2025年中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)：化學(xué)式與化學(xué)用語(yǔ)（練習(xí)）（解析版）

專題10化學(xué)式與化學(xué)用語(yǔ)

目錄

O考點(diǎn)過(guò)關(guān)練2

考點(diǎn)01元素符號(hào)及意義2

考點(diǎn)02離子符號(hào)及含義3

考點(diǎn)03微粒結(jié)構(gòu)示意圖5

考點(diǎn)04元素周期表單元格含義7

考點(diǎn)05微觀模型10

考點(diǎn)06化學(xué)式的意義和書(shū)寫(xiě)12

考點(diǎn)07根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算15

考點(diǎn)08利用化學(xué)式求化合價(jià)17

考點(diǎn)09利用化合價(jià)確定化學(xué)式18

考點(diǎn)10價(jià)類圖19

?真題實(shí)戰(zhàn)練23

@重難創(chuàng)新練31

考點(diǎn)過(guò)關(guān)練

考點(diǎn)01元素符號(hào)及意義

1.下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.銀元素：AG

B.氨氣分子：NH3

+3

C.氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)：FeC13

D.硅原子：Si

【答案】A

【解析】A.書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)；銀元素表示為Ag,選項(xiàng)A符合題意；

B.一個(gè)氨氣分子是由一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子，氨氣分子表示為NH3,選項(xiàng)B不符合題意；

C.元素正上方的數(shù)字表示元素的化合價(jià)，鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，氯化鐵中鐵元

素的化合價(jià)表示為F；Cb,選項(xiàng)C不符合題意；

D.書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)，第一個(gè)字母要大寫(xiě)，第二個(gè)字母要小寫(xiě)；硅原子表示為Si,選項(xiàng)D不符合題意。故選：

A?

2.下列化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的意義正確的是

A.C6o——60個(gè)碳原子

B.202——2個(gè)氧分子

C.Fe2+——1個(gè)鐵離子

D.3N----3個(gè)氮元素

【答案】B

【解析】A、由分子的表示方法，正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)

字，則C60表示1個(gè)碳60分子或1個(gè)個(gè)碳60分子含有60個(gè)碳原子，故A不正確；

B、202表示2個(gè)氧分子，故B正確；

C、Fe2+表示1個(gè)亞鐵離子，故C不正確；

D、3N表示3個(gè)氮原子，故D不正確。故選B。

3.下列化學(xué)用語(yǔ)中數(shù)字“2”表示的意義正確的是

A.2H----2個(gè)氫元素

B.02-----2個(gè)氧原子

C.2C0——2個(gè)一氧化碳分子

D.Fe2+——1個(gè)鐵離子帶2個(gè)單位正電荷

【答案】C

【解析】A、標(biāo)在元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，2H中的“2”表示氫原子的個(gè)數(shù)為2,故A選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤。

B、標(biāo)在化學(xué)式中元素右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的數(shù)目，。2中的“2”表示1個(gè)氧分子中含有2

個(gè)氧原子，故B選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、標(biāo)在分子符號(hào)前面的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)，2co中的“2”表示一氧化碳分子的個(gè)數(shù)為2,故C選項(xiàng)說(shuō)法

正確。

D、標(biāo)在元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示1個(gè)離子所帶的電荷數(shù)，F(xiàn)e2+中的“2”表示一個(gè)亞鐵離子帶有兩個(gè)單位

的正電荷，故D選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。

考點(diǎn)02離子符號(hào)及含義

1.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.金剛石一CB.鎂離子—Mg+2

C.氧化鋁一A1OD.氯酸鉀一KC1

【答案】A

【解析】

A、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，直接用元素符號(hào)表示其化學(xué)式，其化學(xué)式為C,故A選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)

正確。

B、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)

字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1要省略，鎂離子可表示為：Mg2+,故B選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)

錯(cuò)誤。

C、氧化鋁中鋁元素顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其化學(xué)式為：AbCh,故C選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。

D、氯酸鉀的化學(xué)式為KC1O3,故D選項(xiàng)化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。

故選Ao

2.(2022?江蘇無(wú)錫?九年級(jí)階段練習(xí))下列化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的意義正確的是

A.2K——2個(gè)鉀元素B.AF+——1個(gè)鋁離子

C.03——3個(gè)氧原子D.2N——2個(gè)氮分子

【答案】B

【解析】

A、元素符號(hào)前的數(shù)字表示幾個(gè)原子，且元素也不可以講個(gè)數(shù)，選項(xiàng)A不正確；

B、離子符號(hào)表示一個(gè)離子，因此AP+表示1個(gè)鋁離子，選項(xiàng)B正確；

C、元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中該元素的原子個(gè)數(shù)，表示幾個(gè)原子要在元素符號(hào)前面標(biāo)上數(shù)

字，。3表示的意義是一個(gè)臭氧分子是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的，選項(xiàng)C不正確;

