2025年粵人版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版選修4化學(xué)下冊(cè)月考試卷418考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在某密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關(guān)系。由此推斷；對(duì)圖像(Ⅱ)的不正確的說法是()

A.p3>p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B.p3>p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.p3>p4，y軸表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.p3>p4，y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量2、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是A.它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多B.它們與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多C.兩種溶液的pH相同D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl－)＜n(CH3COO－)3、下列說法或基本操作合理的是A.在空氣中，將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得干燥的氯化鎂固體B.蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)若溫度計(jì)的水銀球低于支管口，則收集到的餾分沸點(diǎn)會(huì)偏高C.可用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pHD.硝酸銀溶液保存在棕色的試劑瓶中，防止見光分解4、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

將鹽酸滴入NaHCO3溶液。

有氣泡產(chǎn)生。

氯的非金屬性比碳的強(qiáng)。

B

將乙烯與SO2分別通入酸性KMnO4溶液中。

KMnO4溶液均褪色。

兩種氣體使酸性KMnO4溶液褪色原理相同。

C

向某溶液中滴加KSCN溶液。

溶液顯紅色。

證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+

D

向2mL0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液。出現(xiàn)白色沉淀后，繼續(xù)滴入幾滴FeCl3濃溶液；靜置。

出現(xiàn)紅褐色沉淀。

同溫下，Ksp[Mg(OH)2]>KSP[Fe(OH)3]

A.AB.BC.CD.D5、常溫下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(SrSO4)=3.0×10－7向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，金屬離子濃度與硫酸鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示，已知：pM=-lgc(M2+)。下列說法正確的是（）

A.圖像中，V0=20，m=5B.在b點(diǎn)加少量BaCl2固體，Ksp(BaSO4)增大C.若BaCl2溶液體積仍為20mL，濃度變?yōu)?.2mo1·L-1，則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移D.若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，則b點(diǎn)向d點(diǎn)遷移6、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：

下列說法正確的是（）A.電流由a極沿導(dǎo)線流向b極B.每轉(zhuǎn)移標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗C.微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)D.負(fù)極反應(yīng)式為評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、實(shí)驗(yàn)測(cè)得乙醇在氧氣中充分燃燒生成和時(shí)釋放出aKJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______8、已知下列熱化學(xué)方程式；回答下列各問：

①C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝—110.4kJ/mol

②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝—393.5kJ/mol

(1)C的燃燒熱為______kJ/mol。

(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

(3)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和1.0molH2發(fā)生合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，20min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。9、（1）在化學(xué)反應(yīng)中使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能；觀察如圖，然后回答問題。

①圖中反應(yīng)是___（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)的△H=___（用含E1、E2的代數(shù)式表示）。

②已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為___。

（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)；即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量的熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.0kJ的熱量。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。

②又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出熱量是___kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是___。10、依據(jù)敘述；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為______________。11、①將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)。其他條件相同；在不同催化劑(Ⅰ；Ⅱ)作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如下圖所示。

在a點(diǎn)與b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡，平衡常數(shù)Ka_________(填“＞”、“＜”或“=”)Kb；c點(diǎn)CO含量高于b點(diǎn)的原因是_________。

②為了探究反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)的反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，起始時(shí)向恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L-1。平衡時(shí)，根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)繪制出兩條反應(yīng)速率-濃度關(guān)系曲線：v正-c(CH4)和v逆-c(CO)。

則與曲線v正-c(CH4)相對(duì)應(yīng)的是上圖中曲線_________(填“甲”或“乙”)；該反應(yīng)達(dá)到平衡后，某一時(shí)刻降低溫度，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，平衡常數(shù)減小，則此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_________(填字母，下同)，曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為_________。12、常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液；圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）?；卮鹣铝袉栴}:

（1）由圖中信息可知HA為_________酸(填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a______________7(填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

（3）請(qǐng)寫出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。

（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH-)=_________________mol·L-1。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)14、乳酸亞鐵晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相對(duì)分子質(zhì)量：288)可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得；它易溶于水，幾乎不溶于乙醇，受熱易分解，是一種很好的補(bǔ)鐵劑。

