2025年粵教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷639考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.與化石燃料相比，醇類燃料屬于清潔燃料B.NaHCO3、Al(OH)3都可用作抗胃酸藥物C.處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，先用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用酸除去D.聚乙炔摻入單質(zhì)碘形成的導(dǎo)電高分子材料有固定的熔點(diǎn)2、下列隱含化學(xué)變化的是（）A.水乳交融B.涂脂抹粉C.汽車爆胎D.火上澆油3、2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是Ts4、近期新型冠狀病毒肺炎疫情在全球多地爆發(fā)，“84”消毒液是大規(guī)模環(huán)境消毒劑。下列說法不正確的是A.“84”消毒液的主要成分是NaClO和NaClB.“潔廁靈”(主要成分為HCl)與“84”消毒液混用會(huì)發(fā)生氯氣中毒C.檢驗(yàn)該消毒液中是否含有Cl-的方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓D.可以用pH試紙來測(cè)該溶液的pH值5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下，8gO2含有的電子數(shù)目為4NAB.1mol過氧化鈉中含有的陰離子數(shù)目為2NAC.6.4g金屬銅與11mL18.4mo1·L-1的濃硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA6、下列物質(zhì)的化學(xué)式與俗名不相對(duì)應(yīng)的是A.FeSO4·7H2O皓礬B.CuSO4·5H2O膽礬C.Na2SO4·10H2O芒硝D.KAl(SO4)2·12H2O明礬7、下列關(guān)于鋁的說法不正確的是A.鋁凈水劑對(duì)人體可能有害，目前逐步用鐵凈水劑替代B.鋁熱反應(yīng)是強(qiáng)烈的放熱反應(yīng)，常用于野外焊接鐵軌C.用酒精燈加熱鋁箔，鋁會(huì)融化成液滴，但液滴不會(huì)掉下來D.鋁在地殼中含量排第四位8、化工專家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”大大推進(jìn)了純堿工業(yè)的發(fā)展，其最重要貢獻(xiàn)是A.找到了新型高效的催化劑B.充分利用了能量C.提高了純堿產(chǎn)品的純度D.提升了的利用率評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。利用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）取少量FeCl3溶液置于試管甲中；滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________，此反應(yīng)屬于________________反應(yīng)。

（2）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe（OH）3膠體。

（3）取另一只小燒杯也加入25mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處；分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來區(qū)別________________。

（4）用Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U(xiǎn)形管中；用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明____________________，這種現(xiàn)象稱為________。

②向其中加入飽和（NH4）2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是____________；原因是__________。

③向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是___________，其原因是_______。10、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

②濃硝酸與銅粉反應(yīng)的離子方程式_______。

③NH3與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______。11、HN3(疊氮酸)是一種易爆炸的油狀物，在水中穩(wěn)定，是一種弱酸。分子中N的化合價(jià)是___________，HN3與KOH反應(yīng)的方程式是___________。HN3受熱時(shí)反應(yīng)的方程式是___________，在水溶液中的電離方程式是___________。H3N的氧化性與HNO3相似，請(qǐng)完成下列方程式Cu+3HN3=___________+N2+NH312、下表是元素周期表的一部分；表中的每個(gè)字母表示一種元素，用化學(xué)用語回答下列問題：

。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

AKB3

CDEFG4

HI（1）寫出上表中字母H對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)______，化合物CAK的電子式_______。

（2）E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（3）第ⅦA元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)較高的是_______（填化學(xué)式），原因是___。

（4）C、D、H三種元素的原子半徑由大到小順序?yàn)開_____。

（5）F、G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是___（填化學(xué)式），A、B、F三種元素所形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較差的是_______（填化學(xué)式）。

（6）聯(lián)氨（N2H4）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______。13、下表是元素周期表的一部分；表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。

。周期ⅠA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑦3②④⑥⑧⑨4③⑤⑩針對(duì)元素①～⑩回答下列問題。

(1)其中屬于鹵族元素的是_______(填元素符號(hào))；它們的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)；其中屬于堿金屬元素的是_______(填元素符號(hào))；它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

