2025年外研版2024選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X；Y可能是。

①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3A.①④⑤B.①②③C.①③④D.①③④⑤⑥2、某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進行實驗；得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液；無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。

已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是A.Al3＋、Mg2＋、SO32-B.Mg2＋、CO32-、I－C.Al3＋、SO32-、I－D.Al3＋、Br－、SO32-3、下列科學(xué)家與其成果對應(yīng)錯誤的是A.維勒——打破有機物和無機物界限B.海維西——創(chuàng)立“逆合成分析理論”C.貝采里烏斯——提出有機化學(xué)概念D.范特霍夫——提出碳原子成鍵的新解釋4、維生素C的結(jié)構(gòu)式如圖。下列有關(guān)說法中正確的是。

A.維生素C的分子式為C6H10O6B.維生素C難溶于水C.維生素C分子中含有四種官能團D.維生素C是一種抗氧化劑5、對如圖有機物的敘述；正確的是（）

A.該有機物的分子式為C18H15OB.該有機物中共線的碳原子最多有7個C.該有機物中共面的碳原子最多有17個D.該有機物在常溫下易溶于水6、下列說法錯誤的是A.苯乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒消耗的O2的質(zhì)量相等C.和屬于同一種物質(zhì)D.甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC－COOH)互為同系物7、某炔烴與氫氣加成后得到該炔烴可能有的結(jié)構(gòu)式有A.一種B.二種C.三種D.四種評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、已知：pNi=-lgc(Ni2+)，常溫下H2S的電離平衡常數(shù):Kal=l.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol?L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol?L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.F、G三點中，F(xiàn)點對應(yīng)溶液中水電離程度最大B.常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21C.Na2S溶液中c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=c(Na+)D.Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=9、下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O表示的是（）A.Ca(OH)2與少量的NaHCO3B.Ca(OH)2與足量的NaHCO3C.Ca(HCO3)2與足量的NaOHD.Ca(HCO3)2與足量的Ca(OH)210、輪烷的某種合成原料由C；H、O三種元素組成；其球棍模型如圖所示。

下列說法正確的是A.該化合物的名稱為乙酸乙酯B.該化合物能使Br2的四氯化碳溶液褪色C.該化合物能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)D.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，能與反應(yīng)放出的只有3種不考慮順反異構(gòu)11、聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖（），下列有關(guān)聯(lián)苯的說法中正確的是（）A.分子中含有6個碳碳雙鍵B.1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.它和蒽（）同屬于芳香烴，兩者互為同系物D.它可以發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，不易被酸性高錳酸鉀氧化12、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))的敘述正確的是A.與互為同分異構(gòu)體的芳香烴有1種B.它與硝酸反應(yīng)，可生成4種一硝基取代物C.與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物，理論上最多有3種D.分子式為C7H16的烴，分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體有4種13、已知有機物是合成青蒿素的原料之一。下列說法正確的是（）A.分子式為C6H11O4B.可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)C.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)D.是乙酸的同系物，能和碳酸鈉反應(yīng)14、下列敘述錯誤的是A.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯B.甲胺能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)C.酰胺基中的碳原子采取雜化D.豆油、牛油、潤滑油都屬于油脂15、已知酸性:現(xiàn)要將轉(zhuǎn)變?yōu)榭尚械姆椒ㄊ茿.與足量NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體B.與稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液C.該物質(zhì)的溶液中加入足量的稀硫酸加熱D.與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaHCO3溶液16、某溫度下，向溶液中滴加的溶液，滴加過程中與溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.該溫度下，B.a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最小的為a點C.若改用溶液，b點應(yīng)該水平左移D.若改用溶液，b點移向右下方評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、某混合物漿液含少量Na2CrO4，考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。已知：陰極池中得到NaOH和H2，陽極池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（1）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____________________。

（2）離子交換膜I屬于________________(填“陽膜”或“陰膜”)，陽極的電極反應(yīng)方程式為___。生成Cr2O72-的原因____________(離子反應(yīng)方程式和必要的文字解釋)。18、按要求完成下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名：_________；

（2）的分子式_______；

（3）中含氧官能團的名稱_________；

（4）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式________。19、（1）寫離子方程式。

a.氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為___________________________；

b.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu－2e－＝Cu2＋；還原反應(yīng)為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。請據(jù)此將反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O拆寫成兩個“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為__________________；還原反應(yīng)為__________________。20、同分異構(gòu)體和同系物是兩個不同的概念；觀察下面列出的幾種物質(zhì)的分子式或結(jié)構(gòu)簡式，回答下列問題。

