浙江省諸暨市浣紗初級(jí)中學(xué)九年級(jí)9月月考科學(xué)試題

2024學(xué)年第一學(xué)期浣江初中九上科學(xué)階段性測(cè)試本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C:12H:1N:14O:16Na:23Cl:35.5Ca:40S:32K:39考生須知：1.本試卷分試題卷和答題卷兩部分，滿分160分，考試時(shí)間為120分鐘。2.答題前，必須在答題卷上填寫班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)。3.所有答案都必須寫在答題卷指定位置。一、選擇題：（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共45分）1.下列非物質(zhì)文化遺產(chǎn)制作過(guò)程，主要利用化學(xué)變化的是（）A.釀酒 B.剪紙C.錫雕 D.竹編【答案】A【解析】【詳解】A、釀酒過(guò)程中，有新物質(zhì)酒精產(chǎn)生，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、剪紙過(guò)程中，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C、錫雕過(guò)程中，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D、竹編過(guò)程中，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤。故選A。2.實(shí)驗(yàn)操作，不僅要科學(xué)規(guī)范，還要關(guān)注環(huán)保、安全等問(wèn)題。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.聞氣味 B.稀釋濃硫酸C.滴加液體 D.處理廢棄藥品【答案】A【解析】【詳解】A、聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，正確；B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)的散失；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，錯(cuò)誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中膠頭滴管伸入試管中，錯(cuò)誤；D、廢棄藥品，不能直接倒入水池，進(jìn)入下水道，防止污染水體，應(yīng)倒入指定的容器內(nèi)，圖中廢棄藥品直接倒入水池，進(jìn)入下水道，錯(cuò)誤。故選A。3.不同品牌的洗手液pH一般不同，時(shí)四種洗手液的pH如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH增大 B.洗手液b的酸性比a弱C.洗手液c能使石蕊試液變藍(lán)色 D.洗手液d和a混合液的pH一定等于7【答案】D【解析】【詳解】A、洗手液a的pH<7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大，說(shuō)法正確，不符合題意；B、洗手液b的pH值比a大，其酸性比a弱，說(shuō)法正確，不符合題意；C、洗手液c的pH>7，溶液顯堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色，說(shuō)法正確，不符合題意；D、洗手液d的pH>7，溶液顯堿性，洗手液a的pH<7，溶液顯酸性。所以洗手液d和a混合液可能顯中性，則混合液的pH可能等于7，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。故選D。4.鹽酸在生產(chǎn)和生活中的用途很廣，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時(shí)，沒(méi)有體現(xiàn)酸的通性的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A.酸能使紫色石蕊試液變紅，所以稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，體現(xiàn)的是酸的通性，此選項(xiàng)不符合題意；B.鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵屬于金屬氧化物，金屬氧化物能與酸反應(yīng)，所以稀鹽酸能與生銹的鐵釘反應(yīng)，體現(xiàn)的是酸的通性，此選項(xiàng)不符合題意；C.稀硝酸不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，所以稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，體現(xiàn)的不是酸的通性，此選項(xiàng)符合題意；D.酸堿之間都可發(fā)生反應(yīng)，所以稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，體現(xiàn)的是酸的通性，此選項(xiàng)不符合題意。故選C。5.稀HCl和NaOH溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，要證明兩者已發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（或結(jié)果），不能證明反應(yīng)發(fā)生的是（）A.在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生B.在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色C.在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀D.用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、在混合液中加金屬Zn，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中不含稀鹽酸，證明稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，選項(xiàng)正確；B、氫氧化鈉溶液呈堿性，能夠使酚酞試液變紅，在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明溶液中不含氫氧化鈉，證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，選項(xiàng)正確；C、稀鹽酸與反應(yīng)后生成的氯化鈉溶液中均含有氯離子，都能夠與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀，不能判斷溶液中是否含有稀鹽酸，物質(zhì)證明稀鹽酸與氫氧化鈉是否發(fā)生了反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、稀鹽酸呈酸性，溶液的pH小于7，氫氧化鈉溶液呈堿性，溶液的pH大于7，用pH試紙測(cè)混合液的pH，測(cè)得pH等于7，說(shuō)明溶液中既不會(huì)稀鹽酸，也不含氫氧化鈉，證明兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)，選項(xiàng)正確，故選C。