2025年滬教版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學(xué)上冊月考試卷445考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、原電池中負(fù)極發(fā)生的是A.氧化還原反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.置換反應(yīng)2、二噁英是一類物質(zhì)的統(tǒng)稱，這類物質(zhì)的母體是其中苯環(huán)上的氫原子如果被氯原子取代，所得物質(zhì)的毒性是KCN的100倍。當(dāng)兩個氯原子取代苯環(huán)上的氫時，所得同分異構(gòu)體的數(shù)目是（）A.7種B.8種C.9種D.10種3、下列關(guān)于物質(zhì)保存的解釋，反應(yīng)方程式不正確的是A.溶液中放入鐵粉：B.濃硝酸保存于棕色試劑瓶：C.氮肥保存于陰涼處：D.金屬鈉保存于煤油中：4、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2（x<1）。下列說法正確的是。

A.充電時a極接外電源的負(fù)極B.放電時Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移C.充電時若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14gD.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收5、"鹽水動力"玩具車的驅(qū)動原理如圖所示；向A中加入食鹽水后便可使玩具車行駛。下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.該玩具車的驅(qū)動能源運(yùn)用了原電池原理B.加入食鹽水后，作正極，不斷地被消耗C.加入食鹽水后，向活性炭電極移動D.加入食鹽水后，實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化6、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。釀酒時發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6→2CH3CH2OH+2CO2↑。下列說法正確的是A.1molCO2含有共用電子對的數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3CH2OH含有NA個分子C.NA個C6H12O6分子完全反應(yīng)生成CO2為44.8LD.1molCH3CH2OH與足量Na反應(yīng)，生成H2的數(shù)目為0.5NA7、某種高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。合成它的單體可能有：①對苯二甲酸；②對苯二甲酸甲酯，③丙烯醇，④丙烯，⑤乙烯．其中正確的一組是。

A.①②B.④⑤C.①③D.②④8、已知甲；乙兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.甲、乙兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體B.甲的一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))C.甲、乙都能發(fā)生加成反應(yīng)D.乙分子中所有碳原子有可能共面9、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、Ⅰ．某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖1所示，2分鐘時達(dá)到平衡狀態(tài)。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；

(2)反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)建立，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為___________；

(3)若反應(yīng)容器體積可變，則充入氦氣會使反應(yīng)速率___________(填“變快”；“變慢”或“不變”)。

Ⅱ．尿素[CO(NH2)2]是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。

(4)工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成；在等溫等容的容器中，其方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)

①時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖2所示，達(dá)平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為___________；

②下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填選項字母)。

A．反應(yīng)中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比為1：2

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

D．單位時間內(nèi)每斷裂6molN-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵11、某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

（1）此原電池的正極是石墨________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。

（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

（3）兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為。

甲__________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________。

（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為____mol。12、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題：

(1)負(fù)極反應(yīng)為____________________________________。

(2)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。13、A—E可表示常見有機(jī)物；請從A—E中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，回答下列問題：

(1)具有催熟果實作用，其產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工水平的是___(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)有___、___(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(3)與金屬鈉反應(yīng)最劇烈的是___(寫結(jié)構(gòu)簡式)，E的官能團(tuán)名稱為___。

(4)寫出D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(5)等質(zhì)量的A、B、C完全燃燒，耗氧最多的是___(填字母)。14、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求完成下列各小題：

（1）合理膳食；營養(yǎng)均衡是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。

①缺乏某種微量元素會導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會造成智力傷害，該微量元素是______(填元素符號)；

②牛奶和豆?jié){中都含有大量的______(填編號)；

a．蛋白質(zhì)b．纖維素c．淀粉。

③維生素C又稱______，維生素C具有較強(qiáng)的______(選填“堿性”“氧化性”或“還原性”)。

（2）碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等中可用于中和胃液中過多的________(填化學(xué)式)。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識；人與自然要和諧相處。

①pH<5.6的雨水稱為__________；

②許多天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用，加入明礬的作用是__________。15、CO2和CH4是常見的化合物；同時也是常用的化工原料。

Ⅰ．以CO2與NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應(yīng)為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。

（1）在不同溫度及不同y值下合成尿素；達(dá)到平衡時，氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。

①該反應(yīng)的ΔH_____0（填“>”或、“<”），該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）若y表示反應(yīng)開始時的氨碳比[]，則y1________y2。（填“>”、“<”或“=”）；

