2025年粵教滬科版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教滬科版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用以下方法分別清洗所用儀器，其中清洗方法不合理的是A．用酒精清洗做過(guò)碘升華的燒杯B．用水清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管C．用濃鹽酸清洗做過(guò)高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管D．用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)苯酚的試管2、某溶液中由水電離出來(lái)的c（OH-）=10-12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（）A.HClB.NaOHC.NH4ClD.H2SO43、下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是rm{(}rm{)}A.碳和一氧化碳B.淀粉和纖維素C.rm{3}rm{mol}乙炔和苯D.rm{1}rm{mol}碳和rm{2}rm{mol}碳4、rm{ClO_{2}}是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。下列反應(yīng)可制得rm{ClO_{2}:}rm{2KClO_{3}+H_{2}C_{2}O_{4}+H_{2}SO}4rm{overset{?}{=}}rm{2ClO_{2}隆眉+K_{2}SO_{4}+2CO_{2}隆眉+2H_{2}O}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{KClO_{3}}在反應(yīng)中失去電子B.rm{H_{2}C_{2}O_{4}}是氧化劑C.rm{H_{2}SO_{4}}發(fā)生氧化反應(yīng)D.生成rm{2molClO_{2}}時(shí)有rm{2mol}電子轉(zhuǎn)移5、下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是rm{(}rm{)}A.水很穩(wěn)定rm{(1000隆忙}以上才會(huì)部分分解rm{)}是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致B.乳酸rm{(}rm{)}有一對(duì)手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D.酸性：rm{H_{3}PO_{4}>HClO}因?yàn)閞m{H_{3}PO_{4}}的非羥基氧原子數(shù)比rm{HClO}的多6、有機(jī)物分子中的原子rm{(}團(tuán)rm{)}之間會(huì)相互影響，導(dǎo)致相同的原子rm{(}團(tuán)rm{)}表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列現(xiàn)象不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是A.乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B.甲苯比苯更容易與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)C.丙醛與丙酮都含有羰基，但具有不同性質(zhì)D.苯酚可以與rm{NaOH}反應(yīng)，而乙醇不能與rm{NaOH}反應(yīng)7、rm{2015}年，中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其突出貢獻(xiàn)是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素rm{.}已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)青蒿素的說(shuō)法，不正確的是rm{(}rm{)}A.分子式為rm{C_{15}H_{22}O_{5}}B.能夠發(fā)生水解反應(yīng)C.每個(gè)分子中含有rm{4}個(gè)六元環(huán)D.青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過(guò)氧鍵基團(tuán)有關(guān)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、為了測(cè)定某有機(jī)物rm{A}的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：rm{壟脵}將rm{2.3g}該有機(jī)物完全燃燒，生成rm{0.1mol}rm{CO_{2}}和rm{陋漏2.7g}水；rm{壟脷}用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；rm{壟脹}用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是rm{陋漏1}rm{2}rm{3陋陋}．

試回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}有機(jī)物rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量是______．

rm{(2)}有機(jī)物rm{A}的實(shí)驗(yàn)式是______

rm{(3)}能否根據(jù)rm{A}的實(shí)驗(yàn)式確定rm{A}的分子式______rm{(}填”能”或”不能”rm{)}若能，則rm{A}的分子式是______rm{(}若不能，則此空不填rm{)}．

