山東省2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題3.6金屬材料和無(wú)機(jī)非金屬材料海水的開發(fā)利用考點(diǎn)掃描含解析

PAGEPAGE1專題6金屬材料和無(wú)機(jī)非金屬材料海水的開發(fā)利用【名師預(yù)料】近幾年的高考對(duì)專題內(nèi)容的考查，主要考點(diǎn)有四：①考查合金與成分金屬熔點(diǎn)及機(jī)械性能的比較；②運(yùn)用金屬活動(dòng)性依次，處理相關(guān)的電化學(xué)腐蝕問(wèn)題；③銅及其某些化合物的性質(zhì)在高考中常常出現(xiàn)；④金屬礦物和海水資源的開發(fā)利用。以金屬、非金屬及其化合物的性質(zhì)、合金的性質(zhì)、金屬的冶煉、非金屬單質(zhì)溴、碘制備、提純?cè)谌粘Ｉ?、生產(chǎn)中的應(yīng)用為主，題型以選擇題、綜合推斷題、試驗(yàn)題為主，尤其是以金屬及其化合物在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用為載體的綜合試驗(yàn)題的趨勢(shì)較大?！緦W(xué)問(wèn)精講】一、銅及其化合物1.單質(zhì)銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性。(2)化學(xué)性質(zhì)①常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣里則會(huì)被銹蝕，在其表面漸漸形成一層綠色的____________。有關(guān)化學(xué)方程式____________________________________________________________________________________________________________。②寫出下列化學(xué)方程式：銅在空氣中加熱：_________________________________________________________；銅絲在硫蒸氣中反應(yīng)：______________________________________________________。答案①銅銹2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3②2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuO2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S2.銅的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名稱為堿式碳酸銅，是銅綠、孔雀石的主要成分，受熱分解可生成黑色的氧化銅，化學(xué)方程式：Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2CuO＋CO2↑＋H2O，可溶于稀硫酸，離子方程式：Cu2(OH)2CO3＋4H＋=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O。(2)黑色氧化銅在高溫下分解為紅色的Cu2O，化學(xué)方程式為4CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋O2↑。(3)藍(lán)色的硫酸銅晶體受熱分解為白色的硫酸銅粉末，化學(xué)方程式為CuSO4·5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋5H2O。＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。二、金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用1.合金(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、化學(xué)性能或機(jī)械性能。①熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的低；②硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的大。2.常見金屬材料金屬材料—eq\b\lc\[\rc\(\a\vs4\al\co1(黑色金屬材料：鐵、鉻、錳以及它們的合金,有色金屬材料：除黑色金屬以外的其他金屬及其合金))(1)重要的黑色金屬材料——鋼鋼是用量最大、用途最廣的合金。鋼eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(碳素鋼\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(低碳鋼：韌性、焊接性好，強(qiáng)度低,中碳鋼：強(qiáng)度高，韌性及加工性好,高碳鋼：硬而脆，熱處理后彈性好)),合金鋼：具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼及各種特種鋼))(2)幾種有色金屬材料鋁及鋁合金eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(鋁\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(性能：良好的延展性和導(dǎo)電性,用途：制導(dǎo)線)),鋁合金\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(性能：密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于成型、,制造工藝簡(jiǎn)潔、成本低廉,用途：主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、,交通運(yùn)輸業(yè)、電子行業(yè)等))))銅及銅合金eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(銅\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(性能：良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性,用途：主要用于電器和電子工業(yè)、建筑業(yè))),銅合金：青銅是我國(guó)運(yùn)用最早的合金，常見的還有黃銅和白銅))3.金屬礦物的開發(fā)利用(1)金屬在自然界中的存在在地殼中除了金、鉑等少數(shù)極不活潑的金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以________________形式存在。(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)金屬元素只有正價(jià)，沒(méi)有負(fù)價(jià)，所以金屬的冶煉過(guò)程就是把金屬?gòu)钠浠衔镏衉___________出來(lái)的過(guò)程。