山東省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（考試）

1、山東省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共30題；共61分)1. （3分） (2016高一上葫蘆島期中) 有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（ ） A . BaCl2 ， CaCO3一定存在，NaOH可能存在B . K2SO4、CuSO4一定不存在C . K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D . C為單一溶質(zhì)溶液2. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列有關(guān)儀器的性能或者使用方法的說(shuō)明中正確的是（ ） A

2、. 試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱B . 分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生器C . 堿式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D . 測(cè)量酒精沸點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于被加熱的酒精中3. （2分） (2018高一上湛江月考) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的分子總數(shù)為0.1NAB . 78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為NAC . 金屬鈉與水反應(yīng)，生成22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD . 將含有1mol溶質(zhì)的FeCl3溶液加入沸水中制取Fe（O

3、H）3膠體，其含F(xiàn)e（OH）3膠粒數(shù)為NA4. （2分） (2018高一上黑龍江月考) 下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（ ） A . 摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B . 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)C . 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為molD . 國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩5. （2分） (2018高三上南昌月考) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 干冰、鹽酸都是電解質(zhì)B . Na2O2、Fe2O3、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C . 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，化合物與化合物之間的化合反應(yīng)也可能是氧化還

4、原反應(yīng)D . 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，可將分散系分為溶液、濁液和膠體6. （2分） (2019高二下鹽城期末) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . Ag2SO4固體與飽和NaCl溶液反應(yīng)：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B . 用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C . NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D . KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液反應(yīng)：MnO4-+Fe2+8H+=Mn2+Fe3+4H2O7. （2分） (2018高三上南昌月考) 向溶液中分別通入足量的

5、相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是（ ） A . 氯氣：K+、Na+、AlO2-、S2-B . 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、Cl-C . 氯化氫:H+、K+、MnO4-、SO42-D . 二氧化碳：Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-8. （2分） (2018高二下吉林期末) 次磷酸(H3PO2)是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . H3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1B . H3PO2的電離方程式為H3PO2 H+H2PO2-C . H3PO2被

6、AgNO3氧化成了H3PO4D . NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽9. （2分） (2018高一上臨川月考) 如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 圖I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量B . 圖表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩C . 圖表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩D . 圖IV表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過(guò)量10. （2分） (2019玉溪模擬) 下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（ ） 金屬鈉投入到FeCl2溶液中過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO

7、3溶液中向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2 A . B . C . D . 11. （2分） (2017高一上漢臺(tái)期末) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 可用灼燒的方法鑒別純羊毛和合成纖維B . 過(guò)氧化鈉可作為潛水艇里的氧氣來(lái)源C . 碳酸鋇懸濁液可用作胃部X 射線透視的“鋇餐”D . 硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，晶體硅可用作半導(dǎo)體材料12. （2分） (2019高一下深圳開(kāi)學(xué)考) 下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（ ） A . 鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧B . 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒生成CuClC . 純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出黃色火焰D . 氯氣有毒且密度較大13. （2分

8、） (2018高三上北京月考) 下列事實(shí)中，能用同一化學(xué)原理解釋的是（ ） A . 氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B . 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C . 二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D . 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出14. （2分） (2018高三上衡水期中) 現(xiàn)用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 制取氨氣時(shí)燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B . 將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說(shuō)明NH3已經(jīng)集滿C . 關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三

9、頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線如圖2，則E點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈D . 工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好15. （2分） (2018高二上寶坻期末) 不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是（ ） A . 醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳B . 醋酸水溶液中同時(shí)存在醋酸分子和醋酸根離子C . c(H+)相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D . 常溫下pH=2的醋酸溶液加水稀釋100倍后pH416. （2分） (2019高三上黑龍江期末) 下列各項(xiàng)關(guān)系中正確的是（ ） A . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2

10、mol/LB . 常溫下pH=a的稀H2SO4與pH=b的氨水等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則a+b17. （2分） (2016高一上東海期中) 在容量瓶上無(wú)需有的標(biāo)記是（ ） A . 刻度線B . 溫度C . 濃度D . 規(guī)格（容量）18. （2分） (2019普陀模擬) 不影響滴定結(jié)果準(zhǔn)確性的操作是（ ） A . 滴定前，用水洗凈的滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液B . 滴定前，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶C . 滴定時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁D . 滴定時(shí)，停止振蕩錐形瓶19. （2分） (2019高二上南寧期末) 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和c(H+)都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入兩顆鋅粒，

11、反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣，有一個(gè)燒杯中有鋅粒剩余。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量B . 鹽酸物質(zhì)的量濃度比醋酸大C . 乙燒杯中的鋅粒剩余D . 甲燒杯的反應(yīng)時(shí)間更短20. （2分） (2018高二下凌源期中) 常溫下有關(guān)水溶液中的說(shuō)法正確的是（ ） A . 在有AgCl沉淀的溶液中加入NaC1固體，c(Ag+)減小B . 室溫下100mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物質(zhì)的量為002 molC . 稀釋01 mol /L的NH3H2O溶液，溶液中所有離子濃度均減小D . 溶液中水電離出c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-1421. （2

12、分） (2018高二上臺(tái)州月考) 下列關(guān)系的表述中，正確的是（ ） A . 0.1 molL1 NaHSO4溶液中：c(Na)c(H)c(SO42)c(OH)B . 中和pH和體積都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為11C . 0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)D . pH3的鹽酸和pH3的AlCl3溶液中，水電離出的c(H)后者大22. （2分） (2018高二上大港期中) 下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A . 制取無(wú)水AlCl3：將AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒B . 除去鍋爐水垢中含有的CaSO4：先