6.某考古團(tuán)隊(duì)在發(fā)掘被火山灰覆蓋的繪畫時(shí)，用激光設(shè)備打碎其表面附著的極小的石灰?guī)r，這個(gè)過(guò)程會(huì)釋放出鈣離子，鈣離子與火山灰周圍的氟離子結(jié)合形成氟化鈣（CaF2）。氟化鈣在物質(zhì)分類上屬于（）A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物【答案】C【解析】【分析】氟化鈣（CaF2）是由鈣離子與火山灰周圍的氟離子結(jié)合形成，在物質(zhì)分類上屬于鹽?！驹斀狻緼、酸是由氫離子和酸根離子組成，不符合，錯(cuò)誤。B、堿是由金屬離子或銨根離子與氫氧根離子組成，不符合，錯(cuò)誤。C、鹽是由金屬離子或銨根離子與和酸根離子組成，符合題意，正確。D、氧化物是由氧元素和某種元素組成，不符合，錯(cuò)誤。故選C。7.下列化學(xué)反應(yīng)方程式中正確的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、銅位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面，不能與酸反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氧化銅和預(yù)算反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，選項(xiàng)正確，故選D。8.下列物質(zhì)存放在燒杯中，一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是(

)①濃鹽酸

②濃硫酸

③燒堿

④純堿

⑤生石灰

⑥食鹽A.①⑥ B.②③④⑤ C.②③④ D.③⑤【答案】D【解析】【詳解】①濃鹽酸會(huì)揮發(fā)出HCl氫氣，使自身的質(zhì)量減小，但沒(méi)有新物質(zhì)生成，即不會(huì)變質(zhì)；②濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，自身質(zhì)量增大，但沒(méi)有新物質(zhì)生成，即不會(huì)變質(zhì)；③燒堿會(huì)吸收空氣中的水蒸氣潮解，然后再與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉，因此質(zhì)量增大且變質(zhì)；④純堿在空氣中質(zhì)量幾乎沒(méi)有變化；⑤生石灰會(huì)吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣，因此質(zhì)量增大且變質(zhì)；⑥食鹽在空氣中，質(zhì)量幾乎沒(méi)有變化。因此一段時(shí)間后，質(zhì)量變大且變質(zhì)的是③⑤。9.下列物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式與類別完全對(duì)應(yīng)的是（）A.氯化鈉食鹽NaCl酸 B.碳酸氫鈉蘇打鹽C.氫氧化鈣熟石灰CaO堿 D.氫氧化鈉燒堿NaOH堿【答案】D【解析】【詳解】A、氯化鈉的俗稱是食鹽，屬于鹽，其化學(xué)式為NaCl，其名稱、俗名、化學(xué)式對(duì)應(yīng)不一致；B、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，屬于鹽，其化學(xué)式為NaHCO3，其名稱、俗名、化學(xué)式對(duì)應(yīng)不一致；C、氧化鈣的俗稱是生石灰，屬于氧化物，其化學(xué)式為CaO，其名稱、俗名、化學(xué)式對(duì)應(yīng)不一致；D、氫氧化鈉的俗稱是火堿、燒堿、苛性鈉，屬于堿，其化學(xué)式為NaOH，其名稱、俗名、化學(xué)式對(duì)應(yīng)一致。故選D10.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，下列推理正確的是（）A.氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B.堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)C.電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是的物質(zhì)是酸，所以是酸D.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)就放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)就放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽【答案】C【解析】【詳解】A.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，難溶于水，不能使石蕊試液變藍(lán)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子都是的物質(zhì)是酸，所以是酸，此選項(xiàng)正確；D.碳酸鹽與鹽酸反就放出氣體，但與鹽酸反就放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，如：鐵能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氣體，鐵不屬于碳酸鹽，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。11.從微觀視角看物質(zhì)的變化是化學(xué)特有的思維方式。如圖描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，C處應(yīng)填入的物質(zhì)化學(xué)式（）A.NaCl B.NaOH C.HCl D.H2O【答案】D【解析】【分析】化學(xué)變化的本質(zhì)就是分子分裂為原子，原子再重新組合成分子的過(guò)程?！驹斀狻縉aOH溶液含有Na+和OH，鹽酸溶液含有H+和Cl，Na+和Cl繼續(xù)存在于溶液中，OH和H+結(jié)合成H2O，故選D。12.如圖所示，將滴管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，一段時(shí)間后恢復(fù)原狀，再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀。則滴管甲、乙和燒杯①②中的物質(zhì)可能是（）A.甲：水，①：食鹽；乙：水，②：蔗糖B.甲：水，①硝酸銨；乙：稀鹽酸，②：鐵C.甲：水，①氫氧化鈉；乙：稀硫酸，②：鋅D.甲：水，①生石灰；乙：稀鹽酸，②：氫氧化鈉【答案】C【解析】【分析】將摘管甲中的液體擠出，氣球明顯鼓起，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變大，所以可能是溫度升高或者產(chǎn)生氣體，一段時(shí)間后恢復(fù)原狀，說(shuō)明是溫度又降低，因此甲和燒杯①中液體接觸要放熱；再將滴管乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起且不恢復(fù)原狀，說(shuō)明是產(chǎn)生氣體，因此乙和燒杯②中液體接觸要產(chǎn)生氣體。【詳解】A、食鹽溶于水、蔗糖溶于水，水溫變化不大，氣壓不變，氣球不能鼓起來(lái)，故A錯(cuò)誤；

