2025年春新科粵版化學(xué)9年級下冊教學(xué)課件

新科粵版化學(xué)九年級下冊全冊教學(xué)課件2022課標版新教材（2025）

借鑒使用，僅供參考第六單元金屬和金屬材料6.1金屬的物理性質(zhì)科粵版·九年級化學(xué)下冊

借鑒使用，僅供參考新課導(dǎo)入應(yīng)用廣泛的金屬材料課前自學(xué)準備新課導(dǎo)入

借鑒使用，僅供參考建筑橋梁器械車輛、飛機、艦艇生活用具其它用途

借鑒使用，僅供參考思考下圖中的物質(zhì)是由什么金屬制成的？銀鋁青銅奔馬“馬踏飛燕”河北滄州鐵獅子金三星堆遺址黃金面具銅鐵

借鑒使用，僅供參考為什么金、鉑常用來打造首飾，銅常用來制電線，鋁、鐵常用來做炊具？鋁鍋、鐵鍋是純鋁或純鐵制品嗎？一起走進古老而新奇的金屬世界吧！

借鑒使用，僅供參考思考：這些金屬制品有哪些相似的物理性質(zhì)？課堂教學(xué)展示課堂探究▋▎金屬物理性質(zhì)的共性與差異性知識點1

借鑒使用，僅供參考物理性質(zhì)說明用途舉例有金屬光澤都有金屬光澤，大多呈銀白色（銅：紫紅色；金：黃色）金、鉑等可以用來打造首飾導(dǎo)電性可導(dǎo)電，導(dǎo)電性：銀>銅>鋁>鐵銅常用來制作導(dǎo)線導(dǎo)熱性能導(dǎo)熱鋁、鐵用于制造炊具延展性有延展性金、銀、銅、鋁可抽成細絲或壓成薄片

借鑒使用，僅供參考歸納①金屬光澤；②導(dǎo)電性；③導(dǎo)熱性；④延展性。這些是金屬所共有并區(qū)別于非金屬的物理性質(zhì)。同類物質(zhì)所共有的普遍性質(zhì)，稱為這類物質(zhì)的共性。

借鑒使用，僅供參考金屬除了這些共同的物理性質(zhì)外，還有各自不同的特性，例如密度、熔點、硬度等，有的差別還很大。同類物質(zhì)所表現(xiàn)出的各自不同的性質(zhì)，稱為這類物質(zhì)的差異性。不同金屬也有本身的特性

借鑒使用，僅供參考自然界中金屬在通常狀況下的若干物理性質(zhì)項目常見的幾種金屬最大(高)值的金屬最小(低)值的金屬鐵鋁銅密度/(g·cm-3)7.862.708.9222.59(鋨)0.534(鋰)熔點/℃153566010823410(鎢)-39(汞)硬度(以金剛石的硬度為10作標準)4~52~2.92.5~39(鉻)<1(銫)

借鑒使用，僅供參考金屬之最地殼中含量最高的金屬元素——人體中含量最高的金屬元素——目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最高的金屬——硬度最大的金屬——熔點最高的金屬——熔點最低的金屬——密度最大的金屬——密度最小的金屬——鋁鈣鐵銀鉻鎢鋨汞鋰你知道嗎？

借鑒使用，僅供參考考慮物質(zhì)的用途時，除了要考慮物質(zhì)的性質(zhì)，還需要考慮哪些因素？使用是否便利資源儲量廢料是否易于回收價格加工難易程度對環(huán)境的影響思考性質(zhì)用途反映很大程度上決定

借鑒使用，僅供參考1.為什么普通電線一般用銅絲制作、高壓線用鋁絲制作，而不用導(dǎo)電性能更好的銀絲?金屬的選用不僅考慮性能，還要考慮經(jīng)濟和用量。銀在自然界少，價格高，屬于貴金屬的范疇。使用銅、鋁更劃算。調(diào)查與交流>>>

借鑒使用，僅供參考2.如果用鋁絲代替鎢絲制作電燈泡里的燈絲，結(jié)果會怎樣?鋁的熔點（660℃）比鎢的熔點（3410℃）低得多，燈泡通電，燈絲發(fā)熱溫度升高，會造成鋁絲熔化，燈泡爆炸。

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例資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說。金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點為1064.43℃，沸點為3080℃，密度為19.3×103kg·m-3，有光澤，質(zhì)軟，延展性大，能拉成5×10-4g·m-1的絲，碾成1×10-5mm厚的半透明箔片。導(dǎo)電性僅次于銀、銅，列第三位。課堂教學(xué)展示典例剖析

借鑒使用，僅供參考問題提出：（1）金是

色、熔點為

、沸點

為

、密度為

的

一種金屬。金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點為1064.43℃，

沸點為3080℃，密度為19.3×103kg·m-3，有光澤，質(zhì)軟，延展性大，能拉成5×10-4g·m-1的絲，碾成1×10-5mm厚的半透明箔片。金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點為1064.43℃，沸點為3080℃，密度為19.3×103kg·m-3，金黃1064.43℃3080℃19.3×103kg·m-3

借鑒使用，僅供參考問題提出：（2）金可以打成項鏈的原因是

。有光澤，質(zhì)軟，延展性大，能拉成5×10-4g·m-1的絲，碾成1×10-5mm厚的半透明箔片。導(dǎo)電性僅次于銀、銅，列第三位。金有光澤，質(zhì)軟，延展性好

借鑒使用，僅供參考生活中有許多金屬制品：它們都是純金屬制成的嗎？知識點2合金▋▎神奇的合金特性

借鑒使用，僅供參考合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的定義：AB(金屬)C合金注意：1.合金屬于混合物2.合金中至少有一種金屬

借鑒使用，僅供參考思考合金與組成它的金屬相比，物理性質(zhì)有什么變化？

借鑒使用，僅供參考目的：認識金屬的一些物理性質(zhì)和合金的特性?！緦嶒?-1】取下列三組金屬片互相刻劃，比較硬度大小，將結(jié)果填入下表。(填“>”或“<”)分組ⅠⅡⅢ硬度比較銅片____鋁片銅片____黃銅片鋁片____硬鋁片學(xué)生實驗探究>>>><<點擊圖片播放視頻

借鑒使用，僅供參考結(jié)論：不同金屬的硬度_____(填“有”或“無”)差異，而合金的硬度一般比組成它的純金屬_____(填“大”或“小”)。有大分組ⅠⅡⅢ硬度比較銅片____鋁片銅片____黃銅片鋁片____硬鋁片><<

借鑒使用，僅供參考【實驗6-2】為了比較不同材料的導(dǎo)熱性能，請用塑料片、銅片、黃銅片、鋁片進行如圖所示的對比實驗。用250mL的燒杯裝適量溫度約為75℃的熱水，在每個材料片的頂端粘貼40℃變色測溫貼，將幾個材料片同時放入熱水中(注意金屬片不要相互接觸)。比較不同材料頂端測溫貼變色所需的時間，用秒表記錄下來，將結(jié)果填寫在表格中。