D、2N表示2個(gè)氮原子，2個(gè)氮分子應(yīng)該是2N2,選項(xiàng)D不正確。故選B。

3.請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填空：

(1)①2個(gè)硝酸根離子；

②空氣中含量最多的氣體是；

③亞鐵離子；

④生活中作調(diào)味品的是;

⑤溶于水放熱的物質(zhì)o

(2)根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖回答問(wèn)題。

①屬于同種元素的是(填序號(hào))；

②具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號(hào))；

③已知核電荷數(shù)19的元素是鉀元素，請(qǐng)寫(xiě)出E表示的微粒符號(hào)

【答案】

2+

(1)2NO3N2FeNaClNaOH

⑵CDDEK+

【解析】

(1)①離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符

號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略；表示多個(gè)該離子，在其符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；2個(gè)硝酸根離子2NO3；

②空氣中含量最多的氣體是氮?dú)釴2;

③亞鐵離子Fe2+；

④生活中作調(diào)味品的是氯化鈉NaCl；

⑤溶于水放熱的物質(zhì)是氫氧化鈉NaOH?

(2)①同一元素的質(zhì)子數(shù)相等，屬于同種元素的是CD,兩者質(zhì)子數(shù)均為8；

②最外層電子填滿了的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是DE；

③已知核電荷數(shù)19的元素是鉀元素，E表示的微粒質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)1個(gè)，為帶一個(gè)單位正電荷的鉀離

子，K+。

考點(diǎn)03微粒結(jié)構(gòu)示意圖

1.下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.①和②兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似

B.③和④均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖

C.粒子②在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

D.①②③④的元素種類各不相同

【答案】C

【解析】A、①的核外只有一個(gè)電子層，該電子層上只有2個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；②的核外有三個(gè)電子層,

最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、④中的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，是原子，說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、②的核外有三個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，說(shuō)法正確；

D、元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，則圖示四種粒子中的②和③屬于同種元素，說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選：Co

2.如圖是粒子M意圖，下列說(shuō)法正確的是

A.M是稀有氣體原子

B.該粒子可表示為M2+

C.該粒子的核電荷數(shù)為18

D.該粒子最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】D

【解析】A、M是一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，是原子得到2個(gè)電子得到的，其原子的最外層電子數(shù)為6；且核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)為16,為硫元素，不屬于稀有氣體元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、M是一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，是原子得到2個(gè)電子得到的，帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，其離子符號(hào)為M2一，故

選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、M是一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為16,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

D、M是一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，其最外層電子數(shù)為8,最外電子層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Do

3.如圖所示，①②③④⑤分別是五種微觀粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.①中x=8

B.五種粒子共表示4種元素

C.五種微觀粒子中屬于陽(yáng)離子的是③

D.①、②、⑤的化學(xué)性質(zhì)相似

【答案】

【解析】A、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，20=2+8+x+2,x=8,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

B、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，③和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示4種元

素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

C、③質(zhì)子數(shù)=12,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

D、②中原子的最外層電子數(shù)為2,但其核外只有一個(gè)電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;

①⑤的最外層電子數(shù)為2,在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子；盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化

學(xué)性質(zhì)不相似，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。

4.如圖中A、B、C、D、E分別是五種粒子的示意圖，請(qǐng)回答：

/€

DE

（1）以上五種粒子，A和C屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。

（2）屬于陽(yáng)離子的是（填字母，下同）；屬于陰離子的是；屬于原子的是0

（3）達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（填字母）。

（4）B在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子。

【答案】

（1）非金屬；

（2）D；E；ABC；

（3）D、E；

（4）失去。

【解析】（1）A的質(zhì)子數(shù)為17,是氯元素，C的質(zhì)子數(shù)為16,是硫元素，均屬于非金屬元素；故答案為：

非金屬；

（2）D中的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，屬于陽(yáng)離子；E中的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，屬于陰離子；A、B、C中的質(zhì)子

數(shù)等于電子數(shù)，屬于原子；故答案為：D；E；ABC；

（3）D、E的最外層電子數(shù)為8,屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故答案為：D、E；

（4）B的最外層有1個(gè)電子，少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子；故答案為：失去。

考點(diǎn)04元素周期表單元格含義

1.5G時(shí)代已經(jīng)來(lái)臨，高純度單質(zhì)硅（Si）是制作芯片的材料，如圖是硅元素在元素周期表中的信息，下

列敘述錯(cuò)誤的是

14Si

硅

A.硅屬于金屬元素

B.硅原子中的質(zhì)子數(shù)是14

C.硅的相對(duì)原子質(zhì)量是28.09

D.硅原子中的核外電子數(shù)是14

【答案】A

【解析】A.硅元素屬于非金屬元素，故符合題意；

B.由圖片知：硅原子中的質(zhì)子數(shù)是14,故不符合題意；

C.由圖片知：硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09,故不符合題意；

D.因?yàn)樵谠又匈|(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以硅原子的核外電子數(shù)也是14,故不符合題意。故選A。

2.硒元素具有抗衰老、抑制癌細(xì)胞生長(zhǎng)的功能，其原子結(jié)構(gòu)示意圖及在元素周期表中的信息如圖，下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.硒原子核內(nèi)有34個(gè)質(zhì)子B.硒元素位于元素周期表中第五周期

