2025年浙教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、鋁與稀硫酸反應(yīng)的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是()A.在溶液中滴加少量硫酸銅溶液B.適當(dāng)增大硫酸的濃度C.對(duì)反應(yīng)溶液進(jìn)行加熱D.增大外界壓強(qiáng)2、少量鐵片與100mL0.01mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)(鹽酸過(guò)量)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，如下方法中的成立的是A.加入少量鐵粉B.增加同濃度鹽酸溶液的量C.滴入幾滴硫酸銅溶液D.改用10mL0.1mol·L-1鹽酸3、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A.苯和聚乙烯均能發(fā)生加成反應(yīng)B.分子式為C5H10O2的有機(jī)物不一定能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體C.兩種不同的烷烴一定互為同系物D.乙烷光照條件下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)4、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用甲裝置收集SO2氣體B.用乙裝置除去草酸中的乙醇C.用丙裝置制取并收集干燥的氨氣D.用丁裝置干燥Cl25、下列氣體的主要成分不是甲烷的是A.沼氣B.天然氣C.坑道氣D.煤氣6、化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A.NO2和SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成B.點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3C.雷電時(shí)，空氣中N2轉(zhuǎn)化為NO實(shí)現(xiàn)了自然固氮D.塑料廢棄物在自然環(huán)境中降解速率很慢，會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生巨大壓力7、下列關(guān)于ΔH的說(shuō)法正確的是（）A.在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B.ΔH>0時(shí)反應(yīng)放熱，ΔH<0時(shí)反應(yīng)吸熱C.ΔH越大，說(shuō)明反應(yīng)放出的熱量越多D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”8、我國(guó)出土的文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化。下列文物中；主要成分屬于合金的是（）。

A.西夏佛經(jīng)紙本B.西漢素紗禪衣C.唐獸首瑪瑙杯D.東漢青銅奔馬評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、I.將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)，下列說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。

①氣體密度不變；

②混合氣體的總物質(zhì)的量不變；

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；

④SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變；

⑤消耗的SO2與消耗SO3的速率相等；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；

達(dá)到平衡時(shí)，n(SO3)的取值范圍_______。

II.某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的恒容容器中，X；Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______；

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Y表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______，X的轉(zhuǎn)化率_______，生成的Z的體積百分含量_______，(保留三位有效數(shù)字)2min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的_______倍。

(3)4min時(shí)，正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。

(4)amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=_______。10、有以下幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)，填①放熱或②吸熱(填序號(hào))

①氯化銨與熟石灰反應(yīng)___________

②鎂與鹽酸反應(yīng)___________

③焦炭與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳___________

④向燒堿中加入硫酸___________11、A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充人A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2N2O4；△H<0)

（1）一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VA_______VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將___________(填：變大；變小、不變)。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將______(填增大或減小、不變)；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將_____，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填：變大；變小、不變)。

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，___________中的顏色較深。12、某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)（K閉合）。

（1）Zn極為_(kāi)_______極；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42－____________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)。

（2）反應(yīng)初期，y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)_______________；檢驗(yàn)y極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________。

（3）Cu極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

（4）Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42－）在溶液中呈紫紅色。電解過(guò)程中，X極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。

（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。13、化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A(g)?B(g)+nC(g)；反應(yīng)到3min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中A的濃度為1.6mol/L，并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=1.2mol/(L·min)

(1)求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值_____

(2)以B的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率______

(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少______14、近年；一些藥物引起的不良反應(yīng)引起了人們的關(guān)注。因此在開(kāi)發(fā)新藥時(shí)如何減少毒副作用是一個(gè)很重要的課題。在下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，Ⅰ是撲熱息痛，Ⅱ是阿司匹林，它們都是臨床應(yīng)用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛藥，但Ⅰ易導(dǎo)致腎臟中毒，Ⅱ?qū)ξ葛つび写碳ば?，多用?huì)引起胃潰瘍。Ⅲ是撲炎痛，它是根據(jù)藥物合成中“拼合原理”的方法，設(shè)計(jì)并合成出的解熱鎮(zhèn)痛藥。這三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

試回答：

(1)為什么阿司匹林會(huì)有上述的毒副作用？___________

(2)合成撲炎痛的反應(yīng)屬于有機(jī)化學(xué)中的哪一類反應(yīng)？_________

(3)撲炎痛本身并無(wú)解熱鎮(zhèn)痛的功效，但口服進(jìn)入人體內(nèi)后會(huì)產(chǎn)生上述藥理作用，且毒副作用沒(méi)有Ⅰ和Ⅱ那么明顯，試加以解_______________15、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個(gè)電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判斷正負(fù)極的材料。