Ⅰ.制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示。

(1)儀器B的名稱是___。

(2)實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，其目的是___，然后打開活塞2，關(guān)閉活塞___。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵：向純凈的FeCO3固體中加入足量乳酸溶液；在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)化學(xué)方程式為___。為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入___，反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的步驟如下，請(qǐng)將前四步正確排序(寫字母序號(hào))：___；干燥。

a.過濾b.隔絕空氣，加熱c.冷卻結(jié)晶d.用適量乙醇洗滌。

Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測(cè)量；

(4)用K2Cr2O7滴定法測(cè)定樣晶中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度，稱取6.00g樣品配制成250.00mL溶液。取25.00mL用0.0100mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。15、中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)；回答下列問題：

（1）從上圖實(shí)驗(yàn)裝置看；其中尚缺少的一種玻璃用品是__________________________。

（2）若改用60mL0.25mol·L-1H2SO4和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比；所放出的熱量___________（填“相等”；“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱__________填“相等”“不相等”）。

（3）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。(從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入。

（4）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是：________。(從下列選出)。

A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌。

C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。

（5）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

。溫度。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值。

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值。

平均值。

1

26.2

26.0

26.1

29.5

______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3；中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝___________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差；產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_________。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中16、三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑；沉淀劑。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測(cè)定其溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)1：探究Na2CS3的性質(zhì)。步驟操作及現(xiàn)象①取少量Na2CS3固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份②向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色③向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是___酸(填強(qiáng)或弱)。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4；關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點(diǎn)46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是___。

（4）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時(shí)間，其目的是___。

（5）為了計(jì)算Na2CS3溶液的濃度，對(duì)B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為___。(保留1位小數(shù))17、某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Mg與鹽溶液反應(yīng)的多樣性。

。實(shí)驗(yàn)。

向試管中加2mL溶液。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)I：

0.1mol/LAgNO3溶液。

鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體；并有少量氣泡產(chǎn)生。

實(shí)驗(yàn)II：

2.0mol/LNH4Cl溶液。

反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2）；一段時(shí)間后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2）；一段時(shí)間后產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

實(shí)驗(yàn)III：

pH="8.2"NaHCO3溶液。

產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2和CO2）和白色固體。

產(chǎn)生大量氣體（經(jīng)檢驗(yàn)其中含有H2和CO2）和白色固體。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)I進(jìn)行研究：

①推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中黑色固體為Ag；則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

②確認(rèn)黑色固體為Ag的實(shí)驗(yàn)方案是___________________________________。

（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)II進(jìn)行研究：

①反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應(yīng)；或___________。

②“一段時(shí)間后”產(chǎn)生的氣體一定含有H2和_____。

③為進(jìn)一步研究；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

。實(shí)驗(yàn)。

操作。

現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)IV

向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液。

產(chǎn)生氣體的速率明顯慢于實(shí)驗(yàn)II

結(jié)合實(shí)驗(yàn)II；IV；可以得出的結(jié)論是________________________________。

（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)III進(jìn)行研究：

①經(jīng)檢驗(yàn)，白色固體為堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]。

②推測(cè)在pH=8.2的該溶液中，若無HCO3－，則H+和Mg反應(yīng)的程度很小。通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該推測(cè)；其實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷；影響Mg與鹽溶液反應(yīng)多樣性的原因有_______（填字母序號(hào)）

A．鹽溶液中陽(yáng)離子的氧化性B．鹽溶液的溫度。

C．含Mg生成物的溶解性D．鹽溶液中陰離子的影響評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)18、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)19、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)20、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。21、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

據(jù)圖像(Ⅰ)知，在壓強(qiáng)不變時(shí)，曲線b的斜率比c的大，故T1>T2；降溫(T1→T2)時(shí)，C%增大，即平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)溫度不變時(shí)，曲線b的斜率比a的大，故壓強(qiáng)p2>p1，增大壓強(qiáng)(p1→p2)時(shí)，C%增大，即平衡正向移動(dòng)，故x<2即x＝1；即該反應(yīng)方程式為：A(g)＋B(g)C(g)；

由圖像(Ⅱ)知，針對(duì)A(g)＋B(g)C(g)反應(yīng)，保持體系溫度不變，增大壓強(qiáng)(p4→p3)；平衡正向移動(dòng)，C%；A、B的轉(zhuǎn)化率、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量均增大，而A、B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要減?。?/p>

故答案為B。2、A【分析】【分析】

這兩種酸中都存在電荷守恒c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)=n(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Cl-)=c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)；可知兩種溶液的pH相同，由于醋酸為弱酸，不能完全電離，可知醋酸濃度較大。

