2025年初中九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)滿(mǎn)分沖刺全解

2025年初中九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)滿(mǎn)分沖刺全解目錄一、物質(zhì)的性質(zhì)與變化：物理與化學(xué)的奧秘二、物質(zhì)的分類(lèi)：元素、化合物與混合物全解析三、熱學(xué)基礎(chǔ)：溫度、熱量與熱傳遞方式四、空氣的組成：氧氣、氮?dú)馀c二氧化碳的奧秘五、氧氣的制備：實(shí)驗(yàn)室方法與實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)六、氧氣的性質(zhì)：助燃性與氧化性深度解析七、金屬的物理性質(zhì)：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性與延展性八、金屬與酸的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與反應(yīng)原理九、非金屬元素的性質(zhì)：鹵素與氧的化學(xué)特性十、金屬離子與化學(xué)式：電荷數(shù)與表示方法目錄十一、溶液的特點(diǎn)：溶劑、溶質(zhì)與飽和溶液十二、濃度的表示方法：質(zhì)量濃度與單位換算十三、酸和堿的性質(zhì)：酸性指示劑與堿性特點(diǎn)十四、鹽的制備與性質(zhì)：中和反應(yīng)與顏色特點(diǎn)十五、化學(xué)方程式：書(shū)寫(xiě)規(guī)則與反應(yīng)物生成物十六、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：合成、分解與置換反應(yīng)十七、化學(xué)能的概念：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化十八、綠色化學(xué)與環(huán)保：化學(xué)在環(huán)保中的應(yīng)用十九、化學(xué)與生活的聯(lián)系：日常中的化學(xué)現(xiàn)象二十、科學(xué)探究與實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作與觀(guān)察能力目錄二十一、物質(zhì)的性質(zhì)與變化：重點(diǎn)難點(diǎn)突破二十二、溶液與濃度計(jì)算：質(zhì)量濃度實(shí)戰(zhàn)演練二十三、化學(xué)方程式與反應(yīng)類(lèi)型：書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用二十四、氧氣的制備與性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)操作全攻略二十五、金屬與酸的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與產(chǎn)物判斷二十六、酸堿鹽的性質(zhì)與鑒別：常見(jiàn)物質(zhì)區(qū)分二十七、綠色化學(xué)熱點(diǎn)：新能源與可持續(xù)發(fā)展二十八、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全：操作規(guī)范與注意事項(xiàng)二十九、化學(xué)方程式配平：技巧與實(shí)戰(zhàn)練習(xí)三十、化學(xué)反應(yīng)速率：影響因素與實(shí)驗(yàn)探究目錄三十一、化學(xué)平衡：動(dòng)態(tài)平衡與勒夏特列原理三十二、電化學(xué)基礎(chǔ)：原電池與電解池原理三十三、有機(jī)化學(xué)入門(mén)：碳?xì)浠衔锱c官能團(tuán)三十四、化學(xué)計(jì)算技巧：摩爾質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量三十五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：探究性實(shí)驗(yàn)與創(chuàng)新思維三十六、化學(xué)與健康：食品添加劑與藥物化學(xué)三十七、化學(xué)與材料：新型材料與納米技術(shù)三十八、化學(xué)與能源：化石燃料與清潔能源三十九、化學(xué)與農(nóng)業(yè)：化肥、農(nóng)藥與土壤改良四十、化學(xué)沖刺全攻略：知識(shí)點(diǎn)總結(jié)與真題解析01一、物質(zhì)的性質(zhì)與變化：物理與化學(xué)的奧秘物質(zhì)在變化過(guò)程中只是狀態(tài)或形狀發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成。物理變化物質(zhì)在變化過(guò)程中有新物質(zhì)生成，常伴隨著顏色改變、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象?；瘜W(xué)變化物理變化不改變物質(zhì)的種類(lèi)，僅是物質(zhì)形態(tài)或狀態(tài)的改變；化學(xué)變化則改變物質(zhì)的種類(lèi)，生成全新的物質(zhì)。本質(zhì)區(qū)別（一）物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別物質(zhì)呈現(xiàn)出的各種顏色，如紅色、黃色、藍(lán)色等，是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。顏色物質(zhì)存在的形式，如固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)等，也是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。狀態(tài)物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，是物質(zhì)的一種重要物理性質(zhì)，可以用來(lái)鑒別物質(zhì)。密度（二）物質(zhì)的物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)與密度010203可燃性物質(zhì)在特定條件下能夠與氧氣發(fā)生劇烈的氧化反應(yīng)，同時(shí)放出大量的光和熱。（三）化學(xué)性質(zhì)揭秘：可燃性與氧化性氧化性物質(zhì)具有與其他物質(zhì)結(jié)合時(shí)獲取電子成為負(fù)離子的能力，或者說(shuō)物質(zhì)與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出得到電子的性質(zhì)。燃燒與滅火燃燒是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。滅火則是通過(guò)隔絕氧氣、降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下或移除可燃物等方法來(lái)實(shí)現(xiàn)的。燃燒是一種常見(jiàn)的化學(xué)變化，如燃燒木材或煤炭等，會(huì)釋放出能量和產(chǎn)生新的物質(zhì)。燃燒（四）生活中的物理與化學(xué)變化實(shí)例溶解是指物質(zhì)在溶劑中均勻分布的過(guò)程，如將食鹽或糖放入水中，它們會(huì)溶解并消失在水中。溶解蒸發(fā)是指液體變成氣體的過(guò)程，如水在加熱后變成水蒸氣，這是一種物理變化。蒸發(fā)分析變化過(guò)程中的能量變化化學(xué)變化通常伴隨著能量的吸收或釋放，如燃燒、氧化等，而物理變化則不會(huì)有明顯的能量變化。觀(guān)察物質(zhì)的狀態(tài)變化物理變化通常只涉及物質(zhì)狀態(tài)的改變，如固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)之間的轉(zhuǎn)變，而化學(xué)變化則會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)。檢測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)改變化學(xué)變化會(huì)改變物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如顏色、氣味、可燃性等，而物理變化則不會(huì)改變這些性質(zhì)。（五）實(shí)驗(yàn)探究：如何區(qū)分物理與化學(xué)變化考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解，以及利用物質(zhì)性質(zhì)解釋其用途的能力。物質(zhì)的性質(zhì)與用途關(guān)系要求學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型，以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平方法。化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型與方程式考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，以及運(yùn)用能量守恒原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算的能力。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（六）物質(zhì)性質(zhì)與變化的熱點(diǎn)考題解析02二、物質(zhì)的分類(lèi)：元素、化合物與混合物全解析010203元素是構(gòu)成物質(zhì)的基本單位，每種元素具有特定的化學(xué)性質(zhì)。元素的種類(lèi)由原子核中的質(zhì)子數(shù)決定，不同元素的質(zhì)子數(shù)不同。元素周期表是元素按照原子序數(shù)排列的表格，可用于預(yù)測(cè)元素的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)。（一）元素：構(gòu)成物質(zhì)的基本單位（二）化合物：純凈物的化學(xué)結(jié)合化學(xué)式和結(jié)構(gòu)化合物可用化學(xué)式表示，結(jié)構(gòu)可用結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或分子模型表示。分類(lèi)和命名化合物分為有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物，命名通常根據(jù)組成元素和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。定義和特性化合物由兩種或兩種以上元素通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合形成的純凈物，具有固定的組成和性質(zhì)?；旌衔锒x混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，沒(méi)有固定的化學(xué)式，各組成成分保持原有的化學(xué)性質(zhì)?；旌衔锓诸?lèi)混合物分離方法（三）混合物：多樣性與分離方法根據(jù)混合物的形態(tài)和性質(zhì)，可將其分為固體混合物、液體混合物和氣體混合物等。常用的分離方法有過(guò)濾、結(jié)晶、蒸餾、萃取等，需要根據(jù)混合物的性質(zhì)和分離要求選擇適當(dāng)?shù)姆椒ā?23元素是構(gòu)成物質(zhì)的基礎(chǔ)，化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，混合物則是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成的。元素具有相同的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，化合物則具有一定的固定組成和性質(zhì)，混合物沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)。元素?zé)o法再分解為更簡(jiǎn)單的物質(zhì)，化合物可以分解為組成它的元素，混合物可以通過(guò)物理或化學(xué)方法分離成各組成物質(zhì)。（四）元素、化合物與混合物的區(qū)別與聯(lián)系過(guò)濾操作通過(guò)控制溶劑的揮發(fā)或溫度的變化，使得混合物中的溶質(zhì)形成結(jié)晶，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。結(jié)晶法蒸餾法利用混合物中各組分揮發(fā)性的差異，通過(guò)加熱和冷凝的方式將各組分分離開(kāi)來(lái)。利用混合物中各組分顆粒大小的不同，通過(guò)過(guò)濾紙或過(guò)濾膜將固體與液體分離開(kāi)來(lái)。（五）實(shí)驗(yàn)：混合物的分離與提純區(qū)分合金與純金屬合金是由兩種或兩種以上的金屬或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化、冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物，與純金屬在性質(zhì)上有顯著差異。（六）物質(zhì)分類(lèi)在生活中的應(yīng)用實(shí)例鑒別食品成分食品中的成分復(fù)雜多樣，通過(guò)化學(xué)方法可以鑒別出其中的主要成分和添加劑，如鑒別食品中是否含有蛋白質(zhì)、脂肪、糖類(lèi)等。識(shí)別藥物成分藥物中的成分對(duì)于治療疾病至關(guān)重要，通過(guò)化學(xué)方法可以識(shí)別藥物中的有效成分和輔助成分，從而確保藥物的正確使用。03三、熱學(xué)基礎(chǔ)：溫度、熱量與熱傳遞方式計(jì)量單位為攝氏度，用符號(hào)℃表示攝氏度的規(guī)定：冰水混合物的溫度為0℃，沸水的溫度為100℃溫度是表示物體冷熱程度的物理量（一）溫度的概念與計(jì)量單位熱量通過(guò)物質(zhì)內(nèi)部分子的碰撞和振動(dòng)傳遞，如金屬導(dǎo)熱。傳導(dǎo)熱量通過(guò)物質(zhì)的流動(dòng)傳遞，如氣體或液體中的熱對(duì)流。對(duì)流熱量以電磁波的形式傳遞，如太陽(yáng)輻射熱到地球。輻射（二）熱量的傳遞：傳導(dǎo)、對(duì)流與輻射010203檢查溫度計(jì)是否完好，刻度是否清晰，有無(wú)破損或斷裂。使用前檢查將溫度計(jì)置于待測(cè)物體中，確保感溫包完全浸沒(méi)，并等待一段時(shí)間，使溫度計(jì)的讀數(shù)穩(wěn)定。測(cè)量前準(zhǔn)備從溫度計(jì)的刻度上讀出被測(cè)物體的溫度，注意視線(xiàn)要與刻度垂直，以避免因視角問(wèn)題而產(chǎn)生的讀數(shù)誤差。讀數(shù)方法（三）溫度計(jì)的使用與讀數(shù)方法保暖利用熱傳遞原理，通過(guò)控制火候和時(shí)間來(lái)烹飪食物，使食物熟透。烹飪冷藏與冷凍利用熱傳遞原理，通過(guò)降低溫度來(lái)延長(zhǎng)食物的保質(zhì)期和冷凍食品。利用熱傳遞原理，通過(guò)穿戴保暖衣物、使用暖氣等方式來(lái)保持體溫。（四）熱傳遞在日常生活中的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)探究不同材料的熱傳導(dǎo)性能，了解不同材料的導(dǎo)熱系數(shù)和導(dǎo)熱機(jī)理。01.（五）實(shí)驗(yàn)：探究不同材料的熱傳導(dǎo)性能實(shí)驗(yàn)器材不同材料的樣品（如金屬、非金屬、液體等）、熱源、溫度計(jì)、秒表等。