①CO(NH2)2②NH4CNO③CH3CH2CH3④CH3CH2CH2CH3⑤⑥⑦⑧

(1)互為同分異構(gòu)體的是_________；

(2)互為同系物的是___________；

(3)實際上是同種物質(zhì)的是____。21、某芳香烴A的質(zhì)譜圖如圖所示：

(1)A的名稱為___，1molA完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為___。

(2)A的二氯代物共有___種。

(3)A中最多有___個原子共平面。

(4)已知9.2gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重___g和___g。

(5)A分子的核磁共振氫譜峰面積之比為___。

(6)已知具有結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可被酸性高錳酸鉀溶液氧化。苯與A的相互關(guān)系為___。

A.同分異構(gòu)體B.同位素C.同素異形體D.同系物。

區(qū)分苯和A的方法是____。22、某烷烴0.1mol完全燃燒時生成11.2LCO2（標(biāo)況），則其化學(xué)式是__________。若其一氯代烷有四種同分異構(gòu)體，則該烷烴的名稱和結(jié)構(gòu)簡式分別是_____、_____。23、相對分子質(zhì)量為58的烴或烴的含氧衍生物有多種。請寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式。

（1）分子結(jié)構(gòu)中含有三個—CH3的是___________________；

（2）分子結(jié)構(gòu)中有一個—CH3，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是____________________；

（3）分子結(jié)構(gòu)中無—CH3，也無—OH，但能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_______________；

（4）能和金屬鈉反應(yīng)且不能使溴的四氯化碳溶液褪色的化合物_______________。24、(1)寫出以乙炔為原料制備（聚氯乙烯）的過程中所發(fā)生的反應(yīng)類型：____________、_____________。（聚乙烯）材料目前被公認為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別和有三種方法，一是聞氣味法：具有刺激性氣味的是___________________；二是測密度法：密度大的應(yīng)是___________________；三是燃燒法：的單體和的單體在足量空氣中燃燒的實驗現(xiàn)象的明顯區(qū)別是__________。

(2)（）是一種阻隔性高、韌性強、化學(xué)穩(wěn)定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成的單體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(3)“白色污染”是指各種塑料制品對環(huán)境的污染。焚燒塑料會生成有毒物質(zhì)二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關(guān)于如圖所示物質(zhì)的說法不正確的是___________________（填序號）。

a．該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是和

b．該物質(zhì)屬于烴。

c．該物質(zhì)的一鹵代物只有2種25、已知下列熱化學(xué)方程式；回答下列各問：

①C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝—110.4kJ/mol

②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝—393.5kJ/mol

(1)C的燃燒熱為______kJ/mol。

(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

(3)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和1.0molH2發(fā)生合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，20min后達到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)26、丙烯（CH3CH=CH2）是生產(chǎn)聚丙烯的原料，丙烯中的官能團是碳碳雙鍵。__A.正確B.錯誤27、環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤28、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg。(____)A.正確B.錯誤29、質(zhì)譜法不能用于相對分子質(zhì)量的測定。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)30、常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—；已知：

①五種鹽均溶于水；水溶液均為無色；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色；

③A的溶液呈中性；B；C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液；只有A；C的溶液不產(chǎn)生沉淀；

⑤若在這五種鹽的溶液中；分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失；

⑥把A的溶液分別加入到B；C、E的溶液中；均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

已知：向Ag+溶液中滴加氨水；先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解。

請回答下列問題：

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是_____；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。

（2）D的化學(xué)式為____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_____________。

（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是_______________。

（4）若要檢驗B中所含的陽離子，正確的實驗方法是：_________________________。31、按下列要求；回答問題：

Ⅰ．下圖是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M（只畫出了碳架；沒有畫出氫原子），回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名_______。

（2）M的一氯代物有_______種。

（3）M是由某烯烴加成生成的產(chǎn)物；則該烯烴可能有_______種結(jié)構(gòu)。

Ⅱ．A是化學(xué)實驗室中最常見的有機物；它易溶于水并有特殊香味，并能進行如圖所示的多種反應(yīng)。

（1）A的名稱________；C的分子式為____。

（2）A、C、D有機物中所含官能團名稱____。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①__________________________；

反應(yīng)③___________________________；

反應(yīng)④___________________________。評卷人得分六、計算題(共4題，共36分)32、現(xiàn)有硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在該溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時,生成BaSO4的質(zhì)量和溶液的pH得到如圖所示的結(jié)果；求：

