2024屆山西省忻州市高考化學(xué)二模試卷含解析

2024屆山西省忻州市高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X在短周期主

族元素中金屬性最強(qiáng)，Y與W同主族。下列敘述正確的是()

A.XzW、XzY的水溶液都呈堿性

B.原子半徑：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z<Y

D.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價(jià)鍵

2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.向1L1mobl/1NaCIO溶液中通入足量C(h,溶液中HC1O的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為2.24L的C%與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.由13g乙酸與2gCO(NHz)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

3、下列屬于堿的是()

A.SO2B.H2SiO3C.Na2cO3D.NaOH

4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+2+

A.食醋除水垢2H+CaCO3=Ca+CO?t+H2O：

+2

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H+SO3=SO2t+H2O

22+2J+

C.處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(VI)的轉(zhuǎn)化：Cr2O7+3SOj+8H=3SO4+2Ci+4H2O

2+:+

D.用酸性KMnOj測(cè)定草酸溶液濃度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

5、常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤

的是()o

A.常溫下Kal(H2X)的值約為10，?4

C(HX)

B.曲線N表不pH與lg；H_X:

C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH?)

D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(HX-)>c(X2")>c(OH-)

6、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號(hào)內(nèi)的試劑檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是()

A.KI(AgNO3溶液)B.FeCIz(KSCN溶液)

C.HCHO(銀氨溶液)D.Na2s03(BaCb溶液)

7、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問(wèn)題方法的重要途徑.對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況正確的是

A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性

C.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小

8、下列固體混合物與過(guò)量的稀H2s0,反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成的是

A.NaHCa和Al(OH)3B.BaCb和NaClC.MgC03WK2S04D.Na2sO3和BaC()3

9、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

+2

A.SO2通入濱水中：SO2+2H2O+Br2=2H+SO4+2HBr

2++

B.NaHSO4溶液和Ba(OH〃溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba+2OH+2H+SO?=BaSO4l+2H2O

C.漂白粉溶液在空氣中失效：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO.<

2+

D.硫化鈉的水解反應(yīng)：S+H3O=HS+H2O

10、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是()

2++2

①無(wú)色溶液中：K+,Cu,Na,MnO4,SO4'

2+

②使pH=U的溶液中：CO3-,Na,AIO2,NO3*

+

③加入Al能放出H2的溶液中：CP,HCOr,NO3,NH4

④加入Mg能放出H2的溶液中：NHJ,Cl-,K+,SO?"

3++

⑥使石蕊變紅的溶液中：Fe,MnO4,NOj,Na,SO?-

2+3

⑥酸性溶液中：Fe,AI*,NO3,r,cr

A.B.①③⑥C.②④⑤D.①?@

11、化合物M（：O^XAOH）是合成一種抗癌藥物的重要中間體，下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是

A.所有原子不可能處于同一平面

B.可以發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

c.與CQk?；橥之悩?gòu)體?

D.1molM最多能與ImolNa2cO3反應(yīng)

12、測(cè)定Na2c03和NaHCCh混合物中Na2c（h質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

A.取ag混合物用酒精燈充分加熱后質(zhì)量減少bg

B.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收后質(zhì)量增加bg

C.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入卜2滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

D.取ag混合物于錐形瓶中加水溶解，滴入1~2滴酚酸指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸VmL

13、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲逐滴加入到固體乙中，如表說(shuō)法正確的是（）

選項(xiàng)液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象

ACH^COOHNaHCOj苯酚鈉無(wú)明顯現(xiàn)象

B濃HC1紫色石蕊最終呈紅色

KMnO4

C濃H2s04Na2sO3品紅紅色變無(wú)色

D濃H2SO4Cu氫硫酸溶液變渾濁

B.BC.CD.D

14、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X與Z同族，Y與Z同質(zhì)期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

A?Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸

B.原子半徑：X<Z<Y

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YvZ

D.X與W可形成兩種陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物

15、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

A配制100gio%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸塔水中

B驗(yàn)證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測(cè)量溶液的pH

C檢驗(yàn)溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從濱水中獲得溟單質(zhì)利用SO?將Bn吹出后，富集、還原、分離

B.BC.CD.D

16、關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法中正確的是

A.相同物質(zhì)的量濃度的兩游液中c(H+)相同

B.相同物質(zhì)的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同

C.pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?

