可逆反應(yīng)化學(xué)平衡狀態(tài)省公開課一等獎(jiǎng)全國示范課微課金獎(jiǎng)?wù)n件

化學(xué)平衡狀態(tài)

化學(xué)反應(yīng)程度1/17知識(shí)梳理·題型構(gòu)建在方程式中用“”表示。1．可逆反應(yīng)(1)定義在

條件下既能夠向

反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能夠向

反應(yīng)方向進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)②同時(shí)性：正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分轉(zhuǎn)化率都

(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示③共存性：相同正逆小于①雙向性：正、逆反應(yīng)兩個(gè)方向。2/17開始時(shí)c(CO)、c(H2O)

，c(CO2)、c(H2)=

。

伴隨反應(yīng)進(jìn)行，

正反應(yīng)速率逐步

，逆反應(yīng)速率逐步。c(CO2)、c(H2)逐步在容積為1L密閉容器里，各加1molCO和H2O(g),

CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐步最大0減小增大正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率時(shí)間速率這時(shí)，CO、H2O消耗量等于CO2、H2反應(yīng)生成CO、H2O量，化學(xué)平衡狀態(tài)3/17知識(shí)梳理·題型構(gòu)建反應(yīng)體系中全部參加反應(yīng)物質(zhì)

保持不變狀態(tài)。2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念：(2)化學(xué)平衡建立一定條件下可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率

，相等濃度4/173.化學(xué)平衡狀態(tài)特征等：V正=V逆定：平衡混合物中各組分百分含量一定變：條件改變,平衡改變，直到建立新平衡逆：可逆反應(yīng)動(dòng)：V正=V逆≠0,即是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡5/17練：判斷以下說法是否正確：（2）任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加反應(yīng)物質(zhì)濃度怎樣不一樣，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)平衡濃度相同。（）（3）一個(gè)反應(yīng)體系到達(dá)平衡時(shí)條件是正、逆反應(yīng)速度相等。（

）（1）依據(jù)反應(yīng)式2P+5Cl22PCl5

可知，假如2mol

P

和5mol

Cl2

混合，必定生成2mol

PCl5

。（）（可逆反應(yīng)就不可能完全反應(yīng)。）（各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間而變不等于各物質(zhì)濃度相等）（這是化學(xué)平衡條件。）6/17以xA(g)+yB(g)zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)標(biāo)志：⑴直接判定依據(jù)：

①速率關(guān)系：

v正＝v逆

②反應(yīng)混合物各組分濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)量、物質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)、分子數(shù)之比保持不變

①V正＝V逆②各物質(zhì)濃度保持不變4.化學(xué)平衡狀態(tài)判斷7/17【例１】在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)到達(dá)平衡標(biāo)志是（）A.

C生成速率與C分解速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.

A、B、C濃度不再改變D.

A、B、C分子數(shù)比為1:3:2E.

A生成速率與C生成速率相等AC8/17以反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)為例到達(dá)平衡標(biāo)志為：A消耗速率與A生成速率——————；A消耗速率與C———速率之比等于————；B生成速率與C———

速率之比等于—————；A生成速率與B———速率之比等于—————。相等消耗m：p生成n：p消耗m：n同側(cè)異異側(cè)同成百分比①同一物質(zhì)，V消=V生(消耗速率等于生成速率)②不一樣物質(zhì)，方向相反，速率之比=系數(shù)之比9/17【例2】能夠證實(shí)反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)說法是()ACA.1個(gè)N≡N鍵斷裂同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成10/17A.混合氣體顏色不再改變（）B.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（）C.混合氣體密度不變（）D.混合氣體壓強(qiáng)不變（）E.單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2同時(shí)生成2nmolO2（）

F.O2氣體物質(zhì)量濃度不變（）在固定體積密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2NO2

2NO+O2該反應(yīng)到達(dá)平衡標(biāo)志是思索與練習(xí)11/17【例】以下說法中能夠充分說明反應(yīng):

P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)是（）反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B.

P和S生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)量不隨時(shí)間而改變E.平均相對(duì)分子質(zhì)量B12/17

【練習(xí)】可逆反應(yīng)2HI(g)

H2(g)+I2(g)在恒容密閉絕熱容器中進(jìn)行，當(dāng)以下4項(xiàng)中某項(xiàng)不隨時(shí)間改變時(shí)，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡（）A容器內(nèi)壓強(qiáng)B平均相對(duì)分子質(zhì)量C各組分濃度D混合氣體顏色E容器內(nèi)總物質(zhì)量F容器內(nèi)溫度CDF13/17（2）特殊標(biāo)志：①對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，假如體系顏色不變，反應(yīng)到達(dá)平衡②對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，假如體系溫度不變，反應(yīng)到達(dá)平衡氣體總壓強(qiáng)、氣體總物質(zhì)量、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體密度注意：在等系數(shù)氣體反應(yīng)中（只有氣體）不能作為平衡判據(jù)是：14/17

【例】在一定溫度下恒容容器中，當(dāng)以下物理量不再發(fā)生改變時(shí)，表明反應(yīng)：

A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)是()A.混合氣體壓強(qiáng)

B.混合氣體密度C.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量D.氣體總物質(zhì)量BC變量不變，平衡實(shí)現(xiàn)！15/17

化學(xué)平衡狀態(tài)判斷小結(jié)：舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)

混合物體系中各成分含量①各物質(zhì)物質(zhì)量或各物質(zhì)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定②各物質(zhì)質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定③各氣體體積或體積分?jǐn)?shù)一定④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)量一定正、逆反應(yīng)速率關(guān)系①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即

v正=v逆②在單