借鑒使用，僅供參考【實驗】比較不同材料的導(dǎo)熱性能點擊畫面播放視頻

借鑒使用，僅供參考結(jié)論：(1)從_____(填序號，下同)和________的對比實驗得出，一般來說，金屬的導(dǎo)熱性大于非金屬。12、3、4最長最短較長較短

借鑒使用，僅供參考結(jié)論：(2)從_____和_____的對比實驗得出，不同金屬的導(dǎo)熱性也不相同，______的導(dǎo)熱性比______更好。24銅鋁最長最短較長較短

借鑒使用，僅供參考結(jié)論：(3)從_____和_____的對比實驗得出，合金的導(dǎo)熱性一般比組成它的純金屬_____(填“好”或“差”)。23差最長最短較長較短

借鑒使用，僅供參考比較下列合金及其組分金屬的熔點：結(jié)論：合金的熔點通常比其組分的熔點_____(填“高”或“低”)。低鐵1535℃碳3550℃錫232℃鉛327℃鉛327℃鎘321℃鉍271℃錫232℃鋼1200℃~1500℃焊錫＜200℃保險絲(伍德合金)69℃

借鑒使用，僅供參考歸納更大的硬度更高的強度（韌性好，耐拉伸、耐彎曲、耐壓打）更好的抗腐蝕性能較低的熔點（易加工）合金與純金屬相比：日常生活中應(yīng)用更廣泛

借鑒使用，僅供參考一些常見合金的組分、特性和重要用途合金名稱組分特性重要用途碳素鋼鐵、碳堅硬機器零件、建材、鐵軌、橋梁、船體錳鋼鐵、錳、碳韌性好，硬度大挖掘機鏟斗、鋼梁、裝甲車、自行車架不銹鋼鐵、鉻、鎳抗腐蝕性好炊具、醫(yī)療器械、手表硬鋁鋁、銅、鎂、硅質(zhì)輕，強度和硬度好火箭、飛機、輪船、高壓鍋黃銅銅、鋅強度較好，易加工，耐腐蝕機器零件、日用品、樂器青銅銅、錫易加工，耐腐蝕塑像、機器零件(如軸承、齒輪等)焊錫錫、鉛熔點低焊接金屬伍德合金鉛、鉍、錫、鎘熔點很低，質(zhì)軟保險絲、防火防爆裝置K金①金、銀、銅光澤好，易加工，耐磨裝飾品、金幣、電子元件鈦合金鈦、鋁、鉬、銅、錫強度高，耐腐蝕，耐熱性、生物相容性好航天、航空、醫(yī)用金屬材料①K是表示金的純度的指標。24K表示含金量達100%，18K表示含金量達75%，14K表示含金量達58.5%。

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例下列是關(guān)于合金的敘述：①合金中至少含有兩種金屬；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金屬元素；④合金一定為混合物；⑤合金依然具有金屬特性。其中正確的是（）A.④B.①②③C.③④D.③④⑤D可能有非金屬單質(zhì)課堂教學(xué)展示典例剖析

借鑒使用，僅供參考隨著人類社會生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的進步，新型合金不斷問世，它們具有更加優(yōu)良的性能。由合金制造的我國古代錢幣使用了合金材料的嫦娥四號

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鈦合金具有熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好等優(yōu)良性能，被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天器、船舶、醫(yī)療(如圖)、化工和通訊設(shè)備等。中國空間站的建造就用到了鈦合金。鈦合金髕骨爪鈦合金與人體具有很好的相容性，可用來制造人造骨中國空間站的建造使用了鈦合金

借鑒使用，僅供參考

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2022年中國科學(xué)家成功研發(fā)出高性能的鉬合金材料。

它具有抗輻射、高熔點、高熱導(dǎo)率等特點，在室溫及高溫下均具有優(yōu)異的強韌性，或可用于制造太空核反應(yīng)堆。DOI：10.1016/j.actamat.2022.117725

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例金屬材料的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的用途。下列說法不正確的是（）A.不銹鋼抗腐蝕性好，常用于制造醫(yī)療器械B.鐵具有良好的導(dǎo)熱性，可用于制造炊具C.鋁合金輕而堅韌，可作汽車、飛機和火箭的材料D.鉛銻合金的熔點較低、電阻率較大，常用于制造發(fā)熱體課堂教學(xué)展示典例剖析D

借鑒使用，僅供參考金屬的物理性質(zhì)純金屬合金物理性質(zhì)用途共性差異性課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)定義種類性能硬度更大、熔點更低等鐵合金、鈦合金等反映很大程度上決定

借鑒使用，僅供參考1.判斷題。（1）氧化鐵、氧化銅均屬于金屬材料。（2）合金中只含有金屬元素。（3）在金屬表面鍍上一層其他金屬，可以制成合金。（4）合金的硬度一般比組成它的純金屬大，熔點比組成它的純金屬低。課后反饋總結(jié)課后習(xí)題（）（）（）（）×××√

借鑒使用，僅供參考2.北斗系統(tǒng)的全面建成彰顯了中國航天的力量。在航天科技中運用了大量金屬材料，下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是（）焊錫是錫和鉛的合金，其熔點高，可以用于焊接金屬鈦和鈦合金被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈等金屬單質(zhì)在常溫下都是固體合金中一定只含金屬元素B

借鑒使用，僅供參考3.你將選用哪種合金來制造下列物品？說明理由。（1）外科手術(shù)刀（2）防盜門（3）門鎖（4）自行車支架（1）不銹鋼：硬度大、耐腐蝕。（2）錳鋼：韌性好、硬度大。（3）銅合金或鐵合金：強度高、可塑性強、易加工、耐腐蝕。（4）錳鋼：韌性好、強度大。

借鑒使用，僅供參考1.完成課本P7-86.1習(xí)題；2.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)

借鑒使用，僅供參考同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？

借鑒使用，僅供參考謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。

借鑒使用，僅供參考6.1習(xí)題科粵版九年級化學(xué)下冊

借鑒使用，僅供參考1.下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）。A.硬度很大、堅固耐磨B.有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性C.是銀白色的固體D.熔點很高，不易熔化B

借鑒使用，僅供參考2.銅能夠制成銅片或拉成銅絲，是因為銅具有良好的（）A.導(dǎo)熱性 B.導(dǎo)電性

C.延展性 D.韌性C

借鑒使用，僅供參考3.焊錫是錫鉛合金，可用于焊接金屬。把鉛加入錫中制成合金的主要目的是（）。A.增加強度 B.降低熔點C.增加延展性 D.增強耐磨性B

借鑒使用，僅供參考4.不銹鋼是一種合金，有耐腐蝕的重要特性，被廣泛應(yīng)用于制作醫(yī)療器械、炊具、裝飾材料等。不銹鋼中添加的主要金屬元素是（）。A.硅和鉻 B.錳和鉻C.鉻和鎳 D.鎳和鎢C

