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文檔簡(jiǎn)介
1、重慶市高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共6題;共12分)1. (2分) 下列金屬的冶煉中,通常是用加熱分解的方法來(lái)完成的是( )A . NaB . MgC . AgD . Fe2. (2分) (2017高二下成都期中) 根據(jù)圖,下列判斷中正確的是( ) A . 燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)B . 燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2eCl2C . 燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2D . 燒杯a中的溶液pH升高3. (2分) 下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A . 亞甲基藍(lán)是一種藍(lán)色染料B . 亞甲基白是一種白色染料C . 亞甲基藍(lán)具有可燃性D . 亞甲基白具有可燃性4.
2、 (2分) (2016高一上連云港期中) 下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得,也能通過(guò)金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是( ) A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . AlCl35. (2分) 下列各組物質(zhì)兩種含氧酸中,前者比后者酸性弱的是( ) A . H2SO4和H2SO3B . (HO)2RO2和(HO)2RO3C . HNO3和HNO2D . H2SiO3和H4SiO46. (2分) (2017高二上西安期末) 某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A . K
3、spFe(OH)3KspCu(OH)2B . Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和C . 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D . c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)與c(OH)乘積相等二、 多選題 (共1題;共3分)7. (3分) (2016高一下海南期末) 某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液下列說(shuō)法正確的是( ) A . Zn為電池的負(fù)極B . 正極反應(yīng)式為2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC . 該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D . 電池工作時(shí)OH向負(fù)極遷移三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題;共4分)8. (4分) (
4、2019高三上哈爾濱期末) 某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測(cè)鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。 實(shí)驗(yàn):用砂紙擦去鎂條表面氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變紅。(1) 提出假設(shè) 該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測(cè):猜測(cè)1:可能是_。猜測(cè)2:可能是MgCO3。猜測(cè)3:可能是堿式碳酸鎂xMgCO3yMg(OH)2。(2) 設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè): 實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)將實(shí)驗(yàn)中收集的氣體點(diǎn)燃_實(shí)
5、驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)中的白色不溶物,洗滌,加入足量_如果出現(xiàn)_,則白色不溶物可能是MgCO3實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液如果產(chǎn)生白色沉淀,則溶液中存在_離子(3) 設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物:稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0 g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g,裝置B增重13.2 g,試確定白色不溶物的化學(xué)式_。 (4) 請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_。 四、 綜合題 (共2題;共11分)9. (5分) (2018高一上安平期末) 在生產(chǎn)生活中,我們
6、會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題: (1) 焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。根據(jù)題意,可判斷出X是_(寫(xiě)化學(xué)式)寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_。(2) 鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素,應(yīng)用廣泛。金屬鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),請(qǐng)寫(xiě)出鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式_;。 (3) Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 (4) “水玻璃”長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì),這是因?yàn)椤八AА迸c空氣中少量二氧化碳接觸,生成了乳白
7、色的凝膠狀沉淀的緣故。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。 (5) 小蘇打可作胃藥,請(qǐng)寫(xiě)出其中和胃酸時(shí)的離子方程式_;。 (6) 在反應(yīng) 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中,被氧化的元素是_,當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時(shí),由H2O還原的BrF3為_(kāi)mol。 10. (6分) (2016廣東模擬) 倍半硅氧烷在液晶顯示、塑料阻燃、生物醫(yī)用等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用,氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖A所示,其加熱分解產(chǎn)物中SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖B所示,回答下列問(wèn)題: (1) 基態(tài)Si原子的最外層電子排布式為_(kāi),其中成對(duì)電子之間的主要區(qū)別是_(2) 圖A分子中H的化合價(jià)為_(kāi),Si原子采用_雜化,形成的
8、極性共價(jià)鍵類(lèi)型為_(kāi);鍵的極性SiH鍵_SiO(填空“”、“”、“=”)(3) 圖A分子結(jié)構(gòu)中,一個(gè)硅原子被3個(gè)_元環(huán)共有,硅的配位數(shù)為_(kāi),該分子的分子式為_(kāi)(4) 氫基倍半硅氧烷為_(kāi)晶體,SiO2為_(kāi)晶體;(5) 每個(gè)SiO2晶胞含有Si原子的個(gè)數(shù)為_(kāi);已知SiO2晶體為面心立體結(jié)構(gòu),晶胞參為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則SiO2晶體的密度為_(kāi)gcm3五、 工業(yè)流程 (共1題;共6分)11. (6分) (2018高一下湖州期中) (1) 反應(yīng)A3B 2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為: v(A)0.15 molL1s1;v(B)0.6 molL1s1;v(C)0.4 molL1s1
9、;v(D)0.45 molL1s1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)。(2) 在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別為:v1、v2、v3(molL1s1),且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系:v23v1,v32v1,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為_(kāi)。 (3) 下列各項(xiàng)可以證明2HI(g) H2(g)I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol I2的同時(shí)生成n mol HI;一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂;百分組成(HI)(H2)時(shí);反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)/2時(shí);c(H2):c(I2) :c(HI)1:1:2時(shí);溫度和體積一定,容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí);
10、溫度和壓強(qiáng)一定,混合氣體的密度不再變化時(shí);溫度和體積一定,混合氣體的顏色不再變化時(shí)。(4) 已知反應(yīng)2HI(g) = H2(g)I2(g) H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)kJ。 六、 推斷題 (共1題;共6分)12. (6分) (2015高二下廣州期中) 根據(jù)下列的有機(jī)物合成路線(xiàn)回答問(wèn)題: (1) 寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A_、B_ (2) 寫(xiě)出各步反應(yīng)類(lèi)型:_ (3) 寫(xiě)出、的反應(yīng)方程式: _,_第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共6題;共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 多選題 (共1題;共3分)7-1、三、 實(shí)驗(yàn)
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