2025年蘇教版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版高二化學(xué)下冊月考試卷677考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在2A+B3C+4D的反應(yīng)中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應(yīng)的速率最快的是A.v(A)=0.5mol·L－1·min－1B.v(B)=0.3mol·L－1·min－1C.v(C)=0.8mol·L－1·min－1D.v(D)=1mol·L－1·min－12、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）。A.氫離子在銅片表面被氧化B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生3、已知：rm{25隆忙}時，rm{Ksp(Mg(OH)_{2})=5.61隆脕10^{-12}}rm{Ksp(MgF_{2})=7.42隆脕10^{-11}.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{25隆忙}時，飽和rm{Mg(OH)_{2}}溶液與飽和rm{MgF_{2}}溶液相比，前者的rm{c(Mg^{2+})}大B.rm{25隆忙}時，rm{Mg(OH)_{2}}固體在rm{20}rm{ml}rm{0.01}rm{mol/L}氨水中的rm{K_{sp}}比在rm{20}rm{mL}rm{0.01}rm{mol/L}rm{NH_{4}Cl}溶液中的小C.rm{25隆忙}時，在rm{Mg(OH)_{2}}的懸濁液加入rm{NaF}溶液后，rm{Mg(OH)_{2}}不可能轉(zhuǎn)化成為rm{MgF_{2}}D.rm{25隆忙}時，在rm{Mg(OH)_{2}}的懸濁液加入少量的rm{NH_{4}Cl}固體，rm{c(Mg^{2+})}增大4、一定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)rightleftharpoons2SO_{3}(g)婁隴H<0}測得rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)rightleftharpoons

2SO_{3}(g)婁隴H<0}隨反應(yīng)時間rm{v_{脮媒}(SO_{2})}的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.rm{(t)}時改變的條件是：只加入一定量的rm{t_{2}}B.在rm{SO_{2}}時平衡常數(shù)rm{t_{1}}大于rm{K_{1}}時平衡常數(shù)rm{t_{3}}C.rm{K_{2}}時平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量大于rm{t_{1}}時平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量D.rm{t_{3}}時平衡混合氣中rm{t_{1}}的體積分?jǐn)?shù)等于rm{SO_{3}}時平衡混合氣中rm{t_{3}}的體積分?jǐn)?shù)rm{SO_{3}}5、元素rm{R}rm{X}rm{T}rm{Z}rm{Q}在元素周期表中的相對位置如表所示，其中只有rm{X}是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}的最高價氧化物能不溶于強堿B.非金屬性：rm{T<R}C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rm{T>Z}D.rm{R}與rm{Q}的原子核外電子數(shù)相差rm{16}6、已知酸性：rm{>H_{2}CO_{3}>}綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變?yōu)榈淖罴逊椒ㄊ莚m{(}rm{)}A.與足量的rm{NaOH}溶液共熱后，再通入足量rm{CO_{2}}B.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，加入足量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后，加入足量的rm{NaOH}溶液D.與足量的rm{NaOH}溶液共熱后，再加入適量rm{H_{2}SO_{4}}7、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0．1mol/L，下列說法正確的是（）A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①B.若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C.若分別加入25mL0．lmol/L鹽酸后，pH最大的是①D.若用Pt電極電解3種溶液一段時間后，pH均不變評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。CH3－CH＝CH－CH3可簡寫為某有機物X的鍵線式為：（1）有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式。____（2）Y在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的二氯代物有種。9、（9分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學(xué)式）：。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(11)(12)（1）寫出下列元素的元素符號：①____②(11)____（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是，最活潑的非金屬元素是，最不活潑的元素是。（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是。10、（14分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為；（2）B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素名稱為，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為。11、構(gòu)建人與自然的和諧、營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．①如圖Ⅰ，向兩只250mL的錐形瓶中分別充入CO2和空氣，用白熾燈泡照射一段時間后，其中a瓶中溫度計讀數(shù)稍低，則盛放CO2的錐形瓶為____（填“a”或“b”）．

②為防止白色污染，廢舊的塑料需投入到貼有圖II標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)，該標(biāo)志表示的是____．