（2）t℃時，若向容積固定的密閉容器中加入一定量的NH3和CO2合成尿素，下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變。

b．CO2和NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

c．CO2和NH3的轉(zhuǎn)化率相等。

d．混合氣體的密度保持不變。

e．1molCO2生成的同時有2molN—H鍵斷裂。

II．工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2，：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+203kJ?mol－1

①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為：v逆=k?c(CO)?c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表：。CO濃度(mol?L－1)H2濃度(mol?L－1)逆反應(yīng)速率(mol?L－1?min－1)0.05c14.8c2c119.2c20.18.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k為____L3?mol－3?min－1。

②某溫度下，在體積為3L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3mol的CH4和水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)，5分鐘時達(dá)到平衡，此時H2的體積分?jǐn)?shù)為60%，則在5分鐘內(nèi)用CH4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CH4)=________；該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，平衡_______移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”）。

III．在常溫下，將0.02molCO2通入200mL0.15mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后下列關(guān)系式中正確的是_____________________

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B．3c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

C．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D．c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯誤17、鉛蓄電池放電時，正極與負(fù)極質(zhì)量均增加。(_______)A.正確B.錯誤18、可以直接測量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___19、常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤20、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤21、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤22、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)25、海洋植物如海帶；海藻中含有豐豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。實.驗室里從海帶中提取碘的流程如圖。

（1）操作①為分液，若試劑a為苯，則有機(jī)溶液需從分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入雙氧水的作用是__，操作③的名稱是__。

（3）I-和IO在酸性條件下生成I2的離子方程式是__。

（4）圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是__。26、Ⅰ．模擬海水制備某同學(xué)設(shè)計并完成了如圖實驗：。模擬海水中離子離子濃度0.4390.0500.0110.5600.001

(1)沉淀物X為_______，沉淀物Y為_______。

(2)沉淀Y經(jīng)洗滌后，加熱分解制備判斷沉淀Y是否洗滌干凈的操作是_______。

Ⅱ．為探究某礦物固體X(僅含4種短周期元素)的組成和性質(zhì)；其中固體乙可制光導(dǎo)纖維.現(xiàn)設(shè)計并完成如圖實驗：

請回答：

(1)X除了含有元素以外還含有_______。

(2)固體丙的用途_______。

(3)X的化學(xué)式是_______。

(4)固體乙與溶液反應(yīng)的離子方程式是_______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)27、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

原電池中；負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，B項正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。2、D【分析】【詳解】

先確定一個氯原子的位置，再確定另一個氯原子的位置，如圖共有10種，故選D。

【點(diǎn)睛】

判斷和書寫烴的氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來做：(1)先確定有機(jī)物的對稱中心，即找出等效的氫原子；(2)根據(jù)先中心后外圍的原則，將一個氯原子逐一去代替氫原子．(3)對于多氯代烴的同分異構(gòu)體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫。3、D【分析】【詳解】

A．硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，溶液中加入鐵粉能使被氧化生成的鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子達(dá)到防止硫酸亞鐵被氧化的目的，鐵離子與鐵反應(yīng)的離子方程式為故A正確；

B．濃硝酸見光易發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化氮、氧氣和水，為防止?jié)庀跛嵋姽夥纸鈶?yīng)將濃硝酸保存于棕色試劑瓶中，分解的化學(xué)方程式為故B正確；

C．碳酸氫銨遇熱易發(fā)生分解反應(yīng)生成氨氣、二氧化碳和水，為防止碳酸氫銨受熱分解應(yīng)將碳酸氫銨保存于陰涼處，分解的化學(xué)方程式為故C正確；

D．鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，為防止鈉與空氣接觸而變質(zhì)，應(yīng)將金屬鈉保存于煤油中，鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為故D錯誤；

故選D。4、D【分析】【分析】

通過對電極反應(yīng)式和電池示意圖分析可知，電池放電時，a電極由Li1-xCoO2生成LiCoO2，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，因此，放電時Li+從b電極脫嵌，通過電解質(zhì)遷移到a電極，原電池放電時，陽離子向正極移動，則放電時，a電極即為電池的正極，b電極即為電池的負(fù)極。

【詳解】

A．對二次電池充電時；外電源的正極接二次電池的正極；由于該鋰離子電池放電時，a電極為正極，所以對其充電時，應(yīng)當(dāng)接電源的正極，A錯誤；

B．通過分析可知，該鋰離子電池放電時，a為正極，b為負(fù)極，所以Li+的遷移方向是從b到a；B錯誤；

C．充電時，b極石墨電極發(fā)生Li+嵌入的過程，質(zhì)量不會減少；若外電路轉(zhuǎn)移0.02mol電子，b電極應(yīng)當(dāng)增加0.14g；C錯誤；