借鑒使用，僅供參考5.下列說法是否正確？若錯誤應(yīng)當怎樣改正？（請結(jié)合實例說明）（1）所有金屬都有銀白色光澤。（2）所有金屬的熔點都比水高，密度都比水大。（3）所有金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性都相同。錯誤。所有金屬都有金屬光澤，但不是所有金屬都呈銀白色，如銅呈紅色，金呈黃色。錯誤。汞的熔點為﹣39℃，比水的低；鋰的密度為0.543g·cm-3，比水的小。錯誤。所有金屬都有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，但程度不同，如導(dǎo)電性：銀＞銅＞鋁＞鐵

。

借鑒使用，僅供參考5.下列說法是否正確？若錯誤應(yīng)當怎樣改正？（請結(jié)合實例說明）（4）合金的性質(zhì)跟組成它的金屬性質(zhì)相同。（5）合金的熔點通常比組成它的金屬高，硬度通常比組成它的金屬小。錯誤。合金與組成它的金屬的物理性質(zhì)存在差異，如黃銅的硬度比銅的大。錯誤。一般來說，與組成它的金屬相比，合金的硬度增大、熔點降低，如硬鋁的硬度比鋁的大，焊錫的熔點比錫、鉛的低。

借鑒使用，僅供參考6.金屬與合金的用途，很大程度上取決于它們的特性。請根據(jù)以下金屬或合金的用途，推斷與此相關(guān)聯(lián)的物理性質(zhì)。質(zhì)輕、硬度大、強度高熔點高，導(dǎo)電性好液態(tài)金屬，熔點低，比熱容小硬度大、熔點低導(dǎo)熱性好、硬度大、韌性好強度高，生物相容性好

借鑒使用，僅供參考7.柯柯和悅悅設(shè)計了如右圖的實驗來比較銅、鋁、鐵三種金屬的導(dǎo)熱性。金屬棒的一端在酒精燈上加熱，一段時間后另一端的石蠟受熱熔化，小針掉落。小針掉落的先后反映了金屬棒導(dǎo)熱能力的強弱。請你從對比實驗的角度，說說圖中實驗設(shè)計有無需要改進之處。有需要改進之處：①銅棒與鋁棒、鐵棒的長度應(yīng)相同；②三個金屬棒被加熱一端的受熱溫度應(yīng)相同。

借鑒使用，僅供參考8.調(diào)查與交流：自行車是我們生活中常見的交通工具，一般由車架、車輪、車座、傳動結(jié)構(gòu)等部件組成。隨著材料科學(xué)的發(fā)展，自行車的車架材料也在不斷地改進。請你做“自行車車架材料發(fā)展史”的相關(guān)調(diào)查，將結(jié)果填人下表，參考表中要素制作圖文展板展示，并與老師和同學(xué)進行交流。

借鑒使用，僅供參考同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？

借鑒使用，僅供參考謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。

借鑒使用，僅供參考6.2習(xí)題科粵版九年級化學(xué)下冊

借鑒使用，僅供參考1.下列同組金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣的是（）。A.Au、Cu、Pt

B.Fe、Pb、SnC.Mg、Fe、Ag

D.Al、Hg、KB

借鑒使用，僅供參考2.下列四個反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)類型的是（）Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2AgNO3===2Ag+Fe(NO3)2CuO+H2===Cu+H2OCuO+CO===Cu+CO2D△△

借鑒使用，僅供參考3.有X、Y、Z三種金屬。將X、Y浸入稀鹽酸中，Y溶解、X不溶；將X浸入由Z離子與硫酸根離子構(gòu)成的化合物溶液中，X的表面附著Z金屬。這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（）。Z、Y、X B.Y、X、Z C.Z、X、Y D.Y、Z、XB

借鑒使用，僅供參考4.下列化學(xué)方程式正確的是（）。4Fe+3O2===2Fe2O3Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+MgSO4===FeSO4+MgCu+2HCl===CuCl2+H2↑B

借鑒使用，僅供參考5.根據(jù)金屬活動性順序，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生。如能發(fā)生，寫出化學(xué)方程式；不能則說明原因。（1）銅與硝酸銀溶液：__________________________________________。（2）鋅與氯化銅溶液：__________________________________________。（3）汞與稀鹽酸：___________________________________________________________________。不能，在金屬活動性順序中，能，Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2能，Zn+CuCl2===Cu+ZnCl2汞排在氫的后面，不能置換出酸中的氫

借鑒使用，僅供參考5.根據(jù)金屬活動性順序，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生。如能發(fā)生，寫出化學(xué)方程式；不能則說明原因。（4）銅與硝酸汞[Hg(NO3)2]溶液：__________________________________________。（5）“曾青得鐵則化為銅”（“曾青”指硫酸銅溶液）：__________________________________。能，Cu+Hg(NO3)2===Hg+Cu(NO3)2能，F(xiàn)e+CuSO4===FeSO4+Cu

借鑒使用，僅供參考6.悅悅打算用金屬與稀酸的置換反應(yīng)制取氫氣。請問：（1）她所繪出的制取氫氣的裝置示意圖（見右圖），有哪些錯誤，怎樣改進？錯誤改進用了漏斗用長頸漏斗(且底端插至液面以下)或分液漏斗試管內(nèi)的導(dǎo)管插至液面以下試管內(nèi)的導(dǎo)管稍露出橡皮塞即可用向上排空氣法收集氫氣用向下排空氣法收集氫氣

借鑒使用，僅供參考6.悅悅打算用金屬與稀酸的置換反應(yīng)制取氫氣。請問：（2）她改進裝置后，用鎂和鋁從稀硫酸中置換出氫氣。若分別用等質(zhì)量的鎂和鋁與足量稀硫酸反應(yīng)，制得的氫氣的質(zhì)量比是多少？3:4

借鑒使用，僅供參考6.悅悅打算用金屬與稀酸的置換反應(yīng)制取氫氣。請問：（3）請你設(shè)計利用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣的裝置，要求該裝置能隨時控制反應(yīng)的進行或停止,畫出其裝置示意圖。如圖所示，合理即可

借鑒使用，僅供參考7.實驗室有一塊金屬片，可能是銅片，也可能是銅鋁兩種金屬共熔混合而成的合金片。請和柯柯一起，設(shè)計至少兩個探究實驗鑒定該金屬片。將你的實驗設(shè)計及預(yù)測的現(xiàn)象填入下表中。將金屬片放入燒杯中，向其中加入少量的稀鹽酸無明顯現(xiàn)象將金屬片放入燒杯中，向其中加入少量硫酸亞鐵溶液金屬片上有銀白色固體析出，溶液由淺綠色變?yōu)闊o色

