電離平衡 專項(xiàng)練-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

電離平衡專項(xiàng)練

2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考

一、單選題(共15題)

1.現(xiàn)藏于河北博物院的透雕龍鳳紋銅鋪首如圖所示，是出土于易縣燕下都遺址的戰(zhàn)國時(shí)期燕國的青

銅器，其表面銅綠的主要成分為CuJOH)2c下列說法正確的是

透雕龍鳳紋銅鋪首

A.銅能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)B.Cuz(OH)2c屬于堿

C.銅器表面的銅綠可與稀硫酸反應(yīng)D.銅綠受熱分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)

2.用如圖所示裝置(攪拌裝置略)探究反應(yīng)過程中溶液中離子濃度變化，隨著試劑a的滴入，燈光變化

呈“亮一滅一亮”的是

-試劑a

試劑b

選項(xiàng)ABcD

試劑a稀鹽酸稀硫酸硫酸鈉溶液蔗糖溶液

試劑bNa2cO3溶液Ba(OH)2溶液BaCU溶液蒸儲水

A.AB.BC.CD.D

3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是

+

A.NaHCO3:NaHCO3<冷HCOJ+Na

+

B.NaHSO4:NaHSO4=Na+HSO；

c.CH3COONH4：CH3COONH4=NH：+CH3coeT

D.Fe(OH)3:Fe(OH)3簿4Fe(OH)；+OH

4.在一定溫度下，對冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如

圖所示。下列說法正確的是

A.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c（H+）由小到大的順序?yàn)閏<b<a

B.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，CH3cOOH的電離程度最大的是b點(diǎn)

C.向b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入碳酸鈉固體，可增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

D.在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的減小，c（CH3coeT）保持增大趨勢

5.在氨水中，NH3H2O的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.溶液呈電中性B.溶液中無氨水分子

C.c（OH「）保持不變D.溶液中NH：和OH-共存

6.25c時(shí)，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲

線如圖所示。下列說法正確的是

A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c平（A「）大于c平四一）

B.HB的酸性強(qiáng)于HA

C.a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液

D.。點(diǎn)的年（HA）大于匕點(diǎn)的年（HB）

7.從植物花汁中提取的一種有機(jī)物可簡化表示為HIn,在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸、

堿指示劑：學(xué)吸HH（aq）+女?。在指示劑溶液中加入下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃

（紅色）（黃色）

色的是

A.NaOH溶液B.鹽酸C.Na2SO4固體D.NaHS04溶液

8.在0.1molL-iNH3?H2。溶液中，加入少量NH4cl晶體后，引起的變化是

A.溶液中c(OH-)增大B.NH3H2O電離度增大

C.溶液的導(dǎo)電能力不變D.溶液的pH減小

9.在恒溫條件下，欲使CH3coONa的稀溶液中以月。。。)比值增大,可在溶液中加入少量下列物

c(Na)

質(zhì)中的

①固體NaOH②固體KOH③固體NaHS④固體CH3coONa⑤冰醋酸

A.只有①②B.只有②⑤C.只有②④⑤D.只有①⑤

+

10.對于O.lmolLi的醋酸溶液，CH3COOH,CH3COO+H,下列說法錯(cuò)誤的是

A.溫度降低后，溶液的酸性增強(qiáng)

B.溫度升高后，溶液的酸性增強(qiáng)

C.升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離

c”)

D.溫度升高，,I、比值增大

C(CH3COOH)

11.下列關(guān)于電離平衡的說法，正確的是

A.凡大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H*)大

c(CH3coOH)

B.CHCOOH的電離常數(shù)表達(dá)式為K=

3ac(H+).c(CH3co(X)

C.向CH3coOH溶液中加入少量CH3coONa固體，電離常數(shù)減小

D.將濃度為0.1moLL；iHF溶液加水不斷稀釋，)始終保持增大

c(HF)

12.K、K,分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是

A.升高溫度，則K減小，K增大

B.在450℃時(shí)，在10L密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大

C.2so2+。2==2sO3達(dá)平衡后，改變某一條件時(shí)K不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大

D.相同溫度下，Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說明CI^COOH的電離程度一定比HCN大

13.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸

電離平

Ka=1.75x10-5Ka=2.98x10-81=4.3x10-7Kal=1.54x10-2

衡常數(shù)

-11

Ka2=5.61xl0%=1.02x10-

下列離子方程式正確的是

A.少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2C1O=CO；+2HC1O

2+

B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2C1O=CaSO3+2HC1O

+

C.相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合；H+HCO；=CO2T+2H2O

D.少量的SO2通入Na2co3溶液中：SO2+H2O+2CO^--SOf+2HCO；

14.常溫下，將濃度均為O.Olmol/L的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線

己電離的容質(zhì)分子數(shù)

