2024年高中化學(xué)第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化單元練習(xí)含解析魯科版必修1

PAGEPAGE18第3章測(cè)評(píng)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.32gS在44.8LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中充分燃燒,所得產(chǎn)物的質(zhì)量為()A.80g B.96g C.32g D.64g2.鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水,有白色沉淀生成,過(guò)濾,在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生改變?yōu)橹?得到紅棕色殘?jiān)?上述白色沉淀和殘?jiān)謩e是()A.Fe(OH)3Fe2O3 B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3 D.Fe(OH)2Fe3O43.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列推斷不正確的是()A.加入KSCN溶液肯定不變紅色B.溶液中肯定含F(xiàn)e2+C.溶液中肯定含Cu2+D.剩余固體中肯定含Cu4.下列說(shuō)法正確的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是強(qiáng)酸B.將銅片放入濃硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸5.下列反應(yīng),其產(chǎn)物按紅、紅褐、淡黃的依次排列的是 ()①金屬鈉在純氧氣中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液A.②③① B.③②① C.③①② D.①②③6.NO汲取治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況,緩解病情,病毒學(xué)探討同時(shí)證明,NO對(duì)SARS病毒有干脆抑制作用。下列關(guān)于NO的敘述正確的是()A.NO是一種紅棕色氣體B.常溫常壓下,NO不能與空氣中的氧氣干脆化合C.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的質(zhì)量相等D.NO難溶于水,可以用排水法收集7.某化工硫酸廠有一輛存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車(chē)。某工人違反操作規(guī)程,邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車(chē),結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對(duì)引起爆炸的緣由說(shuō)法正確的是()A.濃硫酸遇明火爆炸B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C.鐵與水(常溫下)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸8.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O22SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SOD.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用9.對(duì)下列事實(shí)的說(shuō)明正確的是()A.濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定B.不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅,說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性C.足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色,說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+D.鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣,說(shuō)明稀硝酸能使鋅鈍化10.(2024天津)下列離子方程式能用來(lái)說(shuō)明相應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象的是()試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+3SO42-+2MnD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2++H2O11.如圖所示,利用培育皿探究SO2的性質(zhì)。試驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,馬上用另一培育皿扣在上面。表中對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的描述或說(shuō)明不正確的是 ()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性12.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是()A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)13.(10分)某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4①加入過(guò)量的稀鹽酸,有白色沉淀生成;②過(guò)濾,在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸,又有白色沉淀生成;③過(guò)濾,取少量濾液,滴入2滴KSCN溶液,沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn);④另取少量步驟③中的濾液,加入NaOH溶液至溶液呈堿性,加熱,可產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。(1)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象回答:待測(cè)液中肯定含有離子,肯定不含有離子。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出①、②、④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。①。

②。

④。

14.(6分)A、B、C、D是前18號(hào)元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去):請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)D的化學(xué)式為。

(2)反應(yīng)③的離子方程式為。

(3)Y和E在肯定條件下可反應(yīng)生成B和Z,利用該反應(yīng)可消退E對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

15.(10分)工業(yè)上,向500~600℃的鐵粉中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵;向炙熱鐵粉中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)制取無(wú)水氯化鐵的試驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,裝置B中加入的試劑是。

(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的試驗(yàn)中,裝置A用來(lái)制取。尾氣的成分是。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問(wèn)題是、。

(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3,檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是。欲制得純凈的FeCl2,在試驗(yàn)操作中應(yīng)先,再。

16.(10分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下(提示硫酸亞鐵溶液可以與氧氣反應(yīng)):回答下列問(wèn)題。(1)檢查裝置氣密性的方法是,a的名稱(chēng)是,b的名稱(chēng)是。

(2)寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式:。

(3)C的作用是,D的作用是,能不能把C與D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由:。

(4)寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

17.(16分)硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校愛(ài)好小組欲測(cè)定硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量,采納以下方案:甲方案:如圖所示,圖中氣體流量計(jì)B用于精確測(cè)量通過(guò)尾氣的體積。將尾氣通入肯定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消逝時(shí),馬上關(guān)閉活塞A。(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D,可以提高試驗(yàn)的精確度,其理由是。

