重慶市復(fù)旦中學(xué)教育集團(tuán)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（原卷版）

重慶復(fù)旦中學(xué)教育集團(tuán)學(xué)年度上期期中考試高屆化學(xué)試題本試卷分為I卷和Ⅱ卷，考試時(shí)間分鐘，滿分分。請(qǐng)將答案工整地書寫在答題卡上可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：OS第I卷一、選擇題小題，每小題3分，共分)1.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)分析不正確的是A.“滄海月明珠有淚，藍(lán)田日暖玉生煙”，句中的珠字對(duì)應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)是碳酸鈣，屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”，大理石變?yōu)樯业倪^程是吸熱反應(yīng)C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.“投泥潑水愈光明，爍玉流金見精悍“，所指高溫時(shí)碳與水蒸氣反應(yīng)為放熱反應(yīng)2.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：B.肼()是一種可燃性液體，燃燒熱為624kJ/mol，燃燒的熱化學(xué)方程式：C.若反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：D.密閉容器中，1g與足量的混合反應(yīng)后生成，放出akJ熱量()：3.我國科學(xué)家使用雙功能催化劑催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋HO(g)=CO(g)＋H(g)ΔH<0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率，反應(yīng)過程示意圖如下，下列說法正確的是A.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為放熱過程B.圖中顯示：起始時(shí)的2個(gè)HO都參與了反應(yīng)過程第1頁/共9頁C.過程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH4.下列說法正確的是A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B.任何有能量變化過程都是化學(xué)變化過程C.放熱反應(yīng)在任何條件下都容易自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)在任何條件下都不容易自發(fā)進(jìn)行D.升高溫度、增加反應(yīng)物的濃度和使用催化劑都能增加單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，加快化學(xué)反應(yīng)速率5.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.硫酸工業(yè)中增大氧氣的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率B.工業(yè)上合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫高壓C.對(duì)充有的容器進(jìn)行加壓，氣體顏色先變深后變淺D.實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦制備氯氣，可將產(chǎn)生的氣體通過飽和食鹽水以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)6.工業(yè)上用催化還原可以消除氮氧化物的污染，反應(yīng)原理為：。下列說法正確的是A.上述反應(yīng)平衡常數(shù)B.其他條件不變時(shí)，去除率隨溫度升高而增大的原因可能是平衡常數(shù)變大或催化劑活性增強(qiáng)C.其他條件不變時(shí)，恒壓條件下通入一定量的惰性氣體可以提高去除率D.實(shí)際應(yīng)用中，采用高分子分離膜及時(shí)分離出水蒸氣，可以使正反應(yīng)速率增大，去除率增大7.以下對(duì)圖像的描述錯(cuò)誤的是A.若圖甲容器的體積為2L，發(fā)生反應(yīng)，則0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.，時(shí)刻改變的條件可以是加入催化劑或者增大體第2頁/共9頁系壓強(qiáng)(縮小容器體積)C.圖丙：對(duì)圖中反應(yīng)升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.圖丁：對(duì)于反應(yīng)，，8.一定溫度下在一定體積達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是①C的生成速率與C的消耗速率相等②平衡常數(shù)不變③A、B、C的濃度不再變化④混合氣體的密度不再變化⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化⑥單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolBA.②④B.④⑥C.①③D.⑤⑥9.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到相應(yīng)目的是A.①探究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).②探究溫度對(duì)平衡的影響C.③除去堿式滴定管中的氣泡D.④測(cè)漂白精溶液的pH10.一定溫度下，向2L恒容容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.前5s的平均反應(yīng)速率B.由題目信息可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)＜v(逆)D.保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2.0molC，達(dá)平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率等于20%氨催化氧化得，繼續(xù)被氧化為，再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可制化肥硝酸銨，已知：，下列說法正確的是第3頁/共9頁A.該反應(yīng)B.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.反應(yīng)平衡常數(shù)D平衡后升高溫度，增大，減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)12.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水電離出的c(H+)=1×1012mol·L1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl、B.使酚酞變紅的溶液中：Na+、K+、、C.的溶液中：、Na+、、D.使甲基橙變黃的溶液中：、K+、、S2?13.向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②氨氣、③氯化銨，并維持室溫，相關(guān)判斷正確的是A.加入①之后，氨水的電離平衡得到促進(jìn)，c(OH)增大B.加入①之后，c()增大，c(NH·HO)減小、增大C.加入②之后，氨水的電離平衡正移，NH·HO的電離程度增大D.加入③之后，c(NH·HO)增大，維持不變14.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列離子方程式正確的是弱酸HCNHClOA.少量的通入溶液中：B.NaCN溶液中通入少量：C.少量的通入溶液中：第4頁/共9頁D.相同濃度的溶液與溶液等體積混合：第Ⅱ卷題，共分)15.、、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物?。它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為①；②；③。（1甲烷生成氣體與液態(tài)水，放出的能量___________(填“>”“<”或“=”)。（2可用于合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：，完全反應(yīng)可釋放的熱量，能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是___________(填字母)。