rm{(4)}寫(xiě)出有機(jī)物rm{A}可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．9、rm{(1)SiH_{4}}是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成rm{SiO_{2}}和液態(tài)rm{H_{2}O}已知室溫下rm{2gSiH_{4}}自燃放出熱量rm{89.2kJ}rm{SiH_{4}}自燃的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。rm{(2)NaBH_{4}(s)}與rm{H_{2}O(l)}反應(yīng)生成rm{NaBO_{2}(s)}和rm{H_{2}(g)}在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，已知每消耗rm{3.8gNaBH_{4}(s)}放熱rm{21.6kJ}該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。rm{(3)298K}rm{1.01隆脕10^{5}Pa}rm{O_{2}}rm{S}rm{Se}rm{Te}分別與rm{H_{2}}化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如下圖。寫(xiě)出rm{Se}與rm{H_{2}}化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________。rm{(4)}小組同學(xué)用電解法處理含rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}廢水，探究不同因素對(duì)含rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}廢水處理的影響，結(jié)果如下表所示rm{(Cr_{2}O_{7}^{2-}}的起始濃度，體積、電壓、電解時(shí)間均相同rm{)}。實(shí)驗(yàn)rm{壟隆}rm{壟壟}rm{壟攏}rm{壟隴}是否加入rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}否否加入rm{5g}否是否加入rm{H_{2}SO_{4}}否加入rm{1mL}加入rm{1mL}加入rm{1mL}電極材料陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰、陽(yáng)極均為石墨陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}的去除率rm{/%}rm{0.922}rm{12.7}rm{20.8}rm{57.3}rm{壟脵}實(shí)驗(yàn)rm{壟壟}中rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}放電的電極反應(yīng)式是________________。rm{壟脷}實(shí)驗(yàn)rm{壟攏}中rm{Fe^{3+}}去除rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}的機(jī)理如圖，結(jié)合此機(jī)理，解釋實(shí)驗(yàn)rm{iv}中rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}去除率提高較多的原因_______________。10、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}為原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知：rm{A}是周期表中原。

子半徑最小的元素rm{.B}的基態(tài)原子核外電子有rm{7}種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，rm{B}rm{C}rm{E}三種元素原子中未。

成對(duì)電子數(shù)之比為rm{3}rm{2}rm{1}rm{D}原子核外有rm{4}個(gè)能級(jí)且均充滿電子，rm{D}與rm{E}可形成rm{DE_{2}}型化。

合物，rm{F}原子核外最外層只有rm{1}個(gè)電子；其余各層均充滿電子。

回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}寫(xiě)出下列元素的名稱：rm{B}____rm{C}____rm{E}____

rm{(2)F}在周期表位位于____區(qū)，與rm{F}同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為_(kāi)___rm{(}填。

寫(xiě)元素符號(hào)rm{)}該元素價(jià)電子排布圖為_(kāi)___；

rm{(3)B}與rm{D}組成的化合物可以與水反應(yīng)，寫(xiě)出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____11、某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：向溴水中加入足量乙醛溶液；觀察到溴水褪色的現(xiàn)象．[提出問(wèn)題]產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？

【提出猜想】

①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．

②______．

③______．

【設(shè)計(jì)方案】

方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性．

方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后Br-離子的物質(zhì)的量．

【實(shí)驗(yàn)探究】

取含0.005molBr2的溶液10mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，再加入過(guò)量AgNO3溶液；過(guò)濾；洗滌、干燥后稱重固體質(zhì)量為1.88g．

【解釋與結(jié)論】

假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=0mol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了______反應(yīng)．若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=amol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了______反應(yīng)．若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=2amol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生了______反應(yīng)．若已知CH3COOAg易溶解于水，試通過(guò)計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)_____．理由是______．其反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．

[反思與評(píng)價(jià)]

方案一是否可行？______．理由是______．12、丙烯的加聚反應(yīng)式為：______．評(píng)卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)13、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。14、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。15、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。16、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分四、解答題(共4題，共8分)17、目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/．

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____．

（3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．

A．升高溫度B．充入He（g）；使體系壓強(qiáng)增大。

C．將H2O（g）從體系中分離D．再充入1molCO2和4molH2

（4）如果在相同的容器中事先充入1molCH3OH和1molH2O，為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____．

18、小伶同學(xué)某日的食譜為：

早餐--雞蛋1個(gè)；包子2個(gè)，牛奶1瓶；

午餐--米飯100g；炸雞腿70g，炒五花肉50g，煎蛋50g；

晚餐--米飯100g；烤鴨80g，清蒸福壽魚(yú)120g，蝦醬炒番薯葉50g．

①在這些食物中；富含蛋白質(zhì)的是______（各舉一例即可），富含油脂的是______，富含植物纖維素的是______，富含淀粉的是______；

②小伶的食譜中；是以______（填“酸”或“堿”）性食物為主．

19、硫酸是一種重要的化學(xué)試劑．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用濃硫酸進(jìn)行制取二氧化硫并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____CuSO4+2H2O+SO2↑20、將3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）；5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為0.1mol/（L﹒min），試計(jì)算：

