高考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練：第5章-第15講-化學(xué)鍵

PAGEPAGE21．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是()A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：Naeq\o(\s\up7(·),\s\do5(×))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))D．N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶解析：CO2是直線(xiàn)形分子；NaCl是以離子鍵形成的化合物，電子式應(yīng)為Na＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]－；結(jié)構(gòu)式只表示成鍵電子對(duì)，不成鍵電子對(duì)略去，N2的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為N≡N。答案：A2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．Na2O2中氧元素的化合價(jià)是－2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．16S的結(jié)構(gòu)示意圖：D．甲烷的結(jié)構(gòu)式為：解析：選項(xiàng)A中Na2O2中的氧元素為－1價(jià)；選項(xiàng)B中乙醇的分子式為C2H6O，題中的CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；選項(xiàng)C中結(jié)構(gòu)示意圖中的圓圈表示的是原子核，在圓圈內(nèi)應(yīng)標(biāo)明核電荷數(shù)，而不是寫(xiě)元素符號(hào)；選項(xiàng)D中C、H之間形成的是共價(jià)鍵，用“—”代替一對(duì)共用電子對(duì)就是其結(jié)構(gòu)式。答案：D3．對(duì)于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是()A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價(jià)鍵B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng)D．該族元素的主要化合價(jià)是＋4和＋2解析：A項(xiàng)中Si和O，C和O之間都是不同非金屬元素之間形成化學(xué)鍵，屬于極性共價(jià)鍵，正確；B項(xiàng)中ⅣA族元素最外層電子數(shù)都是4，但C原子的次外層只有2個(gè)電子；C項(xiàng)CO2和SiO2都是酸性氧化物，可以和堿性氧化物反應(yīng)，正確；D項(xiàng)該族元素的主要化合價(jià)有＋4和＋2，正確。答案：B4．下列說(shuō)法中正確的是()A．非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物B．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．同一主族元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)解析：非金屬元素原子可以組成離子化合物，如銨鹽；同周期ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，但金屬性如果沒(méi)有同周期限制，ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)，如金屬性Ca>Na；同主族元素組成的化合物可能是離子化合物，如NaH；NH5由NHeq\o\al(＋,4)和H－組成，1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵，D項(xiàng)正確。答案：D5．下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2解析：A中H2SO4內(nèi)只有共價(jià)鍵；B中MgO內(nèi)只有離子鍵；D中HCl內(nèi)只有共價(jià)鍵，Al2O3、MgCl2內(nèi)只有離子鍵。答案：C6．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)18O與16O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子解析：A項(xiàng)，16O2與18O2都是氧氣單質(zhì)；B項(xiàng)，16O與18O核外均是8個(gè)電子，核外電子排布方式相同；C項(xiàng)，化學(xué)變化中元素原子的個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2的物質(zhì)的量均為0.05mol，含氧原子個(gè)數(shù)均為0.1NA。答案：D7．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是()A．水加熱到很高的溫度都難以分解B．NH3分子極易溶于水C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱解析：在HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，但比化學(xué)鍵小得多，A中水加熱到很高的溫度難分解，與氫鍵無(wú)關(guān)，是因?yàn)樾纬蒆2O分子的H與O的共價(jià)鍵較強(qiáng)，H2O分子很穩(wěn)定；B中是由于NH3分子之間與水分子之間易形成氫鍵，使NH3的溶解度增大，因而極易溶于水；C中的氫化物是分子晶體，熔點(diǎn)高低與分子間作用力大小有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)；D中氫化物的穩(wěn)定性與其對(duì)應(yīng)的非金屬的活潑性和其價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)。答案：B8．下列說(shuō)法中正確的是()A．KOH中不僅含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物B．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵D．NH4Cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物解析：N2中存在共價(jià)鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。答案：A9．由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個(gè)陽(yáng)離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關(guān)X的說(shuō)法中正確的是()A．X中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)不一定相等B．X中一定有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族D．X中陽(yáng)離子半徑一定大于陰離子半徑解析：符合題干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Mg3N2答案：A10．