武漢市語(yǔ)文高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷

1、武漢市語(yǔ)文高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題（一） (共14題；共28分)1. （2分） (2018高一下鐘山期末) 2014年5月7日，天津某工程檢測(cè)公司在進(jìn)行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴(yán)重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（ ） A . 銥的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2克B . 銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77C . K2IrO3中Ir的化合價(jià)為+4D . 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)2. （2分） (2017高一上臺(tái)州期中) 據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放的

2、能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的總能量在地球上，氦元素主要以42He的形式存在下列說法正確的是（ ） A . 42He比32He是同種原子的不同表示形式B . 32He和42He互為同位素C . 32He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子D . 42He與32He的質(zhì)量數(shù)相等3. （2分） (2017高三上汕頭期中) X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素已知X原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，X單質(zhì)在Y單質(zhì)中充分燃燒生成其最髙價(jià)化合物XY2 ， Z+與Y2具有相同的電子數(shù)，W與Y同主族下列說法正確的是（ ） A . W在元素周期表中位于第三周期第IVA族B . X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比

3、Y的強(qiáng)C . 由X、Y、Z三種元素組成的物質(zhì)水溶液一定呈堿性D . 由Y、Z兩種元素組成的常見離子化合物，其陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比可能為1：14. （2分） (2019高一下余姚月考) X 、Y 為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1 和6 ，則X 、Y 兩種元素形成的化合物（ ） A . 一定是離子化合物B . 一定是共價(jià)化合物C . 一定形成從X2Y型化合物D . 以上說法均不妥當(dāng)5. （2分） (2018石景山模擬) 在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品Co(NH3)6Cl3 ， 下列表述正確的是（ ） A . 中子數(shù)為32，質(zhì)

4、子數(shù)為27的鈷原子： B . H2O2的電子式： C . NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D . Co(NH3)6Cl3中Co的化合價(jià)是+36. （2分） (2016高一下浦城期中) 下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 原子半徑：ClSOB . 還原性：NaMgAlC . 穩(wěn)定性：HFHClHBrD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO47. （2分） (2017柳州模擬) X，Y，Z，W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示，已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3 個(gè)，下列說法正確的是（ ） A . 氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)B . Y單質(zhì)與Z的氫化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成C

5、 . X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D . 簡(jiǎn)單離子的半徑：ZW8. （2分） 下列說法，正確的是（ ）A . 離子鍵具有飽和性和方向性B . 范德華力是分子間作用力的一種，氫鍵不屬于分子間作用力C . s軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵，所以共價(jià)鍵都沒有方向性D . s軌道與p軌道只有沿著一定的方向，才能發(fā)生最大程度的重疊，形成共價(jià)鍵9. （2分） 根據(jù)相關(guān)化學(xué)概念和原理，下列判斷正確的是（ ） A . 若某反應(yīng)的生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B . 若A2+2D=2A+D2 ， 則氧化性：D2A2C . 若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMD . 若甲、乙兩種有機(jī)物

6、具有相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)，則甲和乙一定是同分異構(gòu)體10. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加B . 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC . 增加固體反應(yīng)物的質(zhì)量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D . 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯11. （2分） (2017高一下太原期中) 下列反應(yīng)中，不屬于可逆反應(yīng)的是（ ） A . 2NO2=N2O4與N2O4=2NO2B . H2+I2 2HI與2HI H2+I2C . CO2+H2O=H2C

7、O3與 H2CO3=CO2+H2OD . CaO+CO2=CaCO3與CaCO3 CaO+CO212. （2分） (2017高一下絳縣期中) 下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增的順序排列的是（ ） A . N、O、FB . Li、Al、MgC . Li、B、CD . Cl、Br、I13. （2分） 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定穩(wěn)定性：NH3PH3B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鐵片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鐵片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高HF沸點(diǎn)

8、低于HClD濃硫酸不能干燥具有還原性的氣體濃硫酸不可以干燥SO2A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高二上濟(jì)南期末) 關(guān)于下列裝置說法正確的是（ ） A . 裝置中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液B . 滴有酚酞溶液的裝置在電解過程中，b極先變紅C . 可以用裝置在鐵上鍍銅，d極為銅D . 裝置中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕二、 填空題（一） (共3題；共23分)15. （8分） (2016宜豐模擬) 某興趣小組在網(wǎng)上收集到如下信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：實(shí)驗(yàn)將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2