（1）A的平均反應(yīng)速度；

（2）平衡時(shí)C的濃度；

（3）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；

（4）平衡時(shí)；容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值．

評(píng)卷人得分五、其他(共1題，共10分)21、(8分)下圖是一些常見(jiàn)的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)22、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、C【分析】解：常溫下，由水電離的c（H+）=c（OH-）═10-12mol/L；說(shuō)明該溶液中水的電離受到抑制；

A．鹽酸溶液呈強(qiáng)酸性；對(duì)水的電離起抑制作用，故A不選；

B．氫氧化鈉是強(qiáng)堿；對(duì)水的電離起抑制作用，故B不選；

C．氯化銨溶液中銨根離子水解；促進(jìn)水的電離，故C選；

D．硫酸是強(qiáng)酸；對(duì)水的電離起抑制作用，故D不選；

故選C．

Kw是水的離子積常數(shù)，適用于各種稀溶液，常溫下存在，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水電離出的c（H+）=c（OH-）═1×10-12mol/L；則溶液中水的電離被抑制，可以是酸或堿溶液．

本題主要考查了水的電離的影響因素，只要分清酸堿抑制，弱酸根離子或弱堿的離子水解促進(jìn)水的電離，就可輕松解題．【解析】【答案】C3、D【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}為不同物質(zhì)；燃燒熱不同，燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)，與量的多少無(wú)關(guān)，只有D正確．

故選D．

燃燒熱是指rm{1mol}物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量rm{.}一般rm{C隆煤CO_{2}}rm{H隆煤H_{2}O(l)}rm{S隆煤SO_{2}.}燃燒熱是物質(zhì)的性質(zhì)；與量的多少無(wú)關(guān)，以此解答該題．

本題考查燃燒熱的概念，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度較小，注意把握燃燒熱的含義．【解析】rm{D}4、D【分析】略【解析】rm{D}5、A【分析】解；rm{A.}水很穩(wěn)定rm{(1000隆忙}以上才會(huì)部分分解rm{)}是因?yàn)樗泻械膔m{H-O}鍵非常穩(wěn)定；與存在氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.中間碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子；甲基、羧基和羥基；是手性碳原子，存在對(duì)映異構(gòu)即手性異構(gòu)體，故B正確；

C.碘；甲烷、四氯化碳都是非極性分子；水為極性分子，所以碘、甲烷易溶于四氯化碳，水中溶解度小，故C正確；

D.rm{H_{3}PO_{4}}的非羥基氧原子數(shù)比rm{HClO}的多；含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多，酸性越強(qiáng)，所以磷酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故D正確；

故選：rm{A}

A.氫鍵只能影響物質(zhì)的物理性質(zhì)；

B.中間碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子；甲基、羧基和羥基；是手性碳原子；

C.極性相同的分子相互間溶解性強(qiáng)；

D.含氧酸中非羥基氧原子數(shù)越多；酸性越強(qiáng)．

本題考查了氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，同分異構(gòu)題、物質(zhì)的溶解性規(guī)律，含氧酸酸性強(qiáng)弱比較，題目綜合性較強(qiáng)，難度較大，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．【解析】rm{A}6、A【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、原子或原子團(tuán)的相互影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的考查，題目難度不大?！窘獯稹緼.乙烯和乙烷結(jié)構(gòu)不同，乙烯含有rm{C=C}可發(fā)生加成反應(yīng)，不能用上述觀點(diǎn)證明，故A選；B.苯環(huán)影響甲基，甲苯更容易和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，能說(shuō)明上述觀點(diǎn)，故B不選；C.丙醛含有醛基，丙酮含有羰基，醛基中含有羰基，但是所連的基團(tuán)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同，能說(shuō)明上述觀點(diǎn)，故C不選；D.在苯酚中，由于苯環(huán)對(duì)rm{-OH}的影響，酚羥基具有酸性，對(duì)比乙醇，雖含有rm{-OH}但不具有酸性，能說(shuō)明上述觀點(diǎn)，故D不選。故選A。【解析】rm{A}7、C【分析】解：rm{A.}根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式為rm{C_{15}H_{22}O_{5}}故A正確；

