長(zhǎng)春市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷

1、長(zhǎng)春市高一上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共22題；共45分)1. （2分） (2018高一下廣西月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B . NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C . 一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，前者會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，后者則沒(méi)有D . 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3 懸濁液Fe(OH)3 膠體FeCl3 溶液2. （2分） 下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說(shuō)法正確的是（ ） A . 稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)B . 二氧化氮經(jīng)

2、加壓凝成無(wú)色液體為物理變化C . Na2OSiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，可溶于水D . 溴水滴入植物油中振蕩褪色，說(shuō)明溴被植物油從溴水中萃取出來(lái)3. （2分） (2016高三上武清期中) 下列選項(xiàng)中正確的是（ ） A . 碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32+2H2O=H2CO3+2OHB . 甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1C . 氫氧化鋇在水溶液中的電離方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OHD . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不斷通CO2沉淀逐漸溶解4. （2

3、分） (2017高一上金山期中) 某元素一價(jià)陰離子，核外電子數(shù)是18，其原子的質(zhì)量數(shù)是35，則核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差（ ） A . 1B . 0C . 35D . 175. （2分） (2016高一上潮南期中) 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 兩種氣體的壓強(qiáng)相等B . O2和O3的原子個(gè)數(shù)相等C . 兩種氣體的氧化能力相同D . 兩種氣體的分子數(shù)目相等6. （2分） (2016高二下正定期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1L水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB . V L

4、 Fe2（SO4）3溶液中含a g SO42 ， 取此溶液 L用水稀釋成2V L，則稀釋后溶液的c（Fe3+）為 mol/LC . 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ， 可求出此溶液的物質(zhì)的量濃度D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判斷NaOH混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于15%7. （2分） (2016高三上上高開(kāi)學(xué)考) 已知20時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為g/cm3 ， 物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 溫度低于20時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/LB . 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C . 2

5、0時(shí)，密度小于g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D . 20時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度 8. （2分） (2016高一下昭通期中) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，0.2NA個(gè)NH3分子的質(zhì)量為3.4gB . 2.7g金屬鋁所含電子數(shù)目為0.3NAC . 7.1 g Cl2變?yōu)槁入x子時(shí)，得到的電子數(shù)一定為0.1NAD . 1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42離子數(shù)目為0.2NA9. （2分） (2016高二上廣州開(kāi)學(xué)考) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈血紅色，證明存在Fe3+B . 氫氧化鈉溶液保存在帶

6、橡皮塞的試劑瓶中C . 漂白粉常作環(huán)境消毒劑D . 工業(yè)上用電解飽和食鹽水來(lái)制取金屬鈉10. （2分） (2017高一上騰沖期末) 下列各組溶液中，只用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是（ ） A . KOH和AlCl3B . 稀鹽酸和NaOHC . CaCl2和Na2CO3D . Ba（OH）2和NaHSO411. （2分） (2016高一上樂(lè)山期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ） A . 應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B . 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C . 分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中D .

7、萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大12. （2分） 現(xiàn)有由兩種可溶性化合物配成的混合溶液，且濃度均為0.1molL1 ， 其中陽(yáng)離子可能是Fe2+、Al3+、Fe3+、H+ ， 陰離子可能是NO3、CO32、I、Cl 若向溶液中加少量鹽酸，則溶液變成黃色，且有氣體生成若不計(jì)水電離產(chǎn)生的少量離子，則下列說(shuō)法一定正確的是：（ ）A . 向溶液中加少量鹽酸時(shí)，生成的氣體可能含有CO2B . 原溶液中一定含有NO3、Fe2+ ， 一定不含F(xiàn)e3+、H+、CO32C . 原溶液中一定含有的離子為NO3 ， 可能含有Fe2+、ID . 若原溶液中逐滴加入NaOH溶液，沉淀的量先增加后減

8、少13. （2分） (2016高三下歷城月考) 下列說(shuō)法中，不正確的是（ ） A . Cl2能與金屬反應(yīng)，生成高價(jià)金屬鹽B . 新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成C . 欲除去CO2中的大量HCl氣體，可將此混合氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶D . 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2 ， 應(yīng)密封保存14. （2分） 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ） A . Cl22KBr=Br22KClB . 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C . 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D . 2Na2O22CO

9、2=2Na2CO3O215. （2分） (2016高二上蒙陰期中) 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 A . H2SO3IFe2+NOB . HNO3Fe3+I2H2SO4C . HNO3Fe3+H2SO3I2D . NOFe2+H2SO3I16. （2分） (2017江南模擬) 自來(lái)水處理劑經(jīng)歷三代變化，第一代氯氣，第二代二氧化氯，第三代高鐵酸鉀（K2FeO4）高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑

10、，無(wú)二次水體污染工業(yè)制備高鐵酸鈉的方法之一為2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 ， 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的還原劑只有FeSO4B . 每生成1mol Na2FeO4只轉(zhuǎn)移5mol的電子C . K2FeO4作為水處理劑時(shí)僅起殺菌消毒的作用D . 該反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行并不影響高鐵酸鉀的生產(chǎn)17. （2分） (2016高二上南澗期中) 下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ） A . 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色粉末B . 單質(zhì)鈉與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)析出單質(zhì)銅C . 灼燒時(shí)，它的焰色反應(yīng)呈黃色D . 在實(shí)驗(yàn)室中，鈉常保存在石蠟油或煤油中18.

