高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高考化學(xué)大題模型建立課件

一、氧化還原離子反應(yīng)的書寫步驟建模

(1)電子轉(zhuǎn)移守恒

（2）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的元素守恒

（3）電荷守恒

（4）其他元素守恒未知氧化還原方程式書寫

模板：由氧化還原原理確定產(chǎn)物→電子轉(zhuǎn)移守恒原理→發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的元素守恒→電荷守恒原理（特別注意不同介質(zhì)）

→其他元素守恒

案例：22年全國(guó)甲綜合題：

3Fe2++MnO4-+7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+21年全國(guó)甲綜合題:

20年全國(guó)甲綜合題:2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O大題一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)建模以書中物質(zhì)的制取為載體，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行拓展。1.常見儀器考法儀器的認(rèn)識(shí)、作用、使用方法：（1）儀器的認(rèn)識(shí)近幾年考查的儀器有：漏斗（普通漏斗、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、恒壓分液漏斗、抽濾漏斗）、燒杯、錐形瓶、容量瓶、蒸發(fā)皿、燒瓶（包括圓底、平底、三頸瓶）、冷凝管（球形、直形、蛇形）、滴定管、坩堝、蒸發(fā)皿等（2）儀器的用途：①漏斗的作用：a.過濾；b.轉(zhuǎn)移液體；c.作防倒吸的裝置。②分液漏斗的3個(gè)應(yīng)用：a.萃取分液(梨形)；b.添加液體并控制添加液的量(球形)；C.恒壓分液漏斗--防堵塞使漏斗順利滴液。③冷凝管的2個(gè)用途：a.蒸餾或分餾時(shí)冷凝易液化的氣體；b.液體回流。④干燥管(U形管)的2個(gè)作用：a.盛裝固體；b.用于氣體的干燥、吸收或除雜。⑤洗氣瓶的2個(gè)用途：a.盛裝液體；b.氣體的凈化或干燥(如裝濃硫酸)。⑥燒瓶（三頸瓶）：a.做反應(yīng)器b.加熱（水?。?。

2、特殊裝置及作用A、防堵塞的裝置答題模型（1）液封平衡式:由于有一根導(dǎo)氣管與外界相同，但是又伸入到液面下，起到液封的作用。所以，若裝置通暢，則液封，避免了氣體從導(dǎo)氣管的逸出。同時(shí)導(dǎo)氣管內(nèi)外的液面是相等的。但是若裝置不通暢，堵塞，則裝置中的壓強(qiáng)會(huì)增大，會(huì)壓迫液體沿著這根導(dǎo)氣管上升，所以能到導(dǎo)氣管中的液體比瓶中的液面高。有時(shí)，如果反應(yīng)速率過快，產(chǎn)生氣體過快，也會(huì)導(dǎo)致裝置中的壓強(qiáng)略高，也會(huì)使得導(dǎo)氣管中的液面上升的。

（2）恒壓式：由于燒瓶通過橡皮管與漏斗相連，所以漏斗內(nèi)的氣壓與燒瓶?jī)?nèi)的氣壓相等，所以不會(huì)因?yàn)闊績(jī)?nèi)氣壓過大而使漏斗內(nèi)的液體不能流出。（3）兩個(gè)防阻式都是利用棉花可以阻擋固態(tài)粉末狀的物質(zhì)，使其不進(jìn)入后邊的玻璃管內(nèi)，不至于發(fā)生阻塞?？碆、防倒吸的裝置：

C.特殊裝置及作用的語言敘述模型

1、可觀察是否有堵塞現(xiàn)象，觀察和控制氣體的流速，洗氣等。冷凝、導(dǎo)氣。

冷凝、回流、導(dǎo)氣。

2、氣密性的檢查方法：加熱法、滴液法、擠壓法。3、滴定終點(diǎn)的判斷：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?..溶液顏色突變?yōu)?..，振蕩，靜置，半分鐘不....。4、pH試紙的使用方法；焰色反應(yīng)的操作方法；氣體驗(yàn)滿方法。