⑴最初混合液中硫酸的物質(zhì)的量濃度______________和鹽酸的物質(zhì)的量濃度__________。

⑵在A點溶液的pH=______________。33、pH＝9和pH＝11兩種NaOH溶液等體積混合后的pH＝__________。若按體積比2：3混合后溶液的pH=_____________。34、(1)現(xiàn)有pH=2的HCl溶液100mL，要使它的pH=3，如果加入蒸餾水，需加水____mL；

(2)將pH=8的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混和后，溶液的pH=_____；

(3)10mL0.1mol/LHCl溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后求溶液的pH=_____；

(4)0.1mol/LHCl溶液與0.06mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后溶液的pH=______；

(5)25℃時，若10體積pH=a的某強酸溶液與1體積pH=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_______。35、(1)用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名。

①___________；

②___________；

(2)相對分子質(zhì)量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式___________，該物質(zhì)的名稱為___________；

(3)某烴1分子含有50個電子，該烴只能由一種結(jié)構(gòu)的炔烴加氫得到，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

由蓋斯定律可知；化學(xué)反應(yīng)一步完成和分步完成，反應(yīng)的焓變是相同的，然后利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析焓變的關(guān)系，注意X；Y、Z的物質(zhì)的量相等。

【詳解】

①由C+O2=CO2，可看成C+O2=CO，CO+O2=CO2來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2；故①正確；

②因S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；不會直接生成三氧化硫，則不符合轉(zhuǎn)化，故②錯誤；

③由2Na+O2=Na2O2，可看成2Na+O2═Na2O、Na2O+O2═Na2O2來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時，不符合△H=△H1+△H2；故③錯誤；

④由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2；故④正確；

⑤由Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，可看成Fe+HNO3═Fe（NO3）2+NO↑+H2O、Fe（NO3）2+HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+H2O來完成，X、Y、Z的物質(zhì)的量相等，符合△H=△H1+△H2；故⑤正確；

⑥由NaOH+CO2═NaHCO3，可看成NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O═NaHCO3；X；Z的物質(zhì)的量相等，而Y的物質(zhì)的量為X一半，不符合題意，故⑥錯誤；

故選：A。2、A【分析】①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說明溶液中含有Br-，且有無色氣泡冒出，說明溶液中含離子CO32-；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明不含SO32-；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色，說明溶液中不含I-．溶液中含有CO32-，則一定不含有Al3+、Mg2+，因與CO32-反應(yīng)生成沉淀，根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的離子為Al3+、Mg2+、I-、SO32-，一定含有的離子為CO32-、Br-、Na+，故A正確。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A、1828年，德國化學(xué)家維勒沖破了生命力學(xué)術(shù)的束縛，在實驗室里將無機物氰酸銨（NH4CNO）溶液蒸發(fā)，得到了有機物尿素[CO(NH2)2]；打破有機物和無機物界限，選項A正確；

B；科里于1967年提出了“逆合成分析理論”；將有機合成路線設(shè)計技巧藝術(shù)地變成了有嚴(yán)格思維邏輯的科學(xué)，選項B錯誤；

C；貝采里烏斯被稱為“有機化學(xué)之父”；提出了有機化學(xué)概念，選項C正確；

D；荷蘭化學(xué)家范特霍夫提出碳原子成鍵的新解釋；成功地解決了二取代甲烷只有一種結(jié)構(gòu)的問題，選項D正確；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)簡式可知其分子中含有6個C，8個H，6個O原子，故分子式為C6H8O6；A錯誤；

B.維生素C中含有多個羥基；羥基屬于親水基團，故維生素C易溶于水，B錯誤；

C.根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)簡式可知：維生素C分子中含有羥基；碳碳雙鍵、酯基三種官能團；C錯誤；

D.維生素C中含有羥基；碳碳雙鍵；容易被空氣中的氧氣氧化，具有還原性，因此維生素C是一種抗氧化劑，D正確；

故合理選項是D。5、B【分析】【分析】

有機物含有酚羥基；碳碳三鍵和碳碳雙鍵；結(jié)合苯、乙炔、乙烯的結(jié)構(gòu)特點判斷有機物的空間結(jié)構(gòu)，以此解答。

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物的分子式為C18H16O；A錯誤；

B．由乙炔的直線形結(jié)構(gòu)和苯環(huán)的平面正六邊形結(jié)構(gòu)可知，可能在一條直線的上碳原子共有7個，如圖B正確；

C．苯；乙烯為平面型結(jié)構(gòu)；乙炔為直線形結(jié)構(gòu)，可知該有機物中所有碳原子可能在同一個平面上，C錯誤；

D．有機物只含有1個酚羥基；不溶于水，D錯誤。

答案選B。6、D【分析】【詳解】

A．苯乙烯含雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；

B．乙醇可寫為C2H4(H2O)，乙烯為C2H4，故等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯完全燃燒消耗的O2的質(zhì)量相等；B正確；