11、（2分） (2016高一上成都期中) 在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（ ） A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . Zn+2HCl=ZnCl2+H2C . MnO2+4HCl（濃） MnCl2+2H2O+Cl2D . CuO+2HCl=CuCl2+H2O19. （2分） (2015高三上天水期中) 下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖 所示轉(zhuǎn)化的是（ ） 選項(xiàng)XYZMAFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2O2DS（s）SO2SO3O2A . AB . BC . CD . D20. （3分） (2017高一上紹

12、興期中) 如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中（常溫），膠頭滴管中吸入某種液體，圓底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管中液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大（忽略液體體積對(duì)氣球的影響）則所用試劑分別可能依次是（ ）甲乙滴管中燒瓶中滴管中燒瓶中A水過(guò)氧化鈉飽和碳酸氫鈉溶液CO2B水鈉飽和碳酸鈉溶液CO2CNaOH溶液碳酸氫鈉澄清石灰水碳酸氫鈉D稀鹽酸碳酸氫鈉NaOH溶液CO2A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2018高二下宜昌期末) 某溫度時(shí)，使用一對(duì)石墨電極電解飽和Na2SO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)停止電解，析出Na2SO410H2O晶體m g，所有數(shù)據(jù)

13、都在相同溫度下測(cè)得，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 電解后溶液質(zhì)量減少(m18)gB . 原溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C . 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則陰極析出1mol H2D . 若其他條件不變，將石墨替換為銅電極，則析出Na2SO410H2O晶體仍為m g22. （2分） 將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（ ） A . 稀H2SO4B . 氫氧化鈉溶液C . 氯化鐵溶液D . 氯化鉀溶液二、 解答題 (共3題；共16分)23. （5分） (2018高二上北京期中) 通常狀況下，下列物質(zhì)中硫酸鋇 醋酸 氯化氫 三氧化硫 氯氣 碳酸鈉 銅 硫酸溶液 氫氧

14、化鉀 乙醇（下列各空填序號(hào)） （1） 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：_。 （2） 屬于弱電解質(zhì)的是：_。 （3） 能導(dǎo)電的是：_。 （4） 屬于非電解質(zhì)的是：_。 （5） 碳酸鈉溶液顯堿性的原因_（用離子方程式表達(dá)）。 24. （5分） (2017高三上靜海開(kāi)學(xué)考) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的配平，回答下列問(wèn)題。 （1） 雙氧水能使酸性KMnO4溶液褪色，反應(yīng)式中H2O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)。 （2） KMnO4可與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)式中HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)。 （3） 單質(zhì)氯氣與強(qiáng)堿溶液共熱可生成氯化物和氯酸鹽，其離子方程式中OH離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)為_(kāi)。 （4） 離子方程式(未配平)SnCl2+Cl+H3AsO3

15、+H+As+SnCl62-+M(未知物)，其中未知物M的化學(xué)計(jì)量數(shù)和化學(xué)式分別為_(kāi);、_。 25. （6分） 某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol 陽(yáng)離子K+Ba2+Fe2+Al3+Fe3+Mg2+陰離子OHHCO3CO32ClNO3SO42若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒(méi)有變化（1） 溶液中_（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3或CO32，理由是_ （2） 原溶液中所含的陰離子為_(kāi)，陽(yáng)離子為_(kāi) （3） 向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為_(kāi) （4） 若向原溶液中加

16、入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為_(kāi)g 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共19分)26. （12分） (2017高二下南昌期末) 如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1） 該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L （2） 取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 A . 溶液中HCl的物質(zhì)的量B . 溶液的濃度C . 溶液中Cl的數(shù)目D . 溶液的密度（3） 某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸 該學(xué)生需要量取_;mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制配制時(shí)，其正確的操作順序是

17、（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）I、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面_II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒23次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶_III、溶液注入容量

18、瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容_（4） 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（填字母） A . B . C . D . （5） 現(xiàn)將100mL 0.5mol/L的鹽酸與200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是_27. （7分） (2018高三上順義期末) 某學(xué)習(xí)小組同學(xué)以二氧化錳和濃鹽酸為原料，連接ABC制取氯水。（1） 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。 （2） B中得到的飽和氯水是淺黃綠色，將所得氯水分為三等份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象向氯水中

19、加入碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生向氯水中滴入品紅溶液品紅溶液褪色甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強(qiáng)于碳酸的物質(zhì)。乙同學(xué)指出甲同學(xué)的結(jié)論不合理，原因是制取的氯氣中含有雜質(zhì)_（填化學(xué)式），也能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。請(qǐng)你完善下圖所示除雜的儀器裝置圖，并標(biāo)出藥品名稱_。丙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性。丁同學(xué)指出丙同學(xué)結(jié)論不合理，原因是此實(shí)驗(yàn)未證明_（填化學(xué)式）是否有漂白性。戊同學(xué)依據(jù)上述現(xiàn)象和元素守恒推測(cè)產(chǎn)物中應(yīng)該有鹽酸，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Cl的存在：_。庚同學(xué)利用正確的實(shí)驗(yàn)裝置和操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)、中相似，氯水具有的性質(zhì)是_。（3） 將第三份氯水分成兩等份，向其中一份中加入等體積的蒸餾水，溶液接近無(wú)色。另一份中加入等體積飽和的氯化鈉溶液，溶液變?yōu)闇\黃綠色；請(qǐng)用平衡原理簡(jiǎn)述溶液變?yōu)闇\黃綠色原因是_。 四、 計(jì)算題 (共