D.兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽固體，c(H+)均減小

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、酯類化合物與格氏試劑(RMgX,X=CkBr>I)的反應(yīng)是合成叔醇類化合物的重要方法，可用于制備含氧多官能團(tuán)

化合物?；衔颋的合成路線如下，回答下列問(wèn)題：

011

...............KMnQ.CILOI!-OH一(l)CllW!_,/I

J“°⑵HC/CHH,(>.△濃《1酸。liftHCI*

已知信息如下：①RCH=CHz"1?RCH2cH2OH；

(2)HOOH

OH

R——CH.

CH

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一，B-C的反應(yīng)類型為C中官能團(tuán)的名稱為一,C-D的反應(yīng)方程式為o

(2)寫(xiě)出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu))。①含有五元環(huán)碳環(huán)結(jié)構(gòu);②能與NaHCOj

溶液反應(yīng)放出CO2氣體；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(3)判斷化合物F中有無(wú)手性碳原子若有用標(biāo)出。

(4)已知羥基能與格氏試劑發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)出以11(CH30H和格氏試劑為原料制備。--OH的合成

X)

路線(其他試劑任選)—。

18、某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚。

F

C?H?03

回答下列問(wèn)題：

NO,NH2

已知‘16

(1)對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法正確的是______________

A有三種官能團(tuán)B遇三氯化鐵溶液顯紫色

C分子組成為C13H9NO3DImol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)

(2)F的命名為；B中含氧官能團(tuán)的名稱為o

(3)寫(xiě)出化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

(4)寫(xiě)出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(5)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

(6)4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醛制備4.甲氧基乙酰苯胺

(H.CONHC（X；H,）的合成路線（注明試劑和條件）

19、五氧化二鋼（V2Os,摩爾質(zhì)量為182gnod）可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑，廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙

黃色片狀晶體，微溶于水，不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性，屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗鋼（主要含有V2O5,還有少

量ALO.”FezCh）中提取V2O5。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：NH4VO3是白色粉末，微溶于冷水，可溶于熱水，不溶于乙醇、酸。

2NH4V03_V2O5+2NH3T+H2O

請(qǐng)回答:

（1）第①步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，虛線框中最為合適的儀器是________。（填編號(hào)）

（2）調(diào)節(jié)pH為8?8.5的目的o

（3）第④步洗滌操作時(shí)，可選用的洗滌劑。（填編號(hào)）

A.冷水B.熱水C.乙醇D.1%NH4CI溶液

（4）第⑤步操作時(shí)，需在流動(dòng)空氣中灼燒的可能原因_______。

（5）硫酸工業(yè)中,SCh轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2Os,催化過(guò)程經(jīng)兩步完成，將其補(bǔ)充完整：（用化學(xué)方程式

表示）,4VO2+O2=2V2OS。

（6）將0.253g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中，加熱煮沸，調(diào)節(jié)pH為8?8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（過(guò)量），溶

液中含有V3+,滴加指示劑，用0.250mol?L」Na2s2O3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度

為o（已知：b+2Na2s2O3=Na2sjO6+2NaI）

0,1

20、實(shí)驗(yàn)室制備己二酸的原理為：3（2）+8KMnO4=3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2l+2KOH+5II2O

主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

①在如醫(yī)裝置中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高鎬酸鉀，小心預(yù)熱溶液到

40*Co

②從恒壓漏斗中緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45P左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使MnCh沉淀凝聚。

③加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高銃酸鉀。

④通過(guò)一操作，得到沉淀和濾液，洗滌沉淀2?3次，將洗滌液合并入濾液。

⑤加熱濃縮使溶液體積減少至10mL左右，趁熱小心加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性（調(diào)節(jié)pH=l?2）,冷卻結(jié)晶、抽

濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體L5g。

己知：己二酸的電離平衡常數(shù)：^1=3.8x10（2=3.9X10-6；相對(duì)分子質(zhì)量為146；其在水中溶解度如下表

溫度（t）1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.810()

