不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

e7d195523061f1c0a26d87d40de6192bcf1909654b74c9ebB6384654682C8890CF1990A60E48C4F486EE2FC74407B5F34886ECF26B0E0B70C575B52C2C3768611B18C1FE4FD5AFF574681F5040C496491238CBED6F3AF3D0EF20855CE70527E4444DB44B99E578D76C9F012DCAFDC1AD12EC1B61CB2D6B74278ECB4120402FFCA0839106BA8C82E2B0B172DDEE3B7445第3課時(shí)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.自然界中硫的存在(1)游離態(tài)的硫主要存在于

附近或

中。(2)化合態(tài)的硫廣泛存在于動植物體內(nèi)和海洋、大氣、地殼中：動植物體內(nèi)巖層深處和海底的無氧環(huán)境中地表附近的富氧環(huán)境中大氣層中

等金屬硫化物，如

、

等硫酸鹽，如______

、_____

等少量的H2S、

、SO3等石膏含硫蛋白質(zhì)黃鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)SO2火山噴發(fā)口地殼的巖層2.自然界中不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①

，②

，③

，④

。SO3＋H2O===H2SO4判斷正誤(1)由于－2價(jià)和＋4價(jià)硫不穩(wěn)定，自然界中含硫物質(zhì)都以硫酸鹽的形式存在(

)(2)在自然界中，空氣中的O2和H2O對硫的轉(zhuǎn)化起到重要作用(

)(3)大氣中存在大量的氧氣，因此自然界中硫的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)(

)(4)在巖層深處和海底無氧環(huán)境下，硫元素通常以硫酸鹽的形式存在(

)(5)因?yàn)閱钨|(zhì)硫易與氧氣反應(yīng)，故火山噴發(fā)口附近不會存在游離態(tài)的硫(

)××××√理解應(yīng)用硫在自然界中的循環(huán)過程如圖所示，下列說法不正確的是A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大氣中的二氧化硫只來源于火山噴

發(fā)產(chǎn)生的氣體C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸

鹽的形式存在D.動植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生

和SO2√返回二、實(shí)驗(yàn)室中研究不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系研究含有同一元素的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，通常將這些物質(zhì)按該元素化合價(jià)的高低進(jìn)行排序和分類。以硫元素為例：2.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，遵循的原則是科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化。(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案預(yù)期轉(zhuǎn)化(價(jià)態(tài)變化)選擇試劑實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論二氧化硫、硫化氫、蒸餾水將H2S和SO2通入水中，生成

色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應(yīng)生成_______淡黃單質(zhì)硫二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液將SO2通入新制氯水中，溶液

色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生________二氧化硫在水中能被強(qiáng)氧化劑氧化為_____濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，有

氣味氣體生成濃硫酸被金屬銅還原為_____淺黃綠白色沉淀刺激性SO23.硫的價(jià)—類二維圖寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①H2S―→S：

或

。SO2＋2H2S===3S＋2H2O②SO2―→S：

。③SO2―→H2SO4：

。④H2SO4―→SO2：

。SO2＋2H2S===2H2O＋3SSO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl4.相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化寫出圖述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：①

；②

；③

；④

；⑤

。以上兩種轉(zhuǎn)化關(guān)系均屬于相同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，從左到右的轉(zhuǎn)化，加入堿可以實(shí)現(xiàn)；從右到左的轉(zhuǎn)化，加入酸可以實(shí)現(xiàn)。H2S＋NaOH===NaHS＋H2ONaHS＋NaOH===Na2S＋H2ONa2S＋2HCl===2NaCl＋H2S↑NaHSO3＋NaOH===Na2SO3＋H2ONa2SO3＋H2O＋SO2===2NaHSO3判斷正誤(1)將SO2通入氫硫酸中，若出現(xiàn)黃色渾濁，則證明SO2具有氧化性(

)(2)硫化氫氣體與濃硫酸反應(yīng)的雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為(3)H2S與O2反應(yīng)，氧氣不足生成單質(zhì)S，氧氣過量可以生成SO2(

)(4)SO2＋2H2S===3S＋2H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1(

)√√×√(

)應(yīng)用體驗(yàn)Na2SO3中＋4價(jià)的硫既有氧化性又有還原性。從以下試劑中選擇合適試劑驗(yàn)證上述性質(zhì)。新制氯水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液。性質(zhì)還原性氧化性試劑

現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式新制氯水、Na2SO3溶液Na2S溶液、稀H2SO4、Na2SO3溶液氯水褪色有淡黃色沉淀生成3S↓＋3H2O1.硫在自然界的循環(huán)過程如圖所示。下列說法中，不正確的是A.火山噴發(fā)、森林火災(zāi)會產(chǎn)生SO2B.氫、氧兩種元素沒有參與硫的循環(huán)C.工廠產(chǎn)生的煙氣應(yīng)經(jīng)脫硫處理后再

排放D.硫在自然界的循環(huán)過程中，涉及了

氧化還原反應(yīng)√12342.下列變化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.H2SO4―→SO2

B.H2S―→SO2C.S―→SO2

D.―→SO2√12343.某工廠的一個(gè)生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是A.該工藝流程是用來制備Fe2(SO4)3的B.氣體M是SO3C.氣體M參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)D.SO2參加反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑的

物質(zhì)的量之比是1∶11234√4.在通常情況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出A～E的化學(xué)式：A._____；B._____；C._____；D._____；E.___