02.實(shí)驗(yàn)步驟將不同材料的樣品放置在熱源上，使用溫度計(jì)測(cè)量樣品表面和底部的溫度變化，并記錄時(shí)間和數(shù)據(jù)。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算不同材料的導(dǎo)熱系數(shù)，并進(jìn)行比較分析。03.考查熱量的概念、單位和計(jì)算方法，以及熱傳遞的方式和影響因素?？疾闊釋W(xué)基礎(chǔ)在實(shí)際生活中的應(yīng)用，如加熱、冷卻、保溫等問(wèn)題的解決?？疾闇囟鹊母拍?、單位和測(cè)量方法，以及溫度計(jì)的使用和讀數(shù)方法。（六）熱學(xué)基礎(chǔ)的熱點(diǎn)考題解析04四、空氣的組成：氧氣、氮?dú)馀c二氧化碳的奧秘空氣成分的重要性各成分在空氣中的含量保持相對(duì)穩(wěn)定，對(duì)地球生態(tài)和人類(lèi)生活具有重要意義?？諝庵饕煞值?dú)?、氧氣、稀有氣體、二氧化碳以及其他氣體和雜質(zhì)?？諝飧鞒煞煮w積分?jǐn)?shù)氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。（一）空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)空氣中氧氣的含量約占21%，是地球大氣中含量最高的氣體之一。氧氣含量氧氣是動(dòng)物維持生命過(guò)程和燃燒過(guò)程的必要物質(zhì)，人類(lèi)通過(guò)吸入氧氣，呼出二氧化碳的方式維持最基本的生命活動(dòng)。供給呼吸氧氣是燃燒過(guò)程中必不可少的物質(zhì)，它支持燃燒并幫助燃料更充分地燃燒，釋放出更多的能量。支持燃燒（二）氧氣的含量與重要作用化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定氮?dú)饪梢酝ㄟ^(guò)分離液態(tài)空氣的方法制備，這種方法基于空氣中各組分沸點(diǎn)的不同，通過(guò)一系列工藝將氮?dú)夥蛛x出來(lái)。工業(yè)制備醫(yī)療應(yīng)用液氮在醫(yī)療領(lǐng)域有重要應(yīng)用，如用于冷凍治療、低溫儲(chǔ)存生物樣本等。此外，氮?dú)膺€可用于制造氮肥等。氮?dú)庠诔叵潞茈y與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此被廣泛應(yīng)用于食品包裝、燈泡填充等領(lǐng)域。（三）氮?dú)獾男再|(zhì)與工業(yè)應(yīng)用二氧化碳與溫室效應(yīng)二氧化碳是地球大氣層中的一種重要成分，它能夠吸收和發(fā)射紅外輻射，從而產(chǎn)生溫室效應(yīng)，對(duì)地球氣候具有重要影響。（四）二氧化碳：溫室效應(yīng)與環(huán)保議題二氧化碳的環(huán)境影響過(guò)多的二氧化碳排放會(huì)導(dǎo)致全球氣候變暖、冰川融化、海平面上升等一系列環(huán)境問(wèn)題，對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人類(lèi)生活造成威脅。減少二氧化碳排放的措施為了減少二氧化碳排放，可以采取多種措施，如使用清潔能源、提高能源利用效率、植樹(shù)造林等。這些措施的實(shí)施需要全社會(huì)的參與和支持。（五）實(shí)驗(yàn)：測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)器材燃燒匙、集氣瓶、導(dǎo)管、水槽、燃燒物質(zhì)（如紅磷、白磷等）、水。實(shí)驗(yàn)步驟將燃燒物質(zhì)放在燃燒匙中，點(diǎn)燃后迅速伸入集氣瓶中并塞緊瓶塞；觀(guān)察集氣瓶中氣體體積的變化及水進(jìn)入集氣瓶中的情況；待燃燒物質(zhì)完全燃燒并冷卻后，打開(kāi)瓶塞，觀(guān)察剩余氣體的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)原理利用物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)，測(cè)定空氣中氧氣的含量。030201空氣中氧氣含量的測(cè)定考察實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)處理等方面?？諝庵懈鹘M分性質(zhì)及用途考察氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等氣體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，以及它們?cè)谏詈蜕a(chǎn)中的應(yīng)用?？諝馕廴九c防治考察空氣污染的原因、危害及防治措施，以及有關(guān)空氣質(zhì)量報(bào)告和空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)等。（六）空氣組成的熱點(diǎn)考題解析05五、氧氣的制備：實(shí)驗(yàn)室方法與實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)通過(guò)電解水，將水分解為氫氣和氧氣，從而制備氧氣。實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟使用電解池、電極、電源等設(shè)備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將水加入電解池中，插入電極并連接電源，調(diào)節(jié)電壓進(jìn)行電解，收集產(chǎn)生的氧氣。（一）水的電解法制備氧氣通過(guò)高溫分解金屬氧化物，如加熱氧化汞或高錳酸鉀等，釋放氧氣。原理使用硬質(zhì)玻璃管、酒精燈、導(dǎo)管和集氣瓶等實(shí)驗(yàn)器材。實(shí)驗(yàn)裝置將金屬氧化物放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱至高溫，用導(dǎo)管將產(chǎn)生的氧氣導(dǎo)入集氣瓶中收集。實(shí)驗(yàn)步驟（二）高溫分解金屬氧化物制備氧氣實(shí)驗(yàn)步驟將綠色植物放入試管中，加入適量的水，置于光源下進(jìn)行光合作用，收集產(chǎn)生的氧氣。原理植物在光照條件下，利用葉綠素將水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，并釋放出氧氣。實(shí)驗(yàn)材料綠色植物（如菠菜葉等）、水、試管、光源等。（三）植物光合作用與氧氣生成由于氧氣制備過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生有害氣體，因此實(shí)驗(yàn)室必須保持良好的通風(fēng)，以便及時(shí)將有害氣體排出。實(shí)驗(yàn)室要保持良好的通風(fēng)氧氣是助燃劑，遇到明火或高溫易引發(fā)火災(zāi)或爆炸，因此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要遠(yuǎn)離火源，避免產(chǎn)生火花。防范火災(zāi)和爆炸實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要及時(shí)清理實(shí)驗(yàn)器材和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)場(chǎng)，避免殘留物對(duì)下次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響，同時(shí)確保實(shí)驗(yàn)室的安全和衛(wèi)生。實(shí)驗(yàn)后要及時(shí)清理實(shí)驗(yàn)器材（四）氧氣制備實(shí)驗(yàn)的安全注意事項(xiàng)（五）實(shí)驗(yàn)：氧氣的制備與收集實(shí)驗(yàn)步驟按照教材或?qū)嶒?yàn)指導(dǎo)書(shū)上的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，注意加熱、收集氣體等環(huán)節(jié)。實(shí)驗(yàn)裝置使用試管、導(dǎo)管、集氣瓶等玻璃儀器，以及酒精燈、鐵架臺(tái)等輔助設(shè)備。實(shí)驗(yàn)原理通過(guò)化學(xué)反應(yīng)制備氧氣，通常采用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀等物質(zhì)的方法。（六）氧氣制備的熱點(diǎn)考題解析實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理?？疾閷?shí)驗(yàn)室中利用加熱高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳的混合物、分解過(guò)氧化氫溶液等方法制取氧氣。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的操作步驟?？疾椴僮鞑襟E的先后順序、注意事項(xiàng)等，如先檢查裝置的氣密性，再裝入固體藥品等。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置?？疾閷?shí)驗(yàn)裝置的選擇、組裝和優(yōu)缺點(diǎn)分析，包括發(fā)生裝置和收集裝置等。06六、氧氣的性質(zhì)：助燃性與氧化性深度解析氧氣是地球大氣層中含量第二高的氣體，占大氣總量的約21%。存在于大氣中氧氣的密度略大于空氣，因此，在封閉環(huán)境中，氧氣通常會(huì)沉積在較低的位置。密度比空氣略大氧氣在水中的溶解度較低，但隨溫度的升高而減小，隨壓力的增大而增大。溶解性（一）氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體助燃性與氧化性的關(guān)系：氧氣的助燃性是其氧化性的一種表現(xiàn)，二者密不可分。氧化性表現(xiàn)：在氧化還原反應(yīng)中，氧氣是常見(jiàn)的氧化劑，能夠與其他物質(zhì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，使其他物質(zhì)被氧化。氧化性定義：氧氣與其他元素或化合物結(jié)合時(shí)，獲取電子成為負(fù)離子的性質(zhì)稱(chēng)為氧化性。助燃性定義：氧氣能夠支持燃燒的性質(zhì)稱(chēng)為助燃性。助燃性表現(xiàn)：在燃燒反應(yīng)中，氧氣作為氧化劑，提供氧原子，使可燃物能夠持續(xù)燃燒。（二）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：助燃性與氧化性氧氣是燃燒反應(yīng)的必要條件，能支持可燃物的燃燒，促進(jìn)燃燒反應(yīng)的進(jìn)行。支持燃燒在燃燒過(guò)程中，氧氣作為氧化劑，使可燃物發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化物并釋放能量。氧化作用氧氣具有很強(qiáng)的助燃性，能加速燃燒反應(yīng)，提高燃燒效率，同時(shí)釋放出大量的光和熱。助燃性強(qiáng)（三）氧氣在燃燒反應(yīng)中的作用010203（四）氧氣在醫(yī)療與工業(yè)中的應(yīng)用01氧氣是醫(yī)療急救中不可或缺的氣體，可用于心肺復(fù)蘇、呼吸困難等緊急情況下的救治。在醫(yī)療保健領(lǐng)域，氧氣被廣泛應(yīng)用于各種治療、康復(fù)和保健方法中，如高壓氧療法等。在工業(yè)生產(chǎn)中，氧氣常作為助燃劑使用，如在鋼鐵冶煉、有色金屬加工、化工等行業(yè)中，氧氣能夠提高燃燒效率，促進(jìn)生產(chǎn)過(guò)程的順利進(jìn)行。0203醫(yī)療急救醫(yī)療保健工業(yè)助燃通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氧氣的助燃性，了解氧氣對(duì)燃燒反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄎ澹?shí)驗(yàn)：氧氣的助燃性探究利用氧氣支持燃燒的特性，觀(guān)察物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象，從而驗(yàn)證氧氣的助燃性。實(shí)驗(yàn)原理準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材和試劑，點(diǎn)燃可燃物，伸入盛有氧氣的集氣瓶中，觀(guān)察燃燒現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟（六）氧氣性質(zhì)的熱點(diǎn)考題解析熱點(diǎn)考題二氧氣與常見(jiàn)金屬、非金屬的反應(yīng)。題目會(huì)給出一些金屬或非金屬與氧氣反應(yīng)的情況，要求學(xué)生分析反應(yīng)過(guò)程、產(chǎn)物以及反應(yīng)類(lèi)型等。熱點(diǎn)考題三氧氣的制取及實(shí)驗(yàn)操作。題目會(huì)涉及氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，包括所需藥品、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)裝置以及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等，要求學(xué)生理解并掌握氧氣的制取過(guò)程。熱點(diǎn)考題一考查氧氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。題目會(huì)描述一個(gè)關(guān)于氧氣化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷氧氣的化學(xué)性質(zhì)，或者根據(jù)氧氣的性質(zhì)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。03020107七、金屬的物理性質(zhì)：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性與延展性金屬內(nèi)部存在大量自由電子，這些自由電子在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)形成電流，使得金屬具有導(dǎo)電性。金屬內(nèi)部自由電子不同金屬的導(dǎo)電性能有所不同，銀、銅、金等金屬導(dǎo)電性能優(yōu)良，常被用作電線(xiàn)、電纜等導(dǎo)電材料。導(dǎo)電性能比較金屬導(dǎo)電性應(yīng)用廣泛，包括電力輸送、電子器件、通訊設(shè)備等領(lǐng)域。應(yīng)用廣泛（一）金屬的導(dǎo)電性與應(yīng)用金屬導(dǎo)熱性的原理金屬導(dǎo)熱性是指金屬能夠快速傳遞熱量的性質(zhì)，其原理是金屬內(nèi)部自由電子的運(yùn)動(dòng)和金屬離子的熱振動(dòng)。（二）金屬的導(dǎo)熱性與熱管理金屬在熱管理中的應(yīng)用金屬在熱管理中扮演著重要角色，如散熱器、熱導(dǎo)管、熱交換器等，用于散熱、傳熱和溫度控制等方面。提高金屬導(dǎo)熱性的方法可以通過(guò)合金化、熱處理、表面改性等方法提高金屬的導(dǎo)熱性，以滿(mǎn)足不同領(lǐng)域?qū)饘俨牧蠠峁芾硇阅艿男枨?。（三）金屬的延展性與加工工藝金屬延展性的定義和表現(xiàn)指金屬在受到外力作用時(shí)，能發(fā)生塑性變形而不破裂的性質(zhì)。如金、銀、鐵等金屬都有良好的延展性，可以拉成細(xì)絲或打成薄片。金屬加工工藝的種類(lèi)包括鍛造、軋制、拉拔、沖壓等。