B、硝酸銨遇水吸熱，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，氣球鼓不會(huì)鼓起來(lái)，故B錯(cuò)誤；

C、氫氧化鈉遇水放熱，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大氣球鼓起來(lái)，恢復(fù)室溫后氣球恢復(fù)原狀；稀硫酸與鋅混合產(chǎn)生氫氣，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球重新鼓起來(lái)，且由于氫氣不溶于水，因此氣球不會(huì)恢復(fù)原狀，故C正確；

D、氧化鈣遇水放熱，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大氣球鼓起來(lái)，恢復(fù)室溫后氣球恢復(fù)原狀；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放熱，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球重新鼓起來(lái)，恢復(fù)室溫后氣球恢復(fù)原狀，故D錯(cuò)誤。

故選：C。13.將下列物質(zhì)同時(shí)加入水中，能大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是（）A.FeCl2、NaCl、KNO3 B.CaCl2、HCl、NaNO3C.K2CO3、Mg(NO3)2、NaOH D.NaCl、KOH、(NH4)2SO4【答案】B【解析】【分析】幾種物質(zhì)混合后，如果沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，那么它們就能共存，據(jù)此分析即可?！驹斀狻緼．FeCl2溶液呈淺綠色，不是無(wú)色透明溶液，故A不合題意；B．CaCl2、HCl、NaNO3三者混合后沒(méi)有沉淀、水或氣體生成，可以共存，且沒(méi)有有顏色的物質(zhì)，故B符合題意；C．三者物質(zhì)混合后會(huì)生成碳酸鎂沉淀和氫氧化鎂沉淀，不能共存，故C不合題意；D．KOH和(NH4)2SO4反應(yīng)生成氨氣，因此它們不能共存，故D不合題意。故選B。14.向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用如圖所示曲線表示的是（）序號(hào)甲乙①HCl和MgCl2的混合溶液NaOH溶液②鎂鋁合金稀H2SO4③表面生銹的鐵釘稀鹽酸④含有Na2CO3的NaOH溶液稀HNO3⑤HCl和H2SO4的混合酸Ba(NO3)2溶液A.②⑤ B.①③④ C.①②④ D.①③⑤【答案】B【解析】【詳解】①HCl和MgCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，依次發(fā)生的反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以開始加入氫氧化鈉溶液無(wú)氣體生成，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，再加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀，符合題意；②的鎂鋁合金中含有鎂、鋁兩種物質(zhì)，加入稀硫酸，稀硫酸與鎂、鋁都能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，不符合題意；③是向表面生銹的鐵釘中加入稀鹽酸，由于鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、水，所以開始加入稀鹽酸無(wú)氣體生成，當(dāng)鐵銹反應(yīng)后，鐵與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)有氣體生成，符合題意；④是向含有Na2CO3的NaOH溶液中加入稀HNO3，稀HNO3先與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、水，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完后，稀HNO3再與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鈉、水、二氧化碳，此時(shí)有氣體生成，符合題意；⑤是HCl和H2SO4的混合酸中加入Ba(NO3)2溶液，立即產(chǎn)生沉淀，不符合題意。故選B。15.某科學(xué)興趣小組在課余時(shí)間做了“開門大吉”游戲，其規(guī)則是：每把鑰匙代表一種試劑，每扇門代表需要鑒別的兩種溶液，見下圖。如果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門上代表的兩種溶液，鑰匙就能把門打開（每把鑰匙只能使用一次），下列能夠依次將四扇門打開的鑰匙順序是（）A.④②③① B.①②③④ C.④③②① D.①③②④【答案】A【解析】【詳解】由于碳酸鈉溶液顯堿性，鑒別碳酸鈉和氫氧化鈉時(shí)，不能用指示劑，檢驗(yàn)碳酸根的存在，利用提示的試劑可選①氯化鋇溶液，與碳酸鈉反應(yīng)有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應(yīng)，也可以選擇④稀鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡生成，與氫氧化鈉不反應(yīng)；鑒別氫氧化鈉與氫氧化鈣溶液，可選②碳酸鈉，與氫氧化鈣反應(yīng)有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應(yīng)，也可以選擇③二氧化碳，與氫氧化鈣反應(yīng)有沉淀生成，與氫氧化鈉不反應(yīng)；鑒別氫氧化鈣和氯化鈣，只能選擇③二氧化碳，與氫氧化鈣反應(yīng)有沉淀生成，與氧化鈣不反應(yīng)；鑒別鹽酸和硫酸只能選擇①氧化鋇溶液，與硫酸反應(yīng)有沉淀生成，與鹽酸不反應(yīng)；綜上所述，順序?yàn)棰堍冖邰佟９蔬xA。