如圖所示(已知：電離度=xlOO%,K,“1.6x10-5,坨2。0.3),下列說法正確的是

原有溶質(zhì)分子總數(shù)

B.I為稀釋醋酸時(shí)的pH變化曲線

C.0.01mol/L的醋酸中，醋酸的電離度約為4%

D.在0.01mol/L的鹽酸中，所含陰離子的總物質(zhì)的量等于O.Olmol

1

15.在25℃時(shí)，0.1mol.L-的HNO2＞HCOOH,HCN、H2CO3的溶液，電離平衡常數(shù)分別為5.6x10"、

1.8x10-4、6.2x10"。、KJH2co3)=4.5%10-7和K%(H2co3)=4.7X10-U,其中氫離子濃度最大的是

A.HNO2B.HCOOH

C.HCND.H2CO3

二、非選擇題(共3題)

16.相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：

(1)取等體積兩溶液，分別稀釋至pH=4時(shí)，兩者加水量的關(guān)系是：前者后者(填＞、＜或=,

下同)

(2)取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者

后者；

(3)各取兩溶液VL,分別加入VLpH=ll的NaOH,充分反應(yīng)后,兩溶液pH大小關(guān)系是:前者后

者。

（4）pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯_________性（酸、堿、中）

17.25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式CH3coOHH2CO3HC1O

電離平衡常數(shù)塢=1.8x10-5K]=4.3x10-7電=5.6xl()T3.0X1()T

回答下列問題：

（1）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液，酸性最強(qiáng)的是,一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，篦（填“增

大”、“減小”或“不變”）；

⑵室溫下，某溶液中存在著CH3coOH（aq）+HCOKaq）CH3COO（aq）+H2CO3（aq）,該反應(yīng)的平

衡常數(shù)K=.（用Ka、6或K?表示）

（3）25℃時(shí)，CH3coOH與CH3coONa的混合溶液，若測得混合液pH=6,則溶液中C（CH3coeT）-

c（Na+）=（填準(zhǔn)確數(shù)值）

（4）向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式

（5）現(xiàn)有c（H+）相等的鹽酸、醋酸、硫酸三種稀溶液:

①分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積的大小關(guān)系為；

②分別與等質(zhì)量Zn反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為.

18.甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：取純度相同，質(zhì)量、大

小相等的鋅粒于兩支試管中，同時(shí)加入濃度均為0.ImoLL-?的HA溶液、稀鹽酸各10mL,按圖裝

乙：方案一：用pH計(jì)測定濃度為（Mmol-LHA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL,再用pH計(jì)測其pH。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(填序號)。

A.加入兩種稀酸后，兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大

B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢

C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案一中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案二中說明HA是弱電解質(zhì)的pH的范圍為

(4)丙同學(xué)為了進(jìn)一步證明外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

①使HA的電離程度和《H+)都減小，c(A。增大，可在0.1moll-的HA溶液中，選擇加入試

劑；

②使HA的電離程度減小，c(H+)和4A1都增大，可在(Mmol.L-的HA溶液中，選擇加入試

劑。

參考答案:

1.C

A.銅是能導(dǎo)電的金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.堿式碳酸銅屬于鹽類，不屬于堿，故B錯(cuò)誤；

C.堿式碳酸銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，故C正確；

D.堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、二氧化碳和水，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化

還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

2.B

A.Na2c為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸滴入Na2cO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為

NaCl,溶液導(dǎo)電性不為0,不會出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；

B.稀硫酸和氫氧化鋼生成水和硫酸鋼沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中

幾乎不存在自由移動的離子，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸過量電離出自由移動的氫離子、

硫酸根離子，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，B正確；

C.硫酸鈉和氯化鋼生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為NaCl,溶液導(dǎo)電性不為0,C錯(cuò)誤；

D.蒸儲水不能使燈光變量，蔗糖為非電解質(zhì)，其溶液不能導(dǎo)電，向蒸儲水中滴加蔗糖溶液，燈光一

直保持熄滅狀態(tài)，D錯(cuò)誤；

3.C

A.NaHCC)3是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為NaHCC)3=HCO；+Na+,故A錯(cuò)誤；

B.NaHSO,在溶液中完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根，電離方程式為NaHSC)4=Na++H++SO；，

故B錯(cuò)誤；

C.CH3coONH,完全電離為醋酸根和鏤根，電離方程式為：CH3COONH4=NH：+CH3COO,故C

正確；

D.Fe(OHb是三元弱堿，電離方程式一步寫完，寫為Fe(OH)3脩為Fe3++3OIT,故D錯(cuò)誤。

4.C

A.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，c(H+)、c(CH3co(?)越大，故a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序