C．甲烷為正四面體構(gòu)型，二氟代物只有一種結(jié)構(gòu)，故和屬于同一種物質(zhì)；C正確；

D．甲酸(HCOOH)和乙二酸(HOOC－COOH)所含官能團的數(shù)目不相同；不是同系物，D錯誤；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

炔烴與氫氣加成后得到需要找出兩個相鄰的C原子中，每個C原子上的H原子數(shù)2，故該炔烴可能的結(jié)構(gòu)式有兩種，分別為

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【詳解】

A．Ni(NO3)2是強酸弱堿鹽，Ni2+水解，促進水的電離，使溶液顯酸性，如Ni(NO3)2與H2S恰好完全反應(yīng)；生成硝酸鈉，此時水的電離程度最小，由圖可知，F(xiàn)點對應(yīng)溶液中水電離程度最小，A錯誤；

B．完全沉淀時，pNi=-lgc(Ni2+)=10.5，Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=1×10-10.5×1×10-10.5=1×10-21；B正確；

C．根據(jù)物料守恒可得2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)；C錯誤；

D．S2-第一步水解常數(shù)Kh1==D正確；

故合理選項是BD。9、AD【分析】【詳解】

A．Ca(OH)2與少量的NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；故A正確；

B．Ca(OH)2與足量的NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O；故B錯誤；

C．Ca(HCO3)2與足量的NaOH反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O；故C錯誤；

D．Ca(HCO3)2與足量的Ca(OH)2反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；故D正確；

答案選AD。

【點睛】

將少量物質(zhì)的物質(zhì)的量系數(shù)看成1，再寫出離子方程式。10、BD【分析】【分析】

原子半徑C>O>H，結(jié)合該物質(zhì)的球棍模型可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2。

【詳解】

A．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2；可以看做由乙酸和乙烯醇形成的酯，所以名稱為乙酸乙烯醇酯，故A錯誤；

B．含碳碳雙鍵，則可以與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；從而使其褪色，故B正確；

C．含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)；含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C錯誤；

D．該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，含-COOH，可能為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH；共3種，故D正確；

綜上所述答案為BD。11、BD【分析】【詳解】

A．苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵或碳碳單鍵；A項錯誤；

B．每個苯環(huán)與氫氣以1：3發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol聯(lián)苯最多可以和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)；B項正確；

C．同系物要求結(jié)構(gòu)相似；聯(lián)苯和蒽中苯環(huán)數(shù)目明顯不相同，則它和蒽不是同系物，C項錯誤；

D．因聯(lián)苯分子中含有2個苯環(huán)；故可發(fā)生加成；取代反應(yīng)，但苯環(huán)不能被酸性高錳酸鉀氧化，D項正確；

所以答案選擇BD項。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．的分子式為C8H8；與其互為同分異構(gòu)體的芳香烴為苯乙烯，有1種，A說法正確；

B．為對稱結(jié)構(gòu)，如與硝酸反應(yīng)；可生成5種一硝基取代物，B說法錯誤；

C．因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示1分子物質(zhì)與2分子Br2加成時，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以消耗1分子Br2在①②發(fā)生1，4-加成反應(yīng)、而另1分子Br2在③上加成；故所得產(chǎn)物共有四種，C說法錯誤；

D．分子式為C7H16的烴；分子中有4個甲基的同分異構(gòu)體可看作正戊烷中間3個碳原子上的氫原子被2個甲基取代，2個甲基在同一碳原子有2種，在不同碳原子有2種，合計有4種，D說法正確；

答案為AD。13、BC【分析】【詳解】

A．烴的含氧衍生物所含氫原子個數(shù)不可能為奇數(shù)，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式為C6H12O4；故A錯誤；

B．該物質(zhì)含有羥基；且與羥基相連的碳原子上有氫，可以被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；

C．含有羥基；羧基；可以發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D．該物質(zhì)除含有羧基外還有兩個羥基；所以不是乙酸的同系物，故D錯誤；

故答案為BC。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．高級脂肪酸和甘油發(fā)生酯化反應(yīng)；因此高級脂肪酸甘油酯是油脂的主要成分，A項正確；