二、填空題：（每空2分，共44分）16.請(qǐng)根據(jù)生活實(shí)際，回答有關(guān)問(wèn)題。（1）植物缺鉀莖稈易倒伏，下列物質(zhì)可用作鉀肥的是________，屬于復(fù)合肥的是________；A.KOH B.KCl C. D.（2）農(nóng)業(yè)上中和酸性土壤常用________（填物質(zhì)名稱）。（3）醫(yī)學(xué)上常用氫氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多，化學(xué)方程式為________________。【答案】（1）BD（2）氫氧化鈣（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】A.KOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能用作肥料，此選項(xiàng)不符合題意；B.含有氮元素的肥料是氮肥；含有鉀元素的肥料是鉀肥；含有磷元素的肥料是磷肥；氮、磷、鉀三種元素中，至少含有兩種元素的肥料是復(fù)合肥。KCl可用作鉀肥；C.屬于氮肥；D.屬于復(fù)合肥，不含有鉀元素，不能用作鉀肥?？捎米麾浄实氖荎Cl，故選B。屬于復(fù)合肥的是，故選D。【小問(wèn)2詳解】農(nóng)業(yè)上中和酸性土壤常用氫氧化鈣?！拘?wèn)3詳解】胃酸中含有鹽酸，醫(yī)學(xué)上常用氫氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。17.歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)酸和堿的性質(zhì)時(shí)，歸納出下列酸和堿的性質(zhì)。（1）根據(jù)圖1回答下列問(wèn)題。①若X遇稀硫酸變紅色，則X為________；②稀硫酸與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________；③稀硫酸與CuO反應(yīng)的現(xiàn)象為：________。（2）根據(jù)圖2和圖3回答下列問(wèn)題。①若圖2生成的鹽是氯化銀，由④來(lái)實(shí)現(xiàn)的化學(xué)方程式為________。②圖3是②中其中一個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后“O”表示的微觀粒子是________（填化學(xué)符號(hào)），該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是________________。【答案】（1）①.紫色石蕊試液②.③.黑色固體逐漸消失，溶液由無(wú)色變藍(lán)色（2）①.②.③.復(fù)分解反應(yīng)【解析】【小問(wèn)1詳解】①若X遇稀硫酸變紅色，則X為紫色石蕊試液；②稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；③稀硫酸與CuO反應(yīng)生成硫酸銅和水，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色粉末溶解并消失，溶液變成藍(lán)色；【小問(wèn)2詳解】①圖中④處為鹽+鹽反應(yīng)，氯化銅與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②圖3為硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，則反應(yīng)后“〇”表示的微觀粒子是水，其化學(xué)式為H2O，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物”的特點(diǎn)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。18.中歐班列“長(zhǎng)安號(hào)”是聯(lián)系中亞五國(guó)和我國(guó)的“幸?？燔嚒薄Ｅd趣小組同學(xué)聯(lián)系所學(xué)的知識(shí)，按照“列車與站點(diǎn)物質(zhì)能反應(yīng)，方可駛向下一站”的規(guī)則，繪制出了“鹽酸列車運(yùn)行地圖”?！疤?hào)站”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別。（1）列車到達(dá)“2號(hào)站”，有黃色溶液生成?！?號(hào)站”中物質(zhì)的化學(xué)式為________。（2）“3號(hào)站”的物質(zhì)為氫氧化鈣，鹽酸經(jīng)過(guò)“3號(hào)站”和“4號(hào)站”生成相同的物質(zhì)?！?號(hào)站”的物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________；（3）稀鹽酸列車途經(jīng)“5號(hào)站”時(shí)，生成了最輕的單質(zhì)氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式可以是：________。（任寫一個(gè)）【答案】（1）（2）有氣泡產(chǎn)生（3）【解析】【小問(wèn)1詳解】氧化鐵是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素化合物，屬于氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成黃色的氯化鐵溶液和水，列車到達(dá)“2號(hào)站”，有黃色溶液生成，“2號(hào)站”中物質(zhì)的化學(xué)式為CuO；【小問(wèn)2詳解】鹽酸經(jīng)過(guò)“3號(hào)站”和“4號(hào)站”生成了同一種物質(zhì)，“4號(hào)站”物質(zhì)是鹽，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，“4號(hào)站”的物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生；【小問(wèn)3詳解】“2～5號(hào)站”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別，則“5號(hào)站”物質(zhì)是單質(zhì)，“稀鹽酸”列車途經(jīng)“5號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)得到了最輕的單質(zhì)氣體（氫氣），發(fā)生的反應(yīng)是活潑金屬與鹽酸反應(yīng)，可能是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。19.向盛有一定量澄清石灰水的燒杯中，逐滴滴加稀鹽酸，用pH傳感器測(cè)得溶液的pH與加入稀鹽酸的關(guān)系曲線如圖所示。