南昌市高三上學(xué)期化學(xué)第6次月考試卷C卷

1、南昌市高三上學(xué)期化學(xué)第6次月考試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共24題；共48分)1. （2分） 生產(chǎn)、生活離不開化學(xué)下列說法不正確的是（ ）A . 不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得淡水B . 開發(fā)和推廣新能源汽車是實(shí)現(xiàn)低碳生活的途徑之一C . 尋找高效催化劑，利用太陽能分解水是制取氫氣的較理想方法D . 高純硅是工業(yè)上制造光導(dǎo)纖維的主要原料2. （2分） (2016高三下海淀開學(xué)考) 綠色化學(xué)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的新概念及要求理想的原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，原子經(jīng)濟(jì)性最好的是（ ）

2、A . +C2H5Cl +HClB . +C2H5OH +H2OC . +CH2=CH2 D . +HBr3. （2分） (2016高一下北侖期中) 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ） A . NH3分子的電子式： B . CH4分子的比例模型： C . O原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . N2的結(jié)構(gòu)式：NN4. （2分） (2016高一上邯鄲期中) 與OH具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（ ） A . F2B . ClC . NH3D . NH25. （2分） (2018高二上惠來期末) 下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻

3、后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子B向加有鐵粉的苯中加濃溴水制取溴苯C向新制的氫氧化銅中加入乙醛溶液，加熱證明乙醛可被還原D向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳確定苯酚酸性較碳酸弱A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一上濟(jì)南期中) 下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)，可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ） A . H2SO4與K2CO3；HNO3與Na2CO3B . CH3COOH與KOH；HCl與NaOHC . BaCl2與Na2SO4；Ba（OH）2與（NH4）2SO4D . HCl與Na2CO3；HCl與NaHCO37. （2分） (2020高一下瀘縣月考) 下

4、表所列各組第欄中的化學(xué)反應(yīng)與第欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第欄中的離子方程式表示的是（ ） A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高一下六安開學(xué)考) 飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：Cl2 ClO- Cl- HClO H+ 減小的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） 下列關(guān)于粗鹽提純的說法中正確的是（ ）A . 溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B . 濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C . 當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D . 將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進(jìn)行洗滌10. （2分） (2018

5、遼寧模擬) 下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A . 制取二氧化氮B . 制取氨C . 制取氯氣D . 制取乙酸乙酯11. （2分） (2020合肥模擬) 某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為2價(jià))，既含有Fe2又含有Fe3。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))，生成2.4g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3。則下列說法不正確的是（ ） A . 該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5 molL1B . 生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52LC . 該磁黃鐵礦FexS中，x0.85D . 該磁黃鐵礦Fe

6、xS中，F(xiàn)e2的物質(zhì)的量為0.15 mol12. （2分） (2018高二上北侖開學(xué)考) 用指定材料做電極來電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來的濃度，則合適的組是：（ ）陽極陰極溶液甲物質(zhì)乙APtPtNaOHNaOH固體BPtPtH2SO4H2OCCFeNaCl鹽酸D粗銅精銅CuSO4Cu(OH)2A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高二下西城期末) 下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)方案目的A比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性B除去乙烯中的二氧化硫C制銀氨溶液D證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚A . AB . BC .

7、 CD . D14. （2分） 關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（ ）A . 石油裂解得到的汽油是純凈物B . 石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C . 天然氣是一種清潔的化工原料D . 水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料15. （2分） 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入過量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A . B . 只有C . 只有D . 只有16. （2分） 如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，

8、則下列說法正確的是（ ）A . X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B . 原子半徑大小順序是ZYXC . Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D . X、Z可形成化合物XZ5 ， 分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)17. （2分） (2016高一下習(xí)水期中) a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . d元素的非金屬性最強(qiáng)B . 它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C . 只有a與題中其他元素生成的化合物都是離子化合物D . c、d形成的氣態(tài)氫化物的

9、還原性：dc18. （2分） (2016高一下錫山期中) 可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），500時(shí)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入1mol N2和6mol H2 ， 則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到（ ） A . 0.1 molL1B . 0.2 molL1C . 0.05 molL1D . 0.15 molL119. （2分） (2019高二上中山期中) 已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應(yīng)機(jī)理如下： 2NO(g) N2O2(g) (快） H10平衡常數(shù)K1 N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢） H20平衡常數(shù)K2下列說法正確的是（ ）A . 2NO(g)+

