2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

選擇題（共12小題）

1.（2024?福州一模）在離子RO7中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的

中子數(shù)為（）

A.A-x+n-32B.A-x+n+24C.A-x+n+32D.A+x-n-24

2.（2024?重慶一模）嫦娥五號(hào)帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He-3（如圖所示）。下

列關(guān)于He-3的說法正確的是（）

A.He-3是一種新元素

B.He-3原子中含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子

C.He-3原子中含有3個(gè)質(zhì)子，沒有中子

D.He-3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，2個(gè)電子

3.（2024?福州一模）現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO②N%、OIT③琢、CbT④P。；、C1Q-O對上述

四組粒子歸類正確的是（）

A.①中質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等

B.②中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等

C.③中電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等

D.④中原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等

4.（2024?杭州一模）下列說法不正確的是（）

A.C1和C「雖然都是氯元素形成的微粒，但化學(xué)性質(zhì)卻不相同

B.有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定為置換反應(yīng)

C.金剛石和石墨互為同素異形體

D.比和2H互為同位素

5.（2024?成都期末）我國在可控核聚變研究上處于世界領(lǐng)先水平，其反應(yīng)為：2H+3H-4He+ln.下列

1120

說法錯(cuò)誤的是（）

A.；11原子符號(hào)可以表示為T

B.；H、；H是兩種不同的核素

C.護(hù)e的中子數(shù)為2

D.；H、；11粒子的質(zhì)量相同

6.（2024?冀州區(qū)一模）牡（90Th）是一種放射性金屬元素，232宣是牡的一種核素，232^經(jīng)過中子轟擊

可得233U,因此232Th是潛在的核燃料。下列有關(guān)232Th的說法不正確的是（）

A.質(zhì)量數(shù)是232

B.中子數(shù)為90

C.核外電子數(shù)為90

D.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為52

7.（2024?滕州市一模）“玉兔號(hào)”月球車上的太陽能電池板主要材料為硅。硅元素在元素周期表中的部

分信息如圖所示，下列說法不正確的是（）

14Si

硅

28.09

A.硅的元素符號(hào)為Si

B.硅元素屬于金屬元素

C.硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09

D.硅原子的質(zhì)子數(shù)為14

8.（2024?福州一模）下列有關(guān)H’s的敘述正確的是（)

A.是葩的一種同素異形體

B.的質(zhì)子數(shù)為137

UU

C.髭7cs的核外電子數(shù)為55

D.加7cs核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為82

9.（2024?贛榆區(qū)一模）我國科研人員利用激光操控方法,從Ca原子束流中直接俘獲為Ca原子，實(shí)現(xiàn)

了對同位素非ca的靈敏檢測。下列說法正確的是（)

A.原子核內(nèi)中子數(shù)為41

B.Ca的核電荷數(shù)為21

C.於Ca原子的核外電子數(shù)為2。

D.一個(gè)為‘a(chǎn)原子的質(zhì)量為41g

10.（2024?西安一模）Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是（）

B.還原性：S2->Se2>Br-

C.Se在元素周期表中位于第4周期VIA族

D.Se、Br位于同一主族

11.（2024?江州區(qū)一模）銃（Sc）是一種“工業(yè)的維生素”。如圖為銃在元素周期表中的相關(guān)信息及其

原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于銃的說法正確的是（）

A.屬非金屬元素

B.相對原子質(zhì)量是21

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=10

D.原子核內(nèi)有24個(gè)中子

12.（2024?東城區(qū)一模）我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲”Ca原子，實(shí)現(xiàn)

了對同位素4（a的靈敏檢測。“（a的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間）長達(dá)

10萬年，是14c的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是（）

|20Cal

%

40.08

A.4(a的原子核外有20個(gè)電子

B.*ca的半衰期長，說明*Ca難以失去電子

C.4(a衰變一半所需的時(shí)間小于14c衰變一半所需的時(shí)間

D.從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學(xué)變化

二.解答題(共4小題)

13.(2024?浦東新區(qū)一模)元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，元素周期表中包含很多信息內(nèi)容。如圖

是元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容。

(1)圖中29代表的是銅原子的o

A.質(zhì)子數(shù)

B.原子序數(shù)

C.中子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)

(2)圖中63.55的意義是0

A.銅原子的質(zhì)量

B.銅原子的相對質(zhì)量

C.銅元素的平均相對質(zhì)量

D.銅原子的質(zhì)量數(shù)