【詳解】

A．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，則放出二氧化碳體積與酸的物質(zhì)的量成正比，所以醋酸放出的二氧化碳多，故A錯(cuò)誤；

B．醋酸的濃度大于鹽酸，與NaOH完全中和時(shí)，醋酸溶液所消耗的NaOH多，故B正確；

C．兩溶液中氫離子濃度相等，pH相等，故C正確；

D．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，稀釋后電離程度變大，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，故D正確。

故選：A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．蒸發(fā)促進(jìn)鎂離子水解；應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)獲得干燥的氯化鎂固體，A錯(cuò)誤；

B．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度；若溫度計(jì)的水銀球低于支管口，收集到的餾分沸點(diǎn)會(huì)偏低，B錯(cuò)誤；

C．NaClO溶液具有漂白性；會(huì)使試紙變色后的顏色褪去，C錯(cuò)誤；

D．硝酸銀在光照下容易發(fā)生分解；應(yīng)保存在棕色的試劑瓶中，D正確。

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．比較非金屬性；應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，鹽酸是無氧酸，不能根據(jù)其酸性比非金屬性，可用高氯酸的酸性進(jìn)行比較，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；SO2被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色；褪色原理相同，故B正確；

C．KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+不變色，只能說明含F(xiàn)e3+，不能證明無Fe2+；故C錯(cuò)誤；

D．向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/L的NaOH，觀察到白色沉淀后繼續(xù)滴入FeCl3，靜置，出現(xiàn)紅褐色沉淀，因?yàn)镹aOH溶液過量，不能證明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]；發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤。

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A．圖象中，V0=20時(shí)，氯化鋇和硫酸鈉恰好完全反應(yīng)，則c(Mg2+)=c(SO42-)=mol/L；m=5，故A正確；

B．溶度積只受溫度的影響；加入氯化鋇固體，溶度積不變，故B錯(cuò)誤；

C．若BaCl2溶液體積仍為20mL，濃度變?yōu)?.2mo1?L-1，完全反應(yīng)時(shí)，應(yīng)加入40mL硫酸鈉，則V0變大；故C錯(cuò)誤；

D．若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，完全反應(yīng)，因Ksp(SrSO4)較大，則c(Sr2+)較大；pM應(yīng)減小，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。6、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)的移動(dòng)方向可知，b極是電池的正極，a極是負(fù)極，則電子從a極流出沿導(dǎo)線流向b極，電流從b極流出沿導(dǎo)線流向a極；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)正極反應(yīng)式：可知，每轉(zhuǎn)移消耗的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為B錯(cuò)誤；

C．微生物所在電極區(qū)為負(fù)極區(qū)；放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．負(fù)極上在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是D正確。

答案選D。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

4.6g乙醇的物質(zhì)的量==0.1mol，0.1mol乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)釋放出akJ的熱量；則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量；

【詳解】

乙醇的物質(zhì)的量乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)釋放出akJ的熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出10akJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol；

故答案為：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol。

【點(diǎn)睛】

結(jié)合燃燒熱的定義解答，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量即為燃燒熱?！窘馕觥緾H3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol8、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合反應(yīng)熱化學(xué)方程式②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol；可知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；故答案為393.5；

（2）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應(yīng)的____為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；故答案為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；

（3）①CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－53.7kJ·mol－1，②CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)△H2＝+23.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②，得：2CO2（g）＋6H2（g）=CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H＝－84kJ·mol－1；故答案為－84；

（4）設(shè)反應(yīng)生成NH3xmol則有：N2+3H22NH3

起始（mol）1.01.00

轉(zhuǎn)化（mol）0.5x1.5xx

平衡（mol）1.0-0.5x1.0-1.5xx

平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，故1.0-0.5x+1.0-1.5x+x=1.6，解得x=0.4mol，即生成0.4molNH3放出的熱量為18.4kJ，則生成2molNH3放出的熱量為18.4kJ×5=92kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1；

正確答案是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1?！窘馕觥?93.5CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol－84N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ·mol－19、略

【分析】【分析】

(1)①依據(jù)圖像；反應(yīng)物的能量大于生成物的能量；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量；②逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；

(2)①0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.0kJ的熱量，1mol液態(tài)肼和過氧化氫反應(yīng)放熱640.0kJ，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；②依據(jù)蓋斯定律分析計(jì)算N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)的焓變；再計(jì)算16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量；③燃燒產(chǎn)物無污染是其優(yōu)點(diǎn)。