2010年上海世博會(huì)上太陽(yáng)能光伏發(fā)電系統(tǒng)是被稱(chēng)為“21世紀(jì)綠色光源”的半導(dǎo)體照明(LED)系統(tǒng)(如圖)。已知發(fā)出白光的LED是將GaN芯片和釔鋁榴石(YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成。下列說(shuō)法中不正確的是()太陽(yáng)光伏電池的光電轉(zhuǎn)換系統(tǒng)A．光伏發(fā)電是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，電流從a流向bC．YAG中釔顯＋3價(jià)D．Ga與N在元素周期表中不處于同一主族解析：A項(xiàng)，光伏發(fā)電為一電池，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成電能，正確；B項(xiàng)，圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極，電流從b流向a，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知YAG族中釔顯＋3價(jià)，正確；D項(xiàng)，結(jié)合元素周期表，Ga在ⅢA族，在ⅤA族，不在同一主族，正確。答案：B11．在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時(shí)A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。(1)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖________，五種元素原子的半徑從大到小的順序是________(填元素符號(hào))；(2)A與B形成的化合物中，含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______；(3)C與B按原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的化合物的電子式是________，其晶體類(lèi)型為_(kāi)_______；(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________(填具體的化學(xué)式)；(5)由短周期元素組成的微粒，如SO2、O3、NOeq\o\al(－,2)可互稱(chēng)為等電子體，則與B、D同周期的元素組成的微粒中，能與Neq\o\al(－,3)、CS2互稱(chēng)為等電子體的微粒是________(填符合要求的所有微粒的名稱(chēng))；(6)寫(xiě)出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由A與B按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成液態(tài)化合物可知，A為氫，B為氧，由C與B按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成固態(tài)化合物知C為鈉，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4，D最外層電子數(shù)最多，D在第ⅦA族，由氣態(tài)ED4知，D為氟，E為硅。H和O元素形成H2O、H2O2兩種氫化物；氧和鈉元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的Na2O2。答案：(1)Na、Si、O、F、H(2)H—O—O—H(3)Na＋[eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))]2－Na＋離子晶體(4)HF>SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮、二氟化鈹(6)2C＋SiO2高溫,Si＋2CO↑12．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)為：X.________________________________________________________________________、Z．____________。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)_______________________，它的共價(jià)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)_______；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)_______。(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是(寫(xiě)化學(xué)式)________，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是O；則Y是N；N、O的最外層電子數(shù)之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠和X形成含有三個(gè)共價(jià)鍵的分子，所以X是H。NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，可見(jiàn)水作氧化劑。13.(1)下圖所示結(jié)構(gòu)示意圖中，“”代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線(xiàn)代表價(jià)鍵(示例：F2)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫(xiě)出各分子的化學(xué)式：A．________，B.________，C.________，D.________。(2)依照第(1)題，畫(huà)出N2、CO2、H2O2、BeCl2等4種分子的結(jié)構(gòu)示意圖。解析：首先注意題給限制條件1～10號(hào)元素，然后分析A結(jié)構(gòu)中中心原子最外層有2個(gè)未成鍵電子，且形成3個(gè)共價(jià)鍵，那么它最外層必有5個(gè)電子，為N原子，另外3個(gè)為H原子，則A的化學(xué)式為NH3。同理可分析出B、C、D的結(jié)構(gòu)式分別為：H—C≡N、HNHCONHH、BFFF，化學(xué)式分別為HCN、CO(NH2)2和BF3。答案：(1)NH3HCNCO(NH2)2BF3(2)14．海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：①Cl2→Cl＋Cl②Cl＋H2→HCl＋H③H＋Cl2→HCl＋Cl……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為_(kāi)_____；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于______鍵(填“極性”或“非極性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第________周期________族。(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次減小c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖。由圖推斷：①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵________斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