(3)Cu元素的兩種核素表示為：63Cu,65Cu,下列說法錯(cuò)誤的是o

A.63cu和65cu在單質(zhì)中和化合物中，所占的百分含量相同

B.63cu和65cu的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同

C.63(2u和65cu可以通過化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化

D.63(2u和65Cu核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

(4)63Cu中子數(shù)為o

A.29

B.63

C.34

D.92

(5)已知自然界中，銅有兩種核素，相對原子質(zhì)量分別約為63和65,請計(jì)算兩種核素在自然界中所

占的豐度、。

14.(2024?漂陽市期末)自門捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以來，人類對自然的認(rèn)識(shí)程度逐

步加深和系統(tǒng)。

(1)下面關(guān)于元素周期表的說法錯(cuò)誤的是(選填字母)。

a.元素周期表共有18列

b.堿金屬族元素的金屬性自上而下依次增強(qiáng)

c.主族元素均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價(jià)

d.可在周期表中金屬與非金屬分界線附近尋找新半導(dǎo)體材料

(2)2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中有一種為Me,中文名為“饃”。

①饃的一種核素287的質(zhì)子數(shù)為__________。

115MC

②鎂與磷位于同一主族，磷的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為。

(3)硒(Se)是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料，硒在元素周期表中的

位置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①S元素位于元素周期表第周期族。

②用電子式表示HBr的形成過程o

③原子半徑：AsS；熱穩(wěn)定性：H2TeH2Se(選填：或“=”)。

(4)第二代電池的光電轉(zhuǎn)換材料是一種無機(jī)物薄膜，其光電轉(zhuǎn)化率高于單品硅?？茖W(xué)家在元素周期表

中Si的附近尋找到元素A和D,并制成化合物AD的薄膜，其晶體結(jié)構(gòu)類似單晶硅。確定化合物AD

晶體結(jié)構(gòu)常用的實(shí)驗(yàn)方法是(選填："X射線衍射實(shí)驗(yàn)”、“焰色反應(yīng)”或“灼燒

法”)o

16S

硫

33As34Se35Br

碑硒浪

52Tc

蹄

15.(2024?官渡區(qū)期末)元素周期表被認(rèn)為是“科學(xué)共同的語言”，它的發(fā)現(xiàn)使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有

規(guī)律可循。其簡潔有序的背后，是眾多科學(xué)家艱苦奮斗的結(jié)果。如圖是元素周期表的一部分，請按要

求回答下列問題：

5B6C7N809F

硼碳氮氧氟

2s22Pl2s22P22s22P32s22p42s22P5

10.8112.0114.0116.0019.00

13Al14Si15P16S17Cl

鋁硅磷硫氯

3s23Pl3s23P23s23P33s23p43s23P5

26.9828.0930.9732.0735.45

31Ga32Ge33As34Se35Br

錢楮碑硒濱

4s24Pl4s24p24s24P34s24p44s24P5

69.9272.6174.9278.9679.90

49In50Sn51Sb52Te531

刖錫睇確碘

5s25Pl5s25P25s25P35s25p45s25P5

114.8118.7121.8127.6126.9

(1)317年左右，東晉煉丹家葛洪在煉丹時(shí)分離出了神。碑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,神在

周期表中的位置是o我國“天宮”空間站的核心艙“天和”選擇了高效柔性神化錢

(GaAs)薄膜太陽能電池來供電。原子半徑：GaAs(填“>”或)。

(2)1787年，法國化學(xué)家拉瓦錫首次發(fā)現(xiàn)硅存在于巖石中。硅元素位于元素周期表金屬與非金屬的分

界處，請寫出硅單質(zhì)的一種用途o

(3)1817年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯發(fā)現(xiàn)硒元素。硫化硒(SeS)可用于治療脂溢性皮炎。硫元素和硒

元素簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的為(填化學(xué)式)。

(4)1825年，丹麥化學(xué)家奧斯特首次分離出了鋁的單質(zhì)。鋁是地殼中含量最高的金屬元素，但鋁的利

用卻比銅和鐵晚得多，可能的原因是=

(5)目前，世界上還有許多科學(xué)家為發(fā)現(xiàn)新元素孜孜不倦地努力著。可能存在的第119號(hào)元素，有人

稱“類竊”，位于元素周期表第八周期IA族，有關(guān)“類鉆”的預(yù)測說法正確的是

A.“類鈣”在化合物中顯+1價(jià)

B.“類鉆”單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

c.“類鉆”最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿

D.“類鉆”單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)

