山西省高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷（考試）

1、山西省高一下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共10題；共20分)1. （2分） (2016高一下內(nèi)蒙古期末) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAB . 28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD . 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA2. （2分） (2016高一下廣州期末) 下列有關(guān)甲烷物理性質(zhì)的敘述正確的是（ ） A . 甲烷是一種黃綠色氣體B . 甲烷是一種有臭味的氣體C . 收集甲烷時常用排水法，是因為

2、甲烷的密度與空氣的密度相近D . 甲烷能用排水法收集是因為甲烷難溶于水3. （2分） (2018高三上黑龍江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B . SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D . 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B . 定條許下達(dá)到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強(qiáng)，氣體顏色如深C . 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡D . 使用合適的催化劑可使

3、該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大10. （2分） (2016高三上駐馬店期末) 化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果下列圖象描述正確的是（ ） A . 根據(jù)圖可判斷可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B . 圖表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強(qiáng)大C . 圖表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D . 根據(jù)圖，相同溫度下KspFe（OH）3一定小于KspCu（OH）2二、 推斷題 (共1題；共6分)11. （6分） (2018高三上海南月考) 某課題組設(shè)計實(shí)驗檢驗生鐵與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物?；卮鹣铝袉栴}： （1） .設(shè)計如下

4、方案，檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2、SO2和H2O。 干燥管B中M的化學(xué)式是_；（2） C裝置的作用是_； （3） 能證明有二氧化碳生成的實(shí)驗現(xiàn)象是_； （4） 待生鐵與濃硫酸反應(yīng)完畢后，檢驗燒瓶中的溶液含有Fe3的試劑是：_。 （5） .該課題組同學(xué)認(rèn)為生鐵與濃硫酸反應(yīng)可能有氫氣生成。為了驗證這一猜想，選擇下列儀器和藥品并結(jié)合上述裝置，重新設(shè)計實(shí)驗。 根據(jù)實(shí)驗設(shè)計的簡約性原則，氣流從左至右，儀器排序為_。（6） 能證明有氫氣生成的實(shí)驗現(xiàn)象是_。 三、 填空題 (共3題；共32分)12. （6分） (2019高三上諸暨期末) 在生產(chǎn)生活中氮及其化合物的應(yīng)用和處理已引起廣泛關(guān)注。 （1） 合成氨的反應(yīng)

5、原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，如下圖所示，將6molN2和14molH2充入一容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開始時活塞的位置如圖1所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，活塞位置如圖2所示，下列表述能用來判斷圖2所示狀態(tài)已達(dá)平衡的是_，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。 圖1 圖2 A活塞不再移動B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變C.容器內(nèi)氣體密度不再改變D.容器內(nèi)氣體的平均分子質(zhì)量不再改變（2） 研究者通過探索，發(fā)現(xiàn)利用反向燃料電池可以在溫和的條件下將電解水制氫與氮、氫反應(yīng)制氨合并（即將電解產(chǎn)生的活性氫作為中間產(chǎn)物直接還原氮?dú)猓?，其工作原理示意圖如下：寫出陰極電極方程式

6、_。 （3） SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)， 已知4NH3(g)+3O2(g) N2(g)+6H2O(g)H1=-1269.0kJ/mol；N2(g)+O2(g) 2NO(g)H2=+180.8kJ/mol則反應(yīng)4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)的H=_。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)容器中反應(yīng)10時測得NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示，請解釋當(dāng)反應(yīng)溫度高于380時NOx的去除率隨溫度升高先迅速下降后緩慢下降的原

7、因_。請在下圖中畫出反應(yīng)8min時NOx的去除率隨溫度變化的曲線。_13. （11分） (2018高二上思南期中) 在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3 ，達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題： （1） 處于平衡狀態(tài)的時間段是_ （填選項） A . t0t1B . t1t2C . t2t3D . t3t4E . t4t5F . t5t6（2） t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項） A增大壓強(qiáng)B減小壓強(qiáng)C升高溫度D降低溫度E加催化劑F充入氮?dú)鈚1時刻_;；t3時刻_;；t4時刻_;（3） 依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量

8、最高的是_ （填選項） A . t0t1B . t2t3C . t3t4D . t5t6（4） 如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，此時正向速率_逆向速率（填大于、小于、等于），平衡_移動（填正向、逆向、不移動）。 （5） 一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_; 14. （15分） (2017高二上薌城期末) 將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2+O22SO3 測得平衡時SO3的濃度為0.5mol/L，求： （1） 平衡時各物質(zhì)的濃度； （2） 平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率； （3） 該條件下的平衡常數(shù)K 第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 單選題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8