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1、廈門市2018屆高中畢業(yè)班第二次質(zhì)量檢查理科綜合能力測試可用到的相對原子質(zhì)量:Hl C-12 N-14 0-16 S-32 Cu -64第I卷(選擇題共126分)一、選擇題:本題共I3小題,每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。7下列產(chǎn)品不是由石油分餾或裂化直接生產(chǎn)的是A汽油 B柴油 C塑料 D石蠟8MOF材料配體的一氯代物有 A.3種 B.4種 c.5種 D.6種9下列由實驗得出的結論正確的是10.壽山石X4Y4Z10(ZW)8的組成元素均為短周期元素,X的最高價氧化物水化物常用于 治療胃酸過多,X的簡單離子與ZW- 含有相同的電子數(shù),Y的單質(zhì)是制造芯片的基礎材料。

2、下列說法正確的是 A簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:YZ B原子半徑:YX ZW, C最高價氧化物水化物的酸性:X Y DNaW與水反應時作還原劑11.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法不正確的是 A操作X是蒸發(fā)、結晶、過濾、洗滌 B操作y是先將NH3通人飽和食鹽水,再不斷通入CO2 C沉淀主要成分為Mg(OH)2 D氣體及濾液可用于制備純堿12.某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后,可利用廢熱進行充電。已知電池總反應:下列說法正確的是A充電時,能量轉化形式主要為電能?;瘜W能B放電時,負極反應為Ca為陽離子交換膜D放電時,左池Cu電極減少6.4 g時,右池溶液質(zhì)量減少18.8 g13,常溫下,H2

3、A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖1、2 所示。下列說法不正確的是已知:ANaHA溶液中各離子濃度大小關系為:B. H2NCH2CH2NH2的CH3NCH2CH2NH3A溶液顯酸性D向H3NCH2CH2NH3 HA溶液中通人HC1,不變26.(14分) 雙水楊醛縮乙二胺臺鈷()Co()( Sale)是天然載氧體的模擬物。 (1)用如圖l所示裝置制備 Co()(Salen)。已知:Co2+在溶液中易被氧化為Co3+。 反應結束后,過濾得到固體產(chǎn)物,依次用水和95%乙醇洗滌,真空干燥。 儀器c的名稱是 ;長導管插入水中的目的是_。 真空干燥的目的是_。(2)測定

4、Co()(Salen)載氧量的實驗裝置如圖2所示。已知:(x為整數(shù))排盡量氣管中空氣的操作:打開K1、K2,通人O2,_。除去裝置中的空氣后,關閉K1、K2,記錄數(shù)據(jù),_,每隔5分鐘記錄一次數(shù)據(jù)。每次記錄時應先進行的操作是_。實驗數(shù)據(jù)如下: 載氧反應基本結束的時間為_min,x=_。(3)Co()(Salen)x(DMF)2O2在某些有機溶劑中會釋放氧氣,設計實驗測定其在氯仿和苯中釋放氧氣的速率:_。27.(15分) 次氯酸鹽氧化法制備K2FeO4工藝流程如下:回答下列問題:(l)“電解”從 (填“陽極”“陰極”)得到Cl2。(2)“凈化”步驟中濾渣的主要成分為_。(3)“合成”步驟中生成K2

5、FeO4的離子方程式為_。根據(jù)下表,鐵鹽添加量最佳值為 ,K2FeO4產(chǎn)量隨鐵鹽的加入先增大后減小的原因可能是_。已知發(fā)生副反應:(4)“純化”步驟中將Na2FeO4轉化為K2FeO4的化學方程式為_。(5)“脫水除堿”步驟中用環(huán)己烷、無水乙醇、無水乙醚分別除去殘留的水、_、乙醇。(6)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_。(7)結合下圖試從As(V)的化學形態(tài)與K2FeO4氧化絮凝As()的原理分析除砷率隨溶液pH增大呈下降趨勢的原因_。28.(14分) 乙醇水蒸氣重整制氫過程發(fā)生的主要反應如下:回答下列問題:(2)在恒容反應爐內(nèi)測得平衡時乙醇轉化率、H2時 空產(chǎn)率(每克催化劑每小時生成H2的物質(zhì)的

6、量)和含碳產(chǎn)物體積分數(shù)與溫度的關系如右圖 所示。 H2時空產(chǎn)率隨溫度升高而增大的原因是 。 催化劑最佳反應溫度為 ;可進一步提高乙醇轉化率的措施有_(填標號)。 A增大水醇比B通入適量N2C改良催化劑D及時分離生成的CO2(3)-定溫度下,2L恒容反應爐內(nèi),6 mol C2H50H(g)在500 mg催化劑上反應45 min達到平衡時測得數(shù)據(jù)如下表。已知: CO =0.110 mol/L,H2O =0.100 mol/L c=_。 045 min內(nèi),v(CH3CH20H)= mol.L-1.min-1. 反應i平衡常數(shù)為K,則b=_(列出計算式)。35.化學選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)(15分)我國

7、科學家最近成功用Cu(NO3)2和BHT()反應合成了世界上首個金屬有機配位聚合物超導體Cu - BHT薄膜,其結構如圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Cu2+中,核外電子占據(jù)能量最高能級的符號是_,其中未成對電子數(shù)為 。(2) BHT中各原子電負性由小到大依次是_(填元素符號)。(3)反應所涉及四種物質(zhì)沸點最高的是_,原因為_。(4)為得到完美的晶體,Cu(NO3)2與BHT的物質(zhì)的量之比為_,晶體中存在的微粒間作用力有_(填標號)。 A離子鍵 B共價鍵 C配位鍵 D金屬鍵 E氫鍵(5) Cu - BHT中Cu的雜化形式是否為sp3雜化_(填是或否),從化學鍵的角度分析Cu - BHT導電的原

8、理_。(6)將此材料以單原子層平鋪于單晶基底上,lg材料最大平鋪面積是_m2(列出計算式)。(7)銅的晶胞如圖l所示,圖2是將該晶胞沿圖中虛線(體對角線)投影所得,圖1中涂黑 標記的Cu投影后的位置是_(填標號)。36.化學選修5:有機化學基礎(15分) 奎寧I是一種主要的抗瘧藥。Gilbert, Stork由A制備I的合成路線如下:己知:回答下列問題:(1)A含有的官能團為_。(2)AB過程中使用了試劑RCI,下列有關RC1說法正確的是 。 a所有原子共平面 b一定條件下可發(fā)生水解生成硅醇 c一定條件下可發(fā)生硝化反應 d一定條件下可發(fā)生消去反應 e不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(3)由B生成C和H生成I的反應類型分別為_ 、 。(4)E的結構簡式為_。

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