(2)元素②⑥⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)；其中能體現(xiàn)水化物呈“兩性”的離子方程式分別為_______；_______。

(3)能證明元素⑨⑩的非金屬性強(qiáng)相對(duì)強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_______(用離子方程式表示)。

(4)元素③⑤⑧⑨對(duì)應(yīng)的具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的排序?yàn)開(用相應(yīng)的離子符號(hào)排序)。

(5)元素②的單質(zhì)在元素⑦的單質(zhì)中點(diǎn)燃生成的固態(tài)產(chǎn)物中包含的化學(xué)鍵類型有____種；將其投入硫酸亞鐵溶液中，預(yù)測(cè)主要的反應(yīng)現(xiàn)象是______。

(6)元素①和②的單質(zhì)化合形成的化合物電子式是___，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。14、下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)用語回答下列問題。族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

⑥

⑦

?

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

(1)③的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；

(2)11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________，原子半徑最小的是___________，金屬性最強(qiáng)的是___________，非金屬性最強(qiáng)的是___________。

(3)①②⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是___________。

(4)②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是___________。

(5)元素⑦的簡(jiǎn)單氫化物電子式為___________。

(6)①和⑨兩元素形成化合物中化學(xué)鍵的類型為___________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________。

(7)①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(8)⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是___________，沸點(diǎn)___________(填化學(xué)式)更高，原因是___________。15、(1)已知在標(biāo)況下的四種物質(zhì)①4.48LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③10.2gH2S④0.2molC2H5OH，物質(zhì)的量最大的是________；質(zhì)量最小的是________；含氫原子數(shù)最多的是_________。

(2)能用于區(qū)別MgCl2溶液與Al(OH)3膠體的物理方法是________________________________

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15gCO和CO2混合氣體的體積為11.2L，則CO和CO2____的體積比為________________________16、按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式。

(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為____________

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為______________

(3)氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為____________

(4)實(shí)驗(yàn)室制備的化學(xué)方程式為______________

(5)腐蝕印刷電路板的離子方程式為_____________評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、濃能干燥所以濃硫酸也能干燥(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)22、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號(hào)）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________（填化學(xué)式）。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學(xué)式）。

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式__________________；一種離子化合物的化學(xué)式_________。23、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：。A2p能級(jí)電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多F基態(tài)F＋各能級(jí)電子全充滿

請(qǐng)根據(jù)以上情況；回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子核外有__種能量不同的電子，電子排布式為__，畫出F元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖___。

（2）與B相鄰的同周期元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__。(用元素符號(hào)表示)

（3）B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)開__(用離子符號(hào)表示)。24、M是第四周期元素；最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問題：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為_______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_______，元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是_______(寫化學(xué)式)，該酸根離子的立體構(gòu)型為_______。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①已知晶胞參數(shù)a=0.542nm，此晶體的密度為_______g·cm-3。(寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_______。

③此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽離子的化學(xué)式為_______。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)25、I．配制的溶液時(shí)；如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？（填“偏大”“偏小”或“不變”）

（1）向容量瓶中加蒸餾水低于刻度線，其結(jié)果_____________；

（2）定容時(shí)觀察刻度線仰視，其結(jié)果_____________。

II．（1）實(shí)驗(yàn)室加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。

（2）請(qǐng)?jiān)谙铝醒b置中選擇實(shí)驗(yàn)室制備氨的發(fā)生裝置：_____________（將編號(hào)字母填入空格處，下同）；為了得到純凈的氨，請(qǐng)?jiān)谙铝性噭┲羞x擇干燥氨的試劑：_____________。

裝置有：

ABCDEFGH

試劑有：a．溶液b．澄清石灰水c．濃硫酸d．飽和溶液e．堿石灰f．品紅溶液g．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙26、乳酸亞鐵晶體{[}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，吸收效果比無機(jī)鐵好，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，可由乳酸與反應(yīng)制得。