借鑒使用，僅供參考同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？

借鑒使用，僅供參考謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。

借鑒使用，僅供參考第1課時金屬的化學(xué)性質(zhì)科粵版·九年級化學(xué)下冊第六單元金屬和金屬材料6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)

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2007年12月，南宋古沉船“南海一號”于廣東陽江附近海域被整體打撈出水，并移駐廣東海上絲綢之路博物館。在已發(fā)掘出水的逾18萬件文物中，有大量的金屬器物。為什么“南海一號”所載物品之中，金首飾仍然光彩奪目，銀錠上的字跡仍依稀可辨，而銅鏡卻長滿了銅綠?課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入

借鑒使用，僅供參考從古至今，為什么金、銀一直被人們用來制作比較貴重的首飾或者錢幣?金葉銀錠金、銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

借鑒使用，僅供參考物質(zhì)的用途不僅取決于物質(zhì)的物理性質(zhì)，還與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。金器、銀器總能保持金屬光澤，而鐵器、銅器卻容易銹跡斑斑，這與金屬化學(xué)性質(zhì)的差異有關(guān)。金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？不同金屬的化學(xué)性質(zhì)有何差異？課堂教學(xué)展示課堂探究知識點1金屬化學(xué)性質(zhì)的共性與差異性

借鑒使用，僅供參考【實驗6-3】a.Mg在空氣中燃燒：常溫：鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)，易生成很薄的氧化膜。點燃：鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的氧化物?；瘜W(xué)方程式：白色點燃2Mg+O22MgO1金屬與氧氣的反應(yīng)學(xué)生實驗探究>>>點擊播放

借鑒使用，僅供參考b.Fe和O2：常溫：常溫下純鐵不易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。點燃：在純氧中點燃鐵絲，火星四射，生成黑色的氧化物?；瘜W(xué)方程式：黑色3Fe+2O2Fe3O4點燃

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借鑒使用，僅供參考c.Cu和O2：銅與空氣中的氧氣在加熱時發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化物?；瘜W(xué)方程式：黑色2Cu+O22CuO△

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借鑒使用，僅供參考實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂常溫下打磨過的鎂條露置在空氣中，表面逐漸變暗點燃時鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鐵空氣中鐵在空氣中不燃燒氧氣中鐵在純氧中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體銅加熱時銅表面生成黑色固體2Mg+O22MgO點燃2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4點燃2Cu+O22CuO△

借鑒使用，僅供參考拓展延伸金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度首先與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，其次還與金屬與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度濕度等因素有關(guān)。

借鑒使用，僅供參考結(jié)論常溫下鎂和空氣可以反應(yīng)，鐵、銅不易反應(yīng)大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)鐵在氧氣中劇烈燃燒，銅在氧氣中變黑活潑性：鎂____鐵、銅活潑性：鐵____銅＞＞

借鑒使用，僅供參考1.所有的金屬都可以和氧氣反應(yīng)嗎？“真金不怕火煉”金在高溫條件下也不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)思考

借鑒使用，僅供參考思考2.為什么鐵鍋容易生銹而鋁鍋不容易生銹？在常溫下，鋁和氧氣能發(fā)生反應(yīng)，在鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性。4Al+3O2===2Al2O3

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例已知甲、乙、丙三種不同金屬，甲在空氣中加熱后仍保持原金屬光澤，乙在空氣中會緩慢氧化而腐蝕，丙在空氣中會迅速氧化，需保存在煤油中，則甲、乙、丙三種金屬的活動性大小關(guān)系為（）A.甲＞乙＞丙B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙D.丙＞乙＞甲解析：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件及劇烈程度可判斷金屬的活動性。D課堂教學(xué)展示典例剖析

借鑒使用，僅供參考2金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)是不是所有的金屬都能與稀鹽酸和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？從反應(yīng)類型來看，金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)有什么特點？【問題】

借鑒使用，僅供參考【實驗6-4】金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)a.鋁與稀鹽酸：現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鋁片表面產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)熱，鋁片溶解，溶液仍為無色?；瘜W(xué)方程式：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑點擊圖片播放視頻

借鑒使用，僅供參考b.鐵與稀鹽酸：現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，放出熱量，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色?；瘜W(xué)方程式：Fe+2HClFeCl2+H2↑用稀硫酸替代稀鹽酸重復(fù)以上實驗，比較實驗現(xiàn)象。

借鑒使用，僅供參考c.銅與稀鹽酸：現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。用稀硫酸替代稀鹽酸重復(fù)以上實驗，比較實驗現(xiàn)象。

借鑒使用，僅供參考金屬鋁鐵銅現(xiàn)象稀鹽酸稀硫酸化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸反應(yīng)緩慢，鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色反應(yīng)現(xiàn)象與鐵和稀鹽酸反應(yīng)基本相同無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時，生成的化合物中鐵元素顯+2價。含有Fe2+的溶液呈淺綠色反應(yīng)較劇烈，鋁片表面產(chǎn)生大量氣泡，鋁片溶解，溶液仍為無色反應(yīng)現(xiàn)象與鋁和稀鹽酸反應(yīng)基本相同2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4

Al2(SO4)3+3H2↑

借鑒使用，僅供參考金屬與酸反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)。金屬活動性越強，與酸反應(yīng)越劇烈；金屬活動性越弱，與酸反應(yīng)越慢，甚至不反應(yīng)。故這三種金屬的活動性順序為：Al＞Fe＞Cu結(jié)論

借鑒使用，僅供參考【實驗6-5】a.鋁與硫酸銅溶液：現(xiàn)象：鋁片表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色?；瘜W(xué)方程式：2Al+3CuSO4Al2SO4+3Cu3金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)

借鑒使用，僅供參考b.鐵與硫酸銅溶液：現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。化學(xué)方程式：Fe+CuSO4FeSO4+Cuc.銅與硫酸鋁溶液：現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。

借鑒使用，僅供參考結(jié)論

鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)得到單質(zhì)銅，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)得到單質(zhì)鋁。

借鑒使用，僅供參考

這與金屬活動性強弱有關(guān)。人們常把能將其他金屬從其化合物溶液中置換出來的金屬，相對地稱為較活潑金屬。為什么鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)呢？思考例如：Fe能把Cu從CuSO4溶液中置換出來，活動性：Fe>Cu。

借鑒使用，僅供參考

例現(xiàn)有等質(zhì)量的X，Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法不正確的是（）A.生成氫氣的質(zhì)量：X＞YB.相對原子質(zhì)量：X＞YC.金屬活動性：Y＞XD.消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y√×√√課堂教學(xué)展示典例剖析B

借鑒使用，僅供參考?方法技巧1.看坐標軸：橫軸表示反應(yīng)時間，縱軸表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，拐點表示恰好完全反應(yīng)，其對應(yīng)的橫坐標越小，該金屬完全反應(yīng)所需時間越短；Y完全反應(yīng)所需的時間最短2.看陡度/斜率：傾斜線段越陡，離縱軸越近，對應(yīng)金屬的活動性就越強；圖中可知金屬活動性X<Y3.看高度：水平線段越高，即拐點對應(yīng)的縱坐標越大，對應(yīng)金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越大。兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量X>Y規(guī)律：質(zhì)量相同時，同價態(tài)的金屬的相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越小。

借鑒使用，僅供參考課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)金屬與某些金屬化合物溶液反應(yīng)鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序為：Al＞Fe＞Cu

借鑒使用，僅供參考1.