負(fù)極材料_____________,正極材料___________。

（2）寫(xiě)出另一電極的電極反應(yīng)式,并判斷反應(yīng)類型。

電極反應(yīng)式__________

反應(yīng)類型___________

（3）判斷電池工作時(shí),電子的流動(dòng)方向和電解質(zhì)溶液中離子的流動(dòng)方向。電子由______到______,溶液中的陽(yáng)離子流向電池的________,陰離子流向________

（4）在電池使用的過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化?________（增大；減小、不變）

（5）當(dāng)電池工作時(shí)通過(guò)電路對(duì)外提供了1mol電子,計(jì)算消耗的負(fù)極的質(zhì)量_______。

（6）氫氧燃料電池為綠色化學(xué)電源，在堿性NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)的負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。16、鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；回答下列問(wèn)題：

（1）鋅錳干電池的負(fù)極是__；電極反應(yīng)式是__。

（2）鋅錳干電池的正極是_；電極反應(yīng)式是__。

（3）鋅錳干電池又稱一次性電池的原因是__。

（4）鋅錳干電池的有缺陷是__，改進(jìn)的方法是__。17、在一定條件下，在密閉容器中充入1molSO2與2molNO2發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）恒溫恒容下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大”；“不變”或“減小”；下同）。

（2）恒溫恒壓下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，則NO2的平衡濃度_________。

（3）恒容下，升高溫度，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)________。

（4）恒容下，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)_________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____20、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、可以直接測(cè)量任意一反應(yīng)的反應(yīng)熱。___評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)23、請(qǐng)回答下列關(guān)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題。

（1）甲同學(xué)進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)；為了檢驗(yàn)淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

①試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是__________________________。

②有同學(xué)忘記加試劑2，在實(shí)驗(yàn)最后沒(méi)有看到磚紅色的現(xiàn)象，原因是__________________。

③若要檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，在_______（填圖中框內(nèi)物質(zhì)）中加入_______（填試劑名稱）試劑。

（2）乙同學(xué)進(jìn)行苯的硝化反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)流程如圖順序。已知:硝基苯沸點(diǎn)為210℃；蒸餾分離時(shí)選用空氣冷凝管。

①寫(xiě)出苯的硝化反應(yīng)的方程式：_______。

②d的蒸餾操作中加入沸石的作用是_______。

③上述操作或者裝置中有錯(cuò)誤的是_______。24、某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)；實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知烴類都不與堿反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。例如，石油分餾產(chǎn)物之一的汽油(主要成分：辛烷C8H18)發(fā)生反應(yīng)：

辛烷丁烷＋甲。

丁烷乙＋丙(丙的相對(duì)分子質(zhì)量比乙大2)

則甲的分子式為_(kāi)__________，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。

(2)B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，反應(yīng)類型是_____。

(3)C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是___________。

(4)該同學(xué)查閱資料可知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，你認(rèn)為能根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)裝置中___________(填字母)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。

(5)該同學(xué)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證了___________(填字母，下同)可以檢驗(yàn)甲烷和乙烯；能通過(guò)___________除去甲烷中乙烯。

A.氣體通入水中。

B.氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶。

C.氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶。

D．氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液25、乙酸乙酯是一種重要的有機(jī)化工原料和工業(yè)溶劑；具有低毒性，有甜味，濃度較高時(shí)有刺激性氣味，易揮發(fā)，屬于一級(jí)易燃品，應(yīng)儲(chǔ)存于低溫通風(fēng)處，遠(yuǎn)離火種火源。實(shí)驗(yàn)室一般通過(guò)乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)來(lái)制取，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已省略)，主要步驟如下：

①在甲試管中加入濃硫酸、乙酸和乙醇；再加入幾片碎瓷片。

②按圖連接好裝置(裝置的氣密性良好)，小火均勻地加熱

③待乙試管收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱；撤出乙試管并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯層；洗滌；干燥，得乙酸乙酯產(chǎn)品。

(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中生成乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。乙試管中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是____。

(2)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____。

(3)為了證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行下列3組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先用酒精燈微熱甲試管中的試劑再加熱使之微微沸騰實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，充分振蕩乙試管并測(cè)其有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：。實(shí)驗(yàn)組號(hào)甲試管中試劑乙試管中試劑有機(jī)層的厚度/A乙醇、乙酸、濃硫酸飽和溶液3.0B乙醇、乙酸、0.10.1C乙醇、乙酸、溶液0.60.6