9、的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒至完全，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)（1） 通過鈉在CO2氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為物質(zhì)燃燒的條件是_ （2） 實(shí)驗(yàn)室不小心發(fā)生鈉著火，下列滅火方法正確的是 A . 用水撲滅B . 用泡沫滅火器撲滅C . 用干粉滅火器撲滅D . 用砂子撲滅（3） 提出假設(shè)假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)該小組對(duì)燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色

10、物質(zhì)為Na2O方案2取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象思考與交流甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是_（4） 乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為_理由是_ （5） 寫出鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_ （6） 丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：_ 16. （8分） (2018銀川模擬) 甲醇是一種易揮發(fā)的液體，它是一種重要的化工原料，也是一種清潔能源。 （1） 已知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)H128.

11、1 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H571.6 kJmol1H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)H241.8 kJmol12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H566.0 kJmol1寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。（2） 不同溫度下，將1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容積為10 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，測(cè)得體系中H2O的體積百分含量隨著時(shí)間的變化情況如下圖所示： T1_T2（填“”“”或“=”，下同），其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1_K2。溫度T2

12、下，從反應(yīng)開始到2min時(shí)，（H2O）=_。T1溫度時(shí)，若已知到達(dá)平衡是H2O(g)的體積百分含量為40，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。（保留兩位小數(shù)點(diǎn)）（3） 科學(xué)家用氮化鎵組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成了CH4。銅電極表面的電極反應(yīng)式為_。 （4） 已知CO可與I2O5反應(yīng)：5 CO(g)+I2O5(s) 5CO2(g)+I2(s)。將甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的500mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體用足量的I2O5處理后，將所得的I2準(zhǔn)確地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL該溶液加入淀粉溶液作指示劑后用0.0100molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

13、定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（氣體樣品中其它成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。 滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為_。氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為_。17. （7分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空 （1） 反應(yīng)3Fe（S）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答： 增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是_（填增大、不變、減小，以下相同）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率_保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率_（2） 將等物質(zhì)的量的A和B，混合

14、于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后測(cè)得c（D）=0.5molL1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1molL1min1 A在5min末的濃度是_v（B）=_ x=_三、 單項(xiàng)選擇題（二） (共6題；共12分)18. （2分） 下列排列順序正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2SB . 原子半徑：NaMgOC . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4D . 金屬性：NaMgCa19. （2分） (2016高一下重慶期中) 原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是（ ） A . Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na

15、+、Al3+、Cl的離子半徑也依次減小B . 在第A族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2OC . 第二周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)D . 非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)20. （2分） (2017高一下沭陽(yáng)期中) 如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，請(qǐng)根據(jù)圖中給出的信息，指出下列有關(guān)說法中正確的是（縱坐標(biāo)為化合價(jià)的變化，橫坐標(biāo)為原子序數(shù)的變化）（ ） A . 原子半徑：WZYB . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2XH2WC . Y2X和水反應(yīng)能生成離子化合物D . Y和Z兩者氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)21. （2分） 下列有

16、關(guān)能源與能量的說法正確的是（ ） A . 煤和石油是經(jīng)過億萬(wàn)年形成的，億萬(wàn)年后煤和石油還會(huì)生成，故二者屬可再生能源B . 蒸汽屬于一次能源C . 凡經(jīng)過加熱而發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，常溫下進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D . 反應(yīng)物和生成物的總能量決定反應(yīng)是放熱還是吸熱22. （2分） 銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，下列判斷正確的是（ ）A . 電池放電時(shí)，正極區(qū)溶液pH減小B . 電池放電完后，需補(bǔ)充注入水C . 負(fù)極電極反應(yīng)式：2Ag2OH2eAg2OH2OD . 正極電極反應(yīng)式：A

17、g2OH2O2e2Ag2OH23. （2分） (2016高一下湖州期末) 下列用品的主要成分及其用途對(duì)應(yīng)不正確的是（ ） ABCD用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥劑光電池涂料A . AB . BC . CD . D四、 填空題（二） (共5題；共23分)24. （3分） (2017高二上小金期末) 某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1 ， 則該元素基態(tài)原子的電子排布式為_；元素符號(hào)為_；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是_ 25. （7分） (2016銅鼓模擬) A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大已知B原子最外層

