山東省高考化學模擬試卷C卷

1、山東省高考化學模擬試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共14題；共28分)1. （2分） (2016高二上贛州開學考) 下列物質(zhì)與其用途相符合的是（ ） Cl2消毒劑 Si半導體材料 SO2殺菌消毒 SiO2光導纖維碘預防甲狀腺腫大淀粉檢驗I2的存在 Ca（ClO）2漂白紡織物Al2O3耐高溫材料A . B . C . D . 全部2. （2分） 最近我國科學家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預防心臟病、老年性癡呆癥下列有關(guān)H2S的說法正確的是（ ）A . H2S屬于非電解質(zhì)B . 人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生C . 大量吸入H2S對人體無害D . H2S只有還原性沒有氧

2、化性3. （2分） (2019高一下長春月考) 下列反應需要加入氧化劑完成的是（ ） A . N2NH3B . NO2NOC . NO2HNO3D . N2NO4. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是（ ） A . 常溫下干燥氯氣與鐵不反應，可以用鋼瓶儲存氯水B . 濃硫酸、濃硝酸都具有強氧化性，不能盛放在金屬容器中C . 石英玻璃耐強酸強堿，高溫下可用來熔融氫氧化鈉D . Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料5. （2分） 下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是（ ） A . NH3、O2、HClB . N2、H2、HClC . CO2、NO、O2D . H2S、O2、SO26

3、. （2分） (2016高一上大連期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中不正確的是（ ）A . 標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為 6.021023B . 由1L 1 molL1的 FeCl3溶液制成的膠體中膠?？倲?shù)小于NA個C . 2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子D . 2.24L CO2中含有的原子數(shù)為30.16.0210237. （2分） 下列各選項均有X、Y兩種物質(zhì)，將X緩緩滴入（通入）Y溶液中，無論X是否過量，均能用同一離子方程式表示的是（ ） A . X稀鹽酸，Y碳酸鈉溶液B . X偏鋁酸鈉溶液，Y硫酸溶液C . X硫化氫氣體，Y氯化鐵溶

4、液D . X二氧化碳，Y偏鋁酸鈉溶液8. （2分） 下列實驗方案合理的是（ ）A . 檢驗酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰B . 鑒別集氣瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分別點燃，觀察火焰的顏色及是否有黑煙C . 制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應D . 制取乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置：9. （2分） 某學生做葡萄糖的還原性實驗，4mL 0.5mol/L的CuSO4溶液和4mL 0.5mol/L的NaOH溶液，將它們混合后，滴入1.0mL的10%的葡萄糖溶液，加熱煮沸，結(jié)果沒有看到紅色沉淀生成這是因為（ ） A . 葡萄糖濃度太大B . 加熱時間不夠C

5、. CuSO4溶液的量不夠D . NaOH溶液的量不夠10. （2分） (2016高一下棗莊月考) 下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ） A . 鋁片與稀鹽酸反應B . 灼熱的炭與二氧化碳反應C . 甲烷在氧氣中燃燒D . Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應11. （2分） (2016高二上長安期末) 高中化學化學反應原理選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析以下觀點中不正確的是（ ） 放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行；電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學能而“儲存”在反應物中；原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應；加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行；化學平衡常數(shù)的表達式

6、與化學反應方程式的書寫無關(guān)A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列相關(guān)實驗不能達到預期目的是（ ） 相關(guān)實驗預期目的將Fe投入硫酸銅溶液中；驗證Fe的金屬性比Cu強將氯水加入淀粉KI溶液中驗證Cl的非金屬性比I強在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率比較同周期金屬元素的金屬性強弱利用電解質(zhì)溶液的導電性裝置，檢測AlCl3溶液的導電性證明AlCl3是離子化合物A . 僅B . C . D . 13. （2分） 欲從苯酚的乙醇溶液中分離苯酚和乙醇，有下列操作：蒸餾 過濾 靜置分液 加入足量的金屬鈉 通入過量的二氧

7、化碳 加入足量的NaOH溶液 加入足量的FeCl3 溶液 加入乙酸與濃硫酸混合液加熱合理的實驗操作步驟及順序是（ ）A . B . C . D . 14. （2分） 800時，反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K=1，現(xiàn)向某一密閉容器中充入1.2molCO和0.6mol H2O（g）發(fā)生反應，一定時間后達到化學平衡狀態(tài)，保持溫度不變，下列說法正確的是（ ） A . 再充入等物質(zhì)的量的CO2和H2達到新的平衡狀態(tài)，CO的體積分數(shù)不變B . 再向容器中再充入1molCO，平衡正向移動，H2的體積分數(shù)增大C . 若起始時充入1.2mol H2O（g）和0.6mol CO，