D．電池放電時，b電極則發(fā)生Li+脫嵌的過程，脫嵌下來的Li+，通過電解質(zhì)遷移到a極并使Li1-xCoO2生成LiCoO2；因此，廢舊電池放電處理后，有利于鋰在LiCoO2極的回收；D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

二次電池放電時做原電池處理，充電時做電解池處理；并且充電過程中，外電源的正極應(yīng)該接二次電池的正極，簡單記做“正接正，負(fù)接負(fù)”。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該玩具車的驅(qū)動能源有兩個活潑性不同的電極；加入食鹽水有了電解質(zhì)，運(yùn)用了原電池原理，故A正確；

B．加入食鹽水后，作負(fù)極；失電子，不斷地被消耗，故B錯誤；

C．原電池中陽離子移向正極，加入食鹽水后，Mg作負(fù)極，活性炭作正極，向活性炭電極移動；故C正確；

D．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；加入食鹽水后，實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故D正確；

故答案為B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，每個C原子與2個O原子各共用2對電子，則1molCO2含有共用電子對的數(shù)目為4NA；A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下；乙醇為液態(tài)，不能用22.4L/mol計算乙醇的物質(zhì)的量及所含分子數(shù)，B錯誤；

C.由方程式可知，NA個C6H12O6分子即1molC6H12O6，完全反應(yīng)生成CO2為2mol，由于沒有指明是在標(biāo)況下，不能確定生成CO2的體積；C錯誤；

D.Na與CH3CH2OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑，由方程式可知，1molCH3CH2OH與足量Na反應(yīng)，生成H2的數(shù)目為0.5NA；D正確；

故選D。7、C【分析】【分析】

切斷高分子主要看分子的鏈節(jié)；從而判斷是加聚；還是縮聚而成的，由高分子化合物結(jié)構(gòu)簡式可知，含有酯基結(jié)構(gòu)及烯加聚結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷。

【詳解】

按如圖所示斷鍵后，氧原子接H原子，羰基接-OH，再將兩端的半鍵連接成雙鍵，所以可得單體為對苯二甲酸與丙烯醇，故答案為C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲；乙兩種物質(zhì)分子式相同；結(jié)構(gòu)式不同，因此兩者互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．甲有5種位置的氫因此其一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))，故B正確；

C．甲中有苯環(huán)；能與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)，乙含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．根據(jù)甲烷中的三個原子共平面；因此乙分子中中間的碳原子與周圍的四個碳原子類似甲烷結(jié)構(gòu)，因此不是所有碳原子有可能共面，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。9、B【分析】【詳解】

A．鐵為固體；所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng)，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；

B．加入少量水蒸氣；則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達(dá)到平衡時平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D．加入少量水蒸氣；反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯誤；

故合理選項是B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從開始到平衡，X的物質(zhì)的量變化了1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y的物質(zhì)的量變化了1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z的物質(zhì)的量變化了0.2mol，各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的計量數(shù)之比，該反應(yīng)在2min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X2Z；

(2)反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)建立，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為=0.05mol/(L·min)；

(3)若反應(yīng)容器體積可變；則充入氦氣會使容器體積變大，各物質(zhì)濃度都降低，反應(yīng)速率變慢。

(4)①時，假設(shè)起始時加入的CO2的物質(zhì)的量為1mol，則加入的NH3為4mol，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，即反應(yīng)了0.6molCO2，根據(jù)反應(yīng)方程式，同時消耗1.2molNH3，則達(dá)平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；

②A．反應(yīng)中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比為1:2和是否平衡無關(guān)；故A不選；

B．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；混合氣體總質(zhì)量是定值，容器體積不變，所以混合氣體密度是一直不變的，故當(dāng)混合氣體的密度不隨時間的變化而變化不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體；混合氣體總質(zhì)量是定值，但反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，所以混合氣體的總物質(zhì)的量是變化的，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變化的，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化時，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C選；

D．2molNH3中有6molN-H鍵，1molH2O中有2molO-H鍵；單位時間內(nèi)每斷裂6molN-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵，即正逆反應(yīng)速率相等，故達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D選；

故選CD?！窘馕觥縔+3X2Z0.05mol/(L·min)變慢

30%CD11、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題目提供的總反應(yīng)方程式可知，KMnO4作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故石墨a是正極。(2)電池工作時，SO42-向負(fù)極移動；即向乙燒杯移動。