①實(shí)驗(yàn)C中a=_____。

②分析實(shí)驗(yàn)____(填字母)的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

③已知；乙酸的密度為乙醇的密度為實(shí)驗(yàn)收集到的乙酸乙酯的質(zhì)量為則該反應(yīng)中產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)____(產(chǎn)率)評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_(kāi)______；

(2)寫(xiě)出③的化學(xué)方程式_______；寫(xiě)出⑤的化學(xué)方程式_______；

(3)由圖可知：由A合成C可通過(guò)兩種途徑：途徑I，利用反應(yīng)①⑤；途徑II，利用反應(yīng)②；途徑_______更合理，理由：_______。27、已知A是用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)；A；B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________，B中官能團(tuán)的電子式為_(kāi)___________。

（2）在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的空間構(gòu)型為_(kāi)___________。

（3）寫(xiě)出下列編號(hào)對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

④___________________________________________________，___________________；

⑦_(dá)__________________________________________________，___________________；28、2020年3月11日注射用西維來(lái)司他鈉獲得國(guó)家藥監(jiān)局批準(zhǔn)上市,用于治療新冠病毒等造成的急性肺損傷；化合物F是合成該藥物的中間體，其合成路線如下：

（1）E中官能團(tuán)的名稱是______；

（2）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________；

（3）寫(xiě)出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體___________________；

①能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②遇FeCl3溶液顯藍(lán)紫色。

（4）反應(yīng)A→B所需試劑及條件_________________；

（5）反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型___________________；

（6）寫(xiě)出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________；

（7）參考本題信息，寫(xiě)出由間二甲苯與NH2CH2CH制備下圖有機(jī)物的合成線路_________(無(wú)機(jī)試劑任選)。29、化合物G是一種有機(jī)材料的中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備G的一種合成路線如下：

已知①RCHO+R′CHO

②RCHO+R′CH2CHO+H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）芳香化合物B的分子式為_(kāi)______

（2）D的官能團(tuán)名稱_______

（3）由D生成E的第①步反應(yīng)類型為_(kāi)_____。

（4）寫(xiě)出F生成G的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（5）G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y，Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有____種。

①分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2；

②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6∶2∶1∶1。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)30、(1)按要求書(shū)寫(xiě)。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD31、(1)腐蝕電路板的反應(yīng)為：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2。

①根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在方框中畫(huà)出該原電池裝置圖，注明電極材料和電解質(zhì)溶液。________________

②負(fù)極反應(yīng)式_____________；正極反應(yīng)式_____________。

(2)利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料；裝置如圖所示：

①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的一極為_(kāi)______極（填“正”或“負(fù)”）；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液；鋁置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故A不選；

B．適當(dāng)增大硫酸的濃度；可增大反應(yīng)速率，故B不選；

C．對(duì)反應(yīng)溶液進(jìn)行加熱溫度升高；反應(yīng)速率增大，故C不選；

D．反應(yīng)在溶液中進(jìn)行；增大外界壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)速率基本沒(méi)有影響，故D選。

故答案選D。2、D【分析】【詳解】

A．鹽酸過(guò)量；加入少量鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的量增多，A不成立；

B．增大鹽酸用量但濃度不變；溶液中氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，B不成立；

C．滴入幾滴硫酸銅溶液；鐵把銅置換出來(lái)，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量，C不成立；

D．改用濃度大的鹽酸；氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，鹽酸過(guò)量，由于鐵的量不變，完全反應(yīng)，則氫氣的量不變，D成立；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A.苯分子具有高度不飽和結(jié)構(gòu),能發(fā)生加成反應(yīng)；聚乙烯是乙烯的加聚產(chǎn)物,不能發(fā)生加成反應(yīng),故A錯(cuò)誤；

B.分子式為C5H10O2的有機(jī)物符合CnH2nO2通式，有多種同分異構(gòu)體，既可能是飽和羧酸，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，也可能是酯類化合物，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體；故B正確；

C.烷烴包括鏈烴和環(huán)烷烴；所以兩種不同的烷烴不一定互為同系物，故C錯(cuò)誤；

D.乙烷光照條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故答案：B。4、A【分析】【詳解】

A．收集SO2氣體可以用排飽和NaHSO3溶液法；A正確；

B．草酸受熱易分解；不能用加熱法除去草酸中的乙醇，B錯(cuò)誤；

C．氨氣密度比空氣??；不能用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；

D．丁裝置中氯氣不能通過(guò)濃硫酸；D錯(cuò)誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．沼氣是有機(jī)物質(zhì)在厭氧條件下；經(jīng)過(guò)微生物的發(fā)酵作用而生成的一種混合氣體，沼氣的主要成分是甲烷，故A不符合題意；