5、干燥劑的使用：NH3不能用濃硫酸和氯化鈣干燥。6、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、生成物質(zhì)、實(shí)驗(yàn)干擾的猜想。7、洗盡表面雜質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)：取最后一次洗液少許，滴加.....觀察到.....8、物質(zhì)的鑒定和檢驗(yàn)：取少許.....于潔凈的試管中，加水（或加酸）溶解，滴加.......出現(xiàn)....現(xiàn)象。1、固體+固體加熱法制氣：實(shí)驗(yàn)室制氧氣，實(shí)驗(yàn)室制氨氣。2、固體+液體制氣法實(shí)驗(yàn)室制CO2、SO2、H2S、C12、（NH3、O2、NO）等。2.常見物質(zhì)的制備及拓展（1）O2的制取（2）C12的制?。–1O2、C1O-、C1O2-）（3）NH3的制?。∟2H4）（4）SO2的制?。⊿2O32-）（5）CO2的制?。–O32-、HCO3-）（6）H2S的制?。⊿O32-、HSO3-）3.離子檢驗(yàn)（1）CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2O32-、SO42-、S2-、C1-、Br-、I-、NO-.（2）Na+、K+、Ca2+、Fe2+、Fe3+、NH4+（3）Cu2+、Cu+。H2還原氧化銅實(shí)驗(yàn)及拓展4、制氣裝置的實(shí)驗(yàn)操作順序答題模型首先選擇好裝置連接順序----再看接口連接順序：連接好裝置

→

檢查氣密性

→裝入藥品→排除（盡）空氣→點(diǎn)燃酒精燈順序→

實(shí)驗(yàn)結(jié)束（或先停止加熱）。5、裝置連接順序

制氣裝置→

洗氣（除雜）裝置

→干燥裝置

→

反應(yīng)器→干燥裝置→尾氣收集處理裝置

。6、固體的洗滌方法答題模型

（1）不溶性固體的洗滌---浸洗：將固體轉(zhuǎn)移到一個(gè)新制的過濾器中，加入蒸餾水淹沒固體，讓蒸餾水自然流盡，再換一個(gè)新制的過濾器，重復(fù)上述操作2-3次。（2）可溶性固體的洗滌---沖洗：將固體轉(zhuǎn)移到一個(gè)新制的過濾器中，用膠頭滴管吸取蒸餾水緩慢沖洗固體表面，再換一個(gè)新制的過濾器，重復(fù)上述操作2-3次。（3）固體表面僅有水分的物質(zhì)或易水解的物質(zhì)，用無水酒精（95%）沖洗，加快水分揮發(fā)速率。7、除雜方法答題模型：（1）難溶物與可溶物混合分離：過濾-洗滌-干燥.(如果在大于常溫下過濾：叫趁熱過濾，為加快過濾速率和干燥濾渣--抽濾)。（2）可溶物與可溶物混合分離：溶解度受溫度影響大的物質(zhì)結(jié)晶析出時(shí)：用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥.溶解度受溫度影響?。ɑ蛏郎厝芙舛确炊鴾p小）的物質(zhì)結(jié)晶析出時(shí)：用蒸發(fā)結(jié)晶-趁熱過濾-洗滌-干燥.（3）非極性可溶物與極性（或離子晶體）可溶物混合分離：萃取-分液-蒸餾。（4）沸點(diǎn)不同的混合物分離：蒸餾得到的餾分為純凈物。（5）分餾：沸點(diǎn)不同的混合物分離：蒸餾得到的餾分為混合物。（6）洗氣（化學(xué)分離）（7）同一溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度差異很大，且互不相溶：萃?。ǚ摧腿。?分液-蒸餾。8、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：一般從操作是否簡(jiǎn)便，藥品用量是否節(jié)約，有無污染性物質(zhì)產(chǎn)生，是否符合反應(yīng)原理，有無操作上的錯(cuò)誤或誤差，能否得到純凈的目標(biāo)產(chǎn)物等進(jìn)行分析。9、以有機(jī)物為背景的實(shí)驗(yàn)：著重考察提純方法、酯化反應(yīng)、酯的水解、酸化?！纠坎枞~是一種含量豐富的飲品，其中富含氨基酸、茶多酚、維生素、葉綠素和無機(jī)物，茶多酚能溶于沸水，難溶于冷水，易溶于有機(jī)溶劑，酚羥基易氧化。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：已知：鄰位兩個(gè)酚羥基上的氧原子易與金屬離子形成配位離子。以下是從茶葉中提取茶多酚的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）將干茶葉在儀器A中搗碎。儀器A的名稱為

。（2）將搗碎的茶葉倒入蒸發(fā)皿中，加熱煮沸一段時(shí)間，趁熱過濾，得到濾液。加熱煮沸的目的是

。（3）

待濾液冷卻至室溫后，濾液出現(xiàn)渾濁，加入苯，充分?jǐn)嚢?，液體分層，將分層的液體進(jìn)行操作X，操作X要使用到的儀器有

。

（4）

取苯層液體，加入MgC12固體，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作Y，得到含葉綠素的茶多酚粗產(chǎn)品。操作Y的名稱為

