；

D．乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成醋酸鈣；可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法提純混有少量乙酸的乙醇，故D正確；

綜上所述，正確的是CD項(xiàng)，故答案為CD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

略13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．順丁橡膠是由1；3-丁二烯加聚而成的，故A正確；

B．順丁橡膠中相同原子或原子團(tuán)位于碳碳雙鍵同一側(cè)；所以為順式結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；

C．硫化橡膠中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)硫化橡膠的結(jié)構(gòu)可知，硫化過程中硫化劑將碳碳雙鍵打開，以二硫鍵()把線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；所以硫化過程發(fā)生在碳碳雙鍵上，故D正確；

答案選BC。14、BC【分析】【分析】

增大反應(yīng)物濃度；平衡正向移動；結(jié)合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷。

【詳解】

CO+H2O(g)CO2+H2

n（初）1mol1mol00

△n2/32/32/32/3

n（平）1/31/32/32/3

增大水蒸氣的濃度，平衡正向移動，但CO不可能完全轉(zhuǎn)化，故平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量的取值范圍為：2/3＜n（CO2）＜1；B；C正確。

答案：BC三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】（1）NaCN中C元素顯+2價(jià)，因此N元素顯-3價(jià)；氰化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解反應(yīng)為：CN－＋H2OHCN＋OH－，溶液呈堿性。（2）根據(jù)電離平衡常數(shù)可知HCN的酸性弱于碳酸，但強(qiáng)于碳酸氫鈉，則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的離子方程式為CN－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HCN。(3）A．該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮麝枠O，可以用較不活潑金屬作陰極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，A正確；B．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應(yīng)式為Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O，B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水失電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－，C正確；D．陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)?，該反?yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，反應(yīng)方程式為2CN-+5ClO-+H2O＝N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，D錯(cuò)誤；答案選D。（4）用雙氧水處理氰化鈉，產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉，所以反應(yīng)為：NaCN＋H2O2＋H2O＝NaHCO3＋NH3↑；（5）①過碳酸鈉相當(dāng)于帶結(jié)晶雙氧水的碳酸鈉，具有雙氧水的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3、CuSO4能作雙氧水分解的催化劑，KCN具有還原性，能被過碳酸鈉氧化，硅酸鈉不與過碳酸鈉反應(yīng)，答案選C；②高錳酸鉀溶液與過碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4＝3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O，滴定過程中消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量為0.0200mol?L-1×0.03L=6.000×10-4mol；設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為xg，根據(jù)關(guān)系式可知。

KMnO4～2Na2CO3?3H2O2～15H2O2

6mol15×34g

6.000×10-4molxg

解得x=0.051

因此過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.051g/0.2g×100%=25.50%?！窘馕觥浚?CN－＋H2OHCN＋OH－CN－＋CO2＋H2O===HCO＋HCNDNaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑C25.50%(或0.2550，25.5%，0.255)16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律來推斷；

(2)根據(jù)L層上的電子數(shù)確定A是氧元素；B是Na元素，確定它們形成的化合物，寫出化學(xué)方程式；

(3)①核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)的微粒為原子；

②18電子的單核微粒包括原子；陰離子和陽離子幾種情況；

③氫氧化鋁具有兩性；可以和強(qiáng)酸反應(yīng)。

【詳解】

(1)設(shè)：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝a，元素原子的電子層數(shù)為x，最外層電子數(shù)為y，依題意：a＝5x，a＝3y，則5x＝3y，x＝因原子的最外層電子數(shù)不超過8，即y為1～8的正整數(shù)，故僅當(dāng)y＝5，x＝3時(shí)合理，該元素的核電荷數(shù)為15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

(2)①A元素原子有2個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)為6，由此可知A元素原子核外有8個(gè)電子，即為O；B元素原子核外有3個(gè)電子層，且最外層電子數(shù)為1，由此可知，B元素原子核外有11個(gè)電子，即為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

②鈉元素和氧元素可形成Na2O、Na2O2兩種化合物，與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)①當(dāng)x－y＝10時(shí)，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；

②當(dāng)y＝8時(shí)，應(yīng)為有18個(gè)電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子，符號為：Ar、Cl－、S2－、Ca2＋；

③y＝3時(shí)為鋁原子，y＝7時(shí)為氯原子，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。

【點(diǎn)睛】

鈉和氧元素可以形成氧化鈉或過氧化鈉兩種化合物，鈉與氧氣室溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉?！窘馕觥縉a2O、Na2O2Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2原子ArCl－S2－Ca2＋Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O17、略

【分析】【詳解】

結(jié)構(gòu)簡式是指把分子中各原子連接方式表示出來的式子；結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；只用鍵線來表示碳架；兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120?，一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180?，而分子中的碳?xì)滏I；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其它雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留，每個(gè)端點(diǎn)和拐角處都代表一個(gè)碳，用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式；比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，大致的排列方式；球棍模型是一種表示分子空間結(jié)構(gòu)的模型，球表示原子，棍表示之間的化學(xué)鍵。

(1)屬于結(jié)構(gòu)簡式的有:①③④⑦；屬于結(jié)構(gòu)式的有:⑩；屬于鍵線式的有:②⑥⑨；屬于比例模型的有:⑤；屬于球棍模型的有:⑧；正確答案是:①③④⑦；⑩；②⑥⑨；⑤；⑧。