下列關(guān)于如圖所示的反應(yīng)的說法錯誤的是(

)鋁絲需要用砂紙打磨溶液由藍色變?yōu)闊o色金屬活動性：Al>Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為課后反饋總結(jié)課堂練習(xí)Al+CuSO4AlSO4+CuD

借鑒使用，僅供參考2.春節(jié)期間，小明媽媽從市場買了一匹金黃色的“金馬”回來做裝飾品，小明懷疑它是鋅銅合金而不是黃金，為了辨別真?zhèn)?，下列幾種方案中，能區(qū)分黃金與假黃金的是（）A．在空氣中灼燒 B．觀察顏色C．放在鹽酸中 D．放入水中AC

借鑒使用，僅供參考3.鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬。如圖所示是部分與鐵的性質(zhì)有關(guān)的實驗，請回答下列問題。

借鑒使用，僅供參考(1)A中生成的黑色固體物質(zhì)的化學(xué)式是_________。(2)B中的現(xiàn)象：放出熱量，_______________________________________。(3)C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。(4)C和D_______(填“能”或“不能”)證明鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序。Fe+CuSO4FeSO4+CuFe3O4產(chǎn)生氣泡，溶液由無色逐漸變成淺綠色不能

借鑒使用，僅供參考完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)

借鑒使用，僅供參考同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？

借鑒使用，僅供參考謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。

借鑒使用，僅供參考第2課時金屬的活動性順序置換反應(yīng)科粵版·九年級化學(xué)下冊第六單元金屬和金屬材料6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)

借鑒使用，僅供參考金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)：鐵絲放在硫酸銅溶液中時，鐵絲表面有

物質(zhì)析出，溶液由藍色變?yōu)?/p>

色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。鋁絲放在硫酸銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，而銅與硫酸鋁溶液無明顯反應(yīng)。以上反應(yīng)說明在鐵、鋁、銅三種金屬中，活動性最弱的是

。紅色淺綠銅課堂教學(xué)展示復(fù)習(xí)導(dǎo)入

借鑒使用，僅供參考經(jīng)過多方面的研究，科學(xué)家將常見金屬按其活動性強弱排列如下，稱為金屬活動性順序。課堂教學(xué)展示課堂探究知識點1金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱金屬原子在溶液中失去電子的能力鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金

借鑒使用，僅供參考KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱排在氫之前的金屬是較活潑的金屬，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，而排在氫以后的金屬不能與此類稀酸反應(yīng)，它們是不活潑金屬金屬的冶煉和應(yīng)用的先后順序也與其活動性有關(guān)：越不活潑的金屬，越早被發(fā)現(xiàn)，并大量冶煉被人類利用；越活潑的金屬，越難冶煉，被人類利用得越晚。

借鑒使用，僅供參考說明：1.金屬的位置越靠前，其活動性越強。2.位于氫前的金屬能置換出稀酸中的氫。3.位置越靠前的金屬能把位于后面的金屬從其化合物溶液中置換出來。KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱比較金屬的活動性強弱判斷金屬能否與稀酸反應(yīng)放出氫氣判斷金屬能否與金屬化合物溶液反應(yīng)應(yīng)用：注意：金屬K、Ca、Na因其太活潑，很容易與水發(fā)生反應(yīng)，故而不能從金屬化合物溶液中置換出金屬。

借鑒使用，僅供參考思路與方法導(dǎo)引>>>在認識一類物質(zhì)的性質(zhì)時，常常需要對這類物質(zhì)進行多方面的探究實驗，再根據(jù)大量的實驗事實進行證據(jù)推理，找出這類物質(zhì)的共性和差異性。在此基礎(chǔ)上，還可以針對同一類物質(zhì)在某種性質(zhì)上的差異作進一步分析，嘗試歸納概括出某種遞變規(guī)律，進而更好地掌握該類物質(zhì)的性質(zhì)。本單元中對金屬物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)的探究過程便是如此。

借鑒使用，僅供參考課堂教學(xué)展示典例剖析下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液不能能，不能能，

借鑒使用，僅供參考1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。判斷①金屬鎂比鋁在空氣中燃燒更劇烈，說明活動性鎂比鋁強。（）②金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕，說明活動性鐵比鋁強。（）√×

借鑒使用，僅供參考2.位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。當金屬與濃硫酸或硝酸反應(yīng)時，不產(chǎn)生H2而生成H2O，因為濃硫酸和硝酸都具有強氧化性。

借鑒使用，僅供參考3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合

物的鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。金屬A能從溶液中置換出金屬B需滿足：①金屬活動性順序中A位于B前；②B的化合物能溶于水。兩個條件缺一不可。K、Ca、Na非?；顫姡叵聲退磻?yīng)，不能置換出金屬化合物溶液里的金屬。如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)。

借鑒使用，僅供參考判斷金屬活動性強弱的方法自由討論你能說出幾種？金屬活動性順序化學(xué)方程式與氧氣的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與金屬化合物溶液的反應(yīng)......

借鑒使用，僅供參考判斷依據(jù)結(jié)論金屬活動性順序在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，活動性越強化學(xué)方程式置換反應(yīng)中，反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動性比生成物中金屬單質(zhì)的活動性強與氧氣的反應(yīng)越容易與氧氣反應(yīng)，金屬活動性越強與酸的反應(yīng)能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬的活動性強；與酸反應(yīng)越劇烈的金屬的活動性越強與金屬化合物溶液的反應(yīng)若置換反應(yīng)能發(fā)生，則該金屬單質(zhì)的活動性強于金屬化合物中金屬的活動性在自然界中的存在形式以化合物形式存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動性強人類開發(fā)利用的時間金屬活動性越強的金屬開發(fā)利用得越晚

借鑒使用，僅供參考1.比較兩種金屬的活動性順序自由討論驗證金屬活動性順序的實驗設(shè)計將相同大小的兩種金屬分別放入等體積、等濃度的稀鹽酸或稀硫酸中。將其中一種金屬放入另一種金屬的化合物溶液中。

借鑒使用，僅供參考2.比較三種常見金屬的活動性順序?qū)⒒顒有宰顝姾妥钊醯膬煞N金屬單質(zhì)分別插入活動性居中的金屬的化合物溶液中，即“兩金夾一液”。將活動性居中的金屬單質(zhì)分別插入活動性最強和最弱的兩種金屬的化合物溶液中，即“兩液夾一金”。

