【高中化學(xué)】有關(guān)表格分析型實(shí)驗(yàn)題的思維模型

第一步：明確題干信息，掌握題目要求。屬于“因果關(guān)系型”“結(jié)論與操作相關(guān)型”“方法原理應(yīng)用型”等的哪一類型。第二步：認(rèn)真閱讀表格要素，明確表格各欄目信息。(1)判斷原理與現(xiàn)象或結(jié)論解釋的關(guān)系。(2)判斷“目的—儀器—試劑”的合理性。(3)判斷“儀器(或用品)”與“實(shí)驗(yàn)”的對(duì)應(yīng)性。(4)判斷“分離、提純方法”與“原理”的合理性等。第三步：逐項(xiàng)判斷，不遺漏任何信息。多用排除法、特例法等。1．(2018·全國(guó)卷Ⅱ)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A.配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B.探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C.制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解析Fe3＋具有氧化性，能被維生素C還原，溶液發(fā)生顏色變化，B項(xiàng)正確；NaOH溶于水放熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2最后通過(guò)KMnO4溶液，H2中含有水蒸氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO3與雙氧水反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法判斷濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B2.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變還原性：Fe＞Fe2＋B.將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生CO2具有氧化性C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D.向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)解析A選項(xiàng)：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Fe===3FeCl2，F(xiàn)e將Fe3＋還原為Fe2＋，所以還原性：Fe＞Fe2＋，A選項(xiàng)能推出相應(yīng)結(jié)論；B選項(xiàng)：發(fā)生的反應(yīng)為4Na＋CO2點(diǎn)燃C＋2Na2O，CO2中C元素化合價(jià)降低，被還原，所以CO2有氧化性，B選項(xiàng)能推出相應(yīng)結(jié)論；C選項(xiàng)：發(fā)生的反應(yīng)為NH4HCO3△NH3↑＋H2O＋CO2↑，由于NH3與水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O顯堿性，所以石蕊試紙變藍(lán)，C選項(xiàng)不能推出相應(yīng)結(jié)論；D選項(xiàng)：生成了AgI沉淀，沒(méi)有生成AgCl沉淀，所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D選項(xiàng)能推出相應(yīng)結(jié)論。答案C3．(2019·河南八市聯(lián)盟測(cè)評(píng))下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)目的操作A.比較S與Cl元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)定等濃度Na2S、NaCl溶液的pHB.制取硅酸膠體向飽和硅酸鈉溶液中加入濃鹽酸C.檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2取少量溶液于試管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液D.除去Na2CO3溶液中的NaHCO3向溶液中通入足量CO2解析比較非金屬性的強(qiáng)弱，需要比較硫酸和高氯酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；制備硅酸膠體，需要稀鹽酸，濃溶液會(huì)反應(yīng)生成硅酸沉淀，故B錯(cuò)誤；除去Na2CO3溶液中的NaHCO3應(yīng)該加入適量NaOH溶液，故D錯(cuò)誤。答案C4．(2019·瀘州二診)下列實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A.除去乙酸乙酯中的乙酸向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，靜置分液B.證明Fe3＋的催化效果強(qiáng)于Cu2＋在兩支試管中各加2mL5%H2O2溶液，再分別滴入0.1mol/LFeCl3和0.01mol/LCuSO4溶液1mLC.證明碘在四氯化碳中溶解度遠(yuǎn)大于在水中溶解度向碘水中滴加四氯化碳充分振蕩后靜置D.證明CuS不溶于稀H2SO4向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體解析要比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，選擇的試劑濃度應(yīng)相同，而且要保證陰離子相同，因二者所含的陰離子不同且濃度不同，所以該方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。答案B5．(2018·全國(guó)卷Ⅱ)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D.向盛有FeCl3溶液的試管中加過(guò)量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變解析酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐漸褪去，但靜置后液體不會(huì)分層，A項(xiàng)符合題意；點(diǎn)燃的鎂條能在CO2中燃燒，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙(MgO顆粒)和黑色顆粒(單質(zhì)碳)，B項(xiàng)不符合題意；向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)S2O2－3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，C項(xiàng)不符合題意；向FeCl3溶液中加入過(guò)量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黃色逐漸消失，加入KSCN后，溶液顏色不發(fā)生變化，D項(xiàng)不符合題意。答案A6．(2019·南昌二模)下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象A.比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱分別測(cè)定等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量B.驗(yàn)證Na2S2O3是否氧化變質(zhì)在Na2S2O3溶液中滴加稀鹽酸，然后滴加BaCl2溶液觀察是否產(chǎn)生白色沉淀C.證明Fe2＋有還原性向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察KMnO4溶液紫色褪去D.比較Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)在1L濃度均為0.1mol·L－1的NaCl與NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出現(xiàn)淡黃色沉淀解析等物質(zhì)的量的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，不能比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；在Na2S2O3溶液中滴加鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋S↓＋H2O，溶液中生成淺黃色渾濁，會(huì)對(duì)后續(xù)白色沉淀的觀察產(chǎn)生影響，B錯(cuò)誤；向較濃的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去可能是與Cl－反應(yīng)導(dǎo)致，無(wú)法證明Fe2＋有還原性，C錯(cuò)誤。故選D。答案D7．(2019·遂寧三診)下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A.向濃度均為0.1mol/L的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質(zhì)C.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D.向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2解析Fe2＋在酸性條件下會(huì)被硝酸根離子氧化成Fe3＋，故加入KSCN溶液后變紅，無(wú)法判斷原樣品是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；NH4HCO3固體受熱易分解生成氨氣、二氧化碳與水，其中氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則不能證明NH4HCO3是否顯堿性，C錯(cuò)誤；向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明混合后的溶液中有I2分子，則原溶液可能含有I2、Fe3＋或Br2等，D錯(cuò)誤。故選A。答案A8．(2018·全國(guó)卷Ⅲ)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A.制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B.加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D.制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸解析Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Na2CO3水解使溶液