(2)的分子式為官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基；正確答案:碳碳雙鍵；酯基。

（3）⑩中有機(jī)物含有官能團(tuán)為羥基、醛基；電子式分別為：正確答案：

（4）的分子式為:最簡式為:正確答案:【解析】①.①③④⑦②.⑩③.②⑥⑨④.⑤⑤.⑧⑥.C11H18O2⑦.碳碳雙鍵、酯基⑧.⑨.⑩.C6H12?.CH218、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)檸檬醛的分子式是所含官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)紫羅蘭酮的H原子種類：核磁共振氫譜圖中有8組峰；兩種物質(zhì)中均只有碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗的的物質(zhì)的量之比為3:2；

(3)當(dāng)六元環(huán)上只有一個(gè)取代基時(shí)，取代基的組成可表示為則相應(yīng)的取代基為對于六元環(huán)來說，環(huán)上共有三種不同的位置，故共有15種符合條件的同分異構(gòu)體。【解析】83:21519、略

【分析】【分析】

本題需要對于方程組思想；平均摩爾質(zhì)量求算方法以及有機(jī)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識較為熟悉；分類完成每道小題的填空。

【詳解】

(1)假設(shè)此時(shí)的氣體體積為22.4L，所以氣體的總物質(zhì)的量為1mol，氣體的總質(zhì)量為16.8g,，所以設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為xmol，甲烷的物質(zhì)的量為ynol，建立方程組：解得：所以氨氣的體積分?jǐn)?shù)為80%，故答案為：80%；

(2)因?yàn)镃H4含有10個(gè)電子，所以0.3molCH4含有的電子數(shù)目為3NA，故答案為：3NA；

(3)因?yàn)闃?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，所以氣體總物質(zhì)的量為0.5mol，氣體的總質(zhì)量為20g，所該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為故答案為：40g/mol

(4)通過分析所給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；按照系統(tǒng)命法的命名原則命名為1,2,4-三甲(基)苯，故答案為：1,2,4-三甲(基)苯；

(5)分子式為C5H10，不飽和度為1，且核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，所以判斷該烴為高度對稱的烴，所以結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(6)通過分析所給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；所含官能團(tuán)為羧基，故答案為：羧基；

(7)通過分析所給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，分子式為C4H8O，故答案為：C4H8O；

(8)通過分析鏈節(jié)結(jié)構(gòu)，可以判斷出其是由發(fā)生加聚反應(yīng)生成的，故答案為：

(9)通過分析所給物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；1mol該物質(zhì)最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：4；

(10)因?yàn)?C4H9的結(jié)構(gòu)有4種，所以C4H9Cl的同分異構(gòu)體也有4種；故答案為：4；

【點(diǎn)睛】

本次重點(diǎn)考查方程組思想、平均摩爾質(zhì)量求算方法以及有機(jī)結(jié)構(gòu)問題?！窘馕觥?0%3NA40g/mol1,2,4-三甲(基)苯羧基C4H8O44四、判斷題(共1題，共5分)20、A【分析】【詳解】

符合通式CnH2n-2炔烴中，1個(gè)C原子結(jié)合的H原子平均數(shù)目為(2-)，n值越大，(2-)越大，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，故答案為：正確。五、工業(yè)流程題(共3題，共30分)21、略

【分析】【分析】

廢催化劑用濃硫酸溶解，過濾出不反應(yīng)的得到含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸錳的溶液，加入足量鋅粉，置換出銅、鐵，向?yàn)V液中加入把氧化為沉淀，除去錳元素，加入氨水條件pH生成的沉淀；過濾；洗滌、干燥、焙燒得到氧化鋅。

【詳解】

(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素；為了加快廢催化劑酸浸的速率，可以將廢催化劑粉碎或者進(jìn)行攪拌，也可以對反應(yīng)液加熱；

(2)廢催化劑與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，只有不溶，故浸渣是鋅的活潑性大于鐵、銅，在反應(yīng)液中加入足量鋅粉，置換出鐵和銅，故粗銅中含有和雜質(zhì)；

(3)與濃反應(yīng)生成同時(shí)放出氧氣，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(濃)

(4)在“氧化”過程中，與反應(yīng)生成沉淀和故對應(yīng)的離子方程式為

(5)

故

(6)當(dāng)溶液溫度高于時(shí)，隨著溫度的升高，氨水受熱分解，產(chǎn)生氨氣從溶液中逸出，導(dǎo)致溶液堿性減弱，故的沉淀率下降。

【點(diǎn)睛】

本題以廢催化劑(含及MnO2等)回收金屬銅并制取鋅白()為載體，考查化學(xué)工藝流程，明確各步反應(yīng)的原理是解題關(guān)鍵，注意會根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算?！窘馕觥繉U催化劑粉碎、加熱或者攪拌(濃)8.04隨著溫度的升高，氨水受熱分解生成氨氣逸出，溶液堿性減弱，故沉淀率下降22、略

【分析】【分析】

由流程可知：向輝鉍礦中加入氯化鐵溶液和鹽酸，氯化鐵與Bi2S3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉍、氯化亞鐵和硫單質(zhì)，SiO2不反應(yīng)，過濾，得到濾渣為SiO2和S，濾液中含有Bi3+、H+、Fe2+；向?yàn)V液中加入雙氧水，雙氧水將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，加入加入適量Bi2O3調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，過濾，得到含有Bi3+的濾液；向含有Bi3+的濾液中加入碳酸鈉粉末促進(jìn)Bi3+水解，使Bi3+轉(zhuǎn)化為BiOCl沉淀；向含有Bi3+的濾液中加入氫氧化鈉和次氯酸鈉混合液，次氯酸鈉與Bi3+在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBiO3沉淀；以此來解答。

(1)

向輝鉍礦中加入氯化鐵溶液和鹽酸，氯化鐵與Bi2S3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉍、氯化亞鐵和硫單質(zhì)，SiO2不反應(yīng)，過濾，得到濾渣I為SiO2和