13、用Na2CO3溶液處理，然后再加酸去除C . 證明氨水中存在電離平衡：向滴有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液紅色變淺D . 配制FeCl3溶液時(shí)為防止溶液渾濁常加入少量稀硫酸23. （2分） (2019吉林模擬) 已知：AG= 室溫下用0.01molL-1的NH3H2O滴定20.00mL0.01molL-1某一元酸HQ的結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . HQ屬于弱酸B . 整個(gè)過(guò)程中，C點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大C . Kb(NH3H2O)的數(shù)量級(jí)為10-5D . E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（OH-）+c(NH3H2O）=c（N )+c(H+)24. （2分） (2018高二下宿遷期末

14、) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe 3e- = Fe3+B . HCO 的水解：HCO H2O CO32H3O+C . 用惰性電極電解飽和食鹽水： 2Cl+2H2O H2+ Cl2+2OHD . AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag+ + I- = AgI25. （2分） (2018新鄉(xiāng)模擬) 鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫為P2VP)和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是熔融薄膜狀的碘化鋰，正極的電極反應(yīng)式為P2VPnI2+2e-+2Li+=P2VP(n-1)I2+2LiI。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該電池放電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)B . P2VP

15、和I2的復(fù)合物是絕緣體，不能導(dǎo)電C . 該電池發(fā)生的總反應(yīng)為2Li+P2VPnI2=P2VP(n-1)I2+2LiID . 該電池工作時(shí)，碘離子移向正極26. （2分） (2018高一下安徽期末) 實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb+SO42- =PbSO4+2e ， 正極PbO2+4H+SO42-+2e=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（ ） A . 0.025 molB . 0.050 molC . 0.10 molD . 0.20 mol27. （2分） (2015高二上海

16、南期末) 下列電池不屬于化學(xué)電池的是（ ） A . 一次電池B . 二次電池C . 燃料電池D . 太陽(yáng)能電池28. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列措施不能有效防止鋼鐵腐蝕的是（ ） A . 在鋼鐵中加入鉻B . 把鋼鐵零件放在機(jī)油中保存C . 在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料D . 在大型鐵殼船表面噴涂油漆并鉚上銅塊29. （2分） (2019高二上云南期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 明礬可用于自來(lái)水的殺菌消毒B . 漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同C . 濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸見(jiàn)光易分解D . 由反應(yīng)SiO2+4HF = SiF4+2H2O

17、，可知SiO2是堿性氧化物30. （2分） (2018高二上重慶期中) 鎳鎘可充電電池，電極材料是 和 ，電解質(zhì)是 ，放電時(shí)的電極反應(yīng)式是 ， 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 電池的總反應(yīng)式是 B . 電池充電時(shí)，鎘元素被還原C . 電池充電時(shí)，電池的負(fù)極和電源的負(fù)極連接D . 電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的 不斷增大二、 填空題 (共3題；共20分)31. （6分） (2018高一下玉溪期末) （1） 現(xiàn)有a.BaCl2 b.金剛石c.NH4Cld.Na2SO4 e.干冰f.碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答（若有多個(gè)選項(xiàng)的，多選錯(cuò)選不給分）： 熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_， 熔點(diǎn)最高的是_，熔點(diǎn)

18、最低的是_。屬于離子化合物的是_，只含有離子鍵的物質(zhì)是_，含有兩種化學(xué)鍵的物質(zhì)是_，含有分子間作用力的是_。（2） 看下圖回答下列問(wèn)題 若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是_，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)。若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為_(kāi)（填Mg或Al），總反應(yīng)方程式為_(kāi)。32. （7分） (2019高二上湖北期末) 某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分金屬氫氧化物在25時(shí)沉淀的pH和Ksp近似值如下表所示： 化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)的pH7.62.73.57.0沉淀完全時(shí)的pH9.63.74

19、.8Ksp近似值10-1710-3910-3410-15現(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO47H2O晶體，其流程圖如下：（1） X酸的化學(xué)式為_(kāi)，濾渣成分的化學(xué)式為_(kāi)。 （2） 上述表格中Ni(OH)2剛好沉淀完全時(shí)的pH為_(kāi)。 （3） “凈化除雜”中包含了兩步操作過(guò)程：第一步加入氧化劑，當(dāng)加入H2O2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；第二步是調(diào)節(jié)溶液的pH，其操作過(guò)程是_。 （4） “操作Y”為：加熱濃縮、_、過(guò)濾、洗滌、干燥，即得NiSO47H2O晶體。 （5） 某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，下圖是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖。 交換膜b為_(kāi)(填“陽(yáng)”

20、或“陰”)離子交換膜。陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)。若陰極室得到29.5g的金屬鎳和0.2g的氫氣，則陽(yáng)極室的溶液質(zhì)量減少_g。33. （7分） (2018高二下長(zhǎng)沙期末) 水合肼（N2H4H2O）是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+ NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl。據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。 I、制備 NaClO溶液實(shí)驗(yàn)裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3（1） 配制30NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有_（填字母）。 A . 容量瓶B . 燒杯C . 移液管D . 玻璃棒（2） 裝置

21、I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_。 （3） 、制取水合肼 實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快，部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)?，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式_；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。（4） 稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500molL-1的I2溶液滴定。 已知：N2H4H2O +2I2=N2+4HI+H2O滴定時(shí)，可以選用的指示劑為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20.00L，餾分中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共3分)34. （3分） (2018高二上原平期中) 某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