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第三章

金屬及其化合物1/7【考情分析】2/7【真題溯源】3/7【真題溯源解析與答案】【解析】(1)樣品溶于水滴加KSCN溶液,溶液顏色無顯著改變,說明樣品中不含三價(jià)鐵;再向試管中通入空氣,溶液逐步變紅,說明有Fe3+產(chǎn)生,即Fe2+易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,鐵離子遇KSCN溶液顯紅色。4/7(3)①加熱最終得到紅棕色粉末,說明有Fe2O3生成,鐵價(jià)態(tài)由+2價(jià)氧化到+3價(jià),所以依據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒,一定有SO2生成,即硫酸亞鐵分解生成Fe2O3、SO2和SO3。檢驗(yàn)SO2用具紅溶液,若將氣體通入Ba(NO3)2中,硝酸鋇在酸性條件下含有氧化性,二氧化硫也能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,干擾SO3檢驗(yàn),故檢驗(yàn)SO35/7氣體應(yīng)通入BaCl2溶液中,所以C、D溶液依次為氯化鋇溶液、品紅溶液,現(xiàn)象是C中溶液變渾濁產(chǎn)生白色沉淀,D中品紅溶液褪色;②依據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒,硫酸亞鐵分解化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。高溫====6/7答案:(1)樣品中無Fe3+

Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+(3)①c、a產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色②2FeSO4Fe

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