（1）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________；（2）若把燒杯中澄清石灰水換為等質(zhì)量、等濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，則測(cè)得的pH曲線可能經(jīng)過(guò)________（填“a”“b”或“c”）點(diǎn)【答案】（1）（2）a【解析】【小問(wèn)1詳解】澄清石灰水中的氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，方程式為；【小問(wèn)2詳解】稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，由方程式可知，每74份質(zhì)量的Ca(OH)2與73份質(zhì)量的HCl恰好完全反應(yīng)；稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；由方程式可知，每40份質(zhì)量的NaOH與36.5份質(zhì)量的HCl恰好完全反應(yīng)；由以上質(zhì)量關(guān)系可知，質(zhì)量相等的氫氧化鈣、氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈣消耗的鹽酸多，若把原燒杯中澄清石灰水換為等質(zhì)量、等濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，則pH傳感器測(cè)得的曲線可能經(jīng)過(guò)a點(diǎn)。20.已知NaOH容易與空氣中的作用而變質(zhì)。小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口放置的NaOH固體后，對(duì)這瓶NaOH固體變質(zhì)情況進(jìn)行了如下流程實(shí)驗(yàn)：（氯化鈣溶液顯中性）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）操作④的名稱________；（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作②現(xiàn)象，可以確定該固體________變質(zhì)（選填“已”或“未”）。（3）若測(cè)得溶液E的，則固體樣品A的成分為________。（填化學(xué)式）（4）若要除去NaOH溶液中混有的少量，則應(yīng)加入適量的________。【答案】（1）過(guò)濾（2）已（3））、（4）##【解析】【小問(wèn)1詳解】④是將難溶性的固體和液體分離，所以操作④的名稱是過(guò)濾；【小問(wèn)2詳解】②中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣體，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，因此可以判斷有碳酸鈉的存在，所以氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)；【小問(wèn)3詳解】若測(cè)得E的pH=7，溶液顯中性，所以A的成分是Na2CO3，若測(cè)得E的pH＞7，溶液顯堿性，所以A的成分是Na2CO3和NaOH；【小問(wèn)4詳解】若要除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，碳酸根離子會(huì)與鋇離子或鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣或碳酸鋇沉淀，所以應(yīng)加入適量的Ca（OH）2或Ba（OH）2。21.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液。則原白色粉末中一定不含有_________。（2）?。?）濾出的白色沉淀，加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，如果原白色粉末中含有BaCl2，則白色粉末中一定有的成分是_________。（3）為進(jìn)一步確定原白色粉末中是否同時(shí)含有BaCl2和NaOH，在（1）的濾液中加入一種能一次性鑒別出來(lái)的試劑，這種試劑可能是____。A．CO2B．Na2SO4C．CuSO4D．FeCl3【答案】①.CuSO4②.BaCl2、CaCO3③.AC【解析】【詳解】（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液；則原白色粉末中一定不含有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶液是藍(lán)色的；（2）?。?）濾出的白色沉淀，加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明白色沉淀只有碳酸鈣。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，如果原白色粉末中含有BaCl2，則白色粉末的一定含有的是BaCl2、CaCO3；（3）為進(jìn)一步確定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的濾液中加入一種能一次性鑒別出來(lái)的試劑，這種試劑可能是：二氧化碳，因?yàn)槎趸枷扰c氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，而后碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；可能是CuSO4，因?yàn)樗鼈兣c硫酸銅反應(yīng)分別生成白色沉淀和藍(lán)色沉淀；故答案為：AC。三、探究題：（共4題，每空2分，共36分）22.某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了“酸堿中和反應(yīng)”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。提出問(wèn)題：探究氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)是否放熱。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向盛有氫氧化鈉溶液的試管中，逐滴勻速加入稀鹽酸。（1）符合這一過(guò)程中pH變化的曲線為________；（2）探究實(shí)驗(yàn)后燒杯中溶質(zhì)的成分。步驟現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入氯化鐵溶液①________證明沒(méi)有NaOH實(shí)驗(yàn)2：另取燒杯中的溶液少許于試管，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCl實(shí)驗(yàn)3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干②________產(chǎn)生證明有NaCl生成【得出結(jié)論】氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)?！