（g）

（1）步驟②中緩慢滴加環(huán)己醇的原因是—o

（2）步驟④劃線部分操作是_、在第④、⑤布中均要求洗滌沉淀，所用洗滌液依次為_(kāi)_、_o

（3）步驟⑤加入濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性的原因是一。

（4）己二酸產(chǎn)品的純度可用酸堿滴定法測(cè)定。取樣試樣ag（準(zhǔn)確至0.0001g）,置于250mL錐形瓶中，加入50mL除

去CO2的熱蒸儲(chǔ)水，搖動(dòng)使試樣完全溶解，冷卻至室溫，滴加3滴酚醐溶液，用0.1000mol?L”的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至微紅色即為終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積bmL

①下列說(shuō)法正確的是

A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤(pán)的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵（歸零鍵），再緩慢加

樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記錄稱取樣品的質(zhì)量

B.搖瓶時(shí)，應(yīng)微動(dòng)腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個(gè)方向做圓周運(yùn)動(dòng)，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C.滴定時(shí)左手輕輕擠壓玻璃球讓液體芻行呈線狀流下

D.滴定結(jié)束后稍停1-2分鐘，等待滴定管內(nèi)壁掛有的溶液完全流下時(shí)再讀取刻度數(shù)

E.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高

②計(jì)算己二酸純度的表達(dá)式為一。

21、甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景.

(1)已知①CH30H(g)+H2O(l)=COz(g)+3H2(g)AH=+93.0kJ-mol

②CH30H(g)+；(h(g)=CO2(g)+2H2(g)A/f=-192.9kJ-mol-1

③甲醇的燃燒熱為726.51kJmol^o

要寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式，還缺少的熱化學(xué)方程式為

(2)甲靜可采用煤的氣化、液化制取(CO+2H2=CH30HAH<0)o在TiC時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量

之和為3mol的％和CO,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH30H的體積分?jǐn)?shù)(V%)與與^的關(guān)系如圖所示。

°IL523.5碎2)

-CO)

1

①當(dāng)起始文=2,經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，0~5nlin內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=0.1molLmin,,則該條件CO的平衡轉(zhuǎn)

n(CO)

化率為;若其它條件不變，在T2c(T2>TD下達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)可能是一(填標(biāo)號(hào))

11I

B.=-—?—D.

44433

n(H)

②當(dāng)2=3.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH30H的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的點(diǎn)(選填"D"、"E”或"F”)。

n(CO)

(3)制甲醇的CO和Hz可用天然氣來(lái)制取:C(h(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)。在某一密閉容器中有濃度均為0.1mol【T

的CH」和CO2,在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的A"(選

填“大于"“小于”或“等于DOo壓強(qiáng)口(選填“大于”或“小于”)P2。當(dāng)壓強(qiáng)為P2時(shí)，在y點(diǎn)：喻(選

2

填“大于,，“小于,，或“等于加㈤。若p2=6Mpa,則TC時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)MPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)

算，分壓二總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

溫度4

(4)研究表明：和出在一定條件下也可以合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)#CH3OH(g)+H2O(g)[S.&IJo

①一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0molCO2和4.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)CO?

的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，其中活化能最高的反應(yīng)所用的催化劑是一(填"A”、或"C”)。

②在某催化劑作用下，CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外，還發(fā)生如下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（削反應(yīng)U］。維持壓強(qiáng)

不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過(guò)該催化劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率（％）甲醇選擇性（％）

54312.3423

55315.339.1

注：甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的co丁中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。

表中數(shù)據(jù)說(shuō)明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、A

【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為O元素；X在

短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則X為Na元素；W與Y屬于同一主族，則Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z

為。元素，據(jù)此解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為O,X為Na,Y為S,Z為CI元素。

A.Na?O是堿性氧化物，與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強(qiáng)堿，水溶液顯堿性；Na2s是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中

S2一發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)了水的電離，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c（OH-）＞c（H+）,溶液顯堿性,A正

確；

B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一土族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑；r(Na)>r(S)>r(CI)>r(O),

B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性：O>CAS,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>HCI>H2S,C錯(cuò)誤；

c.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題考直原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律

內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。

2、D

【解題分析】

A.向ILlmoH/NaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HC1O的分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HzO是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是O.lmoL故B錯(cuò)誤；

CNO和Ch反應(yīng)生成NO2,體系中存在2NO?=N?。.平衡，2moiNO與1mol。2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的