(3)金屬冶煉的方法①熱分解法如由HgO、Ag2O冶煉Hg、Ag：___________________________________________、________________________________________________________________________。②熱還原法a.CO還原Fe3O4：_______________________________________________________；b.H2還原WO3：_________________________________________________________；c.C還原ZnO：ZnO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Zn＋CO↑。③電解法工業(yè)上用電解法冶煉Na、Mg、Al的化學(xué)方程式分別為________________________________________________________________________、________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。答案(1)化合物(2)還原(3)①2HgOeq\o(=,\s\up7(△))2Hg＋O2↑2Ag2Oeq\o(=,\s\up7(△))4Ag＋O2↑②Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫))3Fe＋4CO2WO3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高溫))W＋3H2O③2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑2Al2O3eq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5(冰晶石))4Al＋3O2↑4.鋁熱反應(yīng)試驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題試驗(yàn)裝置試驗(yàn)現(xiàn)象①鎂帶猛烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出刺眼的白光，氧化鐵與鋁粉在較高溫度下發(fā)生猛烈的反應(yīng)；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中試驗(yàn)結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3原理應(yīng)用①制取熔點(diǎn)較高、活動(dòng)性弱于Al的金屬，如鐵、鉻、錳、鎢等；②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等三、硅及其重要化合物、無(wú)機(jī)非金屬材料（一）硅單質(zhì)1.存在硅單質(zhì)主要有晶體和無(wú)定形兩大類。2.物理性質(zhì)帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，有脆性。3.化學(xué)性質(zhì)(1)常溫下不活潑，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，但可以與氟、氫氟酸、堿反應(yīng)。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：與氟：Si＋2F2=SiF4；與氫氟酸：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑；與堿：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。(2)在加熱或者點(diǎn)燃的條件下可以與氫氣、氧氣、氯氣等反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si＋O2eq\o(=,\s\up7(△))SiO2。（二）二氧化硅1.存在自然界中，碳元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，而硅元素僅有化合態(tài)，主要以氧化物和硅酸鹽的形式存在。自然SiO2有晶體和無(wú)定形兩種，統(tǒng)稱硅石。2.物理性質(zhì)熔點(diǎn)高，硬度大，難溶于水。3.結(jié)構(gòu)SiO2晶體有多種晶型，其基本結(jié)構(gòu)單元為硅氧四面體(如下圖甲所示)，硅氧四面體通過(guò)氧原子相互連接為空間的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(如下圖乙所示)。每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子相連，而每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子相連，故SiO2晶體中Si和O的比例為1∶2。4.化學(xué)性質(zhì)SiO2為酸性氧化物，是硅酸的酸酐。(1)SiO2可以與堿反應(yīng)，生成硅酸鹽，如與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(2)在高溫條件下可以與碳酸鹽反應(yīng)，如與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑。(3)在高溫條件下，能夠與堿性氧化物反應(yīng)，如與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3。(4)常溫下與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O。（三）硅酸、硅酸鹽1.硅酸(1)物理性質(zhì)硅酸的溶解度小，新制備的硅酸為透亮、膠凍狀，干燥硅膠多孔，吸水性和吸附性強(qiáng)。(2)化學(xué)性質(zhì)①弱酸性：酸性比碳酸弱，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O。②不穩(wěn)定性：受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SiO3eq\o(=,\s\up7(△))SiO2＋H2O。(3)制備：通過(guò)可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得，如Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3(膠體)。(4)用途：硅膠可用作干燥劑、催化劑的載體等。2.硅酸鹽(1)硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。(2)硅酸鈉：硅酸鈉溶液俗稱水玻璃，是無(wú)色黏稠液體，常用于制備黏合劑、防腐劑、耐火材料。（四）無(wú)機(jī)非金屬材料1.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。