B．甲胺的結(jié)構(gòu)式：CH3-NH2；因其結(jié)構(gòu)中含有氨基具有堿性，能和酸反應(yīng)生成鹽，B項正確；

C．酰胺基的結(jié)構(gòu)：-CO-NH-，結(jié)構(gòu)中的碳原子采取雜化；C項錯誤；

D．潤滑油是石油的分餾產(chǎn)品；是多種烴的混合物，D項錯誤；

答案選CD。15、AD【分析】【詳解】

A．應(yīng)先在堿性條件下水解生成再通入二氧化碳氣體可生成故A正確；

B．在酸性條件下水解生成加入NaOH后生成得不到故B錯誤；

C．在酸性條件下水解生成故C錯誤；

D．在酸性條件下水解生成再加入足量的NaHCO3溶液，－COOH與之反應(yīng)，反應(yīng)生成故D正確；

故選AD。16、AC【分析】【詳解】

A．該溫度下，平衡時c(Pb2+)=c(S2-)=10-14mol·L-1，則Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)=(10-14mol·L-1)2=10-28mol2·L-2；A選項正確；

B．Pb2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，促進水的電離，b點時恰好形成PbS的沉淀；此時水的電離程度最小，B選項錯誤；

C．若改用0.02mol·L-1的Na2S溶液，由于溫度不變，Ksp(PbS)=c(Pb2+)·c(S2-)不變，即平衡時c(Pb2+)不變，縱坐標(biāo)不變，但消耗的Na2S體積減小，故b點水平左移；C選項正確；

D．若改用0.02mol·L-1的PbCl2溶液，c(Pb2+)增大，縱坐標(biāo)增大，消耗的Na2S的體積增大，b點應(yīng)移向右上方；D選項錯誤；

答案選AC。三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查電解原理應(yīng)用于物質(zhì)的分離。

（1）在電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，用惰性電極電解時，在直流電場作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液而從漿液中分離出來，從而在陽極池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（2）根據(jù)離子的放電順序，陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，陰極附近水電離的H+濃度減小，水的電離平衡正向移動，H+繼續(xù)在陰極放電，陰極附近c（OH-）c（H+），陰極池中得到NaOH和H2，則離子交換膜I屬于陽膜。陽極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陽極附近水電離的OH-濃度減小，水的電離平衡正向移動，OH-繼續(xù)在陽極放電，陽極附近c（H+）c（OH-），陽極池酸度增強，發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。

點睛：熟記離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵。用惰性電極電解，陽極上陰離子的放電順序為：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根離子F-；陰極上陽離子的放電順序為：Ag＋>Cu2＋>H＋（酸）>Fe2＋>Zn2＋>H＋（水）>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋，在水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放電。【解析】在直流電場作用下，CrO42－通過陰離子交換膜向陽極室移動，脫離漿液陽膜4OH－－4e－=2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－=O2↑＋4H＋)OH－放電后，陽極池酸度增強，發(fā)生反應(yīng)2CrO42－＋2H＋=Cr2O72－＋H2O18、略

【分析】【分析】

(1)為烷烴；選取含有最多碳原子的最長鏈為主鏈，再從離取代基近的一端編號，結(jié)合烷烴名稱的書寫方法命名；

(2)根據(jù)碳原子的四價結(jié)合分析判斷分子式；

(3)結(jié)合常見的含氧官能團的結(jié)構(gòu)分析解答；

(4)結(jié)合烷烴的通式，設(shè)該烷烴的分子式為CxH(2x+2)；根據(jù)相對分子質(zhì)量為72，列式計算出x值，再結(jié)合支鏈越多，沸點越低判斷。

【詳解】

(1)為烷烴；最長鏈有6個碳原子，稱為己烷，從離取代基近的一端編號，在3號碳上有2個甲基，4號碳上有一個甲基，命名為：3，3，4-三甲基己烷，故答案為：3，3，4-三甲基己烷；

(2)的分子式為C20H12，故答案為：C20H12；

(3)中的含氧官能團有羥基和酯基；故答案為：羥基和酯基；

(4)設(shè)烷烴的分子式為CxH(2x+2)，則14x+2=72，解得：x=5，所以該烷烴的分子式為C5H12；分子式為C5H12的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]；互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，支鏈越多，沸點越低，故沸點最低的是CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]，故答案為：CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]。