,加入MgC12固體的作用是

。（5）

向粗產(chǎn)品中加入適量的氫氧化鈉溶液，生成茶多酚鈉，加熱，將葉綠素蒸餾除去，再向殘留液中加入稀鹽酸,充分?jǐn)嚢?。本步驟加入適量的氫氧化鈉溶液的作用是

，加入稀鹽酸的作用是

。（6）

將（5）反應(yīng)后的溶液置于冰水中，茶多酚晶體析出，過濾，洗滌，得到純凈的茶多酚晶體。為驗(yàn)證茶多酚晶體已洗滌干凈，可以取最后一次洗液少許于潔凈的試管中，加入少許試劑

。（5）

茶多酚遇鋁鹽生成特殊綠色的配位離子

實(shí)驗(yàn)室常用該方法檢驗(yàn)茶多酚。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

。8、苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。已知：苯甲酸分子量是122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn)。（1）操作Ⅰ為________，操作Ⅱ?yàn)開_______。（2）無色液體A是，定性檢驗(yàn)A的試劑是________，現(xiàn)象是________________________。

（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔。該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。（4）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol。產(chǎn)品中甲苯酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為_________，計(jì)算結(jié)果為________（保留兩位有效數(shù)字）。大題二、速率、平衡移動(dòng)類簡(jiǎn)答題建模

模板:敘特點(diǎn)（反應(yīng)特點(diǎn)或容器特點(diǎn)）→變條件→定方向→得結(jié)論

案例：21年甲卷：總反應(yīng)ΔH<0（反應(yīng)特點(diǎn)），升高溫度（改變條件）時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（反應(yīng)方向），甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變?。ńY(jié)論）。、

以各種曲線為載體，考查焓變、平衡常數(shù)、Kp、轉(zhuǎn)化率計(jì)算，通過外界因素對(duì)速率、平衡的影響判斷曲線及進(jìn)行反應(yīng)條件選擇并說明選擇的理由?？键c(diǎn)歸類一、計(jì)算鍵能或反應(yīng)熱或晶格能、活化能反應(yīng)熱的求法：定義法

，鍵能法

，內(nèi)能法

。已知燃燒熱或中和熱求反應(yīng)熱。蓋斯定律的應(yīng)用。圖像題。活化能與正逆反應(yīng)熱的關(guān)系：E=

。

二、反應(yīng)速率濃度速率v

。壓強(qiáng)速率VP=

.速率常數(shù)的應(yīng)用。三、化學(xué)平衡標(biāo)志直接法（定義）；間接法（“各”“總”）--看容器、看反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)等不等、看題目前提（限制要求）。特殊法。四、平衡移動(dòng)因素的分析和判斷。五、平衡常數(shù)：濃度常數(shù)求法。壓強(qiáng)常數(shù)求法

。六、Q與K關(guān)系的應(yīng)用七、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的求算八、三行式（五行式）的計(jì)算，連續(xù)平衡的計(jì)算或平衡移動(dòng)判斷。九、直接利用分壓進(jìn)行三行式計(jì)算。十、利用圖像上的特殊的進(jìn)行計(jì)算，注意看清坐標(biāo)單位、坐標(biāo)數(shù)量級(jí)。反應(yīng)途徑的選擇性（溫度、催化劑、壓強(qiáng)、酸堿度或濃度的選擇）。[例1]對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343K=__________（保留2位小數(shù)）。②在343K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，

可采取的措施有____________、___________。③比較a、b處反應(yīng)速率大?。簐a__vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率v=v正-v逆=-，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處=__________（保留1位小數(shù)），【例2】積碳反應(yīng)：CH4(g)=C(s)+2H2(g)，在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率v=k·p(CH4)·（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時(shí)，不同p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序?yàn)開_______________?！纠?】CO2通過反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為CO，在催化劑作用下CO和H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，某容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．a(chǎn)．若A點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)容器的容積為VL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=________；平衡狀態(tài)B點(diǎn)時(shí)容器的容積VB________VL．（填“大于”、“小于”或“等于”）b．若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA________tC（填“>”、“<”或“=”）c．在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是________（寫出一種即可）．大題三、資源的開發(fā)利用題