③廢水中鉈（Tl）具有高毒性，治理時常加入NaClO溶液，將Tl+轉(zhuǎn)變?yōu)門l3+，NaClO作____（填“氧化劑”或“還原劑”），同時加入適量氨水，將Tl3+轉(zhuǎn)變?yōu)殡y溶物Tl（OH）3，寫出生成Tl（OH）3的離子方程式____．12、（8分）選擇以下物質(zhì)填寫下列空白：A．氫氧化鈉B．氧化鎂C．HeD．二氧化硅E．氯化銨F．碘晶體G．二氧化硫H．鉀（1）晶體中存在分子的是。（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是。（3）融化時需要破壞共價鍵的是。（4）最易溶于水的分子晶體是。13、rm{[}物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)rm{]}

一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物rm{(CuMn_{2}O_{4})}能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛rm{(HCHO)}．

rm{(1)}向一定物質(zhì)的量濃度的rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{Mn(NO_{3})_{2}}溶液中加入rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得rm{CuMn_{2}O_{4}}．

rm{壟脵Mn^{2+}}基態(tài)的電子排布式可表示為______．

rm{壟脷NO_{3}^{-}}的空間構(gòu)型是______rm{(}用文字描述rm{)}．

rm{(2)}在銅錳氧化物的催化下，rm{CO}被氧化為rm{CO_{2}}rm{HCHO}被氧化為rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O.}

rm{壟脵}根據(jù)等電子體原理，rm{CO}分子的結(jié)構(gòu)式為______．

rm{壟脷H_{2}O}分子中rm{O}原子軌道的雜化類型為______．

rm{壟脹1mol}rm{CO_{2}}中含有的rm{婁脪}鍵數(shù)目為______．

rm{(3)}向rm{CuSO_{4}}溶液中加入過量rm{NaOH}溶液可生成rm{[Cu}rm{(OH)_{4}]^{2-}.}不考慮空間構(gòu)型，rm{[Cu(OH)_{4}]^{2-}}的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______．14、如圖是某品牌調(diào)料標(biāo)簽的一部分．

rm{壟脵}配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生______反應(yīng)得到．

rm{壟脷}小麥粉中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是______．

rm{壟脹}配料表中屬于防腐劑的是______．

rm{壟脺}配料表中的辣椒紅是著色劑rm{.}亞硝酸鈉也可作著色劑，但亞硝酸鈉有毒，要嚴(yán)格控制其用量rm{.}亞硝酸鈉外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故rm{.}亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表：。性質(zhì)亞硝酸鈉氯化鈉rm{1.}酸性條件下的穩(wěn)定性微熱時分解為rm{NO}和rm{NO_{2}}微熱時不分解rm{2.}熔點rm{271隆忙}rm{801隆忙}rm{3.}室溫時的溶解度約rm{80g}約rm{35g}請根據(jù)表中信息設(shè)計一種鑒別rm{NaNO_{2}}和rm{NaCl}的方法，寫出簡單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論：______．15、在容積為rm{2L}的容器中，通入一定量的rm{N_{2}O_{4}}發(fā)生反應(yīng)rm{N_{2}O_{4}(g)}rm{2NO_{2}(g)}回答下列問題：rm{(1)100隆忙}時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在rm{0隆蘆60s}時段，反應(yīng)速率rm{nu(N_{2}O_{4})}為____rm{mol隆隴Ldfrac{1.67times{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}隆隴s^{-1}}反應(yīng)的平衡常數(shù)rm{mol隆隴Ldfrac{1.67times

{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}

隆隴s^{-1}}為____。rm{{{K}_{1}}}若在相同條件下最初向該容器中充入二氧化氮氣體，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是_______rm{mol隆隴Ldfrac{1.67times{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}}達(dá)平衡后二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為_______，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。rm{(2)}達(dá)到平衡后，升高溫度，混合氣體顏色變深，則升高溫度后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________rm{mol隆隴Ldfrac{1.67times