【點睛】

本題的易錯點為(4)，要注意烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法，同時要注意互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，支鏈越多，沸點越低?！窘馕觥竣?3，3，4-三甲基己烷②.C20H12③.羥基和酯基④.CH3C(CH3)2CH3[或C(CH3)4]19、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）氫氧化鋁不能被氨水溶解，則氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；碳酸鈣難溶，則碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性時生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此時硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，此步反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

（3）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)”式，一個是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu－2e－＝Cu2＋；還原反應(yīng)為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。請據(jù)此將反應(yīng)Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O中鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則氧化反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋；硝酸根得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則還原反應(yīng)為4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O。

考點：考查離子方程式書寫及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用【解析】20、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，則為同分異構(gòu)體；

(2)結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物；

(3)分子式及結(jié)構(gòu)均相同的為同種物質(zhì)；以此解答該題。

【詳解】

(1)①和②，④與⑦，⑤與⑥(或者⑧)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：①和②，④與⑦，⑤與⑥(或者⑧)；

(2)③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物，屬于同系物，故答案為：③、④、⑤、⑥(或者⑧)、⑦；

(3)⑥與⑧分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)；

故答案為：⑥⑧?！窘馕觥竣俸廷?，④與⑦，⑤與⑥（或者⑧）⑥⑧③、④、⑤、⑥（或者⑧）、⑦21、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)質(zhì)譜圖可知該有機物相對分子質(zhì)量為92，由于只含C、H元素，故可利用商余法確定原子個數(shù)，由92÷12=78，所以A的分子式為C7H8，不飽和度=故除苯環(huán)外均為飽和結(jié)構(gòu)，即A為名稱為甲苯；根據(jù)比例關(guān)系C7H8~9O2，知1molA完全燃燒消耗O29mol；

(2)A的二氯代物判斷時可采取“定一移一”法，注意此時未說明取代的是苯環(huán)上H，故也可能取代的是甲基上H，確定結(jié)構(gòu)如下：①只取代苯環(huán)上H：②只取代甲基上H：③一個取代苯環(huán)H，一個取代甲基上H：故A的二氯代物總共有10種；

(3)與苯環(huán)直接相連的原子在苯環(huán)的平面上；另外甲基上也可能有1個H與苯環(huán)共面，故最多有13個原子共面；

(4)n(A)=根據(jù)元素守恒知：n(CO2)=7n(A)=0.7mol，m(CO2)=n(H2O)=4n(A)=0.4mol，m(H2O)=通過濃硫酸水蒸氣被吸收，故增加質(zhì)量為7.2g，通過堿石灰CO2被吸收；故增加質(zhì)量為30.8g；

(5)甲苯為左右對稱結(jié)構(gòu)；甲基上3個H等效，苯環(huán)鄰位2個H等效，間位2個H等效，對位還有1種H，故共有4種H，峰面積之比為H原子個數(shù)比，即1：2：2：3；

(6)該有機物只含1個苯環(huán)，且支鏈均飽和，故與A結(jié)構(gòu)相似，組成差CH2，互為同系物關(guān)系，即選D；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而根據(jù)信息A可以，故可用酸性KMnO4溶液鑒別，具體方法為：取少量無色液體，加入酸性KMnO4溶液，振蕩，若紫色褪去，則該液體為甲苯，若紫色不褪去，則該液體為苯?！窘馕觥竣?甲苯②.9mol③.10④.13⑤.7.2⑥.30.8⑦.1∶2∶2∶3⑧.D⑨.取少量無色液體，加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，若紫色褪去，則該液體為甲苯，若紫色不褪去，則該液體為苯22、略

【分析】【分析】

n（CO2）=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol；由C原子守恒可知烷烴含C為0.5mol/0.1mol=5，為戊烷，一氯化物有四種同分異構(gòu)體，則含4種H。

【詳解】

n（CO2）=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，由C原子守恒可知烷烴含C為0.5mol/0.1mol=5，分子式為C5H12，為戊烷，戊烷同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、C（CH3）4，符合一氯化物有四種同分異構(gòu)體為CH3CH2CH（CH3）CH3；名稱為2-甲基-丁烷。

【點睛】

本題考查有機物的分子式的確定，難點，同分異構(gòu)體的確定，把握有機反應(yīng)C原子守恒、同分異構(gòu)體書寫是解題關(guān)鍵?！窘馕觥竣?C5H12；②.2-甲基丁烷③.CH3CH2CH(CH3)223、略

【分析】【分析】

某有機物的式量為58，若為烴，分子式可能為C4H10；如果含有分子結(jié)構(gòu)中含有1個氧原子，則分子式為C3H6O；若存在2個氧原子，則分子式為C2H2O2。