I．制備

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

i．檢查氣密性；按圖示添加藥品；

ii．在裝置B中制取硫酸亞鐵；并將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排凈；

iii．將B中溶液導(dǎo)入C中產(chǎn)生沉淀；

iv．將C中混合物分離提純；獲得純凈的碳酸亞鐵產(chǎn)品。

(1)儀器A的名稱是____________________。

(2)裝置D的作用是______________________。

(3)裝置C中生成的離子方程式是_________________。

(4)步驟ii中應(yīng)打開的開關(guān)是__________，步驟iii中應(yīng)打開的開關(guān)是_____________。(選填“”或“”)

Ⅱ．制備乳酸亞鐵晶體。

將制得的加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加人適量乳酸。經(jīng)系列操作后得到產(chǎn)品。

(5)加入鐵粉的目的_________________。(用離子方程式表示)

(6)欲獲得盡可能多的產(chǎn)品，上述系列操作指的是：冷卻，_____________；過濾，再洗滌和干燥。

Ⅲ．探究乳酸亞鐵晶體中鐵元素含量。

甲、乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下方案，以測(cè)定樣品中鐵元素的含量。甲乙稱取樣品溶于水，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)溶液恰好顯淺紫色，且內(nèi)不恢復(fù)，停止滴定，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液由此求得稱取樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶解，加入過量溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴淀粉溶液，用硫代硫酸鈉溶液滴定(已知：)，滴定終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

(7)甲方案錯(cuò)誤，主要原因是___________，該方案測(cè)定結(jié)果將明顯__________(填偏大；偏小)。

(8)依據(jù)乙方案可得出樣品中鐵元素含量為__________(用含有相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)27、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________28、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)；醇類燃燒耗氧量較少，燃燒充分，生成二氧化碳和水，屬于清潔燃料，故A正確；

B選項(xiàng)，NaHCO3、Al(OH)3堿性較弱；可中和胃酸，可用于抗胃酸藥物，故B正確正確；

C選項(xiàng)；先用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松；易溶于酸的碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，而硫酸鈣不能，則可用酸除去，故C正確正確；

D選項(xiàng)，聚乙炔本身是混合物，聚乙炔用I2做摻雜后；為混合物，無固定的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。2、D【分析】【詳解】

A.蛋白質(zhì)和脂肪等不溶于水；通過乳化劑可分散在水中形成乳液，是水乳交融，沒有形成新物質(zhì)，是物理變化，故A錯(cuò)誤；

B.適當(dāng)使用脂粉能使人的皮膚光滑；美白是涂脂抹粉；是物理變化，故B錯(cuò)誤；

C.汽車爆胎是汽車的輪胎受到外力作用時(shí)；發(fā)生車胎的爆炸，是物理變化，故C錯(cuò)誤；

D.火上澆油的過程中；油燃燒有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

判斷有無新物質(zhì)生成是區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)。3、D【分析】【詳解】

A．該元素的原子序數(shù)為117；位于第七周期，該原子核外最外層有7個(gè)電子，位于第ⅦA族，A項(xiàng)正確；

B．互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；B項(xiàng)正確；

C．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱；Ts在同族元素中非金屬性最弱，C項(xiàng)正確；

D．中子數(shù)為176的核素符號(hào)為D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Cl2與NaOH反應(yīng)制取“84”消毒液，二者反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O；故“84”消毒液的主要成分是NaClO和NaCl，A說法正確；

B．“84”消毒液有效成分是NaClO，NaClO與HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、Cl2，Cl2是有毒氣體；因此“潔廁靈”(主要成分為HCl)與“84”消毒液混用會(huì)發(fā)生氯氣中毒，B說法正確；

C．由于AgCl是白色難溶性物質(zhì)，所以檢驗(yàn)該消毒液中是否含有Cl-的方法是向其中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；C說法正確；

D．“84”消毒液中含有的NaClO具有漂白性；會(huì)將pH試紙漂白為白色，因此不能用pH試紙來測(cè)該溶液的pH值，D說法錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。5、A【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，8gO2含有的電子數(shù)目為=4NA；A正確；

