2020-2021學年山東省濟寧市高一上學期期末考試化學試題

PAGEPAGE4絕密★啟用前濟寧市2020~2021學年度第一學期期末質量檢測高一化學試題2021.011．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24S:32Cl:35.5Cu:64第I卷選擇題（共50分）一、選擇題（本題共20小題，第1~10題，每題2分；第11~20題，每題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）1．當前新冠肺炎疫情防控形勢復雜嚴俊，為了切斷傳播途徑，經常會用到各類消毒劑。下列消毒劑不具有強氧化性的是A．84消毒液 B．醫(yī)用酒精 C．雙氧水 D．二氧化氯2．下列物質中，含有非極性共價鍵的是A．KOH B．H2S C．Na2O2 D．MgCl23．下列變化中只涉及物理變化的是A．鐵粉作食品的抗氧化劑 B．鹽酸除銹C．氯化鐵作凈水劑 D．氯氣加壓液化4．經一束單色光照射，下列分散系中能出現(xiàn)明顯丁達爾效應的是A．澄清石灰水 B．氫氧化鐵紅褐色液體C．飽和食鹽水 D．石灰漿5．下列各組性質的比較，正確的是A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3 B．氧化性：Br2＞I2C．酸性：HClO＞H2CO3 D．還原性：Cl－＞S2－6．下列溶液中，能使鐵粉溶解，但不會產生沉淀和氣體的是A．稀H2SO4 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3 D．FeCl27．下列圖示對應的操作不規(guī)范的是A．稱量B．溶解C．過濾D．轉移溶液8．下列反應的離子方程式正確的是A．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．鈉與水反應：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑C．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓9．下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．Cl2＋H2O=HCl＋HClO10．下列敘述中不正確的是A．摩爾是物質的量的單位，1摩爾任何物質均含有NA個分子B．1mol氧氣的質量為32