【詳解】

(1)①依據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，為放熱反應(yīng)；反應(yīng)的焓變=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，即△H=(E2-E1)kJ?mol-1，故答案為放熱；(E2-E1)kJ?mol-1；

②反應(yīng)的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據(jù)圖像能量關(guān)系可知，逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變；H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1；則其逆反應(yīng)的活化能=167.2kJ/mol+241.8kJ/mol=409.0kJ/mol，故答案為409.0kJ/mol；

(2)①0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.0kJ的熱量，1mol液態(tài)肼和過氧化氫反應(yīng)放熱640.0kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640.0kJ/mol，故答案為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640.0kJ/mol；

②a.N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640.0kJ/mol，b.H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，依據(jù)蓋斯定律a-b×4得到：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-816.0kJ/mol；依據(jù)熱化學(xué)方程式可知32g肼反應(yīng)放熱816.0kJ，則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.0kJ，故答案為408.0；

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，生成物為氮?dú)夂退?，不污染空氣，故答案為生成物為氮?dú)夂退?，不污染空氣。【解析】放熱E2-E1409.0kJ/molN2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-640kJ/mol408kJ產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，清潔無污染10、略

【分析】【詳解】

（1）1g甲醇（液態(tài)）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則16g，即1mol甲醇釋放22.68kJ/g×16g/mol=725.76kJ/mol，則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/mol；

（2）已知每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量，1molC2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，釋放1300kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-725.76kJ/molC2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)?H=-1300kJ/mol11、略

【分析】【詳解】

①據(jù)圖可知，隨著溫度升高，CO的含量增大，說明平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)只受溫度影響，ab兩點(diǎn)的溫度相同，所以Ka=Kb；c點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)；反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點(diǎn)CO的含量更高；

②由圖像可知，甲的濃度從0升高到0.4mol·L-1，乙的濃度從1mol·L-1降低到0.8mol·L-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲烷的濃度會(huì)越來越小，正反應(yīng)速率也會(huì)越來越小，所以曲線v正?c(CH4)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的乙線，一氧化碳的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸增大，曲線v逆-c(CO)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的甲線；根據(jù)圖可知；反應(yīng)平衡時(shí)圖中對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)為A和F點(diǎn)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫后，反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的濃度會(huì)增大，CO的濃度會(huì)減小，所以此時(shí)曲線甲對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)可能為應(yīng)為E點(diǎn)，曲線乙對(duì)應(yīng)的平衡點(diǎn)為B點(diǎn)。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)圖中濃度的變化量判斷出曲線v正?c(CH4)相對(duì)應(yīng)的曲線是圖中的乙線是難點(diǎn)，需要分析清楚速率隨濃度的變化情況?！窘馕觥竣?=②.c點(diǎn)與b點(diǎn)反應(yīng)均未達(dá)到平衡，但c點(diǎn)溫度高于b點(diǎn)，反應(yīng)速率更快，相同時(shí)間內(nèi)生成CO的量更多，所以c點(diǎn)CO的含量更高③.乙④.E⑤.B12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示，0.01mol·L-1HA的pH=2；HA為強(qiáng)酸；

（2）根據(jù)圖示，當(dāng)加入51mLMOH溶液時(shí)，溶液的pH=7，說明加入50mLMOH溶液時(shí)，HA與MOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，即MA稀溶液的pH<7；原因是M＋水解，M+水解的離子方程式為M＋＋H2OMOH＋H＋；M＋水解促進(jìn)水的電離，此時(shí)，溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10－amol·L－1；

（3）根據(jù)圖示，K點(diǎn)加入100mLMOH溶液，得到的溶液中含有等濃度的MA、MOH，K點(diǎn)溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M+的水解水解，離子濃度的大小關(guān)系c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；

（4）K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，根據(jù)電荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)；根據(jù)物料守恒，2c(A－)=0.01mol/L=c(MOH)+c(M＋)，兩式整理得，c(MOH)+c(OH-)=c(H＋)+c(A－)=10-10mol/L+0.005mol/L≈0.005mol·L-1。【解析】①.強(qiáng)②.<③.M＋＋H2OMOH＋H＋④.1×10－amol·L－1⑤.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)⑥.0.005三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)14、略