B．過氧化鈉的電子式為則1mol過氧化鈉中含有的陰離子數(shù)目為NA；B不正確；

C．6.4g金屬銅為0.1mol，11mL18.4mo1·L-1的濃硫酸為0.2024mol，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，而稀硫酸與銅不能發(fā)生反應(yīng)，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.2NA；C不正確；

D．60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為=11NA；D不正確；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A．FeSO4·7H2O綠礬；A錯(cuò)誤；

B．CuSO4·5H2O膽礬；B正確；

C．Na2SO4·10H2O芒硝；C正確；

D．KAl(SO4)2·12H2O明礬；D正確；

故選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁系凈水劑能形成強(qiáng)而多的礬花；但處理后的水體中往往殘留較多的鋁離子，對(duì)人體有著累積性的潛在危害，現(xiàn)逐步用鐵系凈水劑代替，故A不符合題意；

B．鋁與一些金屬氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和金屬氧化物；該反應(yīng)為強(qiáng)烈的放熱反應(yīng)，常用于野外焊接鐵軌，故B不符合題意；

C．用酒精燈直接加熱的時(shí)候；會(huì)發(fā)現(xiàn)鋁變?yōu)榧t熱的液體，可以自由流動(dòng)，但是卻不掉下來，似乎有一層膜包住一般，故C不符合題意；

D．地殼中元素含量從高至低依次為：氧；硅、鋁、鐵等；故D符合題意；

故答案為：D。8、D【分析】侯氏制堿法的反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氫鈉晶體受熱分解可得到純堿，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

【詳解】

A．反應(yīng)中沒有使用催化劑；故A不選；

B．從反應(yīng)過程看；沒有涉及充分利用能量，故B不選；

C．從反應(yīng)過程看；與提高了純堿產(chǎn)品的純度無關(guān)，故C不選；

D．從質(zhì)量守恒的角度看，NaCl中鈉全部轉(zhuǎn)化成Na2CO3，提升了的利用率；故D選；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（1）FeCl3溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓；屬于復(fù)分解反應(yīng)；

（2）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液；在加熱條件下，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，溶液顯紅褐色；

（3）取另一只小燒杯也加入25mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)，甲為溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)；能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)分膠體和溶液；

故答案為：乙；膠體和溶液；

（4）①陰極附近顏色加深，說明陰極附近Fe(OH)3膠體膠粒濃度變大，膠粒向陰極發(fā)生了移動(dòng)，說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷；發(fā)生了電泳；

故答案為：Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷；電泳；

②加入電解質(zhì)(NH4)2SO4飽和溶液后；膠體發(fā)生聚沉生成了紅褐色沉淀；

故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉；

③加入稀硫酸，開始電解質(zhì)溶液使膠體聚沉生成沉淀,然后發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O；使沉淀溶解；

故答案為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解；開始加入稀硫酸時(shí)，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)酸過量時(shí)又使沉淀溶解；2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O。【解析】Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe(OH)3↓復(fù)分解紅褐乙膠體和溶液Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷電泳產(chǎn)生紅褐色沉淀電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解；開始加入稀硫酸時(shí)，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當(dāng)酸過量時(shí)又使沉淀溶解2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O10、略

【分析】【分析】

【詳解】

①濃硫酸與木炭反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學(xué)方程式C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。故答案為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

②濃硝酸與銅粉反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式Cu+4H++2=Cu2++2NO2+2H2O。故答案為：Cu+4H++2=Cu2++2NO2+2H2O；

③NH3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，離子方程式NH3+H+=故答案為：NH3+H+=【解析】C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+4H++2=Cu2++2NO2+2H2ONH3+H+=11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】-1/3或一個(gè)N為-1價(jià)，其余兩個(gè)為零價(jià)HN3+KOH=KN3+H2O2NH3H2+3N2HN3+H2O?H3O++NHN3?H++NCu(N3)212、略

【分析】【分析】

根據(jù)周期表中的位置，A~K分別為C、O、Na、Mg、Al、S、Cl、K、Br；N。

【詳解】

(1)根據(jù)周期表中元素的位置，H為K；化合物CAK為NaCN，為離子化合物，其電子式為

(2)E元素為Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，其與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