B．天然氣是指天然蘊(yùn)藏于地層中的烴類和非烴類氣體的混合物；天然氣主要成分烷烴，其中甲烷占絕大多數(shù)，故B不符合題意；

C．坑道氣的主要成分為甲烷；常見(jiàn)于鉆石礦中，故C不符合題意；

D．水煤氣是水蒸氣通過(guò)熾熱的焦炭而生成的氣體；主要成分是一氧化碳，氫氣，故D符合題意；

故答案為：D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NO2會(huì)導(dǎo)致硝酸型酸雨，SO2會(huì)導(dǎo)致硫酸型酸雨；A正確；

B．硫單質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成SO2；B錯(cuò)誤；

C．空氣中N2轉(zhuǎn)化為NO；實(shí)現(xiàn)了將游離態(tài)的N元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，該反應(yīng)沒(méi)有人工參與，實(shí)現(xiàn)自然固氮，C正確；

D．塑料廢棄物在自然環(huán)境中降解速率很慢；能夠引起白色污染，由此對(duì)環(huán)境產(chǎn)生巨大壓力，D正確；

綜上所述答案為B。7、D【分析】【詳解】

A.反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行的；化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，故錯(cuò)誤；

B.ΔH>0時(shí)反應(yīng)吸熱，ΔH<0時(shí)反應(yīng)放熱；故錯(cuò)誤；

C.ΔH越大；說(shuō)明反應(yīng)吸收的熱量越多，故錯(cuò)誤；

D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中；當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”，故正確。

故選D。8、D【分析】A．西夏佛經(jīng)紙本，紙的主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)A不符合；B、西漢素紗禪衣，絲為蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，選項(xiàng)B不符合；C、唐獸首瑪瑙杯，主要成分為二氧化硅，選項(xiàng)C不符合；D、東漢青銅奔馬，青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，屬于合金，選項(xiàng)D符合。答案選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．①恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)；氣體體積不變，氣體質(zhì)量始終不變，則氣體密度始終不變，故氣體密度不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①項(xiàng)不選；

②該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②項(xiàng)選；

③混合氣體的總質(zhì)量不變；當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③項(xiàng)選；

④將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，SO2和O2的物質(zhì)的量之比始終為2:1，故SO2和O2的物質(zhì)的量之比不變；不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④項(xiàng)不選；

⑤消耗的SO2與消耗SO3的速率相等；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤項(xiàng)選；

⑥2v(SO2)消耗=v(O2)生成；正；逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥項(xiàng)不選；

答案選②③⑤；

將2molSO2、1molO2和1molSO3投入恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)，可逆反應(yīng)有限度，則達(dá)到平衡時(shí)，1mol＜n(SO3)＜3mol；

I．(1)達(dá)平衡時(shí)，消耗了0.1molY和0.3molX，生成了0.2molZ，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，消耗了0.1molY，則反應(yīng)消耗了0.3molX，則X的轉(zhuǎn)化率為平衡時(shí)，壓強(qiáng)不變，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則生成的Z的體積百分含量為同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則2min時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的0.9倍；

(3)4min時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；

(4)設(shè)當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，反應(yīng)消耗xmolY，則此時(shí)X的物質(zhì)的量為(a-3x)mol，Y的物質(zhì)的量為(b-x)mol，Z的物質(zhì)的量為2xmol，當(dāng)n(X)=n(Y)=2n(Z)時(shí)，(a-3x)mol=(b-x)mol=4xmol，則a=7x，b=5x，則原混合氣體中a：b=7:5?！窘馕觥竣冖邰?mol＜n(SO3)＜3mol30%11.1%0.9=7:510、略

【分析】【分析】

【詳解】

①氯化銨與熟石灰反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故選②。

②金屬與酸的置換反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故鎂與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選①。

③焦炭與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳為吸熱反應(yīng)；故選②。

④酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故燒堿與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)①?！窘馕觥竣冖佗冖?1、略

【分析】【詳解】

（1）由題意可知，A是恒溫恒容的裝置，B是恒溫恒壓的裝置。該反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中的壓強(qiáng)減小，故VAB；若打開(kāi)活塞K2；相當(dāng)于整套裝置變?yōu)楹銣睾銐?，所以氣球B將變??；