(3)甲燒杯中的電極反應(yīng)式為MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；乙燒杯中的電極反應(yīng)式為5Fe2＋－5e－=5Fe3＋。

(4)溶液中的MnSO4濃度由1mol·L－1變?yōu)?.5mol·L－1，由于溶液的體積未變，則反應(yīng)過程中生成的MnSO4的物質(zhì)的量為0.5mol·L－1×0.2L＝0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol×5＝0.5mol?！窘馕觥縜還原乙MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O5Fe2＋－5e－=5Fe3＋0.512、略

【分析】【詳解】

分析：（1）原電池的負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；

（2）失去電子的物質(zhì)是還原劑；得到電子的物質(zhì)是氧化劑，結(jié)合元素化合價分析判斷。

詳解：（1）氫氣在反應(yīng)中失去電子，氫氣在負(fù)極通入，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2O。

（2）反應(yīng)Ⅰ中Li元素化合價從0價升高到+1價，失去電子，Li是還原劑；反應(yīng)Ⅱ的水中氫元素化合價從+1價降低到0價得到電子，LiH中氫元素化合價從-1價升高到0價，失去電子，所以氧化劑是H2O?！窘馕觥竣?2H2＋4OH－－4e－=4H2O或H2＋2OH－－2e－=2H2O②.Li③.H2O13、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖中所示球棍模型，比例模型，和電子式，A為甲烷CH4，B為乙烯CH2=CH2，C為丁烷CH3CH2CH2CH3，D乙酸CH3COOH，E為乙醇CH3CH2OH。

【詳解】

(1)乙烯具有催熟果實的作用，乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展。因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，故答CH2=CH2；

(2)乙烯含有碳碳雙鍵，乙醇含有羥基，可以被高錳酸鉀氧化，使其褪色，故答：CH2=CH2；CH3CH2OH；

(3)乙醇和乙酸均可以和鈉反應(yīng)，乙酸反應(yīng)更劇烈，故答：CH3COOH；E為乙醇；官能團(tuán)為：羥基；

(4)D、E反應(yīng)為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)等質(zhì)量的烴類物質(zhì)燃燒，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，A、B、C中，氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A甲烷，故耗氧最多的是A?！窘馕觥緾H2=CH2CH2=CH2CH3CH2OHCH3COOH羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OA14、略

【分析】【詳解】

(1)①人體缺乏碘元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大；幼兒缺乏會造成智力損害，碘被稱為“智力元素”，故答案為I；

②蛋白質(zhì)主要存在于肉類；蛋類、豆類中；牛奶和豆?jié){中都含有大量的蛋白質(zhì)，故答案為a；

③維生素C是一種水溶性維生素；又名抗壞血酸，具有強(qiáng)還原性，故可用作抗氧化劑，故答案為抗壞血酸；還原性；

(2)人體胃液中含有胃酸；胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；

(3)①正常雨水的pH為5.6；因雨水中溶有二氧化硫使酸性增強(qiáng)，則雨水的pH＜5.6稱為酸雨，故答案為酸雨；

②明礬中鋁離子水解生成膠體具有吸附性；則可對水質(zhì)凈化，故答案為凈水。

【點(diǎn)睛】

本題考查了人體的主要營養(yǎng)物質(zhì)和維生素、微量元素對人體的作用。本題的易錯點(diǎn)為(3)②，要注意明礬的凈水作用和氯水的殺菌消毒的原理的區(qū)分?！窘馕觥縄a抗壞血酸還原性HCl酸雨凈水(吸附雜質(zhì))15、略

【分析】【分析】

Ⅰ、（1）通過圖像分析溫度升高，氨氣轉(zhuǎn)化率的變化從而分析反應(yīng)吸放熱；自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷需要的條件；若y表示反應(yīng)開始時的水碳比，升溫平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率越小，則y1小于y2；

（2）平衡時是正逆反應(yīng)速率相同；各組分含量保持不變，原則是變量不變分析選項；

II．①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（H2）計算k的值；

②根據(jù)求出反應(yīng)速率；根據(jù)計算平衡常數(shù)；通過濃度商與平衡常數(shù)的比較判斷反應(yīng)移動方向；

III．可能發(fā)生的反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物質(zhì)的量為0.2L×0.15mol/L=0.03mol，先分析0.02molCO2通入之后溶液的溶質(zhì)；再進(jìn)行判斷；