B.含有酯基；可發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)可知，含有rm{3}個(gè)六元環(huán)rm{2}個(gè)七元環(huán)；故C錯(cuò)誤；

D.分子中含有過(guò)氧鍵；具有較強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌消毒，故D正確．

故選C．

可根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式為rm{C_{15}H_{22}O_{5}}分子中含有rm{-O-O-}鍵，具有強(qiáng)氧化性，含有rm{-COO-}可發(fā)生水解反應(yīng)，以此解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)質(zhì)荷比可知，有機(jī)物rm{A}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{46}故答案為：rm{46}

rm{(2)2.3g}有機(jī)物燃燒生成rm{0.1mol}rm{CO_{2}}rm{陋漏2.7g}水；

則rm{n(C)=n(}rm{CO_{2})=0.1mol}rm{m(C)=0.1mol隆脕12g/mol=1.2g}

rm{n(H_{2}O)=dfrac{2.7g}{18g/mol}=0.15mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac

{2.7g}{18g/mol}=0.15mol}rm{n(H)=0.3mol}

則rm{m(H)=0.3mol隆脕1g/mol=0.3g}故有機(jī)物含有rm{m(C)+m(H)=1.2g+0.3g=1.5g<2.3g}元素，且rm{O}故rm{n(O)=dfrac{0.8g}{16g/mol}=0.05mol}

rm{m(O)=2.3g-1.5g=0.8g}rm{n(O)=dfrac

{0.8g}{16g/mol}=0.05mol}rm{n(C)}rm{n(H)}rm{n(O)=0.1mol}rm{0.3mol}rm{0.05mol=2}即該有機(jī)物最簡(jiǎn)式為rm{6}

故答案為：rm{1}

rm{C_{2}H_{6}O}該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為rm{C_{2}H_{6}O}rm{(3)}原子已經(jīng)飽和rm{C_{2}H_{6}O}原子的四價(jià)結(jié)構(gòu)；最簡(jiǎn)式即為分子式；

故答案為：能；rm{H}

rm{C}由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有rm{C_{2}H_{6}O}中化學(xué)環(huán)境不同的rm{(4)}原子，三種rm{3}原子數(shù)目之比為rm{H}rm{H}rm{1}有機(jī)物rm{2}的分子式為rm{3}故該有機(jī)物結(jié)構(gòu)式為rm{A}

故答案為：rm{C_{2}H_{6}O}．

rm{CH_{3}CH_{2}OH}根據(jù)質(zhì)荷比可知，有機(jī)物rm{CH_{3}CH_{2}OH}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{(1)}

rm{A}根據(jù)rm{46}計(jì)算生成的水的物質(zhì)的量，計(jì)算碳元素、氫元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機(jī)物rm{(2)}是否含有氧元素，若含有氧元素，計(jì)算氧元素質(zhì)量、氧原子物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒確定有機(jī)物rm{n=dfrac{m}{M}}中rm{A}rm{A}rm{C}原子個(gè)數(shù)比值確定最簡(jiǎn)式；

rm{H}根據(jù)有機(jī)物的最簡(jiǎn)式中rm{O}原子說(shuō)明是否飽和rm{(3)}原子的四價(jià)結(jié)構(gòu)判斷；

rm{H}由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有rm{C}中化學(xué)環(huán)境不同的rm{(4)}原子，三種rm{3}原子數(shù)目之比為rm{H}rm{H}rm{1}結(jié)合有機(jī)物的分子式確定其可能的結(jié)構(gòu)．

本題考查有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)確定等，難度中等，注意燃燒法利用原子守恒確定有機(jī)物的分子式，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)與學(xué)生綜合能力考查，注意對(duì)有機(jī)譜圖的簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)．rm{2}【解析】rm{46}rm{C_{2}H_{6}O}能；rm{C_{2}H_{6}O}rm{CH_{3}CH_{2}OH}9、(1)SiH4(g)＋2O2(g)═══SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1