（2）再充入與初始量相等的NO2，A是恒容裝置，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率αA將增大。若通入等量的Ne氣，A中物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率不變；而B(niǎo)是恒壓裝置，所以容器體積增大，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率變??；

（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若將A套上—個(gè)絕熱層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO2的濃度增大，所以A中的顏色較深?！窘馕觥竣?<②.變?、?增大④.不變⑤.變?、?A12、略

【分析】【分析】

(1)圖1中；左圖中鋅活潑性大于銅，所以鋅為負(fù)極，原電池的外電路中電流由正極流向負(fù)極，硫酸根離子的移動(dòng)方向與電流方向相反；

(2)銅為原電池的正極；則y極為電解池的陽(yáng)極，陽(yáng)極氯離子失去電子生成黃綠色的氯氣；檢驗(yàn)氯氣用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙；

(3)銅為原電池的正極；陽(yáng)離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

(4)x電極連接的是電源的負(fù)極；則x為電解池的陰極，電解過(guò)程中x極水電離的氫離子得到電子生成氫氣；

(5)根據(jù)陰陽(yáng)極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量；

(6)在堿性鋅電池中；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此并結(jié)合電池總反應(yīng)寫(xiě)出該電池正極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式;

【詳解】

(1)根據(jù)圖中裝置可知；鋅為該原電池的負(fù)極，銅為正極；電流在外電路中從銅流向鋅，則電解質(zhì)溶液中硫酸根離子由右向左移動(dòng)；

故答案為：負(fù)；從右向左；

(2)根據(jù)圖示可知；銅為原電池的正極，與電源正極相連的電極為陽(yáng)極，所以y極為陽(yáng)極，氯離子在y極失去電子生成氯氣，會(huì)觀察到有黃綠色氣體生成；檢驗(yàn)氯氣的方法為：將濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙靠近y極出氣口處，若試紙變藍(lán)，則證明有氯氣生成;

故答案為：有黃綠色氣體生成；將濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙靠近y極出氣口處；若試紙變藍(lán)，則證明有氯氣生成；

(3)銅電極上銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e?=Cu；

故答案為：Cu2++2e?=Cu；

(4)根據(jù)圖示可知，X為電解池的陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：（或）；

故答案為：（或）；

(5)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得

解得：x=0.28；

故答案為：0.28；

(6)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池和電解池原理，題目難度中等，注意明確電解池中如果活潑金屬作陽(yáng)極，則電解池工作時(shí)陽(yáng)極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥控?fù)從右向左有黃綠色氣體產(chǎn)生將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近y極出氣口，若試紙變藍(lán)，則證明有氯氣產(chǎn)生(或)0.2813、略

【分析】【分析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)算數(shù)之比。

【詳解】

(1)3min內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率v(A)=v由于速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)：v(C)=0.8mol/(L?min)：1.2mol/(L?min)=2：n，解得n=3；

(2)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(B)=v(A)==0.4mol/(Lmin);

(3)由題意可知，反應(yīng)到3min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中A的濃度為1.6mol/L，根據(jù)c=所以A的平衡時(shí)候的物質(zhì)的量為0.8mol，所以反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2mol-0.8mol=1.2mol，故平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為【解析】①.3②.0.4mol/L.min③.60%14、略

【分析】【分析】

本題主要考查肽鍵結(jié)構(gòu)（—CO—NH—）和酯基結(jié)構(gòu)（—COO—）的化學(xué)性質(zhì)；兩者共同的特點(diǎn)是都能水解生成酸。

【詳解】

(1)由于阿司匹林有羧基；顯酸性（包括水解作用產(chǎn)生的酸），因此阿司匹林會(huì)有上述的毒副作用；

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)可知：撲炎痛可看作是由撲熱息痛和阿司匹林通過(guò)酯化）或取代）反應(yīng)生成的；

(3)撲炎痛含有酯基可水解，在體內(nèi)（酶的作用下）水解變成Ⅰ和Ⅱ，因此顯效，同時(shí)，比單獨(dú)服用Ⅰ和Ⅱ時(shí)的藥劑量起碼減少了一半，故Ⅰ和Ⅱ的毒副作用都降低了?！窘馕觥坑捎诎⑺酒チ种泻恤然?，顯酸性(包括水解作用產(chǎn)生的酸)酯化反應(yīng)撲炎痛在體內(nèi)(在酶的作用下)水解變成Ⅰ和Ⅱ，因此起到解熱鎮(zhèn)痛的作用；同時(shí)，比單獨(dú)服用Ⅰ和Ⅱ的藥劑量減少了至少一半，故降低了毒副作用15、略