分子數(shù)小于2NA,故C錯(cuò)誤；

D.乙酸、CO(NH2)2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是二，由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)

的量是(13+2)gx七+lg/mol=lmol,氫原子數(shù)是NA,故D正確。

選D。

3、I)

【解題分析】A.S(h是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；B.H2SiO3

電離時(shí)其陽(yáng)離子全部是H+,屬于酸，故B錯(cuò)誤；C.純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，

屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D.苛性鈉是氫氧億鈉的俗稱，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D正確；故選D

點(diǎn)睛：解答時(shí)要分析物質(zhì)的陰陽(yáng)離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進(jìn)行分析、判斷，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫

離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

,從而得出正確的結(jié)論。

4、C

【解題分析】

2+

A.食醋的主要成分為乙酸,屬于弱酸，用食醋除水垢,離子方程式:2CH3COOH+CaCO3=CO2t+Ca+H2O+2CH3COO-,

故A錯(cuò)誤；

2+2

B.酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為；3SO3+2H+2NOj=3SO4+2NOf+H2O,故B

錯(cuò)誤；

C.Cr(VI)具有強(qiáng)氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(VI),反應(yīng)的離子方程式為：

22+23+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4HiO,故C正確；

D.酸性高銃酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開(kāi)，正確的的離子反應(yīng)為

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+?H2O,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子輒化。

5、D

【解題分析】

c(HX-]c(X2~)

%X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Kal(H2X)>Ka2(H2X),在酸性條件下，當(dāng)pH相同時(shí)，1--------——L

C(H2X)C(HX-)

c(HX)c(X2~)c(HX)c(X2-)

根據(jù)圖象可知N為——的變化由線，M為lg=~的變化曲線，當(dāng)——^=0或愴=~^=0時(shí)，說(shuō)

CHX

C(H2X)C[HX-)C(%X)\)

c(HX-\c(X2-)

明￡——^=1或3~^=1.濃度相等，結(jié)合圖象可計(jì)算電離平衡常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

C(H2X)C(HX-)

【題目詳解】

c(HX-\c(HX\

A.lg-..........~=0時(shí)，—.....=1,此時(shí)溶液的pHE.4,所以Kai(H2X)=c(H+)=10%,A正確;

c(“2X)c(%x)

B.根據(jù)上述分析可知曲線B表示館e——的變化曲線，B正確;

C.根據(jù)圖象可知：當(dāng)電/半2=1,即c(HX-)=c(X2)此時(shí)溶液的pH約等于5.4<7,溶液顯酸性,

=0時(shí),

c(HX]

說(shuō)明該溶液中c(H+)>c(OH>C正確;

D.根據(jù)圖象可知當(dāng)溶液pH=7時(shí)，館；?>。，說(shuō)明c(X2?c(HX)因此該溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HXAc(OH\

c(77X-)

D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的應(yīng)用等知識(shí)。注意把握?qǐng)D象中曲線的變化和相關(guān)數(shù)據(jù)的處理，難度中等。

6、B

【解題分析】

A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A不選；

B.FeCL溶液變質(zhì)混有FeCh,則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B選；

C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)，故C不選；

D.Na2sCh溶液變質(zhì)生成Na2s04,NaSCh、Na2sOj均能與氯化鋼生成白色沉淀，所以加氯化領(lǐng)不能檢驗(yàn)變質(zhì)，故D

不選；

故選：B。

7、C

【解題分析】

A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，它是一個(gè)只隨

溫度改變而改變的量，只在可逆反應(yīng)中才會(huì)出現(xiàn)；錯(cuò)誤；

B、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；

C、沸點(diǎn)差別，可以選用蒸儲(chǔ)的方法分離，正確；

D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)，氣體和液體沒(méi)有可比性，錯(cuò)誤。

8、D

【解題分析】

A.碳酸氫鈉可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是NaHCOj和AI(OH)3和硫酸反應(yīng)都不會(huì)生成沉淀，故A錯(cuò)誤；

B.BaCL和NaCl與硫酸反應(yīng)，前者可以產(chǎn)生沉淀，但都不會(huì)生成氣體，故B錯(cuò)誤；

C.MgCCh可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，K2s04與硫酸不發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D.Na2sCh可以和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，BaCCh可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和二氧化碳?xì)怏w，既能產(chǎn)生氣