C.硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96D.硒元素在某些化合物中可顯-2價(jià)

【答案】B

【解析】A、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，故硒原子核內(nèi)有34個(gè)質(zhì)子，不符合題意；

B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硒原子核外有4個(gè)電子層，位于元素周期表中第四周期，符合題意；

C、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量是78.96,不符合

題意；

D、硒原子的最外層電子數(shù)為6,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到2個(gè)電子，從而帶上2個(gè)單位的負(fù)電

荷，故硒元素在某些化合物中可顯-2價(jià)，不符合題意。故選B。

3.我國(guó)的北斗導(dǎo)航衛(wèi)星系統(tǒng)采用鋤原子鐘提供精確時(shí)間。鋤元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.屬于非金屬元素B.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為37

C.相對(duì)原子質(zhì)量為85.47gD.原子核外有37個(gè)帶正電荷的電子

【答案】B

【解析】A、鋤是“金”字旁，屬于金屬元素，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、鋤的原子序數(shù)為37,根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知鋤原子的原子核內(nèi)質(zhì)子

數(shù)為37,故B選項(xiàng)正確；

C、鋤的相對(duì)原子質(zhì)量為85.47,單位不是克，是1,故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可知鋤原子的核外有37個(gè)電子，電子帶負(fù)電，故

D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。

4.閱讀下面短文，完成下面小題。

未來(lái)金屬一鈦

鈦被稱為“未來(lái)金屬”，其儲(chǔ)量豐富，在所有元素中居第十位。鈦在元素周期表中的部分信息如圖。

金屬鈦呈銀白色，密度小，機(jī)械強(qiáng)度高、有延展性，沒(méi)有磁性，銀鈦合金具有“記憶”功能，變形后加熱到

95℃以上，便可恢復(fù)原形。

鈦的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，有良好的抗腐蝕性，不受大氣和海水的影響。鈦燃燒時(shí)產(chǎn)生銀白色分叉火星，無(wú)煙，

且火焰溫度極低（理論上為86℃-89℃）,故非常安全。用它制作的煙花被稱為冷煙花，被廣泛用于各種慶

典、舞臺(tái)效果。

（1）下列描述屬于鈦的化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.鈦沒(méi)有磁性B.鈦有延展性C.鈦的密度小D.鈦有抗腐蝕性

（2）下列有關(guān)鈦元素信息的表達(dá)中，正確的是（）

A.鈦元素屬于非金屬元素B.鈦原子的中子數(shù)為22

C.鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87gD.鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22

【答案】

（1）D

（2）D

【解析】1、A、磁性不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)，故錯(cuò)誤;

B、延展性不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)，故錯(cuò)誤；

C、密度不需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)，故錯(cuò)誤；

D、抗腐蝕性好是不易和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故正確；

故選D；

考點(diǎn)05微觀模型

1.用二氧化碳制取重要的化工原料乙烯的微觀過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

。氯原子

?碳原子

O氧原子

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均

不變

C.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為2：8D.生成物都是化合物

【答案】D

【解析】由反應(yīng)的微觀過(guò)程圖可知，CO2和H2在條件下轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故

其化學(xué)方程式為：2co2+6H2*%C2H4+4H2O,因此：

△

A.該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)物中有單質(zhì)參加，反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故說(shuō)法錯(cuò)誤；

C.由方程式可知，參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比是2：6=1：3,故說(shuō)法錯(cuò)誤；

D.由物質(zhì)的構(gòu)成可知，生成物是C2H4、H2O,分子都是由不同種原子構(gòu)成，都是兩種化合物，故D說(shuō)法

正確。

2.從如圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）

A.參加反應(yīng)的化合物與單質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：3B.化學(xué)反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變

C.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變D.該化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

【答案】D

【解析】由學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的方程式是：C2H4+302*22co2+2H2O。

A、由方程式的意義可知，參加反應(yīng)的化合物與單質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：3,故A信息正確；

B、該反應(yīng)有單質(zhì)氧氣參加反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故B信息正確；

C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故C信息正確；

D、該化學(xué)反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，故D信息不正確。

3.某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，請(qǐng)結(jié)合圖示回答：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（2）從微觀的角度分析，生成物中由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是（填名稱）；談一談對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)

識(shí)O

【答案】

(1)SiC14+2H2=Si+4HCL

（2）硅；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子的破裂原子的重新組合。

【解析】（1）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是四氯化硅和氫氣在高溫條件下反應(yīng)生成了硅和氯化氫，反

應(yīng)的方程式是：SiC14+2H2=Si+4HCl；

（2）由物質(zhì)的構(gòu)成可知，生成物中由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是硅，由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分

子的破裂原子的重新組合。

4.如圖所示是工業(yè)上用甲烷制取水煤氣的微觀示意圖。

O—?dú)湓?/p>

?一氧原子

⑤一碳原子

(1)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)都是由(選填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成的。