{{10}^{3}}}{n}simdfrac{1.83times{{10}^{3}}}{n}}填“增大”“減小”或“不變”rm{(3)}rm{(}達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入rm{)}并把容器體積擴大為rm{(4)}則平衡將________rm{0.32molHe}填“向左移動”“向右移動”或“不移動”rm{4L}rm{(}評卷人得分三、有機推斷題(共4題，共8分)16、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共12分)20、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。21、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分五、其他(共1題，共3分)22、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。評卷人得分六、探究題(共4題，共20分)23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。25、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值。如果都用物質(zhì)A表示，則反應(yīng)速率分別是0.5mol·L－1·min－1、0.6mol·L－1·min－1、0.53mol·L－1·min－1、0.5mol·L－1·min－1，所以答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、C【分析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。所失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，即正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，放出氫氣。所以選項C是正確的，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾3、D【分析】解：rm{A.}因氫氧化鎂溶度積小，由rm{K_{sp}}可判斷飽和rm{Mg(OH)_{2}}溶液的rm{Mg^{2+}}濃度??；故A錯誤；

B.rm{Ksp}不隨濃度變化；只與溫度有關(guān)，故B錯誤；

C.在rm{Mg(OH)_{2}}的懸濁液加入rm{NaF}溶液，如rm{c(Mg^{2+})隆脕c(F^{-})^{2}>7.42隆脕10^{-11}}則生成rm{MgF_{2}}故C錯誤；

D.rm{NH_{4}^{+}}結(jié)合rm{OH^{-}}使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，rm{Mg^{2+}}增大；故D正確．

故選D．

A.氫氧化鎂與氟化鎂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中rm{Mg^{2+}}濃度較小；

B.rm{Ksp}只與溫度有關(guān)；

C.如rm{c(Mg^{2+})隆脕c(F^{-})^{2}>7.42隆脕10^{-11}}則生成rm{MgF_{2}}

D.從溶解平衡移動的角度分析．

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別提醒是的不同物質(zhì)的溶度積比較應(yīng)是在化學(xué)式相似的情況下具有可比性．【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像的綜合應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的應(yīng)用?！窘獯稹緼.rm{t_{2}}時rm{SO_{2}}的正反應(yīng)速率瞬間變大；然后逐漸降低，最終平衡相同，說明平衡只是暫時被破壞，平衡并沒有發(fā)生移動，改變的條件可以是使用了催化劑，故A錯誤；

B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，則在rm{t_{1}}時平衡常數(shù)rm{K_{1}}等于rm{t_{3}}時平衡常數(shù)rm{K_{2}}；故B錯誤；

C.根據(jù)以上分析可知rm{t_{1}}時平衡混合氣的rm{{{overline{M}}_{1}}}等于rm{t_{3}}時平衡混合氣的rm{{{overline{M}}_{2}}}；故C錯誤；

D.根據(jù)以上分析可知rm{t_{1}}時平衡混合氣中rm{SO_{3}}的體積分?jǐn)?shù)等于rm{t_{3}}時平衡混合氣中rm{SO_{3}}的體積分?jǐn)?shù)，故D正確。故選D。【解析】rm{D}5、B【分析】解：由元素rm{R}rm{X}rm{T}rm{Z}rm{Q}在元素周期表中的相對位置，其中只有rm{X}是短周期的金屬元素，可知rm{X}為rm{Al}rm{R}為rm{C}rm{T}為rm{Si}rm{Q}為rm{Ge}rm{Z}為rm{P}．

A.氧化鋁屬于兩性氧化物；能溶于強酸；強堿，故A錯誤；

B.同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性：rm{T<R}故B正確；

C.非金屬性rm{T<Z}元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；

D.rm{R}與rm{Q}的原子序數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)之和，即rm{R}與rm{Q}的原子核外電子數(shù)相差rm{8+18=26}故D錯誤。

故選：rm{B}

由元素rm{R}rm{X}rm{T}rm{Z}rm{Q}在元素周期表中的相對位置，其中只有rm{X}是短周期的金屬元素，可知rm{X}為rm{Al}rm{R}為rm{C}rm{T}為rm{Si}rm{Q}為rm{Ge}rm{Z}為rm{P}

A.氧化鋁屬于兩性氧化物；

B.同主族自上而下非金屬性減弱；

C.元素非金屬性越強；對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

D.rm{R}與rm{Q}的原子序數(shù)之差為第三；第四周期容納元素種數(shù)之和；核外電子數(shù)之差等于其原子序數(shù)之差。

本題考查元素周期表與元素周期律，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意了解同主族原子序數(shù)關(guān)系?！窘馕觥縭m{B}6、A【分析】解：rm{A}．應(yīng)先在堿性條件下水解生成由于rm{>H_{2}CO_{3}>}則通入二氧化碳?xì)怏w可生成所以與足量的rm{NaOH}溶液共熱后，再通入足量rm{CO_{2}}即可；故A正確；