(2)NaBH4(s)＋2H2O(l)═══NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH＝－216.0kJ·mol－1

（3）Se(s)+H2(g)=H2Se(g)ΔH=+81kJ·mol-1

(4).①Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O

②陽(yáng)極Fe失電子生成Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O72-在酸性條件下反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+在陰極得電子生成Fe2+，繼續(xù)還原Cr2O72-，F(xiàn)e2+循環(huán)利用提高了Cr2O72-的去除率?！痉治觥俊痉治觥?/p>

本題考查了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)與計(jì)算；電解原理的應(yīng)用、電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)；基礎(chǔ)知識(shí)較多，并通過(guò)表格與圖示展示了化學(xué)知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用較為新穎，難度一般。

【解答】

rm{(1)2gSiH_{4}}自燃放出熱量rm{89.2kJ}所以rm{1molSiH_{4}}燃燒放出的熱量是rm{89.2kJ隆脕16=1427.2kJ}所以熱化學(xué)方程式是rm{SiH_{4}(g)+2O_{2}(g)=SiO_{2}(s)+2H_{2}O(l)}rm{婁隴H=-1427.2kJ隆隴mol^{-1}}

故答案為：rm{SiH_{4}(g)+2O_{2}(g)=SiO_{2}(s)+2H_{2}O(l)}rm{婁隴H=-1427.2kJ隆隴mol^{-1}}

rm{(2)NaBH_{4}(s)}與rm{H_{2}O(l)}反應(yīng)生成rm{NaBO_{2}(s)}和rm{H_{2}(g)}rm{n(NaBH_{4})=3.8g隆脗38g/mol=0.1mol}在rm{n(NaBH_{4})=3.8g隆脗

38g/mol=0.1mol}rm{25隆忙}下，每消耗rm{101kPa}放熱rm{0.1molNaBH_{4}(s)}可知消耗rm{21.6kJ}放熱rm{1molNaBH_{4}(s)}則熱化學(xué)方程式為rm{216.0kJ}rm{NaBH_{4(}s)+2H_{2}O(l)簍T簍T簍TNaBO_{2}(s)+4H_{2}(g)}

故答案為：rm{婁隴H=-216.0kJ隆隴mol^{-1}}rm{NaBH_{4(}s)+2H_{2}O(l)簍T簍T簍TNaBO_{2}(s)+4H_{2}(g)}

rm{婁隴H=-216.0kJ隆隴mol^{-1}}根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，能量越低越穩(wěn)定，結(jié)合圖示可知rm{(3)}rm{a}rmrm{c}依次為rm6m0i4oyrm{H_{2}Te}rm{H_{2}Se}rm{H_{2}S}則rm{H_{2}O}與rm{Se}化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：rm{Se(s)+H_{2}(g)=H_{2}Se(g)}rm{H_{2}}

故答案為：rm{Se(s)+H_{2}(g)=H_{2}Se(g)}rm{Se(s)+H_{2}(g)=

H_{2}Se(g)}

rm{婁隴H=+81kJ隆隴mol^{-1}}實(shí)驗(yàn)rm{Se(s)+H_{2}(g)=

H_{2}Se(g)}為酸性環(huán)境，惰性電極進(jìn)行電解，則其中rm{婁隴H=+81kJ隆隴mol^{-1}}放電的電極反應(yīng)式是rm{(4)壟脵}

故答案為：rm{壟壟}

rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}實(shí)驗(yàn)rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6e^{-}+14H^{+}=2Cr^{3+}+7H_{2}O}中鐵作陽(yáng)極優(yōu)先放電，結(jié)合圖示所示機(jī)理可知：陽(yáng)極rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6e^{-}+14H^{+}=2Cr^{3+}+7H_{2}O}失電子生成rm{壟脷}rm{壟攏}與rm{Fe}在酸性條件下反應(yīng)生成rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{2+}}在陰極得電子生成rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}繼續(xù)還原rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}}循環(huán)利用提高了rm{Fe^{2+}}的去除率；