(6)小趙同學(xué)在研究元素周期表時(shí)發(fā)現(xiàn)，碳元素有“2s2P2”這一信息，觀察元素周期表后，尋找規(guī)

律，推測某元素“nsXnpy”中x+y可能的含義是o

16.(2024?成都期末)人體內(nèi)含有60多種元素，其中C、0、Ca、Mg等為大量元素，F(xiàn)e、Se、I等為微

量元素。圖1是元素周期表中Fe的相關(guān)信息，圖2是Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

回答下列問題：

(1)大量元素中位于同周期的是(填名稱)；C、O構(gòu)成的三原子分子的電子式

為。

(2)根據(jù)圖1,鐵元素所有核素的質(zhì)子數(shù)均為。

(3)根據(jù)圖2,Se在元素周期表中的位置為。

(4)利用元素周期律進(jìn)行比較，用“>"、“<"、"="填空。

①堿性：Ca(OH)2Mg(OH)2；②還原性：HC1HI

目的比較Mg、Al的金屬性比較C1、I的非金屬性

選擇試劑氨水、lmol/LMgC12溶液、新制氯水、Nai溶液、蒸儲(chǔ)水

Imol/LA1C13溶液、

2mol/LNaOH溶液、2mol/L

鹽酸

裝置

1新制的氯水注的

Nai溶液水

操作及現(xiàn)象I.①向試管中加入II.如圖所示，向點(diǎn)滴板孔穴

2mLimO1/LA1C13溶液，然后1、2中滴加溶液。

滴加過量的_________，直孔穴1內(nèi)現(xiàn)象是__________

至不再生成白色絮狀沉淀?？籽?的作用是__________

②將生成Al(OH)3分裝兩

支試管，向一支試管中加入

2mol/L鹽酸，另一支試管中

滴加2moi/LNaOH溶液。觀

察到兩支試管中沉淀均完全

溶解。

③換成MgC12溶液重復(fù)上述

實(shí)驗(yàn)，觀察到Mg(OH)2只

能在鹽酸中溶解。

解釋III.由上述操作________(填I(lǐng)V.由孔穴1內(nèi)的反應(yīng)可得到

“①”、“②”或“③”)可知：的結(jié)論

Al(OH)3屬于兩性氫氧化是___________________。

物。

結(jié)論：金屬性Mg>Al

I26Fei

鐵

3d64sz

I5克5I

圖1

參考答案與試題解析

一.選擇題（共12小題）

1.（2024?福州一模）在離子RO7中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的

中子數(shù)為（）

A.A-x+n-32B.A-x+n+24C.A-x+n+32D.A+x-n-24

【分析】陰離子中：質(zhì)子數(shù)之和+離子所帶電荷數(shù)目=核外電子數(shù)，可以計(jì)算R的質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)質(zhì)子

數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)計(jì)算中子數(shù)。

【解答】解：在離子R07中，共有X個(gè)核外電子，設(shè)R元素質(zhì)子數(shù)為Z,則Z+8X3+n=x,故Z=x

-24-n,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，R原子的質(zhì)量數(shù)為A,則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是：A-（x

-24-n）=A-x+n+24,故B正確，

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒關(guān)系的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.（2024?重慶一模）嫦娥五號(hào)帶回的月壤中含有大量安全無污染的核聚變原料He-3（如圖所示）。下

列關(guān)于He-3的說法正確的是（）

A.He-3是一種新元素

B.He-3原子中含有1個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子

C.He-3原子中含有3個(gè)質(zhì)子，沒有中子

D.He-3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，2個(gè)電子

【分析】在原子中，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。

【解答】解：A.He-3屬于氮元素，不屬于新元素，故A錯(cuò)誤；

B.在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，He-3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子，故B錯(cuò)誤;

C.He-3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，中子為3-2=1,故C錯(cuò)誤；

D.He-3原子中含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，2個(gè)電子，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題主要考查原子的組成和結(jié)構(gòu)，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

3.（2024?福州一模）現(xiàn)有下列幾組粒子：①N2、CO②Ng、0?、郏╚一、CN「④P。：-、C1Q-O對上述

四組粒子歸類正確的是（）

A.①中質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等

B.②中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等

C.③中電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等

D.④中原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等

【分析】A.①中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14,而原子數(shù)相等；

B.②中電子數(shù)均為10,而質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)不等；

C.③中電子數(shù)均為14,原子數(shù)均為2,而質(zhì)子數(shù)不等；

D.原子數(shù)均為5,電子數(shù)均為50,而質(zhì)子數(shù)不等。

【解答】解：A.①中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為14,原子數(shù)都是2,故A錯(cuò)誤；