18、有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F(xiàn)、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個(gè)電子據(jù)此回答下列問題：（1） 寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式_；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）_ （2） A與C可形成18電子分子，其水溶液中滴入少量氯化鐵溶液時(shí)有大量氣泡逸出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3） 某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學(xué)鍵類型為_；該化合物水溶液不呈中性的原因是（用離子方程式表示）_ （4） 0.3mol G

19、的低價(jià)氧化物能與_mol B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有BO） （5） 衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用B2A4為燃料，1 mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，1 mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量請(qǐng)寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時(shí)的熱化學(xué)方程式_ 26. （3分） (2016高一下邯鄲期中) 在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上共放出2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，稀H2SO4剛好用去一半，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅_g，共有_mol電子通過導(dǎo)線，原H2SO4溶液的濃

20、度是_mol/L 27. （3分） 鉛蓄電池是典型的二次電池，它的正、負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，請(qǐng)回答下列問題：放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_；電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度將變_（填“變大”、“變小”或“不變”）；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g28. （7分） (2019江西模擬) 硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)的催化劑，也是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素和對(duì)植物有益的營(yíng)養(yǎng)元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃

21、度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下所示： 請(qǐng)回答下列問題：（1） 若步驟中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學(xué)式是_。 （2） 寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式：_。 （3） 步驟包括用pH2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫酸的名稱)。 （4） 上述工藝中，步驟和的作用是_。 （5） Se為A族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應(yīng)可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應(yīng)得到精硒的化學(xué)方程式

22、：_。 （6） 氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產(chǎn)率的原因是_；溫度過高、pH過大也會(huì)影響CuCl產(chǎn)率的原因是_。 五、 單項(xiàng)選擇題（三） (共6題；共12分)29. （2分） (2019高一下遼源期中) 下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（ ） A . Na2O2B . I2C . NaHSO4D . HNO330. （2分） (2015高一下廣州期中) 某主族元素R的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為6下列說法正確的是（ ） A . R的氣態(tài)氫化物能燃燒B . R的最高價(jià)氧化物為RO3C . R一定是第A族元素D . R的氣態(tài)氫化物

23、易溶于水顯堿性31. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的圖象不正確的是（ ） 選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)操作向MgCl2、AlCl3溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中（各1mol），逐滴加入NaOH溶液向NaOH、NaAlO2溶液中（各1mol），逐滴加入HCl溶液向NaOH、Na2CO3混合溶液中（各1mol）滴加稀鹽酸圖象A . AB . BC . CD . D32. （2分） (2016高一下長(zhǎng)安期中) 圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（ ） A . B . C . D . 33. （2分） 可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他

24、條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖，其中正確的是（ ） A . 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B . 使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C . 化學(xué)方程式系數(shù)ac+dD . 根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向34. （2分） 肼（N2H4）空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說法正確的是（ ） A . 負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N2H4+4OH4e=4H2O+N2B . 正極的電極反應(yīng)式是：O2+4H+4e=2H2OC . 溶液中陰離子向正極移動(dòng)D . 溶液中COH保

25、持不變六、 填空題（三） (共3題；共23分)35. （6分） 工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O，根據(jù)題意完成下列填空： （1） 在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非電解質(zhì)分子的電子式為_過量該物質(zhì)與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_ （2） 反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是_（選填編號(hào)） a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（3） 反應(yīng)物中某些元素處于同一周期它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的

26、水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ （4） Na2CO3俗稱純堿，屬于_化合物（填離子“離子”、“共價(jià)”）工業(yè)上侯氏制堿法的原料是_ 36. （6分） (2018高三下淮陰開學(xué)考) 用零價(jià)鐵（Fe）進(jìn)行水體脫氮、（去除水體中的NO3-），已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。 （1） Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。其中作負(fù)極的物質(zhì)是_，正極的電極反應(yīng)式是_。（2） 研究表明，零價(jià)鐵脫氮后最終會(huì)在表面生成不導(dǎo)電的FeO（OH）外皮，從而使得脫氮過程停止。補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：.Fe2+直接還原NO3-；. Fe2+破壞FeO（OH)氧