解題模式學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握海水的開發(fā)利用。能從海水、海藻中提取溴、鎂、碘和重水；熟練流程。2、掌握金屬礦物、廢舊資源開發(fā)利用的工藝流程，建立該類題目的解題模型。熟練除雜方法、快速書寫方程式、把握調(diào)節(jié)溶液PH值范圍、離子檢驗(yàn)方法等相關(guān)知識(shí)、儀器的認(rèn)識(shí)、實(shí)驗(yàn)操作、利用關(guān)系式計(jì)算等知識(shí)。3、以制備物質(zhì)的流程為載體，考查相關(guān)反應(yīng)、濾渣成分、濾液成分、試劑的選擇及作用、氧化還原的相關(guān)考查（概念、計(jì)算、配平）、Ksp計(jì)算、pH范圍計(jì)算。資源的開發(fā)利用包括：海洋資源、礦物資源、廢舊資源等方面的開發(fā)利用。一、海洋資源1、海水資源的開發(fā)利用：海水中提取NaC1、Mg和Br2.2、海藻資源：提取碘【練習(xí)】.海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里

從海帶中提取碘的流程如下(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①

，③

。寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

。(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是

。A.甲苯、酒精B.CCl4、苯C.汽油、乙酸D.裂化氣油、苯(3)為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實(shí)驗(yàn)室里的燒杯、玻棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器

。(4)從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾過程。指出下列蒸餾實(shí)驗(yàn)裝中的錯(cuò)誤(下圖)。①

，②

，③

。(5)進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是

。最后晶體碘在

里聚集。金屬礦物、廢舊資源開發(fā)利用答題模型礦物溶解酸、堿濾渣1濾液1氧、還溶液1沉淀劑1濾渣2濾液2沉淀劑2溶液2沉淀劑3濾渣3濾液3產(chǎn)物分離2、固體的洗滌方法答題模型

（1）不溶性固體的洗滌---浸洗：將固體轉(zhuǎn)移到一個(gè)新制的過濾器中，加入蒸餾水淹沒固體，讓蒸餾水自然流盡，再換一個(gè)新制的過濾器，重復(fù)上述操作2-3次。（2）可溶性固體的洗滌---沖洗：將固體轉(zhuǎn)移到一個(gè)新制的過濾器中，用膠頭滴管吸取蒸餾水緩慢沖洗固體表面，再換一個(gè)新制的過濾器，重復(fù)上述操作2-3次。（3）固體表面僅有水分的物質(zhì)或易水解的物質(zhì)，用無水酒精（95%）沖洗，加快水分揮發(fā)速率。3、除雜方法答題模型：（1）難溶物與可溶物混合分離：過濾-洗滌-干燥.(如果在大于常溫下過濾：叫趁熱過濾)。（2）可溶物與可溶物混合分離：溶解度受溫度影響大的物質(zhì)結(jié)晶析出時(shí)：用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶-過濾-洗滌-干燥.溶解度受溫度影響?。ɑ蚍炊鴾p?。┑奈镔|(zhì)結(jié)晶析出時(shí)：用蒸發(fā)結(jié)晶-過濾(趁熱)-洗滌-干燥.（3）非極性可溶物與極性（或離子晶體）可溶物混合分離：萃取-分液-蒸餾。（4）沸點(diǎn)不同的混合物分離：蒸餾。（5）洗氣（化學(xué)分離）4、方程式的書寫在這類習(xí)題的方程式書寫中，常常涉及化學(xué)方程式和離子方程式的書寫。

氧化還原、復(fù)分解、雙水解等是常考內(nèi)容。要注意流程中反應(yīng)物和生成物的篩選，一般生成物大多數(shù)都在流程中有所體現(xiàn)，注意發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物。5、沉淀的溶解平衡。（1）注意沉淀的溶解平衡方程式書寫中狀態(tài)的注明。（2）沉淀的產(chǎn)生與溶解。（3）圖像的識(shí)別。（4）開始沉淀和沉淀完全的pH的求法。[練習(xí)1]FeS飽和溶液中存在如下平衡：FeS(s)?Fe2++S2-Ksp=8.1×10-17mol2·L-2FeS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在以下限量關(guān)系：c2(H+).c(S2-)=1.0×10-22mol3·L-3，為了使飽和溶液里c(Fe2+)達(dá)到1mol·L-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為__________________________?！揪毩?xí)2】1、Cu（OH）2是難溶電解質(zhì)。在常溫下其溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20mol3·L-3。則：（1）某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02mol·L-1，在常溫下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH，使溶液pH大于

。（2）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀完全（Cu2+濃度降為原來的千分之一），則應(yīng)向CuSO4溶液中加入燒堿使溶液pH大于