8、達到平衡時H2的體積分數(shù)不變D . 若起始時充入0.9mol H2O（g）、0.6mol CO、0.7mol CO2和0.8molH2 ， 則此時正=逆二、 非選擇題 (共6題；共80分)15. （16分） (2018高二上玉溪月考) 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗： （1） 實驗一焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3SO2Na2S2O5裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_。要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。裝置III用于處理尾氣

9、，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。（2） 實驗一焦亞硫酸鈉的制取 采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3SO2Na2S2O5裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為_。要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_。裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(填序號)。（3） 實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填序號)。a測定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入鹽

10、酸d加入品紅溶液e用藍色石蕊試紙檢測檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_。（4） 實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì) Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。證明NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_(填序號)。a測定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入鹽酸d加入品紅溶液e用藍色石蕊試紙檢測檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是_。（5） 實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：達到滴定終點時記錄消耗標準I2溶液的體積(已知：滴定時反應的化學方程式

11、為SO2I22H2OH2SO42HI)判斷滴定終點的現(xiàn)象是_。按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為_gL-1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。（6） 實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定 葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：達到滴定終點時記錄消耗標準I2溶液的體積(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2I22H2OH2SO42HI)判斷滴定終點的現(xiàn)象是_。按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗

12、測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為_gL-1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。16. （24分） (2018高一下集寧期末) 如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請用化學用語回答下列問題： （1） 在上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_，顯兩性的是_。（化學式） （2） 在上述元素最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_，顯兩性的是_。（化學式） （3） 這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_（化學式），形成的氫化物中沸點最高的

13、是_（化學式）。 （4） 這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是_（化學式），形成的氫化物中沸點最高的是_（化學式）。 （5） 和兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_。 （6） 和兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_。 （7） 、的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號和“”表示)。 （8） 、的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號和“”表示)。 （9） 和的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的化學方程式_。 （10） 和的最高價氧化物對應水化物之間發(fā)生反應的化學方程式_。 （11） 為了證明和兩種元素的金屬性強弱，

14、下列說法或?qū)嶒災芴峁┳C據(jù)的是_。 A . 比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低B . 將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度C . 比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱（12） 為了證明和兩種元素的金屬性強弱，下列說法或?qū)嶒災芴峁┳C據(jù)的是_。 A . 比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低B . 將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應，觀察反應的劇烈程度C . 比較兩種元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱17. （16分） (2017高三上石嘴山期中) AlCl3是一種催化劑，某校學習小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能發(fā)生劇烈水解反應生成Al

15、(OH)3和HCl；AlCl3在180時升華。根據(jù)要求完成下列問題： （1） a儀器的名稱為_；A裝置中反應的化學方程式為_。 （2） a儀器的名稱為_；A裝置中反應的化學方程式為_。 （3） 試劑b為_。 （4） 試劑b為_。 （5） 所用d導管較粗的原因是_；E裝置的作用為_。 （6） 所用d導管較粗的原因是_；E裝置的作用為_。 （7） F裝置的作用為_。 （8） F裝置的作用為_。 （9） 若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_。 （10） 若圖l中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_。 18.

16、（10分） (2019高三上延邊月考) （1） FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為_。 （2） 某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)進行氮氣與鈣的反應，并探究其產(chǎn)物的性質(zhì)及化學式。請回答下列問題。 反應過程中末端導管必須插入試管C的水中，目的是_。(填字母)A . 吸收反應中剩余的氮氣B . 控制通入氣體的流速C . 防止空氣中的氧氣倒流進入反應裝置，干擾反應（3） 將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為_。 （4） 該小組同

17、學認為根據(jù)相應的質(zhì)量關(guān)系可以求出生成物的化學式，數(shù)據(jù)記錄如下： A的質(zhì)量m0/gA與鈣的質(zhì)量m1/gA與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g14.8015.0815.15通過計算得到化學式CaxN2，其中x=_。小組同學查閱資料得知產(chǎn)物為Ca3N2，能與水強烈反應，請寫出Ca3N2與水反應的化學方程式_。（5） 鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用請回答下列問題： 黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2 6SO2+Fe3O4，若有3molFeS2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。（6） FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為_。 （7） 將一定量

18、的Fe2O3溶于160mL 5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為_。 19. （6分） (2018高一下長春期末) 氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。請回答下列問題： （1） 負極反應為_。 （2） 負極反應為_。 （3） 該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2Li+H2 2LiH，.LiH

19、+H2O=LiOH+H2，反應中的還原劑是_，反應中的氧化劑是_。 （4） 該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2Li+H2 2LiH，.LiH+H2O=LiOH+H2，反應中的還原劑是_，反應中的氧化劑是_。 20. （8分） (2018高三上潮南開學考) 高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：根據(jù)上述流程圖填空：（1） “除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應后，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為:_。 （2） 配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是_。 （3） “分離”操作的名稱是(填字母代號)。 A . 蒸餾B . 分液C . 過