27、化層。針對(duì)假設(shè)I：做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_。針對(duì)假設(shè)II：以同位素示蹤法，證實(shí)Fe2+能與FeO（OH)反應(yīng)生成Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式為_，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_。（3） 將足量鐵粉投入水體中，測(cè)定不同初始pH對(duì)脫氧的影響見下邊左圖，初始PH為2.5時(shí)氮濃度與pH變化見下邊圖。結(jié)合兩圖分析，不同初始pH對(duì)脫氮產(chǎn)生影響的原因?yàn)開。37. （11分） (2016高二上臨淄期末) 已知：氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1請(qǐng)回答下列問題：（1） 取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密閉容器中，一定條

28、件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是_；若升高溫度，上述反應(yīng)中H_（填“變大”、“變小”或“不變”） （2） 已知：分別破壞1molNH鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：391kJ、436kJ，則破壞1mol NN鍵需要吸收的能量為_ （3） 一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3（g） 并發(fā)生上述反應(yīng)半分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得v（NH3）=0.40mol/（Lmin），則上述合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為_ （4） 向三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1molN2和3molH2，當(dāng)分別只改變其中一個(gè)外界條件時(shí)使反

29、應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示 上述圖像中，只改變溫度的為_（填“I”“II”“III”，下同），只改變壓強(qiáng)的為_，只改變催化劑的為_（5） 若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氨氣通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是_ （6） 常溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至過量，最先生成沉淀的化學(xué)式為_，當(dāng)pH=_時(shí)，開始生成Mg（OH）2沉淀 （已知：KspMg（OH）2=1.01013； KspFe（OH）3=1.01040；KspAl（OH）3=1.01033）七、 單項(xiàng)選擇題（四） (共6

30、題；共12分)38. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 反應(yīng)熱可分為多種，如燃燒熱、中和熱、溶解熱等B . 氫氣是一種燃燒熱高，來源豐富，環(huán)保的一級(jí)能源C . 達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率一定等于其逆反應(yīng)速率D . 由自由能判據(jù)推出反應(yīng)2CO（g）2C（s）+O2（g）在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行39. （2分） (2018高一下福建期末) 下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（ ） A . 過氧化氫B . 氨氣 C . 過氧化鈉 D . 氫氧化鈉40. （2分） (2017高一下江陰期中) 下列說法正確的是 （ ） A . 鈉、鎂、鋁原子半徑依次增大B . NH3H2O HF 穩(wěn)定性依

31、次減弱C . H3PO4H2SO4HClO4酸性依次增強(qiáng)D . NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3堿性依次增強(qiáng)41. （2分） (2016高一下?lián)嶂菰驴? 下列物質(zhì)中只含有共價(jià)鍵的是（ ） A . HBr、CO2、H2O，CS2 B . Cl2、Na2S，HCl、SO2C . NaCl、HCl、H2O，NaOHD . Na2O2、H2O2、H2O，O342. （2分） (2016高二上寧德期中) 將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質(zhì)溶液中，組成4個(gè)原電池（如圖）： 中a極發(fā)生氧化反應(yīng)中電流由b到c中c極質(zhì)量增加中a極有大量氣泡，則4種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A . da

32、cbB . bdcaC . dcabD . adbc43. （2分） (2016高一下廣東期末) 下列有關(guān)電池的說法不正確的是（ ） A . 手機(jī)用的鋰離子電池屬于二次電池B . 鋅錳干電池中鋅電極是負(fù)極C . 甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D . 汽車所用的鉛蓄電池可以無限次的反復(fù)放電、充電八、 填空題（四） (共3題；共21分)44. （3分） (2017高二上六安期末) 以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2 ， 負(fù)極通入丙燒，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O23CO2+4H2O（1） 已知：2C3H8（g）+7O2（g）6CO（g）+8H2O（

33、l）H1C（s）+O2（g）CO2（g）H22C（s）+O2（g）2CO（g）H3則 C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=_（用H1、H2、H3表示）（2） 寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：，電池工作時(shí)CO32移向_（填“正極”或“負(fù)極”）；用該電池電解1000mL lmol/L的AgNO3溶液（惰性電極），此電解池的反應(yīng)方程式為_ 45. （10分） (2016余干模擬) 有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素，A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素；B元素的原子既不易失去也不易得到電子，其基態(tài)原子每種軌道中電子數(shù)相同；C元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3：1；E是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬元素，其合金用途最廣，用量最大 （1） B與D形成的非極性分子中中心原子的孤對(duì)電子數(shù)是_，中心原子的