B.②中電子數(shù)均為10,而質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)不等，故B錯(cuò)誤；

C.③中電子數(shù)均為14,原子數(shù)均為2,而質(zhì)子數(shù)不等，質(zhì)子數(shù)分別為16、13,故C錯(cuò)誤；

D.原子數(shù)均為5,電子數(shù)均為50,而P、C1的質(zhì)子數(shù)不等，則離子的質(zhì)子數(shù)不等，故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查原子中的數(shù)量關(guān)系，明確質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)及陰陽離子的電子數(shù)的計(jì)算方法即可解答，

電子數(shù)的分析為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

4.（2024?杭州一模）下列說法不正確的是（）

A.C1和C「雖然都是氯元素形成的微粒，但化學(xué)性質(zhì)卻不相同

B.有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定為置換反應(yīng)

C.金剛石和石墨互為同素異形體

D.1H和2H互為同位素

【分析】A.C1和C「的最外層電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同；

B.有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)；

C.同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素。

【解答】解：A.C1和C「雖然都是氯元素形成的微粒，但結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)不相同，故A正確；

B.有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，如同素異形體的轉(zhuǎn)化，故B錯(cuò)誤；

C.金剛石和石墨是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；

D.1H和2H是氫元素的不同原子，互為同位素，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)組成和分類的分析判斷，主要是概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度不大。

5.（2024?成都期末）我國在可控核聚變研究上處于世界領(lǐng)先水平，其反應(yīng)為：2H+3H-4He+ln.下列

1120

說法錯(cuò)誤的是（）

A.；H原子符號(hào)可以表示為T

B.；H、；H是兩種不同的核素

C.dHe的中子數(shù)為2

2

D.；H、；11粒子的質(zhì)量相同

【分析】A.氫元素的同位素為氣、笊、

B.一定數(shù)目質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目中子數(shù)的原子為一種核素；

C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

D.氫元素的兩種不同的核素，質(zhì)量數(shù)不同。

【解答】解：A.氫元素的同位素為氣、笊、分別用H、D、T表示，；H原子符號(hào)可以表示為T,

故A正確；

B.2H、3H是氫元素的兩種不同的核素，故B正確；

11

C.4He的中子數(shù)=4-2=2,故C正確；

2

D.2H、3H是氫元素的兩種不同的核素，質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤；

11

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒數(shù)關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。

6.（2024?冀州區(qū)一模）牡（90Th）是一種放射性金屬元素，232Th是針的一種核素，232Th經(jīng)過中子轟擊

可得233U,因此232Th是潛在的核燃料。下列有關(guān)232Th的說法不正確的是（）

A.質(zhì)量數(shù)是232

B.中子數(shù)為90

C.核外電子數(shù)為90

D.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為52

【分析】原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中之?dāng)?shù)，原子核電荷數(shù)=核外

電子數(shù)。

【解答】解：A.232Th的質(zhì)量數(shù)為232,故A正確；

B.232Th的質(zhì)量數(shù)為232,質(zhì)子數(shù)為90,中子數(shù)=232-90=142,故B錯(cuò)誤；

C.核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=90,故C正確；

D.中子數(shù)=232-90=142,質(zhì)子數(shù)=90,中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差=142-90=52,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、微粒關(guān)系的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度不大。

7.（2024?滕州市一模）“玉兔號(hào)”月球車上的太陽能電池板主要材料為硅。硅元素在元素周期表中的部

分信息如圖所示，下列說法不正確的是（）

E

A.硅的元素符號(hào)為Si

B.硅元素屬于金屬元素

C.硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09

D.硅原子的質(zhì)子數(shù)為14

【分析】根據(jù)圖中得到硅的元素符號(hào)為Si,硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09,據(jù)此進(jìn)行解答。

【解答】解：A.硅的元素符號(hào)為Si,故A正確；

B.硅元素屬于非金屬元素，故B錯(cuò)誤；

C.硅元素的相對原子質(zhì)量為28.09,故C正確；

D.硅元素在元素周期表中的部分信息得到硅原子的質(zhì)子數(shù)為14,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查元素周期表中元素信息，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較簡單。