(2)圖中所示物質(zhì)屬于單質(zhì)的是(填化學(xué)式)。

(3)已知物質(zhì)甲中氫元素的化合價(jià)為+1,則另一種元素的化合價(jià)為。

(4)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中，生成物丙、丁的質(zhì)量之比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

【答案】

(1)分子

(2)H2

(3)-4

一定條件

(4)CH4+H2O^=CO+3H2；14：3。

【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，甲烷與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式

-■定冬件

為：CH4+H2O^=CO+3H2o

(1)由物質(zhì)的構(gòu)成可知，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的。

(2)由物質(zhì)的構(gòu)成可知，圖中所示物質(zhì)屬于單質(zhì)的是氫氣，化學(xué)式是H2。

(3)已知物質(zhì)甲中氫元素的化合價(jià)為+1,由化合價(jià)原則可知，則另一種元素的化合價(jià)為-4。

(4)由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH4+H2O*￡CO+3H2,該反應(yīng)中，生成物丙、丁的質(zhì)量之

比為28：(2x3)=14：3。

考點(diǎn)06化學(xué)式的意義和書(shū)寫(xiě)

1.(2022?江蘇揚(yáng)州)“航天點(diǎn)亮夢(mèng)想”。搭載神舟飛船的火箭常用液氫作燃料，液氫的化學(xué)式是

A.H2B.CH4C.COD.NH3

【答案】A

【解析】A、液氫是液態(tài)氫氣，氫氣是由氫元素組成的單質(zhì)，一個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成的，因此其

化學(xué)式為H2,符合題意；

B、CH4是甲烷的化學(xué)式，不符合題意；

c、co是一氧化碳的化學(xué)式，不符合題意；

D、NH3是氨氣的化學(xué)式，不符合題意。故選A。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)符號(hào)的應(yīng)用規(guī)范合理的是

A.銀離子—Ag+B.3個(gè)硝酸分子一3NO3

C.2個(gè)氧原子一ChD.2個(gè)氫元素一2H

【答案】A

【解析】A離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電

荷，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相

應(yīng)的數(shù)字，所以銀離子的符號(hào)為：Ag+,故A正確；

B分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以3

個(gè)硝酸分子為3HNO3,故B錯(cuò)誤；

C元素符號(hào)前面的數(shù)字具有微觀含義，所以2個(gè)氧原子為：20,故C錯(cuò)誤；

D元素只講種類，不計(jì)其數(shù)，2H表示2個(gè)氫原子，故D錯(cuò)誤；故選：Ao

3.(2021?江蘇?正衡中學(xué)一模)用化學(xué)用語(yǔ)填空：

(D最簡(jiǎn)單的有機(jī)物;

(2)人體中含量最多的物質(zhì)；

(3)常用于治療胃酸過(guò)多的鹽______。

【答案】

(1)CH4

⑵H2O

(3)NaHCO3

【解析】

(1)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷CH4；

(2)人體中含量最多的物質(zhì)是水H2O；

(3)常用于治療胃酸過(guò)多的鹽是小蘇打碳酸氫鈉NaHCO3o

4.(2021.江蘇?星海實(shí)驗(yàn)中學(xué)二模)請(qǐng)用H、0、N三種元素中的一種或是幾種寫(xiě)出符合下列要求的化學(xué)用

語(yǔ)：

(1)由60個(gè)氮原子構(gòu)成的分子；

(2)—?種堿；

(3)由3個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子；

(4)有兩種原子團(tuán)組成的一種鹽_______o

【答案】N60NH3H2OH2ONH4NO3

【解析】

(1)由60個(gè)氮原子構(gòu)成的分子，分子式為N60,故①填：Neo；

(2)含有H、O、N三種元素的堿，陽(yáng)離子應(yīng)是錢根離子，陰離子是氫氧根離子，故②填：NH3H2O；

(3)由3個(gè)原子組成的具有10個(gè)電子的分子是水分子，故③填：H2O；

(4)有兩種原子團(tuán)組成的一種鹽是硝酸鏤，含有硝酸根(NO3)和鐵根(NH4),故④填：NH4NO3O

5.中國(guó)畫(huà)歷史悠久、風(fēng)格多樣，是我國(guó)的文化藝術(shù)瑰寶。

(1)“文房四寶”之一的墨是中國(guó)傳統(tǒng)水墨畫(huà)的繪畫(huà)材料.墨由炭黑中加入天然膠等制成，墨屬于—(填“混

合物”或“純凈物”)。

(2)敦煌壁畫(huà)色彩艷麗，礦物顏料功不可沒(méi)，其藍(lán)色源于石青［CU3(OH)2(CO3)J石青中銅元素(+2價(jià))，則

X的值為一o

(3)油畫(huà)促進(jìn)了中國(guó)繪畫(huà)發(fā)展，長(zhǎng)期放置的油畫(huà)色彩變暗，是因?yàn)樯闪撕谏腜bS,油畫(huà)修復(fù)的原理是