這些工藝都是利用金屬的延展性，通過(guò)施加外力使金屬發(fā)生塑性變形，從而得到所需的形狀和尺寸。金屬加工工藝對(duì)金屬性能的影響加工工藝可以改變金屬的內(nèi)部組織和結(jié)構(gòu)，從而影響其物理和化學(xué)性能。例如，通過(guò)鍛造和軋制可以使金屬更加致密，提高其強(qiáng)度和韌性；而拉拔和沖壓則可以使金屬獲得更精細(xì)的表面和更精確的尺寸。鋁具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，且密度小、重量輕，是航空、航天和汽車(chē)制造等領(lǐng)域的重要材料。鐵具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，機(jī)械強(qiáng)度高，易于鍛造和焊接，是工業(yè)生產(chǎn)和建筑領(lǐng)域的重要材料。銅導(dǎo)電性能極佳，是電氣工業(yè)和通訊行業(yè)的重要材料，同時(shí)也具有良好的延展性和可塑性。（四）常見(jiàn)金屬：鐵、銅、鋁的特性（五）實(shí)驗(yàn)：金屬導(dǎo)電性與導(dǎo)熱性測(cè)試實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)了解金屬導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性的表現(xiàn)，加深對(duì)金屬物理性質(zhì)的理解。實(shí)驗(yàn)器材金屬導(dǎo)線(xiàn)、燈泡、電池、熱源（如火焰）、溫度計(jì)等。-導(dǎo)電性測(cè)試將金屬導(dǎo)線(xiàn)連接電池和燈泡，觀(guān)察燈泡的亮暗程度，判斷金屬的導(dǎo)電性能。-導(dǎo)熱性測(cè)試將金屬片置于熱源上，用溫度計(jì)測(cè)量金屬片不同位置的溫度變化，觀(guān)察金屬導(dǎo)熱的過(guò)程。如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某金屬具有導(dǎo)電性，包括實(shí)驗(yàn)步驟、所需儀器和實(shí)驗(yàn)結(jié)論?？疾榻饘賹?dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)列舉生活中利用金屬導(dǎo)熱性的實(shí)例，并分析其應(yīng)用原理及優(yōu)勢(shì)。金屬導(dǎo)熱性的應(yīng)用分析探討金屬延展性在考題中的呈現(xiàn)方式，如何結(jié)合實(shí)例進(jìn)行考查，以及解題思路和技巧。金屬延展性的考查方式（六）金屬物理性質(zhì)的熱點(diǎn)考題解析01020308八、金屬與酸的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與反應(yīng)原理（一）金屬與酸反應(yīng)的基本原理01金屬與酸反應(yīng)是一類(lèi)置換反應(yīng)，金屬替代酸中的氫離子，生成金屬鹽和氫氣。在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫之前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬鹽和氫氣。酸的性質(zhì)（如濃度、溫度等）對(duì)金屬與酸的反應(yīng)速率和程度有重要影響。同時(shí)，不同的酸與同一種金屬反應(yīng)，其反應(yīng)速率和生成物可能有所不同。0203金屬與酸反應(yīng)的本質(zhì)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用酸的性質(zhì)與反應(yīng)的影響鐵溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。鐵與稀硫酸反應(yīng)鐵與稀鹽酸反應(yīng)鐵與稀硝酸反應(yīng)鐵溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。鐵溶解，可能無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色或黃色（取決于硝酸濃度）。（二）鐵與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象010203銅與稀硫酸不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象。銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體（二氧化硫），溶液變藍(lán)。銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色氣體（一氧化氮），溶液變藍(lán)。（三）銅與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通過(guò)金屬與酸的反應(yīng)可以制備氫氣，如鋅與稀硫酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氫氣某些金屬可以通過(guò)與酸反應(yīng)從其礦石中提取出來(lái)，如銅可以從其氧化物中通過(guò)酸處理提取。提取金屬通過(guò)觀(guān)察金屬與酸反應(yīng)的速度和劇烈程度，可以判斷金屬的活潑性。金屬的活潑性判斷（四）金屬與酸反應(yīng)的應(yīng)用實(shí)例實(shí)驗(yàn)步驟將金屬放入稀酸中，觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象，記錄反應(yīng)時(shí)間和溫度。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同金屬與酸反應(yīng)的現(xiàn)象不同，如鎂與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡；銅與稀硫酸不反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬與酸反應(yīng)可以生成鹽和氫氣，反應(yīng)速率和強(qiáng)度與金屬的性質(zhì)有關(guān)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈。（五）實(shí)驗(yàn)：金屬與酸反應(yīng)的探究（六）金屬與酸反應(yīng)的熱點(diǎn)考題解析選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)題是金屬與酸反應(yīng)相關(guān)考題的常見(jiàn)類(lèi)型。題目類(lèi)型金屬與酸反應(yīng)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、反應(yīng)方程式以及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用是考試的熱點(diǎn)?？键c(diǎn)分析理解金屬與酸反應(yīng)的原理，掌握金屬活動(dòng)性順序，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察和描述，以及反應(yīng)方程式的正確書(shū)寫(xiě)。解題技巧09九、非金屬元素的性質(zhì)：鹵素與氧的化學(xué)特性石墨能導(dǎo)電晶體硅是一種具有半導(dǎo)體性質(zhì)的非金屬元素，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。晶體硅為半導(dǎo)體非金屬元素導(dǎo)熱性差大多數(shù)非金屬元素的導(dǎo)熱性較差，如塑料、橡膠等。石墨是一種由碳原子層疊形成的非金屬元素，具有良好的導(dǎo)電性。（一）非金屬元素的導(dǎo)電性與導(dǎo)熱性鹵素化合物鹵素能與氫、金屬、非金屬等形成多種化合物，如鹵化氫、鹵化物、鹵素互化物等，這些化合物在生活和生產(chǎn)中都有廣泛應(yīng)用。鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)氟、氯、溴、碘單質(zhì)均為雙原子分子，有顏色、有刺激性氣味、有毒，密度隨原子序數(shù)增大而增大，熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而升高。鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氟、氯、溴、碘單質(zhì)均有較強(qiáng)的氧化性，能與大多數(shù)金屬和非金屬直接化合，且隨原子序數(shù)增大氧化性減弱。（二）鹵素的性質(zhì)與常見(jiàn)化合物氧是一種強(qiáng)氧化劑，能與許多元素直接化合，生成氧化物。氧的氧化性氧通常通過(guò)共享電子對(duì)的方式與其他元素形成共價(jià)鍵，如H2O、CO2等。氧的成鍵特性氧能與許多金屬、非金屬元素發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如氧與氫反應(yīng)生成水，氧與碳反應(yīng)生成二氧化碳等。氧的化學(xué)反應(yīng)（三）氧的非金屬特性與化學(xué)反應(yīng)利用鹵素氣體充入燈泡中，使燈泡發(fā)光更加明亮且壽命更長(zhǎng)。鹵素?zé)羲芰现破非鍧崉┧芰鲜怯墒偷确墙饘僭刂瞥傻?，廣泛應(yīng)用于包裝、建筑、交通等領(lǐng)域。許多清潔劑都含有氯、氧等非金屬元素，具有去污、除菌等功效。（四）非金屬元素在生活中的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)探究鹵素與金屬的反應(yīng)特性，加深對(duì)鹵素化學(xué)性質(zhì)的理解。（五）實(shí)驗(yàn)：鹵素與金屬的反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)步驟將金屬如鈉、鐵等放入含有鹵素（如氯氣、溴）的溶液中，觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象。注意安全操作，防止有毒氣體揮發(fā)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論根據(jù)不同金屬和鹵素的組合，會(huì)產(chǎn)生不同的反應(yīng)現(xiàn)象，如劇烈燃燒、溶液變色等。通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以總結(jié)出鹵素與金屬反應(yīng)的普遍規(guī)律?？疾辂u素單質(zhì)間的置換反應(yīng)通常涉及溴、碘單質(zhì)與氯氣或溴化物的反應(yīng)，要求判斷反應(yīng)產(chǎn)物及判斷反應(yīng)類(lèi)型?？疾辂u素及其化合物的性質(zhì)如次氯酸的性質(zhì)、漂白性及其不穩(wěn)定性，以及氟化氫與水的反應(yīng)特性等?？疾榉墙饘僭匦再|(zhì)的綜合應(yīng)用如判斷物質(zhì)在溶液中的顏色，分析氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的性質(zhì)，以及綜合判斷元素周期表中元素的性質(zhì)等。（六）非金屬元素性質(zhì)的熱點(diǎn)考題解析10十、金屬離子與化學(xué)式：電荷數(shù)與表示方法金屬原子的價(jià)電子數(shù)目一般較少，且價(jià)電子與原子核的結(jié)合力較弱。金屬原子的電子排布金屬原子通過(guò)失去價(jià)電子，形成帶正電荷的金屬離子。金屬離子的形成金屬離子所帶的正電荷數(shù)等于其失去的價(jià)電子數(shù)。金屬離子電荷數(shù)的確定（一）金屬離子的形成與電荷數(shù)010203非金屬元素得到電子非金屬元素通常通過(guò)獲得電子來(lái)形成負(fù)離子，如氧離子O2?、氯離子Cl?等。電荷數(shù)等于獲得電子數(shù)非金屬離子所帶的電荷數(shù)等于其所獲得的電子數(shù)，例如氧離子帶2個(gè)負(fù)電荷，表示獲得了2個(gè)電子。離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)規(guī)則非金屬離子的符號(hào)由元素符號(hào)和其右上角的負(fù)電荷數(shù)組成，例如Cl?表示氯離子。（二）非金屬離子的形成與電荷數(shù)（三）單原子離子與多原子離子的區(qū)別單原子離子由一個(gè)原子構(gòu)成，如Na?、Cl?等；多原子離子由兩個(gè)或更多原子構(gòu)成，如SO?2?、NH??等。組成不同單原子離子電荷數(shù)通常與元素的化合價(jià)相等，多原子離子電荷數(shù)則是各元素化合價(jià)的代數(shù)和。電荷數(shù)不同單原子離子通常由金屬元素或非金屬元素失去或獲得電子形成；多原子離子則是由非金屬元素通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成。形成方式不同（四）離子化合物的化學(xué)式表示方法010203離子化合物的化學(xué)式通過(guò)離子符號(hào)來(lái)表示離子化合物的組成，如氯化鈉的化學(xué)式為NaCl?；蟽r(jià)規(guī)則在離子化合物中，正負(fù)離子所帶的電荷數(shù)必須相等，且電性相反。因此，在書(shū)寫(xiě)離子化合物的化學(xué)式時(shí)，必須遵循化合價(jià)規(guī)則?；衔锏拿x子化合物的命名通常根據(jù)其組成離子的名稱(chēng)而定，如氯化鈉是由鈉離子和氯離子組成的，因此命名為氯化鈉。通過(guò)將鈉金屬在氯氣中燃燒制備氯化鈉，觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象并了解離子化合物的形成。制備氯化鈉通過(guò)將銅金屬與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅，觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象并了解離子化合物的制備過(guò)程。制備硫酸銅通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察離子化合物的溶解性、電導(dǎo)率等性質(zhì)，并理解離子化合物在化學(xué)反應(yīng)中的作用。探究離子化合物的性質(zhì)（五）實(shí)驗(yàn)：離子化合物的制備與性質(zhì)離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)考題中可能要求根據(jù)金屬元素的化合價(jià)，確定其在化合物中的化合價(jià)，并正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式?；瘜W(xué)式的書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的計(jì)算考題中可能涉及有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算，如根據(jù)化學(xué)式計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量、元素質(zhì)量比等?？碱}中常要求根據(jù)所給金屬元素的化合價(jià)，正確書(shū)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)。（六）金屬離子與化學(xué)式的熱點(diǎn)考題解析11十一、溶液的特點(diǎn)：溶劑、溶質(zhì)與飽和溶液（一）溶劑與溶質(zhì)的基本概念溶劑和溶質(zhì)的關(guān)系溶劑和溶質(zhì)是相對(duì)而言的，通常把含量較多的物質(zhì)稱(chēng)為溶劑，含量較少的物質(zhì)稱(chēng)為溶質(zhì)。