【分析】【分析】

總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一個(gè)電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Ag2O變成Ag；Ag的化合價(jià)從+1變?yōu)?，化合價(jià)降低，則該電極反應(yīng)化合價(jià)降低；被還原，是正極。

【詳解】

（1）由分析可知，Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，故答案為：Zn；Ag2O；

（2）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-為正極反應(yīng)，負(fù)極失電子，被氧化，則負(fù)極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，故答案為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；氧化反應(yīng)；

（3）原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流回正極，溶液中離子流向?yàn)殛?yáng)離子流向正極，陰離子流向負(fù)極，故答案為：負(fù)；正；正；負(fù)；

（4）從總反應(yīng)Ag2O+Zn=ZnO+2Ag來(lái)看；反應(yīng)不涉及KOH，故答案為：不變；

（5）Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O

65g2mol

m1mol列式解得：m=32.5g

故答案為：32.5g；

（6）堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O。

【點(diǎn)睛】

正極-得電子-化合價(jià)升高-被氧化，負(fù)極-失電子-化合價(jià)降低-被還原。原電池的題是高考高平考點(diǎn)，熟練運(yùn)用原電池工作基本原理，是解決本類題的關(guān)鍵，有些題從化合價(jià)入手，有些題從電子入手，有些題從反應(yīng)類型入手，輕而易舉就拿下了?！窘馕觥縕nAg2OZn+2OH--2e-=ZnO+H2O氧化反應(yīng)負(fù)正正負(fù)不變32.5gH2+2OH--2e-=2H2O16、略

【分析】【分析】

（1）原電池工作原理是：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失電子，由方程式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知Zn被氧化生成Zn2＋，電極反應(yīng)為Zn－2e-=Zn2＋；

（2）正極材料是石墨，正電極反應(yīng)=電池總反應(yīng)-負(fù)電極反應(yīng)，2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）鋅錳干電池是一次電池；內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放電之后不能充電；

（4）鋅錳干電池電量?。欢以诜烹娺^(guò)程中，正極產(chǎn)生氣體容易發(fā)生氣漲；負(fù)極鋅外殼會(huì)逐漸變薄漏液，會(huì)導(dǎo)致電器設(shè)備的腐蝕。

【詳解】

（1）由鋅錳干電池的總反應(yīng)式Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O可知，鋅的化合價(jià)升高，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e-=Zn2＋；

故答案為：鋅筒；Zn－2e-=Zn2＋；

（2）二氧化錳的化合價(jià)降低，在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極材料為石墨棒。鋅錳干電池的總反應(yīng)式與負(fù)極反應(yīng)式(Zn－2e-=Zn2＋)相減，可得其正極反應(yīng)式2MnO2＋2NH＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

故答案為：石墨棒；2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；

（3）根據(jù)電池總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3↑＋H2O；鋅錳干電池是一次電池，內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放電之后不能充電；

故答案為：鋅錳干電池內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的；放電之后不能充電，為一次性電池；

（4）鋅錳干電池電量?。欢以诜烹娺^(guò)程中，正極產(chǎn)生氣體容易發(fā)生氣漲；負(fù)極鋅外殼會(huì)逐漸變薄漏液，會(huì)導(dǎo)致電器設(shè)備的腐蝕。改進(jìn)方法：在外殼套上防腐金屬筒或塑料筒制成防漏電池；將電池內(nèi)的電解質(zhì)氯化銨換成濕的氫氧化鉀，并在構(gòu)造上進(jìn)行改進(jìn)，制成堿性鋅錳電池；

故答案為：電量??；容易產(chǎn)生氣漲，鋅外殼易破損漏液，腐蝕電器設(shè)備；加外殼(防腐金屬或塑料筒)制成防漏電池，用氫氧化鉀代替氯化銨制成堿性鋅錳電池。

【點(diǎn)睛】

原電池的形成條件是氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，負(fù)極反應(yīng)失電子，正極反應(yīng)得電子?！窘馕觥夸\筒Zn－2e-=Zn2＋石墨棒2MnO2＋2NH4+＋2e-=Mn2O3＋2NH3↑＋H2O鋅錳干電池內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放電之后不能充電，為一次性電池電量小，容易產(chǎn)生氣漲，鋅外殼易破損漏液，腐蝕電器設(shè)備加外殼(防腐金屬或塑料筒)制成防漏電池，用氫氧化鉀代替氯化銨制成堿性鋅錳電池17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)恒溫恒容下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)平衡正向移動(dòng)，則NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,故答案：增大。

