徐州市高二下學期學業(yè)水平測試模擬（四）化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精徐州市2016～2017學年學業(yè)水平測試模擬試卷（四)化學2017。1可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1C—12O—16Si-28Fe-56Cu-64Zn—65Pb—207一、單項選擇題:在每小題的4個選項中,只有1個選項是符合要求的。1.石墨烯被稱為“黑金”、“新材料之王”,科學家甚至預言石墨烯將成為“徹底改變21世紀”的“黑科技”。石墨的組成元素是A。鈣B.鐵C。硅D。碳2。純堿是一種非常重要的化工原料。純堿屬于A。堿B。鹽C.氧化物D.有機物3.下列過程中只涉及物理變化的是A。石油分餾B.煤的干餾C。海水制鎂D.海帶提碘4.2016年朝鮮又多次進行了核武和導彈試驗，加劇了東亞及朝鮮半島的緊張局勢.eq\o\al(235，92）U是一種重要的核燃料，這里的“235"是指該原子的A。質(zhì)子數(shù)B。中子數(shù)C。電子數(shù)D。質(zhì)量數(shù)5.下列化學用語表示正確的是A。乙酸的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4O2B.乙烯的電子式：C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.氫氧化鋇的電離方程式：Ba(OH）2=Ba2＋＋（OH－）26.下列有關實驗方法或操作正確的是7.下列氣體通入水中所得溶液呈堿性的是A。CO2B.SO2C。NH8.如今人們已經(jīng)步入“4G”時代,以光導纖維為基礎的高速信息通道尤為重要。制造光導纖維材料是A。銅合金B(yǎng)。橡膠C.聚乙烯D.二氧化硅9。下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A.NH4ClB。H2SO4C。CaCl10.下列常見物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是A.碳銨——NH4HCO3B。生石灰-—Ca（OH)2C。石膏—-CaSO3D。酒精——CH3COOH11.對于在一定條件下的密閉容器中進行的反應:A（g)＋3B（g）2C(g），下列說法正確的是A.增大壓強能夠增大反應速率B。物質(zhì)A的濃度增大，會減慢反應速率C。升高溫度不能影響反應速率D.在高溫、高壓和有催化劑的條件下，A與B能100％轉(zhuǎn)化為C12。下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用的說法正確的是A。甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，常用于食品保鮮B.氧化鋁熔點高，常用于制造耐火材料C。氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑D。常溫下，可用鐵槽車或鋁槽車運輸稀硝酸13。下列對生活中有關化學問題的分析正確的是A。鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素，它們都屬于微量元素B。垃圾焚燒和發(fā)電技術的結(jié)合,既解決了污染問題，又有效利用了垃圾所含的能量C.制造普通玻璃的主要反應原理之一為CaO＋SiO2eq\o（=，\s\up7（高溫）)CaSiO3D。青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的天然抗生素，其中起治療作用的是水楊酸14.下列變化中,反應物的總能量小于生成物的總能量的是A。燃燒反應B.鋁熱反應C。碳酸鈣分解D.酸堿中和15.空氣是人類生存所必需的重要資源.下列措施不利于建設“藍天工程”的是A.嚴禁露天焚燒農(nóng)作物秸稈B.加強植樹造林，增大綠化面積C.大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料D.生產(chǎn)生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量16。苯是重要的有機化工原料。下列關于苯的說法正確的是A.在通常狀況下為氣體B.能在空氣中燃燒，燃燒時冒濃煙C。能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D。在通常狀況下易溶于水17.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molNO中含有的原子數(shù)目為2NAB。常溫下,22.4L氮氣含有的原子數(shù)目為2NAC。1L1mol·L－1MgSO4溶液中含有的Mg2＋數(shù)目為2NAD.2。8g硅單質(zhì)與足量氯氣在高溫下完全反應時，硅原子失去的電子數(shù)目為2NA18.實驗室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氯氣,反應的化學方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O下列有關該反應的說法正確的是A。KMnO4是還原劑B。HCl是氧化劑C。HCl中的氯元素得到電子D.KMnO4中的Mn元素被還原19.在含有大量的Ba2＋、OH－、NOeq\o\al（－,3)的溶液中，還可能大量共存的離子是A.H＋B.NHeq\o\al（＋，4）C。COeq\o\al（2－,3)D。Cl－20.下列反應的離子方程式書寫正確的是A。CuCl2溶液與Fe的反應：Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe3＋B。氯氣與水反應：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOC.氫氧化鋁與HNO3溶液的反應:OH－＋H＋=H2OD。水垢中的CaCO3用CH3COOH溶液除去：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑21。銅鋅原電池的裝置如右圖所示，下列敘述不正確的是A.鋅片為負極，稀硫酸是電解質(zhì)溶液B。電池工作時電子由鋅片經(jīng)導線流向銅片C.電池工作時銅片逐漸溶解而質(zhì)量減輕D.電池工作時實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)化為電能22。X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層上只有一個電子。下列說法正確的是A。原子半徑：r(Z)〉r（W)>r(X)>r(Y)B.Y與Z兩種元素只能形成一種化合物C。最高價氧化物對應水化物的堿性:Z<WD.X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強23.將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如下表（設反應前后溶液的體積不變,氣體體積已換算為標準狀況時的體積）：實驗序號稀硝酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/gNO的體積/L110017。