溶質(zhì)定義溶質(zhì)是被溶劑溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。溶劑定義溶劑是一種可以溶解其他物質(zhì)的液體，通常為透明、均一、穩(wěn)定的液體。區(qū)別飽和溶液與過(guò)飽和溶液的主要區(qū)別在于溶液中的溶質(zhì)濃度是否超過(guò)該溫度下的飽和濃度，以及是否有結(jié)晶析出。飽和溶液在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液稱(chēng)為該溶質(zhì)的飽和溶液。過(guò)飽和溶液在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中的濃度超過(guò)該溫度下的飽和濃度，但尚未析出結(jié)晶的溶液稱(chēng)為過(guò)飽和溶液。（二）飽和溶液與過(guò)飽和溶液的區(qū)別溶液濃度對(duì)溶解度的影響：一般來(lái)說(shuō)，溶液濃度越高，溶解度越大。這是因?yàn)槿苜|(zhì)在溶劑中的擴(kuò)散速度隨著濃度的增加而加快，使得更多的溶質(zhì)能夠被溶解。溫度對(duì)溶液濃度和溶解度的影響：溫度是影響溶液濃度和溶解度的重要因素之一。一般來(lái)說(shuō)，隨著溫度的升高，溶質(zhì)的擴(kuò)散速度加快，溶解度也會(huì)相應(yīng)增加。同時(shí)，高溫下溶劑的蒸發(fā)速度也會(huì)加快，導(dǎo)致溶液濃度升高。反之，在低溫下溶解度通常會(huì)降低，導(dǎo)致溶液濃度下降。溶解度對(duì)溶液濃度的影響：溶解度越大，相同量的溶劑中能夠溶解的溶質(zhì)就越多，因此溶液的濃度也就越高。反之，如果溶解度較小，那么相同量的溶劑中只能溶解較少的溶質(zhì)，溶液的濃度也就相應(yīng)較低。（三）溶液的濃度與溶解度的關(guān)系生理鹽水生理鹽水是一種常用的醫(yī)療溶液，由氯化鈉和水組成，具有與人體血液相似的滲透壓和電解質(zhì)平衡，可用于治療脫水、清洗傷口等。01.（四）溶液在生活中的應(yīng)用實(shí)例食品加工在食品加工中，溶液被廣泛應(yīng)用于調(diào)味、保鮮、腌制等方面。例如，糖溶液可用于制作蜜餞、果醬等，鹽溶液可用于腌制肉類(lèi)、魚(yú)類(lèi)等食品。02.清潔劑許多清潔劑都是基于溶液的原理制作的，如洗衣粉、洗潔精等。這些清潔劑中的化學(xué)成分能夠與水形成溶液，有效去除污漬和油脂。03.（五）實(shí)驗(yàn)：飽和溶液的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆诊柡腿芤旱闹苽浞椒?，理解飽和溶液的概念及性質(zhì)。01實(shí)驗(yàn)器材燒杯、試管、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)、溫度計(jì)、溶劑（如水）、溶質(zhì)（如食鹽或糖）。02實(shí)驗(yàn)步驟取一定量的溶劑加入燒杯中，加熱至沸騰；向沸騰的溶劑中加入適量的溶質(zhì)，攪拌至溶解；繼續(xù)加入溶質(zhì)直至無(wú)法再溶解為止；冷卻溶液至室溫，觀(guān)察溶液是否析出晶體；若析出晶體，則此時(shí)的溶液為飽和溶液。03加入溶質(zhì)看是否溶解，觀(guān)察溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解或是否有固體剩余。判斷溶液是否飽和的方法改變?nèi)軇┑牧?、改變溫度或加入溶質(zhì)可實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化根據(jù)公式ω=(m溶質(zhì)/m溶液)×100%計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并理解其含義。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算（六）溶液特點(diǎn)的熱點(diǎn)考題解析12十二、濃度的表示方法：質(zhì)量濃度與單位換算質(zhì)量濃度的定義質(zhì)量濃度是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。（一）質(zhì)量濃度的定義與計(jì)算方法質(zhì)量濃度的計(jì)算公式質(zhì)量濃度（ρ）=溶質(zhì)的質(zhì)量（m）/溶液的體積（V）。質(zhì)量濃度與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系質(zhì)量濃度與物質(zhì)的量濃度可以通過(guò)溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量進(jìn)行換算。01熟練掌握換算公式在質(zhì)量濃度和體積濃度之間進(jìn)行換算時(shí)，需要熟練掌握換算公式，確保計(jì)算準(zhǔn)確。（二）濃度單位的換算技巧02注意單位的一致性在進(jìn)行換算時(shí)，要確保所使用的單位是一致的，避免出現(xiàn)計(jì)算錯(cuò)誤。03理解濃度概念理解質(zhì)量濃度和體積濃度的概念及其相互關(guān)系，有助于更好地進(jìn)行單位換算。制備一定濃度的溶液根據(jù)所需溶液的濃度和體積，計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積，制備一定濃度的溶液。溶液稀釋和濃縮通過(guò)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量或溶液的體積，確定溶液稀釋或濃縮后的濃度?；瘜W(xué)反應(yīng)中的濃度計(jì)算根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式和反應(yīng)物的濃度，計(jì)算生成物的濃度，或者根據(jù)生成物的濃度反推反應(yīng)物的濃度。（三）濃度計(jì)算的實(shí)際應(yīng)用（四）實(shí)驗(yàn)：溶液濃度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理通過(guò)測(cè)量溶液的質(zhì)量和體積，計(jì)算溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)器材實(shí)驗(yàn)步驟電子天平、容量瓶、移液管、燒杯等。準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的溶質(zhì)，加入一定量的溶劑溶解，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，搖勻后測(cè)量溶液的體積和質(zhì)量，計(jì)算濃度。將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸稀釋至特定濃度，計(jì)算稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。題目1將一定質(zhì)量的溶質(zhì)溶解在特定質(zhì)量的溶劑中，計(jì)算所得溶液的質(zhì)量濃度。題目2已知兩種不同濃度的溶液混合后的總體積和質(zhì)量濃度，求原來(lái)兩種溶液的質(zhì)量濃度。題目3（五）濃度計(jì)算的熱點(diǎn)考題解析010203改變反應(yīng)物濃度，可能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，使反應(yīng)向正反應(yīng)或逆反應(yīng)方向移動(dòng)。濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在化學(xué)計(jì)算中，經(jīng)常需要利用濃度關(guān)系進(jìn)行物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體摩爾體積等計(jì)算。濃度在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物的濃度越高，反應(yīng)速率越快。濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（六）濃度與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系13十三、酸和堿的性質(zhì)：酸性指示劑與堿性特點(diǎn)（一）酸的性質(zhì)與常見(jiàn)酸性物質(zhì)酸能與酸堿指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。01酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。02酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。0301堿的定義和性質(zhì)電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，具有澀味，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)等。（二）堿的性質(zhì)與常見(jiàn)堿性物質(zhì)02常見(jiàn)堿性物質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水等，能用于制肥皂、造紙、紡織等工業(yè)。03堿的通性能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，同時(shí)放出熱量。使用注意事項(xiàng)使用時(shí)需取少量指示劑加入待測(cè)溶液中，觀(guān)察顏色變化；避免指示劑過(guò)量影響測(cè)定結(jié)果；注意溶液顏色與指示劑原始顏色的對(duì)比。酸性指示劑種類(lèi)常見(jiàn)的酸性指示劑有甲基橙、溴酚藍(lán)等。變色范圍及顏色變化甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，顏色由紅變黃；溴酚藍(lán)的變色范圍為3.0-4.6，顏色由黃變藍(lán)。（三）酸性指示劑的使用與變色范圍酸和堿混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成鹽和水的過(guò)程。酸堿中和反應(yīng)的定義氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)用于調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，制備鹽類(lèi)，處理酸性或堿性廢水等。中和反應(yīng)的應(yīng)用（四）酸堿中和反應(yīng)的基本原理010203（五）實(shí)驗(yàn)：酸堿指示劑的變色實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理酸堿指示劑在不同的酸堿環(huán)境下會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色，通過(guò)觀(guān)察顏色的變化可以判斷溶液的酸堿性。實(shí)驗(yàn)步驟取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加幾滴酸堿指示劑，觀(guān)察顏色變化。如需對(duì)比不同指示劑的效果，可分別使用多種指示劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論根據(jù)指示劑的顏色變化，可以判斷待測(cè)溶液的酸堿性。若指示劑變?yōu)榧t色，則溶液為酸性；若指示劑變?yōu)樗{(lán)色，則溶液為堿性；若指示劑顏色無(wú)變化，則溶液可能為中性。01酸堿指示劑的變色規(guī)律及判斷這類(lèi)題目通常會(huì)給出一種或多種指示劑在酸堿溶液中的變色情況，要求判斷溶液的酸堿性或指示劑的種類(lèi)。酸堿性質(zhì)的綜合應(yīng)用這類(lèi)題目通常會(huì)將酸堿性質(zhì)與實(shí)際生活或?qū)嶒?yàn)中的問(wèn)題進(jìn)行結(jié)合，要求運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答。酸堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)這類(lèi)題目通常會(huì)給出一些酸堿反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案或結(jié)果，要求根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)或改進(jìn)。（六）酸堿性質(zhì)的熱點(diǎn)考題解析020301十四、鹽的制備與性質(zhì)：中和反應(yīng)與顏色特點(diǎn)酸堿中和反應(yīng)原理酸與堿在一定條件下發(fā)生中和反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，這是制備鹽的主要方法之一。酸堿中和反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)過(guò)程中可能伴隨放熱、顏色變化等現(xiàn)象，具體取決于參與反應(yīng)的酸和堿的種類(lèi)及濃度。（一）鹽的制備：酸與堿的中和反應(yīng)溶解性鹽的溶解性各不相同，有的易溶于水，如食鹽；有的則難溶于水，如碳酸鈣。溶解性也是鑒別鹽類(lèi)的一種重要物理性質(zhì)。物理性質(zhì)鹽類(lèi)大多為晶體，具有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，且溶于水時(shí)會(huì)離解成離子。此外，鹽類(lèi)還具有良好的導(dǎo)電性。顏色特點(diǎn)不同的鹽類(lèi)具有不同的顏色。例如，硫酸銅為藍(lán)色，硫酸鐵為黃色，而氯化鈉（食鹽）則為無(wú)色或白色。這些顏色特點(diǎn)可以用于鑒別不同的鹽類(lèi)。（二）鹽的物理性質(zhì)與顏色特點(diǎn)俗稱(chēng)純堿，用于玻璃、肥皂、洗滌劑的生產(chǎn)，也用于食品加工。碳酸鈉俗稱(chēng)小蘇打，用作食品發(fā)酵劑、清潔劑，也可用于治療胃酸過(guò)多。碳酸氫鈉食鹽的主要成分，用于調(diào)味、腌制食品，也用于生理鹽水等醫(yī)療用途。氯化鈉（三）常見(jiàn)鹽類(lèi)及其應(yīng)用010203通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握鹽的制備方法，探究鹽的性質(zhì)以及中和反應(yīng)的特點(diǎn)和顏色變化。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄋ模?shí)驗(yàn)：鹽的制備與性質(zhì)探究試管、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、石棉網(wǎng)、食鹽、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞指示劑等。實(shí)驗(yàn)器材制備鹽溶液；進(jìn)行中和反應(yīng)；觀(guān)察顏色變化；總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟鹽的溶解性鉀鹽、鈉鹽、銨鹽等易溶于水，而一些鈣鹽、鋇鹽等難溶于水。鹽的酸堿性鹽是由酸和堿反應(yīng)生成的，因此有的鹽顯酸性，有的鹽顯堿性，而有的鹽則顯中性。鹽的熱穩(wěn)定性大多數(shù)鹽是穩(wěn)定的，但有些鹽在加熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生氣體、水或另一種鹽。