2019年高考化學(xué)基礎(chǔ)課程（江蘇版）課后練習(xí)第19講影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

第19講影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素對(duì)于反應(yīng)mA＋nB=pC，下列說法正確的是（）A．某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快C．若增加或減小B的物質(zhì)的量，則反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化D．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大B．改變化學(xué)反應(yīng)的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快D．增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量能加快反應(yīng)速率對(duì)于反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)，下列說法正確的是（）A．增大C的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率加快 B．增大反應(yīng)裝置的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快 C．改變反應(yīng)裝置的壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快 D．增大CO2的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（）A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)C．增大濃度 D．減小壓強(qiáng)向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（）甲500℃時(shí)，10molSO2和5molO2的反應(yīng)乙500℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2的反應(yīng)丙450℃時(shí)，8molSO2和5molO2的反應(yīng)丁500℃時(shí)，8molSO2和5molO2的反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲已知在四個(gè)容積相同的密閉容器中，分別充入下列四組混合氣體，分別發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），并使它們在相同溫度下達(dá)到平衡，按正反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（）①800℃1molCO2和1molH2②800℃1molCO2和2molH2③1000℃2molCO2、2molH2④1000℃2molCO2、2molH2催化劑A．③①②④ B．④③②①C．③②④① D．③②①④將一定濃度的碘酸鉀溶液和亞硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2KIO3+6NaHSO3═2KI+3Na2SO4+3H2SO4。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)速率“急增”，最后又逐漸減小。（酸性越強(qiáng)，IO的氧化性越強(qiáng)）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率“急增”的解釋合理的是（）A．c（IO）、c（HSO）逐漸增大B．c（K+）逐漸增大，反應(yīng)速率加快C．溶液的pH減小，IO的氧化性增強(qiáng)D．c（H+）增大，反應(yīng)速率加快將一定濃度的酸性KMnO4溶液和草酸溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)速率“急增”，最后又逐漸減?。ㄒ阎菟崛芤号c酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用）。（1）寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：。（2）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是。（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是。能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（）A．增大反應(yīng)物的濃度B．減小氣體壓強(qiáng)C．升溫D．使用催化劑對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法不正確的是（）A．壓縮容器體積，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行并達(dá)平衡。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．增加CO(g)的量B．將容器的體積縮小一半C．增加C(s)的量D．保持壓強(qiáng)不變，充入氬氣使容器體積增大下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是（）A．2SO2＋O22SO3B．CO＋H2O(g)CO2＋H2C．CO2＋H2OH2CO3D．H+＋OHH2O80mL4mol·L1的H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的(雙選)（）A．硫酸鈉固體B．水C．硫酸鉀溶液D．硝酸鉀溶液100mL6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A．氨水 B．硝酸鉀溶液C．硫酸鉀溶液 D．燒堿溶液下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．催化劑能降低分子活化時(shí)所需能量，使單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加室溫下，用鐵片與1mol/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A．該用熱的稀硫酸B．改用98%的濃硫酸C．改用鐵粉D．改用濃硝酸對(duì)于反應(yīng)3X(g)＋Y(g)=Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：（1）升高溫度：____________；（2）增大壓強(qiáng)：____________；（3）增大容器容積：_________；（4）加入X：______________；（5）加入Y：______________；（6）壓縮體積：______________.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0.（1）保持容器容積不變，再向其中充入1molH2，反應(yīng)速率________，理由是_________．（2）保持容器容積不變，向其中充入1molN2(不參加反應(yīng))，反