(1)常見硅酸鹽材料比較水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯(2)玻璃生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑。2.新型無(wú)機(jī)非金屬材料，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。特殊提示：1．氫氟酸能腐蝕玻璃并用于雕刻玻璃，盛放氫氟酸不用玻璃瓶而用塑料瓶。盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，因?yàn)镾iO2與堿溶液反應(yīng)生成具有黏性的Na2SiO3。2．不能依據(jù)反應(yīng)2C＋SiO2eq\o(=,\s\up15(高溫))Si＋2CO↑來(lái)說(shuō)明C的還原性比Si強(qiáng)，也不能依據(jù)反應(yīng)SiO2＋Na2CO3eq\o(=,\s\up15(高溫))Na2SiO3＋CO2↑來(lái)說(shuō)明SiO2水化物的酸性比H2CO3強(qiáng)。此類反應(yīng)能進(jìn)行的緣由是因?yàn)樵诟邷貤l件下，生成物中的氣體從反應(yīng)體系中逸出，有利于反應(yīng)向右進(jìn)行。3．SiO2雖然能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng)，但不屬于兩性氧化物，屬于酸性氧化物，但與水不能干脆反應(yīng)。4．C與SiO2反應(yīng)的產(chǎn)物是CO不是CO2。5．不要混淆二氧化硅和硅的用途：用于制作光導(dǎo)纖維的是SiO2，用于制作半導(dǎo)體材料、計(jì)算機(jī)芯片的是晶體硅。四、海水資源的綜合利用1．水資源的利用2．海水中化學(xué)資源的開發(fā)利用(1)氯堿工業(yè)海水→粗鹽eq\o(→,\s\up15(精制))飽和食鹽水eq\o(→,\s\up15(電解))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(陽(yáng)極產(chǎn)物：Cl2,陰極產(chǎn)物：H2、NaOH))①電解NaCl溶液：(寫出化學(xué)方程式，下同)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。②產(chǎn)物制鹽酸：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up15(點(diǎn)燃))2HCl。③制漂白液：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。(2)鎂的提取①工藝流程②基本步驟及主要反應(yīng)a．制熟石灰：CaCO3eq\o(=,\s\up15(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2。b．沉淀：Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋。c．酸化：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O。d．蒸發(fā)結(jié)晶：析出MgCl2·6H2O。e．脫水：在氯化氫氣流中使MgCl2·6H2O脫水制得無(wú)水氯化鎂。f．電解：電解熔融氯化鎂制得鎂：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up15(電解))Mg＋Cl2↑。(3)溴的提?、俟に嚵鞒挞诨静襟E及主要反應(yīng)a．濃縮：海水曬鹽和海水淡化的過(guò)程中Br－得到濃縮。b．氧化：向濃縮的海水中通入Cl2，將Br－氧化為Br2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。c．富集：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣或水蒸氣，吹出的溴蒸氣用SO2汲取。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4。d．提?。涸儆肅l2將HBr氧化得到產(chǎn)品溴Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。(4)碘的提?、俸е泻械庠氐臋z驗(yàn)a．反應(yīng)原理：2H＋＋2I－＋H2O2=I2＋2H2Ob．試驗(yàn)步驟及證明方法②海帶中提碘a．工藝流程b．兩種原理主要的化學(xué)原理：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2。主要物理原理：?jiǎn)钨|(zhì)碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸餾法將碘與有機(jī)溶劑分開。(5)海水中提取鈾和重水可用于核能的開發(fā)利用。特殊提示：1．氯堿工業(yè)中所用食鹽水需精制的目的是除去食鹽水中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。2．從海水中提取溴的工藝流程中要進(jìn)行兩次Cl2氧化Br－的反應(yīng)，設(shè)計(jì)這兩步操作的目的是富集Br2。3．從海水中提取氯化鎂的工藝流程中，沉淀池中加入的是石灰乳而不是石灰水。4．從海水中提取氯化鎂的工藝流程中，MgCl2·6H2O脫水制取無(wú)水MgCl2是在HCl的氣流中加熱氯化鎂晶體，以防MgCl2發(fā)生水解而得到Mg(OH)2。【典題精練】考點(diǎn)1、考查銅及其化合物的性質(zhì)例1．下列有關(guān)銅及其化合物的說(shuō)法中不正確的是()A．用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性B．Cu→CuO→Cu(OH)2，兩反應(yīng)過(guò)程都能一步實(shí)現(xiàn)C．用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動(dòng)性依次D．波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液解析：銅具有良好的導(dǎo)電性，用作電纜、電線，A正確；CuO不溶于水，CuO→Cu(OH)2不能一步實(shí)現(xiàn)，B錯(cuò)誤；稀H2SO4與鋅反應(yīng)，與銅不反應(yīng)，說(shuō)明鋅在H前，銅在H后，銅能和AgNO3反應(yīng)，說(shuō)明銅比銀活潑，可推斷金屬活動(dòng)性依次，C正確；熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液就是波爾多液，D正確。答案：B特殊提示：1．銅離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，從而達(dá)到殺死細(xì)菌的目的，常用CuSO4作游泳池的消毒劑。2．