山東省高一下學期化學期末考試試卷D卷（考試）

1、山東省高一下學期化學期末考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） (2016高一下安慶期中) 放射性元素 Uub的一個原子經(jīng)過6次衰變（每次衰變都放出一個相同的粒子）后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨（Fm）的含153個中子的原子下列說法中正確的是（ ） A . 每次衰變都放出 HeB . 每次衰變都放出TC . Fm只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量D . Uub經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Uub的同位素原子2. （2分） (2016高一下日喀則期末) 下列說法正確的是（ ） A . 共價化合物中可能含有離

2、子鍵B . Ca2+、K+、Cl、S2四種粒子的離子半徑依次減小C . Po、 Po、 Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126D . 第A族元素氧、硫、硒對應(yīng)的氫化物H2O、H2S、H2Se的穩(wěn)定性依次減弱3. （2分） 下列粒子半徑之比大于1的是（ ） A . r（Al）/r（Na）B . r（C）/r（Si）C . r（F）/r（Mg2+）D . r（Fe2+）/r（Fe）4. （2分） (2019高二上本溪期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-480.4kJ/mol ，則H2的燃燒熱為H=-240.2kJ/molB .

3、已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-92.0kJ/mol，則將1molN2(g)和3molH2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量小于92.0kJC . 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)H=-322.0kJ/mol，則反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和D . 測量中和熱的實驗時，應(yīng)選用的試劑為50ml 0.5mol/L的鹽酸與50ml 0.5mol/L的NaOH溶液5. （2分） (2019高二上屯溪期中) 溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0，達到平衡時，下列說法不正

4、確的是（ ） 容器編號容器類型起始物質(zhì)的量 / mol平衡時SO3的物質(zhì)的量 / molSO2O2SO3I恒溫恒容2101.8II恒溫恒壓210aIII絕熱恒容002bA . 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率B . 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)C . 平衡時SO3的物質(zhì)的量：a1.8、b1.8D . 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時v正v逆6. （2分） 下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（ ） A . A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B . 將A、B

5、組成原電池時，A為正極C . 1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多D . 將A和B用導線相連接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有紅色的銅析出7. （2分） 下列各有機物的名稱肯定錯誤的是（ ）A . 3甲基2戊烯B . 3甲基2丁烯C . 2，2二甲基丙烷D . 3甲基1丁烯8. （2分） (2018桂林模擬) 日本科學家發(fā)現(xiàn)一種可降解PET塑料的細菌，有望解決PET塑料帶來的污染問題。PET朔料由甲、乙兩種單體合成:下列說法中，正確的是（ ）A . 單體乙與乙醇互為同系物B . PET的化學式為(C10H9O4)nC . 1mol甲與Na2CO3反應(yīng)最多生成

6、CO21molD . 與甲互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有兩種9. （2分） (2018江蘇) 下列說法正確的是（ ） A . 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B . 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3 ， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023D . 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快10. （2分） 中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說法不合理的是（ ）A . 聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的B . 用工業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料，有助于緩解溫室效

7、應(yīng)C . 聚二氧化碳塑料不能在空氣中燃燒D . 聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染11. （2分） (2018高一下南平期末) 下列圖表中a、 B、c表示對應(yīng)裝置的儀器中加入的試劑，可制取、凈化、收集的氣體是（ ）選項abc氣體裝置A濃氨水生石灰濃硫酸NH3B濃H2SO4銅屑NaOH溶液SO2C稀HNO3銅屑H2ONOD稀鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CO2A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一下南平期末) S2Cl2分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ） A . S2Cl2分子中所有原子不在同一平面B

8、. 13.5 gS2Cl2中共價鍵的數(shù)目為0.4NAC . S2Cl2與水反應(yīng)時S-S、S-C1鍵都斷裂D . S2Cl2中S-S鍵和S-C1鍵是共價鍵13. （2分） 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（ ）A . 熔點：CO2H2OSiO2KClB . 粒子半徑：K+Na+Mg2+Al3+C . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4H2SiO3D . 穩(wěn)定性：H2ONH3PH3SiH414. （2分） (2016青島模擬) 下圖是部分被污損的某白色固體藥品標簽。為探究其成分，取樣滴入適量鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則該固體（ ）A . 一定是NaClB . 一定是NaNO3C . 可能是Na2CO3D

