2025年浙教版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知部分鍵能數(shù)據(jù)如下：

?；瘜W(xué)鍵。

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

鍵能/kJ·mol－1

360

436

431

176

工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為（）A.＋412kJ·mol－1B.＋236kJ·mol－1C.－412kJ·mol－1D.－236kJ·mol－12、已知某弱酸的酸式鹽NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱堿性，在10℃時，濃度為0.1mol?L-1的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是（）A.c(H+)?c(OH－)>1×10-14B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4－)+c(OH－)+2c(HXO42－)+3c(XO43－)C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4－)=c(XO43－)+c(OH－)D.c(Na+)=c(H3XO4)+c(HXO42－)+c(XO43－)3、常溫下，向20mL0.1mol?L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc水（H+）]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.從a到d，HA的電離始終受到促進(jìn)B.c、e兩點(diǎn)溶液對應(yīng)的pH=7C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9mol?L-1D.f點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）4、常溫下，濃度均為的4種鈉鹽溶液pH如下：下列說法不正確的是（）。溶質(zhì)NaClOpH

A.四種溶液中，溶液中水的電離程度最大B.溶液顯酸性的原因是：C.向氯水中加入少量可以增大氯水中次氯酸的濃度D.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的HClO，pH最小的是5、下列實(shí)驗(yàn)操作所對應(yīng)的現(xiàn)象；結(jié)論均正確的是（）

。選項(xiàng)。

操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

用pH試紙；測定NaCl和NaF溶液的pH

pH(NaCl)＜pH(NaF)

F元素非金屬性強(qiáng)于Cl元素。

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液。

溶液顏色變淺。

Na2CO3溶液中存在水解平衡。

C

室溫下，向濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液。

出現(xiàn)白色沉淀。

Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4)

D

將氯氣緩緩?fù)ㄈ氲阶仙氖锶芤褐小?/p>

石蕊溶液先變紅后褪色。

氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、在1.01×105Pa時，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學(xué)方程式為：____________。7、在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對容器體積的影響)當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)若x=1.5則左側(cè)反應(yīng)在起始時向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是______。

(2)若X=2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向______填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為______。8、鐵及其化合物與生產(chǎn)；生活關(guān)系密切。

（1）寫出鐵紅（Fe2O3）的一種用途：_______________________。

（2）寫出利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：_________________________；

（3）已知t℃時，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=0.25，在該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO)：n(CO2)=_________________9、工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法。此方法當(dāng)中的一個主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因__。10、按要求回答下列問題：

（1）常溫下，測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，則Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為______________。

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液中c（Na＋）－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示：

①同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子（不含OH－）濃度大小關(guān)系為____________。

②同pH的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。

aHCNbHClOcH2CO3dCH3COOH

③常溫下物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH＝8，則c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用數(shù)值列出計算式即可）mol·L－1。11、以廢治廢；變廢為寶可以實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用。用廢鐵塊、廢鹽酸可以生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉；轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

(1)A溶液中一定含有的溶質(zhì)是_______。

(2)若使③中水解程度變大，可采取的措施是_______(填字母序號)。

a．加熱b．加入NaHCO3c．加入NH4Cl

(3)寫出③中水解生成Fe2(OH)mCl6－m反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

(4)將廢鐵塊進(jìn)行預(yù)處理制成電極，通過電解制備高鐵酸鈉，該裝置原理示意圖如圖所示。鐵塊做_______(填“陽極”或“陰極”)，對應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。

(5)高鐵酸鈉在水中緩慢產(chǎn)生紅褐色沉淀和一種氣體，該反應(yīng)的離子方程式：_______。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)12、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)13、1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。

(1)F.DanielS等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了特定條件下N2O5(g)分解反應(yīng)：

已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ?mol-1

2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ?mol-1

則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH=__kJ?mol-1。

(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無色柱狀結(jié)晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點(diǎn)32.5℃，受熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風(fēng)櫥中進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)制取N2O5的裝置如圖：

注：虛線框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。

請回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是__。

②經(jīng)檢驗(yàn)，氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物之一為氧氣，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。

③實(shí)驗(yàn)時，裝置C應(yīng)保持在35℃，可用的方法是__。

④能證明實(shí)驗(yàn)成功制得N2O5的現(xiàn)象是__。

⑤裝置D中的試劑是__，作用是__。

⑥裝置E燒杯中的試劑為__。14、某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸；發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。請你和探究小組完成下列問題:

（1）提出合理假設(shè)。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是__________。A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高B．壓強(qiáng)增大C．生成物的催化作用D．反應(yīng)物接觸面積增大（2）初步探究測定實(shí)驗(yàn)過程中不同時間溶液的溫度；結(jié)果如下表：

。時間/min

0

10

15

20

25

35

50

60

70

80

80

溫度/℃

25

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27

27

根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)規(guī)律，結(jié)合實(shí)驗(yàn)假設(shè)你得出的結(jié)論是________________。