8.（2024?福州一模）下列有關(guān)aCs的敘述正確的是（）

uD

A.%7cs是鈉的一種同素異形體

B.晅Cs的質(zhì)子數(shù)為137

UU

C.Cs的核外電子數(shù)為55

Ou

D.配7cs核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為82

DD

【分析】原子的左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，中子

數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析。

【解答】解：A.aCs是艷的一種同位素，故A錯(cuò)誤；

B.原子的左下角為質(zhì)子數(shù)，則晅7cs的質(zhì)子數(shù)為55,故B錯(cuò)誤；

UU

C.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則的核外電子數(shù)為55，故C正確；

UU

D.:『Cs的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)="7-55=82,質(zhì)子數(shù)為55,則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為27,

UU

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題主要考查原子的組成，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

9.（2024?贛榆區(qū)一模）我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲為Ca原子，實(shí)現(xiàn)

了對同位素為ca的靈敏檢測。下列說法正確的是（）

A.矣原子核內(nèi)中子數(shù)為41

B.Ca的核電荷數(shù)為21

C.名ca原子的核外電子數(shù)為2。

D.■—個(gè)原子的質(zhì)量為41g

【分析】元素的左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)，中子

數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，據(jù)此判斷。

【解答】解：A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=41-20=21,故A錯(cuò)誤；

B.核電荷數(shù)=原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則Ca的核電荷數(shù)為20,故B錯(cuò)誤；

C.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=20,故C正確；

D-Imol為Ca原子的質(zhì)量為4年，則一個(gè)名Ca原子的質(zhì)量為處g，故D錯(cuò)誤;

故選：Co

【點(diǎn)評】本題主要考查原子的組成和結(jié)構(gòu)，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

10.（2024?西安一模）Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說法正確的是（）

B.還原性：S2->Se2->Br

C.Se在元素周期表中位于第4周期VIA族

D.Se、Br位于同一主族

【分析】A.電子層越多，半徑越大，同周期從左到右原子半徑逐漸減??；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱；

C.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷；

D.Se位于第VIA族，Br位于VIIA族。

【解答】解：A.由圖示信息可知Se為34號(hào)元素，Br為35號(hào)元素，Se和Br位于第四周期且Se位于

Br的左側(cè)，P位于第三周期，則原子半徑Se>Br>P,故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，則還原性：Se2>S2>Br\故B錯(cuò)誤；

C.由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，Se有四個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則Se位于第4周期VIA族，故C

正確；

D.Se位于第VIA族，Br位于VIIA族，則Se、Br不是同一主族，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握元素周期律內(nèi)容及元素周期

表結(jié)構(gòu)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。

11.（2024?江州區(qū)一模）銃（Sc）是一種“工業(yè)的維生素”。如圖為銃在元素周期表中的相關(guān)信息及其

原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列關(guān)于銃的說法正確的是（）

A.屬非金屬元素

B.相對原子質(zhì)量是21

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖中x=10

D.原子核內(nèi)有24個(gè)中子

【分析】A.銃帶金字旁，屬于金屬元素；

B.根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量；

C.原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；

D.根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為

44.96心45,質(zhì)量數(shù)為45,根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為21,表示原子序數(shù)為21,

根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為21,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子

數(shù)。

【解答】解：A.銃帶金字旁，屬于金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為

44.96,故B錯(cuò)誤；

C.原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，21=2+x+9+2,x=8,故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為

44.96,質(zhì)量數(shù)為45,根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為21,表示原子序數(shù)為21,根據(jù)

原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為21,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，

則中子數(shù)=45-21=24,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

12.（2024?東城區(qū)一模）我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實(shí)現(xiàn)

了對同位素”Ca的靈敏檢測。,（a的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間）長達(dá)

10萬年，是14c的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是（）

A.4（a的原子核外有20個(gè)電子

B.*ca的半衰期長，說明*Ca難以失去電子

C.4（a衰變一半所需的時(shí)間小于14c衰變一半所需的時(shí)間

D.從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學(xué)變化

【分析】A.在原子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)；

B.半衰期長短與得失電子能力沒有關(guān)系；

C.根據(jù)41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時(shí)間)長達(dá)10萬年，是14C的17

倍來分析；

D.化學(xué)變化過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生。

【解答】解：A.在原子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，4(a的質(zhì)子數(shù)是20,原子核外有20個(gè)電子，故A正確；

B.*ca的半衰期長，說明原子核衰變時(shí)間長，與得失去電子的難易無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.4(a的半衰期長達(dá)10萬年，是14c的17倍，41Ca衰變一半所需的時(shí)間大于14c衰變一半所需的時(shí)

間，故C錯(cuò)誤；

D.從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題主要考查原子的組成和結(jié)構(gòu)和物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，為基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度

不大。

二.解答題(共4小題)