22。2422008。004。4834000V下列說法正確的是A。表中V＝7.84LB。原混合物粉末的質(zhì)量為25.6gC.原混合物粉末中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2∶3D。實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875mol·L－1二、非選擇題：本部分共3小題，共31分。24。（15分)化學科學與材料、人體健康和環(huán)境保護等密切相關。(1)(3分)材料是人類社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎.①高爐煉鐵和生產(chǎn)硅酸鹽水泥都要用到的原料是________（填字母）。a。黏土b。石灰石c.焦炭②鋁合金制品用途廣泛.下列有關鋁合金的性質(zhì)正確的是________(填字母).a.耐腐蝕b。強度小c。密度大③玻璃鋼具有質(zhì)輕、電絕緣性好、強度大等特點.玻璃鋼屬于________（填字母).a.金屬材料b.無機非金屬材料c。復合材料（2）（5分)營養(yǎng)均衡是人體健康的保證.①在糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素這四種營養(yǎng)素中，不能為人的生命活動提供能量的有__________.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸的結(jié)構(gòu)可表示為R—CH(NH2)—X，則X的名稱為__________。②某種食品外包裝上的配料標簽如右圖所示.配料中的__________具有防腐作用。碳酸氫鈉受熱易分解,產(chǎn)生的氣體可以使食品疏松，碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式為______________________________。（3）(7分）治理環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。①在煤中加入適量的石灰石作脫硫劑，可以減少________型酸雨的發(fā)生。脫硫后產(chǎn)生的廢料中含有的__________(填化學式)可用于制造建筑材料。②天然水中的雜質(zhì)較多,常需加入明礬、氯化鐵、漂白粉等處理后才能作為生活用水，氯化鐵凈水原理的離子方程式為_________________________________________________.漂白粉能殺菌消毒,其有效成分是____________（填化學式）。③某工業(yè)廢水中含有的鉈（Tl＋）具有高毒性，處理時常加入NaClO溶液,將Tl＋轉(zhuǎn)化為Tl3＋，該反應中氧化劑是________（填“Tl＋”或“NaClO"），同時加入適量氨水以調(diào)節(jié)水體的pH，從而將Tl3＋轉(zhuǎn)化為難溶的______________（填化學式）沉淀除去。25.(6分）有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）。A是最常見的無色液體，B、C是常見的金屬單質(zhì)，D、E是氣體單質(zhì)，且D在空氣中的含量最多,F是一種具有磁性的化合物，H是既能與強酸反應又能與強堿反應的氧化物;I具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好的優(yōu)良性質(zhì)，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)中.請回答下列問題：（1)H的化學式為____________.（2)D的電子式為____________。（3）寫出反應①的化學方程式:______________________________________________________.（4)寫出G的水溶液與C的硝酸鹽溶液反應的離子方程式：______________________________。26。(10分）堿式碳酸鉛[化學式為2PbCO3·Pb(OH）2］是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如下：①“反應①"的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH）2，該反應是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應的化學方程式為____________________________________________________。②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、__________。③沉淀經(jīng)水洗滌后又用酒精洗滌的目的是___________________________________________。(2)為確定2PbCO3·Pb（OH)2的熱分解過程,進行了如下實驗:稱取一定量(1)中制得的產(chǎn)品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。①A→B過程中,逸出的分解產(chǎn)物的化學式為__________；E點殘留固體的化學式為________.②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算并確定D點殘留固體的化學式(寫出計算過程).徐州市2016～2017學年學業(yè)水平測試模擬試卷（四）化學參考答案及評分標準1。D2。B3.A4.D5。C6.C7。C8.D9。B10。A11.A12.B13。B14.C15.D16.B17.A18.D19。D20。B21。C22。A23。A24.(15分)(1）(3分，每空1分)①b②a③c(2)（5分)①維生素(1分)羧基（1分）②苯甲酸鈉（1分)2NaHCO3eq\o（=，\s\up7（△）)Na2CO3＋CO2↑＋H2O（2分)（3)(7分)①硫酸（1分）CaSO4(1分）②Fe3＋＋3H2OFe（OH)3(膠體)＋3H＋(2分)Ca(ClO）2(1分)③NaClO（1分)Tl(OH）3（1分)25。(6分)(1)Al2O3（1分)（2）（1分)（3）3Fe＋4H2O(g）eq\o（=，\s\up7（高溫）)Fe3O4＋4H2（2分)（4）Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4）(或Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al（OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4))(2分)26.(10分）（1)①2PbO＋2CH3COOHeq\o（=,\s\up7（△)）(CH3COO）2Pb·Pb（OH）2(2分)②燒杯、玻璃棒（1分，只答一個的不給分)③除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥(1分，合理答案均可）（2)①H2O(1分)PbO(1分）②1mol2PbCO3·Pb(OH）2（用氧化物形式表示為3PbO