【分析】【分析】

結(jié)合儀器構(gòu)造和用途書寫儀器；加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間；生成氫氣，排除空氣，排除空氣后，將亞鐵離子引入到后面裝置中與碳酸氫根發(fā)生反應(yīng)生成碳酸亞鐵；乳酸和碳酸亞鐵反應(yīng)生成乳酸亞鐵和二氧化碳，加入鐵粉防止乳酸亞鐵變質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束后，要避免乳酸亞鐵被氧氣，由于乳酸亞鐵不溶于乙醇，因此用適量乙醇洗滌；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算乳酸亞鐵的物質(zhì)的量，再計(jì)算純度。

【詳解】

(1)儀器B是帶支管的燒瓶；名稱是蒸餾燒瓶；

(2)實(shí)驗(yàn)操作如下：關(guān)閉活塞2；打開活塞1；3，加入適量稀硫酸反應(yīng)一段時(shí)間，生成氫氣，排除空氣，其目的是：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止二價(jià)鐵被氧氣氧化；然后打開活塞2，關(guān)閉活塞1、3；

(3)乳酸和碳酸亞鐵反應(yīng)生成乳酸亞鐵和二氧化碳，其反應(yīng)化學(xué)方程式為2CH3CH(OH)COOH+FeCO3=[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O；為防止乳酸亞鐵變質(zhì)，在上述體系中還應(yīng)加入適量鐵粉；反應(yīng)結(jié)束后，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體，主要避免乳酸亞鐵被氧氣氧化，因此要隔絕空氣，低溫蒸干，過濾后再用適量乙醇洗滌，所以排序?yàn)椋篵cad；

(4)根據(jù)電子守恒；鐵化合價(jià)由+2升高到+3，鉻由+6降低到+3，可得關(guān)系為。

解得n(Fe2+)=1.2×10-3mol

乳酸亞鐵晶體的純度為：

【點(diǎn)睛】

計(jì)算時(shí)直接由電子守恒、元素化合價(jià)的變化得到反應(yīng)的關(guān)系式，不一定要通過化學(xué)方程式來進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)注意量的10倍關(guān)系?！窘馕觥竣?蒸餾燒瓶②.排盡裝置內(nèi)的空氣，防止二價(jià)鐵被氧氣氧化③.1、3④.2CH3CH(OH)COOH+FeCO3=[CH3CH(OH)COO]2Fe+CO2↑+H2O⑤.適量鐵粉⑥.bcad⑦.57.6%15、略

【分析】【詳解】

（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可以知道該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；因此本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。

（2）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比；生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，中和熱相等；因此，本題正確答案是：不相等；相等。

（3）中和熱的測(cè)定中；必須盡量減少熱量散失，所以倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次并且迅速倒入燒杯中，所以C選項(xiàng)是正確的；本題答案是：C。

（4）A．溫度計(jì)用于測(cè)定溫度；不能使用溫度計(jì)攪拌溶液，故A錯(cuò)誤；

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌；會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故B錯(cuò)誤；

C．輕輕地振蕩燒杯；會(huì)導(dǎo)致溶液濺出，甚至導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故C錯(cuò)誤；

D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)；可以使硫酸和氫氧化鈉溶液混合均勻，又可以減少熱量散失，所以D選項(xiàng)是正確的；

綜上所述；本題答案是：D。

（5）①四次測(cè)定溫度差分別為3.4℃；5.1℃，3.3℃，3.5℃，其中第2次的溫度差誤差較大，應(yīng)該舍棄，其它三次溫度差的平均值為：（3.4+3.3+3.5）/3=3.4℃；因此本題答案是：3.4。

②50mL0.55mol/L氫氧化鈉與50mL0.25mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100mL×1g/cm3=100g；溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為：Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H="-1.4212/0.025=-56.8"kJ/mol；因此，本題正確答案是：-56.8kJ/mol。

③a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果必須好；否則會(huì)有熱量損失，測(cè)定結(jié)果偏小，故a正確；

b．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，因?yàn)闇囟扔?jì)上會(huì)有氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)放熱，導(dǎo)致硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故b正確；

c．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，否則會(huì)導(dǎo)致較多熱量散失，故c正確；

因此，本題正確答案是：abc。【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒不相等相等CD3.4-56.8kJ/molabc16、略

【分析】【分析】

(1)Na2CS3的水溶液中加入酚酞變紅色，說明Na2CS3是強(qiáng)堿弱酸鹽；

(2)步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42－，還原產(chǎn)物是Mn2＋，同時(shí)還生成CO2和H2O；

(3)A中發(fā)生Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑；生成的硫化氫可與B中硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，無水氯化鈣吸收水，根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；