10、O2 2NO2(g)H= H1-H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常數(shù)K=K1K2C . 該轉(zhuǎn)化反應(yīng)過程中能量變化可如圖表示D . 總速率的大小由反應(yīng)決定20. （2分） (2018高二上江蘇期末) 電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能?！敖饘?M)空氣電池”（如下圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是（ ）A . “金屬(M)空氣電池”放電過程的正極反應(yīng)式： O2+2H2O+4e-=4OH-B . 比較Mg、Al、Zn三種“金屬空氣電池”，“Al空氣電池”的

11、理論比能量最高C . 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D . 在“M空氣電池”中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2 ， 宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜21. （2分） 已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：據(jù)此判斷下列敘述中正確的是（ ）A . 放電時(shí)正極電極反應(yīng)式PbO2 + SO42 2e + 4 H+= PbSO4 + 2H2OB . 充電時(shí)蓄電池負(fù)極應(yīng)與電源正極相連接C . 充電時(shí)，若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻bO2 ， 則需要通過4mol電子D . 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)22. （2分） (2015高二上

12、懷化期末) 下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（ ） A . 碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3Na+H+CO32B . 碳酸鈣的沉淀溶解平衡表達(dá)式：CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32（aq）C . 氯化鋁發(fā)生水解的離子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+D . 亞硫酸的電離方程式：H2SO32H+SO3223. （2分） 常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)C . pH相等的NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(N

13、H-)大小順序?yàn)椋篋 . 10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)20 mL24. （2分） (2018高二下靜海開學(xué)考) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大濃度均為0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 molL1氨水中滴加0.lmolL1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH)=10amolL1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32）

14、均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH)+c(H2S)+c（HS）A . B . C . D . 二、 非選擇題（本題包括4小題，共52分） (共4題；共52分)25. （12.0分） (2016高二上承德期中) 廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末 （1） 下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是（填字母） A . 熱裂解形成燃油B . 露天焚燒C . 作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D . 直接填埋（2） 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu

15、2+（aq）+H2（g）H=+64.39kJmol12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=196.46kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.84kJmol1在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_（3） 控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0molL1H2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表） 溫度（）220330440550660770880銅平均溶解速率（103molL1min1）77.3488.0199.2577.9877.2466.7355.76當(dāng)溫度高于40時(shí)，銅的平均溶

16、解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是_（4） 在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀制備CuCl的離子方程式是_ 26. （12分） (2018南昌模擬) 利用某廢鎳催化劑（含NiCO3、Na2SiO3 ， 少量Fe3O4、Cr2O3）制備NiSO4 ， 流程如下： 已知: 的 分別是37.4、30.2/15.1/14.7，其中 。 與 性質(zhì)類似。（1） “酸溶”后，加入十六烷基三甲基氯化銨溶液出現(xiàn)大量白色沉淀，寫出“酸溶”時(shí)生成硅酸的離子方程式：_。 （2） “堿析”時(shí)，常溫下調(diào)pH=_時(shí)Fe3+恰好沉淀完全；工業(yè)上把pH調(diào)至10，此時(shí)

17、沉淀物有Fe(OH)3和_，目的是_。 （3） 取300mL“除硅酸”后的溶液，加入雙氧水受熱，得到關(guān)于沉淀率的關(guān)系圖如下。 合適的工藝條件為_；溫度不能太高的原因是_。（4） “一次沉鎳”產(chǎn)物為NiS，稀硝酸與之反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 27. （14.0分） (2018高二上武清期中) （1） I.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/molH2O(l)= H2O(g)H=+44kJ/molC(s)+ O2(g)=CO(g)H=-110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJ/mol回答下列問題:上述變化中吸熱的是_。C的燃燒熱H=_。燃燒2gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_。寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式_。（2） .在一定條件下，xA+yB zC可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，試填出:若A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x、y、z的關(guān)系是_。若C是氣體，并且x+y=z,在加壓時(shí)化學(xué)平衡如發(fā)生移動(dòng)必定向_。(填正或逆)反應(yīng)方向移動(dòng)。當(dāng)改變某種反應(yīng)條件后，正反應(yīng)速率增大，而氣體A和氣體B的濃度均未變，則改變的條件可能是_。28. （14.0分） 如圖是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M（只畫出碳架，沒有畫出氫原子），回答下列問題：