（3）進(jìn)一步探究。查閱文獻(xiàn)了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用。為此；請你完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計（將表格和實(shí)驗(yàn)?zāi)康难a(bǔ)充完整）：

。實(shí)驗(yàn)。

編號銅片。

質(zhì)量/g0.1mol·L-1

硝酸/mL硝酸銅。

溶液/mL亞硝酸鈉。

溶液/mL水的體積。

/mL實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

①

5

20

0

0

___

實(shí)驗(yàn)①和②探究_________對實(shí)驗(yàn)的影響；實(shí)驗(yàn)①和③探究亞硝酸根的影響。

②

5

20

0.5

0

0

③

5

20

____

____

0

15、是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在加入適量溶液，生成沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4↓+2H2O

回答下列問題：

(1)上述制備過程中，檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是___________。

(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液，電池放電時正極的轉(zhuǎn)化為負(fù)極的轉(zhuǎn)化為寫出該電池反應(yīng)方程式：___________。

(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品(設(shè)僅含和)2.558g，在一定的條件下完全分解為和得到224.0mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。計算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共5分)16、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

硅晶體中每個硅原子和其他4個硅原子形成4個共價鍵；因此，每mol硅原子含有2molSi—Si鍵，再根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能進(jìn)行計算。

【詳解】

ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=4×360kJ/mol+2×436kJ/mol-2×176kJ/mol-4×431kJ/mol=＋236kJ·mol－1；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A.常溫下溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，則時，故A錯誤；

B.由溶液呈電中性原則可知，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，則故B正確；

C.溶液中存在物料守恒，溶液中存在：溶液中存在：由電中性原則可知，兩種溶液中都存在：則有溶液中存在：溶液中存在：則只有溶液中存在該關(guān)系；故C錯誤；

D.由C分析可知，只有溶液中存在該關(guān)系；故D錯誤。

綜上所述，答案為B。3、B【分析】【詳解】

A．NaA水解促進(jìn)水的電離；過量的NaOH存在抑制水的電離，從a到d，溶液中NaA不斷增多，不斷促進(jìn)水的電離，故A正確；

B．c點(diǎn)存在NaA和HA；因?yàn)閏點(diǎn)溶液為中性，pH=7，e點(diǎn)存在NaA和NaOH，則e點(diǎn)為堿性，pH＞7，故B錯誤；

C．起始時溶液中只有HA，溶液為酸性，c水(H+)=10-11mol/L，則由HA電離出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的電離平衡常數(shù)為Ka(HA)=≈10-5，所以A-的水解常數(shù)為Kh==10-9；故C正確；

D．f點(diǎn)加入NaOH40mL，反應(yīng)產(chǎn)生等量的NaOH和NaA，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：c(Na+)=2c(A-)+2c(HA)，則2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)；故D正確；

故選：B。

【點(diǎn)睛】

同一酸根對應(yīng)的酸的電離平衡常數(shù)Ka與酸根的水解平衡常數(shù)Kh，存在：Ka·Kh=Kw。4、B【分析】【詳解】

根據(jù)相同濃度的鈉鹽溶液pH大小知，酸根離子水解程度大小順序是：則酸的強(qiáng)弱順序是

A.相同濃度的這幾種鈉鹽溶液中；溶液pH越大則水的電離程度越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，水的電離程度最大的是碳酸鈉溶液，故A正確；

B.亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明電離程度大于水解程度，亞硫酸氫根離子是弱酸陰離子部分電離，故B錯誤；

C.鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳；促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，次氯酸和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以導(dǎo)致溶液中次氯酸濃度增大，故C正確；

D.酸根離子水解程度越大，則酸的酸性越弱，酸根離子水解程度大小順序是：則酸的強(qiáng)弱順序是所以常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，pH最小的是故D正確；

故選：B。5、D【分析】【詳解】

A．測定NaCl和NaF溶液的pH；能夠判斷氫化物的酸性強(qiáng)弱(HCl大于HF)，但是不能根據(jù)氫化物的酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性，所以不能確定F；Cl兩元素非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯誤；

B．Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入BaCl2溶液會生成BaCO3沉淀，CO32-的濃度減?。凰馄胶庀蚰娣较蛞苿?，溶液堿性減弱，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；溶液紅色變淺，現(xiàn)象不正確，故B錯誤；

C．BaSO4、CaSO4均為白色沉淀，無法確定誰先沉淀，則無法比較Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大?。还蔆錯誤；

D．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色，故D正確；

故選D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

S在氧氣中燃燒生成SO2，32gS發(fā)生反應(yīng)放出297kJ的能量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則，S燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-1