【詳解】

Ⅰ、（1）圖像分析得到溫度升高，氨氣轉(zhuǎn)化率減小說明平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以ΔH<0；自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，該反應(yīng)ΔH<0，△S＜0，所以需要低溫條件才能自發(fā)進(jìn)行；壓強(qiáng)越大平衡正向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率增大，若y表示壓強(qiáng)，則一定溫度下y1大于y2，若y表示反應(yīng)開始時的水碳比，升溫平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率減小，一定溫度下，水和二氧化碳之比越大，平衡逆向進(jìn)行，氨氣轉(zhuǎn)化率越小，則y1小于y2；

故答案為：<；低溫；<；

（2）a．生成物有固體；利用極限法考慮，反應(yīng)初始和徹底進(jìn)行平均相對分子質(zhì)量不同，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時說明平衡不再移動，故正確；

b．反應(yīng)達(dá)到平衡各組分體積分?jǐn)?shù)不變，CO2和NH3的體積分?jǐn)?shù)保持不變說明平衡；故正確；

c．反應(yīng)加入一定量的NH3和CO2，若按2:1加入，則二者轉(zhuǎn)化率始終相等，若不按2:1加入，二者轉(zhuǎn)化率不可能相等，故CO2和NH3的轉(zhuǎn)化率相等不能說明平衡；故錯誤；

d．混合氣體體積不變；平衡右移時有固體生成，氣體體積減小，即密度減小，所以混合氣體的密度保持不變說明反應(yīng)平衡，故正確；

e．一個氨氣分子中有3個N—H鍵，2molN—H鍵斷裂即2/3mol氨氣反應(yīng)，1molCO2生成的同時有2molN—H鍵斷裂時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等；故錯誤；

故答案為：abd；

（3）①根據(jù)v逆=k?c（CO）?c3（H2），由表中數(shù)據(jù)，c13=mol3/L3，則c2=mol/L=0.2mol/L，所以k=L3?mol?3?min?1=40500L3?mol?3?min?1；

故答案為：40500；

②設(shè)轉(zhuǎn)化的CH4為amol/L，容器體積為3L，則初始c(CH4)=3mol/3L=1mol/L，c(H2O)=3mol/3L=1mol/L；列三段式。

氫氣的體積分?jǐn)?shù)為=60%，解得a=2/3mol/L，則v(CH4)==mol?L-1?min－1；平衡常數(shù)==48；平衡后再向容器中加入1molCH4和1molCO，此時濃度商Q=所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；

故答案為：40500；mol?L-1?min－1；48；正反應(yīng)方向；

III．可能發(fā)生的反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，NaOH的物質(zhì)的量為0.2L×0.15mol/L=0.03mol，1＜n（NaOH）：n（CO2）=3：2＜2，則反應(yīng)得到Na2CO3、NaHCO3混合溶液，設(shè)二者物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則解得x=y=0.01，即溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；

A．溶液顯堿性，且碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的電離程度，所以溶液中存在：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；A項正確；

B．根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]；B項錯誤；

C．根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；C項錯誤；

D．電荷守恒和物流守恒聯(lián)立消去鈉離子即得c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)=c(CO32-)+2c(OH-)（質(zhì)子守恒）；故D項正確；

故答案為：AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、影響平衡的因素、化學(xué)平衡的計算、電解質(zhì)溶液中的三大守恒等內(nèi)容，考查的點(diǎn)較多，知識夸度大，對學(xué)生來講有一定的難度。第（3）題為難點(diǎn)，要熟練掌握三段式的應(yīng)用，同時也要注意本題中的容器體積為3L，如果忽略了此條件，會導(dǎo)致整道小題回答錯誤；第（4）題的關(guān)鍵是明確溶液中的溶質(zhì)成分?！窘馕觥?lt;低溫<abd40500mol?L-1?min－148正反應(yīng)方向AD三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時，正極反應(yīng)式：PbO?+2e?+4H++SO?2?=PbSO?+2H?O，負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e?+SO?2-=PbSO?，質(zhì)量均增加；正確。18、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測量，錯誤?！窘馕觥垮e19、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。20、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。四、推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、工業(yè)流程題(共2題，共20分)25、略

【分析】【詳解】

（1）若試劑a為苯；操作①的目的是將溶有碘的苯和水分離，由于苯的密度比水的密度小，所以上層為有機(jī)層；下層為水層，根據(jù)上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出的原則，故答案為：上口倒