銅及其化合物的顏色物質(zhì)顏色物質(zhì)顏色Cu紫紅色CuSO4白色CuO黑色CuSO4·5H2O藍(lán)色Cu2O紅色Cu2(OH)2CO3綠色Cu2S黑色Cu(OH)2藍(lán)色在無(wú)機(jī)物的綜合推斷題中，常利用顏色來(lái)區(qū)分或檢驗(yàn)銅及其化合物。3．區(qū)分紅色物質(zhì)Cu和Cu2O的方法向紅色物質(zhì)中加入稀硫酸，若溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，則該紅色物質(zhì)為Cu2O，否則為Cu。反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O。4．銅在通入氧氣的狀況下，可在稀的非氧化性酸(稀鹽酸、稀硫酸)中漸漸溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O。5．常利用CuSO4轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O時(shí)固體由白色粉末變?yōu)樗{(lán)色晶體檢驗(yàn)少量水的存在?？键c(diǎn)2、考查硅及其化合物的性質(zhì)1．下列敘述中正確的是()A．因?yàn)镹a2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up15(高溫))Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)B．碳和硅都是ⅣA族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)相像C．二氧化硅既溶于氫氧化鈉溶液又溶于氫氟酸，所以二氧化硅是兩性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反應(yīng)生成硅酸解析：A項(xiàng)中反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行，產(chǎn)物中有氣體生成，故不能通過(guò)此反應(yīng)推斷H2CO3與H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2和SiO2的物理性質(zhì)差異較大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2與氫氟酸的反應(yīng)不屬于堿性氧化物與酸生成鹽和水的反應(yīng)，在此反應(yīng)中SiO2并沒(méi)有表現(xiàn)出堿性氧化物的性質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D名師歸納：硅及其化合物性質(zhì)“反常”小結(jié)(1)一般狀況下，非金屬元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)低，硬度小，但晶體硅、金剛石熔、沸點(diǎn)高，硬度大，其中金剛石為自然界中硬度最大的物質(zhì)。(2)一般狀況下，非金屬單質(zhì)為絕緣體，但硅為半導(dǎo)體，石墨為電的良導(dǎo)體。(3)Si的還原性強(qiáng)于C，但C在高溫下能還原出Si：SiO2＋2Ceq\o(=,\s\up15(高溫))Si＋2CO↑。(4)非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般既作氧化劑又作還原劑，且無(wú)氫氣放出，但硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只作還原劑，且放出氫氣：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。(5)非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但硅能跟氫氟酸反應(yīng)：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑。(6)一般狀況下，堿性氧化物＋酸→鹽＋水，二氧化硅是酸性氧化物，卻能與氫氟酸反應(yīng)：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O(SiF4不屬于鹽，故SiO2不是兩性氧化物)。(7)一般狀況下，無(wú)機(jī)酸能溶于水，但硅酸卻難溶于水。(8)一般狀況下，較強(qiáng)酸＋較弱酸的鹽→較弱酸＋較強(qiáng)酸的鹽(溶液中的反應(yīng))。因碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，所以水玻璃在空氣中易變質(zhì)：Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3(膠體)。但在高溫下，可發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up15(高溫))Na2SiO3＋CO2↑(CO2離開反應(yīng)體系促進(jìn)反應(yīng)的正向進(jìn)行)。(9)一般狀況下，金屬(Na、K)能置換出水中的氫，但C在高溫下也能置換出H2O中的氫：C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up15(高溫))H2＋CO。(10)一般狀況下，酸性氧化物與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸，但二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)。考點(diǎn)3、考查無(wú)機(jī)非金屬材料的有關(guān)學(xué)問(wèn)4．下列關(guān)于無(wú)機(jī)非金屬材料的說(shuō)法中不正確的是()A．傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料B．新型無(wú)機(jī)非金屬材料克服了傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的很多缺點(diǎn)C．高溫結(jié)構(gòu)材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點(diǎn)D．傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽解析：無(wú)機(jī)非金屬材料分為傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料兩大類。傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是指我們常說(shuō)的硅酸鹽材料，包括玻璃、水泥、磚瓦、陶瓷等；新型無(wú)機(jī)非金屬材料是指一些新型的具有特殊結(jié)構(gòu)和特殊功能的非硅酸鹽型材料。新型無(wú)機(jī)非金屬材料與傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料相比，具有很多優(yōu)良性能，如耐高溫、耐磨損、耐酸堿腐蝕、具有壓電效應(yīng)、具有生物功能等。