蘭州市高二上學期化學期中考試試卷B卷

1、蘭州市高二上學期化學期中考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二上大慶期中) 反應C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ） 增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入N2 使體系壓強增大保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A . B . C . D . 2. （2分） 下列說法錯誤的是（ ）A . 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B . 放熱的反應在常溫下一般容易發(fā)生C . 反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D .

2、 吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生3. （2分） (2018高二上武漢期末) 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺B . 高壓比常壓有利于合成SO3的反應C . Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D . 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深4. （2分） 25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是A . C(s)+1/2O2(g)CO(g) H =-39

3、3.5 kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H = +571.6 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H = -890.3 kJ/molD . C6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H =-2800 kJ/mol5. （2分） (2016高一上長沙期中) 在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（ ） A . Na+、K+、HCO3、NO3B . NH4+、SO42、Al3+、NO3C . Na+、Ca2+、NO3、CO32D . K+、MnO4、NH4+、NO36. （2分） (2018高一下南平期

4、末) 一定條件下，密閉容器中的反應N2+3H2 2NH3 ， 達到化學平衡狀態(tài)的標志是（ ） A . 單位時間內(nèi)消耗1 mol N2 ， 同時生成2 mol NH3B . 容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2C . 斷裂1molH-H鍵同時生成2molN-H鍵D . 容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間變化7. （2分） (2019高二上中山期中) 一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g)，進行如下可逆反應： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達平衡狀態(tài)的是（ ） 混合氣體的密度容器內(nèi)氣

5、體的壓強混合氣體的總物質(zhì)的量C和D的濃度比值B物質(zhì)的量濃度A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一上遼寧期中) 氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ） A . 分散系顆粒直徑都在1100nm之間B . 能透過半透膜C . 加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D . 呈紅褐色9. （2分） 常溫下加入下列物質(zhì)，能使溶液中c（CO32）、c（HCO3）均降低，而pH增大的是（ ） A . 氫氧化鈉溶液B . 通入二氧化碳C . 氫氧化鈣溶液D . 鹽酸10. （2分） (2015高二上大方期末) 對于：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJ/mol的敘述錯

6、誤的是（ ） A . 該反應的反應熱為H=571.6kJ/mol，是放熱反應B . 該反應的H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關，與化學計量數(shù)也有關C . 該式的含義為：25、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量571.6kJD . 該反應為氫氣燃燒的熱化學方程式，由此可知氫氣的燃燒熱為571.6kJ/mol11. （2分） (2017高二下荊門期末) 常溫下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是（ ） A . 水電離出的c

7、(H+)：A點小于B點B . 在B點，離子濃度大小為c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C點，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)12. （2分） (2018高二上武清期中) 常溫下向10mL0.1mol/L氨水中緩緩加蒸餾水稀釋到1L后，下列說法錯誤的是（ ） A . 電離程度增大，導電能力減弱B . c(OH- )/c(NH3 H2O)增大C . 溶液中OH- 數(shù)目減小D . Kb (NH3 H2O)不變13. （2分） (2018高二上河北月考) 可逆反應：3A（g） 3B（？）C（？）（正反應是吸熱反應）

8、，隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有減小趨勢，則下列判斷正確的是（ ） A . B和C可能都是固體B . B和C一定都是氣體C . 若C為固體，則B一定是氣體D . B和C不可能都是氣體14. （2分） (2019高二上屯溪期中) 溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，達到平衡時，下列說法不正確的是（ ） 容器編號容器類型起始物質(zhì)的量 / mol平衡時SO3的物質(zhì)的量 / molSO2O2SO3I恒溫恒容2101.8II恒溫恒壓210aIII絕熱恒容002bA . 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率B .