觀(guān)察顏色許多鹽都有其特定的顏色，如鐵鹽顯黃色，銅鹽顯藍(lán)色或綠色，錳鹽顯紫色等。聞氣味某些鹽具有特殊的氣味，如銨鹽具有刺激性氣味?；鹧嬖囼?yàn)一些鹽在火焰中燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特定的顏色，如鈉鹽在火焰中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰。（五）鹽的性質(zhì)與鑒別方法010203040506（六）鹽的制備與性質(zhì)的熱點(diǎn)考題解析解題方法與技巧需要熟練掌握各類(lèi)鹽的制備方法和性質(zhì)，以及中和反應(yīng)的原理和顏色變化規(guī)律。在解題時(shí)，要注意分析題目中的信息，明確反應(yīng)物和生成物，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行推理和判斷。經(jīng)典例題解析通過(guò)解析經(jīng)典例題，加深對(duì)鹽制備與性質(zhì)的理解和應(yīng)用能力。例如，分析一道涉及多種鹽制備和性質(zhì)綜合應(yīng)用的題目，通過(guò)逐步推理和計(jì)算得出正確答案。題目涉及的知識(shí)點(diǎn)題目會(huì)涉及鹽的制備、性質(zhì)、中和反應(yīng)以及顏色特點(diǎn)等方面的知識(shí)點(diǎn)，例如制備氯化鈉、硫酸銅等鹽的方法、性質(zhì)及顏色。03020102十五、化學(xué)方程式：書(shū)寫(xiě)規(guī)則與反應(yīng)物生成物反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，每種元素的原子數(shù)量在反應(yīng)前后必須相等。方程式必須遵循質(zhì)量守恒定律對(duì)于離子反應(yīng)，需要準(zhǔn)確寫(xiě)出離子方程式；對(duì)于分子反應(yīng)，需要準(zhǔn)確寫(xiě)出分子方程式。方程式要準(zhǔn)確反映反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式化學(xué)式要用標(biāo)準(zhǔn)的字母和數(shù)字表示，離子要用離子符號(hào)表示，氣體要用上升箭頭表示，沉淀要用下降箭頭表示等。方程式中的化學(xué)式和符號(hào)要符合規(guī)范（一）化學(xué)方程式的基本書(shū)寫(xiě)規(guī)則反應(yīng)物的表示方法反應(yīng)物通常寫(xiě)在化學(xué)方程式的左邊，使用化學(xué)式或分子式來(lái)表示，若反應(yīng)物中有氣體或溶液，則需要注明其狀態(tài)。（二）反應(yīng)物與生成物的表示方法生成物的表示方法生成物通常寫(xiě)在化學(xué)方程式的右邊，同樣使用化學(xué)式或分子式來(lái)表示，若生成物中有氣體或溶液，也需要注明其狀態(tài)。反應(yīng)物與生成物的書(shū)寫(xiě)順序在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，需要按照反應(yīng)物與生成物的實(shí)際反應(yīng)順序進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，同時(shí)還需要注意配平化學(xué)方程式，使得反應(yīng)物和生成物的原子種類(lèi)和數(shù)量在反應(yīng)前后保持一致。（三）化學(xué)方程式的配平技巧觀(guān)察法通過(guò)觀(guān)察反應(yīng)物和生成物的原子種類(lèi)和數(shù)量，逐步配平化學(xué)方程式。奇數(shù)配偶法代數(shù)法將反應(yīng)物或生成物中出現(xiàn)次數(shù)較少且為奇數(shù)的原子先配成偶數(shù)，再依次配平其他原子。通過(guò)設(shè)立未知數(shù)，列出反應(yīng)物和生成物中各元素的原子數(shù)方程，解方程得出各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼莆栈瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和配平技巧，學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)原理通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)際過(guò)程，觀(guān)察反應(yīng)物與生成物之間的量的關(guān)系，從而掌握化學(xué)方程式的配平方法。實(shí)驗(yàn)步驟1.準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)儀器和試劑；2.按照化學(xué)方程式準(zhǔn)確稱(chēng)取反應(yīng)物；3.將反應(yīng)物混合并觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象；4.準(zhǔn)確記錄反應(yīng)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；5.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式并配平。（四）實(shí)驗(yàn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平（五）化學(xué)方程式的應(yīng)用實(shí)例實(shí)驗(yàn)室制備氣體如加熱氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣，化學(xué)方程式為2KClO3(MnO2)→2KCl+3O2↑，可以計(jì)算所需氯酸鉀的質(zhì)量和產(chǎn)生的氧氣體積。工業(yè)制備化學(xué)品如工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂?，化學(xué)方程式為N2+3H2→2NH3，可以計(jì)算反應(yīng)物的用量和產(chǎn)物的產(chǎn)量。解釋化學(xué)反應(yīng)如鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+2O2→Fe3O4，可以解釋鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和產(chǎn)物的性質(zhì)?？疾榛瘜W(xué)方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則如方程式配平、反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式是否正確等?？疾榛瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)通過(guò)化學(xué)方程式考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的理解，如化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等?？疾榛瘜W(xué)方程式的應(yīng)用將化學(xué)方程式應(yīng)用到實(shí)際問(wèn)題中，如根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量、推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式等。（六）化學(xué)方程式的熱點(diǎn)考題解析03十六、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：合成、分解與置換反應(yīng)兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，能量通常以化學(xué)鍵的形式儲(chǔ)存于生成物中。特點(diǎn)（一）合成反應(yīng)的特點(diǎn)與實(shí)例氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，同時(shí)放出大量的熱能。實(shí)例1氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。實(shí)例2（二）分解反應(yīng)的特點(diǎn)與實(shí)例分解反應(yīng)特點(diǎn)一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物。實(shí)例1碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO3→CaO+CO2↑。實(shí)例2氯酸鉀在二氧化錳催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為2KClO3→2KCl+3O2↑。實(shí)例3水電解生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為2H2O→2H2↑+O2↑。一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。特點(diǎn)鋅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣。實(shí)例1鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅。實(shí)例2（三）置換反應(yīng)的特點(diǎn)與實(shí)例定義氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)；在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原。（四）氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化與還原的區(qū)別氧化是物質(zhì)失去電子的過(guò)程，還原是物質(zhì)得到電子的過(guò)程。在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化和還原是同時(shí)進(jìn)行的，因此也稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化。失去電子的元素化合價(jià)升高，被氧化；得到電子的元素化合價(jià)降低，被還原。實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察不同類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律，加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的理解。實(shí)驗(yàn)用品鐵、硫、氧氣、水、試管、酒精燈等實(shí)驗(yàn)器材和試劑。（五）實(shí)驗(yàn)：不同類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)的探究-合成反應(yīng)實(shí)驗(yàn)將鐵與硫混合加熱，觀(guān)察反應(yīng)產(chǎn)物和特征。-分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)加熱水使其分解，觀(guān)察反應(yīng)產(chǎn)物和特征；或者加熱氧化汞，觀(guān)察其分解產(chǎn)生的氧氣和汞。（五）實(shí)驗(yàn)：不同類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)的探究將鐵放入硫酸銅溶液中，觀(guān)察鐵置換出銅的過(guò)程及產(chǎn)物特征。-置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)記錄不同類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如顏色、氣味、溫度變化等。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)分析，總結(jié)不同類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律，并嘗試解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)論（五）實(shí)驗(yàn)：不同類(lèi)型化學(xué)反應(yīng)的探究010203（六）化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的熱點(diǎn)考題解析解題技巧首先明確化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的定義和特征，然后分析題目中的化學(xué)反應(yīng)，看其是否符合某種反應(yīng)類(lèi)型的特點(diǎn)，最后作出判斷。同時(shí)，需要注意一些特殊情況，如“氧化反應(yīng)”并不屬于上述三種基本反應(yīng)類(lèi)型之一。考點(diǎn)分析主要考察學(xué)生對(duì)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的理解和應(yīng)用，以及能否準(zhǔn)確判斷化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型。題目類(lèi)型判斷題。例如，“石蠟燃燒是化合反應(yīng)”，要求判斷是否正確，并說(shuō)明理由。04十七、化學(xué)能的概念：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（一）化學(xué)能的定義與表現(xiàn)形式定義化學(xué)能是指物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)所釋放或吸收的能量，是物質(zhì)內(nèi)部原子、分子之間化學(xué)鍵的能量。表現(xiàn)形式儲(chǔ)存與釋放化學(xué)能可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等其他形式的能量，其中熱能是最常見(jiàn)、最普遍的一種形式?；瘜W(xué)能儲(chǔ)存在化學(xué)鍵中，當(dāng)化學(xué)鍵斷裂或形成時(shí)，化學(xué)能就會(huì)釋放出來(lái)，表現(xiàn)為放熱或吸熱現(xiàn)象。放熱反應(yīng)燃燒、酸堿中和、金屬與酸反應(yīng)等過(guò)程會(huì)放出熱量，使周?chē)鷾囟壬?。吸熱反?yīng)熱解、溶化、升華等過(guò)程需要吸收熱量才能進(jìn)行，通常會(huì)使周?chē)鷾囟冉档?。能量守恒化學(xué)反應(yīng)中的能量不能被創(chuàng)造或消滅，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，總能量在反應(yīng)前后保持不變。（二）化學(xué)反應(yīng)中的能量釋放與吸收燃燒電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，廣泛應(yīng)用于日常生活中，如手機(jī)、筆記本電腦、電動(dòng)汽車(chē)等。電池生物體內(nèi)的化學(xué)能生物體內(nèi)的化學(xué)能是指儲(chǔ)存在化學(xué)鍵中的能量，通過(guò)生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)釋放出來(lái)，維持生物體的生命活動(dòng)，如肌肉收縮、神經(jīng)傳導(dǎo)等。