1.2.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 課件 2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

課時1

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識原子的價電子排布與元素在周期表中的位置關(guān)系2.認(rèn)識元素周期表的分區(qū)與對角線規(guī)則1.元素周期系

元素周期表仔細(xì)觀察元素周期表思考下列問題1.每一周期的起始元素與結(jié)束元素有什么規(guī)律？2.核電荷數(shù)的遞增數(shù)目與每個周期的元素數(shù)目有什么關(guān)系？3.電子層數(shù)、最外層電子數(shù)與元素所處的位置有什么關(guān)系？4.思考核外電子排布與元素的最高正價有什么關(guān)系呢？3分鐘思考以上問題ns1出現(xiàn)堿金屬元素新電子層開始標(biāo)志著ns2np6出現(xiàn)稀有氣體元素新電子層結(jié)束標(biāo)志著循環(huán)往復(fù)形成元素周期系最外層電子數(shù)遞增1.除第一周期，每一周期都是從堿金屬開始稀有氣體結(jié)束周期新增電子填入能級順序從開始到結(jié)束遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))周期中所含元素種數(shù)一1s______________二2s→2p______________三3s→3p______________四4s→3d→4p______________五5s→4d→5p______________六6s→4f→5d→6p______________七7s→5f→6d→7p______________2.核電荷數(shù)的遞增數(shù)目與每個周期的元素數(shù)目有什么關(guān)系？遞增的核電荷數(shù)（或電子數(shù)）=每個周期里的元素數(shù)（1）電子層數(shù)=周期序數(shù)3.電子層數(shù)、最外層電子數(shù)與元素所處的位置有什么關(guān)系？（2）核外電子排布與族的關(guān)系

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA稀有氣體元素

零族：ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,

ⅦB

Ⅷns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d5ns2(n-1)d6-8ns2ns2或ns2np6價層電子數(shù)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)價層電子數(shù)=縱列數(shù)(不一定是族序數(shù))7班3.核外電子排布與族的關(guān)系

主族：價層電子數(shù)=最外層電子數(shù)=族序數(shù)價層電子數(shù)=縱列數(shù)(不一定是族序數(shù))副族：4.思考核外電子排布與元素的最高正價有什么關(guān)系呢？

族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦAⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,

ⅦB

Ⅷns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d5ns2(n-1)d6-8ns2最高正價等于最外層電子數(shù)，F(xiàn)無正價O最高+2ⅢB-ⅦB族最高正化合價=族序數(shù)

其余副族最高正價不等于族序數(shù)(1)最外層電子排布為ns2的基態(tài)原子對應(yīng)元素一定位于元素周期表中第ⅡA族(

)(2)元素的價層電子數(shù)一定等于其所在族的族序數(shù)(

)(3)最外層電子排布為nsnnpn的元素一定是金屬元素(

)(4)次外層全充滿而最外層有未成對電子的元素一定是主族元素(

)(5)基態(tài)原子的價層電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定是過渡元素(

)××××√需要會默寫的內(nèi)容包括1.構(gòu)造原理到4f2.第四周期的元素符號，名稱，原子序數(shù)3.元素周期表框架以及價電子2.元素周期表的分區(qū)

對角線規(guī)則3.分區(qū)

最后填入電子的能級符號給元素周期表分區(qū)主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA稀有氣體元素

零族：ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,

ⅥB,

ⅦB

Ⅷns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2(n-1)d3ns2(n-1)d5ns1(n-1)d5ns2(n-1)d6-8ns2ns2或ns2np6sppdds請觀察各族價電子排布有什么規(guī)律？3.分區(qū)

按照價電子排布，劃分為5個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)分區(qū)元素位置價層電子排布式元素種類及性質(zhì)特點s區(qū)IA族、ⅡA族ns1-2原子的核外電子最后排布在ns能級上，屬于活潑金屬元素(H除外),為堿金屬元素和堿土金屬元素p區(qū)ⅢA~ⅦA族及0族ns2np1-6(He除外)原子的核外電子最后排布在np能級(He為s能級)上，為非金屬元素和少數(shù)金屬元素d區(qū)ⅢB~ⅦB族(鑭系、錒系除外)以及Ⅷ族(n-1)d1-9ns1-2(Pd除外)為過渡金屬元素，原子的核外電子最后排布在(n-1)d能級上，d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)IB族、ⅡB族(n-1)d10ns1-2為過渡金屬元素，核外電子先填滿(n-1)d能級而后再填充ns能級，由于d軌道已填滿電子，因此d軌道一般不參與化學(xué)鍵的形成f區(qū)鑭系和錒系(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似；錒系元素化學(xué)性質(zhì)相似分區(qū)

按照金屬元素和非金屬分區(qū)金屬元素區(qū)非金屬元素區(qū)副族元素處于金屬元素向非金屬元素過渡的區(qū)域，又稱為過渡元素。半金屬或類金屬金屬元素區(qū)為金屬元素，一般而言，其原子易失電子；非金屬元素區(qū)為非金屬元素，一般而言(不包含0族)，其原子易得電子，處于分界線的元素一般具有兩性。BSi

AsTeAtAl

GeSb

Po元素的對角線規(guī)則對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的。元素LiNaBeMg沸點/℃1341881.4246711001.鋰和鎂在氧氣中燃燒時只生成對應(yīng)的氧化物，4Li+O2=2Li2O2Mg+O2=MgO2.鋰和鎂都能直接與氮氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氮化物L(fēng)i3N和Mg3N2；，8班

4.Li2O和MgO與水反應(yīng)都十分緩慢，鋰和鎂的氫氧化物難溶于水3.鋰和鎂能與水反應(yīng)，且反應(yīng)都十分緩慢5.鋰和鎂的氫氧化物在加熱時，分解為Li2O、H2O和MgO、H2O；鋰鹽是難溶于水的，相應(yīng)的鎂鹽也難溶于水。鈹和鋁的相似性：1.鈹與鋁都可與酸、堿反應(yīng)放出氫氣，并且鈹在濃硝酸中也發(fā)生鈍化；2.二者的氧化物和氫氧化物都既能溶于強酸又能溶于強堿溶液：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

Be(OH)2+2NaOH=Na2Be(OH)43.二者的氧化物Al2O3和BeO的熔點和硬度都很高；4.BeCl2和AlCl3都是共價化合物，易升華。硼和硅的相似性：1.自然界中B與Si均以化合物的形式存在；2.B與Si的單質(zhì)都易與強堿反應(yīng)，且不與稀酸反應(yīng)：Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2↑2B+2KOH+2H2O=2KBO2+3H2↑3.硼烷和硅烷的穩(wěn)定性都比較差，且都易水解4.硼和硅的鹵化物的熔、沸點比較低，易揮發(fā)，易水解2．已知某元素＋3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，該元素在元素周期表中的位置和所屬分區(qū)是(

)A．第三周期第ⅥA族；p區(qū)B．第三周期第ⅢA族；p區(qū)C．第四周期第