(3)ⅦA元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物中，HF分子間存在氫鍵，導(dǎo)致分子間的作用力增大，沸點(diǎn)較大，而HCl、HBr；HI分子間的作用力隨分子量的增大而增大；故熔沸點(diǎn)較高的為HF；

(4)C；D、H三種元素分別為Na、Mg、K；原子半徑由大到小順序?yàn)镵＞Na＞Mg；

(5)F、G分別為S、Cl，且非金屬性S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故HClO4的酸性較強(qiáng)；A、B、F分別為C、O、S，且非金屬性C＜S＜O，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性較差的為CH4；

(6)聯(lián)氨（N2H4）為二元弱堿，聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽中氫離子過量，則酸式鹽為N2H6(HSO4)2?！窘馕觥縆Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OHFHF分子間存在氫鍵，導(dǎo)致分子間的作用力增大，沸點(diǎn)較大K＞Na＞MgHClO4CH4N2H6(HSO4)213、略

【分析】【分析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可推知所列的數(shù)字代表元素分別為：①H，②Na；③K；④Mg；⑤Ca；⑥Al；⑦O；⑧S；⑨Cl；⑩Br；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)鹵族元素為VIIA族的元素，⑨與⑩分別為Cl、Br，同一主族非金屬元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性從上到下遞減，所以氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是HCl；堿金屬元素為IA族除了H之外的所有金屬元素，②與③分別為Na、K；同一主族金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性從上到下遞增，所以堿性較強(qiáng)的為KOH。故答案為：Cl、Br；HCl；Na；K；KOH；

(2)由元素周期表與元素的位置關(guān)系可知②⑥⑨元素分別為Na、Al、Cl，其中Al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可與NaOH、HCl分別發(fā)生反應(yīng)“呈兩性”，離子方程式分別為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-=+2H2O；故答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Al(OH)3+OH-=+2H2O；

(3)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為Br2，所以Cl2氧化性大于Br2，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí)可以比較其單質(zhì)的氧化性，氧化性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

(4)③⑤⑧⑨簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子核所含正電荷越多，對(duì)電子的吸引力越強(qiáng)，離子半徑越小，所以⑧>⑨>③>⑤即S2->Cl->K+>Ca2+，所以答案為：S2->Cl->K+>Ca2+；

(5)元素②Na與元素⑦O單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Na+O2Na2O2生成Na2O2，Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵2種；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，過氧化鈉具有氧化性，會(huì)氧化Fe2+成Fe3+，鐵離子溶液中的氫氧根結(jié)合轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3紅褐色沉淀，反應(yīng)方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑；故答案為：2；產(chǎn)生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡。

(6)氫化鈉為離子化合物，所以電子式為Na[:H]-，其中H為-1價(jià)，具有很強(qiáng)的還原性，將水中的H還原生成H2，化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案為：Na[:H]-；NaH+H2O=NaOH+H2↑；【解析】Cl、BrHClNa、KKOHAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=+2H2OCl2+2Br-=2Cl-+Br2S2->Cl->K+>Ca2+2產(chǎn)生紅褐色沉淀，并生成大量氣泡。NaH+H2O=NaOH+H2↑14、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置，可以推斷①Na、②K、③Mg、④Ca、⑤Al、⑥C、⑦O、⑧Cl、⑨Br、⑩Ar、?F以此來解題。

(1)

③為Mg，是12號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)

上述元素中，只有Ar的原子結(jié)構(gòu)中最外層為8電子；化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑最小的是F；同一主族，從上到下，金屬性增強(qiáng)；同一周期，從左到右，金屬性減弱，故金屬性最強(qiáng)的是K；同一主族，從上到下，非金屬性減弱；同一周期，從左到右，非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性最強(qiáng)的是F；

(3)

①②⑤中金屬性最強(qiáng)的是K；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是KOH；

(4)

核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是K+>Ca2+>Mg2+；

(5)

元素⑦的簡(jiǎn)單氫化物分子式為H2O，屬于共價(jià)化合物，電子式為

(6)