為c<a<b,A錯(cuò)誤；

B.加水稀釋，促進(jìn)CH3coOH的電離，故c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中CH3coOH的電離程度最大，B錯(cuò)誤;

C.向b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入碳酸鈉固體，CO：與H+反應(yīng)使平衡右移，c(CH3coeX)增大，可增強(qiáng)

溶液的導(dǎo)電性，C正確;

D.在稀釋過程中，電離平衡右移，c(CH3coOH)始終保持減小趨勢，c(CH3coeF)不可能保持增

大趨勢，由圖可知，b點(diǎn)之后c(CH3coeT)不斷減小，D錯(cuò)誤；

5.C

A.任何溶液都呈電中性，據(jù)此不能判斷NH3N2O的電離是否達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；

B.溶液中無氨水分子，說明NH3-H2。是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.溶液中c(OH-)保持不變，則溶液中c(NH3-H2O)和c(NH：)均不變，即達(dá)到了電離平衡，C正確；

D.NH：和OH-共存，只能說明NH3HO發(fā)生了電離，但無法確定是否達(dá)到電離平衡，D錯(cuò)誤；

6.A

A.根據(jù)越弱越水解，同濃度的NaA與NaB溶液，A的水解程度小于&的水解程度，則c虱左)大于

c￡B)A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)分析，HB的酸性弱于HA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)溶液的pH大于b點(diǎn)溶液的pH,a點(diǎn)溶液中c(H+)小于b點(diǎn)溶液中c(H+),a點(diǎn)溶液中離子物質(zhì)

的量濃度小于b點(diǎn)溶液中離子物質(zhì)的量濃度，則。點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于b點(diǎn)溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.HA的酸性強(qiáng)于HB,pH相同的HA和HB溶液物質(zhì)的量濃度c(HA)<c(HB),稀釋相同的倍數(shù)，

HA電離的程度較大，故a點(diǎn)的c￡HA)小于b點(diǎn)的c￡HB),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

7.A

A.在指示劑溶液中加入NaOH溶液，與H+反應(yīng)，促使平衡正向移動，c(Irr)增大，溶液呈黃色，A

符合題意；

B.在指示劑溶液中加入鹽酸，增大溶液中的c(H+),使平衡逆向移動，c(HIn)增大，溶液呈紅色，B

不符合題意；

C.在指示劑溶液中加入Na2s04固體，由于Na2s04呈中性，對平衡不產(chǎn)生影響，溶液的顏色不變,

C不符合題意；

D.在指示劑溶液中加入NaHSCU溶液，相當(dāng)于加入H+,從而增大溶液中的c(H+),使平衡逆向移動，

c(HIn)增大，溶液呈紅色，D不符合題意；

8.D

A.加入少量NH4cl晶體后，鏤根離子濃度增大，平衡向逆向移動，c(0H-)變小，故A錯(cuò)誤；

B.向氨水中加入氯化鍍晶體，鍍根離子濃度增大，抑制NH3-H2O電離，則NH3-H2O電離程度減小，

故B錯(cuò)誤；

C.加入少量NH4cl晶體后，溶液離子濃度增大，則導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.加入少量NH4cl晶體后，鏤根離子濃度增大，平衡向逆向移動，c(0H-)變小，pH減小，故D

正確；

9.C

①加入NaOH固體，會導(dǎo)致氫氧根離子濃度增大，水解平衡向逆向移動，所以醋酸根離子濃度增大，

但是鈉離子增加的程度大，即比值會減小，故①錯(cuò)誤；②加入KOH固體，鈉離子濃度不變，水解平

衡向逆向移動，所以醋酸根離子濃度增大，即比值會增大，故②正確；③加入NaHS固體，鈉離子濃

度變大,水解平衡向正向移動，所以醋酸根離子濃度減小，即比值會減小，故③錯(cuò)誤;④加入CH3coONa

固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增大，同時(shí)會對水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增

加的程度大，比值增大，故④正確；⑤加入冰醋酸，冰醋酸的濃度增大，水解平衡向逆向移動，所以

醋酸根離子濃度增大，即比值會增大，故⑤正確；

10.A

弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，升溫促進(jìn)醋酸的電離，c(H+)增大，溶液的酸性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤，B、C

正確；醋酸電離平衡正移，c(H+)增大，c(CH3coOH)減小，則r~增大，故D正確；

C(CH3COOH)

11.D

A.酸溶液中c(H+)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，也跟酸溶液的濃度有關(guān)，A錯(cuò)誤；

B.CH.COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為K,=’/—B錯(cuò)誤；

*C(CH3COOH)

C.向CH3coOH溶液中加入少量CH3coONa固體，雖然平衡向左移動，但溫度不變，電離常數(shù)不變，

C錯(cuò)誤;