故答案為：陽(yáng)極rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}失電子生成rm{Fe^{2+}}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}與rm{Fe}在酸性條件下反應(yīng)生成rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{2+}}在陰極得電子生成rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}繼續(xù)還原rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}}循環(huán)利用提高了rm{Fe^{2+}}的去除率。

rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}【解析】rm{(1)SiH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍T簍T簍TSiO_{2}(s)+2H_{2}O(l)}rm{婁隴H=-1427.2kJ隆隴mol^{-1}}

rm{(2)NaBH_{4(}s)+2H_{2}O(l)簍T簍T簍TNaBO_{2}(s)+4H_{2}(g)}rm{婁隴H=-216.0kJ隆隴mol^{-1}(3)Se(s)+H_{2}(g)=H_{2}Se(g)}rm{婁隴H=-216.0kJ隆隴mol^{-1}(3)Se(s)+

H_{2}(g)=H_{2}Se(g)}

rm{(4).壟脵C(jī)r_{2}O_{7}^{2-}+6e^{-}+14H^{+}=2Cr^{3+}+7H_{2}O}

rm{婁隴H=+81kJ隆隴mol^{-1}}陽(yáng)極rm{(4).壟脵

Cr_{2}O_{7}^{2-}+6e^{-}+14H^{+}=2Cr^{3+}+7H_{2}O}失電子生成rm{壟脷}rm{Fe}與rm{Fe^{2+}}在酸性條件下反應(yīng)生成rm{Fe^{2+}}rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}在陰極得電子生成rm{Fe^{3+}}繼續(xù)還原rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}循環(huán)利用提高了rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}}的去除率。rm{Fe^{2+}}10、（1）氮；氧、氯；

（2）ds；Cr；

（3）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑【分析】

試題分析：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}為原子序數(shù)依次增大的六種元素，由rm{A}是周期表中原子半徑最小的元素可推出rm{A}是氫元素，rm{B}的基態(tài)原子核外電子有rm{7}種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，可知rm{B}是氮元素，rm{B}rm{C}rm{E}三種元素原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為rm{3}rm{2}rm{1}可推出rm{C}是氧元素，由于rm{D}原子核外有rm{4}個(gè)能級(jí)且均充滿電子，rm{D}與rm{E}可形成rm{DE_{2}}型化。

合物，可推出rm{E}是氯元素，rm{D}是鎂，再由rm{F}原子核外最外層只有rm{1}個(gè)電子，其余各層均充滿電子，可推出rm{F}為銅元素，與rm{F}同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為rm{Cr}該元素價(jià)電子排布圖為rm{B}與rm{D}組成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{)Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O=3Mg(OH)_{2}隆媒+2NH_{3}隆眉}

回答下列問(wèn)題：

考點(diǎn)：元素周期表。

點(diǎn)評(píng)：主要考查元素周期表，歷年高考的必考題型，難度不大，解題的關(guān)鍵是要認(rèn)真審讀，挖掘題干隱含的信息，如“原子序數(shù)依次增大”，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)，電子的排布，快速作答。【解析】rm{(1)}氮；氧、氯；

rm{(2)ds}rm{Cr}

rm{(3)Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O=3Mg(OH)_{2}隆媒+2NH_{3}隆眉}11、略

【分析】解：【提出猜想】

乙醛分子中有C=O不飽和鍵；可能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；乙醛中含有醛基，具有還原性，可能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色；

故答案為：②由于乙醛分子中含有不飽和鍵；溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

③由于乙醛含有醛基；具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸；

【解釋與結(jié)論】

如果發(fā)生取代反應(yīng)則取代生成n（HBr）=n（Br-）=amol；如果發(fā)生加成反應(yīng)則n（Br-）=0mol；如果發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則Br2被還原得到的溴離子物質(zhì)的量n（Br-）=2amol，已知CH3COOAg易溶解于水，所以固體1.88g為AgBr的質(zhì)量，n（AgBr）==0.01mol，n（AgBr）=n（Br-）=0.01mol，n（Br2）=0.005mol，所以n（Br-）=2n（Br2），由于溴水將乙醛氧化為乙酸的同時(shí)，產(chǎn)生的Br-的物質(zhì)的量是Br2的物質(zhì)的量的2倍；所以反應(yīng)應(yīng)為氧化反應(yīng)；