(2)恒溫恒壓下，在反應(yīng)平衡體系中再充入一定量SO2，SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)平衡正向移動(dòng)，則NO2的平衡濃度減??；故答案：減小。

(3)由SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1可知；正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小，故答案：減小。

(4)由SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1可知，正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，c(SO3)增大，c(SO2)減小，重新達(dá)到平衡時(shí)減小，故答案：減小?！窘馕觥竣?增大②.減?、?減小④.減小三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。19、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)20、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯(cuò)誤。22、×【分析】【分析】

【詳解】

有的反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測(cè)量，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，試劑1為H2SO4溶液，可催化淀粉水解，試劑2為NaOH，可將溶液反應(yīng)至堿性，再加入新制的氫氧化銅，可以與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色的Cu2O沉淀。

【詳解】

（1）①根據(jù)分析，20%的H2SO4溶液起到催化劑的作用；

②若沒(méi)有加NaOH，第一步加的H2SO4會(huì)留在溶液中，后面加入新制的氫氧化銅會(huì)與H2SO4反應(yīng)；不能與葡萄糖反應(yīng)，故無(wú)法看到磚紅色沉淀；

③若要檢驗(yàn)淀粉是否完全水解；就看水解液中是否剩余淀粉，淀粉一般用碘檢驗(yàn)，故需在水解液中加入碘水；

（2）①苯的硝化反應(yīng)是苯在濃硫酸的催化下與濃硝酸的反應(yīng)，方程式為：

②由于反應(yīng)物都是液態(tài)；為防止受熱不均而發(fā)生暴沸，需加入沸石；

③a．濃硝酸與濃硫酸混合會(huì)放出大量的熱；如將濃硝酸加入濃硫酸中，硝酸的密度小于濃硫酸，可能為導(dǎo)致液體進(jìn)濺，a錯(cuò)誤；

b．反應(yīng)在50°C~60°C下進(jìn)行，低于水的沸點(diǎn)，因此可以利用水浴加熱控制，這樣可使反應(yīng)容器受熱均勻，便于控制溫度，b正確；

c．硝基苯為油狀液體；不溶于水且密度比水大，在下層，分液操作時(shí)應(yīng)將分液漏斗上口的瓶塞打開(kāi)，下端緊貼燒杯內(nèi)壁，下層的液體從下口放出，c正確；

d．蒸餾分離提純操作中溫度計(jì)用來(lái)測(cè)量蒸汽的溫度；控制蒸餾出的物質(zhì)的溫度，溫度計(jì)水銀柱應(yīng)在燒瓶的支管口處，d錯(cuò)誤；

故選ad。【解析】作催化劑沒(méi)有中和作催化劑的硫酸水解液碘水防止暴沸ad24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)石油裂化屬于化學(xué)變化，遵循原子個(gè)數(shù)守恒，辛烷丁烷＋甲，即丁烷乙＋丙，即丙的相對(duì)分子質(zhì)比乙大2,說(shuō)明二者所含碳原子數(shù)相同都為，丙比乙多2個(gè)氫原子，所以乙為C2H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CH2，答案為:C4H8；CH2=CH2

(2)乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水的橙紅色褪去，生成1，2-二溴乙烷為有機(jī)物，不溶于水，所以液體出現(xiàn)分層，方程式為：反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：橙紅色褪去，溶液分層，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成反應(yīng)。

(3)乙烯具有還原性；通入紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，答案為：紫紅色褪去。

(4)乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；二氧化碳能夠與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，D中溶液變渾濁，答案為：D

(5)A.甲烷；乙烯不溶于水；且常溫下都不與水反應(yīng)，不能用于甲烷、乙烯的檢驗(yàn)和除雜;

B.乙烯含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷液體，甲烷不與溴水反應(yīng)，所以可用于甲烷；乙烯的檢驗(yàn)和除雜。

C.甲烷與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)；乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生了新的雜質(zhì)，可用于甲烷；乙烯的檢驗(yàn)，但不能用于除雜。

D.甲烷；乙烯都不溶于氫氧化鈉溶液；不能用于除雜和檢驗(yàn)。

答案為：BC；B【解析】C4H8CH2=CH2橙紅色褪去，溶液分層CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br加成反應(yīng)紫紅色褪去DBCB25、略