9、容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)C . 平衡時SO3的物質(zhì)的量：a1.8、b1.8D . 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時v正v逆15. （2分） (2018高二上衡陽期中) 在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n（X）/ n（Y）的關系如圖所示，則X、Y反應的化學方程式可表示為（ ）A . 2X + Y 3ZB . 3X + 2Y 2ZC . X + 3Y ZD . 3X + Y Z16. （2分） (2018高二下濟

10、南期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B . 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C . 金屬氧化物一定是堿性氧化物D . 離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵17. （2分） 化學中圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果，下列圖像描述正確的是（ ）A . 圖5表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱H =183kJmol-1B . 圖6表示室溫時用0.1molL-1鹽酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C . 圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，

11、分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D . 圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液18. （2分） (2019高一上城中期末) 已知：298K時K(HF)=3.510-4 ， Ksp(CaF2)=1.810-7 HF(aq) H+(aq)+F-(aq)H3.510-4C . 298K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2 ， Ksp(CaF2)會減小D . 2HF(aq)+Ca2+(aq) CaF2(s)+2H+(aq)K0.6819

12、. （2分） (2018高二下靜海開學考) 下列說法錯誤的是（ ）NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大濃度均為0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A . B . C . D . 20. （2分） (2015高

13、二下翔安期中) 對于反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0，下列有關說法正確的是（ ） A . 升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小B . 增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C . 平衡常數(shù)表達式為K= D . 增加C（s）的量，平衡正向移動二、 填空題 (共1題；共4分)21. （4分） (2019高一下鹽城期末) NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的煙氣大量排放能造成嚴重的大氣污染。 （1） 含NH3、NOx、SO2的煙氣在大氣中相互作用，產(chǎn)生的霧霾顆粒中有多種無機鹽，其中無機銨鹽主要是_（填化學式，只寫兩種）。 （2） SO2催化氧化反應2SO2(g)+O2(g) 2

14、SO3(g)的能量與反應進程如圖所示： 該反應的正反應為_熱（填“放”或“吸”）反應。若該反應在恒溫恒容密閉容器中進行，能說明該 反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_（填標號）。ASO2的v(正)=v(逆)B混合氣體中同時存在SO2、O2、SO3C容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間而變化D容器內(nèi)混合氣體總壓強不再隨時間而變化（3） Wang c H等研究發(fā)現(xiàn)用Fe2O3/CeO2作催化劑，可用乙烯脫除煙氣中SO2并回收單質(zhì)硫。反應原理為：CH2CH2+3SO2 3S+2CO2+2H2O。某興趣小組同學設計實驗驗證該反應并檢驗產(chǎn)物中的CO2，實驗裝置（夾持裝置已略）如圖所示： 實驗中所需SO2可由Cu與濃硫酸反

15、應制取，該反應的化學方程式為_。已知：酸性KMnO4可將CH2CH2氧化為CO2；裝置、中試劑均足量；裝置（）的尾氣中還含有未反應的SO2和CH2CH2。檢驗CO2時，、中盛放的試劑依次可以是_（填標號）。A酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水BNaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水CBr2的H2O溶液、品紅溶液、澄清石灰水DBr2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水（4） 取用氨水脫除煙氣中SO2得到的副產(chǎn)品只含(NH4)2SO4和NH4HSO4 3.875g，與足量NaOH混合后加熱充分反應，共收集到氨氣1.232L（已折合為標準狀況），則該副產(chǎn)品中(NH4)2SO4和

16、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比n(NH4)2SO4n(NH4HSO4)_（寫出計算結(jié)果即可）。 三、 計算題 (共1題；共3分)22. （3分） (2018高二上河池期末) 水的電離平衡曲線如圖所示： （1） 若A點、B點分別表示25和100時水的電離平衡時離子的濃度，則表示25的是_（填“A”或“B”），100時水的離子積為_。 （2） 100，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為_。 （3） 氧化還原滴定實驗同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4和未

17、知濃度的無色NaHSO3溶液，反應離子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答問題： 滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在圖中的_;(填“甲”或“乙”) 滴定管中。本實驗_;(填“需要”或“不需要”)指示劑。下列操作會使測定結(jié)果偏高的是_A.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水B.部分KMnO4溶液滴到錐形瓶外C.盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)四、 實驗題 (共1題；共9分)23. （9分） (2016高一上遼源期中) 如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容 現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫

18、酸現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL試回答下列問題：（1） 用量筒量取該濃硫酸_mL； （2） 配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是_； （3） 配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 ； A . 用量筒量取濃硫酸時俯視B . 稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C . 量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D . 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E . 容量瓶不干燥F . 定容時，俯視容量瓶刻度線（4） 現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL 根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_g；配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