故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；氧化；氧化反應(yīng)；根據(jù)n（Br-）=2n（Br2），由于溴水將乙醛氧化為乙酸的同時(shí)，產(chǎn)生的Br-的物質(zhì)的量是Br2的物質(zhì)的量的2倍，所以反應(yīng)應(yīng)為氧化反應(yīng)；CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr；

[反思與評(píng)價(jià)]

方案一中，乙醛發(fā)生取代生成HBr，還是發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH和HBr；都能使反應(yīng)后溶液顯酸性，故方案一不可行．

故答案為：否；不管乙醛發(fā)生取代生成HBr，還是發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH和HBr；都能使反應(yīng)后溶液顯酸性．

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)．分析乙醛分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：含有C=O；能發(fā)生加成反應(yīng)；含有醛基，能發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此提出猜想可能發(fā)生加成反應(yīng)或者是發(fā)生氧化反應(yīng)；

根據(jù)取代反應(yīng)的原理，如果發(fā)生取代反應(yīng)則取代生成n（HBr）=n（Br-）=amol；根據(jù)加成反應(yīng)的原理，如果發(fā)生加成反應(yīng)則n（Br-）=0mol；如果發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則Br2被還原得到的溴離子物質(zhì)的量n（Br-）=2amol；

根據(jù)題意知固體1.88g為AgBr的質(zhì)量，n（AgBr）==0.01mol，所以n（Br-）=0.01mol，n（Br-）=2n（Br2），由于溴水將乙醛氧化為乙酸的同時(shí)，產(chǎn)生的Br-的物質(zhì)的量是Br2的物質(zhì)的量的2倍，所以反應(yīng)應(yīng)為氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式為：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr；

乙醛如果發(fā)生取代生成HBr，發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH和HBr；都能使反應(yīng)后溶液顯酸性，故方案一不可行．

本題考查乙醛化學(xué)性質(zhì)的探究，題目難度中等，本題注意把握各類(lèi)有機(jī)反應(yīng)的機(jī)理，為解答該題的關(guān)鍵．【解析】由于乙醛分子中含有不飽和鍵，溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；由于乙醛含有醛基，具有還原性，溴水可能將乙醛氧化為乙酸；加成；取代；氧化；氧化反應(yīng)；根據(jù)n（Br-）=2n（Br2），由于溴水將乙醛氧化為乙酸的同時(shí)，產(chǎn)生的Br-的物質(zhì)的量是Br2的物質(zhì)的量的2倍，所以反應(yīng)應(yīng)為氧化反應(yīng)；CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr；否；不管乙醛發(fā)生取代生成HBr，還是發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，都能使反應(yīng)后溶液顯酸性12、略

【分析】解：丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：．

丙烯分子中含有碳碳雙鍵；在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，據(jù)此寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵，注意掌握加聚反應(yīng)原理，題目難度不大．【解析】三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)13、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）214、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘伲梢耘c水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過(guò)量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問(wèn)題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H215、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過(guò)量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開(kāi)始加入過(guò)量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過(guò)量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過(guò)量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過(guò)量KOH的混合物AgNO3和過(guò)量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、解答題(共4題，共8分)17、略

【分析】

（1）由圖可知，10min到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為0.75mol/L，由方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O可知，氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量為0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v（H2）==0.225mol/（L?mon）；

故答案為：0.225；

（2）反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)k=

故答案為：

（3）使n（CH3OH）/n（CO2）應(yīng)采取措施；使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量；

A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）減??；故A錯(cuò)誤；

B、充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大，容器的容積不變，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）不變；故B錯(cuò)誤；

C、將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）增大；故C正確；

D、再充入1molCO2和4molH2，相當(dāng)于充入1molCO2和3molH2，達(dá)平衡后再通入1molH2．等效為增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）增大，再通入1molH2，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，n（CH3OH）/n（CO2）增大；故D正確；

故答案為：CD；

（4）在相同的容器中事先充入1molCH3OH和1molH2O，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊得到n（CO2）=1mol，n（H2）=3mol，使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡與原平衡相同，故起始還需加入H2的物質(zhì)的量為4mol-3mol=1mol；

