第二課時(shí)沉淀溶解平衡的應(yīng)用課件上學(xué)期高二化學(xué)人教版選擇性必修1

第四節(jié)

沉淀溶解平衡第2課時(shí)

沉淀溶解平衡的應(yīng)用【情景導(dǎo)入】牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的難溶物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(S)

5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)（1）進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是：

。（2）研究表明Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，而且更能抵抗酸的侵蝕。牙膏里添加氟離子能夠有效預(yù)防蛀牙。請(qǐng)用離子方程式表示使用含氟牙膏防止齲齒的原因

；

（3）還有哪些方法可以防止蛀牙嗎？

【任務(wù)一】沉淀的生成1.應(yīng)用：在無機(jī)物的制備和提純、廢水處理等領(lǐng)域，常利用生成沉淀來達(dá)到分離或除去某些離子的目的。進(jìn)水預(yù)處理設(shè)備混合投藥藥劑設(shè)備部分回流沉淀物處理設(shè)備沉淀物排除反應(yīng)沉淀補(bǔ)充處理出水2.原理：控制溶液的pH，加入沉淀劑，應(yīng)用同離子效應(yīng)，當(dāng)Qc>Ksp：有沉淀生成?！救蝿?wù)一】沉淀的生成3.沉淀的方法(1)調(diào)節(jié)pH法:工業(yè)原料氯化銨中含有雜質(zhì)氯化鐵，除雜流程如下：①寫出調(diào)pH步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。②調(diào)pH除鐵時(shí)，當(dāng)溶液中c(Fe3+)＝10-5mol?L-1時(shí)可認(rèn)為Fe3+沉淀完全，計(jì)算恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH＝

。為使Fe3+完全沉淀，常采取的措施為_________________。已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1×10-39。沉淀除雜原則：選擇生成Ksp

盡量小的沉淀

不引入新的粒子

不消耗其他原料【任務(wù)一】沉淀的生成3.沉淀的方法【思考與討論】

工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Hg2+等重金屬離子，該如何除去？(2)加沉淀劑法:沉淀劑的選擇原則①不引入新的雜質(zhì)，或由沉淀劑引入溶液的雜質(zhì)離子也要便于除去；②形成的沉淀物的溶解度越小，離子沉淀越完全；③一般來說，當(dāng)溶液中有多種可以沉淀的離子且生成相同類型的沉淀時(shí)，越難溶(Ksp越小)的越先沉淀。【任務(wù)一】沉淀的生成3.沉淀的方法（3）同離子效應(yīng)法：增大平衡體系中某種離子的濃度，使平衡向生成沉淀的方向移動(dòng)。（4）氧化還原法：

改變離子的存在形式，促使其轉(zhuǎn)化為溶解度更小的難溶電解質(zhì)，便于分離出來。如通過氧化還原反應(yīng)將Fe2+氧化為Fe3+，從而生成更難溶的Fe(OH)3沉淀。如：向AgCl飽和溶液中加入飽和食鹽水可繼續(xù)生成AgCl沉淀?！舅伎冀涣鳌克负惺裁次镔|(zhì)？如何除去這些水垢？燒水壺的水垢鍋爐及其管道內(nèi)的水垢水垢含有Mg(OH)2、CaCO3、CaSO4等“酸洗”(鹽酸浸泡）請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的原理解釋原因【實(shí)驗(yàn)演示】

【實(shí)驗(yàn)3-3】

向3支分別盛有少量Mg(OH)2固體的試管中，分別滴加適量的蒸餾水、稀鹽酸，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行解釋。滴加試劑蒸餾水鹽酸現(xiàn)象【任務(wù)二】沉淀的溶解根據(jù)勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)1.原理：不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)2.方法：常見的沉淀溶解方法①酸、鹽溶解法：用強(qiáng)酸溶解FeS、Al(OH)3等沉淀；②配位溶解法：用氨水溶解AgCl、Cu(OH)2等沉淀；③氧化還原溶解法：用硝酸溶解Ag2S、CuS等沉淀。已知AgCl、AgI和Ag2S的KSP為1.8×10-10、8.3×10-17、1.6×10-49，分析沉淀轉(zhuǎn)化的方向?！緦?shí)驗(yàn)演示】

【實(shí)驗(yàn)3-4】步驟（1）（2）（3）現(xiàn)象結(jié)論：沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化?！緦?shí)驗(yàn)演示】

【實(shí)驗(yàn)3-5】步驟（1）（2）現(xiàn)象一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。兩者的溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別不大時(shí),溶解能力相對(duì)較弱的物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對(duì)較強(qiáng)的物質(zhì)?！居?xùn)練鞏固】

D【訓(xùn)練鞏固】

2.為什么醫(yī)學(xué)上常用BaSO4作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”?請(qǐng)說明原因。BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡分別為：

BaSO4?Ba2++SO42-Ksp=1.1×10-10

BaCO3?Ba2++CO32-

Ksp=5.1×10-9人體內(nèi)胃酸的酸性較強(qiáng)(pH：0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸會(huì)與CO32-反應(yīng)生成CO2和水，使CO32-離子濃