(2)洗氣瓶C中的溶液除碘水外,還可以選用肯定體積。

a.肯定濃度的酸性KMnO4溶液b.肯定濃度稀硝酸c.3%H2O2溶液d.肯定濃度的溴水(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消逝后,沒(méi)有剛好關(guān)閉活塞A,測(cè)得的SO2含量(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

乙方案:試驗(yàn)步驟如流程圖所示。尾氣VL溶液固體mg(4)寫(xiě)出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(5)步驟③中洗滌沉淀的方法是。

丙方案:將乙方案中步驟①省略,干脆將尾氣通入過(guò)量Ba(OH)2溶液中,其余步驟與乙方案相同。(6)你認(rèn)為丙方案是否合理,若合理說(shuō)明合理的理由,若不合理,提出你的改進(jìn)方案:。

第3章測(cè)評(píng)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.32gS在44.8LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中充分燃燒,所得產(chǎn)物的質(zhì)量為()A.80g B.96g C.32g D.64g答案D解析32g(1mol)S與44.8L(2mol)O2完全反應(yīng)生成1mol(64g)SO2,O2有剩余(1mol)。2.鐵屑溶于過(guò)量的稀硫酸,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水,有白色沉淀生成,過(guò)濾,在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生改變?yōu)橹?得到紅棕色殘?jiān)?上述白色沉淀和殘?jiān)謩e是()A.Fe(OH)3Fe2O3 B.Fe(OH)2Fe2O3C.Fe(OH)2Fe(OH)3 D.Fe(OH)2Fe3O4答案B解析FeFe2+Fe(OH)2↓Fe(OH)3Fe2O3。3.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列推斷不正確的是()A.加入KSCN溶液肯定不變紅色B.溶液中肯定含F(xiàn)e2+C.溶液中肯定含Cu2+D.剩余固體中肯定含Cu答案C解析鐵粉與FeCl3、CuCl2的反應(yīng)依次為:2Fe3++Fe3Fe2+、Cu2++FeFe2++Cu。充分反應(yīng)后的固體可能為Cu或Fe和Cu的混合物,又由于2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,所以無(wú)論反應(yīng)后的固體為Cu還是Fe和Cu的混合物,Fe3+肯定不存在,A對(duì);由以上分析知B、D均對(duì);若反應(yīng)后固體為Cu和Fe的混合物,溶液肯定無(wú)Cu2+,C錯(cuò)。4.下列說(shuō)法正確的是()A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是強(qiáng)酸B.將銅片放入濃硫酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸答案D解析SO2溶于水生成亞硫酸,亞硫酸是弱酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng),加熱條件下才反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒生成大量的SO2,C項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列反應(yīng),其產(chǎn)物按紅、紅褐、淡黃的依次排列的是 ()①金屬鈉在純氧氣中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液A.②③① B.③②① C.③①② D.①②③答案B解析①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成白色的氫氧化亞鐵,在空氣中放置一段時(shí)間,氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色的氫氧化鐵;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,發(fā)生反應(yīng),溶液呈紅色;故其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃依次排列的是③②①。6.NO汲取治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況,緩解病情,病毒學(xué)探討同時(shí)證明,NO對(duì)SARS病毒有干脆抑制作用。下列關(guān)于NO的敘述正確的是()A.NO是一種紅棕色氣體B.常溫常壓下,NO不能與空氣中的氧氣干脆化合C.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的質(zhì)量相等D.NO難溶于水,可以用排水法收集答案D解析NO是一種無(wú)色、難溶于水的氣體,可以用排水法收集;常溫常壓下,NO易與氧氣干脆化合生成NO2。7.某化工硫酸廠有一輛存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車(chē)。某工人違反操作規(guī)程,邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車(chē),結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對(duì)引起爆炸的緣由說(shuō)法正確的是()A.濃硫酸遇明火爆炸B.濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C.鐵與水(常溫下)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸D.稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸答案D解析存放過(guò)濃硫酸的鐵槽車(chē),用水沖洗、稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,氫氣與空氣混合,達(dá)到爆炸極限且遇到吸煙時(shí)的明火發(fā)生爆炸,D項(xiàng)正確。8.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O22SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SOD.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用答案D解析本題以綜合處理SO2廢氣的工藝流程為載體,考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)學(xué)問(wèn)。結(jié)合題中流程可以分析得出其中涉及兩個(gè)反應(yīng),依次為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+、4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,故A錯(cuò),同時(shí)由以上兩個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式可知C錯(cuò);用酸性高錳酸鉀溶液只能檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe2+,而不能檢驗(yàn)Fe3+9.