【分析】【分析】

酯化反應(yīng)時(shí)羧酸脫羥基；醇脫氫；長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管可冷凝乙酸乙酯，防止倒吸，結(jié)合乙酸和乙醇均易揮發(fā)分析解答。

【詳解】

(1)乙酸和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，乙試管中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管可以導(dǎo)氣，冷凝，防倒吸，故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；導(dǎo)氣；冷凝，防倒吸；

(2)步驟②中用小火均勻加熱；可以減少原料損失，故答案為：減少反應(yīng)物的揮發(fā)，增大產(chǎn)率；

(3)①根據(jù)控制變量的原則；實(shí)驗(yàn)C中加入稀硫酸的體積為3mL，故答案為：3；

②只有A、C中加入硫酸，且A中為濃硫酸，則實(shí)驗(yàn)AC中數(shù)據(jù)可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；故答案為：AC；

③乙醇的質(zhì)量為×=2.367g、乙酸的質(zhì)量為×=2.1g，反應(yīng)后乙醇過(guò)量，乙酸完全反應(yīng)理論上生成乙酸乙酯為×88g/mol=3.08g，該反應(yīng)的產(chǎn)品產(chǎn)率為×100%=80%，故答案為：80%。【解析】CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O導(dǎo)氣，冷凝，防倒吸減少反應(yīng)物的揮發(fā)，增大產(chǎn)率3AC80%五、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)26、略

【分析】【分析】

烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為

【詳解】

(1)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成E為反應(yīng)④的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；故答案為：加聚反應(yīng)；

(2)③乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D為CH3CH2OH，化學(xué)方程式CH2═CH2+H2OCH3CH2OH；⑤為乙烷光照下與氯氣的取代反應(yīng)，化學(xué)方程式CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；故答案為：CH2═CH2+H2OCH3CH2OH；CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；

(3)由圖可知：由CH2═CH2合成CH3CH2Cl可通過(guò)兩種途徑：途徑I，利用反應(yīng)①⑤；由CH2═CH2合成CH3CH3，由乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)得到的產(chǎn)物有：一氯乙烷，1，1-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷，1，1，2-三氯乙烷，1，1，1-三氯乙烷，1，1，2，2-四氯乙烷，1，1，1，2-四氯乙烷，1，1，1，2，2-五氯乙烷，六氯乙烷和氯化氫，產(chǎn)物不唯一，而途徑II，利用反應(yīng)②，乙烯和鹵化氫能發(fā)生加成反應(yīng)得到氯乙烷，產(chǎn)物只有一種，故答案為：II；途徑I生成的物質(zhì)將是一系列混合物，途徑II生成純凈的氯乙烷。【解析】加聚反應(yīng)CH2═CH2+H2OCH3CH2OHCH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClII途徑I生成的物質(zhì)將是一系列混合物，途徑II生成純凈的氯乙烷27、略

【分析】【分析】

A常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為C2H6，乙烯與HCl發(fā)生生成G為CH3CH2Cl；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，以此解答該題。

【詳解】

A常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志性物質(zhì)，則A為CH2=CH2；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成C為CH3CHO，乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為C2H6，乙烯與HCl發(fā)生生成G為CH3CH2Cl；乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷。

（1）A為CH2=CH2，含有官能團(tuán)為：碳碳雙鍵，B為CH3CH2OH，含有官能團(tuán)為：羥基電子式為

（2）F為C2H6；在F的同系物中最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體。

（3）CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))

CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)【解析】①.碳碳雙鍵②.③.正四面體形④.CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O⑤.取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))⑥.CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl⑦.加成反應(yīng)28、略

【分析】【分析】

甲苯經(jīng)過(guò)硝化反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，鄰硝基甲苯被酸性高酸酸鉀氧化生成C，C是鄰硝基苯甲酸C與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成D鄰硝基苯甲酰氯由E在Fe/HCl作用下生成F，發(fā)生硝基還原，則E的結(jié)構(gòu)為

【詳解】

（1）由分析可知，E中官能團(tuán)的名稱是肽鍵；酯基、硝基；

（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

（3）符合B的一種同分異構(gòu)體：①能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子內(nèi)存在HCONH-，②遇FeCl3溶液顯藍(lán)紫色，分子內(nèi)含有-OH，故符合題意的B的同分異構(gòu)體（兩個(gè)官能團(tuán)在對(duì)位或間位也可以）；

（4）由分析可知，A→B發(fā)生硝化反應(yīng)，故所需試劑及條件濃硫酸、濃硝酸、加熱（濃H2SO4、濃HNO3；△）；

（