泡又有沉淀生成，故D正確；

答案選D。

9、B

【解題分析】

A.SO2通入溟水中反應(yīng)生成硫酸和氫溟酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++S(V+2Br-,故A錯(cuò)誤；

B.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性，反應(yīng)的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程

式為：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO41+2H2O,故B正確；

2+

C.次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸期和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca+2CIO+CO2+H2O=2HClO+CaCO31,

故C錯(cuò)誤；

2

D.硫化鈉的水解反應(yīng)：S+H2O#HS+OH,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

【題目點(diǎn)撥】

2+

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意S+H3O=HS+H2O是S2?與酸反應(yīng)的方程式。

10、C

【解題分析】

①無(wú)色溶液中，不含有呈紫色的MnOj,①不合題意；

②CO3%AKh都能發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，②符合題意；

③加入A1能放出Hz的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCO3都不能大量存在，③不合題意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\cr、K\SO42?都能大量存在，④符合題意；

3+

⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e>MnO4\NOT、Na\SO4?嘟能大量存在，⑤符合題意；

⑥酸性溶液中，F(xiàn)e2\NO.：、I?會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，⑥不合題意。

綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。

11、C

【解題分析】

A.M中苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可知分子中所有原子有可能在同一個(gè)平面上，

A錯(cuò)誤；

B.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，但由于分子中只有一個(gè)較基，所以不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C?M與分子式都是C9HQ2,結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.M分子中只含有1個(gè)竣基，所以1molM最多能與0.5molNa2cO3反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

12、B

【解題分析】

A.NaHC(h受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選A；

B.混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰

增加的質(zhì)量不全是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故選B；

C.Na2cCh和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根

據(jù)二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2cCh質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選C；

DNa2c03和NaHCCh均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以根據(jù)VmL鹽酸可知道鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)

二者的質(zhì)量和消耗鹽酸的物質(zhì)的量，可計(jì)算出Na2c03質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不選D；

答案：B

【題目點(diǎn)撥】

實(shí)驗(yàn)方案是否可行，關(guān)鍵看根據(jù)測(cè)量數(shù)據(jù)能否計(jì)算出結(jié)果。

13、C

【解題分析】

A.醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫可使品紅褪色，C正確；

D.濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，D錯(cuò)誤。

答案選C。

14、D

【解題分析】

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Y與Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na,X原

子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O,X與Z同族，則Z為S,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,

則Y為CL

A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HCIO』是一元強(qiáng)酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.原子半徑：X(O)<Y(C1)<Z(S),選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y(CI)>Z(S),故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HCI>H2S,選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D.X與W可形成兩種陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比均為1：2的離子化合物NazO和NazCh,選項(xiàng)D正確。

答案選D。

15>A

【解題分析】

10g

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77窗>100%=10%,A正確；

100g

B.”84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性，會(huì)將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測(cè)量該溶液的pH,

以驗(yàn)證溶液的堿性，B錯(cuò)誤；

C.玻璃的成分中含有NazSKh,含有鈉元素，因此用玻璃棒進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，就會(huì)干擾溶液中離子的檢驗(yàn)，要使用

粕絲或光潔無(wú)銹的鐵絲進(jìn)行焰色反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.向溟水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溪水中獲得溪單質(zhì)。若向溪水中通入SO2氣體，就會(huì)發(fā)

生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)溟吹出，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Ao

16、B

【解題分析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中能完全電離，故兩者溶液中c(H+)不相同，A錯(cuò)誤;

B.相同物質(zhì)的量的兩溶液含有相同物質(zhì)的量的H+,中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，B正確；C.醋酸為弱電解質(zhì)，稀

釋溶液會(huì)促進(jìn)醋酸電離，pH不會(huì)增加至5,C錯(cuò)誤；D.氯化鈉和醋酸鈉均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液中c(H+)不變，D錯(cuò)

誤。故選擇Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解題分析】

根據(jù)F的結(jié)構(gòu)不難得知A含1個(gè)五元環(huán)，根據(jù)題目給的信息可知A中必定含有C=C雙鍵，結(jié)合分子的不飽和度可知