答案：D名師歸納：四種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料對(duì)比考點(diǎn)4、考查金屬材料的應(yīng)用例4．下列關(guān)于金屬材料的說(shuō)法中正確的是A．飛機(jī)機(jī)身運(yùn)用的是鎂鋁合金而不是鋼材，是因?yàn)殇摬膬r(jià)格高B．合金都是由不同金屬單質(zhì)組成的混合物C．古代留下大量的青銅器文物是由于青銅比純銅松軟，簡(jiǎn)潔制成各種器皿D．金屬材料有合金材料也有純金屬材料解析：A.飛機(jī)機(jī)身體積不變，要求機(jī)身材料的密度越小越好，所以運(yùn)用鎂鋁合金而不是鋼材，是因?yàn)殒V鋁合金的密度更小，故A錯(cuò)誤；B.合金，是由兩種或兩種以上的金屬與非金屬經(jīng)肯定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)，一般通過(guò)熔合成勻稱液體和凝固而得，不肯定是由不同的金屬單質(zhì)組成，也可以是金屬與非金屬組成，故B錯(cuò)誤；C.青銅是銅的合金，合金的特點(diǎn)是硬度大，青銅比純銅的硬度要高，故C錯(cuò)誤；D.金屬材料包括合金材料和金屬材料，所以金屬材料有合金材料也有純金屬材料，故D正確。故選D。答案：D考點(diǎn)5、考查海水資源的利用例5．21世紀(jì)是海洋世紀(jì)，海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的開發(fā)受到廣泛重視，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．海水含鎂，將金屬鈉放入海水中可以制取金屬鎂B．從海水中提取溴的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)C．利用海水制取精鹽不涉及化學(xué)反應(yīng)D．海底多金屬結(jié)核礦含有Fe、Mn、Co、B等金屬解析：A、鈉為活潑金屬，能與水猛烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出海水中的鎂元素，錯(cuò)誤；B、海水中溴元素以溴離子的形式存在，從海水中提取溴，需加氧化劑將溴離子氧化為溴單質(zhì)，正確；C、除去粗鹽中的雜質(zhì)離子涉及化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、B為非金屬元素，錯(cuò)誤。答案：B誤區(qū)警示：海水資源綜合利用的幾個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)鈉、鎂、溴和碘均以化合態(tài)形式存在且含量較低，需先富集再提取，提取過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)。(2)提取溴的過(guò)程中要用硫酸酸化海水，防止溴單質(zhì)與堿(因?yàn)楹Ｋ嗜鯄A性)反應(yīng)而消耗。(3)干脆加熱MgCl2·6H2O不能得到無(wú)水MgCl2，最終得到MgO。(4)Mg蒸氣應(yīng)在H2或稀有氣體中冷卻，不能在空氣中冷卻，防止Mg在空氣中被氧化?！久Ｐ骂}】1．（2024·山東高考模擬）[山東省煙臺(tái)市、菏澤市2025屆高三5月高考適應(yīng)性練習(xí)]歷史文物本身蘊(yùn)含著很多化學(xué)學(xué)問(wèn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．戰(zhàn)國(guó)·曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種合金B(yǎng)．宋·王希孟《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維C．秦朝·兵馬俑用陶土燒制而成，屬硅酸鹽產(chǎn)品D．對(duì)敦煌莫高窟壁畫顏料分析，其綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅【答案】B【解析】A.青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，在純銅（紫銅）中加入錫或鉛的合金，與純銅（紫銅）相比，青銅強(qiáng)度高且熔點(diǎn)低，青銅鑄造性好，耐磨且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，A正確；B.碳纖維指含炭量在90%以上的高強(qiáng)度高模量纖維，用腈綸和粘膠纖維做原料，經(jīng)高溫氧化碳化而成，而宣紙主要含白草和檀皮，其主要化學(xué)成分是纖維素，B錯(cuò)誤；C.陶土是一種陶瓷原料，兵馬俑（陶瓷）由陶土燒制而成，其主要成分是二氧化硅和硅酸鹽（硅酸鋁，硅酸鈣等），C正確；D.銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)為堿式碳酸銅，又稱銅綠，顏色翠綠，D正確。故答案選B。2．（2024·北京高考模擬）改革開放40年，我國(guó)取得了很多世界矚目的科技成果，下列說(shuō)法不正確的是（）A．蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素屬于過(guò)渡元素B．港珠澳大橋用到的合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能C．國(guó)產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是硅【答案】D【解析】A.蛟龍?zhí)枬撍饔玫解伜辖穑?2號(hào)鈦元素，位于第四周期，第IVB族，屬于過(guò)渡元素，故A正確；B.合金材料，一般具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能，故B正確；C.氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；D.中國(guó)天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；答案選D。3．（2024·山東青島二中高三開學(xué)考試）化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等親密相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3B．《抱樸子》中“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅，“曾青”是可溶性鐵鹽C．高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位運(yùn)用的增加聚四氟乙烯板屬于無(wú)機(jī)高分子材料D．“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅【答案】A【解析】A.