4H2Ch+PbS=PbSO4+4Y,將PbS變?yōu)榘咨腜bSCU,則Y的化學(xué)式是。

(4)化學(xué)能拓展繪畫(huà)表現(xiàn)形式.在圖中未著色的“葡萄畫(huà)”上滴加酚麟試劑，“葡萄”變?yōu)橐簧?，打開(kāi)裝有

(填“濃氨水”、“濃鹽酸”或“濃硫酸”)的試劑瓶，將瓶口靠近“葡萄”，“葡萄”顏色消失。

涂有NaOH

'溶酒的葡萄

【答案】

(1)混合物

(2)2

(3)H2O

(4)紅濃鹽酸

【解析】

(1)墨中混合了多種物質(zhì)，所以屬于混合物。

(2)石青［CU3(OH)2(CO3)X］,石青中銅元素(+2價(jià))，氫氧根離子為-1價(jià)，碳酸根離子為-2價(jià)，所以依據(jù)正

負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，(+2)x3+(-l)x2+(-2)xx=0,則X的值為2。

(3)4H2O2+PbS=PbSO4+4Y,依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)不變可知：反應(yīng)前氫原子有8個(gè)，氧原子有

8個(gè)，鉛原子1個(gè)，硫原子1個(gè)；反應(yīng)后鉛原子1個(gè)，硫原子1個(gè)，氧原子4個(gè)，所以4Y分子中在含有

氫原子8個(gè)，氧原子4個(gè)，所以Y為H2O。

(4)“葡萄”上涂了氫氧化鈉溶液，所以滴加酚醐，“葡萄”變?yōu)榧t色，打開(kāi)裝有濃鹽酸的試劑瓶，因?yàn)闈恹}酸

具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)氯化氫，遇到氫氧化鈉溶液會(huì)反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以將瓶口靠近“葡萄”，“葡

萄”顏色消失。而濃硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，所以不可以用濃硫酸。

考點(diǎn)07根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算

1.唐宋時(shí)期人們已能從柿子中提取具有利尿功效的甘露醇，其化學(xué)式為C6Hl4。6。下列說(shuō)法正確的是

A.甘露醇中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高

B.甘露醇與碳酸所含元素種類不同

C.甘露醇中C、O元素質(zhì)量比為1:1

D.甘露醇完全燃燒生成CO2和H2O

【答案】D

X100%X100%

【解析】A、碳、氫、氧三種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：12X6+IX16X6-12X6+1XU+16X6-

12x6+*：+16x6,所以氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最高的，故答案錯(cuò)誤；

B、碳酸只含C、H、O三種元素，甘露醇也只含C、H、O三種元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、甘露醇中C、O質(zhì)量比為(12x6)：(16x9)=1：2,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、甘露醇也只含C、H、。三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，完全燃燒生成CO2和H2O,故選項(xiàng)正確。

故選D。

2.(2022?上海楊浦?一模)甘油(C3H8。3)具有保濕作用。下列關(guān)于甘油的說(shuō)法不正確的是

A.由3種元素組成

B.相對(duì)分子質(zhì)量為(12x3+1x8+16x3)

C.碳、氫、氧3種原子的個(gè)數(shù)比為3:8:3

D.碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為后高X100%

【答案】D

【解析】

由題意甘油的化學(xué)式為C3H8。3，則有：

A、甘油由碳、氫、氧3種元素組成，A選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；

B、甘油分子的相對(duì)分子質(zhì)量為分子中所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，為12x3+1x8+16x3=92,B選項(xiàng)說(shuō)法

正確，不符合題意；

C、1個(gè)甘油分子中碳、氫、氧3種原子的個(gè)數(shù)比為3:8:3,C選項(xiàng)說(shuō)法正確，不符合題意；

D、甘油中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1℃：；￡16公100%。39.1%,D選項(xiàng)說(shuō)法不正確，符合題意。故選D。

3.(2023年四川省南充市中考)維生素C(C6H8。6)具有增強(qiáng)機(jī)體抵抗力，預(yù)防壞血病等作用。

(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

⑵____g維生素C中含碳元素的質(zhì)量是36g。

【答案】

(1)9：1：12

(2)88

【解析】(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：(12x6)：8：(16x6)=9:1:12；

(2)含碳元素的質(zhì)量是36g的維生素C的質(zhì)量為：36g+(不雙NX100%)=88g。

4.(2023年天津市中考)食醋中含有醋酸(CH3coOH)。計(jì)算：

(1)一個(gè)醋酸分子中含有個(gè)原子；

(2)醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為；

(3)醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為(填最簡(jiǎn)比)；

(4)醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【答案】

(1)8

(2)60

(3)6：1

(4)40%

【解析】(1)由醋酸的化學(xué)式CHsCOOH可知，一個(gè)醋酸分子中含有2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原

子，所以一個(gè)醋酸分子中含有2+4+2=8個(gè)原子；

(2)醋酸的相對(duì)分子質(zhì)量為：12x2+1x4+16x2=60；

(3)醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為：(12x2)：(lx4)=6：1；

(4)醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1石xl00%=40%。

1ZAZ,-T1AH-I-1OAZ.