D.HF為弱酸，存在電離平衡：HFH++F,根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件時(shí)，

平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動，但平衡的移動不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡

正向移動，蟲"=叱1,由于加水稀釋，平衡正向移動，所以溶液中n(H+)增大，n(HF)減小，

c(HF)n(HF)''

所以士上1增大，D正確；

c(HF)

12.C

A.電離吸熱，升高溫度，電離平衡正向移動，底增大，但對于化學(xué)反應(yīng)，有吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，

升高溫度，K有可能增大也有可能減小，A錯(cuò)誤；

B.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，催化劑不改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，則溫度一定時(shí)，使用催化劑后

K不變，B錯(cuò)誤；

C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度一定時(shí)K不變，但增加02的濃度、增大壓強(qiáng)和分離SO3等

措施均可增大SO2的轉(zhuǎn)化率，c正確；

D.相同溫度下CH3coOH、HCN的電離度還與起始濃度有關(guān)，濃度越大，弱酸的電離程度越小，則

CH3coOH的電離程度不一定比HCN的大，D錯(cuò)誤；

13.D

A.次氯酸的電離平衡常數(shù)小于碳酸的第一級電離，而大于碳酸的第二級電離，因此少量的CO2通

入NaClO溶液中發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O+C1O=HCOg+HC1O,故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把+4價(jià)S氧化成+6價(jià)，轉(zhuǎn)變成CaSCU,離子反應(yīng)為

2++

Ca+2ClO+SO2+H2O=CaSO4i+Cl+HClO+H,故B錯(cuò)誤；

C.亞硫酸根屬于弱酸酸式根，不能拆寫，由電離常數(shù)可知酸性HSO：比碳酸弱，不能生成二氧化碳

氣體，故c錯(cuò)誤；

D.亞硫酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸，根據(jù)碳酸鈉和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，因?yàn)镾O2是少量的，因此發(fā)生的

反應(yīng)為SO2+H2O+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,離子方程式為SO?+凡0+2(：0>=SO7+2HC0],故

D正確；

14.C

A.O.Olmol/L鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,則a為2,0.01mol/L醋酸溶液的氫離子濃度為

A/CK7=70.10mol/Lxl.6xl0-5=4x10-35mol/L,貝i|b為2.9,所以2=?=1.45，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，I為稀釋鹽酸時(shí)的pH變化曲線，故B錯(cuò)誤；

C.0.01mol/L醋酸溶液的氫離子濃度為"記T~7o.lOmol/Lxl.6xlO~5=4x1Q-35mol/L,則醋酸的電離

度約為fx10“mol/L*100%%%,故c正確；

0.01mol/L

D.缺溶液的體積，無法計(jì)算0.01mol/L的鹽酸中氯化氫和陰離子的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

15.A

電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，相同濃度電離出氫離子濃度越大。根據(jù)題中電離平衡常數(shù)信息可知

酸性：HNO2>HCOOH>H2CO3>HCN,其中氫離子濃度最大的是HNO2。

16.(1)<

⑶〉

(4)酸

(1)因?yàn)榇姿崾侨跛?，相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，醋酸溶液中存在:

CH3coOH.CH3coO-+H+,加入水使c(H+)減小，平衡右移，又有部分H+被電離出來，當(dāng)稀釋至

c(H+)相同時(shí)，需要比強(qiáng)酸鹽酸更多的水來稀釋，所以前者的加水量小于后者，故答案為：＜；

+

(2)鹽酸是強(qiáng)酸,相應(yīng)鈉鹽的水溶液呈中性，即pH=7,醋酸溶液中存在:CH3COOH.CH3COO+H,

力口入CH3coONa,溶液中CH3coO-濃度增大，抑制醋酸電離，溶液中c(H+)減小，所以前者的pH小

于后者，故答案為：＜;

(3)相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸，醋酸濃度大，取兩溶液VL,分別加入VLpH=ll的

NaOH,充分反應(yīng)后，鹽酸呈中性，而醋酸過量，溶液呈酸性，則鹽酸反應(yīng)后的pH大，故答案為：

＞;

(4)醋酸為弱酸，pH=3的醋酸物質(zhì)的量濃度大于LOxlCPmol/L,則pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH

溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，故答案為：酸。

17.(1)CH3COOH(或醋酸)增大

吟

(3)9.9xl(T7moi/L

(4)CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；

(5)醋酸〉鹽酸=硫酸鹽酸=硫酸〉醋酸

(1)濃度相同時(shí)，K值越大說明其電離程度越大，酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是CH3coOH。一般

情況下溫度升高，弱電解質(zhì)的電離程度增大，Ka增大。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_C(凡COJWCH'C。。一)c(H￡O3)?c(CH3COO-).c(H+).&