對(duì)下列事實(shí)的說(shuō)明正確的是()A.濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中,說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定B.不用濃硝酸與銅屑反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅,說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性C.足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色,說(shuō)明稀硝酸不能氧化Fe2+D.鋅與稀硝酸反應(yīng)得不到氫氣,說(shuō)明稀硝酸能使鋅鈍化答案A解析濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中避光保存,說(shuō)明濃硝酸見(jiàn)光易分解,故A正確;銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,會(huì)污染環(huán)境,通常利用硝酸與氧化銅反應(yīng)制取硝酸銅,與濃硝酸揮發(fā)性無(wú)關(guān),故B錯(cuò)誤;鐵與硝酸反應(yīng)首先生成硝酸鐵,溶液呈淺綠色由過(guò)量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子所致,故C錯(cuò)誤;硝酸為氧化性酸,與鋅反應(yīng)不能生成氫氣,應(yīng)生成氮的氧化物等,與鈍化無(wú)關(guān),故D錯(cuò)誤。10.(2024天津)下列離子方程式能用來(lái)說(shuō)明相應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象的是()試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+3SO42-+2MnD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+Fe2++H2O答案A解析A項(xiàng),Mg(OH)2懸濁液存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2Mg2++2OH-,NH4+可結(jié)合OH-生成NH3·H2O,使沉淀溶解平衡正向移動(dòng),沉淀溶解,正確;B項(xiàng),依據(jù)題意應(yīng)得到膠體,離子方程式錯(cuò)誤,正確的離子方程式為Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3H+;C項(xiàng),離子方程式得失電子不守恒,正確的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+;D項(xiàng),FeO中的Fe2+極易被氧化生成Fe3+,正確的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+3Fe3+11.如圖所示,利用培育皿探究SO2的性質(zhì)。試驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,馬上用另一培育皿扣在上面。表中對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的描述或說(shuō)明不正確的是 ()選項(xiàng)試驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性答案A解析SO2與BaCl2溶液不反應(yīng);SO2溶于水生成H2SO3,進(jìn)而與Na2S溶液反應(yīng)生成S單質(zhì)。SO2具有漂白性,能使品紅溶液褪色。12.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是()A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4答案A解析Fe2O3與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生NO,等質(zhì)量的FeO、FeSO4、Fe3O4中+2價(jià)鐵的物質(zhì)的量最大的是FeO,與稀硝酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)最多,產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量最多。二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)13.(10分)某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4①加入過(guò)量的稀鹽酸,有白色沉淀生成;②過(guò)濾,在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸,又有白色沉淀生成;③過(guò)濾,取少量濾液,滴入2滴KSCN溶液,沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn);④另取少量步驟③中的濾液,加入NaOH溶液至溶液呈堿性,加熱,可產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。(1)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象回答:待測(cè)液中肯定含有離子,肯定不含有離子。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出①、②、④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。①。

②。

④。

答案(1)Ag+、Ba2+、NH4+(2)①Ag++Cl-AgCl↓②Ba2++SO42-BaSO4↓④NH4++OH-NH3↑+H解析氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀,所以依據(jù)試驗(yàn)①現(xiàn)象推斷肯定有Ag+;鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀,依據(jù)試驗(yàn)②現(xiàn)象推斷肯定有Ba2+;Fe3+與KSCN反應(yīng)使溶液呈紅色,依據(jù)試驗(yàn)③現(xiàn)象推斷肯定沒(méi)有Fe3+;銨根離子和堿在加熱條件下能反應(yīng)生成刺激性氣味的氨氣,依據(jù)試驗(yàn)④現(xiàn)象推斷肯定有NH4+;①氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀:Ag++Cl-AgCl↓;②鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀:Ba2++SO42-BaSO4↓;④銨根離子和堿在加熱條件下能反應(yīng)生成刺激性氣味的氨氣:NH4++OH-NH314.(6分)A、B、C、D是前18號(hào)元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去):請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)D的化學(xué)式為。