燃燒是一種常見(jiàn)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化方式，通過(guò)燃燒化石燃料（如煤、石油、天然氣）來(lái)提供熱能，實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化。（三）化學(xué)能在生活中的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠^(guān)察和測(cè)量化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，理解化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化和守恒。（四）實(shí)驗(yàn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化實(shí)驗(yàn)原理化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，有些反應(yīng)會(huì)放出熱量，有些反應(yīng)則需要吸收熱量。通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后的溫度或熱量變化，可以了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況。實(shí)驗(yàn)器材和試劑常用的實(shí)驗(yàn)器材包括溫度計(jì)、燒杯、量筒等，試劑則根據(jù)具體實(shí)驗(yàn)而定，例如酸堿中和反應(yīng)可以使用氫氧化鈉和鹽酸等。許多化學(xué)反應(yīng)可以產(chǎn)生能量，而不需要燃燒化石燃料，這種能量可以被捕獲和利用，減少對(duì)環(huán)境的污染?；瘜W(xué)能是清潔能源通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，可以將廢物轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)或能量，實(shí)現(xiàn)廢物利用，減少資源浪費(fèi)。廢物利用開(kāi)發(fā)和使用環(huán)?；瘜W(xué)工藝，可以減少有害物質(zhì)的排放和廢棄物的產(chǎn)生，保護(hù)生態(tài)環(huán)境。環(huán)?；瘜W(xué)工藝（五）化學(xué)能與環(huán)境保護(hù)的關(guān)系如燃燒反應(yīng)中的能量變化、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷等?？疾旎瘜W(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化如燃料的燃燒效率、化學(xué)反應(yīng)中的能量計(jì)算等。考察化學(xué)能的應(yīng)用如原電池原理、電解池原理以及化學(xué)電源等相關(guān)知識(shí)點(diǎn)?？疾旎瘜W(xué)能與電能的關(guān)系（六）化學(xué)能的熱點(diǎn)考題解析05十八、綠色化學(xué)與環(huán)保：化學(xué)在環(huán)保中的應(yīng)用（一）綠色化學(xué)的基本概念與原則綠色化學(xué)的定義綠色化學(xué)是指在化學(xué)產(chǎn)品的設(shè)計(jì)、制造和應(yīng)用過(guò)程中，盡可能減少或消除對(duì)人類(lèi)健康和環(huán)境的影響，同時(shí)實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)效益的最大化。綠色化學(xué)的原則綠色化學(xué)的原則包括預(yù)防污染、提高原子經(jīng)濟(jì)性、減少有毒有害物質(zhì)的使用和排放、設(shè)計(jì)更安全的化學(xué)品等。綠色化學(xué)的實(shí)踐綠色化學(xué)的實(shí)踐需要政府、企業(yè)和個(gè)人的共同努力，包括開(kāi)發(fā)環(huán)保技術(shù)、推廣綠色生產(chǎn)方式、鼓勵(lì)環(huán)保消費(fèi)等。（二）化學(xué)在污染治理中的應(yīng)用廢水處理利用化學(xué)方法將廢水中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)或沉淀物，如利用混凝、中和、氧化還原等方法。廢氣處理固廢處理利用化學(xué)方法將廢氣中的有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)或降低其毒性，如利用吸收、吸附、催化等方法。利用化學(xué)方法將固體廢棄物轉(zhuǎn)化為可利用的資源或降低其危害，如利用焚燒、填埋、堆肥等方法。垃圾分類(lèi)回收利用化學(xué)方法從廢舊金屬中提取有用金屬，不僅可以節(jié)約金屬資源，還可以減少開(kāi)采和冶煉對(duì)環(huán)境造成的污染。廢舊金屬回收利用塑料回收利用通過(guò)化學(xué)方法將廢棄塑料轉(zhuǎn)化為可再利用的原料，減少塑料垃圾對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)節(jié)約石油等原材料資源。通過(guò)化學(xué)方法將垃圾分類(lèi)，將可回收的物資進(jìn)行再利用，有效減少資源浪費(fèi)。（三）化學(xué)在資源循環(huán)利用中的作用綠色化學(xué)的實(shí)踐在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，采用無(wú)毒、無(wú)害、可再生的原料和試劑，減少?gòu)U物產(chǎn)生和能源消耗，提高原子利用率和化學(xué)品的回收率。綠色化學(xué)的概念綠色化學(xué)是指在化學(xué)產(chǎn)品的設(shè)計(jì)、制造和應(yīng)用過(guò)程中，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的化學(xué)。綠色化學(xué)的原則綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)預(yù)防污染、節(jié)能減排、資源循環(huán)利用等原則，以實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境效益的雙贏(yíng)。（五）綠色化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展了解綠色化學(xué)的基本概念，包括減少或消除有害物質(zhì)的使用和產(chǎn)生，并掌握綠色化學(xué)的12條原則。綠色化學(xué)基本概念及原則掌握綠色化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的實(shí)際應(yīng)用，如綠色催化劑的使用、綠色化學(xué)品的開(kāi)發(fā)等，并能分析相關(guān)案例。綠色化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用能夠設(shè)計(jì)綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，包括選擇綠色化學(xué)試劑、優(yōu)化實(shí)驗(yàn)條件等，并能對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)和改進(jìn)。綠色化學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（六）綠色化學(xué)的熱點(diǎn)考題解析06十九、化學(xué)與生活的聯(lián)系：日常中的化學(xué)現(xiàn)象（一）食品中的化學(xué)變化食品防腐劑的作用防腐劑如苯甲酸鈉、山梨酸鉀等能抑制細(xì)菌滋生，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。蔬菜顏色的變化葉綠素在酸性環(huán)境中會(huì)失去綠色，變成黃色的脫鎂葉綠素，這是烹飪過(guò)程中蔬菜變色的原因?？久姘幕瘜W(xué)原理面團(tuán)中的淀粉在高溫下發(fā)生糊化、凝膠化等化學(xué)變化，形成面包的特有口感和顏色。（二）清潔用品中的化學(xué)原理洗滌劑的去污原理洗滌劑中含有表面活性劑，具有潤(rùn)濕、乳化、增溶等作用，能將油污分散成小油滴并懸浮于水中，從而達(dá)到去污的效果。漂白劑的作用原理漂白劑主要成分為次氯酸鈉等氧化劑，通過(guò)氧化作用破壞色素分子結(jié)構(gòu)，使有色物質(zhì)變?yōu)闊o(wú)色或淺色物質(zhì)。潔廁劑中的化學(xué)成分及其作用潔廁劑主要成分為鹽酸等酸性物質(zhì)，能有效去除廁所中的尿垢、水銹等污漬，同時(shí)具有殺菌作用。如透明質(zhì)酸、甘油等，具有吸濕性，能吸收和保持水分，使皮膚濕潤(rùn)。保濕劑如維生素E、茶多酚等，能抵御自由基的損害，預(yù)防皮膚老化?？寡趸瘎┤绫郊姿狨ヮ?lèi)、山梨酸等，能抑制微生物的生長(zhǎng)和繁殖，延長(zhǎng)化妝品的保質(zhì)期。防腐劑（三）化妝品中的化學(xué)成分探究燒開(kāi)水過(guò)程中的化學(xué)現(xiàn)象觀(guān)察水加熱后的變化，了解水沸騰時(shí)的溫度和水分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。酸堿指示劑的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)掌握酸堿指示劑的制備方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解不同指示劑在酸堿環(huán)境中的顏色變化。研究日常飲料中的成分及其作用分析常見(jiàn)飲料中的成分，了解各成分的作用和對(duì)人體的影響，并嘗試制作簡(jiǎn)單的飲料。（四）實(shí)驗(yàn)：生活中的化學(xué)現(xiàn)象探究（五）化學(xué)與健康的關(guān)系化學(xué)元素與人體健康人體需要多種元素來(lái)維持生命活動(dòng)，如鈣、鐵、鋅等，缺乏或過(guò)量都會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生不良影響?；瘜W(xué)物質(zhì)與食品安全化學(xué)品與藥品安全許多化學(xué)物質(zhì)可以添加到食品中，如防腐劑、色素等，過(guò)量使用會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，因此需要嚴(yán)格控制用量。許多化學(xué)品可以用作藥品或醫(yī)療用品，但不當(dāng)使用或?yàn)E用會(huì)對(duì)人體造成嚴(yán)重的傷害，因此需要正確使用和管理。涉及大氣污染、水污染、土壤污染等環(huán)保問(wèn)題，以及治理方法和原理。環(huán)境污染及治理如燃燒、溶解、酸堿反應(yīng)等日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象，要求解釋其原理及影響因素。生活中的化學(xué)現(xiàn)象解釋主要涉及防腐劑、色素、香料等化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)、作用及安全用量等方面的考察。食品添加劑問(wèn)題（六）化學(xué)與生活的熱點(diǎn)考題解析07二十、科學(xué)探究與實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作與觀(guān)察能力提出問(wèn)題從生活或?qū)嶒?yàn)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，用化學(xué)語(yǔ)言清晰表述，并確定研究目標(biāo)。假設(shè)與預(yù)測(cè)基于已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，對(duì)問(wèn)題提出可能的解釋或答案，并預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)果。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)施制定實(shí)驗(yàn)方案，選擇合適的儀器和試劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)，注意安全操作。（一）科學(xué)探究的基本步驟與方法檢查儀器是否完好，確認(rèn)儀器各部分是否穩(wěn)固，如有損壞應(yīng)及時(shí)更換。實(shí)驗(yàn)前檢查儀器進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室前應(yīng)了解實(shí)驗(yàn)室的安全規(guī)定和緊急處理措施，遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)章制度。遵守實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)定掌握實(shí)驗(yàn)器材的使用方法，避免操作不當(dāng)導(dǎo)致意外事故，如酒精燈的使用、化學(xué)試劑的取用等。正確使用實(shí)驗(yàn)器材（二）實(shí)驗(yàn)操作的安全規(guī)范準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的實(shí)際情況，而結(jié)論是基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的推論，要注意區(qū)分二者。區(qū)分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論細(xì)致觀(guān)察實(shí)驗(yàn)過(guò)程在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要細(xì)心觀(guān)察，不僅要關(guān)注實(shí)驗(yàn)結(jié)果，也要關(guān)注實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的變化，以便更好地理解和解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。在實(shí)驗(yàn)中，要準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，包括顏色、氣味、狀態(tài)、溫度變化等，不要忽略任何細(xì)節(jié)。（三）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察與記錄（四）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析與結(jié)論誤差分析對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行誤差分析，識(shí)別可能存在的誤差來(lái)源，并采取相應(yīng)的措施減小誤差。數(shù)據(jù)比較與歸納總結(jié)將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與預(yù)期結(jié)果進(jìn)行比較，分析差異的原因，并嘗試歸納總結(jié)化學(xué)規(guī)律或結(jié)論。