(4)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩緩?fù)ㄈ霟酦2一段時(shí)間；將氣體全部被后續(xù)裝置吸收；

(5)對(duì)B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得到19.2g黑色沉淀，根據(jù)反應(yīng)方程式建立關(guān)系式為得出結(jié)果。

【詳解】

(1)的水溶液中加入酚酞變紅色，說明是強(qiáng)堿弱酸鹽，則為弱酸；

故答案為：弱；

(2)步驟的氧化產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是錳離子，同時(shí)還生成二氧化碳、水，離子方程式為

故答案為：

(3)盛放無水的儀器為球形干燥管；

故答案為：球形干燥管；

(4)反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱一段時(shí)間，其目的是：將裝置中的全部排入B中被充分吸收；將裝置中的全部排入C中被充分吸收；

故答案為：將裝置中殘留的全部排入后續(xù)裝置中；使其被完全吸收；

(5)當(dāng)A中反應(yīng)完全后，打開K緩慢通入熱一段時(shí)間，然后對(duì)B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，稱重，得黑色固體，根據(jù)關(guān)系式得

故答案為：【解析】弱5CS32-+24MnO4-+52H+=5CO2↑+15SO42-+24Mn2++26H2O(球形)干燥管將裝置中殘留的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收2.0mol/L17、略

【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）①出現(xiàn)黑色固體，此固體為Ag，利用金屬活動(dòng)順序表，發(fā)生置換反應(yīng)，即Mg＋2Ag＋=Mg2＋＋2Ag；②確認(rèn)是Ag，需要檢驗(yàn)Ag＋，即將Ag轉(zhuǎn)化成Ag＋，具體操作是：將黑色固體過濾、洗滌，向其中加入稀HNO3，黑色固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，遇空氣后變成紅棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀，說明黑色固體為Ag；（2）①NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解反應(yīng)，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，消耗H＋促使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)II，除得到氫氣外，還有一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，此氣體為NH3；③加入的是(NH4)2SO4，NH4＋的濃度與NH4Cl中NH4＋濃度相同，不同的是陰離子，因此得出結(jié)論是Cl－有利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2（或SO42－不利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、溶液中陰離子的種類會(huì)影響Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2）；（3）②HCO3－在水中既有電離也有水解，HCO3－H＋＋CO32－，pH=8.2說明溶液顯堿性，得到Mg2(OH)2CO3，當(dāng)沒有HCO3－，則H＋和Mg2＋反應(yīng)的程度很小，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：向裝有相同鎂條的試管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象；（4）A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)I，利用Ag＋的氧化性較強(qiáng)，得到黑色固體，故A正確；B、四個(gè)實(shí)驗(yàn)中沒有說明溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)III，得到堿式碳酸鎂，堿式碳酸鎂不溶于水，故C正確；D、實(shí)驗(yàn)II和IV的對(duì)比，說明陰離子的影響，故D正確?！窘馕觥?Ag++Mg=2Ag+Mg2+將黑色固體過濾、洗滌，向其中加入稀HNO3，黑色固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，遇空氣后變成紅棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀。NH4+水解使溶液中c(H+)增大，與Mg反應(yīng)生成H2NH3Cl-有利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2（或SO42-不利于Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、溶液中陰離子的種類會(huì)影響Mg和銨鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2）向裝有相同鎂條的試管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液。ACD五、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)18、略

【分析】【分析】

某溫度時(shí)，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點(diǎn)；都是該溫度下的平衡點(diǎn)，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進(jìn)行比較，可確定曲線外的某一點(diǎn)是否達(dá)到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計(jì)算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點(diǎn)時(shí)，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點(diǎn)c(Ag+)相同的曲線上的點(diǎn)相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A點(diǎn)未達(dá)沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不飽和溶液。答案為：不飽和；

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=c2(Ag+)?c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案為：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在飽和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)?c()是一個(gè)定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸餾水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，則溶液中c(Ag+)：b>a>c，從而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)閎>a>c。答案為：b>a>c；

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案為：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【點(diǎn)睛】

一種難溶性物質(zhì)，其溶度積常數(shù)越小，越容易轉(zhuǎn)化，其溶解度往往越小?！窘馕觥坎伙柡?.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)19、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯(cuò)誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯(cuò)誤；

故選AC；

②200℃時(shí)是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時(shí)平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)則平衡時(shí)

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①?zèng)Q速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細(xì)觀察并估算表