。（3）要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+濃度為10-10，則應(yīng)向CuSO4溶液中加入燒堿使溶液pH大于

。2、依據(jù)Ksp計(jì)算pH調(diào)節(jié)范圍：由金屬離子現(xiàn)有濃度，根據(jù)Ksp計(jì)算開始沉淀所需的pH值；由金屬離子沉淀完的濃度即1×10-5mol/L，計(jì)算金屬離子沉淀完全所需pH值。

20年全國(guó)3：利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)2的Ksp=______________（列出計(jì)算式）。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是______________。1.酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：溶解度/（g/100g水）(1)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)開____，加堿調(diào)節(jié)至pH為

時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為

0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是

，原因是

。（2）該電池的正極反應(yīng)式為

，電池反應(yīng)的離子方程式為：

.化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-1710-1710-392.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有

（寫出兩條）。（2）“浸渣”中除SiO2外，還有物質(zhì)是

（寫化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是

。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是

（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為

。（6）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程

。Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2H3BO3+2MgSO4CaSO4使Al3+與Fe3+形成氫氧化物而除去（七水）硫酸鎂2H3BO3=B2O3+3H2O

B2O3+3Mg=3MgO+2B3.毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是

。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的

。

a．燒杯b．容量瓶c.玻璃棒d．滴定管(2)加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去

（填離子符號(hào)），濾渣Ⅱ中含

（填化學(xué)式）。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過量，原因是

。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9（3）利用簡(jiǎn)潔酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20Ba2++CrO42—=BaCrO4↓步驟I：移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．玻璃棒d．滴定管（2）加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為V0mL。步驟II：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的

（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為

mol·L－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將

（填“偏大”或“偏小”）。

Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.24.回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示：根據(jù)上圖所示步驟并參考左邊表格數(shù)據(jù)回答問題：（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

；這種處理方法不足之處為：

．（2）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是

．（3）過濾I的濾渣的化學(xué)式為

．過濾Ⅱ的濾渣的化學(xué)式為．（4）將過濾I所得濾液經(jīng)H2O2氧化后，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍是

，其目的是

．（5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離于方程式為

．5.為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是

。（2）檢驗(yàn)第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇

（填字母編號(hào)）。A．KMnO4溶液

B．K3[Fe(CN)6]溶液

C．KSCN溶液（3）第Ⅲ步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是

。6、廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、A1的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3ksp一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：回答下列問題：（1）在“脫硫”中PbSO4轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為________，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2CO3的原因________。（2）在“脫硫”中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化，原因是____。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），還要加入H2O2。（?。┠鼙籋2O2氧化的離子是________；（ⅱ）H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，其化學(xué)方程式為________；金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1

以各種新材料為載體，考查化學(xué)用語、電子排布式、電子排布圖、對(duì)角線規(guī)則、雜化類型、分子的空間構(gòu)型、電負(fù)性大小比較、原子半徑比較、電離能大小比較、鍵參數(shù)大小比較、微粒能量高低比較、氫鍵對(duì)沸點(diǎn)和溶解性的影響及氫鍵的表達(dá)、熔沸點(diǎn)高低判斷及原因分析、物質(zhì)的穩(wěn)定性及歸因、手性碳原子的判斷、含氧酸酸性的強(qiáng)弱、配位數(shù)和配體（或配原子）判斷、晶體的性質(zhì)和形成方法、晶體類型及密度、核間距計(jì)算。大題四、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題答題模型1、易液化：SO2、C12、SO3等易液化，原因是