【點(diǎn)睛】

在書寫熱化學(xué)方程式時，25℃、101kPa的條件可以不注明?！窘馕觥縎(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ·mol-17、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）這兩個平衡體系的特點(diǎn)是：第一個反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，第二個保持不變，故右邊永遠(yuǎn)是9mol氣體，同在一個容器中，同溫同壓，故氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。故平衡時，左邊為6mol氣體；當(dāng)x=1.5時，左邊現(xiàn)在總的物質(zhì)的量為5.75mol<6mol，故向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；若保持該方向，1.25<1.75；

（2）根據(jù)上述；反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行了。

平衡總物質(zhì)的量為6mol，即2-2y+3.25-y+1+2y=6mol，解之，得y=0.25mol，2-2y=1.5；二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)="1.5/6=25%"；

考點(diǎn)：化學(xué)平衡。

點(diǎn)評：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點(diǎn)。難度較大?！窘馕觥竣?逆反應(yīng)②.1.25＜x＜1.75③.正反應(yīng)④.0.258、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鐵紅（Fe2O3）常用作防銹漆和煉鐵的原料；故答案為防銹漆；煉鐵；

（2）利用FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；

（3）反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n（CO）：n（CO2）===4；故答案為4。

考點(diǎn)：考查了鐵及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)平衡的相關(guān)知識?！窘馕觥竣?防銹漆、煉鐵②.Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+③.49、略

【分析】【分析】

一個自發(fā)反應(yīng)，需滿足?G=?H-T?S<0，即T?S>?H，若?H>0，則必須存在?S>0。

【詳解】

由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知；該分解反應(yīng)需要吸熱，且混亂度增大，則該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是熵增的反應(yīng)；

故答案為：該反應(yīng)是熵增的反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

對于一個吸熱的熵增反應(yīng)，要想讓反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，需要提供較高的溫度，即此類反應(yīng)為高溫自發(fā)反應(yīng)?！窘馕觥吭摲磻?yīng)是熵增的反應(yīng)10、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8；說明該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，據(jù)此進(jìn)行分析離子濃度大小關(guān)系；

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為NaB和HB，且其物質(zhì)的量之比為1:1；溶液中存在電荷守恒：因?yàn)閏（Na＋）－），故c（H＋）>c（OH－）溶液顯酸性；因?yàn)轭}目中問到了c（HB）；故HB為弱酸；

（3）弱酸的電離平衡常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，其酸根陰離子的水解程度越弱。

【詳解】

（1）Na2A溶液pH＝8，說明存在水解，Na2A溶液中存在的電離：（微弱）；Na2A溶液中存在的水解：Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為：

（2）①溶液存在電離：同時存在水解根據(jù)溶液顯酸性可知電離程度大于水解程度，所以c（B－）>c（HB）故答案為：>；

②根據(jù)物料守恒可知c（HB）＋c（B－）=2c（Na＋）；故答案為：=；

（3）①根據(jù)圖表提供信息可知電離平衡常數(shù)：CH3COOH>HClO>HCN；故水解程度：CH3COONa－）濃度大小關(guān)系為CH3COO->ClO->CN-，故答案為：CH3COO->ClO->CN-；

②加水稀釋時酸性越弱pH值變化越小；故答案為：a；

③根據(jù)常溫下pOH＝8，可知c(OH)=1×10-8mol·L－1，c(H+)=1×10-6mol·L－1；溶液中的電荷守恒為：物料守恒為：相減消去鈉離子可得：故答案為：2×10-6-2×10-8。【解析】>=CH3COO->ClO->CN-a2×10-6-2×10-811、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）廢鐵快與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，即A溶液中一定含有的溶質(zhì)為FeCl2；

（2）a、A溶液被氧化，即FeCl2被氧化成FeCl3，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解，水解是吸熱反應(yīng)，即加熱促進(jìn)Fe3＋水解；故a正確；

b、加入NaHCO3，F(xiàn)e3＋與HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋水解，故b正確；

c、加入NH4Cl，NH4＋水解生成H＋；

抑制Fe3＋水解；水解程度降低，故c錯誤；

（3）根據(jù)聚合氯化鐵的化學(xué)式，生成聚合氯化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeCl3+mH2OFe2(OH)mCl6－m+mHCl；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模苽涓哞F酸鈉，F(xiàn)e應(yīng)失去電子轉(zhuǎn)化成FeO42－，F(xiàn)e的化合價升高，根據(jù)電解原理，鐵作陽極，環(huán)境為堿性，陽極反應(yīng)式為Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O；