草木灰中含有K2CO3，其水溶液顯堿性，可用于洗衣服，A項(xiàng)正確；B.“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”中曾青涂鐵指的是向可溶性銅鹽溶液中加入鐵，得到金屬銅的過(guò)程，“曾青”是可溶性銅鹽，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.手機(jī)中芯片的主要成分是硅，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選A。4．（2024·山東青島二中高三期末）化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活親密相關(guān)，下列敘述中不正確的是A．從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質(zhì)B．“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)C．中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用【答案】A【解析】A.從花生中提取的生物柴油屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，不屬于烴類物質(zhì)，故選A；B.NOx在紫外光照耀下，會(huì)與大氣中的碳氧化合物作用，生成光化學(xué)煙霧和臭氧，NOx在大氣中可形成硝酸和硝酸鹽細(xì)顆粒物，同硫酸和硫酸鹽細(xì)顆粒物一起，發(fā)生遠(yuǎn)距離傳輸，從而加速了區(qū)域性酸雨的惡化，所以“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)是正確的，故不選B；C.碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故不選C；D.CO2合成可降解的聚碳酸酯類塑料，實(shí)現(xiàn)“碳循環(huán)”，可削減白色污染，故不選D。正確答案：A。5．（2024·山東高三期末）化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線旁邊可找尋鍺、硅、硒等半導(dǎo)體材料C．造紙工藝中運(yùn)用明礬，會(huì)導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損D．海水是巨大的資源寶庫(kù)，可以利用化學(xué)方法從海水中提取Br2、Mg、NaCl等物質(zhì)【答案】D【解析】A.利用二氧化碳合成塑料，可以實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，A正確；B.金屬與非金屬元素的交界處的元素既有金屬性又有非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，B正確；C.明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中鋁離子水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，產(chǎn)生氫離子，溶液顯酸性，紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損，C正確；D.海水是巨大的資源寶庫(kù)，可以利用化學(xué)方法從海水中提取Br2、Mg，NaCl是用蒸發(fā)、結(jié)晶方法屬于物理方法，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6．（2024·山東聊城一中高考模擬）化學(xué)與生活、生產(chǎn)親密相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．依據(jù)規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置有利于愛(ài)護(hù)環(huán)境C．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附D．光導(dǎo)纖維是無(wú)機(jī)非金屬材料，合成纖維是有機(jī)高分子材料【答案】C【解析】A．蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，所以用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維，故A項(xiàng)正確；B.垃圾分類有利于環(huán)境的愛(ài)護(hù)和資源的再利用，符合愛(ài)護(hù)環(huán)境的措施，故B項(xiàng)正確；C.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉和Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等發(fā)生置換反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，塑料、合成纖維和合成橡膠均屬于有機(jī)高分子材料，故D項(xiàng)正確；答案選C。7．（2024·山東高考模擬）“中國(guó)名片”中航天，軍事、天文等領(lǐng)城的發(fā)展受到世界矚目,它們與化學(xué)有著親密聯(lián)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁,其屬于黑色金屬材料B．“殲—20”飛機(jī)上大量運(yùn)用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料C．“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面運(yùn)用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D．“天宮二號(hào)”空間試驗(yàn)室的硅電池板將光能干脆轉(zhuǎn)換為電能【答案】B【解析】A.鋼鐵是鐵的合金，屬于黑色金屬材料，故A正確；B．碳纖維為碳的單質(zhì)，不是有機(jī)物，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．宇宙飛船返回艙外表面主要是用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于耐高溫的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故C正確；D．天宮二號(hào)的太陽(yáng)能電池板是為空間試驗(yàn)室供應(yīng)電能的裝置，可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選B。8．（2024·山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三開學(xué)考試）依據(jù)框圖分析，下列說(shuō)法不正確的是（）A．