借鑒使用，僅供參考1.如何驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu課堂教學(xué)展示典例剖析方法1：將活動性居中的金屬單質(zhì)，如銅絲，分別伸入銅兩邊金屬的化合物溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液中，觀察現(xiàn)象，通過是否有金屬被置換出來，確定金屬的活動性，即“兩液夾一金”。

借鑒使用，僅供參考方法2：在金屬活動性居中的金屬鹽溶液，如CuSO4溶液中分別放入Cu兩邊的金屬單質(zhì)，如鋅片和銀片，觀察現(xiàn)象，根據(jù)是否有紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動性，即“兩金夾一液”。1.如何驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性？KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu

借鑒使用，僅供參考2.如何驗證Mg、Zn、Cu、Ag的活動性？KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱氫前氫后

借鑒使用，僅供參考一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬。

通常先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸（如稀鹽酸）反應(yīng)，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來確定Mg、Zn比Cu、Ag活潑，同時又可根據(jù)產(chǎn)生氣泡速率的快慢來確定Mg比Zn活潑。

氫后金屬，可根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬鹽溶液的反應(yīng)來確定Cu比Ag活潑（例如將銅絲放入AgNO3溶液中）。

借鑒使用，僅供參考歸納利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生判斷：能反應(yīng)說明置換的金屬比被置換金屬活動性強。常用的探究金屬活動性順序的方法：方法1：利用金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。依據(jù)現(xiàn)象判斷：放出氣體速率越快，其金屬活動性越強。沒有氣體產(chǎn)生的，其金屬活動性位于金屬活動性順序中氫的后面。方法2：

借鑒使用，僅供參考課堂教學(xué)展示典例剖析有一條黃金項鏈，小溪想通過實驗探究這條黃金項鏈是否為黃銅(銅鋅合金)制成的仿制品，她不能選用的試劑是（）Cu(NO3)2溶液AlCl3溶液稀硫酸AgNO3溶液黃銅黃金B(yǎng)

借鑒使用，僅供參考?方法技巧1.選用試劑的標準：Au不活潑，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，所選用的試劑必須能與銅或者鋅發(fā)生反應(yīng)。2.3.

除了用試劑反應(yīng)法外，還可用比較硬度法或灼燒法區(qū)別黃金和黃銅。鑒別項鏈是否為銅鋅合金驗證項鏈中是否含有Zn或CuZn排在H的前面，Cu、Ag排在H的后面Zn、Cu排在Al的后面Zn___與稀硫酸反應(yīng)Zn、Cu______與AlCl3溶液反應(yīng)Zn___與Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液反應(yīng)能能不能硬度大的是黃銅灼燒，表面變色的是黃銅

借鑒使用，僅供參考討論與交流>>>1.在下面的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物哪些是單質(zhì)，哪些是化合物？請將答案填在下方的空格內(nèi)。ZnFe2AlFe2HCl2HCl3CuSO4CuSO4ZnCl2FeCl2Al2(SO4)3FeSO4H2↑H2↑3CuCu++++================+++++====+單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)知識點2置換反應(yīng)

借鑒使用，僅供參考ZnFe2AlFe2HCl2HCl3CuSO4CuSO4ZnCl2FeCl2Al2(SO4)3FeSO4H2↑H2↑3CuCu++++================+++++====+單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)2.這些反應(yīng)都屬于“置換反應(yīng)”。請你說一說什么叫置換反應(yīng)，它和前面學(xué)習(xí)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)有什么不同。

借鑒使用，僅供參考置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。+====+單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)特點：反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，且反應(yīng)中一定有元素的化合價發(fā)生變化。

借鑒使用，僅供參考A+BC====AC+B3.若以A表示單質(zhì)，BC表示化合物，置換反應(yīng)的通式應(yīng)當怎樣表示？常見類型：①金屬置換非金屬②金屬置換金屬③非金屬置換金屬Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+CuC+2CuOCO2↑+2Cu高溫

借鑒使用，僅供參考Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C+O2CO2點燃2H2O22H2O+O2↑MnO2多變一一變多單換單A+B+···→CA→B+C+···A+BC=B+AC化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型。

借鑒使用，僅供參考欣賞：置換反應(yīng)——金屬置換金屬點擊圖片播放視頻

借鑒使用，僅供參考課堂教學(xué)展示典例剖析

下列化學(xué)反應(yīng)（反應(yīng)條件已省略）不屬于置換反應(yīng)的是（）2KI+Cl2===I2+2KClFe+CuSO4===FeSO4+CuCuO+CO===Cu+CO2Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑C

借鑒使用，僅供參考課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱常見金屬的活動性順序置換反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。A+BC====AC+B

借鑒使用，僅供參考1、判斷下列置換反應(yīng)能否發(fā)生，為什么？A.Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑B.Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑C.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑D.Cu+2AgCl===CuCl2+2AgE.Fe+Zn(NO3)2===Zn+Fe(NO3)2課后反饋總結(jié)課堂練習(xí)√××√×

借鑒使用，僅供參考2.有X、Y、Z三種金屬，將X、Y浸入稀鹽酸中，Y溶解、X不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X的表面附著Z的金屬，則三種金屬活動性由強到弱的順序為（）A.Z、Y、X

B.Y、X、ZC.Z、X、Y

D.Y、Z、X

B

借鑒使用，僅供參考3.向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向濾液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。③濾渣中一定含有Ag。④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說法正確的個數(shù)為（）A.0個B.1個C.2個D.3個××√×B

借鑒使用，僅供參考4.鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量各是多少(計算結(jié)果保留一位小數(shù))？如果反應(yīng)后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少？解：(1)鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量各為x，y，z。Mg~H2Zn~H2Fe~H224265256230gx30gy30gzx=2.5gy≈0.9gz≈1.1g生成氫氣的質(zhì)量：Mg:2.5g，Zn:0.9g，F(xiàn)e:1.1g。

借鑒使用，僅供參考4.鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量各是多少(計算結(jié)果保留一位小數(shù))？如果反應(yīng)后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少？(2)反應(yīng)后各生成氫氣30g，設(shè)需要Mg、Zn、Fe的質(zhì)量各為a，b，c。Mg~H2Zn~H2Fe~H2242652562a

30g

b

30g

c30ga=360gb=975gc=840g需要金屬的質(zhì)量：Mg:360g，Zn:975g，F(xiàn)e:840g。

借鑒使用，僅供參考1.完成課本第14-15頁6.2習(xí)題；2.完成練習(xí)冊本課時的習(xí)題。課后反饋總結(jié)課后作業(yè)

借鑒使用，僅供參考同學(xué)們，說說這節(jié)課你學(xué)到了什么呢？

借鑒使用，僅供參考謝謝大家教學(xué)的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于善于激勵喚醒和鼓舞。