B.與稀硫酸共熱后生成鄰羥基苯甲酸，鄰羥基苯甲酸和碳酸鈉反應(yīng)生成故B錯誤；

C.與稀rm{H_{2}SO_{4}}共熱后生成鄰羥基苯甲酸，加入足量的rm{NaOH}溶液生成故C錯誤；

D.與足量的rm{NaOH}溶液共熱后生成再加入適量rm{H_{2}SO_{4}}生成故D錯誤；

故選A．

酸性：rm{>H_{2}CO_{3}>}所以碳酸氫鈉和反應(yīng)生成苯甲酸鈉、和不反應(yīng)，將轉(zhuǎn)變?yōu)閼?yīng)先在堿性條件下水解生成由于rm{>H_{2}CO_{3}>}則通入二氧化碳?xì)怏w可生成．

本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)結(jié)合酸性強弱確定反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，注意酚羥基能和碳酸鈉反應(yīng)，易錯選項是rm{B}．【解析】rm{A}7、C【分析】【解析】試題分析：A．③NaOH是堿電離使溶液顯堿性。而①Na2CO3②CH3COONa是鹽水解使溶液顯堿性，鹽水解的程度是很微弱的，而且規(guī)律是越弱越水解。由于酸性CH3COOH>H2CO3。所以等濃度是溶液的堿性Na2CO3>CH3COON所以3種溶液pH的大小順序是③>①>②。錯誤。B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，由于堿完全電離，稀釋使OH-的濃度減??；而強堿弱酸鹽在溶液中存在水解平衡，稀釋使鹽水解的沉淀增大，因此溶液的堿性變化相對較小。因此pH變化最大的是③。錯誤。C．若分別加入25mL0．lmol/L鹽酸后，①Na2CO3恰好發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。得到的溶液含有強堿弱酸鹽，仍然是堿性；②CH3COONa恰好發(fā)生反應(yīng)CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl。CH3COOH電離是溶液顯酸性；③恰好發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=H2O+NaCl。溶液為中性。因此pH最大的是①。正確。D．若用Pt電極電解3種溶液由于實質(zhì)都是電解水，所以一段時間后，物質(zhì)的濃度均增大，溶液pH均變大。錯誤?？键c：考查Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液的pH、溶液稀釋及電解時變化的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緾二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【解析】【答案】略9、略

【分析】【解析】【答案】（1）①N②F(11)Ca（2）K，F(xiàn)，Ar。（3）HClO4，KOH，Al(OH)3。10、略

【分析】【解析】【答案】（1）N（2）氯3）Fe1s22s22p63s23p63d64s2（4）Cu[Ar]3d104s111、b|可回收垃圾|氧化劑|Tl3++3NH3?H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+【分析】【解答】解：①二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，具有保溫的作用，溫度高的為二氧化碳，故答案為：b；②廢舊的塑料可以回收利用，為可回收垃圾，故答案為：可回收垃圾；③在廢水中加入NaClO溶液，將Ti+轉(zhuǎn)變?yōu)門i3+，則NaClO中氯由+1價降低為﹣1價，為氧化劑，生成Tl（OH）3的離子方程式：Tl3++3NH3?H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Tl3++3NH3?H2O=Tl（OH）3↓+3NH4+．【分析】①二氧化碳就像溫室的玻璃或塑料薄膜那樣，具有保溫的作用；②廢舊的塑料可以回收利用；③在廢水中加入NaClO溶液，將Ti+轉(zhuǎn)變?yōu)門i3+，則NaClO中氯由+1價降低為﹣1價．12、略