13.(2024?浦東新區(qū)一模)元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，元素周期表中包含很多信息內(nèi)容。如圖

是元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容。

(1)圖中29代表的是銅原子的ABo

A.質(zhì)子數(shù)

B.原子序數(shù)

C.中子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)

(2)圖中63.55的意義是C。

A.銅原子的質(zhì)量

B.銅原子的相對質(zhì)量

C.銅元素的平均相對質(zhì)量

D.銅原子的質(zhì)量數(shù)

(3)Cu元素的兩種核素表示為：63Cu,65Cu,下列說法錯(cuò)誤的是C。

A.63cu和65cu在單質(zhì)中和化合物中，所占的百分含量相同

B.63Q!和65cu的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同

C.63cu和65cu可以通過化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化

D.63(2u和65Cu核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

(4)63Cu中子數(shù)為Co

A.29

B.63

C.34

D.92

(5)已知自然界中，銅有兩種核素，相對原子質(zhì)量分別約為63和65,請計(jì)算兩種核素在自然界中所

占的豐度72.5%、27.5%

29Cu

銅

3d104s'

63.55

【分析】(1)根據(jù)元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容圖進(jìn)行分析；

(2)根據(jù)63.55表示相對原子質(zhì)量進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)63cu、65cu互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同，進(jìn)行分析；

(4)根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)進(jìn)行分析；

(5)根據(jù)元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容圖，按照銅元素的各種核素所占的百分比計(jì)算出來的平均值

進(jìn)行分析。

【解答】解：(1)根據(jù)元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容圖可知，圖中29代表的是銅原子的原子序數(shù)，

原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，故AB正確，

故答案為：ABo

(2)根據(jù)元素周期表中銅元素的信息內(nèi)容圖可知，圖中63.55表示相對原子質(zhì)量，則其意義為銅元素

的平均相對質(zhì)量，故C正確，

故答案為：Co

(3)A.63cu和65cu互為同位素，在單質(zhì)中和化合物中所占的百分含量相同，故A正確；

B.63cu和65cu的質(zhì)子數(shù)相同，均為29,質(zhì)量數(shù)不同，前者為63,后者為65,故B正確；

C.63cu和65cu的相互轉(zhuǎn)化屬于原子核內(nèi)部的變化，不屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.63cu和65cu的質(zhì)子數(shù)相同，因此核外電子數(shù)相同，則化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D正確；

故答案為：Co

(4)63cu的質(zhì)量數(shù)為63,質(zhì)子數(shù)為29,則中子數(shù)為63-29=34,故C正確，

故答案為：Co

(5)已知銅有兩種核素，相對原子質(zhì)量分別約為63和65,即63cu和65cu；銅元素的相對原子質(zhì)量為

63.55,是按照銅元素的各種核素所占的百分比計(jì)算出來的平均值，設(shè)63cu的豐度為x,則63x+65(l

-x)=63.55,解得x=0.725,即63(：u和的豐度分別為72.5%、27.5%,

故答案為：72.5%；27.5%o

【點(diǎn)評】本題主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，

結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

14.(2024?漂陽市期末)自門捷列夫研究元素周期律、制作元素周期表以來，人類對自然的認(rèn)識(shí)程度逐

步加深和系統(tǒng)。

(1)下面關(guān)于元素周期表的說法錯(cuò)誤的是(選填字母)。

a.元素周期表共有18列

b.堿金屬族元素的金屬性自上而下依次增強(qiáng)

c.主族元素均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價(jià)

d.可在周期表中金屬與非金屬分界線附近尋找新半導(dǎo)體材料

(2)2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中有一種為Me,中文名為“饃”。

①饃的一種核素287的質(zhì)子數(shù)為115o

115MC

②饃與磷位于同一主族，磷的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3PO4o

(3)硒(Se)是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料，硒在元素周期表中的

位置如圖所示。回答下列問題：

①S元素位于元素周期表第三周期VIA族。

??