5.大型電動(dòng)車使用的磷酸亞鐵鋰(LiFePOQ電池，具有“體積小、成本低、充電快、輸出功率高、循環(huán)壽命長(zhǎng)”

等優(yōu)點(diǎn)?；卮饐?wèn)題：

(1)磷酸亞鐵鋰中非金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為o

(2)磷酸亞鐵鋰中鋰、磷元素的質(zhì)量比為o

(3)磷酸亞鐵鋰中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(精確到0.1%)。

【答案】

(1)P：0=1：4

(2)7：31

(3)35.4%

【解析】(1)根據(jù)磷酸亞鐵鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)iFePO4,其中P、。屬于非金屬元素，故磷酸亞鐵鋰中非金屬元

素的原子個(gè)數(shù)比為P：0=1：4；

(2)磷酸亞鐵鋰中鋰、磷元素的質(zhì)量比為7：31；

56

(3)磷酸亞鐵鋰中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7+56+31+16X4X100%=35.4%。

考點(diǎn)08利用化學(xué)式求化合價(jià)

1.(2022?江蘇南京.模擬預(yù)測(cè))人民幣的防偽油墨中含有MgF2,其中F元素的化合價(jià)是

A.-1B.-2C.+1D.+2

【答案】A

【解析】

MgF2中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)，設(shè)F元素的化合價(jià)為x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得

(+2)+2x=0,則x=-l；故選A。

2.(2023?廣西?中考真題)(2023?湖北宜昌?中考真題)市售的加碘食鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀

(KIO3).在碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)是

A.+2B.+3C.+4D.+5

【答案】D

【詳解】根據(jù)化學(xué)式中元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算，在碘酸鉀中鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素

的化合價(jià)為-2價(jià)，故設(shè)碘元素的化合價(jià)為x,則(+1)+x+(-2)x3=0,得至！］x=+5。

故選D。

3.(2023?甘肅白銀?中考真題)2022年6月5日神舟十四號(hào)載人飛船發(fā)射成功，NiFezCU可作為催化劑將航

天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為02,已知NiFe2O4中Fe為+3價(jià)，則Ni的化合價(jià)為

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】B

【詳解】設(shè)NiFe2C)4中Ni的化合價(jià)為無(wú)，已知NiFezCU中Fe為+3價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化

合價(jià)代數(shù)和為0，可以列式為：x+(+3)x2+(-2)x4=0,解得x=+2。故選B。

考點(diǎn)09利用化合價(jià)確定化學(xué)式

1.X、Y兩種元素，X原子的最外層有一個(gè)電子，元素Y為一2價(jià)，由X、Y兩種元素形成的化合物的化

學(xué)式可能是

A.X2YB.XYC.X3Y2D.XY2

【答案】A

【解析】X元素原子最外層有1個(gè)電子，在形成化合物時(shí)易失去1個(gè)電子，通常顯+1價(jià)，而Y為一2價(jià),

根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0,推得化學(xué)式為X°Y

2.X、Y、Z三種元素的化合價(jià)分別為+1,+4,-2,則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式可能為

A.XYZB.X4YZ3C.X2YZ3D.X3YZ2

【答案】C

【解析】A、X、Y、Z三種元素的化合價(jià)分別為+1,+4,-2,則化合物XYZ中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為(+1)

+(+4)+(-2)=+3加，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,可判斷該化學(xué)式?jīng)]有可能；故A不正確；

B、X、Y、Z三種元素的化合價(jià)分別為+1,+4,-2,則化合物X4YZ3中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為(+1)X4+

(+4)+(-2)義3=-2￥0,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,可判斷該化學(xué)式?jīng)]有可能；故B不正確；

C、X、Y、Z三種元素的化合價(jià)分別為+1,+4,-2,則化合物X2YZ3中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為(+1)X2+

(+4)+(-2)義3=0,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,可判斷該化學(xué)式有可能；故C正確；

D、X、Y、Z三種元素的化合價(jià)分別為+1,+4,-2,則化合物X3YZ2中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為(+1)x3+

(+4)+(-2)x2=+3#0,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0,可判斷該化學(xué)式?jīng)]有可能；故D不正確；

故選C.

3.中國(guó)偉大科技成果之一是合成納米氮化錢。已知錢（Ga）原子的結(jié)構(gòu)示意圖為@）,,力氮原子的結(jié)構(gòu)

示意圖為則氮化錢的化學(xué)式是

A.Ga3N5B.Ga2N3C.GaND.Ga5N3

【答案】C

【解析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，錢（Ca）原子最外層有3個(gè)電子，在反應(yīng)過(guò)程中它容易失去3個(gè)電子而

達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成了帶三個(gè)正電荷的離子；氮原子的最外層易得到了3個(gè)電子，形成了帶三個(gè)負(fù)電荷的離