借鑒使用，僅供參考6.3金屬礦物與金屬冶煉科粵版·九年級化學(xué)下冊

借鑒使用，僅供參考銅(銅鼎，商代，距今3000多年)鐵(鐵犁，西漢，距今2000多年)鋁(鋁鍋，20世紀)人類大量冶煉幾種常見金屬的年代，如圖所示。課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入

借鑒使用，僅供參考點擊圖片播放視頻

借鑒使用，僅供參考銅(銅鼎，商代，距今3000多年)鐵(鐵犁，西漢，距今2000多年)鋁(鋁鍋，20世紀)1.為什么銅、鐵、鋁大量冶煉的年代差距如此之大？2.為什么到目前為止，鐵仍是世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的金屬？

借鑒使用，僅供參考人類社會離不開金屬。這些金屬是從哪里來的呢？地殼中天然存在的礦物

借鑒使用，僅供參考課堂教學(xué)展示課堂探究少數(shù)很不活潑的金屬(如金、鉑、銀)能以單質(zhì)形態(tài)存在。自然界中以單質(zhì)形式存在的銀自然界中以單質(zhì)形式存在的金知識點1幾種金屬礦物

借鑒使用，僅供參考絕大多數(shù)金屬都是以化合物形態(tài)存在于礦物中的。通過金屬冶煉，人們可將礦物中的金屬化合物轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)。

借鑒使用，僅供參考地殼中含量居前三位的金屬元素：鋁、鐵、鈣。鐵在地殼中含量豐富，冶煉過程較為簡單，具有優(yōu)良的物理性能，生產(chǎn)加工較容易，因此到目前為止，鐵仍是世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用最廣的金屬。共占23.14%如銅僅占十萬分之七

借鑒使用，僅供參考觀察并學(xué)習(xí)以下金屬礦物的相關(guān)知識。調(diào)查與交流>>>赤鐵礦(Fe2O3)磁鐵礦(Fe3O4)黃鐵礦(FeS2)孔雀石[Cu2(OH)2(CO3)]赤銅礦(Cu2O)鋁土礦(Al2O3·nH2O)

借鑒使用，僅供參考Supporterssaythattheeaseofuseofpresentationsoftwarecansavealotoftimeforpeoplewhootherwisewouldhaveusedothertypesofvisualaid—hand-drawnormechanicallytypesetslides,blackboardsorwhiteboards,oroverheadprojections.Easeofusealsoencouragesthosewhootherwisewouldnothaveusedvisualaids,orwouldnothavegivenapresentationatall,thedifferenceinneedsanddesiresofpresentersandaudienceshasbecomemorenoticeable.樣，也可能因討厭一位老師而討厭學(xué)習(xí)。一個被學(xué)生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學(xué)生還是小學(xué)生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認同的標準，諸如尊重和理解學(xué)生，寬容、不傷害學(xué)生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學(xué)生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W(xué)生說話，走下講臺給學(xué)生講課”;關(guān)心學(xué)生情感體驗，讓學(xué)生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學(xué)生的評價，努力做學(xué)生喜歡的老師。教師要學(xué)會寬容，寬容學(xué)生的錯誤和過失，寬容學(xué)生一時沒有取得很大的進步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強烈。每當想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責(zé)的神圣和一言一行的重要。善待每一個學(xué)生，做學(xué)生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗。一個教師，只有當他受到學(xué)生喜愛時，才能真正實現(xiàn)自己的最大價值。義務(wù)教育課程方案和課程標準（2022年版）簡介新課標的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標準（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個課程標準（2022年版），不僅有語文數(shù)學(xué)等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細的課程標準?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標準，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實需要根據(jù)現(xiàn)實情況更新。所以這次新標準的實施，首先是對老課標的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標準是啥？課程方案是對某一學(xué)科課程的總體設(shè)計，或者說，是對教學(xué)過程的計劃安排。簡單說，每個年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標準是規(guī)定某一學(xué)科的課程性質(zhì)、課程目標、內(nèi)容目標、實施建議的教學(xué)指導(dǎo)性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標準，就像是一面旗幟，學(xué)校里所有具體的課程設(shè)計，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實給學(xué)校教育定了一個總基調(diào)，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標，將黨的教育方針具體化細化為學(xué)生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計，注重幼小銜接、小學(xué)初中銜接，獨立設(shè)置勞動課程。與時俱進，更新課程內(nèi)容，改進課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學(xué)科內(nèi)知識關(guān)聯(lián)、學(xué)科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學(xué)業(yè)質(zhì)量標準，引導(dǎo)和幫助教師把握教學(xué)深度與廣度。通過增加學(xué)業(yè)要求、教學(xué)提示、評價案例等，增強了指導(dǎo)性。教育部將組織宣傳解讀、培訓(xùn)等工作，指導(dǎo)地方和學(xué)校細化課程實施要求，部署教材修訂工作，啟動一批課程改革項目，推動新修訂的義務(wù)教育課程有效落實。

本課件是在MicorsoftPowerPoint的平臺上制作的，可以在Windows環(huán)境下獨立運行。本課件集文字、符號、圖形、圖像、動畫、聲音于一體，交互性強，信息量大，能多路刺激學(xué)生的視覺、聽覺等器官，使課堂教育更加直觀、形象、生動，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性與積極性，減輕了學(xué)習(xí)負擔(dān)，有力地促進了課堂教育的靈活與高效。部分內(nèi)容取材于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)，請聯(lián)系刪除！作品整理不易，僅供一線教師教學(xué)參考使用，禁止轉(zhuǎn)載！

借鑒使用，僅供參考其他的金屬礦石菱鐵礦_________FeCO3CuFeS2黃銅礦_________輝銅礦_________Cu2S金紅石_________TiO2

借鑒使用，僅供參考你能從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護兩個角度分析，常見的鐵礦石中最不適合用來煉鐵的是哪一種嗎？赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4黃鐵礦FeS2菱鐵礦FeCO3經(jīng)濟效益角度：含鐵量要高，即比較四種礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的大小。思考

借鑒使用，僅供參考赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4黃鐵礦FeS2菱鐵礦FeCO3以上四種礦石中，哪幾種鐵礦石更適合煉鐵？√√

借鑒使用，僅供參考赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4黃鐵礦FeS2菱鐵礦FeCO3環(huán)境保護角度：要求不污染環(huán)境，而黃鐵礦中含有硫元素，可能會生成_______，污染空氣。SO2黃鐵礦含鐵量低，且冶煉過程中會產(chǎn)生二氧化硫，污染環(huán)境，因此黃鐵礦最不適合用來煉鐵。一般采用含鐵量高的赤鐵礦來煉鐵。

借鑒使用，僅供參考歸納冶煉金屬時，選擇礦石應(yīng)遵循的原則：1.所需提煉金屬的含量高；2.礦石在冶煉過程中對環(huán)境污染??；3.冶煉過程盡可能簡便。

借鑒使用，僅供參考礦石是怎樣變成金屬的？把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。知識點2鋼鐵的冶煉