數(shù)據(jù)整理與圖表表示將實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)進(jìn)行整理，用表格、圖表等形式表示，以便更直觀(guān)地看出數(shù)據(jù)間的關(guān)系。（五）實(shí)驗(yàn)：科學(xué)探究與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)010203實(shí)驗(yàn)?zāi)康拿鞔_實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理解?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本原理，能夠準(zhǔn)確表述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)。實(shí)驗(yàn)步驟掌握實(shí)驗(yàn)步驟的關(guān)鍵操作，能夠獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)操作，包括實(shí)驗(yàn)器材的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄等。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理與分析能夠正確處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，運(yùn)用圖表、圖像等方式進(jìn)行數(shù)據(jù)分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。（六）科學(xué)探究與實(shí)驗(yàn)的熱點(diǎn)考題解析01包括實(shí)驗(yàn)室制備氧氣、氫氣等常見(jiàn)氣體的反應(yīng)原理、裝置選擇、操作步驟及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。探究金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸堿鹽的性質(zhì)以及氧化物的性質(zhì)等，通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、收集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析和評(píng)價(jià)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論并提出改進(jìn)意見(jiàn)。0203實(shí)驗(yàn)室制取氣體物質(zhì)的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)08二十一、物質(zhì)的性質(zhì)與變化：重點(diǎn)難點(diǎn)突破觀(guān)察變化前后的物質(zhì)狀態(tài)物理變化不改變物質(zhì)的種類(lèi)，只是物質(zhì)的狀態(tài)或形態(tài)發(fā)生改變，如水從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)；化學(xué)變化則會(huì)改變物質(zhì)的種類(lèi)，產(chǎn)生新的物質(zhì)。（一）物理變化與化學(xué)變化的區(qū)分技巧感受變化過(guò)程中的能量變化物理變化過(guò)程中一般沒(méi)有明顯能量變化，而化學(xué)變化過(guò)程中通常伴隨著吸熱或放熱現(xiàn)象。判斷變化后是否有新物質(zhì)生成物理變化后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，可以通過(guò)變化前后的物質(zhì)進(jìn)行對(duì)比判斷；化學(xué)變化后會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)，無(wú)法通過(guò)變化前后的物質(zhì)進(jìn)行對(duì)比判斷。掌握酸堿鹽的通性及反應(yīng)規(guī)律，能利用酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性，進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)。酸堿鹽的應(yīng)用理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，并利用氧化還原反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別、制備、分離和提純，以及探究物質(zhì)的組成和變化規(guī)律。物質(zhì)性質(zhì)的綜合實(shí)驗(yàn)（二）物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用（三）實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)性質(zhì)與變化的探究實(shí)驗(yàn)內(nèi)容包括物質(zhì)的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）、化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（如酸堿性、氧化還原性等）以及物質(zhì)變化的探究實(shí)驗(yàn)（如物質(zhì)溶解、沉淀、燃燒等）。實(shí)驗(yàn)方法采用觀(guān)察、記錄、分析等方法，通過(guò)控制變量、對(duì)比實(shí)驗(yàn)等手段，探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律。同時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)安全和環(huán)保，避免對(duì)環(huán)境和人身造成危害。實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)掌握物質(zhì)的基本性質(zhì)和變化規(guī)律，加深對(duì)化學(xué)原理的理解和應(yīng)用。030201（四）物質(zhì)性質(zhì)與變化的熱點(diǎn)考題解析考察物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)題如氧氣的化學(xué)性質(zhì)、金屬的活潑性等，常以實(shí)驗(yàn)題形式出現(xiàn)，要求考生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析物質(zhì)的性質(zhì)。探究物質(zhì)變化的推理題根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律，推斷未知物質(zhì)的成分或發(fā)生的反應(yīng)，需要考生具備較強(qiáng)的邏輯思維和推理能力。涉及化學(xué)原理的綜合應(yīng)用題結(jié)合化學(xué)原理考察物質(zhì)性質(zhì)和變化，如酸堿中和反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等，需要考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析和解答。01誤區(qū)一認(rèn)為物質(zhì)的性質(zhì)是永恒不變的：實(shí)際上，物質(zhì)的性質(zhì)可能隨著環(huán)境條件的改變而改變，如溫度、壓力、光照等。誤區(qū)二混淆物理變化和化學(xué)變化：物理變化是指物質(zhì)的外觀(guān)或狀態(tài)發(fā)生變化，但化學(xué)性質(zhì)不變，如水結(jié)成冰；而化學(xué)變化則是指物質(zhì)的種類(lèi)或性質(zhì)發(fā)生變化，如燃燒。誤區(qū)三忽視化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)守恒：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量、原子個(gè)數(shù)等保持不變，這是物質(zhì)守恒的重要原則。（五）物質(zhì)性質(zhì)與變化的常見(jiàn)誤區(qū)0203將物質(zhì)性質(zhì)與變化的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行歸納整理，形成清晰的知識(shí)體系。歸納整理通過(guò)反復(fù)閱讀和練習(xí)，加深對(duì)物質(zhì)性質(zhì)與變化相關(guān)知識(shí)的理解和記憶。強(qiáng)化記憶將理論知識(shí)與實(shí)際問(wèn)題相結(jié)合，靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。靈活運(yùn)用（六）物質(zhì)性質(zhì)與變化的復(fù)習(xí)策略01020309二十二、溶液與濃度計(jì)算：質(zhì)量濃度實(shí)戰(zhàn)演練（一）溶液濃度的計(jì)算方法010203質(zhì)量濃度（ρ）：指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，通常以g/L或mg/mL表示。溶液的質(zhì)量濃度（ρ）等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積的比值，即ρ=m/V，其中m為溶質(zhì)質(zhì)量，V為溶液體積。溶液濃度還可以通過(guò)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算，即溶質(zhì)質(zhì)量占溶液總質(zhì)量的百分比。質(zhì)量濃度與物質(zhì)的量濃度的換算：根據(jù)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和密度，可以將質(zhì)量濃度轉(zhuǎn)換為物質(zhì)的量濃度，反之亦然。換算公式為：C=ρ×ω/M（C為物質(zhì)的量濃度，ρ為溶液密度，ω為質(zhì)量濃度，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量）。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的換算：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，而溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度是溶質(zhì)物質(zhì)的量與溶液體積之比。它們之間的換算需要考慮溶液的密度和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，換算公式為：ω=C×M/1000ρ（ω為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C為溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，ρ為溶液密度）。溶液稀釋與濃縮的濃度計(jì)算：在溶液稀釋或濃縮過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量是不變的。因此，可以根據(jù)稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量相等來(lái)建立等式，求解未知濃度。具體計(jì)算時(shí)，可以利用公式C1V1=C2V2（C1、C2分別為稀釋、濃縮前后的濃度，V1、V2分別為稀釋、濃縮前后的體積）。（二）濃度單位的換算技巧實(shí)驗(yàn)步驟1.準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量的溶質(zhì)；2.將溶質(zhì)加入一定量的溶劑中，充分溶解；3.測(cè)量溶液的質(zhì)量和體積；4.根據(jù)公式計(jì)算溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)掌握溶液濃度測(cè)定的基本方法和技巧，加深對(duì)質(zhì)量濃度概念的理解。實(shí)驗(yàn)原理利用溶質(zhì)質(zhì)量守恒原理，通過(guò)測(cè)量溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶液的濃度。（三）實(shí)驗(yàn)：溶液濃度的測(cè)定涉及溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量之間的關(guān)系，利用公式進(jìn)行計(jì)算。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算理解溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，能夠解決相關(guān)問(wèn)題。溶液濃度與溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系掌握溶液配制的方法和技巧，能夠根據(jù)需要進(jìn)行濃度調(diào)整。溶液配制與濃度調(diào)整（四）溶液與濃度的熱點(diǎn)考題解析010203誤區(qū)一濃度越高，溶質(zhì)含量越多：濃度是溶質(zhì)在溶液中的含量，與溶液的體積有關(guān)，因此并不是濃度越高，溶質(zhì)含量就越多。（五）溶液與濃度的常見(jiàn)誤區(qū)誤區(qū)二溶液濃度與溶劑種類(lèi)無(wú)關(guān)：實(shí)際上，溶劑的種類(lèi)對(duì)溶液的濃度有一定的影響，尤其是對(duì)于某些溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，不同的溶劑可能會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)溶解度不同。誤區(qū)三溶液混合后濃度一定增加：兩種或多種溶液混合后，如果溶質(zhì)種類(lèi)不同，可能會(huì)導(dǎo)致溶液濃度減小或不變，甚至產(chǎn)生沉淀或氣體，需要根據(jù)具體情況進(jìn)行計(jì)算。梳理知識(shí)點(diǎn)分析和總結(jié)歷年中考中關(guān)于溶液與濃度計(jì)算的題型和考點(diǎn)，了解出題方式和解題技巧。分析題型練習(xí)與鞏固通過(guò)大量的練習(xí)題，加深對(duì)溶液與濃度計(jì)算的理解和應(yīng)用，提高解題速度和準(zhǔn)確性?；貞浐褪崂砣芤号c濃度的相關(guān)概念和公式，如質(zhì)量濃度、物質(zhì)的量濃度、溶解度等，以及它們之間的換算關(guān)系。（六）溶液與濃度的復(fù)習(xí)策略10二十三、化學(xué)方程式與反應(yīng)類(lèi)型：書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用遵循質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的質(zhì)量必須相等，因此，在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，必須確保反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量相等。熟練掌握化學(xué)式注意反應(yīng)條件（一）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)技巧化學(xué)方程式是由化學(xué)式組成的，因此，需要熟練掌握常見(jiàn)元素的符號(hào)和化合物的化學(xué)式?