子，則Ca為+3價(jià)，N為-3價(jià)?；衔镏懈髟鼗蟽r(jià)代數(shù)和等于零，故氮化錢的化學(xué)式是CaN。故選C。

考點(diǎn)10價(jià)類圖

1.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。

（1）原子序數(shù)為1~18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

第1周期HHe

第2周期LiBeBCN0FNe

第3周期NaMgAlSiPsClAr

①A1屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，其原子的核電荷數(shù)為o

②畫(huà)出Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖______o

（2）根據(jù)周期表體現(xiàn)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，某同學(xué)構(gòu)建了銅及其化合物的“化合價(jià)一物質(zhì)類別”關(guān)系

圖

化

合

價(jià)

+2

+O1

①寫(xiě)出物質(zhì)X的化學(xué)式：。

②寫(xiě)出由物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化為CuSO4的化學(xué)反應(yīng)方程式：

【答案】

(1)①金屬13②281

(2)①CU2。②H2sO4+CU(OH)2=CUSO4+2H2O

【解析】

（1）①A1的名稱是鋁，帶金字旁，屬于金屬元素，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，其原子的核電荷數(shù)

為13o

②Na原子的質(zhì)子數(shù)為11,核外有三個(gè)電子層，從內(nèi)到外電子數(shù)依次是2、8、1,結(jié)構(gòu)示意圖

（2）①X為銅的氧化物，中銅元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，物質(zhì)X的化學(xué)式為Cu20o

②Y屬于銅的堿，銅元素化合價(jià)為+2,則Y為氫氧化銅，由物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化為CuSO4,氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)

生成硫酸銅和水，化學(xué)反應(yīng)方程式：H2sO4+CU（OH）2=CUSO4+2H2。。

2.在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。

（1）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。澳元素的相關(guān)信息如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

甲

①澳的相對(duì)原子質(zhì)量是,澳屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素。

②澳元素的化學(xué)性質(zhì)與圖乙中（填字母）元素的化學(xué)性質(zhì)相似。

③澳元素與圖乙中A元素，形成化合物的化學(xué)式為0

④若圖乙中C表示離子，則x的值是o

（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，以物質(zhì)中某種元素的化合價(jià)構(gòu)建它們之間的關(guān)系如圖

所示（反應(yīng)條件與其他物質(zhì)均已略去），“一”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化。C是常用建筑材料的主要

成分。

化合價(jià)

①物質(zhì)A是o

②若固體D可用做干燥劑，其不能干燥的氣體有o(填字母)

a二氧化硫b氧氣c二氧化碳d氨氣

③B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

④寫(xiě)出一種能分別與A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)0

【答案】

(1)①79.90非金屬②B③KBr@8

(2)①CaO或氧化鈣②ac③Ca(OH)2+Na2co3=2NaOH+CaCChl等④稀鹽酸或稀硫酸等

【解析】

(1)①在元素周期中每一個(gè)方格中最下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故澳的相對(duì)原子質(zhì)量是79.90,澳屬于

非金屬元素；

②元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，故決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，溟原子的最

外層電子數(shù)為7,則與澳元素的化學(xué)性質(zhì)相似的是原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)與之相同，即該原子結(jié)

構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)也應(yīng)為7,故填B；

③A元素的質(zhì)子數(shù)為19,是鉀元素，在化合物中顯+1價(jià)，濱原子的最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易

得到一個(gè)電子而顯一1價(jià)，所以二者形成化合物的化學(xué)式為KBr；

④離子是由原子得失電子后形成的，最外層一般達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以x=8；

(2)C常用建筑材料的主要成分，則C是CaCCh,B是一種堿，并且B能生成C,B中陽(yáng)離子化合價(jià)是+2,

故B是Ca(OH)2,A是氧化物且能生成B,故A是氧化鈣，D是一種堿，D中陽(yáng)離子化合價(jià)是+1,故D為

NaOH或KOH等；

①物質(zhì)A是氧化鈣；

②D是一種堿，其不能干燥酸性氣體，ac是酸性氣體，不能用堿干燥，故選ac；

③B是Ca（0H）2,C是CaCCh,故B—C的另一個(gè)反應(yīng)物中含有CCh'方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=

2NaOH+CaCO31；

④BD是堿，C是碳酸鹽，A是氧化物，故稀鹽酸或稀硫酸等都可以與這四個(gè)物質(zhì)反應(yīng)。

3.宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。

（1）己知氟元素在周期表中的信息為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

①氯原子的核電荷數(shù)x=

②氟原子得到電子形成離子的符號(hào)為.