故答案為：1mol．

【解析】【答案】（1）由圖可知，10min到達(dá)平衡，平衡時(shí)甲醇的濃度變化為0.75mol/L，根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比氫氣的濃度變化量，根據(jù)v=計(jì)算v（H2）；

（2）化學(xué)平衡常數(shù)；是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；

（3）使n（CH3OH）/n（CO2）應(yīng)采取措施；使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，注意不能增大二氧化碳或降低甲醇的量；

（4）在相同的容器中事先充入1molCH3OH和1molH2O，為了使反應(yīng)達(dá)到的化學(xué)平衡和上述一樣，與原平衡為等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（CO2）=1mol，n（H2）=4mol；據(jù)此計(jì)算．

18、略

【分析】

①在這些食物中；米鈑中主要含有糖類(lèi)，五花肉中主要含有油脂，福壽魚(yú)中主要含有蛋白質(zhì)，牛奶中主要含有蛋白質(zhì)和水，番薯葉含維生素，所以，富含蛋白質(zhì)的是雞蛋；牛奶、雞腿、福壽魚(yú)、烤鴨等；富含油脂的是五花肉；富含植物纖維素的是蔬果類(lèi)的番薯葉，富含淀粉的是米飯；

故答案為：雞蛋；五花肉；番薯葉；米飯；

②小伶的食譜中；雞蛋；牛奶、雞腿、福壽魚(yú)、烤鴨等，主要提供蛋白質(zhì)及部分脂肪，在體內(nèi)經(jīng)過(guò)消化、吸收后，最后氧化成酸，為酸性食物；

故答案為：酸．

【解析】【答案】①米飯主要提供淀粉；魚(yú)；雞、鴨、豬肉主要提供蛋白質(zhì)，蔬果類(lèi)，提供維生素等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；

②食物成酸性或成堿性；是按食物在體內(nèi)代謝最終產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分類(lèi)．

19、略

【分析】

（1）依據(jù)裝置圖中試劑和物質(zhì)性質(zhì)分析是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；依據(jù)二氧化硫氣體易溶于水不能用B；比空氣重不能用D，需要用向上排空氣法收集，所以選C；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；C；

（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中；二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，水面上升，亞硫酸是中強(qiáng)酸，遇石蕊變紅；

故答案為：試管內(nèi)液面上升；溶液變成紅色；

（3）二氧化硫是污染性氣體，排放到空氣中污染環(huán)境，需要?dú)溲趸c溶液吸收，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

【解析】【答案】（1）依據(jù)裝置圖中試劑和物質(zhì)性質(zhì)分析是濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成硫酸銅；二氧化硫和水；依據(jù)二氧化硫氣體易溶于水；比空氣重判斷收集方法；

（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中；二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸使中強(qiáng)酸，遇石蕊變紅；

（3）二氧化硫是污染性氣體；排放到空氣中污染環(huán)境，需要?dú)溲趸c溶液吸收，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

20、略

【分析】

達(dá)到平衡時(shí)；容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，所以x+2＜3+1，且x為整數(shù)，所以=1．

根據(jù)三段式解題法；求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．

平衡時(shí)；生成的D的物質(zhì)的量為0.1mol/（L﹒min）×5min×2L=1mol；

3A（氣）+B（氣）C（氣）+2D（氣）；

開(kāi)始（mol）：32.500

變化（mol）：1.50.50.51

平衡（mol）：1.520.51

（1）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（A）=v（D）=×0.1mol/（L﹒min）=0.15mol/（L﹒min）．

答：A的平均反應(yīng)速度為0.15mol/（L﹒min）．

（2）平衡時(shí)C的濃度c（C）==0.25mol/L．

答：平衡時(shí)C的濃度為0.25mol/L．

（3）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%．

答：平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%．

（4）根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為=

答：容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為．

【解析】【答案】達(dá)到平衡時(shí)；容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，所以x=1，根據(jù)三段式解題法，求出混合氣體各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．

（1）速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（A）．

（2）根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計(jì)算出c（C）．

（3）根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算．

（4）根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算．

五、其他(共1題，共10分)21、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無(wú)色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（