①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為NaOH和HBrO4，①和⑨兩元素形成化合物是NaBr，其中化學(xué)鍵的類型為離子鍵，氯元素非金屬性強(qiáng)于溴元素，則該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

(7)

①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O；

(8)

非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；HF分子間有氫鍵，沸點(diǎn)更高?！窘馕觥?1)

(2)ArFKF

(3)KOH

(4)K+>Ca2+>Mg2+

(5)

(6)離子鍵Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

(7)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

(8)HFHFHF分子間有氫鍵，沸點(diǎn)更高15、略

【分析】【詳解】

(1)①4.48LCH4：；②3.01×1023個(gè)HCl分子：③10.2gH2S：④0.2molC2H5OH，物質(zhì)的量最大的是②；甲烷的摩爾質(zhì)量最小、甲烷的物質(zhì)的量最小，故質(zhì)量最小的是甲烷即①；氫原子物質(zhì)的量最大，其含的氫原子數(shù)就最多，①4.48LCH4含有氫原子的物質(zhì)的量為：0.2mol×4=0.8mol，②3.01×1023個(gè)HCl分子含有氫原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×1=0.5mol，③10.2gH2S含有氫原子的物質(zhì)的量為：0.3mol×2=0.6mol，④0.2molC2H5OH；含有氫原子的物質(zhì)的量為：0.2mol×6=1.2mol，則，含氫原子數(shù)目最大的是④。

(2)Al(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，MgCl2溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故能用于區(qū)別MgCl2溶液與Al(OH)3膠體的物理方法是丁達(dá)爾效應(yīng)；

(3)令一氧化碳的物質(zhì)的量為x，二氧化碳的物質(zhì)的量為y，則：x+y=0.5mol，x×28g/mol+y×44g/mol=15g，解得，x=y=CO和CO2____的體積比為7:1?！窘馕觥竣冖佗芏∵_(dá)爾效應(yīng)7：116、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎?、高溫高壓條件下合成氨，化學(xué)方程式為故答案為：

(2)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為故答案為：

(3)氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為故答案為：

(4)實(shí)驗(yàn)室制備可以用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)，也可以用銅和濃硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為或故答案為：或

(5)腐蝕印刷電路板是用鐵離子將銅氧化生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為故答案為：【解析】或三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來制作芯片和硅太陽能電池，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

高阻尼橡膠隔震支座可抵抗16級(jí)臺(tái)風(fēng)、8級(jí)地震及30萬噸巨輪撞擊，則橡膠隔震支座可以廣泛應(yīng)用于房屋、公路、橋梁等建筑物上，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

HBr具有較強(qiáng)的還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此濃硫酸不能干燥HBr，故該說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共21分)22、略

【分析】【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。

(1)元素⑦為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子為：H2O2，電子式為：由②、④兩種元素組成的化合物為：CO2,結(jié)構(gòu)式為：O=C=O。答案為:;；O=C=O；

(2)Na與Mg均屬于同種周期元素,由于核電核數(shù)NaMg,故半徑NaMg,因此，答案為:Na>Mg;

(3)因?yàn)榉墙饘傩訡lS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案為:H2SO4;

(4)因?yàn)榉墙饘傩許>P,故H2S更易制備,因此，答案為:H2S;

(5)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,氫氧化鋁難溶,不能拆,水為氧化物不能拆,離子反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O,答案為:Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O;

(6)H、O和Na形成的共價(jià)化合物為水,離子化合物為過氧化鈉、氧化鈉、氫氧化鈉等,答案為:H2O、Na2O【解析】O=C=ONa>MgH2SO4H2SAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2OH2ONa2O23、略

【分析】【分析】

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，A的2p能級(jí)電子半充滿，則A為氮元素，B與A同周期，且原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，B為氧元素，C基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道排有電子，且只有1個(gè)未成對(duì)電子，則C為鈉元素，在前四周期元素中E元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)最多，則外圍電子排布式為3d54s1，E為鉻元素，D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn+2，即外圍電子排布為ms2mp4，則D為第ⅥA族元素，原子序數(shù)小于鉻大于鈉，則D為硫元素，F(xiàn)基態(tài)F+各能層電子全充滿；則F為銅元素，據(jù)此答題。

