廣西壯族自治區(qū)高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷(模擬)

1、廣西壯族自治區(qū)高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018高二下東城期末) 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶B . 用電解水的方法制取大量 ，可以緩解能源不足的問(wèn)題C . 大力開(kāi)發(fā)和應(yīng)用太陽(yáng)能有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D . 工業(yè)上，不能采用電解 溶液的方法制取金屬鎂2. （2分） 現(xiàn)有三種溶液各25mL：Na2CO3NaHCO3NaOH，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 三者濃度相同時(shí)，pH大小順序?yàn)锽 . 三者濃度相同時(shí)，

2、稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為C . 三者的pH均為9時(shí)，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為D . 三者濃度相同時(shí)，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是3. （2分） (2019高二上長(zhǎng)春期中) 下列溶液pH一定小于7的是（ ） A . 等體積的鹽酸與氨水的混合液B . 由水電離出的c(OH)11010 mol/L的溶液C . 80時(shí)的氯化鈉溶液D . c(H)1103 mol/L的酸與c(OH)1103 mol/L的堿等體積混合液4. （2分） 下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A . 氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B . 氫氣在氧氣中燃燒C . 鐵片置于硫酸銅溶液中D . CO還原F

3、e2O35. （2分） 一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）；H0現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B . 保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加C . 保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍

4、D . 保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）6. （2分） (2016高三上昌樂(lè)期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的好似（ ） A . 已知2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+571.6KJmol1 ， 無(wú)法求H2的燃燒熱B . 已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）H0，無(wú)法比較二者的穩(wěn)定性C . 已知500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出19.3KJ的熱量，無(wú)法推出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式D . 已知2C（s）+2O

5、2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 ， 無(wú)法得出H2H17. （2分） (2017高二上黑龍江期末) 向10.0mL 0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)無(wú)氣體逸出），下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . MN間一定存在c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mLC . pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl）=c（H+）=c（OH）D . P點(diǎn)處的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl）8. （2分） (2016高二上重慶期中) 決定化學(xué)

6、反應(yīng)速率的主要原因是（ ） A . 參加反應(yīng)物本身的性質(zhì)B . 加入催化劑C . 溫度和壓強(qiáng)D . 各反應(yīng)物和生成物的濃度9. （2分） (2015河北模擬) 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方向和速率的研究可以指導(dǎo)化工生產(chǎn)下列說(shuō)法正確的是（ ）A . N2+3H2 2NH3H0，在任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng)B . 向新制氯水中加入少量小蘇打固體可提高其漂白能力C . 1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，充少量 N2可加快反應(yīng)速率D . 濕法煉銅的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)中的Fe可以用Na代替10. （2分） (2016高二上岐山期中) 已知有熱化學(xué)方程式：SO2（g）+

7、O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ） A . 40%B . 50%C . 80%D . 90%11. （2分） 反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ） A . vA=0.15molL1min1B . vB=0.6molL1min1C . vC=0.4molL1min1D . vD=0.01molL1s112. （2分） (2016高一上遼源期中) 下列溶液中Cl濃度最大的是（ ） A . 1000mL 2.5mol/L NaCl

8、溶液B . 300mL 5mol/L KClO3溶液C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液D . 200mL 2mol/L MgCl2 溶液13. （2分） 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是：（ ）A . 使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B . 使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C . c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+14. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K ，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃

9、度減小。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的H0B . 恒溫恒容條件下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C . 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為COH2O CO2H215. （2分） 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 明礬凈水原理不涉及化學(xué)變化B . 現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵C . 在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)D . 將單質(zhì)銅制成“納米銅”時(shí)，具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說(shuō)明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)16.

10、（2分） (2012海南) 25時(shí)，a molL1一元酸HA與b molL1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是（ ） A . a=bB . abC . c （A）=c（Na+）D . c （A）c（Na+）17. （2分） (2017高一上平羅期末) 可證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（ ） A . 次氯酸可與堿反應(yīng)B . 次氯酸有漂白性C . 次氯酸鈣可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸D . 次氯酸見(jiàn)光分解18. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol

11、N，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（Lmin）B . Q的平衡濃度為1mol/LC . Q的轉(zhuǎn)化率為25%D . x是2二、 綜合題 (共2題；共12分)19. （3分） 下列物質(zhì)中，NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH溶液；BaSO4；H2O；HCl；H2SO4CO2；酒精溶液（均填寫(xiě)編號(hào)回答） （1） 是弱電解質(zhì)的有_，是非電解質(zhì)的有_ （2） pH相等的的溶液和的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是_ （3） 有pH均為2的、三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序

12、為_(kāi)，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是_ （4） 某溫度時(shí)，1molL1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.010 8，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是_ 20. （9分） 常溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）。（1） 若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2） =13mol，nt（NH3） =6mol，則a的值為_(kāi)。（2） 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為7168 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%，計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)

13、。（3） 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)化，下同）n始n平=_。（4） 原氣體中ab=_。（5） 達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中，n（N2）n（H2）n（NH3） =_。三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共6分)21. （6分） (2016高一上遼源期中) 如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容 現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL試回答下列問(wèn)題：（1） 用量筒量取該濃硫酸_mL； （2） 配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是_； （3） 配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是

14、 ； A . 用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視B . 稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C . 量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中D . 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E . 容量瓶不干燥F . 定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線（4） 現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL 根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_(kāi)g；配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶B準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液