。NH3、HF、H2O等易液化，原因是

。2、易水解或具有吸水性：HC1、HBr等易溶于水，原因是

。甘油、酒精、甲酸、氨氣、H2O2、HNO3、H2SO4、甲醛等易溶于水，原因是

。纖維素不溶于水，但具有吸水性，等易溶于水，原因是

。3、鍵角：H2S和H2O分子中鍵角的大小為

，原因是

。

NH3和H2O分子鍵角的大小為

，原因是

。NC13和PC13分子鍵角的大小為

，原因是

AsI3、AsBr3、AsCl3的鍵角大小為

，原因是

4、大π鍵的表示方法：π原子數(shù)電子數(shù)4、化學(xué)鍵：[Cu(NH3)4]2+離子中，所含的化學(xué)鍵有

。[Cu(NH3)4]2+離子中，按電子云重疊方式所含的化學(xué)鍵有

。[Cu(NH3)4]SO4所含的化學(xué)鍵有

。含[Cu(H2O)4]2+離子的溶液，通入氨氣，很容易生成[Cu(NH3)4]2+離子，原因是

。Ni(CO)6分子中，形成配位鍵的原子是

，原因是

。其中配體是

，配位數(shù)是

，б鍵與π鍵的比為

。P可形成PC15，而N不能形成NC15，原因是

。H2O和OF2分子的極性強(qiáng)弱為

，原因是

。NH3易形成配位鍵，而NC13不能形成配位鍵，原因是

。乙二胺NH2CH2CH2NH2兩頭都可以形成配位鍵，一個(gè)分子形成兩個(gè)配位鍵。N2O中的化學(xué)鍵：N=N=O。CO中的化學(xué)鍵：碳氧三鍵。5、晶體類型與熔沸點(diǎn)的高低：（1）原子晶體、金屬晶體分別進(jìn)行比較時(shí)：原子半徑---鍵長(zhǎng)---鍵能---熔沸點(diǎn)的高低。（2）離子晶體：離子半徑---晶格能----熔沸點(diǎn)的高低。（3）分子晶體：相對(duì)分子質(zhì)量----范德華力---熔沸點(diǎn)的高低。分子間氫鍵。CO和N2的熔沸點(diǎn)的高低為

，原因是

。某些離子晶體熔點(diǎn)低的原因是

。某些金屬晶體熔點(diǎn)低的原因是

。CaCO3和K2CO3更易分解的是

，原因?yàn)槎叻纸舛紨嗔压矁r(jià)鍵C-O鍵，鈣離子半徑小于鉀離子半徑，CaO的晶格能高于K2O，二者對(duì)O-C鍵中O原子的吸引力Ca2+大于K+,CaCO3中O-C鍵更易斷裂，所以CaCO3比K2CO3易分解。（1）Co3+有多種配合物，如Co(CN)63?、【Co(NH3)4Cl2】+等．銠(Rh)與鈷屬于同族元素，某些性質(zhì)相似．現(xiàn)有銠的某鹽組成為CsRh(SO4)2?4H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定濃度的BaCl2溶液，無沉淀生成．請(qǐng)寫出該鹽溶解于水后的電離方程式：________．Co(NH2CH2CH2NH2)2Cl2+的配位數(shù)為

，配原子為

。【Co(NH3)4Cl2】+的配位數(shù)為

，配原子為

。（2）氧化鎂的晶格能________氧化鈣（填“大于”、“小于”），由巖漿晶出規(guī)則（離子晶體巖漿晶出規(guī)則：晶格能越大的晶體，熔點(diǎn)越高，越早達(dá)到飽和，更容易在巖漿冷卻過程中先析出晶體）可推測(cè)_______后從巖漿中析出．6、全滿、半滿--較穩(wěn)定：常用于電離能的比較和離子穩(wěn)定性的比較。7、含氧酸酸性的強(qiáng)弱和非羥基氧數(shù)目的關(guān)系

。含氧酸元數(shù)的判斷：按

。如：H3PO3為二元酸，結(jié)構(gòu)式為

，與足量氫氧化鈉反應(yīng)的方程式

。8、締合分子間常以共價(jià)鍵或氫鍵形式結(jié)合。如：冰、(CuC12)n等。[例]復(fù)雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽（如圖b）和環(huán)狀偏磷酸鹽（如圖c）。其酸根陰離子都是由磷氧四面體（圖a）通過共用氧原子連接而成。直鏈多磷酸鹽的酸根離子（圖b）中，磷原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)比為：____；含3個(gè)磷原子的環(huán)狀偏磷酸鹽的酸根離子（圖c）的化學(xué)式為______。（1）、A.有機(jī)物RCOOH類羧酸分子生成二聚體,作為通過氫鍵形成分子締合體B.4:1的尿素(NH2)2CO與氟硅酸H2SiF6的加合物H2SiF6·4(NH2)2CO內(nèi),氟硅酸的二個(gè)質(zhì)子已被兩對(duì)尿素分子通過強(qiáng)對(duì)稱氫鍵所俘獲C、鋁的三氯和三溴化合物可形成二聚體分子(AlCl3)2、(AlBr3)2。此類二聚體分子中，連接Al、Cl或Al、Br原子間的鍵均為化學(xué)鍵，與前述一般分子締合作用有質(zhì)的不同。圖2中示出AlBr3所形成的二聚體分子。（2）、氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖1），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為