【詳解】

（1）E為鉻元素，基態(tài)原子核外有7種能量不同的電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，F(xiàn)為銅元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，價(jià)電子排布圖為

答案為：7；1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

（2）B為氧元素，與B相鄰的同周期元素，三者為N、O、F，同周期元素第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)，但由于N元素核外p能級(jí)上電子處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能大于氧元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O；

答案為：F>N>O；

（3）B、C、D三種元素分別為O、Na、S，其簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、S2-，其中O2-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，都為2層，S2-核外為三層，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以B、C、D三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2?>O2?>Na+；

答案為：S2?>O2?>Na+。

【點(diǎn)睛】

該題易錯(cuò)點(diǎn)在于第（2）題中，電離能的大小判斷，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，在解答第一電離能的問題時(shí)，需要注意結(jié)合原子核外價(jià)層電子排布情況分析?！窘馕觥竣?7②.1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1③.④.F>N>O⑤.S2?>O2?>Na+24、略

【分析】【分析】

（1）

銅屬于金屬；金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，晶體類型為金屬晶體；

（2）

元素氯是17號(hào)元素，位于第三周期，依據(jù)構(gòu)造原理其基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p5；其含氯的酸中高氯酸酸性最強(qiáng)是含氧酸中最強(qiáng)酸，化學(xué)式為：HClO4；高氯酸酸根離子中氯原子為sp3雜化；沒有孤對(duì)電子數(shù)，立體構(gòu)型為正四面體；

（3）

①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用切割法分析，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，氯原子個(gè)數(shù)為4，則化學(xué)式為：CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuCl)×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為

②Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物；所以CuCI難溶于水但易溶于氨水；

③該化合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍(lán)色溶液中陽離子為：[Cu(NH3)4]2+【解析】（1）金屬晶體。

（2）1s22s22p63s23p5HClO4正四面體。

（3）Cu+可與氨形成易溶于水的配位化合物[Cu(NH3)4]2+五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)n=cV可得；一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若V比理論值大時(shí)，會(huì)使所配溶液濃度偏小；若V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。

【詳解】

I．（1）向容量瓶中加蒸餾水低于刻度線；水偏小，其結(jié)果偏大；

（2）定容時(shí)觀察刻度線仰視；視野隨水位到達(dá)刻度線時(shí)，實(shí)際加水過量，其結(jié)果偏小。

II．（1）實(shí)驗(yàn)室加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2____2NH3↑+CaCl2+2H2O。

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨是固固加熱型裝置，即發(fā)生裝置為A；為了得到純凈的氨，氨氣為堿性氣體，干燥氨的試劑具有吸水性，且不能與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，可選e?！窘馕觥科笃?NH4Cl+Ca(OH)2____2NH3↑+CaCl2+2H2OAe26、略

【分析】【分析】

I．制備碳酸亞鐵：亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備硫酸亞鐵。利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的硫酸亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeSO4和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。裝置D防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化；據(jù)此分析解答。

【詳解】

I．(1)儀器A為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；

(2)裝置D的作用是防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化，故答案為：液封，防止空氣進(jìn)入C中氧化

(3)C裝置中FeSO4和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：故答案為：

(4)首先關(guān)閉活塞K2，打開活塞K1、K3，目的是發(fā)生反應(yīng)制備Fe2+，利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化；關(guān)閉活塞K1，反一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞K3，打開活塞K2，利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的硫酸亞鐵溶液壓入C中，產(chǎn)生沉淀。故答案為：K3；K2；

Ⅱ．(5)Fe2+容易被氧化為Fe3+，加入鐵粉可將Fe3+還原為Fe3+，離子方程式為：故答案為：

(6)乳酸亞鐵晶體易溶于水；幾乎不溶于乙醇，故加入乙醇可讓乳酸亞鐵析出更多，提高產(chǎn)量。故答案為：加入乙醇；

Ⅲ．(7)乳酸根中含有羥基；也可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的量增大，使計(jì)