③氟原子和氯原子化學(xué)性質(zhì)相似的原因是

（2）金屬鐵和CuSCU溶液反應(yīng)的示意圖如圖1所示。該反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的微觀粒子是

■Fe。YFe2(SO4)3

+3-

+2-

0

單質(zhì)氧化物堿鹽物質(zhì)類別

圖2

（3）某同學(xué)構(gòu)建了鐵及其化合物的“化合價(jià)一物質(zhì)類別”關(guān)系如圖2所示。

①寫(xiě)出物質(zhì)X的化學(xué)式:

②寫(xiě)出由物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式:

【答案】

（1）①17②『③最外層電子數(shù)相等

（2）Fe和CM+（或鐵原子、銅離子）

(3)①FeO②2Fe(OH)3+3H2sO4=Fe2(SCU)3+6H2O

【解析】

（1）①由氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，氯原子核外有2+8+7=17個(gè)電子，由于原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核

電荷數(shù)，所以氯原子的核電荷數(shù)x=17o②氟原子易得到一個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的氟離子，其

離子符號(hào)為F-o③氟原子和氯原子化學(xué)性質(zhì)相似的原因是最外層電子數(shù)相等。

（2）金屬鐵和CuSO4溶液反應(yīng)的示意圖如圖1所示。反應(yīng)后消失的粒子是參加反應(yīng)的粒子，則該反應(yīng)

中實(shí)際參加反應(yīng)的微觀粒子是Fe和CM+（或鐵原子、銅離子）。

（3）①物質(zhì)X是鐵的氧化物，該氧化物中鐵元素的化合價(jià)為+2,所以其化學(xué)式為FeO。

②物質(zhì)Y是堿，其中鐵元素的化合價(jià)為+3,所以物質(zhì)Y是Fe（OH）3,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)Y轉(zhuǎn)化

為Fe2（SO4）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe（OH）3+3H2sO4=Fe2（SO4）3+6H2O。

真題實(shí)戰(zhàn)練

1.（2023湖南邵陽(yáng)真題）下列各圖中?和O分別表示不同元素的原子，其中表示混合物的是

OO

OOOO

夕夕

【答案】B

【解析】A、該物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，屬于純凈物，不符合題意；

B、該物質(zhì)由三種分子構(gòu)成，屬于混合物，符合題意；

C、該物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，屬于純凈物，不符合題意；

D、該物質(zhì)由同種分子構(gòu)成，屬于純凈物，不符合題意。

故選B?

2.（2023湖南株洲真題）如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該原子的結(jié)構(gòu)示意圖中x=l

B.該元素屬于活潑的非金屬元素

C.該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

D.該元素形成的單質(zhì)容易與氧氣反應(yīng)

【答案】B

【解析】A、原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則ll=2+8+x,得x=l,選項(xiàng)正確；

B、由圖知，原子質(zhì)子數(shù)為11,是鈉元素，元素名稱帶“車”，為金屬元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、由圖知，該原子的最外層電子數(shù)為1,小于4,易失電子，選項(xiàng)正確；

D、鈉原子易失電子，鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，和氧氣生成氧化鈉，選項(xiàng)正確。

故選B?

3.（2023?廣西壯族中考真題）我國(guó)大力推廣使用脫硫煤，以減少SCh對(duì)空氣的污染。SO2中硫元素的化合

價(jià)為

A.-2B.0C.+4D.+6

【答案】C

【解析】SO2中O為-2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)為羽根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，x+（-2）x2=0,

x=+4,則S為+4價(jià)；故選C。

4.（2023年湖南省益陽(yáng)市中考真題）銖及其合金被應(yīng)用于神舟系列飛船發(fā)動(dòng)機(jī)上。下圖是銖元素在元素周

期表中的有關(guān)信息。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.銖元素的符號(hào)為ReB.銖屬于金屬元素

C.銖原子中的質(zhì)子數(shù)為75D.銖的相對(duì)原子質(zhì)量為186.2g

【答案】D

【解析】A、在元素周期表中，元素名稱右上角的符號(hào)表示元素符號(hào)，故銖元素的符號(hào)為Re,不符合題

思；

B、由“金”字旁可知，銖屬于金屬元素，不符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原

子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=75,不符合題意；D、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)

量，相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，常省略不寫(xiě)，符合題意。故選D。

5.（2022湖南株洲中考真題）如圖為某元素的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖中x=7

B.該元素為硫，是一種非金屬元素

C.該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子

D.該陰離子中，核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)

【答案】D

【解答】解：A、x=7時(shí)為原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子，該陰離子的結(jié)

構(gòu)示意圖中x=8,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

B、該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,該元素為氯，是一種非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

C、原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=7時(shí)為原子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤。

D、當(dāng)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)，為陰離子。該陰離子中，核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：D。

6.(2023?湖北潛江等中考真題)苯甲酸鈉(共化學(xué)式為C7HsChNa)是常見(jiàn)的食品防腐劑，有防止食品變質(zhì)

發(fā)酸、延長(zhǎng)保質(zhì)期的效果，但是過(guò)量攝入會(huì)對(duì)人體造成一定影響。下列關(guān)于苯甲酸鈉說(shuō)法正確的是

A,苯甲酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為144gB.苯甲酸鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小

C.苯甲酸鈉中碳、氧元素的質(zhì)量比為7:2D.苯甲酸鈉由碳、氫、氧、鈉四種元素組成

【答案】D

【解析】A、苯甲酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為12x7+1x5+16x2+23=144,相對(duì)分子質(zhì)量單位是力的不寫(xiě)出，錯(cuò)

誤。

B、苯甲酸鈉中C,H,O,Na四