9、 . 可能是Na2SO4二、 填空題 (共2題；共11分)15. （5分） (2019高三上山西期末) 氟是鹵族元素中原子半徑最小的元素，氟的化合物種類繁多，用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}： （1） 基態(tài)氟原子價電子的電子排布圖(軌道表達式)為_，其電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_。 （2） NaF和MgF2均為離子晶體，其熔沸點如下表： Na+、Mg2+、F的離子半徑大小順序為_，MgF2熔沸點比NaF高的原因是_。（3） 氟蟲腈是一種廣譜性殺蟲劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖甲： 氟蟲腈中碳原子的雜化方式為_，氟蟲腈晶體中存在_(填標號)。a.離子鍵b.鍵c.非極性鍵d.氫鍵e.極性鍵（4） 全氟辛酸(如

10、上圖乙)主要用作表面活性劑、乳化劑。全氟辛酸結(jié)構(gòu)中，與每個碳原子(除羧基碳外)相連的F、C的空間構(gòu)型為_，構(gòu)成該物質(zhì)的C、O、F的第一電離能強弱為_。 （5） PbF2具有螢石結(jié)構(gòu)晶胞如上圖兩所示。每個Pb2+周圍等距且緊鄰的F有_個。已知晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則PbF2的密度為_g/cm3。 16. （6分） (2018高一下南平期末) 下圖甲丁是四種有機物分子的球棍模型。 （1） 甲分子的空間構(gòu)型是_，乙的電子式為_。 （2） 丙與丁反應(yīng)的化學方程式_。 下圖是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置。其方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量來確定有機物的組成

11、。已知：裝置C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，A中的反應(yīng)為2H2O2 2H2O+O2。（3） A裝置中b儀器的名稱_，盛放的物質(zhì)是_(填化學式)。 （4） 若無B裝置會對_元素的測量結(jié)果有影響(填元素符號)。 （5） E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用_(選填：氫氧化鈣溶液；氫氧化鈉溶液；水)。 （6） 若準確稱取1.12g樣品(樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)。經(jīng)充分燃燒后繼續(xù)通入氧氣一會兒，冷卻，稱量，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為_(填元素符號)。 三、 實驗題 (共3題；共20分)17. （6分） (2016高二上泰州期中

12、) 運用化學反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=764.5 kJmol1CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=283.0 kJmol1H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol1則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_（填寫序號）a使用高效催化劑b降低反應(yīng)溫度c增大體系壓強d不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來（2） 在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a m

13、ol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示 p1_p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；100時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=_；100時，達到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2號 CH3OH各0.5amol，則平衡_（填“向右”、“向左”或“不”移動）在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”）（3） 在容積均為1L的密閉容器（a、b、c、d、e）中，分別充入1molCO和2molH2等量混合氣體，在不同的溫度下（溫度分別為T1、T2、T3、T4、T5）

14、，經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分數(shù)如圖所示在T1T2及T4T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分數(shù)的變化趨勢如圖2所示，其原因是_ 18. （7分） (2020高二上新寧期末) 某校化學興趣小組，在實驗室里模擬用N2和H2合成氨，反應(yīng)的化學方程式為N2+3H2 2NH3。現(xiàn)用未經(jīng)干燥的N2和H2按體積比V(N2)：V(H2)=1：3充分混合后，按如圖所示的裝置進行有關(guān)實驗。 請回答下列問題：（1） 裝置中濃硫酸的作用是_。 （2） 若用裝置收集反應(yīng)生成的氣體，A應(yīng)連接裝置中的_（填“B”或“C”）； （3） 收集滿氣體后，再用裝置進行實驗，當燒瓶中的液面逐漸上升，溶液呈_色。 （4

15、） 實驗結(jié)束時，溶液幾乎充滿了燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L(氣體為標準狀況下的體積) 19. （7分） (2018高一下南平期末) 無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動小組嘗試制取無水AlCl3并進行相關(guān)探究。 資料信息:無水AlCl3在178升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會產(chǎn)生白色煙霧。（1） （探究一）無水AlCl3的實驗室制備 利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應(yīng)制取無水AlCl3。供選擇的藥品:鋁粉濃硫酸稀鹽酸飽和食鹽水二氧化錳粉末無水氯化鈣稀硫酸濃鹽酸氫氧化鈉溶液。寫出裝置A發(fā)生的反應(yīng)方程式_。（2） 裝置E需用到上述供選藥品中的_(填數(shù)字序號

16、)，裝置F的作用是_。 （3） 寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_。 （4） （探究二）離子濃度對氯氣制備的影響 探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)會停止的原因:提出假設(shè):假設(shè)1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設(shè)2._。（5） 設(shè)計實驗方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸) 步驟實驗操作預測現(xiàn)象和結(jié)論往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入_繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立_若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立（6） （探究三）無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析 取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積(體積均換算成標準狀況)，重復測定三次，數(shù)據(jù)如下:第一次實驗第二次實驗第三次實驗D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)_。（7） 有人認為D中制得無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)偏低，可能的一種原