驹u(píng)價(jià)反思】③有同學(xué)認(rèn)為，通過(guò)實(shí)驗(yàn)2出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是________，要得出正確的結(jié)論，可選擇的試劑有________（舉一種即可）。④運(yùn)用中和反應(yīng)，可以解決生產(chǎn)，生活中的實(shí)際問(wèn)題。如工廠用氨水處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥（硫酸銨），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________?！敬鸢浮浚?）B（2）①.沒(méi)有紅褐色沉淀生成②.有白色固體③.NaCl與反應(yīng)也會(huì)有白色沉淀生成④.紫色石蕊或鐵粉或（合理即可）⑤.2NH4OH+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，小紅向氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液的堿性逐漸減弱，至恰好完全反應(yīng)顯中性，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH值的變化是大于7逐漸的減小到小于7，故所示圖象合理的是B；【小問(wèn)2詳解】氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，取燒杯中的溶液少許于試管中，加入氯化鐵溶液，不產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中不含有氫氧化鈉；鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液含有HCl；再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有白色固體產(chǎn)生，說(shuō)明生成了氯化鈉，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下所示：步驟現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：取燒杯中的溶液少許于試管中，加入氯化鐵溶液不產(chǎn)生紅褐色沉淀證明沒(méi)有NaOH實(shí)驗(yàn)2：另取燒杯中的溶液少許于試管中，加入硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀證明含有HCl實(shí)驗(yàn)3：再取燒杯中的溶液少許于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干有白色固體產(chǎn)生證明有NaCl生成評(píng)價(jià)反思：①有同學(xué)認(rèn)為，僅通過(guò)實(shí)驗(yàn)2得出“溶液中含有HCl”證據(jù)不足，理由是氯化鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀；鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，能與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成呈綠色的氯化亞鐵和氫氣，能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，要得出正確的結(jié)論，可選擇的試劑有紫色石蕊、鐵粉、等；②氨水和稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸銨和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4OH+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O。23.為了探究NaOH的化學(xué)性質(zhì)，小科將濃CuSO4溶液逐滴滴入過(guò)量的濃NaOH溶液中，滴入1~6滴CuSO4溶液時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液；繼續(xù)滴加3滴CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，振蕩后沉淀不消失，但沉淀很快變黑。實(shí)驗(yàn)中為何出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象？小科查找資料：Cu(OH)2在室溫下穩(wěn)定，在70℃~80℃時(shí)可分解生成CuO。于是設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)，如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩沉淀不消失②1號(hào)試管藍(lán)色固體不消失2號(hào)試管藍(lán)色固體不消失3號(hào)試管藍(lán)色固體減少4號(hào)試管藍(lán)色固體消失，溶液呈亮藍(lán)色（1）實(shí)驗(yàn)①基于的假設(shè)是少許Cu(OH)2可溶于足量水中，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不支持假設(shè)；實(shí)驗(yàn)②基于的假設(shè)是_____，且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持假設(shè)。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____，可知濃CuSO4溶液與濃NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（3）欲用CuSO4溶液與NaOH溶液制備穩(wěn)定的Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，需考慮的因素有_____（寫出兩點(diǎn)即可）?！敬鸢浮竣?少許Cu(OH)2可溶于足量NaOH濃溶液中②.藍(lán)色沉淀變成黑色固體③.溶液溫度、反應(yīng)物是否過(guò)量及反應(yīng)物的濃度【解析】【分析】沉淀變黑，說(shuō)明有氧化銅產(chǎn)生；而氫氧化銅只有在70℃~80℃時(shí)才會(huì)分解生成氧化銅，所有溶液溫度肯定升高了，反應(yīng)是放熱的?