②用電子式表示HBr的形成過程?陰一:如。

③原子半徑：As>S；熱穩(wěn)定性：H2Te<H2Se(選填：“>”或“=”)。

(4)第二代電池的光電轉(zhuǎn)換材料是一種無機(jī)物薄膜，其光電轉(zhuǎn)化率高于單品硅?？茖W(xué)家在元素周期表

中Si的附近尋找到元素A和D,并制成化合物AD的薄膜，其晶體結(jié)構(gòu)類似單晶硅。確定化合物AD

晶體結(jié)構(gòu)常用的實(shí)驗(yàn)方法是X射線衍射實(shí)驗(yàn)(選填:“X射線衍射實(shí)驗(yàn)”、“焰色反應(yīng)”或“灼

燒法”)。

16S

硫

33As34Se35Br

碑硒嗅

52Tc

蹄

【分析】(1)a.元素周期表共有18歹1J；

b.同主族從上到下，金屬性依次增強(qiáng)；

c.O、F無最高正價(jià)；

d.位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性；

(2)①原子符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；

②磷的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為+5價(jià)氧化物；

(3)①S元素的核電荷數(shù)為16,周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；

②HBr的電子式為

③電子層數(shù)越多，原子半徑越大，非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；

(4)X射線衍射實(shí)驗(yàn)是測定物質(zhì)結(jié)構(gòu)和原子空間排列最有效的途徑。

【解答】解：(1)a.元素周期表共有18歹U，16個(gè)族，第8、9、10三列屬于第VDI族，7個(gè)主族，7個(gè)

副族，1個(gè)。族，故a正確；

b.堿金屬族元素的原子半徑依次增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬性自上而下依次增強(qiáng)，故b正確；

c.主族元素中除去0、F外，均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價(jià)，故c錯(cuò)誤；

d.位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性，所以可在金屬與非金屬分界線附近

尋找半導(dǎo)體材料，故d正確；

故答案為：c；

(2)①饃的一種核素287的質(zhì)子數(shù)為115,

115MC

故答案為：115；

②饃與磷位于同一主族，磷的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為：H3Po4,

故答案為：H3Po4;

(3)①S元素的核電荷數(shù)為16,原子核外3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)6,位于元素周期表第三周期第

VIA族，

故答案為：m；VIA；

②用電子式表示HBr的形成過程為：“?土'?；：

H：Br：

故答案為：?,

③原子核外電子層數(shù)四個(gè)，S原子核外電子層數(shù)3個(gè)，原子半徑：As>S,非金屬性：Te<Se,熱穩(wěn)定

性：H2Te<H2Se,

故答案為：>;<;

(4)確定化合物AD晶體結(jié)構(gòu)常用的實(shí)驗(yàn)方法是：X射線衍射實(shí)驗(yàn)，

故答案為：X射線衍射實(shí)驗(yàn)。

【點(diǎn)評】本題考查了周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)、遞變規(guī)律的分析判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題

目難度不大。

15.(2024?官渡區(qū)期末)元素周期表被認(rèn)為是“科學(xué)共同的語言”，它的發(fā)現(xiàn)使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有

規(guī)律可循。其簡潔有序的背后，是眾多科學(xué)家艱苦奮斗的結(jié)果。如圖是元素周期表的一部分，請按要

求回答下列問題:

5B6C7N809F

硼碳氮氧氟

2s22Pl2s22p22s22P32s22p42s22P5

10.8112.0114.0116.0019.00

13Al14Si15P16S17Cl

鋁硅磷硫氯

3s23Pl3s23P23s23P33s23p43s23P5

26.9828.0930.9732.0735.45

31Ga32Ge33As34Se35Br

錢錯(cuò)碑硒澳

4s24Pl4s24p24s24P34s24p44s24P5

69.9272.6174.9278.9679.90

49In50Sn51Sb52Te531

IW錫鉞碑碘

5s25Pl5s25P25s25P35s25P45s25P5

114.8118.7121.8127.6126.9

(1)317年左右，東晉煉丹家葛洪在煉丹時(shí)分離出了碑。碑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,碑在

周期表中的位置是第四周期，第VA族。我國“天宮”空間站的核心艙“天和”選擇了高效柔性

碑化線(GaAs)薄膜太陽能電池來供電。原子半徑：Ga>As(填“>”或“<”)。

(2)1787年，法國化學(xué)家拉瓦錫首次發(fā)現(xiàn)硅存在于巖石中。硅元素位于元素周期表金屬與非金屬的分

界處，請寫出硅單質(zhì)的一種用途電腦芯片，太陽能電池板等。

(3)1817年瑞典化學(xué)家貝采利烏斯發(fā)現(xiàn)硒元素。硫化硒(SeS)可用于治療脂溢性皮炎。硫元素和硒

元素簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的為H2s(填化學(xué)式)。

(4)1825年，丹麥化學(xué)家奧斯特首次分離出了鋁的單質(zhì)。鋁是地殼中含量最高的金屬元素，但鋁的利

用卻比銅和鐵晚得多，可能的原因是鋁的金屬活潑性大于銅。

(5)目前，世界上還有許多科學(xué)家為發(fā)現(xiàn)新元素孜孜不倦地努力著?？赡艽嬖诘牡?19號(hào)元素，有人

稱“類鉆”，位于元素周期表第八周期IA族，有關(guān)“類鉆”的預(yù)測說法正確的是AD

A.“類鉆”在化合物中顯+1價(jià)