（5）紅褐色沉淀為Fe(OH)3，F(xiàn)e元素化合價降低，氧元素的化合價升高，即氣體為O2，該反應(yīng)的離子方程式為4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH－。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，一般先寫出還原劑、氧化產(chǎn)物，或氧化劑、還原產(chǎn)物，本題制備高鐵酸鈉，應(yīng)是鐵失去電子轉(zhuǎn)化成FeO42－，即Fe→FeO42－，標(biāo)出得失電子物質(zhì)的量，化合價變化3價，即Fe－3e－→FeO42－，應(yīng)注意電解質(zhì)的酸堿性，因此電極反應(yīng)式為Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O。【解析】FeCl2ab2FeCl3+mH2OFe2(OH)mCl6－m+mHCl陽極Fe-6e-+8OH-===FeO42-+4H2O4FeO42-+10H2O===4Fe(OH)3↓+3O2↑+8OH-(Fe2O3或水合物，合理正確)三、判斷題(共1題，共2分)12、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)13、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)的目的，用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5，所以A裝置為Cl2的制取裝置；由于N2O5很容易潮解，所以應(yīng)將Cl2干燥后再通入C裝置中，B、D裝置中應(yīng)放入濃硫酸；在C裝置中，Cl2與濃硝酸反應(yīng)生成AgCl、N2O5等，而N2O5的熔點(diǎn)為32.5℃，所以在35℃時，N2O5呈液態(tài)；E裝置用于吸收尾氣中的Cl2等。

【詳解】

(1)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=-4.4kJ?mol-1①

2NO2(g)=N2O4(g)ΔH2=-55.3kJ?mol-1②

利用蓋斯定律，將(①-2×②)×即得反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH=53.1kJ?mol-1。答案為：53.1；

(2)①N2O5很容易潮解，應(yīng)將Cl2干燥后再通入C裝置中；所以實(shí)驗(yàn)開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是除去裝置C中的水蒸氣。答案為：除去裝置C中的水蒸氣；

②經(jīng)檢驗(yàn)，氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、N2O5、O2，則此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2。答案為：2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2；

③實(shí)驗(yàn)時；裝置C若用酒精燈火焰直接加熱，很難將溫度保持在35℃，可用的方法是水浴等。答案為：水浴等；

④N2O5的熔點(diǎn)為32.5℃，所以在35℃時，N2O5呈液態(tài)，所以能證明實(shí)驗(yàn)成功制得N2O5的現(xiàn)象是裝置C中c處有液體生成。答案為：裝置C中c處有液體生成；

⑤實(shí)驗(yàn)時，需防止E中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入C中，所以裝置D中的試劑應(yīng)能吸收水蒸氣，應(yīng)是濃硫酸，作用是防止裝置E中水蒸氣從導(dǎo)管回流到裝置C中，引起N2O5潮解。答案為：濃硫酸；防止裝置E中水蒸氣從導(dǎo)管回流到裝置C中，引起N2O5潮解；

⑥在裝置C中，可能有一部分Cl2沒有參加反應(yīng)，所以裝置E燒杯中應(yīng)加入能吸收Cl2的試劑；其為NaOH。答案為：NaOH。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)需要控制溫度在100℃或100℃以下，通常使用水浴加熱，以便控制溫度、且使反應(yīng)物均勻受熱。【解析】53.1除去裝置C中的水蒸氣2Cl2+4AgNO3==4AgCl+2N2O5+O2水浴等裝置C中c處有液體生成濃硫酸防止裝置E中水蒸氣從導(dǎo)管回流到裝置C中，引起N2O5潮解NaOH14、略

【分析】(1)除了將銅片放入稀硝酸不再有其他操作；故接觸面積是不需要列入合理假設(shè)的，由于反應(yīng)物是固液體系，故壓強(qiáng)也是不需要列入合理假設(shè)的．剩下的因素中，溫度要成為影響因素的前提是反應(yīng)過程中體系溫度升高，當(dāng)然還有催化劑的影響，故答案為AC；

(2)由表中數(shù)據(jù)可知；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率明顯加快，但溫度變化不大，所以溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因；故答案為溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因；

(3)探究進(jìn)入到產(chǎn)物催化作用的研究，還是要從合理假設(shè)開始，從離子方程式看，新增的物質(zhì)只有銅離子，故銅離子的影響應(yīng)列入合理假設(shè)，另一種中間產(chǎn)物亞硝酸根的影響是試題提示的，故作為對照的實(shí)驗(yàn)①除了銅片和稀硝酸不應(yīng)該再引入其他物質(zhì)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，對比實(shí)驗(yàn)中溶液的總體積應(yīng)相同，三個實(shí)驗(yàn)的總體積應(yīng)為20.5mL，則①中水的體積為0.5mL，③中硝酸銅為0，亞硝酸鈉為0.5mL，故答案為①0.5；③0；0.5；實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篊u2+。

點(diǎn)睛：本題主要考查酸與銅反應(yīng)的探究，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，解答?shí)驗(yàn)探究時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來進(jìn)行判斷?！窘馕觥緼C溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因0.500.5Cu2+15、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)檢驗(yàn)是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液；若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)；

故答案為取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO3)2溶液；若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全)；