借鑒使用，僅供參考目的：知道煉鐵的原理【實驗6-6】利用如圖所示的裝置，進行氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵的實驗。實驗裝置：觀察活動>>>檢驗生成的二氧化碳尾氣處理：燃燒掉剩余的CO

借鑒使用，僅供參考實驗步驟：1.往耐高溫的硬質(zhì)玻璃管中裝入少量氧化鐵粉末；2.通入一氧化碳，等片刻后點燃尖嘴管處酒精燈；3.用酒精噴燈對著硬質(zhì)玻璃管放氧化鐵處加熱；4.當反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，再通一會兒一氧化碳，直至硬質(zhì)玻璃管冷卻。為什么？為什么？

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借鑒使用，僅供參考實驗現(xiàn)象：Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫硬質(zhì)玻璃管中紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒并產(chǎn)生藍色火焰。說明反應(yīng)生成物有：Fe和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO+O2====2CO2點燃CO2+Ca(OH)2===Ca2CO3↓+H2O

借鑒使用，僅供參考思考1.為什么通一段時間CO后，再加熱Fe2O3？排出裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時因混有空氣而發(fā)生爆炸。

借鑒使用，僅供參考2.實驗結(jié)束前，為什么還要通CO直至試管完全冷卻？①防止氧化鐵還原成鐵后，在較高的溫度下重新被氧化；②防止石灰水倒吸使玻璃管炸裂。3.將尖嘴導(dǎo)管排出的氣體點燃目的是什么？將尾氣中多余的CO燃燒掉，防止有毒的CO污染空氣。

借鑒使用，僅供參考工業(yè)煉鐵1.原理：在高溫條件下，利用高爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。2.主要原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

借鑒使用，僅供參考3.主要設(shè)備：工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐原料主要反應(yīng)

借鑒使用，僅供參考提供鐵元素把鐵礦石中不能被利用的礦物(如二氧化硅)轉(zhuǎn)變成濾渣而除去提供還原劑CO提供能量提供反應(yīng)所需的氧氣

借鑒使用，僅供參考4.反應(yīng)過程：（1）焦炭與過量空氣高溫反應(yīng)生成二氧化碳；

（2）二氧化碳與焦炭在高溫下反應(yīng)生成一氧

化碳；（3）一氧化碳與赤鐵礦石高溫反應(yīng)。

C＋O2

CO2

高溫

CO2＋C

2CO高溫

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2高溫

借鑒使用，僅供參考5.產(chǎn)物：（1）生鐵；（2）高爐煤氣：CO、CO2、N2、大量灰塵等；（3）爐渣：主要是CaSiO3

。

主要含鐵，除此之外還含有2%~4.3%的碳，以及少量的硫和磷等

借鑒使用，僅供參考生鐵硬而脆，不利于加工，所以，人們還要把生鐵放在煉鋼爐里，吹進氧氣冶煉，使其含碳量降至0.03%~2%，并除去硫、磷等雜質(zhì)，所得產(chǎn)品稱為鋼。煉鋼

借鑒使用，僅供參考生鐵和鋼的區(qū)別2~4.30.03~2多少硬而脆硬而韌、有彈性可鑄不可鍛可鑄可鍛

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借鑒使用，僅供參考我國塊煉鐵始于春秋時代，在掌握塊煉鐵技術(shù)的不久，就煉出了含碳2%以上的液態(tài)生鐵，并用以鑄成工具。戰(zhàn)國初期，我國已掌握了脫碳、熱處理技術(shù)方法，發(fā)明了韌性鑄鐵。戰(zhàn)國后期，又發(fā)明了可重復(fù)使用的“鐵范”（用鐵制成的鑄造金屬器物的空腹器）。西漢時期，出現(xiàn)坩堝煉鐵法。同時，煉鐵豎爐規(guī)模進一步擴大。古代煉鐵《天工開物》中“生熟煉鐵爐”

借鑒使用，僅供參考

1949年前，我國的鋼鐵生產(chǎn)發(fā)展緩慢，1949年，鋼的年產(chǎn)量僅15.8萬噸。1949年后，特別是改革開放以來，鋼鐵工業(yè)飛快發(fā)展，近年來年產(chǎn)量均居世界首位，鋼材的品種也大大增加。中國鋼鐵年產(chǎn)量數(shù)據(jù)年產(chǎn)量/百萬噸

借鑒使用，僅供參考港珠澳大橋“中國結(jié)·三地同心”主題斜拉索塔位于廣東省珠江口伶仃洋海域內(nèi)的港珠澳大橋，連接香港、珠海和澳門，是目前世界上最大的鋼結(jié)構(gòu)橋梁。港珠澳大橋于2009年12月動工建設(shè)，2018年10月開通運營，僅主梁鋼板用量就達到了42噸。

借鑒使用，僅供參考例下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的一組是（）①高爐中焦炭的作用是產(chǎn)生一氧化碳②高爐中焦炭的作用是供熱③高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：④高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④√√×√D課堂教學(xué)展示典例剖析

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2高溫2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑高溫

借鑒使用，僅供參考

例根據(jù)化學(xué)方程式計算步驟求出：2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵95%的生鐵的質(zhì)量。解析：在實際生產(chǎn)過程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)。再計算用料和產(chǎn)量時，應(yīng)考慮雜質(zhì)的問題知識點3含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算純物質(zhì)的質(zhì)量＝不純物質(zhì)的質(zhì)量×純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

借鑒使用，僅供參考解：2000t赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量為：2000t×80%=1600t160 2×561600t

x160 1600t 2×56x=x=1120

t折合為含鐵95%的生鐵的質(zhì)量為：1120t÷95%≈1179t答：2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵95%的生鐵1179t。設(shè)1600t氧化鐵理論上煉得鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO

高溫

2Fe+3CO2當參加反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時，首先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。

借鑒使用，僅供參考歸納

借鑒使用，僅供參考某鋼鐵廠采用赤鐵礦煉鐵。若該廠日產(chǎn)含鐵1.4×104t的生鐵，至少需要含F(xiàn)e2O3

80%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？課堂教學(xué)展示典例剖析160 2×5680%x

1.4×104t160 80%x

2×561.4×104t=x=2.5×104

t答：至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是2.5×104t。解：設(shè)至少需要赤鐵礦的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO

高溫

2Fe+3CO2還可以用元素守恒法解答。

借鑒使用，僅供參考元素守恒法依據(jù)：由于反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，故鐵礦石中鐵元素質(zhì)量=生鐵中的鐵元素質(zhì)量。赤鐵礦Fe2O3Fe1.4×104t思路：

借鑒使用，僅供參考課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)金屬礦物與金屬冶煉金屬礦物鋼鐵的冶煉存在、種類、分布原理、原料、設(shè)備生鐵和鋼含雜質(zhì)物質(zhì)的計算

借鑒使用，僅供參考1.實驗室里用如圖所示裝置