A.B.C.D.（3）與不反應(yīng)，所以的反應(yīng)熱無法直接測(cè)量，但經(jīng)過上述反應(yīng)可求出其反應(yīng)熱___________。利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式。根據(jù)已知信息，按要求寫出指定反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（4）LiH而作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：①第5頁/共9頁②③試寫出在中燃燒的熱化學(xué)方程式___________。（5）催化重整反應(yīng)為。已知：①②③，該催化重整反應(yīng)的___________。16.草酸()是一種易溶于水的二元有機(jī)弱酸，可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)。某課外小組探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答下列問題：所加試劑及用量/mL條件溶液褪色所需時(shí)間實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.01mol·L10.01mol·L1KMnO3.0mol·L1稀溫度//min水HCO4溶液4溶液HSO4℃112.02.03.03.020a26.02.03.0V120b3V22.03.09.030c（1）請(qǐng)寫出酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V=___________。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2可探究___________對(duì)反應(yīng)速率的影響。（4）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)開始一段時(shí)間溶液褪色不明顯，不久后迅速褪色。甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致，重做實(shí)驗(yàn)②，測(cè)定反應(yīng)過程中不同時(shí)間的溫度，結(jié)果如下：時(shí)間/s0246810溫度/K290291291291.5292292①結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是___________。第6頁/共9頁②你猜想可能是___________的影響。若證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的最佳試劑是___________(填標(biāo)號(hào))。A．硫酸鉀B．水C．二氧化錳D．硫酸錳（5）若c=10，請(qǐng)計(jì)算第三組實(shí)驗(yàn)條件下的該反應(yīng)的速率v(KMnO)=___________。17.I．近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知，在一定條件下可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問題：①CO(g)+H(g)HO(g)+CO(g)ΔH=+41.1kJ?mol1，K1②CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH=90.0kJ?mol1，K2（1）寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式_______。（2KK2表示CO2與H2合成CHOH總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______CO2與H2合成CHOH的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是_______(填選項(xiàng)字母)。a．高溫高壓b．低溫低壓c．高溫低壓d．低溫高壓（3250℃CO(g)催化氫化合成CHOH(g)時(shí)，某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，則反應(yīng)物X是_______(填該物質(zhì)的化學(xué)式)。（4）某溫度下，在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH、2molCO2和催化劑發(fā)生合成CHOH的反應(yīng)(以總反應(yīng)方程式計(jì))。10min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得。①0~10min內(nèi)，用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(H)=_______，化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(請(qǐng)計(jì)算出具體數(shù)值)。②下列條件能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填選項(xiàng)字母)。A．3v(H)=v(CO)B．容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變第7頁/共9頁C．容器內(nèi)混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度滿足Ⅱ．合成甲醇的另外一種方法是：在容積為2L的密閉容器中，由1molCO2和3molH2合成甲醇，CO2(g)+3H(g)?CHOH(g)+HO(g)，在其他條件不變的情況下，觀察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，如圖所示。（5）上圖處于A點(diǎn)的反應(yīng)從T1變到T，達(dá)到平衡時(shí)將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。（6）在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入一密閉恒容容器中合成甲醇，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_______。18.酸堿中和滴定、氧化還原滴定在科研和工業(yè)生產(chǎn)中都很重要。I、某學(xué)生用溶液滴定未知濃度的醋酸溶液，其操作有如下幾步：①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次，待測(cè)液潤洗錐形瓶2~3次；②取NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2~3cm；③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；④調(diào)節(jié)液面至0刻度或0刻度以下，記下讀數(shù)：⑤移取20.00mL待測(cè)的醋酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3mL指示劑；⑥把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，雙目注視滴定管液面滴定至終點(diǎn)；⑦記下滴定管液面的刻度，重復(fù)進(jìn)行三次。（1）以上操作中有錯(cuò)誤的是___________(填序號(hào))。（2）在進(jìn)行操作③前需要排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇下圖中的___________(填正確答案標(biāo)號(hào))。（3）步驟⑥中滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是___________。第8頁/共9頁（4）NaOH溶液開始時(shí)的讀數(shù)及滴定結(jié)束時(shí)的讀數(shù)如下表所示：待測(cè)醋酸溶液體積滴定開始讀數(shù)滴定結(jié)束讀數(shù)實(shí)驗(yàn)編號(hào)(mL)(mL)(mL)ⅰ20.000.0024.98ⅱ20.001.1023.30ⅲ20.000.2025.22請(qǐng)計(jì)算待測(cè)的醋酸的物質(zhì)的量濃度為___________(計(jì)算結(jié)果保留四位小數(shù))。（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致上述所測(cè)醋酸溶液的濃度偏高的是___________(填正確答案標(biāo)