再無(wú)不飽和鍵，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)信息不難得出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,酸性高鎰酸鉀有氧化

o

性，可將醇羥基氧化為瘦基，因此C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；,C到D的反應(yīng)條件很明顯是酯化反應(yīng)，因此D的結(jié)

C(X>H

r\

°XZ°

構(gòu)簡(jiǎn)式為,再根據(jù)題目信息不難推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A,據(jù)此再分析題目即可。

roocHj

【題目詳解】

OH

（1）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B-C的過(guò)程是氧化反應(yīng)，C中含有的官能團(tuán)為?；团鸦?，C-D的反

應(yīng)方程式為濃IWft.

△

（2）根據(jù)題目中的要求，D的同分異構(gòu)體需含有五元環(huán)、裝基和羥基，因此符合要求的同分異構(gòu)體有三種，分別為

（3）化合物F中含有手性碳原子,OH；

（4）根據(jù)所給信息，采用逆推法，可得出目標(biāo)產(chǎn)物的合成路線為:

18、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基HQ-O-NO,

【解題分析】

a；F中不飽和度=7X=+-6

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為Q-=5,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)

和碳氧雙鍵，所以F為j工窩4E為HO；D和鐵、HCI反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為HOHQ-NS;A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A和濃硝

酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為ciY^NO,，C為NSO—Q—N6,據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)A.柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；

B.柳胺酚有酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，B正確；

C.柳胺酚的分子式為：CBHHNO3,C錯(cuò)誤；

D.酰胺基水解消耗ImolNaOH,酚羥基共消耗2moiNaOH,Imol柳胺酚最多與3moiNaOH反應(yīng)，D正確；

綜上所述，BD正確，故答案為：BD；

(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：汨，命名為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CI-Q-NS，

含氯原子、硝基2種官能團(tuán)，硝基為含氧官能團(tuán)，故答案為：鄰羥基苯甲酸或2.羥基苯甲酸；硝基；

(3)由分析可知，D為：故答案為：NO,；

(4)E和F脫水縮合生成柳胺酚，化學(xué)反應(yīng)方程式為:

故答案為：?1voM

OHOH0

⑸F為C□需”能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，貝吩子中含1個(gè)?CHO和2個(gè)?OH,或者含1個(gè)HCOO-和1個(gè)?OH,含1

個(gè)?CHO和2個(gè)?OH共有6種，含1個(gè)HCOO.和1個(gè)-OH共有鄰間對(duì)3種，共9種，其中分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的

OHOHOH0H

氫原子的有3種，分別為：~＜汨。、HO-^2^-00CH?故答案為：

OHOHOHOH

HO-〈/OOCH*

OCH)

(6)逆合成分析：H,CONHCOCH、含酰胺基，可由和CHxCOOH脫水縮合而來(lái),可由0

NO,

)

OCHOCH,

還原硝基而來(lái)，o可由J'硝化而來(lái)，整個(gè)流程為:，故答案為:

NO,NHCOCH,

NHCOCH,

【題目點(diǎn)撥】

常見(jiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有：?CHO、HCOO-,HCONH-,HCOOH等。

19、B讓AKV轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，避免VO3?的沉淀AD若空氣不流通，由于V2O5具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與還原性的

NH3反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率SO2+V2O5=2VO2+SO389.9%

【解題分析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，(1)虛線框中的儀器是向三頸燒瓶中滴加NaOH,為了能夠使NaOH溶

液順利滴下，需要有連通裝置，故選項(xiàng)B正確；(2)根據(jù)流程圖，氧化鐵為堿性氧化物，不與NaOH發(fā)生反應(yīng)，V2O5.