；瘜W(xué)方程式中的反應(yīng)條件（如溫度、壓力、催化劑等）對(duì)反應(yīng)有重要影響，需要在書(shū)寫(xiě)時(shí)加以考慮。（二）化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷方法觀(guān)察反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。觀(guān)察反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)變化化合反應(yīng)是多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，可以觀(guān)察到反應(yīng)物逐漸減少，最終生成一種新物質(zhì)；分解反應(yīng)是一種物質(zhì)分解成多種物質(zhì)，可以觀(guān)察到一種物質(zhì)逐漸減少，最終生成多種新物質(zhì)。根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷化合反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，即多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)；分解反應(yīng)的特點(diǎn)是“一變多”，即一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)。同時(shí)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一，它們都是化學(xué)反應(yīng)的重要組成部分。通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算所需反應(yīng)物的量，確定實(shí)驗(yàn)條件以及氣體的收集方法。實(shí)驗(yàn)室制備氣體根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，以及反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率?；瘜W(xué)反應(yīng)的定量研究通過(guò)化學(xué)方程式了解物質(zhì)的性質(zhì)，預(yù)測(cè)物質(zhì)間的反應(yīng)以及生成物的種類(lèi)和性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)與化學(xué)方程式的關(guān)系（三）實(shí)驗(yàn)：化學(xué)方程式的應(yīng)用（四）化學(xué)方程式與反應(yīng)類(lèi)型的熱點(diǎn)考題解析題目類(lèi)型一化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。這類(lèi)題目通常會(huì)給出一個(gè)或多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，要求考生根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)方程式。題目類(lèi)型二反應(yīng)類(lèi)型的判斷。這類(lèi)題目通常會(huì)給出一個(gè)化學(xué)方程式，要求考生判斷該反應(yīng)屬于哪種類(lèi)型，如化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)等。題目類(lèi)型三化學(xué)方程式與反應(yīng)類(lèi)型的綜合應(yīng)用。這類(lèi)題目通常會(huì)將化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型結(jié)合起來(lái)考查，要求考生根據(jù)給定的反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)類(lèi)型。（五）化學(xué)方程式與反應(yīng)類(lèi)型的常見(jiàn)誤區(qū)誤區(qū)二混淆反應(yīng)類(lèi)型，如將化合反應(yīng)誤判為分解反應(yīng)，或?qū)⒅脫Q反應(yīng)誤判為復(fù)分解反應(yīng)等。這將導(dǎo)致對(duì)化學(xué)反應(yīng)的理解出現(xiàn)偏差，影響對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握和應(yīng)用。誤區(qū)三忽視反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)?；瘜W(xué)方程式中的反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)對(duì)于反應(yīng)的發(fā)生和進(jìn)行具有重要影響，忽視這些將導(dǎo)致對(duì)化學(xué)反應(yīng)的片面理解，甚至引發(fā)錯(cuò)誤。誤區(qū)一化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不規(guī)范，如未配平、化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤等。這將導(dǎo)致化學(xué)方程式無(wú)法準(zhǔn)確描述化學(xué)反應(yīng)的實(shí)際情況，甚至引起誤解。030201（六）化學(xué)方程式與反應(yīng)類(lèi)型的復(fù)習(xí)策略將化學(xué)方程式按照反應(yīng)類(lèi)型進(jìn)行分類(lèi)，如化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等，有助于理解和記憶。歸納總結(jié)對(duì)于一些重要的化學(xué)反應(yīng)，需要記憶其化學(xué)方程式和反應(yīng)條件，以便在解題時(shí)能夠迅速寫(xiě)出。記憶重點(diǎn)方程式配平是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基本功，需要反復(fù)練習(xí)，掌握各種化學(xué)反應(yīng)中原子守恒的規(guī)律。練習(xí)配平11二十四、氧氣的制備與性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)操作全攻略準(zhǔn)備工作檢查實(shí)驗(yàn)器材是否齊全，包括試管、集氣瓶、導(dǎo)管、玻璃片、水槽、酒精燈、火柴等。確保實(shí)驗(yàn)器材干凈、無(wú)破損。（一）氧氣制備的實(shí)驗(yàn)步驟裝入藥品在試管中裝入適量的高錳酸鉀或氯酸鉀等固體藥品，注意試管口略微向下傾斜，以防止冷凝水回流導(dǎo)致試管炸裂。加熱制備氧氣點(diǎn)燃酒精燈，將試管固定在鐵架臺(tái)上，用酒精燈加熱試管中的固體藥品。加熱過(guò)程中，要注意觀(guān)察試管內(nèi)藥品的變化和氧氣的生成情況。當(dāng)導(dǎo)管口有連續(xù)均勻的氣泡冒出時(shí)，開(kāi)始收集氧氣。通過(guò)將帶火星的木條伸入氧氣瓶中，觀(guān)察木條復(fù)燃的現(xiàn)象，證明氧氣具有助燃性。探究氧氣的助燃性（二）氧氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究將鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃，觀(guān)察鐵絲劇烈燃燒、火星四射的現(xiàn)象，證明氧氣能與金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。探究氧氣與金屬的反應(yīng)將硫在氧氣中點(diǎn)燃，觀(guān)察發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的現(xiàn)象，證明氧氣能與非金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。探究氧氣與非金屬的反應(yīng)氧氣收集與驗(yàn)滿(mǎn)學(xué)習(xí)氧氣的收集方法，如排水法、向上排空氣法等，并掌握氧氣驗(yàn)滿(mǎn)的技巧，確保收集到純凈的氧氣。制備氧氣通過(guò)加熱高錳酸鉀或分解過(guò)氧化氫等方法制備氧氣，掌握制備氧氣的基本原理和實(shí)驗(yàn)操作步驟。氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究氧氣的化學(xué)性質(zhì)，如助燃性、氧化性等，通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氧氣與其他物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物。（三）實(shí)驗(yàn)：氧氣的制備與性質(zhì)包括過(guò)氧化氫分解、氯酸鉀加熱分解等。實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的方法和反應(yīng)原理包括氧氣與金屬、非金屬、化合物的反應(yīng)，以及氧氣助燃、氧化等性質(zhì)。氧氣的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如加熱操作、氣體收集、實(shí)驗(yàn)廢棄物處理等。氧氣制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的安全注意事項(xiàng)（四）氧氣制備與性質(zhì)的熱點(diǎn)考題解析（五）氧氣制備與性質(zhì)的常見(jiàn)誤區(qū)誤區(qū)一認(rèn)為只有燃燒才能產(chǎn)生氧氣。實(shí)際上，除了燃燒外，還有許多化學(xué)反應(yīng)可以產(chǎn)生氧氣，如過(guò)氧化氫分解等。誤區(qū)二認(rèn)為氧氣制備必須使用化學(xué)方法。實(shí)際上，氧氣也可以通過(guò)物理方法制備，如分離液態(tài)空氣等。誤區(qū)三認(rèn)為氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體。實(shí)際上，氧氣在高壓下會(huì)呈現(xiàn)淡藍(lán)色，并且有一定的氣味。重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)梳理通過(guò)解析經(jīng)典例題，加深對(duì)氧氣制備與性質(zhì)相關(guān)知識(shí)的理解，并學(xué)會(huì)應(yīng)用這些知識(shí)解決問(wèn)題。經(jīng)典例題解析實(shí)驗(yàn)操作技巧總結(jié)總結(jié)氧氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中的操作技巧，包括實(shí)驗(yàn)步驟、儀器使用、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀(guān)察等，提高實(shí)驗(yàn)操作能力。梳理氧氣制備與性質(zhì)的重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，包括氧氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法、化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)等。（六）氧氣制備與性質(zhì)的復(fù)習(xí)策略12二十五、金屬與酸的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與產(chǎn)物判斷（一）金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作將金屬樣品放入試管中，用滴管取一定量的酸滴加到試管中的金屬上，觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象。注意控制酸的用量，避免浪費(fèi)和危險(xiǎn)。實(shí)驗(yàn)記錄認(rèn)真觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，包括金屬表面是否有氣泡產(chǎn)生、溶液顏色是否發(fā)生變化等，并及時(shí)記錄下來(lái)。同時(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)產(chǎn)物，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。準(zhǔn)備工作準(zhǔn)備好所需的金屬（如鋅、鐵、鎂等）、酸（如稀硫酸、稀鹽酸等）、試管、試管架、滴管等實(shí)驗(yàn)器材和試劑。030201觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象金屬與酸反應(yīng)時(shí)，若能產(chǎn)生氣泡，則產(chǎn)物中可能有氫氣；若生成物有顏色變化，則可能是金屬離子在溶液中的顏色。利用金屬活動(dòng)性順序表根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)，從而確定產(chǎn)物類(lèi)型。進(jìn)行產(chǎn)物鑒定通過(guò)化學(xué)反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)物和生成物的原子種類(lèi)和數(shù)量，確定產(chǎn)物。（二）反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法通過(guò)觀(guān)察金屬與酸的反應(yīng)，了解金屬的活動(dòng)性順序，學(xué)習(xí)置換反應(yīng)的原理。實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑嚬?、鑷子、稀鹽酸、稀硫酸、金屬片（如鎂、鋁、鋅、鐵、銅等）。實(shí)驗(yàn)器材和試劑將金屬片分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管中，觀(guān)察反應(yīng)現(xiàn)象，記錄反應(yīng)產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)步驟（三）實(shí)驗(yàn)：金屬與酸的反應(yīng)探究010203考點(diǎn)一金屬與酸反應(yīng)的判斷：主要涉及金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)、反應(yīng)劇烈程度的比較以及反應(yīng)產(chǎn)物的判斷等。（四）金屬與酸反應(yīng)的熱點(diǎn)考題解析考點(diǎn)二金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，判斷金屬與酸反應(yīng)的能力，以及金屬之間能否發(fā)生置換反應(yīng)?？键c(diǎn)三實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述與解釋?zhuān)阂髮?duì)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行準(zhǔn)確描述，并解釋現(xiàn)象的原因，如氣泡產(chǎn)生、溶液顏色變化等。（五）金屬與酸反應(yīng)的常見(jiàn)誤區(qū)誤區(qū)一所有金屬都能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，釋放氫氣。實(shí)際上，只有排在氫前面的金屬