(2)反應(yīng)③的離子方程式為。

(3)Y和E在肯定條件下可反應(yīng)生成B和Z,利用該反應(yīng)可消退E對(duì)環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

答案(1)H2(2)3NO2+H2O2H++2NO3-(3)4NH3+6NO5N2+6H2O解析本框圖題的突破口之一是“白煙”,是揮發(fā)性酸和氨氣相遇后的產(chǎn)物,由此可推知D是H2,突破口之二是“紅棕色氣體”F應(yīng)為NO2,反推可知E為NO,C為O2,Z為H2O,Y為NH3,X為HCl,G為HNO3。15.(10分)工業(yè)上,向500~600℃的鐵粉中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵;向炙熱鐵粉中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)制取無(wú)水氯化鐵的試驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,裝置B中加入的試劑是。

(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的試驗(yàn)中,裝置A用來(lái)制取。尾氣的成分是。若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問(wèn)題是、。

(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3,檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是。欲制得純凈的FeCl2,在試驗(yàn)操作中應(yīng)先,再。

答案(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O濃硫酸(2)HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被汲取(3)KSCN溶液點(diǎn)燃A處的酒精燈點(diǎn)燃C處的酒精燈解析(1)制取無(wú)水氯化鐵的試驗(yàn)中,A裝置為制備氯氣的裝置,是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;裝置B為氯氣的除雜裝置(除去氯氣中水蒸氣),因此選擇試劑為濃硫酸。(2)依據(jù)信息知制取無(wú)水氯化亞鐵的試驗(yàn)中,裝置A用來(lái)制取氯化氫,尾氣成分為氯化氫和氫氣;若用D裝置來(lái)處理尾氣,氯化氫極易溶于水,則簡(jiǎn)單發(fā)生倒吸現(xiàn)象,同時(shí)可燃性氣體(氫氣)不能被汲取。(3)檢驗(yàn)氯化鐵常用試劑為KSCN溶液,欲制取純凈的氯化亞鐵,應(yīng)當(dāng)防止氧氣的干擾,在試驗(yàn)操作中應(yīng)當(dāng)先點(diǎn)燃A處酒精燈,利用產(chǎn)生的氯化氫排盡裝置中的空氣,再點(diǎn)燃C處酒精燈。16.(10分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下(提示硫酸亞鐵溶液可以與氧氣反應(yīng)):回答下列問(wèn)題。(1)檢查裝置氣密性的方法是,a的名稱(chēng)是,b的名稱(chēng)是。

(2)寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式:。

(3)C的作用是,D的作用是,能不能把C與D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由:。

(4)寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

答案(1)微熱b,這時(shí)G中有氣泡冒出,停止加熱冷卻后,G中插在液體里的玻璃管形成一段穩(wěn)定的液柱,則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶(2)(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O(3)除去氧氣(及氮氧化物)除去水蒸氣不能,對(duì)調(diào)后無(wú)法除去水蒸氣(4)N2+3MgMg3N2解析(1)檢查裝置氣密性時(shí)要將裝置設(shè)置成密閉體系(關(guān)閉分液漏斗活塞并在G中加入液體),然后利用熱膨脹原理來(lái)檢驗(yàn)。(2)NaNO2中N元素顯+3價(jià),在反應(yīng)中將(NH4)2SO4中-3價(jià)的氮氧化,兩者發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2,依據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒來(lái)配平反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)由于起先裝置中含有空氣,故利用硫酸亞鐵除去空氣中的O2及反應(yīng)中生成的氮氧化物;濃硫酸的作用是作吸水劑,將生成的N2干燥。(4)鎂是活潑金屬,在加熱條件下能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂。17.(16分)硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量超過(guò)0.05%(體積分?jǐn)?shù))時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某校愛(ài)好小組欲