，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，另一種的化學(xué)式為

；（3）銅的某種氯化物不僅易溶于水，而且易溶于乙醇和丙酮，其鏈狀結(jié)構(gòu)可表示為：。

則該氯化物的化學(xué)式為________，屬于______晶體，其中C1與銅形成的化學(xué)鍵有

。

。9.晶胞：一般實(shí)線畫出的范圍為一個(gè)晶胞。配位數(shù)、邊長(zhǎng)與半徑或鍵長(zhǎng)的關(guān)系、均攤數(shù)、公式的運(yùn)用、坐標(biāo)（0≤X≤1）、線段長(zhǎng)、單位換算（pm、nm、um）等。立方最密堆積的底面為----六邊形，面積為：cm2或;菱形為或.高為或.體積為或。10.面心立方晶胞的空隙：均攤原子數(shù)：八面體空隙數(shù)：四面體空隙數(shù)=1:1：2（11）晶體性質(zhì)的考查。如寶石各面顏色不同的原因

，NaC1和KC1晶胞不同的原因

。二、常見答題建模1.氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)高低（易液化）、溶解性的影響

模型：由于A分子間能形成氫鍵，而B分子間不能形成氫鍵，所以A的沸點(diǎn)高于B（19年、20年、21年）；或A易溶于水而B不溶于水。2.第一電離能大小歸因

模型：同一周期第一電離能的總體趨勢(shì)是依次升高，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、O兩種元素高。（22年）3.共價(jià)化合物穩(wěn)定性歸因

模型：由于A物質(zhì)中某鍵的鍵能大于B物質(zhì)中某鍵鍵能，鍵能越大，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。（22年）選擇專題六、電化學(xué)1電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景．近年來科學(xué)家研究了一種光照充電

電池（如圖所示）．光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子

和空穴

驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)

和陽極反應(yīng)

對(duì)電池進(jìn)行充電．下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．充電時(shí)，電池的總反應(yīng)B．充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C．放電時(shí)，

從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D．放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)2下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池，下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A.放電時(shí)，Li+由左向右移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1?xFePO4+xLi++xe?=LiFePO4C.充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連D.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過1mole?，左室溶液質(zhì)量減輕12g3、我國(guó)科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展，利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng)：H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中發(fā)生反應(yīng)：下列說法正確的是（）A.甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ+2H+?2e?=H2AQB.乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為H2S+I3?=3I?+S+2H+C.該裝置中電能轉(zhuǎn)化為光能D.H+從甲池移向乙池4、

我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站．為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置（如圖），實(shí)現(xiàn)了“太陽能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2．關(guān)于該裝置的下列說法不正確的是（）A.圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極

B.圖中離子交換膜為陰離子交換膜C.反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)D.人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e一+H2O=CO+2OH?5、一種以鎳基金陶瓷和[(La、Sr)，MnO3]為電極的NH3燃料電池具有高效、環(huán)保、穩(wěn)定等特點(diǎn)，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A.通入物質(zhì)a的電極為正極B.電流從通入物質(zhì)a的電極流向通入物質(zhì)b的電極C.鎳基金陶瓷電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3?6e?+6OH?=N2+6H2OD.若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的O2，則理論上消耗NH3的質(zhì)量為3.4g6.工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用，制備保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．電極Ⅱ?yàn)殛枠O，發(fā)生還原反應(yīng)B．通電后H+通過陽離子交換膜向電極Ⅰ方向移動(dòng)，電極Ⅱ區(qū)溶液pH增大C．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2SO2+2e-═S2O42-D．若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol，則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣2.24L7、氨硼烷(NH3?BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖。該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：NH3?BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（）A.電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B.BO2?通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)C.負(fù)極附近溶液pH增大

D.正極的反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e?=6H2O選擇專題一化學(xué)與生活、環(huán)境和工業(yè)一、生活中的化學(xué)1、俗名：明礬