B.“類鉆”單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

C.“類鈣”最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿

D.“類鉆”單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)

(6)小趙同學(xué)在研究元素周期表時(shí)發(fā)現(xiàn)，碳元素有“2s2P2”這一信息，觀察元素周期表后，尋找規(guī)

律，推測某元素“抽乂呼丫”中x+y可能的含義是原子的最外層電子數(shù)。

【分析】(1)原子核外電子層數(shù)=周期序數(shù)，主族最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)，同周期從左到右原子半

徑依次減??；

(2)硅為半導(dǎo)體材料；

(3)非金屬性越強(qiáng)，形成氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；

(4)金屬利用時(shí)間早晚和金屬的活潑性有關(guān)；

(5)根據(jù)題目信息，119號(hào)“類鉆”是第8周期IA族的元素，可以得到兩個(gè)結(jié)論：一、“類鉆”屬

于堿金屬元素；二、“類鉆”在周期表中處于堿金屬元素彷的下方，根據(jù)元素周期律，同一主族，元

素的性質(zhì)具有相似性和遞變性來解答；

(6)碳元素有“2s2P2”這一信息可知表示的是最外層電子數(shù)，據(jù)此分析判斷。

【解答】解：(1)碑的原子結(jié)構(gòu)示意圖為/,碑在周期表中的位置是：第四周期，第VA族,

Ga和As是同周期元素原子，原子半徑：Ga>As,

故答案為：第四周期，第VA族；>；

(2)硅元素位于元素周期表金屬與非金屬的分界處，屬于半導(dǎo)體材料，硅單質(zhì)的用途有：電腦芯片，

太陽能電池板等，

故答案為：電腦芯片，太陽能電池板等；

(3)非金屬性S>Se,硫元素和硒元素簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的為：H2S,

故答案為：H2S；

(4)1825年，丹麥化學(xué)家奧斯特首次分離出了鋁的單質(zhì)。鋁是地殼中含量最高的金屬元素，但鋁的利

用卻比銅和鐵晚得多，可能的原因：鋁的金屬活潑性大于銅，

故答案為：鋁的金屬活潑性大于銅；

(5)A.因堿金屬最外層電子數(shù)都為1,根據(jù)主族元素最外層電子數(shù)等于最高正化合價(jià)，可知“類鉆”

在化合物中呈+1價(jià)，故A正確；

B.“類鉆”單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，故B錯(cuò)誤；

C.堿金屬從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，“類鉆”最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；

D.因堿金屬從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，“類鈣”單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，故D正確；

故答案為：AD；

(6)碳元素有“2s2P2”這一信息，觀察元素周期表后，尋找規(guī)律，推測某元素“nsXnpy”中x+y可能

的含義是：原子的最外層電子數(shù)，

故答案為：原子的最外層電子數(shù)。

【點(diǎn)評】本題主要考查了周期表結(jié)構(gòu)、遞變規(guī)律的應(yīng)用、同一主族，元素的性質(zhì)具有相似性和遞變

性.通過本題培養(yǎng)了學(xué)生分析問題，解決問題的能力，題目難度不大。

16.(2024?成都期末)人體內(nèi)含有60多種元素，其中C、O、Ca、Mg等為大量元素，F(xiàn)e、Se、I等為微

量元素。圖1是元素周期表中Fe的相關(guān)信息，圖2是Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

回答下列問題：

(1)大量元素中位于同周期的是碳、氧(填名稱)；C、O構(gòu)成的三原子分子的電子式為

:O::C::Q:o

(2)根據(jù)圖1,鐵元素所有核素的質(zhì)子數(shù)均為26o

(3)根據(jù)圖2,Se在元素周期表中的位置為第四周期第VIA族。

(4)利用元素周期律進(jìn)行比較，用“>"、“<"、"="填空。

①堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2；②還原性：HC1<HI

目的比較Mg、Al的金屬性比較Cl.I的非金屬性

選擇試劑氨水、Imol/LMgCb溶液、新制氯水、Nai溶液、蒸儲(chǔ)水

Imol/LAlCh溶液、

2mol/LNaOH溶液、2moi/L

鹽酸

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