化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量 導(dǎo)學(xué)案 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量--物質(zhì)的量（4）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．通過(guò)觀看一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制視頻，能總結(jié)出實(shí)驗(yàn)基本操作步驟及操作中的注意事項(xiàng)。2．通過(guò)閱讀課本29頁(yè)，能說(shuō)出物質(zhì)的量濃度的概念。3．通過(guò)反復(fù)練習(xí)，能運(yùn)用物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量、溶液的體積之間的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)算。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量溶液的配制步驟，實(shí)驗(yàn)基本操作步驟及操作中的注意事項(xiàng)；物質(zhì)量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算【考點(diǎn)鏈接】（2023-2024年鄭州市期末）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4固體配制1000mL0.1mol·L-1KMnO4溶液（1）計(jì)算并稱量KMnO4固體的質(zhì)量為g。（2）下圖為甲同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)操作，其中規(guī)范的是A.稱量B.轉(zhuǎn)移溶液C.溶解D.定容（3）該實(shí)驗(yàn)中可做為反應(yīng)容器的儀器名稱是【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、引入新課如何配制一定量某濃度的溶液二、自主學(xué)習(xí)舊知學(xué)習(xí)：1．溶液由和組成2．如何表示溶液的濃度，公式：新知學(xué)習(xí)：（一）學(xué)生實(shí)驗(yàn)---配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制（以配制100mL的NaCl溶液，其中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.04mol為例）1．主要儀器：。2．配制步驟:（1）計(jì)算：m(NaCl)=（填計(jì)算過(guò)程）＝（填結(jié)果）。（2）用（儀器）稱取所需氯化鈉。（3）將稱取的NaCl置于中，加入適量蒸餾水，用攪拌，使其溶解。冷卻至。（4）將所得NaCl溶液轉(zhuǎn)移到中。（5）用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。振蕩。（6）定容。向容量瓶中加蒸餾水，當(dāng)液面距刻度線＿時(shí)，改用加蒸餾水，至（7）塞好瓶塞，顛倒數(shù)次，使溶液混合均勻。（8）將溶液裝入貼好標(biāo)簽的試劑瓶中。思考：1．在配置上述溶液的過(guò)程中，容量瓶的使用方法？2．所配置溶液的組成如何表示？（二）物質(zhì)的量濃度1．定義：以中所含溶質(zhì)B的來(lái)表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2．符號(hào)：。3．單位：或mol·m-3等。4．表達(dá)式：。自主檢測(cè)：1．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L的氯化氫氣體溶于水，得到500mL溶液，c(HCl)=mol2.1LNa2SO4溶液中含Na+4.6g,，則溶液中SO4A.0.1mol·L-1B.0.2mol?L三、合作學(xué)習(xí)1．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol／L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol／L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHC1氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL2．今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL，0.1mol·L-1Al2（SO4）3溶液100mL。這三種溶液中硫酸根離子的濃度之比是（）A.1:1:1B.3:2:2C.3:2:3D.1:1:3四、當(dāng)堂檢測(cè)1．在容量瓶上沒(méi)有標(biāo)記的是（）A.刻度線B.溫度C.物質(zhì)的量濃度D.溶液體積2.1mol／L硫酸溶液的含義是（）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH＋C．將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO43．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣，需用NaOH固體配制250mL0.2mol／L的NaOH溶液來(lái)吸收多余的氯氣。（1）在下列實(shí)驗(yàn)儀器中，不必使用的是（填字母）。A．托盤天平B．50mL量筒C．500mL容量瓶D．250mL燒杯E．膠頭滴管F．500mL試劑瓶G．藥匙（2）除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器有（3）配制濃度為2mol／L的NaOH溶液100mL，下列正確的操作是（填字母）。A．用小燒杯盛NaOH固體，在托盤天平上準(zhǔn)確快速稱量出8.0gNaOH固體B．將稱好的NaOH固體放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，不斷攪拌至固體溶解C．將稱好的NaOH固體放入250mL容量瓶，加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．寫(xiě)一個(gè)標(biāo)有配制日期的“2mol·L-1的NaOH”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密封保存五、課堂小結(jié)【課后作業(yè)】1．下列溶液中的c（C1-）與50mL1mol／LAlCl3溶液中的c（C1-）相等的是（）A．150mL1mol／L氯化鈉溶液B．75mL2mol／L氯化鈣溶液C．150mL2mol／L氯化鉀溶液D．75mL1mol／L氯化鐵溶液2．下列敘述正確的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中，得到1mol·L-1的NaOH溶液B．將11.2LHCI氣體通入水中配成0.5L的溶液，濃度為1mol·L-1C．將1L10mol·L-1的鹽酸與9L水混合，混合液濃度為1mol·L-1D．10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液，其濃度為1mol·L-13用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列圖示對(duì)應(yīng)的有關(guān)操作規(guī)范的是（）A.稱量B.溶解C.轉(zhuǎn)移溶液D.定容4．①配制100ml1mol·L-1NaOH溶液，需要稱量gNaOH固體②配制950mL3mol／LNaCl溶液，應(yīng)選用mL的容量瓶，需稱量＿g溶質(zhì)NaCl5．實(shí)驗(yàn)室需使用80mL3mol／L稀硫酸進(jìn)行有實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你用98％的濃硫酸進(jìn)行配制，配制過(guò)程中，正確的操作順序是A.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次B.將已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的