【詳解】

（1）分子結(jié)構(gòu)中含有三個—CH3，結(jié)合分析可知，此有機物應(yīng)為烴，分子式為C4H10，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）分子結(jié)構(gòu)中有一個—CH3，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合分析可知，此有機物的分子式只能為C3H6O，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH2—CHO；

（3）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說明含有-CHO，-CHO相對分子質(zhì)量之和為29，故兩個-CHO可以滿足條件，故該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為OHCCHO；

（4）能和金屬鈉反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵和醛基，則其分子式只能為C3H6O，滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】①.②.CH3—CH2—CHO③.OHC—CHO④.24、略

【分析】【分析】

(1)與加成生成聚合生成聚氯乙烯；聚氯乙烯因會釋放出氯化氫而具有刺激性氣味；依據(jù)阿伏加德羅定律的推論；氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，由此可確定聚氯乙烯與聚乙烯的密度關(guān)系；氯乙烯燃燒時產(chǎn)生。

(2)的單體為由此確定其同分異構(gòu)體。

(3)a．該物質(zhì)含碳；氫、氧三種元素；

b．該物質(zhì)中含有氧元素；

c．該物質(zhì)苯環(huán)上有2種不同性質(zhì)的氫原子。

【詳解】

(1)與加成生成經(jīng)過加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；具有刺激性氣味的是聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相對原子質(zhì)量相對較大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃燒，燃燒時產(chǎn)生有白霧（含有的小液滴）生成。答案為：加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)；聚氯乙烯；聚氯乙烯；乙烯更易燃燒，氯乙烯燃燒有白霧（的小液滴）生成；

(2)的單體為該單體的同分異構(gòu)體為答案為：

(3)a．該物質(zhì)含碳、氫、氧三種元素，在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O；a正確；

b．該物質(zhì)中含有氧元素，不屬于烴，b不正確；

c．該物質(zhì)苯環(huán)上有2種不同性質(zhì)的氫原子；所以其一鹵代物只有2種，c正確；

故選b。答案為：b。

【點睛】

有機物燃燒時，氫元素轉(zhuǎn)化為H2O，碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，氯元素轉(zhuǎn)化為HCl。若氧氣不充足，則有機物分子中的碳可能轉(zhuǎn)化為CO，甚至生成C。【解析】加成反應(yīng)加聚反應(yīng)聚氯乙烯聚氯乙烯乙烯更易燃燒，氯乙烯燃燒有白霧（的小液滴）生成b25、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合反應(yīng)熱化學(xué)方程式②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol；可知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；故答案為393.5；

（2）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應(yīng)的____為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；故答案為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；

（3）①CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－53.7kJ·mol－1，②CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)△H2＝+23.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②，得：2CO2（g）＋6H2（g）=CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H＝－84kJ·mol－1；故答案為－84；

（4）設(shè)反應(yīng)生成NH3xmol則有：N2+3H22NH3

起始（mol）1.01.00

轉(zhuǎn)化（mol）0.5x1.5xx

平衡（mol）1.0-0.5x1.0-1.5xx

平衡時混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，故1.0-0.5x+1.0-1.5x+x=1.6，解得x=0.4mol，即生成0.4molNH3放出的熱量為18.4kJ，則生成2molNH3放出的熱量為18.4kJ×5=92kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1；

正確答案是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1?！窘馕觥?93.5CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol－84N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ·mol－1四、判斷題(共4題，共16分)26、A【分析】【詳解】

丙烯屬于烯烴，可以通過加聚反應(yīng)生成聚丙烯，烯烴的官能團是碳碳雙鍵，因此答案正確。27、B【分析】【詳解】

環(huán)己烷和苯都不能與酸性KMnO4反應(yīng)，且密度都比水小，不溶于水，會在KMnO4溶液的上層，因此無法區(qū)分，該說法錯誤。28、B【分析】【分析】

【詳解】

1molHCHO中含有2mol醛基，與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)：1molHCHO生成4molAg，故答案為：錯誤；29、B【分析】【分析】

【詳解】

質(zhì)譜法用于相對分子質(zhì)量的測定，質(zhì)譜中荷質(zhì)比的最大值就是所測分子的相對分子質(zhì)量，故錯誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)30、略