，膽礬

，綠礬

。石膏

。純堿（蘇打）

，小蘇打

，熟石灰（消石灰）

，燒堿（火堿、苛性鈉）

，生石灰

。剛玉

，摩爾鹽

。鋇餐

。電石

，電石氣

，水玻璃

。尿素

。金剛砂

。石炭酸

，蟻醛

，冰醋酸

，甘油

，谷氨酸

，硬脂酸

，軟脂酸

，油酸

，淀粉

，纖維素

，蔗糖

，果糖

，葡萄糖

，銅綠

，碳銨

，硫酐

，亞硫酐

，干冰

。2、寫出下列主要成分的化學(xué)式：天然氣（沼氣、坑氣、瓦斯）

，石灰石（大理石、白堊）

，堿石灰

，食醋

，水煤氣

。磁鐵礦

，赤鐵礦（鐵紅）

，水泥

，玻璃

?，旇Вㄊⅰ⑺В?/p>

，漂白粉（精）

.3、糖尿病的檢驗(yàn)、血液透析、醫(yī)療藥品。比如：SO2可以做干果、葡萄酒等的防腐劑；NOX可用于心腦血管疾病等。4、生活常識(shí)（1）銀質(zhì)首飾的洗滌（2）鐵鍋生銹（3）金屬接口的安裝（4）炒菜加入料酒（5）燉骨頭加入食醋（6）棉花吸水（7）酗酒口干（8）油脂的清洗（9）碳銨施入土壤保肥（10）三角洲的形成（11）電泳的應(yīng)用（12）泡沫滅火器原理（13）饅頭、油條的制作（14）融雪劑的使用二、化學(xué)與古典籍

1、食醋的作用：是用酒或酒糟發(fā)酵制成的一利酸味調(diào)料。醋除了含有大量的醋酸外，還含有鈣、鐵、葡萄酸、乳酸、甘油、脂肪酸和鹽類，在食用方面，醋可以溶解食物中的鈣和鐵，使人體容易吸收，還能保護(hù)食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)不被破壞。可消化脂肪和糖，可利尿通便，可降低血壓和血清膽固醇，洗水垢。2、過氧乙酸--消毒殺菌。高鐵酸鹽凈水：氧化性消毒殺菌和聚沉。氯氣、漂白粉類、C1O2凈水只消毒殺菌；明礬僅聚沉。SO2可以漂白織物，但不能用于漂白食物，也不能用于熟食品的消毒殺菌劑?？捎米鞲晒推咸丫频南練⒕?、防腐劑。CI2、C1O-、漂白劑、酒精、雙氧水等都可以用于消毒殺菌。3、食鹽及雜質(zhì)的作用：防腐、調(diào)味、融雪。鹽水洗鼻消炎殺菌

，鹽水漱口可以防止口腔細(xì)菌。偶爾一兩次用鹽水漱口無妨，記住不要經(jīng)常用鹽水漱口。如果長(zhǎng)期用鹽水漱口，牙齒表面還容易沉積色素和污垢，進(jìn)而會(huì)引發(fā)或加重牙齦炎和牙周炎。控制T區(qū)油脂分泌，以鹽護(hù)發(fā)好處多，深層清潔肌膚。4、毛、皮、蹄、指甲等的主要成分是----蛋白質(zhì)5、油脂：動(dòng)物油、植物油屬于酯類；礦物油屬于烷烴。6、天然纖維屬于糖類，人造纖維、化學(xué)纖維不一定是糖類，它們都是有機(jī)高分子。人體內(nèi)無纖維素酶7、糖類：多糖--淀粉和纖維素；二糖--蔗糖和麥芽糖；單糖--葡萄糖和果糖。8、料酒與蔬菜中的有機(jī)酸反應(yīng)生成酯而具有香味9、純堿等熱堿性溶液可以洗去油污，使油脂發(fā)生水解反應(yīng)。10肥皂、洗滌劑去污原理相似。11、食品電化學(xué)保護(hù)防氧化。12、16種生命元素，其中以硒、鋅、鐵可抗衰老，硒是重要的生命元素。13、水垢可先用純堿飽和溶液浸泡后，倒去溶液，再加鹽酸清洗14、葡萄糖和魚肝油、VD可幫助鈣的吸收15、聚乙烯制品可用于食品包裝，聚氯乙烯制品不能用于食品包裝；有機(jī)飯盒等不能用于蒸煮食品16、加碘食鹽17、發(fā)展清潔能源，限制塑料使用，減少碳排放，盡可能使用水溶性溶劑代替有機(jī)溶劑，盡可能提高原子的利用率，發(fā)展綠色化學(xué)18、阿司匹林：具有解熱鎮(zhèn)痛、消炎、抗癌等作用---水楊酸19、不使用含鉛汽油，防止重金屬污染20、N2O可用于治療心腦血管疾病；胃舒平、小蘇打可用于治療胃酸過重。21、酸雨：硫酸酸雨和硝酸酸雨。22、白色污染、赤潮、水華、水體富營(yíng)養(yǎng)化（含磷洗衣粉）。23、白色垃圾、廢舊電池是可回收垃圾；醫(yī)療垃圾是不可回收垃圾，必須由專業(yè)機(jī)構(gòu)焚燒處理。24、《天工開物》記載“凡研硝（KNO3)不以鐵碾入石臼，