我國(guó)是世界上最早運(yùn)用反應(yīng)②冶煉金屬M(fèi)的國(guó)家B．M2+的氧化性比E2+的氧化性強(qiáng)C．在反應(yīng)③中若不加稀硫酸，可能視察到紅褐色沉淀D．在反應(yīng)①中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性【答案】D【解析】紅色金屬為Cu，反應(yīng)①發(fā)生Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液，Z為紅褐色固體，即Z為Fe(OH)3，說(shuō)明E為Fe，反應(yīng)②發(fā)生Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，反應(yīng)③發(fā)生2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，A、反應(yīng)②是濕法煉銅，我國(guó)是世界上最早運(yùn)用濕法煉銅的國(guó)家，故A說(shuō)法正確；B、反應(yīng)②發(fā)生發(fā)生Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cu2＋的氧化性強(qiáng)于Fe2＋，故B說(shuō)法正確；C、生成Fe3＋發(fā)生水解，生成氫氧化鐵，因此可能視察到紅褐色沉淀，故C說(shuō)法正確；D、發(fā)生的反應(yīng)方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，H2SO4中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變，H2SO4表現(xiàn)酸性，H2O2表現(xiàn)氧化性，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。9．（2024·山東濟(jì)寧一中高三開學(xué)考試）海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．過(guò)程①中，粗鹽的提純只涉及除雜、結(jié)晶等物理過(guò)程B．過(guò)程②中，工業(yè)上常用NaOH作為沉淀劑得到Mg(OH)2C．過(guò)程③中，干脆加熱蒸干MgCl2溶液即可得到無(wú)水MgCl2D．過(guò)程④中，可以選用Na2SO3飽和溶液來(lái)代替SO2水溶液【答案】D【解析】A.過(guò)程①中，粗鹽的提純涉及除雜、過(guò)濾、結(jié)晶等過(guò)程，其中除去鎂離子、鈣離子和硫酸根用到化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、從海水中獲得Mg(OH)

2

工業(yè)上選擇

NaOH作沉淀劑，不符合生產(chǎn)的經(jīng)濟(jì)效益，故B錯(cuò)誤；C、鎂離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解，干脆蒸干氯化鎂得到氫氧化鎂，氫氧化鎂熱穩(wěn)定性差，最終得到氧化鎂，為防止鎂離子的水解，可在氯化氫氣流中蒸發(fā)氯化鎂溶液，故C錯(cuò)誤；D、④中加入二氧化硫的作用是還原溴單質(zhì)，Na2SO3飽和溶液中的亞硫酸根也能還原溴單質(zhì)，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。10．（2024·鹽城市田家炳中學(xué)高三開學(xué)考試）下列有關(guān)從海帶中提取碘的試驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過(guò)濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁汲取氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣【答案】B【解析】A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯(cuò)誤；B、海帶灰的浸泡液用過(guò)濾法分別，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2須要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯(cuò)誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液汲取尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液汲取，D錯(cuò)誤；答案選B。11．（2024·山東高三期末）《天工開物》中如下描述“共煅五個(gè)時(shí)辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”下列金屬的冶煉方法與此相同的是A．鈉B．鋁C．銀D．鐵【答案】C【解析】“共煅五個(gè)時(shí)辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜?！?，方法是加熱HgO，使之分解成Hg和O2；A、工業(yè)上冶煉金屬鈉，常采納的方法是電解熔融氯化鈉，故A不符合題意；B、工業(yè)上冶煉鋁，采納電解熔融的氧化鋁，故B不符合題意；C、工業(yè)上冶煉銀，采納加熱氧化銀，故C符合題意；D、工業(yè)冶煉鐵，采納熱還原法，故D不符合題意；12．（2024·山東高考模擬）一種從銅電解工藝的陽(yáng)極泥中提取Se和Te的流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．合理處理陽(yáng)極泥有利于愛(ài)護(hù)環(huán)境和資源再利用B．流出液是H2SO4溶液C．電解過(guò)程中陰極上析出單質(zhì)TeD．“焙砂”與碳酸鈉充分混合后，可在瓷坩鍋中焙燒【答案】D【解析】A.陽(yáng)極泥是在電解精煉銅過(guò)程中，沉積在電解槽底部的雜質(zhì)，含Se、Te、Au等金屬，因此合理處理陽(yáng)極泥有利于愛(ài)護(hù)環(huán)境和資源再利用，故A項(xiàng)正確；B.焙燒生成的SO2和SeO2在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Se和H2SO4，則流出液是H2SO4溶液，故B項(xiàng)正確；C.電解池中陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng)，由流程可知，TeO2在堿性電解質(zhì)環(huán)境下被還原為Te單質(zhì)，故C項(xiàng)正確；D.瓷坩堝中還有二氧化硅，在高溫下能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，坩堝受到腐蝕，則“焙砂”與碳酸鈉不宜在瓷坩堝中焙燒，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13．