【分析】【分析】

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，五種鹽溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+與SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+與CO32-不在同一溶液中，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色，D中陽離子為Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，D中含CO32-，結(jié)合②知D為Na2CO3；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，根據(jù)“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解”，C中陽離子為Ag+，E中陽離子為Al3+，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C為AgNO3；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C為AgNO3，A的陰離子為Cl-；E中陽離子為Al3+，A的溶液呈中性，A為BaCl2，E為Al2（SO4）3，結(jié)合前面的分析，B溶液呈酸性，則B為（NH4）2SO4。

據(jù)此分析作答。

【詳解】

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色，五種鹽溶液中一定不含Cu2+、Fe3+，Ba2+與SO42-、CO32-不在同一溶液中，Al3+與CO32-不在同一溶液中，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-不在同一溶液中；

②D的焰色反應(yīng)呈黃色，D中陽離子為Na+；

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，B、C、E的溶液中含NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈堿性，D中含CO32-，結(jié)合②知D為Na2CO3；

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀，A、C溶液中不含CO32-和SO42-；

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失，根據(jù)“已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解”，C中陽離子為Ag+，E中陽離子為Al3+，Ag+與Cl-、SO42-、CO32-在溶液中不能大量共存，C為AgNO3；

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，C為AgNO3，A的陰離子為Cl-；E中陽離子為Al3+，A的溶液呈中性，A為BaCl2，E為Al2（SO4）3，結(jié)合前面的分析，B溶液呈酸性，則B為（NH4）2SO4。

（1）五種鹽中，一定沒有的陽離子是Cu2+、Fe3+；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3，其中陰離子都為SO42-。

（2）D的化學(xué)式為Na2CO3。Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO32-發(fā)生了水解，CO32-水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。

（3）A為BaCl2，C為AgNO3，A與C的溶液反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。E為Al2（SO4）3，E與氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+。

（4）B為（NH4）2SO4，B中陽離子為NH4+，檢驗NH4+的正確的實驗方法是：取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色，若試紙變藍色，說明B中含NH4+。

【點睛】

本題考查離子的檢驗和推斷，熟悉各離子的性質(zhì)、離子之間的反應(yīng)以及根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推理是解題的關(guān)鍵。離子推斷時必須的遵循是：肯定原則（通過實驗現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子在同一溶液中不能大量共存）、電荷守恒原則（陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)）?！窘馕觥竣?Cu2＋、Fe3＋②.(NH4)2SO4、Al2(SO4)3③.Na2CO3④.CO32-+H2OHCO3-+OH-⑤.Ag＋＋Cl－=AgCl↓⑥.Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+⑦.取少量B于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察是否變藍色31、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．（1）根據(jù)球棍模型可知其名稱為2；2，4－三甲基戊烷。

（2）分子中氫原子分為4類；則M的一氯代物有4種。

（3）烯烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，斷裂碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，這個兩個碳原子各形成1個C-H鍵，C原子變?yōu)轱柡吞荚樱瑒t相應(yīng)烯烴可能結(jié)構(gòu)有(CH3)3CCH＝C(CH3)2、(CH3)3CCH2C(CH3)＝CH2；共計2種。

Ⅱ．A是化學(xué)實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，根據(jù)框圖中信息，A能與Na、乙酸反應(yīng)，在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化，可推知A是乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生C是乙酸乙酯；乙醇與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D是乙醛；乙醇與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2；同時產(chǎn)生E是乙醇鈉。

（1）A為乙醇，C是乙酸乙酯，C的分子式為C4H8O2；

（2）A；C、D中所含官能團分別為醇羥基、酯基、醛基；

（3）反應(yīng)①是乙醇與鈉的反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣：反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；

反應(yīng)③為乙醇與乙酸在濃硫酸催化作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生乙酸乙酯和水。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

反應(yīng)④是乙醇在銅作催化劑、加熱，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O?！窘馕觥竣瘢?）2；2，4－三甲基戊烷（2）4種（3）2種。

Ⅱ．（1）乙醇、C4H8O2（2）醇羥基；酯基、醛基。

（3）①2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O六、計算題(共4題，共36分)32、略

【分析】【詳解】

由圖可知，0～20mLBa(OH)2溶液發(fā)生H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O，20mL～60mLBa(OH)2溶液發(fā)生發(fā)生H++OH-═H2O；

(1)由圖可知，加入20mLBa(OH)2溶液時，硫酸鋇沉淀達最大值，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為x，則：

H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O

11

x0.02L×0.05mol?L-1

故x=0.02L×0.05mol?L-1=0.001mol，

硫酸的物質(zhì)的量濃度為=0.05mol?L-1；

由圖可知，PH=7時，消耗60mLBa(OH)2溶液，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n(H+)=n(OH-)=0.06L×0.05mo