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)②有部分氫氧化銅溶解在氫氧化銅溶液中，故基于的假設(shè)是少許Cu(OH)2可溶于足量NaOH濃溶液中，且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象支持假設(shè)。（2）將濃CuSO4溶液逐滴滴入過(guò)量的濃NaOH溶液中，滴入1~6滴CuSO4溶液時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液；繼續(xù)滴加3滴CuSO4溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，振蕩后沉淀不消失，但沉淀很快變黑，故根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象藍(lán)色沉淀變成黑色固體，可知飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（3）用CuSO4溶液與NaOH溶液制備穩(wěn)定的Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，需考慮的因素有溶液溫度、反應(yīng)物是否過(guò)量及反應(yīng)物的濃度。24.從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、、、等雜質(zhì)）為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)?！咎崾尽侩s質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀。（1）沉淀b是________；（2）物質(zhì)X是________（填化學(xué)式）；（3）如下圖是向?yàn)V液c中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成氣體質(zhì)量變化關(guān)系，其中正確的是________。A. B.【答案】（1）硫酸鋇和氫氧化鎂或BaSO4和Mg(OH)2（2）Na2CO3（3）A【解析】【小問(wèn)1詳解】向?yàn)V液a中加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇能夠與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鋇和氫氧化鎂沉淀，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以沉淀b是硫酸鋇和氫氧化鎂，故填硫酸鋇和氫氧化鎂或BaSO4和Mg(OH)2?！拘?wèn)2詳解】濾液b中含有過(guò)量的氯化鋇、氯化鈣和氫氧化鈉，除去其中的氯化鋇、氯化鈣克加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故填Na2CO3。【小問(wèn)3詳解】濾液c中含有過(guò)量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉，向?yàn)V液c中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，稀鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，不生成氣體，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，即生成氣體質(zhì)量變化關(guān)系與A相符，故填A(yù)。25.學(xué)習(xí)了酸雨及酸的性質(zhì)后，同學(xué)們知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同學(xué)們?cè)诶蠋熤笇?dǎo)下制作了“酸雨形成及危害的模型”來(lái)研究酸雨形成的原因及危害，并設(shè)計(jì)了評(píng)價(jià)表。圖1是小寧制作的模型。評(píng)價(jià)表：評(píng)價(jià)指標(biāo)優(yōu)秀合格待改進(jìn)指標(biāo)一密封性好，能除去大部分污染氣體密封性好，能除去小部分污染氣體密封性不好，不能除去污染氣體指標(biāo)二能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明煤燃燒產(chǎn)生的氣體是SO2有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但不能說(shuō)明煤燃燒產(chǎn)生SO2沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象指標(biāo)三能通過(guò)多個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象顯示酸雨的危害能通過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象顯示酸雨的危害不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象顯示酸雨的危害（1）實(shí)驗(yàn)中，小寧認(rèn)為紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代，理由是：____________。（2）根據(jù)評(píng)價(jià)表，該模型的指標(biāo)一可被評(píng)為優(yōu)秀。據(jù)此推測(cè)圖1中★處的溶液可能是_______（寫出一種）。（3）該模型的指標(biāo)二被評(píng)為合格的原因是，煤燃燒還能產(chǎn)生_______氣體，也能使浸有紫色石蕊試液的棉花變紅。（4）該模型的指標(biāo)三被評(píng)為待改進(jìn)，于是小寧設(shè)計(jì)了圖2、圖3兩種模型。這兩種改進(jìn)模型中，圖_____的模型能被評(píng)為合格?！敬鸢浮竣?酚酞遇酸不變色，而石蕊遇酸變紅②.氫氧化鈉溶液③.二氧化碳④.3【解析】【詳解】（1）二氧化硫的水溶液顯酸性，能夠使石蕊試液變紅，而酚酞遇堿變紅，遇酸不變色，所以實(shí)驗(yàn)中，紫色石蕊試液不能用酚酞試液替代。（2）該模型的指標(biāo)一可被評(píng)為優(yōu)秀。因?yàn)樵撗b置可以除去大部分污染氣體，氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硫反應(yīng)，具有吸收二氧化硫的性質(zhì)，據(jù)此推測(cè)圖1中★處的溶液可能是氫氧化鈉溶液。（3）該模型的指標(biāo)二被評(píng)為合格，即有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但不能說(shuō)明煤燃燒產(chǎn)生SO2，原因是，煤中含有碳元素，燃燒還能產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，也會(huì)使紫色石蕊變紅，故無(wú)法判斷煤燃燒產(chǎn)生的是二氧化硫，故按照指標(biāo)而被評(píng)為合格，故填：二氧化碳。