重慶市高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷

1、重慶市高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共6題；共12分)1. （2分） 下列金屬的冶煉中，通常是用加熱分解的方法來(lái)完成的是（ ）A . NaB . MgC . AgD . Fe2. （2分） (2017高二下成都期中) 根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（ ） A . 燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)B . 燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl2eCl2C . 燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2D . 燒杯a中的溶液pH升高3. （2分） 下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A . 亞甲基藍(lán)是一種藍(lán)色染料B . 亞甲基白是一種白色染料C . 亞甲基藍(lán)具有可燃性D . 亞甲基白具有可燃性4.

2、 （2分） (2016高一上連云港期中) 下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應(yīng)獲得，也能通過(guò)金屬和氯氣反應(yīng)獲得的是（ ） A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . AlCl35. （2分） 下列各組物質(zhì)兩種含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（ ） A . H2SO4和H2SO3B . （HO）2RO2和（HO）2RO3C . HNO3和HNO2D . H2SiO3和H4SiO46. （2分） (2017高二上西安期末) 某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） A . K

3、spFe（OH）3KspCu（OH）2B . Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和C . 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D . c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c（H+）與c（OH）乘積相等二、 多選題 (共1題；共3分)7. （3分） (2016高一下海南期末) 某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液下列說(shuō)法正確的是（ ） A . Zn為電池的負(fù)極B . 正極反應(yīng)式為2FeO42+10H+6e=Fe2O3+5H2OC . 該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D . 電池工作時(shí)OH向負(fù)極遷移三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分)8. （4分） (

4、2019高三上哈爾濱期末) 某興趣小組根據(jù)鎂與沸水的反應(yīng)推測(cè)鎂也能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理。 實(shí)驗(yàn)：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。（1） 提出假設(shè) 該同學(xué)對(duì)反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物作出如下猜測(cè)：猜測(cè)1：可能是_。猜測(cè)2：可能是MgCO3。猜測(cè)3：可能是堿式碳酸鎂xMgCO3yMg(OH)2。（2） 設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測(cè)： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論實(shí)驗(yàn)將實(shí)驗(yàn)中收集的氣體點(diǎn)燃_實(shí)

5、驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)中的白色不溶物，洗滌，加入足量_如果出現(xiàn)_，則白色不溶物可能是MgCO3實(shí)驗(yàn)取實(shí)驗(yàn)中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液如果產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中存在_離子（3） 設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)確定實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物：稱(chēng)取實(shí)驗(yàn)中所得干燥、純凈的白色不溶物31.0 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入裝置A和B中。實(shí)驗(yàn)前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重13.2 g，試確定白色不溶物的化學(xué)式_。 （4） 請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡的原因_。 四、 綜合題 (共2題；共11分)9. （5分） (2018高一上安平期末) 在生產(chǎn)生活中，我們

6、會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題: （1） 焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe、FeCl3 和 X。根據(jù)題意，可判斷出X是_（寫(xiě)化學(xué)式）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（2） 鋁元素是自然界中含量最多的的金屬元素，應(yīng)用廣泛。金屬鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式_;。 （3） Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （4） “水玻璃”長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，這是因?yàn)椤八ＡА迸c空氣中少量二氧化碳接觸，生成了乳白

7、色的凝膠狀沉淀的緣故。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_。 （5） 小蘇打可作胃藥，請(qǐng)寫(xiě)出其中和胃酸時(shí)的離子方程式_;。 （6） 在反應(yīng) 3BrF3+5H2O = HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是_，當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為_(kāi)mol。 10. （6分） (2016廣東模擬) 倍半硅氧烷在液晶顯示、塑料阻燃、生物醫(yī)用等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖A所示，其加熱分解產(chǎn)物中SiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖B所示，回答下列問(wèn)題： （1） 基態(tài)Si原子的最外層電子排布式為_(kāi)，其中成對(duì)電子之間的主要區(qū)別是_（2） 圖A分子中H的化合價(jià)為_(kāi)，Si原子采用_雜化，形成的

8、極性共價(jià)鍵類(lèi)型為_(kāi)；鍵的極性SiH鍵_SiO（填空“”、“”、“=”）（3） 圖A分子結(jié)構(gòu)中，一個(gè)硅原子被3個(gè)_元環(huán)共有，硅的配位數(shù)為_(kāi)，該分子的分子式為_(kāi)（4） 氫基倍半硅氧烷為_(kāi)晶體，SiO2為_(kāi)晶體；（5） 每個(gè)SiO2晶胞含有Si原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)；已知SiO2晶體為面心立體結(jié)構(gòu)，晶胞參為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SiO2晶體的密度為_(kāi)gcm3五、 工業(yè)流程 (共1題；共6分)11. （6分） (2018高一下湖州期中) （1） 反應(yīng)A3B 2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為： v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1

9、；v(D)0.45 molL1s1。該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)開(kāi)。（2） 在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別為：v1、v2、v3(molL1s1)，且v1、v2、v3之間有如下關(guān)系：v23v1，v32v1，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為_(kāi)。 （3） 下列各項(xiàng)可以證明2HI(g) H2(g)I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol I2的同時(shí)生成n mol HI；一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂；百分組成(HI)(H2)時(shí)；反應(yīng)速率v(H2)v(I2)v(HI)/2時(shí)；c(H2):c(I2) :c(HI)1:1:2時(shí)；溫度和體積一定，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化時(shí)；

10、溫度和壓強(qiáng)一定，混合氣體的密度不再變化時(shí)；溫度和體積一定，混合氣體的顏色不再變化時(shí)。（4） 已知反應(yīng)2HI(g) = H2(g)I2(g) H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)kJ。 六、 推斷題 (共1題；共6分)12. （6分） (2015高二下廣州期中) 根據(jù)下列的有機(jī)物合成路線(xiàn)回答問(wèn)題： （1） 寫(xiě)出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_、B_ （2） 寫(xiě)出各步反應(yīng)類(lèi)型：_ （3） 寫(xiě)出、的反應(yīng)方程式： _，_第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共6題；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 多選題 (共1題；共3分)7-1、三、 實(shí)驗(yàn)