【分析】試題分析：A．氫氧化鈉是離子晶體，存在離子鍵、堿性共價鍵；B．氧化鎂是離子晶體，存在離子鍵；C．He是分子晶體，由于是單原子分子，所以只存在分子間作用力。D．二氧化硅是原子晶體，在晶體在存在堿性共價鍵；E．氯化銨是離子晶體，在晶體中存在離子鍵、極性共價鍵。F．碘晶體是分子晶體，存在分子間作用力、非極性共價鍵；G．二氧化硫是分子晶體，存在分子間作用力、極性共價鍵；H．鉀是金屬晶體，存在金屬鍵。（1）晶體中存在分子的是He、碘晶體、二氧化硫；（2）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是氫氧化鈉、氯化銨；（3）融化時需要破壞共價鍵的是二氧化硅；（4）由于水分子是堿性分子，二氧化硫分子是極性分子，碘分子的非極性分子，He分子是非極性分子。根據(jù)相似相溶原理可知有極性分子構(gòu)成的物質(zhì)容易溶解在由極性分子構(gòu)成的溶劑中。因此最易溶于水的分子晶體是二氧化硫。考點：考查物質(zhì)的構(gòu)成、作用力、化學(xué)鍵等結(jié)構(gòu)的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）C、F、G；（2）A、E；（3）D；（4）G13、略

【分析】解：rm{(1)壟脵Mn}的原子序數(shù)為rm{25}基態(tài)原子的電子排布式為，rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}4s^{2}}則rm{Mn^{2+}}基態(tài)的電子排布式可表示為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}(}或rm{[Ar]3d^{5})}故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}(}或rm{[Ar]3d^{5})}

rm{壟脷NO_{3}^{-}}中rm{N}原子形成rm{3}個rm{婁脛}鍵；沒有孤電子對，則應(yīng)為平面三角形，故答案為：平面三角形；

rm{(2)壟脵N_{2}}與rm{CO}為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，rm{N_{2}}的結(jié)構(gòu)為rm{N隆脭N}則rm{CO}的結(jié)構(gòu)為rm{C隆脭O}故答案為：rm{C隆脭O}

rm{壟脷H_{2}O}分子中rm{O}形成rm{2}個rm{婁脛}鍵，孤電子對數(shù)為rm{dfrac{6-2隆脕1}{2}=2}則為雜化rm{sp^{3}}

rm{壟脹CO_{2}}的結(jié)構(gòu)式為rm{O=C=O}分子中rm{C}形成rm{2}個rm{婁脛}鍵，則rm{1molCO_{2}}中含有的rm{婁脪}鍵數(shù)目為rm{隆脕6.02隆脕10^{23}}個rm{(}或rm{2mol)}

故答案為：rm{2隆脕6.02隆脕10^{23}}個rm{(}或rm{2mol)}

rm{(3))[Cu(OH)_{4}]^{2-}}中與rm{Cu^{2+}}與rm{4}個rm{OH^{-}}形成配位鍵，可表示為

故答案為：．

rm{(1)壟脵Mn}的原子序數(shù)為rm{25}根據(jù)能量最低原理可寫出rm{Mn}的基態(tài)原子的電子排布式，進(jìn)而可確定rm{Mn^{2+}}基態(tài)的電子排布式；

rm{壟脷}利用價層電子對互斥模型判斷；

rm{(2)壟脵}根據(jù)rm{N_{2}}與rm{CO}為等電子體；結(jié)合等電子體結(jié)構(gòu)相似判斷；

rm{壟脷}根據(jù)中心原子形成的rm{婁脛}鍵和孤電子對數(shù)判斷雜化類型；

rm{壟脹}據(jù)rm{CO_{2}}的結(jié)構(gòu)式rm{O=C=O}判斷；

rm{(3)[Cu(OH)_{4}]^{2-}}中與rm{Cu^{2+}}與rm{4}個rm{OH^{-}}形成配位鍵．

本題綜合考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識，側(cè)重于電子排布式、等電子體、雜化類型與配位鍵等知識，題目難度中等，注意把握雜化類型的判斷方法．【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}(}或rm{[Ar]3d^{5})}平面三角形；rm{C隆脭O}rm{sp^{3}}rm{2隆脕6.02隆脕10^{23}}個rm{(}或rm{2mol)}14、略

【分析】解：rm{壟脵}黃豆的成分是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故答案為：水解；

rm{壟脷}小麥富含淀粉；故答案為：淀粉；

rm{壟脹}焦糖色屬于著色劑；三氯蔗糖屬于甜味劑；苯甲酸鈉屬于防腐劑；故答案為：苯甲酸鈉．

rm{壟脺}由圖可知，鑒別rm{NaNO_{2}}和rm{NaCl}的方法：將兩種固體分別溶于水制成溶液；再分別加入稀硫酸微熱，有氣泡生成的是亞硝酸鈉，否則為氯化鈉；

