高考理綜-化學(xué)檢測考試試卷

1、高考理綜-化學(xué)檢測考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共7分)1. （1分） (2016高一下黑龍江期中) 石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖牵?） A . 用木材作燃料B . 用乙醇替代汽油C . 開發(fā)風(fēng)能D . 開發(fā)地?zé)?. （1分） (2019高二上南寧期中) 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ， 下列說法中正確的是（ ） A . 常溫常壓下，15g的12CH3中含有中子數(shù)6NAB . 46 g乙醇和46 g甲酸含有的氧原子數(shù)均為NAC . 32g甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAD . 標(biāo)準狀況下，1L甲醛完全燃燒所生成

2、的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 3. （1分） (2018高二下北京期中) 下列有機反應(yīng)類型判斷錯誤的是：（ ） A . ClCH2CH2Cl+2CH3NH2CH3NHCH2CH2NHCH3+2HCl取代反應(yīng)B . 加成反應(yīng)C . HOCH2CH2CH2OH +H2O消去反應(yīng)D . nCH2=O 加聚反應(yīng)4. （1分） (2019高三上德州期末) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，以下有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用B . 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近可尋找鍺、硅、硒等半導(dǎo)體材料C . 造紙工藝中使用明礬，會導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損D

3、. 海水是巨大的資源寶庫，可以利用化學(xué)方法從海水中提取Br2、Mg、NaCl等物質(zhì)5. （1分） (2018高三上臨沂期中) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，X的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽。下列判斷正確的是（ ） A . 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZC . 含Z元素的鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性D . Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增強6. （1分） (2018高二上臺州月考) 下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是 （ ）A . 用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(Ag2S),銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-=2Ag+S2-B . 用圖2裝置電解一段時間后,銅電

4、極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變C . 圖3裝置中若直流電源的X極為負極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的電解精煉D . 圖4裝置中若M是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕7. （1分） 下列說法正確的是（ ） A . BaSO4在熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的本質(zhì)原因是其中存在自由移動的離子B . 氯化銀難溶于水，故其水溶液不導(dǎo)電C . 液態(tài)HCl中含有自由移動的ClD . 電離是電解質(zhì)在通電的作用下離解成自由移動的離子的過程二、 實驗題 (共1題；共4分)8. （4分） (2015沙市模擬) 正丁醚常用作有機反應(yīng)的溶劑實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2

5、）2O+H2O反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下相對分子質(zhì)量沸點/密度/（gcm3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶合成反應(yīng)：將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135，維持反應(yīng)一段時間分離提純待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70mL水的分液諞斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g請回答：（1） 步驟中濃硫酸和正丁醇的添加順序

6、為_ （2） 加熱A前，需先從_（填“a”或“b”）口向B中通入水 （3） 步驟的目的是初步洗去_，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的_（填“上”或“下”）口分離出 （4） 步驟巾最后一次水洗的目的為_ （5） 步驟中，加熱蒸餾時應(yīng)收集_（填選項字母）左右的餾分a100b117c 135d142（6） 反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A分水器中上層液體的主要成分為_，下層液體的主要成分為_ （7） 本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為_ 三、 工業(yè)流程 (共1題；共5分)9. （5分） (2016高一下金臺期

7、中) 一定量的濃硝酸與44.8g的銅反應(yīng)，銅片完全溶解后收集到標(biāo)況下混合氣體NO和NO2的體積為22.4L，不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化，試計算下列相關(guān)問題：（要求寫出計算過程） （1） 消耗的硝酸物質(zhì)的量 （2） 混合氣體中NO2、NO的體積 （3） 相同條件下，上述反應(yīng)生成的NO2、NO分別被水恰好吸收時所需的O2體積比 四、 綜合題 (共3題；共13分)10. （3分） 煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表： 溫度/400500800平衡常數(shù)K9.9491試回答下列問題（1） 上述正向反

8、應(yīng)是1反應(yīng) （填“放熱”或“吸熱”） （2） 要使上述反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增大且平衡正反應(yīng)方向移動，下列措施不可行的有（ ） A . 加入催化劑B . 增大CO的物質(zhì)的量以提高體系的壓強C . 降低溫度D . 減小H2的濃度（3） 向某密閉容器中充入2molCO和4molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），當(dāng)反應(yīng)達平衡時，CO的體積分數(shù)為X，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)不等于X的有（ ） A . 1molCO（g）+4molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）B . 2molCO（g）+2

9、molH2O+2molCO2（g）+2molH2（g）C . 1molCO（g）+3molH2O+0.8molCO2（g）+0.8molH2（g）D . 1molCO（g）+3molH2O+1molCO2（g）+1molH2（g）（4） 若反應(yīng)在800時進行，設(shè)起始CO和H2O（g）共為5mol，水蒸氣的體積分數(shù)為X；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為y=1（5） 在VL密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2845KJ（已知CO燃燒熱為283KJ/mol，H2燃燒熱為286KJ/mol），則T平

10、衡常數(shù)K=1，T=2 K （0時T=273K）11. （4分） (2018高三上蘭州期中) 常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、砷化鎵（GaAs）太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。 （1） 鎵元素位于元素周期表的_周期_族，砷原子核外的電子有_種運動狀態(tài)。 （2） Si、P、S 的第一電離能由大到小的順序是 _， 二氧化硅和干冰晶體的熔點差別很大，其原因是_。 （3） 與AsF3互為等電子體的分子為_（只寫一中），其空間構(gòu)型為_。 （4） 硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水溶液中易結(jié)合一個OH生成B(OH)4，而體現(xiàn)弱酸性。B(OH)4中B原子的雜化類型為_。B(

11、OH)4的結(jié)構(gòu)式為_。（5） 金剛石的晶胞如圖所示，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是_(用化學(xué)式表示)；金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm1012 m)。 金剛石晶胞的密度為_g/cm3(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。12. （6分） (2017高二下紅橋期末) 扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下: （1） A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_。寫出A+BC

12、的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 （2） C中3個OH的酸性有強到弱的順序是：_。 （3） E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有_種。 （4） DF的反應(yīng)類型是_,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_mol。寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式:_。 屬于一元酸類化合物，苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基（5） 己知: A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下： _第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 單選題 (共7題；共7分)1-1、2-1、