（4）該模型不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象顯示酸雨的危害，所以按照指標(biāo)三被評(píng)為待改進(jìn)，于是設(shè)計(jì)了圖2、圖3兩種模型。這圖2中使用水和金片，金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象顯示酸雨的危害，按照指標(biāo)三被評(píng)為待改進(jìn)，而圖3中使用水和鐵片，在酸雨環(huán)境中更容易被腐蝕，即能通過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象顯示酸雨的危害，所以兩種改進(jìn)模型中，圖3的模型能被評(píng)為合格，故填3。四、分析計(jì)算題：（共35分，其中第26題4分，第27、29、30題各7分，第28題10分）26.某學(xué)生用濾紙折成一只白色紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種無(wú)色試劑，掛在鐵架臺(tái)上（保持濕潤(rùn)）。另取一只盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過(guò)一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶變紅，噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液是什么，請(qǐng)說(shuō)明理由。【答案】見解析【解析】【詳解】從白色的蝴蝶變成紅色可推斷濾紙上噴灑的物質(zhì)不是石蕊，而是酚酞試液；濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣遇到試劑中的水形成氨水，氨水呈堿性，無(wú)色的酚酞溶液遇堿性溶液變紅色。27.學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識(shí)后，小華同學(xué)做了如圖和圖的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）甲實(shí)驗(yàn)恰好反應(yīng)完全時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________；（2）取乙反應(yīng)后的溶液100克，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液，操作如圖丙所示，溶液pH的變化如圖丁所示，bc段實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________；（3）求該100克溶液中，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？【答案】（1）溶液紅色恰好褪去（2）有白色沉淀生成（3）解：ab段是碳酸鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，bc段是碳酸鈉溶液與生成的氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)，所以與氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為：（80g40g）×26.5%=10.6g，設(shè)該100克溶液中CaCl2的質(zhì)量為x。，x=11.1g則該100克溶液中，CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=11.1%?！窘馕觥俊拘?wèn)1詳解】酚酞試液遇氫氧化鈣溶液變紅，氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水，氯化鈣溶液不能使酚酞試液變紅，所以甲實(shí)驗(yàn)恰好反應(yīng)完全時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液紅色恰好褪去。【小問(wèn)2詳解】ab段是溶液由酸性變?yōu)橹行?，是碳酸鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。bc段溶液的pH=7，溶液顯中性，是碳酸鈉溶液與生成的氯化鈣溶液發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，則bc段實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成。【小問(wèn)3詳解】見答案。28.實(shí)驗(yàn)室有一瓶敞口放置一段時(shí)間的氫氧化鈉固體（不考慮水分），為測(cè)定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)取M克樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200克一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示：試分析計(jì)算回答：（1）氫氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式為________；由圖得，加入的稀鹽酸與樣品反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是________克；（2）與P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)是________；（3）M克樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到）【答案】（1）①.2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O②.2.2（2）NaOH、Na2CO3、NaCl（3）設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，x=5.3gy=7.3%，設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z，z=12gWg

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈69.4%；答：M克樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是M克樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69.4%。【解析】【小問(wèn)1詳解】氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而發(fā)生變質(zhì)，反應(yīng)的的化學(xué)方程式為：2NaO