（2024·山東聊城一中高三月考）Ⅰ．中國(guó)傳統(tǒng)文化是人類文明的珍寶，古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的探討成果。回答下面問(wèn)題：（1）我國(guó)最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高嶺士，其晶體化學(xué)式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其組成為______________。（2）《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者?！狈磻?yīng)原理為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是____，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，被S氧化的C有____mol。（3）我國(guó)古代中藥學(xué)著作《新修本草》記載的藥物有844種，其中有關(guān)“青礬”的描述為：“原來(lái)綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑁璃…燒之赤色…。”我國(guó)早期科技叢書《物理小適-金石類》記載有加熱青礬時(shí)的景象：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛。”青礬就是綠礬(FeSO4·7H2O)。依據(jù)以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式_________________。Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩如同虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。（4）請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。（5）V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請(qǐng)寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_____________、_____________?！敬鸢浮浚?）Al2O3·2SiO2·2H2O（2）S，KNO31/6或0.17或0.167（3）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O（4）V＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2↑＋3H2O（5）Na3VO4(VO2)2SO4【解析】（1）鋁的氧化物為Al2O3，硅的氧化物為SiO2，氫的氧化物為H2O，則依據(jù)活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?SiO2?H2O得依次可知Al4Si4O10（OH）8可改成：2Al2O3?4SiO2?4H2O，故答案為：2Al2O3?4SiO2?4H2O；（2）反應(yīng)S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，則S為氧化劑，KNO3中的N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，則KNO3為氧化劑，C元素化合價(jià)由0價(jià)上升到+4價(jià)，則C為還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物為CO2，氧化劑對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為K2S、N2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，有1molC被氧化，有molS反應(yīng)得到mol電子，被S氧化的C為=mol，故答案為：S、KNO3；；（3）依據(jù)電子得失守恒和元素守恒可知，煅燒FeSO4?7H2O制氧化鐵的化學(xué)方程式為2FeSO4?7H2O

Fe2O3+SO2+SO3+14H2O，故答案為：2FeSO4?7H2O

Fe2O3+SO2+SO3+14H2O；（4）釩室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO，故金屬釩與濃硝酸反應(yīng)：V＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2↑＋3H2O；(5)V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽（陰離子為VO43－），溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子（VO2＋）的鹽，所以V2O5分別與燒堿溶液生成鹽的金屬陽(yáng)離子是鈉離子、酸根離子為VO43－，所以鹽的化學(xué)式為Na3VO4，而溶于稀硫酸生成含釩氧離子（VO2＋）的鹽，所以陽(yáng)離子是VO2＋，酸根是硫酸根，所以鹽的化學(xué)式為：（VO2）2SO4；V2O5是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽（陰離子為VO43－）即：V2O5與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Na3VO4，V2O5與強(qiáng)酸反應(yīng)生成(VO2)2SO4。14．（2024·山東泰安一中高三月考）碳族元素包括碳、硅、鍺（Ge）、錫（Sn）、鉛等，它們的單質(zhì)及化合物廣泛應(yīng)用于我們生活的各個(gè)領(lǐng)域。鍺和錫以前曾被用于半導(dǎo)體材料，鉛被用來(lái)制造蓄電池。碳族元素在化合物中只有鉛以低價(jià)形式存在時(shí)較穩(wěn)定，其它元素在化合物中都是以高價(jià)形式存在比較穩(wěn)定，回答下列問(wèn)題：Ⅰ．（1）高嶺土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，請(qǐng)改寫成氧化物的形式_________________；（2）試驗(yàn)室用單質(zhì)錫粉制取少量二氯化錫溶液，制取和保存的方法是(用文字?jǐn)⑹?___________________；（3）鉛有多種氧化物，寫出四氧化三鉛與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________________；二氧化鉛在空氣中強(qiáng)熱會(huì)得到一系列鉛的其它氧化物。若把239g二氧化鉛強(qiáng)熱，當(dāng)質(zhì)量變?yōu)?31g時(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______