故答案為：溶于水制成溶液，加入稀硫酸微熱，有棕色氣體生成者，原物質(zhì)為rm{NaNO_{2}}否則為rm{NaCl}或用酒精燈加熱，熔化者為rm{NaNO_{2}}不熔者為rm{NaCl}或取兩支試管，各加入rm{5}rm{mL}水；分別溶解這兩種物質(zhì)，至不再溶解時，溶解量大的為亞硝酸鈉，溶解量小的為氯化鈉．

rm{壟脵}蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；

rm{壟脷}小麥富含淀粉；

rm{壟脹}苯甲酸鈉屬于防腐劑；

rm{壟脺}根據(jù)鑒別rm{NaNO_{2}}和rm{NaCl}利用它們的性質(zhì)的不同點進(jìn)行鑒別．

本題考查營養(yǎng)素以及食品添加劑等，難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．【解析】水解；淀粉；苯甲酸鈉；溶于水制成溶液，加入稀硫酸微熱，有棕色氣體生成者，原物質(zhì)為rm{NaNO_{2}}否則為rm{NaCl}或用酒精燈加熱，熔化者為rm{NaNO_{2}}不熔者為rm{NaCl}或取兩支試管，各加入rm{5mL}水，分別溶解這兩種物質(zhì)，至不再溶解時，溶解量大的為亞硝酸鈉，溶解量小的為氯化鈉．15、（1）0.0010.36（2）0.240%57.5（3）增大（4）向右移動【分析】【分析】本題考查外界條件對化學(xué)平衡和速率的影向，速率計算、平衡轉(zhuǎn)化率的判斷、等效平衡而轉(zhuǎn)化率的計算等知識，難度中等。【解答】

rm{(1)0隆蘆60s}時段，rm{N_{2}O_{4}}濃度變化為：rm{0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L}時段，rm{(1)0隆蘆60s}濃度變化為：rm{N_{2}O_{4}}rm{v({N}_{2}{O}_{4})=dfrac{0.06mol/L}{60S}=0.0010mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}}rm{0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L}

rm{v({N}_{2}{O}_{4})=

dfrac{0.06mol/L}{60S}=0.0010mol隆隴{L}^{-1}隆隴{s}^{-1}}，故答案為：rm{0.0010}rm{0.36}根據(jù)等效平衡原理，容積不變的容器中，最初加料量相同時，平衡等同及各組分量相同，因此在相同條件下最初向該容器中充入二氧化氮氣體，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是rm{0.0010}rm{0.36}rm{(2)}根據(jù)等效平衡原理，容積不變的容器中，最初加料量相同時，平衡等同及各組分量相同，因此在相同條件下最初向該容器中充入二氧化氮氣體，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是rm{0.2}，達(dá)到平衡后，二氧化氮濃度為rm{(2)}則二氧化氮的轉(zhuǎn)化率rm{=dfrac{0.08mol/L}{0.2;mol/L}隆脕100攏樓=40攏樓}反應(yīng)后混合其中含有rm{0.2}的二氧化氮和rm{mol/L}四氧化氮，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量rm{=dfrac{0.12}{0.12+0.04}隆脕46+dfrac{0.04}{0.12+0.04}隆脕92=57.5}故答案為：rm{0.12mol/L}rm{=

dfrac{0.08mol/L}{0.2;mol/L}隆脕100攏樓=40攏樓}rm{0.12mol/L}rm{0.04mol/L}值增大，故答案為：增大；rm{=dfrac{0.12}{0.12+0.04}隆脕46+

dfrac{0.04}{0.12+0.04}隆脕92=57.5}達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入rm{0.2}并把容器體積擴大為rm{40%}平衡體系所產(chǎn)生的壓強減小，所以向其體量增大的方向移動，即向右移動，故答案為：向右移動。

rm{57.5}【解析】rm{(1)0.001}rm{0.36}rm{(2)0.2}rm{40%}rm{57.5}rm{(3)}增大rm{(4)}向右移動三、有機推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、原理綜合題(共2題，共12分)20、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C221、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實驗。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-