AI2O3屬于兩性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH為8?8.5的目的就是讓A1O2一轉(zhuǎn)化為A1(OH)3沉淀，避免VO3

一的沉淀；(3)根據(jù)信息，NH4V03微溶于水，可溶于熱水，不溶于乙醇、酸，A、用冷水洗滌，可以減少NH4V03的

溶解，故A正確；B、NH4V03溶于熱水，造成NH4VCh溶解，故B錯(cuò)誤；C、雖然NH4VCh不溶于乙醇，但NH4V

表面雜質(zhì)，如NH4a不溶于乙醇，使用乙醇不能洗去沉淀表面的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)流程生成NH4VO.,沉淀，

是濾液1與飽和NH4a的反應(yīng)生成，且NH91受熱易分解，不產(chǎn)生雜質(zhì)，故D正確；(4)根據(jù)信息，NH4VO」灼燒生

成V2O5,因?yàn)閂2O5具有強(qiáng)氧化性，能與具有還原性NH3發(fā)生反應(yīng)，從而影響產(chǎn)物的純度及產(chǎn)率，因此灼燒NH4V03

時(shí)在流動(dòng)空氣中；(5)催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,根據(jù)已知反應(yīng)反應(yīng)方程式,因此得出反應(yīng)方程式為SO2+V2O5=2VO2

+SO3：(6)根據(jù)I2和Na2s2O3發(fā)生反應(yīng)的方程式.求出消耗n(l2)=20.00xl(F3xo.250/2mol=2.5xlO_3mol.根據(jù)得失電

3

子數(shù)目守恒，n(V2O5)x2x2=n(l2)x2,求出n(V2O5)=1.25xl0-3mol,BPm(V2O5)=1.25x10~x182g=0.2275g,則產(chǎn)品純度

為0.2275/0.253x100%=89.9%<>

20、趁熱過(guò)濾防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，引發(fā)安全問(wèn)題趁熱過(guò)濾熱水冷水使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸，

易析出，濃硫酸不會(huì)使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產(chǎn)率ABD絲型％

a

【解題分析】

由題意可知，三頸燒瓶中加入5mLi0%氫氧化鈉溶液和50mL水，攪拌使其溶解，然后加入6.3g高銃酸鉀，小心預(yù)熱

溶液到40℃,緩慢滴加1.4mL環(huán)己醇，控制滴速，使反應(yīng)溫度維持在45c左右，反應(yīng)20min后，再在沸水浴上加熱

5min促使反應(yīng)完全并使MnCh沉淀凝聚，加入適量亞硫酸氫鈉固體除去多余高銃酸鉀，趁熱過(guò)濾得到Mn(h沉淀和含

有己二酸鉀的濾液，用熱水洗滌沉淀，將洗滌液合并入濾液，熱濃縮使濾液體積減少至10mL左右，趁熱小心

加入濃硫酸，使溶液呈強(qiáng)酸性(調(diào)節(jié)pH=l?2),冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥，得己二酸白色晶體，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

(1)如果滴加環(huán)己醇速率過(guò)快會(huì)導(dǎo)致其濃度過(guò)大，化學(xué)反應(yīng)速率過(guò)快，故為了防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，引發(fā)安全問(wèn)題，要

緩慢滴加環(huán)己醇；故答案為：防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，引發(fā)安全問(wèn)題；

(2)根據(jù)步驟中“沸水浴上加熱5mhi促使反應(yīng)完全并使MnCh沉淀凝聚”，說(shuō)明溫度高時(shí)，MnO?沉淀的溶解度小，

故為了充分分離MnOz沉淀和漉液，應(yīng)趁熱過(guò)漉；為減少M(fèi)nCh沉淀的損失，洗滌時(shí)也要用熱水洗滌，根據(jù)表可知己

二酸的溶解度隨溫度升高而增大，故步驟⑤中洗滌己二酸晶體時(shí)應(yīng)用冷水洗滌，減小己二酸的溶解度，提高產(chǎn)率；故

答案為：趁熱過(guò)漉；熱水；冷水；

(3)實(shí)驗(yàn)制得的為己二酸鉀，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，用濃硫酸調(diào)節(jié)pH成強(qiáng)酸性可以使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸，易于析出，

同時(shí)濃硫酸不會(huì)使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產(chǎn)率；故答案為：使己二酸鹽轉(zhuǎn)化為己二酸，易于析出，同時(shí)濃硫酸

不會(huì)使?jié)馊芤合♂?，可提高己二酸的產(chǎn)率；

(4)①A.稱取己二酸樣品質(zhì)量時(shí)，先將錐形瓶放在電子天平秤盤(pán)的中央，顯示數(shù)字穩(wěn)定后按“去皮”鍵(歸零鍵)，

再緩慢加樣品至所需樣品的質(zhì)量時(shí)，記