gC．500mL2.5mol·L-1NaCl溶液中Cl－的物質的量濃度為2.5mol·L-1D．標準狀況下，11.2L

Cl2中含有的分子數(shù)為0.5NA11．根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．Cl和Cl的得電子能力相同B．Cl－的離子結構示意圖：C．Cl、S、O元素的非金屬性逐漸增強D．同周期元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而增強12．X、Y、Z、W各代表一種物質，若X＋Y=Z＋W，則X和Y之間不可能是A．酸與堿的反應 B．酸性氧化物和堿的反應C．鹽和鹽的反應 D．堿性氧化物和水的反應13．2019年是國際化學元素周期表150周年。下列關于元素周期表的說法正確的A．ⅠA、IIA族的元素全部是金屬元素，均能與酸發(fā)生反應生成氫氣B．元素周期表包含7個周期、7個主族、8個副族，1個零族C．現(xiàn)代元素周期表是按照相對原子量的大小順序進行對元素進行排列D．零族元素中所有原子的最外層電子數(shù)都是8個，化學性質穩(wěn)定14．下列離子能大量共存的是A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32－B．無色透明的溶液中：Fe3+、K+、SO42－、NO3－C．含有大量AgNO3的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3－、NO3－15．配制500mL0.100mol?L-1的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如圖：下列說法正確的是A．容量瓶需用蒸餾水洗滌、干燥后才可使用B．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低C．上述實驗操作步驟的正確順序為①②④①③D．實驗中需用到的儀器有：天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等16．食鹽中的碘元素以碘酸鉀（KIO3）形式存在，可根據(jù)反應：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O驗證食鹽中存在IO3－，根據(jù)上述反應，下列說法錯誤的是A．IO3－作氧化劑，發(fā)生還原反應B．I2既是氧化產物又是還原產物C．該條件下氧化性：IO3－>I2D．每生成3molI2轉移電子的物質的量為6mol17．某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分析不正確的是A．實驗①鐵絲過量時產物為FeCl2B．實驗②中玻璃棒的作用為攪拌加速溶解C．實驗①、②涉及化合物均為電解質D．實驗③發(fā)生化學變化，最終得到的分散系為膠體18．關于新制飽和氯水的說法不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀C．氯水經光照后，顏色逐漸消失并放出氣體，溶液的酸性增強D．向氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色19．溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素(X2)很相似，下列說法不正確的是A．溴化碘(IBr)為共價化合物B．IBr與水的反應IBr＋H2O＝HBr＋HIO，為非氧化還原反應C．IBr與金屬鋅反應：2IBr＋2Zn＝ZnI2+ZnBr2，IBr作還原劑D．在NaI和KBr混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2I－＝2Cl－＋I220．有①、②兩個完全相同的裝置，分別在裝置①、②中加入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3A．①、②裝置中的氣球都會膨脹，①裝置中的氣球膨脹的更快B．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸溶液中n(HCl)≤0.01molC．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸溶液中n(HCl)≥0.02molD．溶液體積變化忽略不計，則最終兩試管中Na+的物質的量濃度相等第II卷非選擇題（共50分）注意事項：1.考生務必在答題卡上規(guī)定的地方，將學校、班級、姓名、考號、座號填寫清楚。2.考生將第II卷的答案用0.5毫米黑色中性筆直接寫在答題卡上?？荚嚱Y束后，只收答題卡。21．物質的分類是學習化學的一種重要方法，科學合理的分類對于系統(tǒng)掌握知識、提高學習效率、解決問題都有著重要的意義。Ⅰ、廚房中有下列用品：①食鹽②小蘇打③純堿④食醋(主要成分為醋酸)。（1）水溶液呈堿性的是(填序號)；（2）食鹽在水中的電離方程式是（3）某同學將食鹽、小蘇打、純堿劃分為一類。該同學的分類依據(jù)為___________(填字母)A．酸類B．鹽類C．堿類D．氧化物（4）純堿中含有少量NaCl，設計實驗檢驗此混合物中的Cl－、CO32－。實驗操作步驟：將少量混合物加水溶解后，分別置于兩支試管中。向第一支試管中加入稀鹽酸，可觀察到產生無色氣泡，該反應的離子方程式為，說明溶液中存在CO32－；向第二支試管中先加入足量稀硝酸，再加入溶液，可觀察到白色沉淀，說明溶液中存在Cl－。Ⅱ、右圖是一種“納米藥物分子運輸車”，該技術可提高腫瘤的治療效果。（1）“納米藥物分子車”分散于水中所得的分散系膠體（填“屬于”或“不屬于”）。（2）納米級的Fe3O4（其中二價鐵與三價鐵個數(shù)比為1:2）是一種非常重要的磁性材料。①Fe3O4溶于稀鹽酸的離子方程式為。②鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，反應中每生成1molFe3O4轉移mol電子。22．礦物白云母是一種重要的化工原料，其化學式的氧化物形式為：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其組成元素完成下列填空：（1）Al元素在元素周期表中的位置為，K2O的電子式為。（2）上述元素中（Si除外），形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（填離子符號）。（3）簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O___________SiH4（填“＞”、“＜”或“=”）（4）白云石所含的兩種金屬元素中，金屬性較強的元素是，寫出一個能說明這一事實的化學方程式。（5）已知硅酸（H2SiO3）為白色膠狀沉淀。若要利用下圖裝置證明非金屬性：C>Si，則A中加，B中加Na2CO3，C中加。（可供選擇的藥品：稀硫酸、鹽酸、稀硝酸、硅酸鈉溶液、飽和碳酸氫鈉溶液。）23．已知氯氣與堿反應時，產物受溫度的影響。實驗室中利用如圖裝置（部分裝置省略）制備KClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是（2）裝置A產生氯氣的化學方程式為（3）裝置B中的試劑為___________，該裝置作用為___________。（4）裝置C采用的加熱方式是___________，裝置D中發(fā)生反應的離子反應方程式為___________。（5）裝置E的作用是，可選用試劑_____(填標號)。A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．稀硫酸（6）探究KClO3、NaClO的氧化能力操作：向1號（KClO3）和2號（NaClO）試管中，滴加中性KI溶液?，F(xiàn)象：1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽厣?。結論：該條件下氧化能力KClO3______NaClO（填“大于”或“小于”）。24．化學與人類生活、生產和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，請回答下列問題：Ⅰ、（1）春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學方程式（2）用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液Na2CO3中和NaHCO3Ⅱ、如圖為鐵及其化合物的“價—類”二維圖。（1）①的類別是，②的化學式為（2）向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，至液體呈紅褐色，該分散系中分散質粒子的直徑范圍是（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板，寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應的化學方程式，檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是（4）某小組在探究Fe2+性質的實驗中觀察到異?，F(xiàn)象（實驗1），觀察到溶液變紅，片刻紅色褪去，有氣體生成（經檢驗為O2）。用實驗2探究“紅色褪去”的原因，則紅色褪去的原因是。濟寧市2020~2021學年度第一學期期末考試化學試題參考答案及評分標準細則2021.01.27選擇題（本題共20小題，第1-10題，每題2分；第11-20題，每題3分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。）1~5BCDBB6~10CDACA11~15ADBAB16~20DADCC21．（13分）Ⅰ、（1）②③（2分，各1分）（2）NaCl=Na+＋Cl－（2分）（3）B（1分）（4）CO＋2H+=CO2↑＋H2O（2分）AgNO3（1分）Ⅱ、（1）不屬于（1分）（2）Fe3O4＋8H+=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O（2分）8（2分）22．（12分）（1）第三周期第ⅢA族（2分）（2分）（2