金屬性和金屬活波性的區(qū)別

1、.也談元素的金屬性和金屬活動(dòng)性-教師崗位職務(wù)遠(yuǎn)程培訓(xùn)研修日志作者 彭劍鋒 陜西省漢中市勉縣教育局 郵編 724200在普通初高中化學(xué)教學(xué)中，很多教師甚至教材中，通常都將金屬性和金屬活動(dòng)性這兩個(gè)概念也許不刻意區(qū)分而混淆使用。誠(chéng)然，這兩個(gè)概念在絕大多數(shù)金屬性質(zhì)上表現(xiàn)是一致的，但嚴(yán)格意義上講二者的準(zhǔn)確界定是不同的。這里結(jié)合實(shí)際教學(xué)體會(huì)，結(jié)合查閱有關(guān)資料，集中摘錄以饗讀者，并淺談個(gè)人點(diǎn)滴拙見。一曰：金屬性就是僅在元素這個(gè)層面而言的，是指金屬元素的原子失去電子的能力，并非只是它的物理性質(zhì)。而金屬活潑性也稱金屬活動(dòng)性，其實(shí)是將金屬性具體化處理，排序比較之后歸納到一起就成為人們熟知的金屬活動(dòng)性順序表：K C

2、a Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt An故它本質(zhì)上仍是金屬性。二曰：金屬性是指金屬在真空氣態(tài)原子失去電子成為陽(yáng)離子的難易程度,通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能大小來(lái)衡量。元素的電離能是一種重要化學(xué)參數(shù)。電離能是指從處于基態(tài)的氣態(tài)原子中去掉電子把它變成氣態(tài)陽(yáng)離子所需要克服核電荷的吸引力而消耗的能量。第一電離能愈小其元素的金屬性愈強(qiáng)。金屬的活動(dòng)性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應(yīng)的難易，它是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)（EOA(Mn+/M)為依據(jù)的，從能量角度來(lái)看，金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)除了與金屬元素原子的電離能有關(guān)外

3、，同時(shí)還與金屬的升華能（固態(tài)單質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時(shí)所需的能量）、水合能（金屬陽(yáng)離子與水化合時(shí)所放出的能量）等多種因素有關(guān)。金屬性強(qiáng)的元素，一般來(lái)說(shuō)它的活動(dòng)性也大，但也有不一致的情況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要?。↖1:Na5.41Ca6.11)，因此鈉的金屬性要比鈣強(qiáng)。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)比鈉要負(fù)(EONa+/Na-2.71EOCa2+/Ca-2.76)，所以鈣的金屬活動(dòng)性比鈉大。銅和銀也有類似上述的情況。由此可見，金屬性與金屬活動(dòng)性兩者概念是有區(qū)別的。三曰：金屬性是指元素的性質(zhì)(包括元素的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì))，如導(dǎo)電性、延展性、單質(zhì)的還原性等，

4、金屬性的強(qiáng)弱反映了元素原子失去電子的難易程度，判斷元素金屬性強(qiáng)弱是依據(jù)元素周期表。金屬活潑性是單質(zhì)的性質(zhì)，是指在水溶液里的置換H的能力，判斷金屬活潑性是依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表即EOA(Mn+/M)由小到大排序由此可見，金屬性強(qiáng)的元素不一定金屬活潑性也強(qiáng)，如金屬性NaCa，但金屬活潑性CaNa。 集思廣益，博采眾長(zhǎng)。綜合歸納足以見得，金屬性強(qiáng)弱和金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱既有聯(lián)系，又有區(qū)別。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱是金屬原子在水溶液中失電子形成水合陽(yáng)離子能力的強(qiáng)弱。一般來(lái)說(shuō)，金屬性強(qiáng)的元素，金屬活動(dòng)性也強(qiáng)，但金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，金屬性不一定強(qiáng)。 金屬性要從以下三個(gè)方面綜合考察:1.單質(zhì)還原性的強(qiáng)弱；2.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫能力的強(qiáng)弱； 3.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。而金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱只是根據(jù)金屬原子在水溶液中失電子形成水合陽(yáng)離子能力的強(qiáng)弱來(lái)區(qū)分。因此，不能認(rèn)為金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬，金屬性一定強(qiáng)。例如，Al金屬活動(dòng)性強(qiáng)，在水溶液中易失電子轉(zhuǎn)化成水合鋁離子，但氫氧化鋁呈兩性，就不能認(rèn)為它的金屬性強(qiáng)，實(shí)際上鋁為兩性金屬。再如，根據(jù)元素周期律，可知金屬性PbSn，但金屬活動(dòng)性卻是PbSn。凡此種種不一贅述。 綜上所述，金屬性與金屬活潑性既有聯(lián)系又有區(qū)別，因此教師在課堂教學(xué)中，根據(jù)學(xué)生認(rèn)知水平和教學(xué)