廣西壯族自治區(qū)高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷

1、廣西壯族自治區(qū)高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ） A . 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁B . 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極C . 電解法精煉粗銅，用純銅作陽極D . 電解飽和食鹽水制燒堿，陽極室產(chǎn)生氯氣2. （2分） (2018高二上浠水月考) 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（ ） A . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B . 異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：-CH(CH3)2C . 羥基的電子式： D . 新戊烷的結(jié)構(gòu)簡式： 3. （2分） (2016高一下德州期中)

2、下列說法中錯誤的是（ ） A . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收熱量的反應(yīng)B . 科學(xué)家經(jīng)常在金屬與非金屬的交界線處尋找良好的半導(dǎo)體材料C . 催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的一個重要因素D . 物質(zhì)燃燒可看做“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來4. （2分） (2015高一上莆田月考) 下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（ ） A . 氯酸鉀溶液B . 澄清石灰水C . 酒精D . 氯化鈉晶體5. （2分） (2015高二上咸陽期末) 25時，在等體積的pH=0的H2SO4溶液，0.05molL1的Ba（OH）2溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 1：10

3、B . 1：5C . 1：20D . 1：156. （2分） 漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO- + H2O HClO + OH- ， 下列措施能提高漂白效果的是（ ）A . 加水稀釋B . 加入適量NaOHC . 通入少量SO2D . 加入適量鹽酸7. （2分） (2015高二上邢臺月考) 在25時，某溶液中由水電離出的H+=11012 molL1 ， 則該溶液的pH可能是（ ） A . 12B . 10C . 6D . 48. （2分） 下列敘述中正確的是（ ） Na2O和Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀鈉

4、在常溫下容易被氧化Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3 ， 將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化可用玻璃棒蘸取少量待測物質(zhì)的濃溶液做焰色反應(yīng)實驗A . B . C . D . 9. （2分） 鉛蓄電池放電時發(fā)生變化：Pb+SO42-2e-=PbSO4 ， 正極PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用該電池電解AgNO3溶液時（電極材料為碳棒），若析出銀108g時，那么電池中內(nèi)耗的硫酸是（ ）A . 005molB . 010molC . 025molD . 05mol10. （2分） (2018郴州模擬) 為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某

5、城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕B . 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M 將電子通過導(dǎo)線流向鋼管C . 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動，抑制H+與鐵的反應(yīng)D . 金屬棒M 與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零二、 不定項選擇題 (共5題；共13分)11. （3分） (2017高二下湖北期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 有機物均易燃燒B . 苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)C . 制取乙酸乙酯時，試劑的混合順序是先加濃硫酸，再加乙醇，然后加乙酸D . 石油分餾得到的汽油是純凈物12

6、. （2分） (2017高二上荊州期中) 25，向50mL 0.018mol/L AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L 鹽酸生成沉淀已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， 則生成沉淀后的體系中c（Ag+）為（ ）A . 1.8107mol/LB . 1.8108 mol/LC . 1.8109mol/LD . 1.81010mol/L13. （2分） 下列實驗可行的是（ ）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 加入鹽酸以除去硫酸鈉溶液中的少量碳酸鈉雜質(zhì)C . 加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制取氨D . 在容量瓶中加入少量的水，再加入濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸14. （

7、3分） 下列說法正確的是（ ） A . 鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連B . 向氨水中不斷通入CO2 ， 隨著CO2的增加， 不斷減小C . 3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的H0D . 合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大15. （3分） (2014海南) 將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）達到平衡保持溫度不變，縮小容器體積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ） A . 平衡常數(shù)減小B . BaO量不變C . 氧氣壓強不變D . Ba

8、O2量增加三、 非選擇題 (共6題；共52分)16. （10分） 根據(jù)要求回答問題： （1） 瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣寫出該反應(yīng)的離子方程式，并用雙線橋畫出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_; （2） 如圖所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥的有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕的有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是_ （3） 工業(yè)將氯氣通入冷的消石灰中制取漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，漂白粉的有效成分是_（寫化學(xué)式），該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_ （4） 氯氣是一種重要的工業(yè)原料工業(yè)上利用下列反應(yīng)：_Cl2+_NH3=_N2+_NH4Cl （配

