10.2 常見的酸和堿 第1課時(shí)　常見的酸　酸的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)設(shè)計(jì) 2024-2025學(xué)年人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)

第1課時(shí)常見的酸酸的化學(xué)性質(zhì)素養(yǎng)目標(biāo)1．化學(xué)觀念：通過閱讀教材、教材實(shí)驗(yàn)，知道物質(zhì)具有多樣性，可以分為不同的類別，認(rèn)識(shí)幾種常見的酸。認(rèn)識(shí)“在一定條件下通過化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化”的重要性。2．科學(xué)思維：通過教材實(shí)驗(yàn)的探究，運(yùn)用比較、分類、分析、綜合、歸納等科學(xué)方法，形成基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行證據(jù)推理、建構(gòu)模型并推測(cè)物質(zhì)及其變化的思維能力。3．科學(xué)探究與實(shí)踐：通過酸的化學(xué)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)會(huì)對(duì)酸性物質(zhì)進(jìn)行梳理和歸納，感悟?qū)Ρ?、推理及理論?lián)系實(shí)際的方法。4．科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：通過實(shí)驗(yàn)探究、小組交流，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，具有安全意識(shí)和合理選用化學(xué)品的觀念，提高應(yīng)對(duì)意外傷害事故的意識(shí)；發(fā)展對(duì)物質(zhì)世界的好奇心、想象力和探究欲，保持對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)探究的濃厚興趣。教學(xué)重難點(diǎn)1．教學(xué)重點(diǎn)：鹽酸、硫酸的性質(zhì)和用途；酸的通性。2．教學(xué)難點(diǎn)：酸的通性及其原因。教學(xué)過程情境導(dǎo)入“酸”一詞從有酸味的酒而來(lái)。最早，在制酒的時(shí)候，有時(shí)把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。那么“酸味”和酸到底是不是一種物質(zhì)呢？這節(jié)課讓我們一起來(lái)學(xué)習(xí)常見的酸。合作探究探究點(diǎn)一幾種常見的酸提出問題1．鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)是怎樣的呢？2．打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶蓋能觀察到什么現(xiàn)象？討論交流閱讀教材討論，了解鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當(dāng)圖片或視頻。1．鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途。物質(zhì)化學(xué)式顏色、狀態(tài)氣味揮發(fā)性用途鹽酸HCl無(wú)色液體刺激性氣味易揮發(fā)除銹、制造藥物等硫酸H2SO4無(wú)色、油狀液體—不易揮發(fā)生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、精煉石油和除銹等教學(xué)拓展鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，純凈的鹽酸是無(wú)色的，但工業(yè)鹽酸常因含有雜質(zhì)(主要含F(xiàn)e3＋)而顯黃色。打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)看到白霧，這是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴。課堂討論在生活中常見的哪些物質(zhì)里還含有酸？(食醋中含有醋酸，檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸)2．濃硫酸的腐蝕性。(1)脫水性?！咎岢鰡栴}】紙、小木棍、布遇到濃硫酸會(huì)有什么現(xiàn)象？【設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】操作放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象①用蘸有濃硫酸的玻璃棒，在放于表面皿中的紙上寫字先變黑，后出現(xiàn)小洞②用小木棍蘸少量濃硫酸變黑③將濃硫酸滴到一小塊布上布出現(xiàn)孔洞【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】濃硫酸使紙、小木棍、布脫水而碳化，可見它有強(qiáng)脫水性。(2)稀釋濃硫酸?！咎岢鰡栴}】怎樣稀釋濃硫酸？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】①將水倒入濃硫酸中。②將濃硫酸倒入水中?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①在500mL錐形瓶中盛約25mL濃硫酸，錐形瓶雙孔塞的一孔中裝分液漏斗(盛有水)，另一孔裝短玻璃導(dǎo)管，將分液漏斗中的少量水緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。②將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胨?，用玻璃棒不斷攪拌，并用溫度?jì)測(cè)量溫度變化?！粳F(xiàn)象與結(jié)論】序號(hào)①②現(xiàn)象液滴飛濺溫度計(jì)示數(shù)上升結(jié)論水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺濃硫酸溶于水時(shí)，放出大量的熱課堂討論(1)濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性，萬(wàn)一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？(立即用大量水沖洗，然后涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%～5%的碳酸氫鈉溶液)(2)用大量水沖洗的目的是什么呢？(把濃硫酸稀釋，減少皮膚或衣服上的濃硫酸)(3)涂上質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%～5%的碳酸氫鈉溶液的目的又是什么呢？(與硫酸反應(yīng)從而消耗一部分硫酸)教學(xué)拓展敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，一段時(shí)間后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)變小，這是因?yàn)闈恹}酸有揮發(fā)性，溶質(zhì)的質(zhì)量減??；濃硫酸有吸水性，溶劑的質(zhì)量增加，所以它們都要密封保存。濃硫酸具有吸水性，因此可用作某些酸性氣體的干燥劑。探究點(diǎn)二酸的化學(xué)性質(zhì)提出問題鹽酸、硫酸具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？討論交流閱讀教材討論歸納?！緦?shí)驗(yàn)活動(dòng)1】酸與指示劑反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)操作】在白色點(diǎn)滴板上分別滴入兩份稀鹽酸、兩份稀硫酸，再分別滴入紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)記錄】溶液滴加紫色石蕊溶液滴加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸變紅色不變色稀硫酸變紅色不變色【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2】酸與活潑金屬反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)操作】在三支試管中分別加入少量鎂條、鋅粒、鐵片，向三支試管中分別加入5mL稀鹽酸(稀硫酸)，觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)記錄】金屬與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑鋅Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑【實(shí)驗(yàn)活動(dòng)3】酸與金屬氧化物反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)操作】在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹(鐵銹的主要成分是Fe2O3)的鐵釘，過一會(huì)兒取出鐵釘，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？【實(shí)驗(yàn)記錄】反應(yīng)物現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋稀鹽酸鐵銹溶解，鐵釘變亮，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O鐵銹＋稀硫酸鐵銹溶解，鐵釘變亮，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O歸納總結(jié)以投影形式展現(xiàn)，可配適當(dāng)圖片或視頻。1．酸能使紫色的石蕊溶液變紅，不能使無(wú)色酚酞溶液變色。2．酸與活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。利用此性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室可用酸制取氫氣。3．酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。利用此性質(zhì)可用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹。課堂討論鐵制品除銹時(shí)，能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸沒在酸中，為什么？(不能，因鐵也與酸反應(yīng))探究點(diǎn)三溶液的導(dǎo)電性探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)步驟】如圖所示，分別取蒸餾水、乙醇、稀鹽酸、稀硫酸于大燒杯中，連接好電源，將兩個(gè)電極放入大燒杯，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】【實(shí)驗(yàn)分析】(1)蒸餾水、乙醇等是由分子構(gòu)成的，且在水中不能解離出自由移動(dòng)的離子，所以不能導(dǎo)電。(2)酸在水中會(huì)解離出自由移動(dòng)的H＋，所以能導(dǎo)電?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】不同酸的溶液中都含有H＋，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。板書設(shè)計(jì)課題2常見的酸和堿第1課時(shí)常見的酸酸的化學(xué)性質(zhì)一、幾種常見的酸1．鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途。2