9、平該方程式，將系數(shù)填入橫線中） 檢查氯氣管道是否漏氣請判斷下列敘述中正確的是：_（寫序號）A若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了氯氣的強氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)17. （10分） (2018成都模擬) 工業(yè)上乙醚可用于制造無煙火藥。實驗室合成乙醚的原理如下。主反應(yīng) 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O副反應(yīng)CH3CH2OH H2C=CH2+H2O【乙醚制備】裝置設(shè)計如下圖(部分裝置略)（1） 儀器a是_(寫名稱)；儀器b應(yīng)更換為下列的_(填序號)。A.干燥器B.直形冷凝管C.玻璃管D.安全瓶（2） 實驗操作的正確排序為_(填序號)，取出乙醚立即密閉

10、保存。a.安裝實驗儀器b.加入12mL濃硫酸和少量乙醇的混合物c.檢查裝置氣密性d.熄滅酒精燈e.通冷卻水并加熱燒瓶f.拆除裝置g.控制滴加乙醇速率與餾出液速率相等（3） 加熱后發(fā)現(xiàn)a中沒有添加碎瓷片，處理方法是_；反應(yīng)溫度不超過145，其目的是_。若滴入乙醇的速率顯著超過餾出液速率，反應(yīng)速率會降低，可能原因是_。 （4） 【乙醚提純】粗乙醚中含有的主要雜質(zhì)為_；無水氯化鎂的作用是_。（5） 操作a的名稱是_；進行該操作時，必須用水浴代替酒精燈加熱，其目的與制備實驗中將尾接管支管通入室外相同，均為_。 18. （6分） (2017高二上晉江期末) 某學(xué)生用標準0.1400molL1NaOH溶液

11、滴定未知濃度硫酸的實驗操作如下 A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞B用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C用蒸餾水洗干凈滴定管D取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E檢查滴定管是否漏水F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL（1） 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）_；在G操作中如何確定終點？_ （2） 堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)

12、致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）_ （3） 配制100mLNaOH標準溶液，必須使用到的玻璃儀器是_; （4） 觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值_（選填“偏大”“偏小”或“無影響”） （5） 計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度_ 19. （11分） (2017桂林模擬) 用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2 ， 可提高效益，減少污染 （1） 傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖1所示的催化循環(huán)實現(xiàn)其中，反應(yīng)為：2HCl（g）+CuO（s）H2O（g）+CuCl2（s）H1，反應(yīng)生成1molCl2（g）的反應(yīng)熱為H2，則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_（反應(yīng)

13、熱用H1和H2表示） （2） 新型RuO2催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性 實驗測得在一定壓強下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的HClT曲線如圖2，則總反應(yīng)的H_0（填“”、“=”或“”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K（A）與K（B）中較大的是_在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應(yīng)HClT曲線的示意圖，并簡要說明理由：_下列措施中，有利于提高HCl的有_A增大n（HCl）B增大n（O2）C使用更好的催化劑D移去H2O（3） 一定條件下測得反應(yīng)過程中n（Cl2）的數(shù)據(jù)如下： t/min02.04.06.08.0n（Cl2）/103mol01.83.75.47.2計算

14、2.06.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率（以molmin1為單位，寫出計算過程）（4） Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式_ 20. （7分） (2017高二下南充期末) I下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.810-5K1=4.310-7K2=5.610-11K1=9.110-8K2=1.110-12K1=7.510-3K2=6.210-8K3=2.210-13（1） CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為_。 （2） 多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是_。 （3）

15、同濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的順序為_。 （4） II.常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，則溶液中c(H2CO3)_c(CO32-) （填“”、“=”或“”）；常溫下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，則溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=_mol/L（寫出計算數(shù)值結(jié)果）。 （5） c(NH4+)相等的(NH4)2SO4 (NH4)HSO4(NH4)2CO3 NH4Cl四種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_。 （6） 等體積等濃度的Ba(OH)2與NH4Cl的混合溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為（

16、由大到小排列）_。 21. （8分） 根據(jù)已學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識，回答下列問題： （1） 請寫出第三周期元素中p軌道上有3個未成對電子的元素符號：_，某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_ （2） 根據(jù)價層電子對互斥理論推測下列離子或分子的空間立體構(gòu)型：H3O+_，BF3_ （3） 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_、_ （4） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為_；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_ 第 14 頁 共 14 頁參考答案一、 單項選擇題